化学教案中考2023年七篇.docx

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1、 化学教案中考2023七篇 教学目标 1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用; 2.了解化肥、农药对环境的影响; 3.能鉴别地氮肥。 教学重难点 【教学重点】 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 【教学难点】 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教学过程 学习指导一：化肥的简介 【自主练习】 阅读书本79-81页的有关内容,完成以下问题： 1.农作物所需的养分元素许多,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 2.拿出常见的氮、磷、钾肥让学生观看,然后填写下表： (1)氮肥中肯定含有氮元素,磷肥中肯定含有磷元素,钾肥中肯定含有钾元素。给出2分钟的时

2、间,二人一组,一个同学说 出化肥名称,另一个同学写出化学式并说出这种化肥属于哪种肥料。 (2)氮肥中氨水是液态;碳酸氢铵有剧烈的氨味,应密封保存。 (3)把全班分成6个小组,每个小组算出一种氮肥的含氮量,让学生说出每种氮肥的含氮量,记住。 (4)给出2分钟的时间,让学生说出农作物的病症,由其他学生说出这种作物需要施用哪种肥料。 3.有些化肥中同时含有两种或两种以上的养分元素,这样的化肥叫复合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。 4.浅谈使用化肥和农药的利和弊。 【教师点拨】 总结归纳化肥的作用时,尽量简洁。氮肥长叶;磷肥长根;钾肥长茎。农作物哪一局部出了毛病,就施哪种

3、肥料。 【跟踪练习】 1.为了防止枇杷裂果,果农要适时适量地施用钾肥,以下物质中属于钾肥的是(A) A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4NO3 2.以下化肥中,能使农作物生长茂密、叶色浓绿的是(B) A.KCl B.NH4NO3 C.NaHCO3 D.Ca(H2PO4)2 3.小明家的小麦消失大面积倒伏现象,你认为应增施的化肥是(A)A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.尿素 D.磷矿粉有效成分 学习指导二：初步学会区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 【自主练习】 阅读书本82-83页的有关内容,同学们自己动手作演示试验完成以下问题： 1.比拟氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)

4、、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性,归纳它们的性质。 2.取以下化肥各少量,分别参加少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到气味? 【小组争论】 1.上述试验中,有刺激性气味的气体是什么?它们反响的实质是哪几种粒子在一起发生了反响? 2.如何检验某种物质里是否含有铵根离子? 先取少量的待测物质于研钵中,参加熟石灰研磨,把润湿的pH试纸放在容器口的正上方,润湿的pH试纸变蓝色,证明该物质里含有铵根离子。 学习指导三：氮肥的简易鉴别 【自主练习】 阅读书本83页的有关内容,如何鉴别氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素? (1)氮肥中氨水是液态;碳酸氨铵

5、有剧烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区分。 (2)取剩余的氮肥各少许于研钵中,参加熟石灰研磨,有氨味的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵,无氨味的是尿素。 (3)取硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的溶液各少许于试管中,参加硝酸钡,产生的白色沉淀是硫酸铵,化学反响方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4;无沉淀的两种溶液中再滴加硝酸银溶液,有沉淀的是氯化铵,白色沉淀是氯化银,发生的化学反响方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl;无沉淀的是硝酸铵。 【跟踪练习】 1.以下化肥从外观即可与其他化肥相区分的是(C) A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.过磷酸钙 D.氯化钾 2.区

6、分以下相关化肥的方法可行的是(D) A.NH4Cl与KCl：看颜色 B.NH4HCO3与KCl：加水 C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 3.以下化肥能与碱性物质混放或混用的是(D) A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 4.以下说法错误的选项是(D) A.硫酸氨化肥参加熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味 B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反响,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反响,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 D.某盐能与盐酸反响放出访澄清石灰水变浑浊的气体,该盐肯定是只含有CO32-

7、的盐 【当堂训练】 教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。 化学教案中考2023（精选篇2） 质量守恒定律 一、教学目标 1、学问与技能 熟悉质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。 能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 通过试验探究，培育学生动手试验力量和观看分析力量。 2、过程和方法 通过定量试验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的方法 通过学生之间的争论沟通，对质量守恒定律的实质作出解释，培育学生分析及推理力量 3、情感态度与价值观 从合作学习中培育学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣 培育学生勤于思索、实事求是的科学探究精神 二、教材分析： 质量守恒定律是初中化学的一个

8、重要化学规律，是分析物质在化学反响中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性熟悉化学反响之后，是对化学反响的后续学习，又是化学方程式等内容学习的根底，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。 教学重点： 通过试验探究熟悉质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。 教学难点： 从微观的角度理解质量守恒定律 。 三、教学设计思路 (一)课前预备 1、在课前就进展试验分组，将试验力量强和试验力量弱的同学混合搭配，分成四人为一试验小组。 2、布置每个试验小组先对学案中的四个试验方案进展探讨，对试验内

9、容和如何进展试验操作有个大致了解。 (二)教法选择 直观性教学、 小组合作式教学 、试验探究教学法、练习法等。 (三)过程设计 教学过程设计思路：学生观看试验创设情境、设疑激趣 试验探究、 教师引导发觉 学生验证明验、探究沟通 动手画水分子分解图、 突破难点 学问活用、小结反应。 以试验为主，让学生在试验探究中体验，在发觉中学习，引导学生采纳“观看、 试验探究 、小组合作学习、 争论 、分析、练习 、小结反思”等学习方法，使学生逐步把握“提出问题作出假设试验探究搜集证据得出结论解释反思”的科学试验探究的讨论方法。 四、组织教学设计： 教学过程 教师活动设计学生活动设计设计意图 (第1步创设情境

10、、设疑激趣) 课时引入演示试验1、火柴燃烧2、酒精燃烧 设问 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，莫非物质从世界上消逝了?化学反响前后物质的质量总和有没有变化呢? 倾听学生的见解 (第2步试验探究、引导发觉) 试验探究演示白磷燃烧前后质量的测定的试验 引导1。称量时天平应留意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一局部沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、留意观看试验现象和天平的变化。 归纳质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和 叙述法国化学家拉瓦锡将天平用于试验，用定量的试验法讨论-分解与合成中各物质质量之间

11、的关系，质量守恒定律的发觉简史。 (第3步验证明验、探究沟通) 提问 物质发生化学变化后其总质量究竟是增加?不变?还是减小呢?假如你们根据学案上的四个试验设计方案中任选其中两个再进展试验，所得到的结论又会是怎样呢?与教师刚刚所演示试验的结论是否一样? 教师巡察指导 提问每一小组获得的结论一样吗?哪种结论是正确的?有个别小组的试验不胜利的缘由在哪里? 设问天平不平衡是否意味着质量不守恒?试验结果与质量守恒定律是否相冲突? 追问请同学们争论可实行什么措施使天平平衡? (第4步建立模型、突破难点) 设问为什么物质在发生化学反响前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展现出电解水的微观变化过程

12、，并思索化学反响前后元素种类、原子种类、原子数目的变化状况 (第5步学问活用、小结反应) 练习 让学生做学案中的练习，在学生做完后进展练习讲解。 小结谈谈本课题学习后你有什么收获与启发? 教师评价1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题作出假设试验探究搜集证据得出结论解释反思。 2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反响中的质量关系的理论依据。 布置作业设计一个试验方案验证质量守恒定律。 观看试验 分组沟通、争论，学生代表发言。 学生的猜测有： 参与反响的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。 参与反响的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。 参与反响的各物质

13、的质量总和生成的各物质的质量总和。 观看、听讲、思索 小结天平最终还是保持平衡，参与反响的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。 倾听。 试验与探究方案一：铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反响;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反响前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。 学生分成四人为一试验小组任选两个进展试验探究。试验前，小组内争论学案上的试验步骤后进展试验。小组成员分工合作，记录试验现象及试验数据。并依据所做试验完成学案中的表格。 试验后小组内沟通争论 分析与沟通针对试验中消失的问题和所得结论，组内分析缘由，组外沟通试验体会。 学生沟通学生

14、思索、争论后提出各种不同的解释与措施。 教师与学生共同小结 1、方案三中的天平不平衡是由于盐酸与碳酸钠粉末反响生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是由于增加了二氧化碳的质量，即反响前并没称量二氧化碳的质量。 2、假如设计在密闭容器中进展试验，杜绝反响系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。 3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反响。 学生观赏动画 学生分析、沟通、发言 归纳化学反响中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反响前后各物质的质量总和必定相等。 练习 做学案中的根底题及提高题 学生沟通 激发学生兴趣，设

15、疑引入 帮忙学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证明验打下根底。 使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信念。 让学生亲自动手，象科学家一样去讨论发觉，从而感觉科学探究的神圣，同时培育学生的动手试验力量，促进同学间的合作与沟通，让学生在试验中学习，激发兴趣，享受胜利的喜悦。 追求一个开放的、自主的探究气氛。 利用试验中消失的问题情境，准时进展分析，在质疑、争辩、思想火花的碰撞中，加深学生对试验原理和正确操作重要性的熟悉，进展和提高学生分析、思辩等多种力量，并加深学生对质量守恒定律的理解。 通过用图画方式展现出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能

16、更简单的理解质量守恒的缘由，从微观的角度理解质量守恒定律。 让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。 学习的反思。一个学问内化、熟悉提高、情感升华的过程。 化学教案中考2023（精选篇3） 教学目标： 1、学问与技能： 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 能依据复分解反响发生的条件推断酸、碱、盐之间的反响能否发生。 把握碳酸根离子的检验方法。 2、过程与方法： 学会观看试验现象，并能分析整理试验现象。 3、情感态度与价值观： 熟悉到化学与生产、生活有亲密的联系; 了解前人的实际，增加学生学习化学的信念。 教学重点 酸、碱、

17、盐的反响复分解反响。 碳酸根离子的检验方法。 教学难点 归纳复分解反响及条件。 教学方法： 联系实际比照区分归纳总结试验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：一课时 教学过程： 复习稳固： 提问：什么是盐? 答复：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 追问：与我们生活中说的盐是一回事吗? 争论：学生答复，引导学生阅读课文P70页。 介绍：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过屡

18、次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒大事。 过渡：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的学问。 新课讲授： 板书：一、氯化钠 提问：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式，说出它的俗名吗? 学生答复NaCl 、俗名：食盐。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打;碳酸钙：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。 板书：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐;化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;化学式：NaHCO3 ，俗称小苏打;化学式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。 设问：氯化

19、钠是我们熟识的一种物质，它在生活中有那些用途呢? 板书：2、氯化钠的用途： 引导学生阅读课文P70-71页的有关内容。 小结：生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于去除大路上的积雪等。 板书：3、氯化钠在自然界的分布：学生答复 过渡：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠粗盐，再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。 板书：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 引言：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? 介绍：(播放有关录像) 碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在

20、建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。 回忆提问：写出试验室制备CO2的化学方程式。 答复：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O 思索：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点? 答复：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 设问：碳酸钙能与盐酸反响产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能 生类似的反响? 学生发言：能或不能 引导：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。 活动与探究：(投影) 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里参加2 m L盐酸，快速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观看现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进展上述试验，并分

21、析。 化学教案中考2023（精选篇4） 教学目标 1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2.了解造成空气污染的缘由以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点 1.通过试验了解空气的组成。 2.介绍空气污染的严峻危害，以增加学生的环保意识。 教学用品 水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程 (提问) 以下变化是物理变化还是化学变化? 电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。 推断以下例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的? (讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进展的。 (提问)空气是由什么组成的? (板书)第一节 空气 一、空气的

22、组成和用途 (演示)试验 空气中氧气含量的测定 (提问)试验现象 为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢? (阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的熟悉过程。 (板书) 二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要缘由 煤燃烧产生的烟雾 石油化工排放的烟雾 汽车排气形成的烟雾 2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和削减空气污染的方法 工业三废的回收与处理 提高汽油、柴油质量 (讲解) 1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。 2.臭氧“空洞”的形成对自然界的影响等。 作业 略 化学教案中考2023（精选篇5） 教学目标 学

23、问与技能 1.知道爆炸的含义。 2.了解一些易燃物、易爆物的安全常识。 过程与方法：能合理运用燃烧的学问和灭火的原理解决日常生活中一些简洁的防火、防爆问题。 情感、态度与价值观：通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。 教学重难点 重点：爆炸的含义;一些易燃物、易爆物的安全常识。 难点：如何防火、防爆。 教学工具 蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等 教学过程 一、导入新课 师：氢气在点燃前要验纯，是由于不纯的氢气燃烧简单爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的学问。 二、推动新课 爆炸 师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的猛烈程度与什么有关? 试验探究：粉尘爆炸。(试验7

24、-2) 试验步骤：剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐口(如图7-11)。从橡皮管一端鼓入大量的空气(人距离该装置远一些)，使面粉布满罐，观看现象。 现象：发生了爆炸。 师：金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉布满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度到达了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧并在短时间内放出大量的热，使气体体积快速膨胀，引起爆炸。 师：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积快速膨胀而引起爆炸。可能发生爆

25、炸的物质：可燃性气体、粉尘等。 师：由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的猛烈程度和什么有关? 生：氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越猛烈。在肯定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。 师：通过以上试验可知，在面粉厂四周是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。 易燃物和易爆物的安全学问 师：为了防止火灾以及爆炸事故发生，大家在一些易燃、易爆场合会常常看到以下列图标。 师：投影展现： 师：这些图标向人们传递了什么样的信息? 生：(1)留神火灾易燃物质;(2)制止放易燃物;(3)留神爆炸爆炸性物质;(4)留

26、神火灾氧化物;(5)制止烟火;(6)制止带火种;(7)制止燃放鞭炮;(8)制止吸烟。 师：依据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方应当贴“严禁烟火”的字样或图标? 生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。由于油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危急。 师：请阅读“生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的留意事项”。(课本第134页“资料卡片”) 师：易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此，为了生命、财产的安全，生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必需严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 化学教案中考2023（精选篇

27、6） 教学目的 1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。 2.通过空气中氧气含量的测定试验，培育学生的分析思维力量和观看力量。 3.通过人类熟悉空气的简史介绍，使学生熟悉到进展科学探究，必需具有严厉仔细、实事求是的科学精神和态度。 重点和难点 了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增加学生的环保意识。 教学方法 谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程 (引言)在我们人类生存的环境当中，时时到处都布满着一种“看不到又摸不着”的自然物质，它跟我们的生活最亲密，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学

28、到，今日将要进一步学习的空气。 (提问)空气就在我们的四周，你对它已有哪些了解? (提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?) (小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有： 一、空气的组成 1.空气的成分及其体积分数(大约)： (叙述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5. (提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗? (氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。) (讲解并提问)试验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反响，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。 依据

29、上述学问，你能设计一套试验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗? (给学生肯定时间的思索和谈论) (演示试验)展现如图装置 介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置 提示学生留意观看操作方法和试验现象后，教师操作。 (提问) 你看到了哪些现象? 为什么红磷燃烧会生成大量白烟?白烟是什么物质? 为什么翻开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反响容器)中?又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5? 剩余的4/5体积的气体主要是什么?你如何加以证明? 你认为这个试验胜利的关键是什么? (小结)依据学生答复状况进展小结。 (叙述)人类对空气的讨论和熟悉，经受了很长的历史时期，期间很多科

30、学家都做过类似的试验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的根底上，通过试验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚，能够敬重试验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和推断。 在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断进展，科学家才间续发觉了稀有气体等其它成分。 (引言)下面我们简洁的了解一下稀有气体。 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。 (叙述)稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是由于过去，人们认为它们不跟其它物质发生反响的原因

31、。随着科技的进展，人们发觉在肯定条件下，它们也能跟某些物质反响，生成其它物质，故改称为稀有气体。 由此可见，任何事物都不是肯定的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。 (阅读)课本使学生了解稀有气体的特性和用途 (叙述)大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比拟固定的，但是随着现代化工业的进展，若不重视工业废气，特殊是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严峻损害人体的安康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。 (简介)英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染大事，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。 二、空气的污染与防止 1.污染空气的物质 (1

32、)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。 (2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 2.污染物的主要来源 (1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧 (2)化工厂的废气 (3)水泥厂的粉尘 (4)燃放烟花爆竹 (5)燃烧枯枝野草树叶等 3.防止和削减空气污染的方法 (1)工厂做到废气回收与处理 (2)进展民用煤气生产 (3)严禁燃放烟花爆竹 (4)制止燃烧树叶、野草 (5)提高汽油、柴油质量 (小结)防止空气与环境污染，爱护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。 (练习)(投影出示练习题) 在一样条件下： 分别100 L空气，大约可得氧气_L，可得氮气_L。 分别_L空气，可获得42L氧

33、气。 分别空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气_m3。 (作业)略。 化学教案中考2023（精选篇7） 教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反响及应用 教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式 教学过程： 【讲解引入】 在世界面临能源危机的今日，开发利用乙醇(即酒精)作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在 圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。【板书】 第七节 乙醇 醋酸 一、乙醇 (俗称酒精) 1

34、、化学式：C2H5OH 2、乙醇的物理性质： 展现一瓶乙醇让学生观看其颜色状态，并闻气味。 学生总结后板书：乙醇是无色透亮的液体，有特别气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。 3、乙醇的化学性质：可燃性 正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。 【争论】怎样证明乙醇的成分里肯定含有碳元素和氢元素? 4、介绍乙醇的用途 【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。 介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大创造和悠久历史，进展爱国主义教育。 5、甲醇 CH3OH 有毒!饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。 可燃性： 二、醋酸 1、化学式：CH3COOH 学名

35、：乙酸 【讲解】醋酸就是因食醋中约含35%的乙酸而得名。 展现一瓶醋酸，让学生观看它的色、态、味。 2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。 试验513 3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。 阅读 总结醋酸的用途。 布置家庭小试验：醋与苏打或小苏打反响制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进展灭火试验。 【板书设计】 第七节 乙醇 醋酸 一、乙醇 (俗称酒精) 1、化学式：C2H5OH 2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透亮的液体，有特别气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。 3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源” 4、乙醇的用途 燃料、消毒剂、化工原料、饮料。 5、甲醇

36、 CH3OH 有毒! 二、醋酸 1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸 2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。 3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。 4、用途 煤和石油的教学设计方案 教学过程： 【阅读教材】思索题： 1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么? 2、 为什么说煤是工业的粮食及石油是工业的血液? 3、 煤是怎样形成的，将煤进展隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么? 4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么? 【视频】煤的综合利用、石油化工产品 【板书设计】 第八节 煤和石油 一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。 1、 煤是由有机物

37、和无机物所组成的简单混合物，主要含有碳元素。 2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。 3、 石油产品概述： 二、煤是工业的粮食、石油是工业的血液 探究活动 1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能用一个简洁的试验证明吗? 2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性? 3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性? 4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观看过蔗糖的熔化过程吗?假如温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性? 5、试验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。