化学高三复习所有基础知识点汇总.docx

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1、化学高三复习全部根底学问点汇总化学学习原则是依据学习任务、学习规律和总结化学学习阅历， 而对学习化学提出的根本法则。接下来我为大家整理了相关内容， 期望能帮助到您。一：石油和煤的问题1、 石油的组成：石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃构成的混合物。2、 石油的分馏是物理变化。石油的裂化、裂解都是化学变化。石油的研制：石油的分馏、裂化、裂解。石油的分馏可以得到汽油，叫直馏汽油，直馏汽油没有烯烃和炔 烃。石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量，石油裂化得到的汽油 叫裂化汽油，裂化汽油中有烯烃。石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。石油分馏：汽油是 5&11 个碳的烃的混合物，煤油是： 11&16 个碳

2、原子烃的混合物。3、 煤的组成，简单的无机物和简单的有机物构成的混合物。煤的汽化和液化都是化学变化。煤的干馏是化学变化。4、 煤的气化和液化都是化学变化。5、 煤的干馏：煤隔绝空气加强热使之分解的过程。是化学变化。6、 硫化：化学变化 。黄化、硝化都是化学变化。7、 温室气体指的是：CO2、CH4、N2O、氟氯代烷8、破坏 O3 层的物质：CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷二、硅和碳1、 硅：单质硅是良好的半导体材料。2、虽然SiO2 疏酸的酸性氧化物，但是SiO2 一步不能得到硅酸， 只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。SiO2 不与水反响也不溶于水。不能用 SiO2 一步得到硅酸。3：S

3、iO2 可以做光导体纤维。石英、水晶、玛瑙的主要成份是：SiO24、证明 C 的非金属性比硅强：将 CO2 通入硅酸钠溶液。现象是：消灭沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO35、硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷。6、水晶：纯洁的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸盐。7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O8、实验室存放强碱不用玻璃塞： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3水溶液有很强的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.9、工业上制玻璃发生的是简单的物理化学变化。用到的原料是： 石灰石、纯碱、石英。工业上制水泥的原料是：石灰石、黏土。10、工业

4、上制粗硅：硅的复原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中复原出硅。SiO2+2C=高温 Si+2CO↑11、光导纤维的主要成份是二氧化硅，太阳能电池的主要成份是晶体硅。12、硅酸钠的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合剂。三、卤素1、加碘盐加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I -)的检验：取样，先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl (淡黄色沉淀 AgBr、黄色沉淀 AgI)3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与 SiO2 反响腐蚀玻璃)4、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰;5、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟;铁丝在 C

5、l2 中燃烧，产生棕色的烟;6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中， 充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，翻开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。7、凡含有食品添加剂的食物对人体安康均有害，不宜食用。 (错误的，加碘盐对人体是有好处的)8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)， 酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮 肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);10、AgF、AgCl、AgBr、AgI 溶解度越来越小，颜色越来越

6、深。11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：Cl2 、 HClO 、 H2O 、 H+ 、 ClO& 、 Cl& 、OH&氯水的性质：(1) 漂白性：HClO(2) 强氧化性：Cl2、HClO 、ClO& (3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO12、HF 可以腐蚀玻璃。I2 遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除 F2 可以和水猛烈反响)，但是在有机溶剂中的溶解度都大， 利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。枯燥的氯气体没有漂白性， 真正有漂白粉性的物质是 HClO。13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。缘由是：2KI+Cl2=2KCl+I2+I2+5Cl

7、2=10Cl&+2IO3&+12H+ 四、氮族6H2O1、N2 格外稳定的缘由：N2 键能很大，格外稳定，N2 常常可以做保护气。2、NO、NO2 与环境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4) 破坏 O3 层3、NH3 的试验制法： (1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2) 单一的桉盐(NH4HCO3)分解(3) 浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、浓氨水滴入到固体碱石灰中。4、NH4+的检验：取少量待测液，参加浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，假设试纸变蓝， 则含有 NH4+。5

8、、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的缘由。答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3 的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH&逆移动，有利于NH3 的产生。6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是 (H+、NO3&)氧化性很强。7 、不稳定性： 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O( 见光或受热分解)浓硝酸应当放在棕色中)8、NO2 红棕色，Br2 也是红棕色，但是不能用润湿的 淀粉碘化钾试纸鉴别。由于它们都可以使它变蓝。可以用水或硝酸银溶液鉴别。9、2NO2N2O4 N2

9、O4 无色，该正反响放热。降低温度颜色变浅。10、KMnO4 做氧化剂一般复原产物为 Mn2+。Mn2+往往对反响有催化作用。11、元素的非金属性强可以推断出的结论： (1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物复原性弱。 (3)单质的氧化性强。 (4)最高价氧化物水化物酸性越强。(留意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3H3PO4五、氧族元素1、SO2 的性质：强的复原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。2、SO2 通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。由于 SO2 在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化 SO2 氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡

10、沉淀。3、SO42-的检验：先加 HCl 无现象，后加BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀4、浓 H2SO4 沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用枯燥布擦净，最终涂上 NaHCO3 溶液5、除去 SO2 中的 SO3 可用饱和的亚硫酸氢钠或浓 H2SO46、含有 2molH2SO4 的浓硫酸和 1mol 铜加热反响，得到的SO2 不到 1mol，缘由是随反响的进展浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反响。7、SO2 使石蕊变色而不褪色，SO2 不能漂白石蕊。8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反响，很快反响很快停顿。钝化浓硫酸表现强氧化性。9、S 常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于 C

11、S2。S 可以和热的氢氧化钠溶液反响。10、浓硫酸有吸水性，但是不能枯燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。11、向煤中参加适量的石灰石，可以大大削减燃烧产物中 SO2 的含量12、酸雨：pH5.6 的降雨，酸雨的产生主要胜业上燃烧煤产生大量的 SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，假设超过 10&5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。14、H2O2 的性质：(1)强氧化性：H2O2 作氧化剂，复原产物一般为水。如 H2O2 可以氧化 SO2、氯化亚铁(2)弱的复原性：如 H2O2 可以使高锰酸钾溶液退色。H

12、2O2 作复原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性 (4)漂白性。六、钠及碱金属1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。2、Na2O、Na2O2：Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 不是 碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是 2:1.3、钠与有酚酞的水反响的现象：钠浮在水面上，溶化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最终溶液变红。4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。5、碳酸钠和碳酸氢钠的区分：(1)俗名：碳酸钠：苏打 纯碱 碳酸氢钠：小苏打。(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠(3)一样条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。(4)与酸反响：碳酸氢钠更加猛烈。碳酸钠慢，(5)稳定性

13、：碳酸钠格外稳定，碳酸氢钠受热分解。(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反响，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反响。7、做焰色反响时，铂丝必需先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。焰色反响是物理变化8、Na、K 保存于煤油中。用多的钠、钾必需放回原中，金属钠着火可用沙子盖灭9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。10、焰色反响称为“反响”，但却是元素的一种物理性质。钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，观看钾的焰色必需透过蓝色的钴玻璃。七、镁

14、铝1、合金：合金的熔点比成分金属都低，合金的硬度比成分金属都高。2、工业上制镁：电解熔融的氯化镁;3、工业上制铝：电解熔融的氧化铝。4、明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+生成 Al(OH)3 胶体有很强吸附性。5、氧化铝：刚玉、红宝石和蓝宝石主要成分都是氧化铝。6、将 AlCl3 溶液蒸干得不到无水 AlCl3： AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl加热 HCl 挥发，平衡右移动，得到 Al(OH)3。Al2(SO4)3 溶液蒸干可以得到无水 Al2(SO4)3，由于 Al2(SO4)3 水解得到硫酸但是硫酸不挥发。最

15、终水挥发。7、AlCl3·6H2O 得到无水 AlCl3：在枯燥的氯化氢气流中加热。8、地壳中元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢9、氢氧化铝为两性氢氧化物、氧化铝两性氧化物10、制氢氧化铝最好的方法： 八、铁1、铁在周期表中的位置：第四周期，。铁胜业上用量最大的金属。2、铁的氧化物：Fe2O3：俗名铁红、红棕色粉末。Fe3O4：磁性氧化铁，黑色晶体。FeO 黑色固体3、氢氧化亚铁在空气中被氧化 (现象：白色沉淀很快变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液 (检验三价铁离子，得到血红色溶液)FeCl3+3K

16、SCN=Fe(SCN)3+3KCl5、试验室保存氯化铁溶液：加少量的盐酸，防止FeCl3 水解6、试验室保存氯化亚铁溶液：加少量的盐酸还参加少量的铁屑：加盐酸防止水解，加铁屑防止氧化。7、将 FeCl3 溶液蒸干得不到无水 FeCl3： FeCl3+3H2O= FeCl3+3HCl(可逆)加热 HCl 挥发，平衡右移动，得到 Fe(OH)3。Fe2(SO4)3 溶液蒸干可以得到无水 Fe2(SO4)3，由于 Fe2(SO4)3 水解得到硫酸但是硫酸不挥发。最终水挥发。8、FeCl3·6H2O 得到无水 FeCl3：在枯燥的氯化氢气流中加热。9、配制 FeCl2 溶液时，可以将 F

17、eCl2 溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并参加适量铁屑10、Fe(OH)3 胶体制备的方法：取烧杯盛 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴参加饱和 FeCl3 溶液 1mL2mL。连续煮沸至溶液呈红褐色。观看所得红褐色液体 Fe(OH)3 胶体。FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体) +3HCl11、Fe2+的检验：(1)取样，参加 KSCN 溶液没有现象，通入氯气，溶液消灭血红色。(2)KMnO4 法：分别参加少量酸性KMnO4 溶液，振荡，能使KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色不变浅的是 Fe3+溶液。5 Fe2+MnO4−+8H+=5 Fe3+Mn2+4H2O