初三化学第八单元检测试卷(有解析).docx

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1、初三化学第八单元检测试卷有解析初中最重要的时期，大伙儿肯定要把握好初中，多做题，多练习， 为中考奋战，编辑教师为大伙儿整理了初三化学第八单元检测试题，期望 对大伙儿有关心。一、选择题(此题包括 20 个小题，每题 2 分，共 40 分)1. 我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是( )A.金属的硬度 B.金属的导热性C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度2. 早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器，以下说法正确的选项是( )是A. 铁和铁合金都简洁被腐蚀B. 高炉炼铁是利用复原剂在高

2、温下把铁从铁矿石中复原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成氧化铁3.以下金属用品中，要紧应用金属导热性的是( ) A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔4.(2023 南宁)以下措施中，不宜用于博物馆储存枪支大炮等铁制文物的A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提示观众不要用手触摸文物C.保持文物储存室内空气的枯燥D.在铁制文物外表涂抹一层疼惜物质5.(2023 海南)小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性挨次，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z 的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进展有关试验，结果如下表(表示能反响，表示不能反响，空白表示未做

3、该试验)。请你判定四种金属的活动性挨次( )XYZW稀盐酸Z 的硝酸盐溶液W 的硝酸盐溶液A.YX B.XWZ?C.XY D.WYZ?6.(2023 兰州)取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入一样浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的外表没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性挨次是( )A.甲丙 B.甲乙C.丙甲 D.乙甲7. 把等质量的X、Y、Z、M 四种金属分别参加到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X 参加到 Z(NO3)2 溶液中，M 参加到YNO3 溶液中。反响关系如以下图所示。据此判定四种金属的活动性挨次为( )A.ZM B.XMY C.XY

4、D.YZX8. 在反响 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 中，铁元素的化合价由+3 价变为 0 价，碳元素的化合价由+2 价变为+4 价。这类在化学反响前后有化合价变化的反响属于氧化复原反响。据此判定，以下反响不属于氧化复原反响的是( )A.2H2+O2 2H2O B.Fe+CuSO4 FeSO4+CuC.2H2O2 2H2O+O2 D.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O9. 铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的自我疼惜力量极强的原因引起了同学们的极大爱好，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质原来不爽朗，难被腐蚀;市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反响的;铝性质

5、爽朗，外表能产生一层构造致密的氧化膜。你所认同的是( )A. B. C. D.10.(2023 山东潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件严密相关。以下条件下， 铁钉的腐蚀速度最快的是11. 锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则以下反 应可不能发生的是( )A.Zn+Sn(NO3)2 Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl SnCl2+H2C.Sn+2AgNO3 Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4 SnSO4+Mg12. 向 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中参加肯定量的锌粉，充分反响后过滤。以下关于得到的溶液或滤渣的表达正确的选项

6、是(不考虑溶液中存在微量H+和 OH-)( )A. 假设滤液中含有 Fe2+，则滤渣中肯定不含FeB. 假设滤渣中含Cu，则滤液中肯定含Fe2+C. 假设滤渣中含Zn，则滤液中含 2 种离子D. 假设滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3 种离子13.(2023 河北)金属 M 与 AgNO3 溶液发生反响：M+2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。以下说法正确的选项是( )A.M 可能是铝B. Ag 的金属活动性比 M 强C. 反响前后M 的化合价发生了转变D. 在金属活动性挨次里，M 肯定排在氢前14.以下有关高炉炼铁的说法正确的一组是( )高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳高炉中焦炭的作用是供

7、热高炉中把铁矿石冶炼成铁的要紧反响原理是 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2高炉中把铁矿石冶炼成铁的要紧反响原理是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 A. B. C. D.15. 以下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个试验(铁钉在不同环境中)，试验一段时刻后，得出的结论错误的选项是( )A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的挨次为乙戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的要紧条件是与空气、水直截了当接触D.丁中铁钉生锈最严峻16. 金属防锈既能够节约资源，又能美化环境。以下钢铁制品通过如下处理后，防锈成效最差的是( )A. 常常在外表涂油的大型钢制机械B. 涂上防锈漆后的辽宁号航母舰体外壳C. 擦洗干净

8、后长期存放在室外的大型铁制农机具D.通过烤蓝，在外表形成致密氧化膜的钢制枪管17. 绿箱子环保打算废弃手机及配件回收联合行动已在全国 40 个重点都市中开展了几年。以下有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的选项是( )A. 回收废电池不仅能够节约金属资源，而且能够削减环境污染，有利于人类安康B. 绿箱子上的 是回收标志C. 回收废电池要紧是为了利用废电池外壳的金属材料，同时能够削减对环境的污染D. 回收废弃手机中的金属材料没有任何价值18.(2023 云南)某化学小组在AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中参加肯定质量的锌粉，充分反响后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有

9、如下描述：滤液中肯定含有Zn(NO3)2滤渣中肯定含有Ag，可能含有Cu 和 Zn假设滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中肯定没有 AgNO3 和 C u(NO3)2上述四种描述中正确的个数为( )A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个19.右图是一氧化碳与氧化铁反响的局部试验装置，关于该试验说法正确的选项是( )A.充分反响后，向固体中加稀盐酸会产动气泡B.在试验过程中，黑色的粉末会逐步变成红色C.该试验的反响原理为FeO+CO Fe+CO2D.在试验过程中，产生的尾气能够直截了当排放到空气中20.以下有关说法不合理的是( )A.缺铁性

10、贫血里所说的铁不是单质铁B.家用铝锅能够用来盛放酸性食物C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的D.可用盐酸除去铁锈二、填空题(共 33 分)21.(6 分)右图是一盏废旧台灯，某试验小组的同学利用它进展观看分析并完成相关试验。(1) 小明觉察台灯的铁螺丝钉外表差不多锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反响。(2) 小红觉察铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝外表有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。(3) 铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的挨次为 。为了验证三者的金属活动性挨次，小志从试验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯供给的一种金属进展试验，即到达了试验目的。试验中

11、发生反响的化学方程式为 。22.(3 分)(2023 吉林)依照下面局部金属的活动性挨次答复： (1)上述金属中活动性最强的是。(2) 按年月最早被广泛使用的金属是。(3) ：X+H2SO4 XSO4+H2 Y+2ZNO3 Y(NO3)2+2Z Y 与稀硫酸不反响。则符合要求的X、Y、Z 分别是(填字母序号)。A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe23.(6 分)(2023 南宁)铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请依照所学学问答复以下问题：(1) 铝块能制成铝箔是利用了铝的性。(2) 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜(填大或小)。(3) 将肯定质量的锌粒投入含有Cu(N

12、O3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中， 充分反响后过滤，假设滤液中只含一种溶质，则滤渣中肯定含有。(4) 将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2 的质量与反响时刻的关系如右图所示。金属X 是 (填化学式，下同)，反响后可能差不多反响完的金属是， 肯定有剩余的金属是。24.(10 分)早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反响。某化学爱好小组利用以下图装置进展试验探究，请按要求填空：(1)除CO 外，还有哪些物质能够复原Fe2O3? (请写一种物质的化学式)。(2)试验中盛澄清石灰水的试管中可观看到的现象

13、是 。(3) 右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。(4) 试验开头时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。(5) 钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是。25.(8 分)(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学爱好小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进展了如下试验：在A 试验中发生反响的化学方程式为 。将 A 试验终止后、试管内的物质倒入烧杯中，觉察烧杯内的红色固体明显增多，一段时刻后过滤，滤渣中：肯定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸

14、，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 (填写序号)。Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+(2)据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的 20%40%，稀盐酸常用于金属外表除锈，写出反响的化学方程式 。疼惜金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。三、试验探究题(共 17 分)26.(5 分)某化学爱好小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： (1)用以下图所示试验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全一样的干净铁钉)：甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气

15、中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必需全面观看试管(选填试管编号)发生的现象，并通过科学严谨的推理，才能得出上述结论。为防止金属锈蚀，除了承受掩盖疼惜膜等措施以外，还能够制成合金。这是由于合金与纯金属相比，其组成和内部组织构造发生变化，从而引起的变化。(2) 某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以金属外表产动气泡的快慢为标准来判定两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是 。(3) 将肯定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反响后过滤，所得固体中肯定含有的物质是，且反响后溶液质量比反响前(选填增大减小

16、或不变)。27.(12 分)某化学爱好小组依照如下所示进展模拟炼铁的试验，并对产物成分进展探究。经初步分析：无色气体A 不含有单质气体，黑色粉末B 含有两种单质中的一种或者两种。高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，请写出反响器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。爱好小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A 和黑色粉末B 的成分进展探究。【猜测与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A 中可能有CO2，也可能有未反响的 。乙组认为黑色粉末B 的成分中存在以下三种情形：假设一：只含有铁。假设二：只含有 。假设三：以上两种物质都含有。【试验探究】(1) 为验证甲组的猜测，大伙儿

17、按如下所示进展试验(箭头表示气体流向)：当看到中澄清石灰水变浑浊，中灼热的氧化铜变红，能够确定无色气体 A 的成分为 ，中浓硫酸的作用是 。(2) 为验证乙组中假设三成立，大伙儿用物理和化学两种方法来进展探究：试验方法试验操作试验现象试验结果物理方法假设三成立化学方法取少量黑色粉末B 于试管中，参加过量的稀盐酸 假设三成立写出黑色粉末B 中参加过量的稀盐酸反响的化学方程式： 。【沟通反思】在做甲组的试验中觉察其存在一个特地不环保的缺陷，请指出来 。四、运算题(共 10 分)28.(10 分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40 g， 参加盐酸，恰好完全反响时共用去盐酸219

18、g，过滤、洗涤、枯燥后得到滤渣 8 g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反响)。运算：(1) 该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。(2) 现有这种赤铁矿石 1 000 t，用一氧化碳完全复原，理论上可炼出含铁 96%的生铁多少吨?金属和金属材料 检测题参考答案1.B 解析：所铸造的硬币必需不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有肯定的硬度和强度;硬币必需耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳固，要有耐腐蚀性;金属价格要与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选B。2.B 解析：某些铁合金(如不锈钢等)不易被腐蚀，A 错误;高炉炼铁是利用复原剂一氧化碳在

19、高温下把铁从铁矿石中复原出来，B 正确;铁可与硫酸铜溶液反响，C 错误;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D 错误。3.A 解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。4.A 解析：铁与氧气和水充分接触时简洁生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，假设缺少水或氧气，铁制品就不简洁生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，简洁使铁制文物生锈，故A 错误; 观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故B 正确;枯燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不简洁生锈，故C 正确;在铁制品外表涂抹一层疼惜物质，能够使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故D 正确。5.C 解析：依照X、W 能够和稀盐酸反

20、响，Y、Z 不与稀盐酸反响，说明X 和W 的金属活动性强于Y 和Z;依照Y 能把Z 从Z 的硝酸盐溶液中置换出来，说明Y 的金属活动性强于Z;依照 X 能把 W 从W 的硝酸盐溶液中置换出来，说明 X 的金属活动性强于W;结合以上分析得到四种金属的金属活动性由强到弱的挨次为XYZ。?6.B 解析：将甲、乙、丙三种金属分别投入一样浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明金属活动性甲排在氢前，乙、丙排在氢后;将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的外表无丙析出，说明活动性乙排在丙后，即金属活动性挨次为甲乙。7.B 解析：把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别参加到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，Z、X 会与稀盐

21、酸反响生成氢气，说明在金属活动性挨次中Z、X 排在氢的前面;同时X 充分反响所需要的时刻比Z 短，说明X 比 Z 爽朗;而 Y、M 不与稀盐酸反响，说明在金属活动性挨次中Y、M 排在氢的后面;X 能够与Z(NO3)2 溶液反响，因此在金属活动性挨次中 X 排在 Z 的前面;M 能够与 YNO3 溶液反响，说明在金属活动性挨次中M 排在 Y 的前面。因此四种金属的活动性挨次为XMY。8.D 解析：由题目信息可知，反响前后有化合价变化的反响属于氧化复原反响。A 选项中反响前氢气、氧气为单质，化合价为 0 价，反响后氢元素化合价为+1 价、氧元素化合价为-2 价，选项 A 正确;B 选项中反响前铁元

22、素为单质，化合价为 0 价、铜元素化合价为+2 价，反响后铁元素化合价为+2 价、铜元素化合价为 0 价，选项B 正确;选项C 中反响前氧元素化合价为-1 价，反响后氧元素化合价为-2 价和 0 价，选项 C 正确;选项 D 中没有化合价的变化，不属于氧化复原反响。9.C 解析：错误，由于铝的化学性质特地爽朗;错误，合金同样能发生化学反响，但合金的机械性能优于纯金属;正确，由于铝与氧气反响生成了一层致密的氧化物疼惜膜，因此铝的性质尽管爽朗，但不易被腐蚀。10.A 解析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。海水中溶解了多种盐，铁钉又与氧气和水接

23、触，更易生锈;铁钉与氧气、水分接触，易生锈;铁钉只浸泡在蒸馏水中，水上覆有植物油，则铁钉不能与氧气接触，不易生锈;铁钉只与枯燥的空气接触，不与水分接触，不易生锈。11.D 解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。12.D 解析：参加肯定量的锌粉，依照金属活动性挨次：镁铁铜，锌粉不和硝酸镁反响，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反响时，第一与硝酸铜反响， 待硝酸铜完全反响后，连续和硝酸亚铁进展反响。假设锌的量缺乏，能够将溶液中的亚铁离子局部置换出来，那么滤液中含有 Fe2+，滤渣中含有 Fe， 故 A 错误;滤渣中含有 Cu，不能确定滤液中含 Fe2+的情形，故 B 错误;假设滤渣中含Zn，则

24、滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子 3 种离子，故 C 错误; 假设滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子 3 种离子， 故 D 正确。13.C 解析：铝元素在与其他元素化合时显+3 价，由题干中化学方程式可看出M 在化合物中显+2 价，故A 说法不正确;在金属活动性挨次中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，M 能置换出Ag，说明 M 比 Ag 爽朗，故 B 说法不正确;反响前单质M 中元素化合价为0，生成物 M(NO3)2 中 M 的化合价为+2，反响前后 M 的化合价发生了转变，故 C 说法正确;在金属活动性挨次中，M 不肯定排在氢前，如铜排在氢后，

25、 也能够与AgNO3 发生置换反响，故D 说法不正确。14.D15.D 解析：丁中铁钉没有与氧气接触，生锈不是最严峻的。16.C 解析：A 中涂油、B 中刷漆，均在铁制品外表掩盖疼惜膜，D 中烤蓝是在钢制枪管外表形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有特地好的防锈成效。C 中大型铁制农机具长期暴露在空气中， 会接触氧气和水，简洁锈蚀。17.D 解析：能够节约金属资源的说法正确，由于回收的金属能够再次进展利用，还能削减环境污染;绿箱子上的 是回收标志，表示循环使用的含义;手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会削减对环境的污染。18.D 解析：由金属活动性挨次可知，锌、铜、银

26、三种金属的活动性挨次为锌银。向含有AgNO3、Cu(NO3)2 的混合液中参加肯定量的锌粉，锌 粉第一置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反响后连续与硝酸铜发生反响， 直至反响完全，反响的化学方程式为Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag 和 Zn+C u(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu。据此判定滤液中肯定含有 Zn(NO3)2，正确;滤渣中肯定含有Ag，可能含有Cu 和 Zn，正确;假设滤液呈蓝色，则Cu(NO3)2 未反响完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，正确;向滤渣中参加盐酸有气体产生，则滤渣中肯定含有锌，说明参加的锌粉过量， AgNO3 和 Cu(NO3)2 都已反

27、响完全，滤液中肯定没有 AgNO3 和 Cu(NO3)2，正确。四种说法都正确，应选D。19.A 解析：一氧化碳与氧化铁反响会生成铁，而铁能与稀盐酸反响生成氢气，故A 正确;氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此试验过程中的现象是红色粉末逐步变为黑色，故 B 错误;氧化铁的要紧成分为Fe2O3，而不是 Fe O，该试验发生反响的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故 C 错误;试验过程中产生的尾气含有未反响的一氧化碳，直截了当排放到空气中会污染空气，故D 错误。20.B21.(1)氧气和水蒸气(可填化学式) (2)4Al+3O2 2Al2O3 (3)AlCu Fe+CuSO4 FeSO

28、4+Cu解析：(1)铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程。(2)铝的化学性质比较爽朗，它可与空气中的氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反响物是铝(Al)和氧气(O2)，生成物是氧化铝(Al2O3)，据此可写出反响的化学方程式。(3)在金属活动性挨次中， 三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱的挨次为AlCu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可供给铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反响，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反响(铁外表掩盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色)，说明铁的金属活动性比

29、铜强，由此可到达试验目的， 铁与硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反响的化学方程式。22.(1)Mg(或镁) (2)Cu(或铜) (3)B解析：(1)金属活动性挨次为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强，题中金属镁的活动性最强。(2) 人类特地早就开头使用青铜器，铜是人类最早广泛使用的金属。 (3)由 X+H2SO4 XSO4+H2 可知，X 的金属活动性排在氢的前面，则 X为 Mg、Zn、Fe 中的一种。由Y 与稀硫酸不反响可知，Y 的金属活动性排在氢的后面;由 Y+2ZNO

30、3 Y(NO3)2+2Z 可知，Y 的金属活动性比Z 强，且Y 为+2 价，Z 为+1 价，则 Z 为 Ag，Y 为 Cu 或汞，只有B 符合题意。23.(1)延展 (2)大 (3)Cu(或铜)和 Fe(或铁) (4)Mg Fe、Zn Mg解析：(1)由块状的铝变为片状的铝箔，是由于金属有延展性，可加工成型。(2)合金用途更广，由于一样情形下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等更好。(3) 爽朗金属置换不爽朗金属的反响，肯定是把爽朗性最差的金属先置换出来。因滤液只含有一种溶质，即该滤液为 Zn(NO3)2，则 Zn 肯定把Cu、Fe 都置换出来了，而参与反响的 Zn 是否过量并

31、不确定。因此滤渣中肯定含有 Cu、Fe。(4) 由图知横坐标为时刻，纵坐标为生成 H2 的质量，则曲线斜率越大说明反响越快，对应金属也就越爽朗，因此X 是 Mg、Y 是 Zn、Z 是 Fe，依照金属与盐酸反响的化学方程式可知，等质量的Mg、Zn、Fe 与足量酸完全反响生成氢气的质量关系是：镁锌，而由图中得出的生成氢气的质量关系是铁镁=锌，说明等质量的镁肯定没有完全反响，有剩余，而铁反响生成氢气的质量最多，依照上面的两个关系式，说明铁和锌可能完全反响。24.(1)C(或H2) (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧余外的CO(或排解 CO 对空气的污染) (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近

32、火焰，假设发出稍微的爆鸣声，证明空气差不多排尽 (5)促使反响更加猛烈，并获得更多的热量25.(1)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 铜(或Cu) 铁(或Fe) (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 涂油(或搪瓷、刷漆、电镀等)解析：(1)由于金属活动性挨次为AlCu，铁粉不能与硫酸铝溶液反响， 而能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反响的化学方程式。两试管内的物质混合后充分反响，滤渣中肯定含有的物质是铜，可能 含有的物质是铁。假设向滤渣中参加盐酸无气泡产生，说明滤渣中肯定无铁， 则滤液中肯定有Al3+、Fe2+，可能含有Cu2+，因此应选。(2)铁锈的要紧成分是氧化

33、铁，它与稀盐酸反响生成氯化铁和水，据此可写出反响的化学方程式。铁同时接触空气和水简洁锈蚀，因此防止铁制品锈蚀要紧是隔绝空气或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。26.(1)A、B、C 性质 (2)没操纵一样的条件，金属的外表积不同(3)铜 减小解析：(1)试管 A 中铁钉和空气和水都接触，试管B 中铁钉只和水接触，试管C 中铁钉只和空气接触，只有综合观看试管A、B、C 中的现象才能得出结论;合金比纯金属耐腐蚀，合金的性质发生了变化，物质组成和构造的转变能引起性质的变化。(2)粉末状固体和粒状固体与其他物质反响时接触面积不同，阻碍反响速率。(3)金属活动性锌铜，铁粉肯定能置换出溶液中的铜，

34、故固体物质中肯定含有铜;铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替换，则溶液质量减小。27.C+O2 CO2、CO2+C 2CO 【猜测与假设】CO C【试验探究】(1)CO2、CO 枯燥气体(2)试验方法试验操作试验现象试验结果物理方法取少量黑色粉末B，用磁铁吸引局部黑色粉末被吸引上来化学方法局部黑色粉末溶解，产动气泡Fe+2HCl FeCl2+H2【沟通反思】没有进展尾气处理解析：炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起参加高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反响生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来，据此可写出产生一氧化碳的两步反响的化学方程式。【猜测与假设】依照炼铁原理可

35、推知，无色气体A 中可能有 CO2，也可能有CO。黑色粉末B 中可能含有铁、碳或两者的混合物。【试验探究】(1) 中澄清石灰水变浑浊，说明无色气体 A 中含有CO2;中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A 中含有CO。浓硫酸具有吸水性，起枯燥作用。(2)因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物理方法可用磁铁检验;铁可与稀盐酸反响产动气泡，而碳不能与稀盐酸反响，用稀盐酸可进展检验。铁与盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反响的化学方程式。【沟通反思】甲组试验中没有处理尾气，尾气中含有未反响完的一氧化碳气体， 一氧化碳气体有毒，会对空气造成污染。28.解：(1)矿石样品 40 g，与盐酸恰好完全反响后得到滤渣 8 g，这是杂质的质量。则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 100%=80%。(2)1 000 t 赤铁矿石中氧化铁的质量为 1 000 t80%=800 t。设理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量为x。Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 160 112800 t 96%x160/112=800 t/96%xx583 t答：理论上可炼出含铁 96%的生铁 583 t。期望这篇初三化学第八单元检测试题，能够关心更好的迎接马上到来的考试!