化学初三中考教案七篇.docx

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1、 化学初三中考教案七篇 【学习目标】 1.了解什么是化学，熟悉到通过化学学问的学习能进一步熟悉自然、适应自然、改造自然、爱护自然。 2.对学习化学产生深厚的兴趣。 3.知道化学是一门讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系特别亲密。 4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分预备。 5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。 6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。 【教学策略】 1.魔术表演。 (1)魔棒点灯。 在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的

2、高锰酸钾上，即可产生火焰。 (2)水变“牛奶”，“牛奶”变水。 用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，连续吹气，浑浊变清。 (3)白纸显字。 预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇异化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。 面对学生奇怪、兴奋的眼神，教师很骄傲地告知学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。 2、小组沟通“你对化学学科的熟悉”。在小组沟通的根底上推举组内的1个同学到全班沟通。(针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验) 3、全班沟通(培育学生的口头表达力量)。 在全班沟通的根底上，教师应有意识地引导学生把握以

3、下要点。 (1)化学是讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。 (2)学习化学的要求： 仔细预习，重视试验。 亲密联系生活实际，学会与同学合作与沟通。 擅长思索，敢于提问，积极探究。 独立完成作业(包括书面、手工、调查、讨论等作业)。 5.要点1 化学的作用 学习化学，可以熟悉物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以掌握化学变化，使其向对人类有利的方向进展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节省能源，并能有效地防火灭火等。 学习化学，可以使人们更好地熟悉和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。 学习化学，可以帮忙人们研制

4、新的材料，讨论新能源，讨论生命现象、合理利用资源，防止污染和爱护环境，促进农业增产，促进人体安康等。 学习化学，也有利于人们学习和讨论其他学科或领域。 要点2 怎样学好化学 学好初中化学，最重要的是要坚固地、系统地、熟识地把握好化学根底学问，把握好根本的试验技能。一局部同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“简单懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，把握肯定的学习方法，就能取得良好的学习效果。 要想学好化学，盼望同学们留意以下几点： 1.树立信念。要充分熟悉化学学科的重要性，化学是中学生必需学好的一门

5、根底自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的心情，应当充分信任自己的力量，信任自己肯定能学好化学。 2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要熟悉、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、根本的定义定律等。不能仅满意听懂，要在理解的根底上坚固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。 3.仔细试验。化学是一门以试验为根底的学科，要学好化学，必需仔细做好试验，认真观看，并记录和分析试验现象，还要留意观看生活中的化学现象，思索生活中的化学问题。 4.良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要擅长动脑筋，多问几个为什么，并学会对学问的

6、概括和总结，渐渐培育自己分析推理力量，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要擅长抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进展思索，逐步使问题明朗化。 5.学好其他学科。学好化学，除要留意化学的学科特点外，更要留意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速进展的时代，要想在化学这门学科中有所发觉，有所创新，除进展化学试验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的学问，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。 总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，仔细做好试验

7、，肯定会取得优异的成绩。 要学好化学必需做到以下“六个字”。 动脑思索、反思。 动口提问、沟通、解答。 动手试验操作、探究、验证。 板书设计 第一单元 走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 1.什么是化学? 化学是讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。 2.化学与人类的关系生活中到处有化学。 3.化学学习方法。 “六个字” 动脑思索、反思。 动口提问、沟通、解答。 动手试验操作、探究、验证。 怎样阅读化学课本 在刚开头学习化学时，就要培育自己阅读课本的习惯和力量。不能只是不会做作业时，才去阅读有关的课文。应当是先阅读课文，然后再去做作业。阅读课本的目的是培育自己的自学力量。

8、初中阶段各学科都是打根底的阶段，化学也不例外。今后，同学们走向社会，在学问海洋里探究，要靠自己学习，自己钻研，自己涉猎学问、增长才能。因此，学习各学科，包括化学在内，都应当学会阅读课本。 化学课本的内容包括文字表达、化学用语和图画等局部。同学一般比拟重视阅读文字局部，这是正确的。但不能忽视化学用语和图画等局部。阅读化学用语时，应当记住并领悟它们所代表的意义和说明的问题。阅读图画时，如阅读试验装置图，应当联想到实物原形、名称及用途，到达形、名、图三位一体。试验装置结合化学用语在头脑里应形成生动的试验情景，唤起对试验现象清楚的回忆。 阅读课本要讲究方法，初学时应当承受教师的指导，参考教师的自学提纲

9、或自学问题。了解阅读重点和要解决的问题。在教师的指导下阅读课本，简单抓住关键性问题，培育良好的学习习惯。 阅读时，一般内容应当通读，重要内容应当精读。通读的局部，要正确理解其内容，能用自己的语言有条理地复述、归纳、概括出课文的大意。精读的内容主要是化学概念、理论等难度较大的局部，对这些局部不能只停留在字面上的熟悉，应当仔细思索，提出疑问，从有疑到释疑。阅读时对关键的字、词、句不仅要读几遍，还要“咬文嚼字认真推敲，到达理解、把握的目的。 阅读课本要依据学习要求与识记相结合。需要记忆的内容，应当在阅读过程中，有意识地识记(如化学用语、根本概念)，不能等到考前突击记忆。需要识记的内容和要求，应当听从

10、教师的指导，明确所要识记的内容的价值，以增加记忆的自觉性，并且在理解的根底上进展记忆。 阅读课本应当记阅读笔记，写阅读小结。对笔记或小结的要求，应从实际动身，讲求实效;敏捷把握，不必强求一律。依据自己的状况，笔记可以写成有自己特色的纲要式、比照式、记录式等。课前记笔记，有助于抓住重点，理清脉络;课后作小结，能起到准时复习和使零散学问系统化的作用。记阅读笔记，写阅读小结，开头是较难的，应当通过练习逐步把握要领。先从一堂课、一节课文写起，慢慢扩大到对全章、全单元进展总结。坚持这样做，就能从中熟悉学问问的内在联系，把书读活，真正学有所得，提高自学力量。 怎样做好化学试验 假如你在试验前对试验的内容、

11、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格根据操作步骤，你的试验就能取得胜利，并能从中得到化学学问和无穷乐趣;假如你预备不充分，马虎大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好试验呢? 一、留意安全 1.留意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到三不”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必需特殊当心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应马上用较多的水冲洗(假如是没硫酸，必需快速用布擦拭，然后再用水冲洗)，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;假如不慎将碱液溅到皮肤上，马上用较多的水冲洗，

12、再涂上硼酸溶液。 2.留意操作时的安全。在试验中如有易燃、易爆的操作，应当实行安全措施。任何试验容器口都不要对着操和观看者。进展有毒气体的试验时，应在通风的地方进展，试验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥当处理。 二、手脑并用 做化学试验前肯定要明的确验目的、步骤，避开盲目性。每次试验完毕都要仔细总结胜利的阅历或失败的教训，要注意对试验进展改良，提高试验的效果。如能否使用更简洁的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全牢靠，能否使试验现象更明显、结果更精确等。 怎样把握化学试验现象的规律 观看试验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到试验的现象。记忆试验现象是一件不简单的事，但假如能

13、找到试验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以依据反响条件的不同将化学试验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧试验;其次种是加热固体物质试验;第三种是在溶液中进展的化学试验。这三类试验的现象存在的规律： 1.物质燃烧试验都有三个明显的现象 放出大量的热;生成了一种或几种不同于反响物(指物质的色、态、味)的产物;固体直接燃烧则发出肯定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出肯定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)例如，镁条燃烧的现象是：发出刺眼的白光;放出大量的热;生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：发出光明的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔

14、化再汽化最终才燃烧);放出大量的热;生成一种有刺激性气味的气体。 2.加热固体物质的试验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生 例如，加热碳酸氢铵的现象：有一股刺激性的气味产生;试管壁上有水珠生成;有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;试管内的白色固体渐渐消逝。 3.在溶液中进展的化学反响，试验现象主要包括反响物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液的试验现象是有蓝色沉淀产生。 4.观看和描述试验现象的留意事项 (1)要注意对本质现象的观看。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白

15、色团体”是本质现象，由于由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“刺眼的白光”则是非本质现象。因此，观看试验现象要有明确的观看目的和主要的观看对象。 (2)要正确描述试验现象。不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的试验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区分，不能相互替代。 化学初三中考教案（精选篇2） 一、教学目标 【学问与技能目标】熟悉燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。 【过程与方法目标】通过运用比拟、观看、试验等方法猎取信息，探究燃烧的条件。 【

16、情感态度与价值观目标】通过设计试验，利用化学学问解释生活问题，增加对化学剧烈的奇怪心和探究欲，提高学习化学的积极性。 二、教学重难点 【重点】熟悉燃烧条件。 【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。 三、教学过程 环节一：导入新课 教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢外表快速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏) 教师：学习了今日的内容，我们就能揭开魔术的神秘了。 环节二：讲授新课 请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观看到的现象。 归纳：通常意义的

17、燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的猛烈的氧化反响。 过渡：什么状况下能燃烧?燃烧需要什么条件?接下来我们探讨燃烧的条件。 进展三组比照试验探究燃烧的条件： (1)水与酒精的燃烧比照试验。引导学生思索并争论，得出燃烧需要可燃物的结论。 (2)比照试验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思索并争论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并到达可燃物的着火点。 (3)学生思索并争论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示试验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。 总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、到达燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必需同时具备，缺一不行

18、。 揭秘魔术：水分蒸发汲取了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。 环节三：拓展提升 思索：1.为什么篝火中的木材要架空?2.试验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢?3.点燃火柴时，划火柴是为了到达什么目的? 环节四：小结作业 小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、到达燃烧所需的最低温度即着火点。 作业：思索怎么才能灭火。 四、板书设计 化学初三中考教案（精选篇3） 一.教学目标 (一)学问与技能 1.熟悉燃烧的条件和灭火的原理。 2.知道防火和自救的

19、常识，培育自护自救力量。 (二)过程与方法 1.通过讨论燃烧的条件、探究灭火的方法,学习对获得的事实进展分析得出结论的科学方法。 2.能用化学学问解释日常生活中的某些燃烧现象和灭火的方法与原理。 (三)情感态度与价值观 1.通过燃烧既可造福人类，又可能给人类带来灾难的事实，学会用辨证的观点对待问题。 2.通过熟悉燃烧条件和灭火原理，懂得一切事物的变化均有规律，熟悉规律、把握规律，可以使事物根据肯定的方向进展，避开灾难，造福人类。 3.通过安全学问的学习，增加安全意识，学会自我爱护。 二.教学重点、难点 重点：燃烧条件和灭火的原理难点：燃烧条件 三.教学方法 多媒体应用、演示试验、探究活动、启发

20、式提问 四.教学过程 1、回忆学过的燃烧事例和燃烧现象， 依据以上事例，归纳燃烧定义和特征 2、播放视频，探究燃烧的条件 小结：燃烧，必需同时具备三个条件，缺一不行。 (1)可燃物 (2)要与氧气接触。 (3)可燃物要到达燃烧时所需的最低温度着火点。 同时补充：试验的改良 3、灭火的原理和方法 引导学生归纳总结灭火的原理 (1)、去除可燃物 (2)、隔绝氧气(或空气) (3)、使温度降到着火点以下 三者任满意其一 播放视频，分析蜡烛熄灭的缘由 4、应用 5、谈一谈，遇到火灾自救的措施 6、理解简易灭火器的原理，了解几种常用灭火器 7、小结 8、课堂练习 9、课外任务：调查与讨论。 五、板书设计

21、(略) 化学初三中考教案（精选篇4） 【教学内容、目标】 1、了解化学反响的分类方法，初步熟悉四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。 2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化复原反响(能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系)。 3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。 【学问讲解】 本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响的概念。 本节难点是用箭头符号表示和分析氧化复原反响。 一、化学反响的分类方法 1、仅从物质类型分为无机化学反响和有机化学反响。 2、既从物质类别又从物质反响前后种数分为四种根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。 3、按

22、反响中有无电子转移分为氧化复原反响和非氧化复原反响。 4、按反响中微粒形态分为离子反响和非离子反响(分子之间或分子与原子之间的反响)。 5、按反响中能量变化形式如热量的变化分为吸热反响和放热反响。 氧化复原反响 二、氧化复原反响 1、氧化复原反响的特征和本质 初中化学仅以得氧、失氧的观点初步熟悉氧化反响和复原反响。但是有很多反响尽管没有氧参加，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化复原反响;而碳在氧气燃烧生成二氧化碳外表上好像只有碳得到氧，发生了氧化反响那么什么物质失去了氧呢?谁被复原了呢?“失氧”的观点不能自圆其说;再如氢气复原氧化铜生成铜和水的反响：+其中氧元素的化合价在反响前后

23、保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不准确的一种说法。 其实在化学反响前后，凡涉及元素价态变化的反响都属于氧化复原反响。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推断氧化复原反响的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化复原反响的本质是电子转移。 2、与氧化复原反响有关的“成对”概念及其辩证关系 以下跟氧化复原反响有关的“成对”概念既相互对立又严密相联缺一不行，都统一于同一反响之中才具有意义。 (1)氧化反响复原反响 物质失去电子(相应元素

24、化合价上升)的反响就是氧化反响(或称“被氧化”);物质得到电子(相应元素化合价降低)的反响就是复原反响(或称“被复原”)。如： ; 在一化学反响中有物质发生氧化反响，则必定有物质发生复原反响，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一详细反响中。 (2)氧化剂复原剂 在化学反响中得电子的物质(所含元素化合价降低的物质)称为氧化剂;在化学反响中失去电子的物质(所含元素化合价上升的物质)称为复原剂。在氧化复原反响中电子是从复原剂转移到氧化剂。必需强调的是在氧化复原反响中氧化剂、复原剂均是指反响物，二者必定同时存在，两者既在不同种反响物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的(争

25、夺电子)又是统一的(共依共存)。 (3)氧化性复原性 在化学反响中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性(或称氧化力量);复原剂失电子的性质称为复原性(或复原力量)。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱;所谓复原剂的强弱，就是指它的复原性的强弱。 (4)氧化产物复原产物 这一对概念只针对生成物而言。复原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物;氧化剂得电子被复原后的生成物称为复原产物。氧化产物相对同一反响的氧化剂具有较弱的氧化性;复原产物相对同一反响的复原剂具有较弱的复原性。 上述四对概念之间的关系可归纳如下： 失电子，化合价上升，被氧化(发生氧化反响) 氧化剂 + 复原剂 =复原产物 + 氧化产物

26、(氧化性强)(复原性强) (复原性较弱)(氧化性较弱) 得电子，化合升降低，被复原(发生复原反响) 也可概括为六个字“失高氧，得低还。” 3、常见的氧化剂和复原剂 常见的氧化剂有： (1)活泼的非金属单质如：卤素单质(X2)、O2、S等。 (2)高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 (3)高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的复原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下强氧化剂与强复原剂共存可发生氧化复原反响;而弱氧化剂与弱复原剂则较难发生氧

27、化复原反响。 4、电子转移方向和数目的表示方法： (1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形 失22e 得e 得3e (2)用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反响物上原子得、失电子的情形) e 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 化学初三中考教案（精选篇5） 教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置。探究力量的培育。 教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气体装置的设计思维水平。 教学过程： 【引入】 节课我们学习了二氧化碳的性质，今日我们将来探究在试验室中如何制得大量的二氧化碳气体。 依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制取一种

28、气体应考虑哪些因素? 学生活动：以小组为单位争论、代表发言。制取所需药品、化学反响原理、反响条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。 【绽开】目前已学过哪些反响可生成CO2? 学生活动： 列出许多反响 除大家列出的反响外，还有很多反响可以得到CO2。但并不是全部的反响都适合用于试验室制取CO2。如煅烧石灰石在试验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。 提问：以上反响中最适合试验室制取CO2的药品是?说明缘由。 学生活动：通过争论和试验排解反响1、2、3、4、6、7、8。明确反响5为试验室制取CO2? 的反响。 板书： 试验药品： 1. 石灰石和稀盐酸 2.反响原理 CaCO3+2HC

29、l=CaCl2+CO2?+H2O请归纳反响的特点。 3.反响装置：固液不加热装置 4. 收集装置 向上排空气集气法 提出探究问题：设计何种试验装置来制取CO2?(至少2种) 教师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考 学生活动：分组争论。小组活动。 1.首先考虑制氢气的装置。 2.在制氢装置根底上，改良试验装置。 3.提出各种装置的创意。 4.画出草图，有小组代表上台展现并讲解设计思想。 5.其他小组质疑。 (建议：此处应供应可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。是动态的。) 在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。 1.简易气体发生装置(试管、导气管) 2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容

30、器。 3.类似启普发生器装置(气体出口有掌握开关或固液分别机关设计) 提出问题：依据大家的设计，总结满意需要的制取CO2的合理装置。 1.制取少量的气体 2.一次性制取大量的气体 3.随时开头随时停顿的试验装置。 【完毕】 提问：依据CO2的制取装置的争论，总牢固验室制取气体的装置的一般思路。 (建议：此处应设计动画图。) 学生活动：小组争论 依据药品的状态、反响条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。 1.固体加热装置。例如制氧气。 2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。 探究活动 家庭小试验： 取一只小烧杯(或耐热玻璃杯)，杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再参加一些

31、碱面(主要成分碳酸钠)，沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋(含有肯定量的醋酸)，观看试验现象。请解释你观看到的全部现象。 答案：碱面与醋酸反响生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。 化学初三中考教案（精选篇6） 二氧化碳的试验室制法 教学过程： 【引言】 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。 (学生争论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录) 1.碱式碳酸铜热分解 2.蜡烛燃烧 3.木炭燃烧 4.石墨等碳单质在氧气中燃烧 5.木炭复原氧化铜 6.碳在高温下复原氧化铁 7.碳酸受热分解

32、8.人或动物的呼吸 9.高温煅烧石灰石 引导学生争论作为试验室制法的条件是： 1.制取应简便快速; 2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的需要; 3.操作简洁、安全，易于实现。 学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的试验室制法。 【板书】第四节二氧化碳的试验室制法 【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。 【讲解】经过不断讨论改良，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反响来制备二氧化碳。 【板书】一 反响原理 1.试剂 石灰石或大理石 盐酸 【讲解】碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 【板书】2.原理：

33、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳? 【演示】在两个外表皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中参加稀盐酸、一支试管中参加稀硫酸。(让学生观看到开头都有二氧化碳生成，随后参加硫酸的试管，反响速率越来越慢，最终停顿。) 【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。 【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反响条件反响物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反响进展时不需要加热，依据这些特点，我们可以选择什么样的反响装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点) 【

34、板书】二、反响装置： (学生答复、教师归纳) 【讲解】由于试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反响药品状态，反响条件类似，故可以采纳相像的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图 【争论】 1.长颈漏斗是否可用一般漏斗代替? 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替? 3.依据二氧化碳的性质，可以采纳什么方法收集二氧化碳? 4.如何检验二氧化碳是否收集满? (学生争论、答复，然后教师试验演示、讲解) 【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。 【讲解】 1.由于一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

35、2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。 3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采纳集气瓶口向上排气法收集。 4.可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。【板书】三 收集方法：向上排气法 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。 【板书】四、试验室制取二氧化碳 【演示】制取并验证二氧化碳气体。 【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳? (将气体通入澄清石灰水中变浑浊) 【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持

36、燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。 【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍 【演示】灭火器原理试验。 常用二氧化碳灭火器主要有： (1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器 【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的挨次是： 1.了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反响方程式。 2.依据反响物、生成物的状态及反响条件选择适宜的反响装置。 3.依据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择适宜的收集方法及验满方法。 化学初三中考教案（精选篇7） 化学电源 一、促进观念建

37、构的教学分析 1.教材及课标相关内容分析 前一节已经学习了电池是利用氧化复原反响将化学能转化成电能的装置。本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用;通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理;了解化学电源的进展以及电池对环境造成的污染，增加环保意识。 2.学生分析： 前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。由于学生之前没有电化学的根底，理解原电池原理有肯定的难度。 3.我的思索： 通过视频、学生争论、沟通等方式导诞生活中同学们熟识的各种电池的进展过程，增加学生的创新精神;然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增加了学生的分析，

38、综合，应变力量，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。 二、表达观念建构的教学目标 1.学问与技能： 了解一次电池，二次电池，燃料电池的反响原理，性能及其应用;会推断电池的优劣。 2.过程与方法： 本设计以开放式教学为指导思想，帮助以视频、争论、归纳等手段，让 t “_blank“ 学生 在不断解决问题的过程中，建构理论学问，增加实际分析、解决问题的力量和创新精神。 3.情感态度价值观： 熟悉化学电源在人类生产、生活中的重要地位;了解环境爱护在生产生活中的重要作用。培育学生的自主学习力量，信息搜集处理力量及团队合作精神。 三、教学重、难点及处理策略 一次电池，二次电池，燃料电池的反响原理，性能

39、及其应用?是教学重点，化学电池的反响原理是教学难点。本节课主要通过学生参加收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展现、课堂争论沟通以及联系前面所学学问，将各类电池的构造特点、反响原理、性能、以及适用范围进展归纳总结，让学生主动对化学电池的反响原理进展建构。 四、促进观念建构的教学整体思路与教学构造图 教师活动学生活动 五、促进观念建构的教学过程 教学环节 教学活动 学生活动 设计意图 复习原电池相关学问 引入1、争论沟通假如没有电池我们的生活会变成什么样? 2、引导以Cu-Zn 原电池为例让学生回忆有关原电池的学问。 【学生思索、争论】 1.构成原电池的条件 2.原电池的原理(以Cu

40、-Zn 原电池为例) 负极(Zn)：Zn 2e = Zn 2+ 正极(Cu)：2H+ +2e = H2 总反响：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 从复习所学学问，引出原电池在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。 引入伏打电池 ?【视频展现】 电池的历史和伏打电池 【学生争论总结】 伏打电池有什么缺陷? 电解质为硫酸溶液，不便于携带，伏打电池工作持续性差不能够推广使用 学会分析化学理论和实际应用的差异，培育学生的语言表达力量 分析伏打电池的缺陷 【提问】 假如你是伏打，你想如何对你的电池进展改良? 【争论沟通】 【汇报结果】 将电解质制成固体; 何开发高能电池? 培育学生分析、归纳力量;

41、培育学生的创新思维力量 引入碱性锌锰电池，引导学生分析、争论其反响原理 导入碱性锌锰电池 【视频展现】 碱性锌锰电池的构造 【提问】 碱性锌锰电池的反响原理 【学生争论沟通】 电极反响： 负极：Zn(s)+ 2OH-(aq) -2e-? = Zn(OH)2(S) 正极：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e-=2MnOOH(s) + 2OH-(aq) 总反响：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ 2H2O(l)=2MnOOH(s)+ Zn(OH)2(S) 培育学生应用学问解决实际问题 分析争论碱性锌锰电池优缺点 【要求学生沟通】碱性锌锰电池的主要的性能、使用范围，应用前景以及缺陷等方面的学

42、问。 【汇报总结】优点：比一般电池性能好，它的比能量和可储存时间均由提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品。 缺点：放电完了，不能再用 理解事物都具有两面性，培育学生合作探究的力量 引入蓄电池，引导学生分析、争论其反响原理 导入二次电池 【视频展现】 铅蓄电池的构造 【提问】 铅蓄电池电池的反响原理 【汇报沟通】电极反响：(放电时) 可以自发进展 负极：Pb(s)+ SO42-(aq) - 2e- = PbSO4(s) 正极：PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) 总反响：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ?电极反响：(充电时) 不能自发进展 阴极：Pb