初中化学知识点总结归纳2篇.docx

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1、 初中化学知识点总结归纳2篇 一、根本概念 1.物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的变化、外形的转变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反响。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学变化经常伴随一些反响现象，例如：发光、发热、产生气体、转变颜色、生成沉淀等。有时可通过反响现象来推断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生物

2、理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其转变外形时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳定性等。 2.物质的组成 原子团：在很多化学反响里，作为一个整体参与反响，似乎一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3.物质的分类 (1)混合物和纯洁物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：

3、空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、自然气、爆鸣气及各种溶液。 纯洁物：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; 纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; 纯洁物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯洁物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子

4、全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 4.化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 某一种元素。 这种元素的一个原子。 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目打算这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数亲密相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质

5、中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化学反响的式子。留意书写原则、步骤、配平、反响条件、箭头的正确使用。 (6)化学反响类型 (7)质量守恒定律 5.溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 (3)特征：溶液是均一性、稳定性。 (4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 一般规律：饱和溶液不饱和溶液 (5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用 溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状

6、态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 影响固体溶解度大小的因素：溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。温度。大多数固态物质的溶解度随温度的上升而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的上升而减小。 影响气体溶解度的因素：温度：温度越高，气体溶解度越小;压强：压强越大，气体溶解度越大。 6.四种化学反响根本类型：(见文末详细总结) 化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。 如：A + B = AB 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响。 如：AB = A + B 置换反响：由一种

7、单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。 如：A + BC = AC + B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。 如：AB + CD = AD + CB 7.复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)。 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型) 。 缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简单发觉的氧化反响。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 8.催化剂：在化学变化里能转变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变) 9.质量守恒定律：参与化学反响的各物质

8、的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。 (反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。) 11.固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+

9、 + Cl- HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH- NaOH=Na+ + OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 13.酸性氧化物(不肯定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物。 14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2C

10、O310H2O、CuSO45H2O FeSO47H2O 27.潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象。 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象。 15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响。 燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要到达着火点。 二、根本学问、理论 1.空气的成分 氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。 2.主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。 3.其他常见气体的化学式 NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)

11、、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。 4.常见的酸根或离子 SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)

12、、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5.化学式和化合价 （1）化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义 a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表

13、示组成物质的各元素养量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等; b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等 c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、N

14、aCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) （4）依据化学式推断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式： 推断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 依据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子构造示意图)排布规律 每层最多排2n2个电子(n表示层数) 最外层电子数不超

15、过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。 7.书写化学方程式的原则 以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 初中化学知识点总结归纳2 知识点总结 本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节

16、的关键。 一、空气的组成及各成分的用途： 空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。 二、空气中氧气百分含量测定实验： 1实验原理燃烧法： 利用可燃物红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。 2实验装置： 3实验步骤： （1）检查装置的气密性； （2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号； （3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把

17、塞子塞紧； （4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。 4实验现象及结论： 现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。 结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。 三、空气污染及其防治：、 1空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。 2危害：严重损害人体的健康； 影响作物的生长； 破坏生态平衡； 导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 3防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源； 积极植树、造林、种草等

18、。 4空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。 常见考法 空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的.原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。 误区提醒 熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。 【典型例题】 例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物

19、，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。 阅读以上短文，回答下列问题： （1）汽车尾气中的大气污染物有_、_。 （2）举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子_。 （3）请举出一例治理汽车尾气污染的实例_。 （4）请提出治理汽车污染的一条合理化建议_。 解析： 由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以 减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。 答案： （1）一氧化碳、一氧化氮 （2） 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等 （3）在汽车排气管加装尾气处理装置等 （4）改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。