初中化学教案(3篇).docx

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1、初中化学教案优秀 3 篇初中化学教案 篇一一、教学目标要求与教学重难点课题 1 内容主要是生疏生活中常见的盐以及盐的命名、种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。能推断常见酸碱盐的溶解性以及复分解反响的类型及发生条件。生疏到生活中处处有化学，了解制碱先驱候德榜，激发爱国热忱和学习激情。几种常见盐的性质及应用。本节重点是酸碱盐之间发生的反响复分解反响，过滤、蒸发等分别提纯物质的根本操作技能。二、教材内容分析及难点突破方法本课题是从盐的用途生疏氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，娴熟溶解、过滤操作；生疏碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反响的概念

2、，通过试验探究进一步了解复分解反响发生的条件，学会推断酸碱盐之间是否反响，把握盐的化学性质。重点突破：理解复分解反响的本质是本节课的教学难点。在学生娴熟书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的根底上，播放 flash 动画，动态演示复分解反响概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反响实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反响化学方程式的准确书写力量。难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3 与 CaOH1、酸与碱发生的反响属于复分解反响，通过合作探究试验：NaOH 能与CuSO4 或 FeCl3 反响、NaCl 与 AgNO2、Na2SO4 与 BaCl2

3、 都能发生反响，并且都属于复分解反响，有这些反响的生成物特点，归纳出复分解反响发生的条件，播放 flash 动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反响发生所具备的条件，加深学生对复分解反响能否发生条件的推断，突破教学难点。第一课时先对盐类进展分类和命名，让学生建立起盐的概念。其次课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，生疏蒸发这一试验操作；第三课时连续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并把握鉴别碳酸根离子或碳酸氢第10页 共15页根的鉴别方法；第四课时对复分解反响条件进展探究并总结盐类的性质。三、教学设计过程1、课题引入展现“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳

4、生疏的酸与盐、碱与盐反响的化学方程式特点，引出复分解反响的概念。2、直观形象，突破重难点初三的学生，已具有了一些理解感悟力量，为了能将抽象的问题形象化， 在教学过程中承受不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对学问的理解感悟度。通过 flash 动画，动态展现复分解反响概念中“相互交换成分”是如何进展的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反响实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反响化学方程式的准确书写力量。因此，我设计了两个环节来突破重难点：3、归纳总结通过书写常见盐的化学方程式与置换反响的特点的比较，总结复分解反响的概念，归纳出复分解反响类型。4、试验探究通过 CuSO4 与 Na

5、OH、FeCl3 与 NaOH、AgNO3 与 NaCl、Na2SO4 与 BaCl2 试验探究，观看现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反响有沉淀生成，对复分解反响发生的条件有了感性生疏，将感性生疏转化成理论学问，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必需要“敬重客观事实”、“化学学问以试验为根底”的道理，提高学生复分解反响发生条件的生疏。5、拓展提高通过教学设计中的具体练习，在稳固复分解反响相关学问的同时，增加学生对学问系统与综合应用的力量，提高复分解反响化学方程式的准确书写能 力。习题的设计由易到难，表达了复分解反响学问的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学学

6、问与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。初中化学教案 篇二教学目标1、学问与技能（1） 初步了解原于核外的电子是分层排布的；（2） 了解原于构造的表示方法；（3） 了解原子构造与元素化学性质的关系；（4） 了解离子的形成过程，生疏离子是构成物质的一种粒子。2、过程与方法（1） 通过学生间相互争论、沟通，增加学生归纳学问、猎取学问的力量；（2） 运用多媒体动画片、课文插图等关心手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增加学习的效果。3、情感、态度与付值观（1） 初步体会物质构成的奇特，培育学生的抽象思维力量、想像力和分析推理力量；（2） 树立“构造打

7、算性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的规律。课时安排1 课时教与学互动设计一创设情境，导入课谈谈原子的构造体验画出原子构造草图二复习回忆，课前热身1、构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2、质子和中子构成原子核，居于原子的中心，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。3、指出以下原子核外电子数：H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。三合作沟通，解读探究二、核外电子的排布活动 1：争论核外电子的运动是否如同学们所画的？归纳核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有常常消灭的区域。

8、提示核外电子运动常常消灭的区域叫电子层。设问核外全部电子是杏都常常消灭在同一区域？点拨核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依靠程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。提示能量低，离核近，能量高，离核远。活动 2：体验核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题？归纳核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。提示1.元素的原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。2、离核最远，能量最高的电子层叫最外层。明确各原子的最外层可能不一样。小结电子层：一二三四五六七能 量： 低高离 核： 近远活动 3：提问稀有气体化学性质表现如何？

9、归纳稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反响。设问稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？ 投影1-20 号元素的原子最外层电子数。沟通稀有气体元素的原子最外层电子数一般为 8 个。提示假设第一层为最外层，则为 2 个。点拨原子最外层电子数最多不超过 8 个。归纳稳定构造：原子最外层电子数到达 8 个假设第一层为最外层，到达2 个的构造。活动 4：操作请同学们依据上述学问画出氢、氧原子的构造草图。争论该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。归纳化学上把表示原子构造的图形叫原子构造示意图。活动 5：争论以氧原子为例，答复图中各局部的意义。归纳原子构造示意图的意义：二、离子的形成活动 6

10、：投影120 号元素原子构造示意图争论哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素？ 三类元素的原子的最外层电子数特点及其构造是否稳定？ 三类元素的原子在反响中怎样使其构造稳定？归纳小结元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最亲热。活动 7：设问原子得失电子的结果是怎样的？ 课件演示动画：氯化钠的形成归纳1.带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。 2、阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。活动 8：争论如何表示离子？归纳离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值数值为“1”时省略，后标“+”“-”号。提问2Mg2+中数

11、字“2”表示何意义？归纳元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。活动 9：议一议原子和离子的比较小结1.不同点：原子构造一般不稳定稀有气体除外；而离子构造稳定。原子不显电性，离子带电。拓展假设单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子； 假设单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；假设单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。原子在化学反响中不变，离子可能变。点拨带电的原子团这类离子在化学反响前后可能变。原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。2、一样点联系：都能构成物质，保持物质化学性质。活动 10：想一想元素、分子、原子、离子、物质间

12、的关系。归纳明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。三应用迁移，稳固提高投影1、以下粒子构造示意图中，表示具有稳定构造的原子的是 C 2、下面是几种粒子的构造示意图：AE 共表示四 种元素；表示原子的粒子是 B、C 填序号，下同；表示阴离子的粒于是 A、D ；表示阳离子的粒子是 E ；表示相对稳定构造的粒子是 A、D、E ；在化学反响中易失去电子的粒子是 B 。3、钠原子和钠离子的构造示意图如下：请答复：（1） 由于它们的原子核内质子数一样；所以它们都属于钠元素。（2） 钠原子和钠离子的化学性质不一样填“一样”或“不一样”。四总结反思，拓展珏伸总结反思本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。

13、启发：。比较、归纳是学习化学根本概念的较好方法。拓展延长1.M 元素原子的核电荷数为 A，它的阳离子 Mn+与 N 元素的阴离子 Nm-核外电子排布一样，则 N 元素原子核内质子数为 C A.m+n+a B.m+n-aC.a-n-m D.a+m-n解析原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数=核外电子数。2、对于“具有一样质子数的粒子”，以下表达正确的选项是 C A.肯定具有一样的电子数 B.不肯定是由同种元素组成的粒子C.可能是原子和分子 D.肯定是同种元素的粒子解析具有一样质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O 等。五课堂跟踪反响夯

14、实根底1、以下变化中，最小粒子是原子的是 D A.水受热后汽化 B.贮氮气的钢瓶受热爆炸C.氧气溶解于水 D.水电解生成氢气和氧气2、三种元素的粒子 Xm-、Yn+、Zp+都有一样的电子层构造， np，则它们的核内质子数依次用 X、Y、Z 表示关系为 B A.X=Y=Z B.YZX C.XZY D.Z=YX3、以下粒子示意图中，表示+2 价阳离子的是 C 4、以下粒子中，属于同种元素的是 C A. B.C. D.5、以下粒子构造示意图中，表示原子的是 B 6、以下粒子的构造示意图中，表示阳离子的是 C 7、某元素负 2 价阴离子的构造示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 B A.6 B

15、.8C.10 D.128、2023 长沙市以下粒子在化学反响中简洁失去电子的是 A 9、2023 山西省以下粒子构造示意图，表示具有稳定构造的原子的是 C 提升力量10、2023 吉林省以下关于分子、原子、离子的说法，正确的选项是 C A. 原子是微小的实心球体，可以再分B.单个 SO2 分子有刺激性气味C.纯洁的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成D.离子是原子失去电子后生成的粒子11、某元素的原子构造示意图为 有关该元素的说法错误的选项是 D A.原子的核内质子数为 16 B.原子的核外有 3 个电子层C.原子的最外层电子数为 6 D.属于金属元素12、对 Fe3+、Fe2

16、+、Fe 三种粒子的推断，正确的选项是 C 核电荷数一样 核外电子数相等 电子层构造完全一样 质量几乎相等 等质量的三种粒子全部的质子数相等A. B. C. D.13、某元素的一种粒子构造示意图如下图 ，则该元素的原子最外层电子数为 A A.1 B.2C.8 D.10 开放探究14、表示 M2+粒子构造示意图的是 B 15.1996 年科学家在宇宙深处觉察了 H3+离子和 H3 分子。请答复： (1)1 个 H3+离子中含有 3 个质子， 2 个电子。2构成 H3 分子的原子的构造示意图是 C 填序号。(3)H3 属于 单质 填“混合物”、“单质”或“化合物”。初中化学教案 篇三一、教学目标1

17、学问目标：a 常识性介绍化学争论的对象。b 初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区分；并能运用概念会推断一些易区分的典型的物理变化与化学变化。c 初步了解物理性质和化学性质。2力量目标：培育学生观看、描述试验的力量，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和乐观性。3. 德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不行消灭 的。只能在肯定条件下相互转化，对学生进展辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。4. 美育渗透点：以化学试验为载体，向学生展现化学试验中的仪器美，化学试验现象美，从而激发学生对化学科学的宠爱之情。二、教学重点、难点、疑点重点：物理变

18、化、化学变化的概念区分及其应用。难点：如何推断一个变化是物理变化还是化学变化。疑点：物质变化与物质性质的区分。解决方法：（1） 通过观看演示试验，列表记录试验现象，由学生争论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区分。（2） 通过学生争论而归纳出物质的性质与物质的变化的区分。三、试验及教具预备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网， 铁架台带铁夹，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。四、学法引导1、学会概念区分，留意概念间的区分与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区分；从变化发生过程中两者的相互关系查找它们的联系。

19、2学会观看化学试验。首先要观看变化前物质的颜色、状态；再留意观看变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音反响停顿后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观看试验，将有助于我们思考变化的缘由，推想变化的原理，总结变化的规律。五、课时安排2 课时六、教学过程：导入课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入课。课讲授：一、化学是争论什么的？学生争论化学是争论什么的？ 世界是由物质组成的。构成物体的材料叫做物质。区分两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤

20、等物体。化学争论物质，如水是由什么元素其次章学组成？水由什么构成？第三章学构成水的粒子构造怎样？第三章学水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要争论的内容。化学还是一门争论物质变化规律的一门根底自然科学。板书：化学是一门争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底自然科学。化学是一门以试验为根底的科学，很多化学概念、化学根底学问都是通过试验形成的，因此必需学会观看试验的方法。教师讲解观看试验的方法。学习化学必需重视试验，留意培育观看力量、动手力量、分析力量、思维力量、表达力量、乐观培育学习化学的兴趣。观看试验现象的程序：投影： 变化前：物质的颜色、状态、气味。变化中：物质发生的

21、主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。变化后：生成物的颜色、状态、气味。描述试验时应留意语言清楚、准确，只说现象不说结论。下面请大家观看几个演示物质变化的试验，主要观看变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录试验现象。二、物理变化和化学变化提问试验 1、2 有什么共同特征？试验 3、4 有什么共同特征？1、2 这两个试验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是推断物质发生物理变化的依据。3、4 这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是推断化学变化的依据。引导学生小结物理变化

22、与化学变化的概念。 板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质。化学反响争论这两种变化有什么本质区分和联系？在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们推断有没有化学变化发生，但不能作为推断一个变化是不是化学变化的依据。争论推断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？ 练习口答课本第 5 页习题 1、2。争论以下说法中正确的选项是A、发光放热的变化肯定是化学变化B、固体变成气体肯定是物理变化C、化学变化过程肯定伴随着物理变化D、物理变化过程肯定伴随着化学变化三、物理性质和化学性质通过四

23、个试验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能分散成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。表达物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性， 物质不同，其性质也不同。下表有助区分两种概念。投影 物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、复原性、氧化性、稳定性等争论1、以下哪种性质属于化学性质？

24、 A导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性2、以下各组物质能依据在水中的溶解性区分开的一组是 A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖3、推断以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯洁的水是无色无味的液体；C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气重；E、木棒受力折断。小结物质的变化和物质的性质的区分。我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的；而性质是物质内在的属性，有时需要肯定的方式方法让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知测量即可。四、为什么要学习化学？学生阅读课本第 3、4 页内

25、容，争论：为什么要学习化学？ 学生阅读课本第 4 页内容，了解化学工业的过去和现状。五、如何学好初中化学？小结留意学习化学的方法抓好预习、听讲、复习、作业四个环节，重视并做好化学试验。预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。听讲：边听、边观看、边思维、边记忆，争取在课堂学会。复习：稳固所学学问。随堂练习：布置作业复习课本 1-4 页，画出概念和记忆要点板书设计绪言一、化学是争论什么的？化学是一门争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底自然科学。观看试验的方法：投影变化前：物质的颜色、状态、气味。变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。变化后：生成物的颜色、状态、气味。二、物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质。化学反响三、物理性质和化学性质