初三化学课件（3篇）.docx

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1、 初三化学课件（3篇） 教学目标： 1、通过水电解试验，熟悉水的组成。 2、能说出由分子和原子构成的常见物质。 3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种抱负能源的涵义。 起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节连续采纳学生熟识的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生熟悉到化学反响的实质。 教学重点： 1、通过对水分解反响的微观解释，熟悉化学变化中分子发生了本质的转变，分成了原子，而原子不行再分。 2、通过水的分解和氢气的燃烧反响，了解分解反响和化合反响，并能对学过的典型反响进展分类。 教学难点： 1、知道化学反响过程中同时伴随着能量的变化。 2、熟

2、悉同种分子化学性质一样，不同种分子化学性质不同。 教学方法：试验、争论、沟通 媒体选择：多媒体系统，试验器材 教学过程： 创设情境水的三态变化是分子见的间隔和分子的排列方式发生了转变，假如往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？ 活动天地 探究课题：水在直流电作用下的分解 探究目标： 1、通过试验，验证电解水的产物。 2、通过电解水试验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。 2、培育科学探究精神。 提出问题： 1、水中通以直流电，会有什么现象？ 2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？ 收集资料： 1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。 2、氢气是一种无色无味难

3、溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。 做出假设：水通电后有新物质生成 设计试验并进展验证： 试验步骤 试验现象 试验结论 1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观看两个电极和两支玻璃管内液面的变化 与电源正极相连的玻璃管内液面下降较，与电源负极相连的玻璃管内液面下降较。 2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，渐渐翻开活塞，观看。 该气体是 3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，渐渐翻开活塞，观看。 该气体是 分析归纳： 1、电解水是变化。 2、水通电分解生成的两种物质是和，二者的体积比为。 沟通与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子（填“有”

4、或“没有”）发生变化，只是分子的和转变了；物质发生化学变化时，构成反响物分子的重新组合成新的。 学问应用： 1、下列图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。以下说法错误的选项是()。 A氢气、氧气和水都是由分子构成的 B氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了转变 C氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生转变 D氢原子和氧原子保持水的化学性质。 3、用分子和原子的学问解释水受热蒸发和电解水这两个变化。 板书一、电解水 1、水通电氢气+氧气 H2OH2O2 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反响。 分析争论分析图片获得的信息 2、化学变化的实质：破坏旧分

5、子，形成新分子的变化。 说明水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。 3、原子：构成物质的一种根本微粒，具有微观粒子的一般性质。 练习做P38在线测试 小结 教学反思：学生初步建立了微观想象 其次课时 创设问题情境氢气和氧气反响结果是不是还能生成水呢？如何用试验来证明你的猜测？ 试验探究氢气在空气中燃烧 观看发生的现象，然后用手轻轻触摸烧杯。 友情提示本试验导管点火的一端不要用一般玻璃管，最好用铁管、铝管或瓷管、石英管，这样才能看到氢气燃烧时的淡兰色火焰。 板书氢气+氧气水 H2O2H2O 争论该反响是否是分解反响？ 板书化合反响：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响。

6、描述氢气作为新型燃料的优点，教会学生辨证地看问题。 沟通共享从分子变化的角度分析氢气和氧气化合生成水的反响。 化学反响的本质：分子分割为原子，原子重新组合成新的分子。 板书化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 在线测试 1、电解水的试验证明水是由（） A、氢气和氧气组成B、氢原子与氧原子构成 C、氢元素、氧元素组成的 D、两个氢原子和一个氧原子构成的。 2、有关水的表达错误的选项是（） A、水是无色无味的液体 B、水在通常状况下很稳定，4时密度最大 C、蒸馏水是最纯的水 D、0时会形成冰、水的混合物 3、电解水的试验时，看到的现象是（） A、两极出都有气体生成，正极出气多 B、正极出氧气

7、，负极出氢气 C、可以看到体积比VH2：VO22：1 D、两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇合的气体可以使带火星的木条复然 4、化属于化合反响的是（） A、把糖和水混合后形成糖水 B、氢气在氧气中燃烧生成水 C、水蒸气遇冷凝聚成水 D、3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精 5、在化学反响中，构成反响物分子的重新组合成新的。 小结P73长话短说 反应练习P74挑战自我 作业 教学反思本节试验很胜利，学生学的轻松开心。 初三化学经典课件 篇二 教学目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。 理解目标： 理解单质和化合物的概念。

8、理解氧化物的概念。 力量目标： 培育学生归纳概括力量及查阅资料的力量。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区分与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比拟抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比拟多，学生对这些学问的把握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的根底课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和稳固，是所学的化学用语、概念得到比拟清楚的比照、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的根本的化学用语，必需将

9、大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的根底。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的学问和技能。教学中应最好采纳分散记忆法，在此过程中，进展元素符号进展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了学问面，又培育了学生的查阅资料及表达力量。 关于元素概念的教学 元素的概念比拟抽象，在教学时应从详细的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有一样种类的原子，然后再指出这些原子之所以一样：是由于它们具有一样的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的？ 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分

10、子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，但凡核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培育了学生的归纳总结力量。 为了使学生更好地理解元素的概念，此时应准时地进展元素和原子的比拟，使学生清晰元素与原子的区分与联系。留意元素作为一个宏观概念的意义及说法。 关于单质和化合物的分类过程中，学生也简单出错，关键在于理解单质和化合物是纯洁物这个前提下进展分类的，即它们首先必需是纯洁物。 教学设计例如 课

11、时安排：2课时 重点：元素概念的形成及理解 难点：概念之间的区分与联系 第一课时 复习提问：说明以下物质是怎样构成的？ 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，但凡核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。 请同学们给元素下定义：学生争论归纳 （1）元素： 定义：元素是具有一样核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 学生争论思索 a、推断是否为同种元素的依据是什么？

12、 b、学习元素这个概念的目的何在？ c、元素与原子有什么区分和联系？ 教师引导得出结论： a、具有一样核电荷数（即质子数）是推断是否为同种元素的依据。但中子数不肯定一样。 b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在争论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。 c、元素与原子的区分于联系：投影片展现 具有一样核电荷数（即核内质子数）的原子的一类总称 化学变化中的最小粒子： 区分：着眼于种类，不表示个数，没有数量。 含义：既表示种类，又讲个数，有数量的。 举例：用于描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 用于描

13、述物质微观组成。例：水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。 投影片展现：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数 地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发觉的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。 （2）物质分类： 学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。 思索争论：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？ 布置讨论课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。 其次课时 （3）元素符号： 元素的分类：

14、 金属元素：“钅”旁，汞除外 非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态 稀有气体元素：“气” 元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等 元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量） 学生争论答复：以下符号表示的意义：Fe、2N 用卡片的形式帮忙学生记忆元素符号及元素名称。 课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。 （4）探究活动汇报：元素的故事。 增加学生学习兴趣，稳固加深对元素的理解和记忆。 4、板书设计： 第三节 元素 元素符号 一元素： 1定义：元素是具有一样核电荷数（即

15、质子数）的一类原子的总称。 2地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 3元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 二元素符号 1写法：一大二小 2意义：表示一种元素 表示这种元素的一个原子 三元素的故事 探究活动 “元素的故事” 将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发觉史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的学问面，增加学生的学习兴趣，又培育了学生的查阅资料的力量及语言表达力量。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。 初三化学经典课件 篇三 第一节酸及其性质 教学目标： 1把握盐酸、硫酸的化学性质及

16、有关的化学方程式，把握其性质和用途。 2理解复分解反响。 3了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。 4通过展现样品及演示试验，培育学生的观看力量和分析试验现象的力量。重点：盐酸、稀硫酸的化学性质。 难点：化学方程式的书写。 课时安排：三课时 教学用品： 纯洁浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 教学过程： 第一课时（总第1课时） 一、引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，打算它们必有

17、一样的化学性质，但因酸根离子不同，必定又有各自的特性，即共性与共性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展现纯洁浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生留意观看其色、态、闻气味（留意煽风闻味）。待学生观看后，请一个学生答复浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 学生思索、师生互动、教师归纳： 1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何转变？ 【板书】1盐酸的物理性质 无色、有刺激性气

18、味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数37%左右。 烟与雾的区分。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 二、硫酸(H2SO4) 展现浓H2SO4样品（请学生答复色、嗅、态） 【板书】1浓H2SO4 (1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓H2SO4密度1.84g cm3、H2SO4的质量分数是98%。 指导学生阅读课本，教师演示试验，“浓硫酸特性的有关试验”请学生答复浓H2SO4具有哪些特性？ 讲解吸水性、脱水性、强氧化性 浓H2SO4能汲取空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的枯燥剂。 脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。

19、纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。 浓H2SO4和金属反响不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。 【板书】浓硫酸的特性 强氧化性与金属反响不放出H2 吸水性可作气体枯燥剂 脱水性如使蔗糖变黑 【思索】 1假如不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2长期敞口放置浓H2SO4质量如何转变？ 【提问】试验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ 试验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。 浓H2SO4溶于水放出大量热。 【提问】为什么切不行将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容答复） 【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内

20、壁、渐渐搅动。 【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。 练习： 其次课时（总第2课时） 一、引入 二、【板书】1.酸的化学性质 (1)酸与指示剂作用 【演示】试验“指示剂与酸、碱的作用”留意滴管的使用。 做完试验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能精确表达石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。 (2)酸与金属的反响生成盐和氢气。 【演示】酸与锌粒、铁丝反响。 问题反响现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置换反响）Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反响） 氯化亚铁（Fe为+2价） Zn+

21、H2SO4=ZnSO4+H2（置换反响）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反响） （硫酸亚铁） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】Mg、Al与盐酸的反响。 【板书】金属+酸盐（氯化物）+H2 (3)酸与金属氧化物的反响 【演示】试验“盐酸与生锈的铁钉反响”请学生答复现象并写出化学反响方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶（红色）溶（黄色） 【思索】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反响中，铁元素的价态是如何变化的？ 2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸） CuO+H2SO4=Cu

22、SO4+H2O 不溶(黑色)溶(蓝绿色) 现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 【练习】MgO、Al2O3与盐酸反响的化学方程式 能和酸反响生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】金属（碱性）氧化物+酸盐+水 三、作业 第三课时（总第3课时） 一、引入 二、新课教学：酸的化学性质 (4)酸与碱的反响 【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。 【演示】试验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观看现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观看发生的变化。 Cu

23、(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(蓝色)溶(蓝绿色) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。 分析反响的书写规律。 【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反响的化学方程式。 【板书】酸+碱盐+水（中和反响） 讲解以上反响是由于酸电离出的H+所表现的性质。 (5)酸与盐的反响 【演示】试验“盐酸与硝酸银反响”，请一位学生书写化学方程式。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（AgCl：白色，不溶于水，不溶于稀硝酸） BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3

24、） 在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 【小结】此反响用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。 【思索】 1如何鉴别盐酸和硝酸？ 【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反响生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反响检验盐酸和可溶性的氯化物。 【板书】酸+盐新酸+新盐 【小结】学生按板书表达总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反响时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反响的概念。 【板书】3复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。

25、通式：AB+CD=AD+CB 复分解反响的条件： 复分解反响一般要在溶液中进展。复分解反响条件应从两方面去考虑。对反响物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反响要求二者均为溶液才能发生反响。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反响即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进展，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。 【思索归纳】我们学习过中哪几种根本反响类型？请用通式加以表示。 练习：学生举例，教师指正讲解 归纳稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相像。 三、作业 其次节碱及其性质 教学目标： 1把握碱的

26、化学性质及有关的化学方程式，把握其性质和用途。 2进一步理解复分解反响。 3通过展现样品及演示试验，培育学生的观看力量和分析试验现象的力量。 重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反响的化学方程式书写难点。教学方法：试验探讨法 课时安排：二课时 教学用品： 仪器：试管、镊子、外表皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。 药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。 教学过程： 第一课时（总第4课时） 一、引入： 碱有哪些性质呢？今日我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、答复碱的概念，写出电离方程式。 二、新课 演示试验氢氧化钠的物理性质，

27、将少量氢氧化钠分别放在几个外表皿上，给各组学生，引导学生认真观看其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠外表的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上熟悉氢氧化钠物理性质，培育学生观看力量。 小结指导学生小结氢氧化钠的物理性质。 板书一、氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （一）物理性质 问题争论依据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ 思索、争论：氢氧化钠可枯燥某些气体。 （二）化学性质 1NaOH溶液与酸碱指示剂反响 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反响的试验。 2.氢氧化钠与非金属氧化物的反响 提问请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反响？写出化学方程式。 现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反响。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 那么，NaOH能否与CO2反响呢？请同学们观看试验，并思索试验现象中的道理。