化学高考必背知识点归纳.docx

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1、 化学高考必背知识点归纳 化学高考必背学问点归纳 1、钠与水反响 (1)芙蓉又想红 解释：浮熔游响红 (2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。 2、苏打辨析 大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”， 苏打、苏打混一沓，究竟谁是真“苏打”? 阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它， 化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。 阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它， 灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。 纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”， 纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。 化学世界三“苏打”，性质用途有异差， 认清组成分子式，三个“苏打”不打架。 解释：大苏打分子式：Na2S

2、2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。 3、铝 典型两性元素铝，第三主族三周期， 氧化薄膜质致密，爱护内部不腐蚀， 与酸与碱均反响，各生铝盐放氢气， 氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。 解释：“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。 4、铁 原子序数二十六，八族元素排第一; 外层电子有两个，次层电子能失一; 遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁; 棕黄色和浅绿色，推断铁盐和亚铁; 硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。 5、氯中燃烧的特点 钠燃猛烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。 6、氯气的制取试验 二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。 盐水硫酸除

3、杂质，汲取通入火碱中。 解释： 1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在试验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气联想：隔网加热杯和瓶。 2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一局部氯气，不如用饱和食盐水好。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】 3.汲取通入火碱中：的意思是说多余的氯气必需通入火碱溶液中汲取掉(由于氯气有毒)。 7、氨气和氯化氢的喷泉试验 烧瓶枯燥气密好，气体布满切记牢。 挤压胶头要快速，红色喷

4、泉多妩媚。 解释： 1、烧瓶枯燥气密好：意思是说做喷泉试验用的烧瓶肯定要枯燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不枯燥，少量的水将汲取大量的氨气或氯化氢，从而造成试验失败;若装置的气密性差，当烧瓶内在压强快速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】 2、气体布满切记牢：意思是说肯定将烧瓶中布满氨气(或氯化氢气体)。 3、挤压胶头要快速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要快速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成漂亮的喷泉。 4、红色喷泉多妩媚：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是由于用氨气作喷泉试验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作试验时，

5、水中加的是石蕊，故两者都形成红色的漂亮的喷泉。 高考化学考点学问 1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越简单失去电子，复原性越强，但Cu、Ag原子的复原性却很弱。 3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 (周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比拟的时候，规律就可能乱套了) 4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价) 5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱，但硒酸的酸性却比

6、硫酸的酸性强。(第四周期的特性) 6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。 7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(由于存在过氧键) 8.元素的氧化性一般随化合价的上升而增加，但氯的含氧酸的氧化性挨次却是HClOHClO2HClO3HClO4(由于化合物的稳定性增加，不简单反响了。氧化性的强弱不只与化合价有关) 9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开头的，但第一周期却是以非金属开头的。 10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致) 11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量

7、大，分子间作用力强啊) 12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中) 13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应当是跟晶体的积累方式有关，空隙变大了) 14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。 15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差) 16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关) 17.Cl2、Br2与水反响生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H

8、2O=4HF+O2)(在冰的外表似乎可以) 18.试验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进展，但HF应在铅制容器中进展(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。 19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论) 21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论) 22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论) 23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是

9、球形的) 25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化) 26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化) 27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(似乎只能这样了啊) 28.离子方程式一般表示同一类反响，但Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-却只表示一个方程式(留意：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响、向氢氧化钡溶液中参加硫酸氢钠溶液至中性或参加过量硫酸氢钠溶液等反响)。 2

10、9.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解) 30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论) 高考化学冲刺复习建议 1、对化学试验的复习要加强，特殊是考试说明里提到的那些试验。化学试验是和平常的做题有直接联系的，假如平常做一些化学反响的题目时，就涉及到各种化学品的用量，让你在做试验时更精确，快速;相反，假如试验做的好，也会让你在做题写方程式时手到擒来，快速精确。所以对于化学试验肯定要仔细对待。 2、以化学教材为根底，娴熟把握化学学问点。对于化学来说，最重要的就

11、是根底学问，在解题时，用到最多的也是根底学问。平常我们看课本已经很熟识了，就懒散了，可是真正考试时，有许多同学都会遗忘那个元素符号怎么写了，那个方程式怎么写了，这就是根底学问没把握好。 3、还是对于复习题的选择和训练。化学题也要选择有针对性的，有代表性的复习题。这样我们在做每一套题目时，都会从中学习到新的学问，学到不同的解题思路和方法。 化学科目提分方法 1.学问与技能：熟悉几种常见物质的性质、制法，把握化学的根本概念和根本理论，理解物质的多角度分类，熟悉化学变化的多样性和规律性，能分析简洁化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简洁的化学计算。熟悉常用化学问题的方案设计、操

12、作和完成试验报告。 2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学讨论的一般方法。熟悉构造打算性质，性质打算用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进展专题信息收集、加工和输出的力量。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培育团队合作的力量。 3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的进展，了解化学学问在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，具有参加化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学讨论中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。熟悉化学与生活改善、生产进展、社会进步和自然生态爱护的关系，形成合理使用自然资源和爱护环境的意识和责任感。