初中化学难点：酸碱盐知识点总结.docx

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1、初中化学难点：酸碱盐学问点总结酸碱盐性质之酸的通性酸的组成氢离子酸根离子（1） 跟指示剂反响紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2） 酸的 PH7（3） 跟H前的活泼金属起置换反响酸 + 金属=盐 + 氢气例：2HClFe=FeCl2H2（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反响酸 + 碱性金属氧化物盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（5） 跟某些盐反响酸+碳酸盐=盐+水酸+盐酸+盐例：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（6） 跟碱起中和反响酸+碱盐+水例：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命

2、题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。一、娴熟记忆规律是应用的前提酸碱盐局部虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最根底的学问点：即：对酸碱盐化学性质的娴熟记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必需加以强化记忆和敏捷记忆。可承受图表记忆法以及变式记忆法等。如：将酸碱盐的化学性质浓缩为以下图记忆较好图表记忆法在此根底上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆变式记忆法。如：（1） 生成盐和水的规

3、律，肯定是中和反响吗？（2） 在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强学问的同化和异化的作用。二、把握“法规”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以娴熟应用了吗？固然不能。在大量练习中同学们觉察以上规律中有很多是有 “法规” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比方：可依据不同反响类型来敏捷记忆有关反响的条件。归纳如下：例如：写出以下物质中两两之间能发生反响的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反响规律和反响发生条件的较好范例。解题时，

4、为防止产生丢落现象，可承受以铁为起点逐次向后延长推断反响是否发生，再以氧化铁为起点逐次顺推的方法。经推断共发生 8 个反响。由以上可以看出：在推断的过程中，自然强化了有关反响规律以及反响发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。三、抓重点题型，学会以点带面在复习中常常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐局部的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和把握，对于提高其他相关题型的应变力量， 必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂

5、鉴别以下各组溶液： A NaOH、NaCl 溶液、稀 HCl B Na2CO3、AgNO3 溶液、KNO3 溶液 C K2CO3、BaCl2 溶液、NaCl 溶液 D NaOH、Ca(OH)2 溶液、稀 HCl E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液 思路点拨：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简洁的方法，最少的试剂，以最明显的现象，到达鉴别的目的。所谓最简洁的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用屡次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过试验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：

6、产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，明显依次符合碱性、中性、酸性，固然加石蕊试液鉴别。B、 通过观看觉察：Na2CO3 遇酸H+产生气体，而AgNO3 遇 CL-产生沉淀，而 KNO3 遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、由上可知：K2CO3 遇酸H+产生气体，BaCl2 溶液遇 SO42-有沉淀，而NaCl 溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH)2 溶液遇 CO32-有沉淀，稀 HCl 遇 CO32-有气体，而 NaOH 遇CO32-无明显现象，故加 Na2CO3 或 K2CO3 鉴别。E、观看可知：NH4+遇 OH-产生氨气，而 Ba2+遇 CO32-、S

7、O42-均有沉淀产生，取样后分别滴加 BaOH2 溶液，只有气体产生的是 NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是 Na2CO3，无现象的是NaCl。在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、屡次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进展分类，依据各自独有的特点，总结解题技巧，从而到达全面把握不同鉴别类型的目的。例二：选用适宜的方法除去以下物质中的少量杂质（1） 除去生石灰中的碳酸钙（2） 除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3） 除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4） 除去一氧化碳中的二氧化碳（5） 除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6） 除去 Cu 粉中的 Fe 粉思路点拨

8、：除杂的原则是：不增不增加杂质、不减不削减原物质的量、不变不转变原物质状态、易分除杂后易于分别、先物后化物理方法优先，其次化学方法。应用中有转化法、沉淀法、吸取法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析：1通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2） 可参加适量稀盐酸充分反响后，再蒸发。（3） 可承受先加适量水溶解，再过滤的方法。（4） 可承受通过炎热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但明显通过烧碱溶液的方法具有吸取杂质彻底、操作简洁快捷等优点。（5） 由于含有 Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可承受同时沉淀法。参加适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。（6） 由于 Fe

9、、Cu 分别排在金属活动挨次表中 H 的前后，所以可承受参加足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可承受加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。例三、有一固体混合物，可能含有 K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3 等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时， 有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀局部溶解，则该混合物中肯定含有 肯定不含有可能含有.思路点拨：推断题所用到的学问储藏有如下几点：1物质的特别色态、溶解性包括物质在水或酸中的溶解性。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉

10、淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。2会推断物质之间能否发生反响。3三种离子硫酸根、碳酸根、氯离子鉴定的正逆推理。4对于重点词语的理解力量。如：“全部溶”、“局部溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上学问点把握程度的综合性考察。解析：推断题的解答依据是物质的特征反响和典型的试验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4蓝色溶液肯定不存在；同时 K2CO3、CaCl2 由于相遇会产生沉淀，所以 K2CO3、CaCl2 或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与 K2CO3 或 K2SO4 反响

11、生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀局部溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4 均存在。由于K2CO3 存在，所以 CaCl2 肯定不存在。而 KNO3 由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以 KNO3 可能存在，也可以说可能不存在。此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：假设“沉淀全部溶解”推断结果怎样？假设“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？。同学们一旦把握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必定可以起到以点带面的辐射作用。初三化学：有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质 + 酸 - 盐

12、 + 氢气 置换反响1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用)(试验室制 H2 用的金属有 Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀 H2SO4 和稀 HCl )2金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反响：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag3碱性氧化物(金属氧化物) +酸 - 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H

13、2O4酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 - 盐 + 水6苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O5酸 + 碱 - 盐 + 水 (中和反响) 8盐酸和烧碱反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 10.氢氧6酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐11大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (试验室制 CO2)12碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3

14、 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO213.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl7碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)28盐 + 盐 - 两种盐16氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO317硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl复分解反响必需生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物

15、的元素化合价不变。+1 价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.+5 价:HClO3 ；KClO3.+7 价:HClO4 ；KClO4.化学酸碱盐辅导：果一样，因有异初中化学第八章中，存在着一些结果结论一样、缘由有异的问题，现围绕酸、碱的有关学问，选取几例加以分析。1. 酸、碱溶液和金属都能导电。分析：酸、碱溶液导电的缘由是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子；金属导电的缘由是，金属中含有自由移动的电子。2. 浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是由

16、于浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸取空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变 小，是由于浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的削减。3. 浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化生石灰与水发生化学反响，生成氢氧化钙中的放热现象。4. 金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反响产生的在金属活动挨次表中名列第三的金属钠，其化学性质格外活泼，能在常温下与水发生猛烈反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反响产生的。5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反响假设两个反响都恰好完全发生后，溶液的总质量都削减。分析：依据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反响后所得溶液的质量=氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反响后所得溶液的质量=稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反响中溶液的总质量都削减，但缘由不同，一个是由于反响中产生沉淀，一个是由于反响中放出气体.