初中化学必做8个实验及所需器材终极.docx

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1、资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除初中必做的八大试验试验活动 1 氧气的试验室制取与性质试验室制取氧气三种方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品过氧化氢H O 溶液、二氧化锰 氯酸钾KClO白色晶高锰酸钾KMnO4 紫黑色晶体2 23状态MnO2黑色固体，不溶于水体 、二氧化锰反响常温下，二氧化锰作催化剂条件加热，二氧化锰作催化剂加热二氧化锰反响过氧化氢水 + 氧气氯酸钾MnO 2 氯高锰酸钾 锰酸钾 +原理二氧化锰化钾 + 氧气二氧化锰 + 氧气2H O2H O + OKMnO K MnO+ MnO +2 2222KClO3MnO 24KCl +

2、OO22242气体固液不加热型固固加热型固固加热型发生装置收集1、向上排空气法密度比空气大2、排水法不易溶于水 装置2、试验步骤：试验步骤查：检查装置气密性装：将药品装入试管定：把试管固定在铁架台上留意事项先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，假设有气泡冒出，则证明装置气密性良好药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热铁夹夹在距试管口 13 处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的先让试管均匀受热，防止试管因受热不均部位集中加热。而裂开，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体离：收集完毕，将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯假设用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部-学习资料共享-资料内容仅

3、供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除3、收集方法：1排水法氧气不易溶于水2向上排空气法氧气密度比空气大4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，假设木条复燃说明是氧气5、验满方法：（1） 用排水法收集时，假设集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2） 向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口假设木条复燃证明集满。6、放置方法：盖上玻璃片并正放7、操作留意事项a.试管口应略向下倾斜防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂 b.导管伸入试管内不宜太长便于气体排出c. 用排水法收集时，应留意当气泡连续均匀冒出时再收集d. 停顿反响，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。防止水槽中水倒流，使试管

4、炸裂e. 假设用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管试验活动 2、二氧化碳的试验室制取与性质试验用品：药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片试验室制取二氧化碳的装置：试验步骤试验现象解释和结论选取装置，将仪器如以下图安装好。检验装置的气密性试验室制取气体的装置跟反响物的状态和反响条件有亲热的联系。往锥形瓶中装入石灰石，在长石灰石说明消灭大石灰石主要成分是碳酸钙颈漏斗中注入盐酸，使盐酸注入锥形瓶中，以浸没石灰石为宜。量气泡碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳用向上排空气法收集气体二氧化碳密度比空气大检验气体是否集满：用燃着的木条放在集气瓶

5、口火焰熄灭说明二氧化碳已经集满留意事项：试验室制取二氧化碳的试剂特点（1） 制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化 碳不纯，有时还会影响试验的结果。（2） 不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，由于硫酸与碳酸钙反响后生成溶解性较小的-学习资料共享-资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除硫酸钙，会掩盖在石灰石外表从而阻挡反响的连续进展。（3） 假设使用长颈漏斗，最好不要使用纯洁的碳酸钙或碳酸钠。由于使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠会造成反响过快，不宜把握。但是将长颈漏斗改成分液漏斗把握速度，就可以使用纯度高的碳酸钙或碳酸钠来制取二氧化碳了。3误点评析

6、（1） 长颈漏斗下口没有伸入液面下液封，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。（2） 出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集气体， 该出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出橡皮塞。试验拓展：1各类装置的气密性检验：由于试验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体， 一种是液体，且反响不需条件。因此在试验室可以使用以下装置作为气体发生装置。ABCDA 装置的气密性检验比较简洁，在导管右端套上橡胶管和直角弯导管，并将导管的一端浸入水中，然后用手紧贴试管的外壁，假设水中的导管有气泡冒出，说明装置不漏气。B 装置的气密性检验可以在导管右端套上橡胶管并夹上弹簧夹止水夹，然后朝长颈漏

7、斗中注水，当水浸没长颈漏斗下端后连续注水至形成水柱，停顿注水后水柱不下降说明气 密性良好。C、D 装置气密性的检验与 B 类似。试验活动 3 燃烧的条件试验用品：器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。石棉网、药匙药品：酒精、棉花、氧气(6 瓶)、二氧化碳(2 瓶)、白磷、红磷试验步骤：1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观看现象。通过此试验，可以说明燃烧的条件之一是： 需要可燃物2、1取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热， 观看现象。2从乒乓球和滤纸上各剪下一小片同样大小，如图 7-44 所示

8、分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观看现象。通过此试验，可以说明燃烧的条件之一是： 温度需达-学习资料共享-资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除到可燃物的着火点3、利用蜡烛和烧杯或选择其他用品，设计一个简洁的试验，说明燃烧条件之一：需要有氧气或空气。4. 以以下图是探究物质燃烧条件的 3 个比照试验：【设计并进展试验】如以以下图用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住【试验现象及分析】请帮小明将未完成的试验报告填写完整：试验步设计意图试验现象

9、试验结论骤探究燃烧与 的关系探究燃烧与玻璃杯内蜡烛熄灭可燃物才能燃烧的关系了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧探究燃烧与小木条先燃烧， 的关系小煤块后燃烧试验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质试验目的：1、稳固和加深对金属性质的生疏 2、培育试验设计力气试验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的试验用品： 试验步骤1、金属的物理性质（1） 观看并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。（2） 承受相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。现象结论及化学方程式-学习资料共享-资料内容仅供

10、您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除3证明金属具有导电性或导热性、延展性：2、金属的化学性质（1） 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观看铜片外表的变化。（2） 向 5 支试管中分别参与少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别参与 5mL 稀盐酸或稀硫酸，观看现象。假设有气体生成，推断生成的气体是什么。（3） 比较铁、铜、银的金属活动性强弱。试验活动 5 确定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制试验目的：1.练习配制确定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。试验用品：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，氯

11、化钠、蒸馏水相关学问链接：1. 溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 =-100%溶质质量 = 溶剂质量 = 2. 浓溶液用水稀释时（1） 浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量填 、= 。（2） 所用水的质量=。3. 托盘天平的使用(1)调平方法：先用把游码拨到标尺处，再调整左右的，使天平平衡。(2)使用方法：称量确定质量药品时，先天平，然后用镊子向参与确定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向渐渐参与药品，直到天平平衡。称量完毕，放回砝码盒，拨回零处。(3) 称量枯燥的药品时:两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。4.量筒的使用：(1) 量液时，量筒必需，视线要与量筒内液体的的保持水平，再读取液体

12、的体积。(2) 俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？-学习资料共享-资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除试验活动六：配制质量分数 6%的氯化钠溶液用氯化钠和水配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液试验步骤：（1） 计算：需要固体氯化钠的质量为g，需要水的体积为ml。（2） 称量：用称量所需氯化钠，放入烧杯中。（3） 量取：用量取所需水，并倒入烧杯中。（4） 溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。火眼金睛：下面是一位同学配制确定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的 5 处错误。试验活动二:配制质量分数为 3%的氯化钠溶液)配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶

13、液3试验步骤：（1） 计算：需要 6%的氯化钠溶液的质量为g，体积ml;需水的质量为g， 体积为ml。（2） 量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。（3） 混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。试验活动三：溶液的处置装瓶：把配好的溶液装入中，贴好标签标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质 量分数。-学习资料共享-资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除试验活动 6、溶液酸碱性的检验一、试验目的：1、加深对酸和碱的主要性质。2、通过试验解释生活中的一些现象。 二、试验用品：点滴板1、试管2、胶头滴管1、玻璃棒1、蒸发皿1等。酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠

14、溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH 试纸等。三、探究步骤：探究步骤1、参考以以下图进展试验，比较酸和碱与指示剂的作用。现象结论或化学方程式紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色无 色 酚 酞 溶 液 遇酸，遇碱变色2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中， 然后参与约 2mL 稀盐酸，观看现象。当观看到铁钉外表的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出， 洗净。连续观看另一支试管中的现象， 过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。3、在试管中参与约 2mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观看现象。然后再向试管中参与稀盐酸，观看现象。铁钉外表的锈液体变为色， 后取出的

15、铁钉与酸反响产生， 铁钉渐渐溶解、变细。先生成色沉淀，后沉淀4、在试管中参与约 1mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管渐渐 最 后 得 到滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液 体 。颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约 1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观看现象。-学习资料共享-资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除5、向两支试管中参与一样量的氢氧化钙粉末，然后各参与1mL 水，震荡；再各滴入 1、2 滴酚酞溶液，观看现象。连续向其中一支试管中参与约 1mL 水，振荡；向另一支试管参与约 1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。它的溶液都能使无色酚酞变加

16、水 的 试 管中，加稀盐酸的试管中试验活动 7 溶液酸碱性的检验试验目的药品、仪器1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2、 初步学会用 PH 试纸测定溶液的酸碱度烧杯、试管、玻璃棒、研钵、纱布蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH 试纸、植物的花瓣或果实、 土壤样品试验步骤现象或结论活动探究1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的 1、酒精作用：溶解色素。花瓣或果实，在研钵中捣烂，参与酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出2、选择试验室或生活中的几种溶液， 2、自制指示剂遇酸变红，遇碱变黄；当地土壤进展以下试验：呈中性。（1） 分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性（2） 用 PH 试纸测定

17、溶液的酸碱度3、在白瓷片或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用（3） 试验自制的指示剂在溶液中颜玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示色的变化的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH(整3、 在校园或农田里取少量土壤样品。 数将土壤样品于蒸馏水按 1:5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静 置。用 PH 试纸测澄清液体的酸碱度。-学习资料共享-资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除试验活动 8：粗盐中难溶性杂质的去除【试验目的】：【试验仪器】： 铁架台带铁圈烧杯 量筒 玻璃棒 石棉网蒸发皿 漏斗 胶头滴管 托盘天平 坩埚钳 酒精灯。【试验步骤】：（1） 第一步：溶解。称

18、量：用准确称取 5. 0 克粗盐。（2） 溶解：用量取 10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，始终到粗盐为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml 水中约溶解了多少克粗盐。（3） 其次步：过滤。滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ； 过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下 端管口要紧靠。（4） 第三步：蒸发。将所得澄清滤液倒入 里，用 加热，加热过 程中， 用不断搅拌，防止。当蒸发皿消灭较多量固体时，应。（5） 第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。【师生小结】：1、粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发、结晶计算产率2、四次使用玻璃棒的作用 a、溶解：搅拌，加速溶解b、过滤：引流液体 c、蒸发： 搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅d 、计算产率：转移固体-学习资料共享-资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除3. 过滤后的液体仍浑浊的缘由： 操作过程中液面可能高出滤纸的边缘滤纸被玻璃棒捅破4. 产率偏低的缘由： 溶解时未充分搅拌。 蒸发时液体可能被溅出。 转移固体时固体可能洒落等。 产率偏高的缘由：称量时多称了蒸发时未充分蒸干等5、过滤操作中的一贴指：;二低指：三靠指：-学习资料共享-