初中化学教案大全.docx

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1、初中化学教案大全中学化学教学设计模板 篇一教学目标学问与技能：（1） 知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。（2） 会依据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进展有关计算。（3） 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法。（4） 知道废旧金属对环境的污染，生疏回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。过程与方法：（1） 通过观看、试验、阅读资料、联系实际等方法猎取信息。（2） 运用比较、分析、联想、分类等方法对所猎取的信息进展加工。（3） 能主动与他人进展沟通与争论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：（1） 增加对生活和自然界中化学现象

2、的古怪心和探究欲。（2） 关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。（3） 逐步树立珍惜资源、疼惜环境、合理使用化学物质的观念。（4） 树立为社会的进步而学习化学的志向。教学重难点教学重点（1） 铁的冶炼。（2） 有关化学方程式计算中的杂质问题计算。（3） 铁锈蚀的条件及其防护。（4） 合理利用金属资源的意识。教学难点（1） 对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。第1页 共7页（2） 有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学工具试验用具：Fe2O3、石灰水、贮有 CO 的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。教学过程引言由前面的学习我们知道，

3、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进展合理的利用和有效的保护。金属资源的利用和保护一、金属资源概况讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。请学生观看课本图 816、817、818 等有关金属资源的图片。或展现矿石样本或放录像过渡不同种类的金属在地壳中的含量并不一样。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？请大家看课本 P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

4、问人类目前普遍使用的金属有哪些？答铁、铝、铜等。追问这是否和它们在地壳中的含量有肯定的关系呢？生确定有！由于铝、铁在地壳中的含量是全部金属中最多的。疑心铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢？可让学生争论、各抒己见总结这主要与铜的性质和铜的提炼本钱有关。追问那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？它们的主要成分是什么？生含铁的矿石主要有赤铁矿主要成分是 Fe2O3、黄铁矿主要成分是 FeS2、菱铁矿主要成分是 FeCO3；含铝的矿石主要是铝土矿主要成分是 Al2O3；含铜的矿石主要是黄铜矿主要成分是 CuFeS2和辉铜矿主要成分是 Cu2S。承接我国的金属

5、矿物分布怎么样？ 引导学生看课本有关内容答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。补充虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速进展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。假设地质勘探无重大突破， 21 世纪初，我国矿产资源将消灭全面紧缺的局面。过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的

6、冶炼的学问。二、铁的冶炼介绍早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器，从公元 1 世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。引导学生观看图 819我国古代炼铁图讲解钢的主要成分就是铁。钢和铁有着格外广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业进展的水平。中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的进展。1949 年，我国的钢产量只有 15.8 万吨，居世界第 26 位； 1996 年，我国的钢产量首次突破 1 亿吨，居世界前茅。引导学生观看图 820上海宝山钢铁公司炼铁高炉和图 821为纪念 1996 年中国钢产量突破 1 亿吨而发行的邮票介绍我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿

7、。过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分 Fe2O3 为例，来学习争论如何实现铁的冶炼。启发比较 Fe2O3 与 Fe 的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。学生争论Fe2O3 与 Fe 在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使 Fe2O3 变为铁关键是使 Fe2O3 失去“O”。可能的方案有：1、加热使 Fe2O3 发生分解反响。2、找寻一种物质使其主动夺去 Fe2O3 中的“O”。引导学生对以上方案评价方案 1 要使 Fe2O3 分解，需较高的温度；又由于铁在高温下易与空气中的氧气反响，要使 Fe2O3 分解成功，还须在非空气气氛中进展，这样本钱太高。方案 2 比较切实可

8、行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3 失去“O”呢？教师引导我们可以从以前接触过的一些物质中，查找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并争论。学生争论结论Mg、H2、C、CO 等都符合条件。教师总结事实上，这些物质都可把 Fe2O3 中的“O”夺走。但考虑到经济效益等缘由，我们一般选用 C 或 CO。师请大家写出以 CO 和 Fe2O3 为反响物冶铁的化学方程式。冶炼原理学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe教师引导请大家利用自己的才智，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学试验，并能验证其生成产物。学生争论教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进展考虑。如依据阅历学

9、生可推断出金属冶炼的一般条件是高 温；依据以前所学学问学生可想象到用澄清石灰水验证 CO2;用磁铁验证铁的生成；CO 有毒，尾气应处理等。演示试验 83 一氧化碳复原氧化铁的试验 留意：（1） 试验前应先通 CO 把装置内空气排干净，然后再加热；反响完成后， 须待试管内物质冷却后再停顿通 CO。（2） 反响完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观看，并试验它能不能被磁铁吸起，以推断反响中是否生成了铁。总结上述试验是试验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述试验一样，但其规模、条件、装置与此差异很大。介绍把铁矿石冶炼成铁是一个简单的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起参加高炉，在高

10、温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。可投影展现如以下图的炼铁高炉构造。另，假设有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂过渡在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不行能不考虑杂质问题。三、有关杂质问题的计算投影例题用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少吨？分析此题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯洁物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进展换算。假设题目给出或要求算出不纯物质的质量，必需先换算成纯洁物质的质量，或先计算出纯洁物质质量再换算成不纯

11、物质的质量。师请大家依据以上分析，解答此题。学生活动投影给出正确解法如下：解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t 某 80%=800t。课堂练习习题 4对练习中消灭的错误进展分析和订正依据化学方程式进展计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。初中化学教案 篇二教学目标：1. 了解物质的分散现象。2. 理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。3. 了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。4. 初步分清悬浊液和乳浊液。5. 培育学生实事求是的科学作风，进展学生思维力量。重点难点：溶液的概念、特点。会识别溶质和溶剂，能正确区分溶解与熔化的不同。学习目标：1. 能说出几种生活中

12、的分散现象。2. 背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。一、物质在水中的分散 悬浊液、乳浊液的区分：通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土粉笔灰中参加水中，食用油参加水中得到如下结论： 假设物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 假设物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 名词：乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。教学过程： 设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？ 学生阅读课本，归

13、纳：上述三个例子都是一种物质或几种物质，分散到另一种物质里的分散现象。 课讲授：阅读 P153 活动与探究1悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读试验：在 14 号大试管中分别参加少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观看四种物质在水中的分散现象。 泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 分层 植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 分层 食盐： 透亮液体 稳定 酒精 ： 透亮液体 稳定 连续观看：静置一段时间后，试管中状况。 引出概念：1固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。举出实例：浑浊的黄河水；固体农药西维因；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳

14、浊液。举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。 归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。 思考：通过上面试验，你可以得出浊液有什么特点？浑浊不透亮，会分层 引出概念：3一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。 配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 归纳：溶液的特点是： 均一、稳定的、久置不分层。 稳固课方法：练习反响二、水溶液的某些性质当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。学习目标：1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。 2、会推断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。 3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁打算的，温度等外 界因素也有重要影响。 教学过程：复习引入 教师设问：什么叫溶液？主要有什么特点？ 阅读课本 P160 溶质和溶剂