广东省高考化学模拟试题.doc

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1、 2008年广东省高考化学模拟试题本测试分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分150分，时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16 Na23 M24 Al27 S32第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）12004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A氯气和氨气都是易液化的气体B氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D氯气和氨气分子中所有原子都满

2、足最外层为8电子结构2氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A4种 B3种 C2种 D1种3很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：表示水这种物质、表示水溶液、表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是A重水 B溴水 C铁水 D水晶4把少量CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A和 B只有 C和 D只有5某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体

3、全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是AKAl(SO4)212H2O BNH4Al(SO4)212H2OC(NH4)2Fe(SO4)26H2O DKClMgCl26H2O6弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C酯化反应、石蕊试液 D中和滴定、pH试纸7苏丹红是

4、很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是A分子中含一个苯环和一个萘环 B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D能溶于苯82004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3b O2c N2d H2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是Aa1 Bb2 Cc3 Dd49下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加

5、入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A 溴水 B FeCl3溶液 C 酸性KmnO4溶液 D AgNO3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是A硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂

6、瓶中B常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解C硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应D将浓硝酸和浓盐酸按体积比31混合得到比硝酸氧化性更强的王水12.在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是：Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO3)c(CO32)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Dc(H)2c(CO32)c(OH)13某溶液中由水电离生成的c(H)1012 molL1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是ANa、AlO2、Cl、SO42 BMg2、Ca2、HCO3、Cl CK、Fe2、SO42、Br DFe2

7、、Ca2、Cl、NO314下列离子方程式的书写正确的是A二氧化氮溶于水：3NO2H2O2H2NO3NOB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClOD硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O322HSSO2H2O15设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0B标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8 N0C1 L 0.l molL1的醋酸溶液中，离子和

8、分子的总数为0.1 N0D0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N016广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱性物质YtT1T217已知反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是A密

9、闭容器的压强 B混合气体的密度CN2的转化率 D混合气体的平均摩尔质量放电充电18据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH3O24OH 2CO326H2O，则下列说法错误的是A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OHCO326H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子n(沉淀)/ molV(NaOH)/mL0202002400.155550.3519将一定质量的镁和

10、铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为9 gB盐酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L20某温度下，若将Na2SO4溶液蒸发180 g水，可变成饱和溶液。若向该溶液中加入14.2g无水Na2SO4也可变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO410H2O形成饱和溶液时所需Na2SO410H2O的质量可以为A14.2 g B32.2 g C35.

11、8 g D46.4 g 第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共30分）21(6分)下列实验设计或操作合理的是_。a中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。c实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。d向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。e将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。22（10分）（1）取等

12、体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_，比较生成H2快慢的方法是_。（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是_，溴乙烷已完全水解的现象是_。23（14分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_。ABC（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，

13、用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：_。用到的主要试剂：_（至少2种）。用到的玻璃仪器：_（至少2件）。四、（本题包括2小题，共18分）24（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。ABCDEFGHICCBDFA（1）写出G与D反应的离子方

14、程式_。（2）写出B与G反应的化学方程式_。（3）写出A的电子式_；用电子式表示G的形成过程_。（4）在、五个反应中，H0的两个反应是_（填代号）。25（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mo

15、l C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L五、（本题包括2小题，共22分）26.(12分)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-,回答如下问题:(1)以丁烷为汽油代表,这个电池放电时发生的化学反应的方程式是:

16、 (2)这个电池负极发生的反应是: C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是: 固体电解质里O2-的移动方向是: 向外电路释放电子的电极是: (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是: (4)在ZrO2晶体里掺杂Y2O3,用Y3+代替晶体里的部分Zr4+对提高固体电解质的导电能力有帮助,你认为原因是: (5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年,这正是新一代化学家的历史使命.NaOH27（10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合

17、物。已知：（1）写出反应类型：_，_。（2）写出C的结构简式_，G的结构简式_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_。（a）三氯化铁溶液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液六、（选作题，本题共10分）考生注意：28题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。28（A）下图是某药物中间体的结构示意图：试回答下列问题：观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示 ；该药物中间体分子的化学式为 。请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件 。解决有机分子结构问题的最

18、强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式： 。28（B）（）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1) A分子的空间构型是_；从轨道

19、重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。 (2) 写出中反应的化学方程式： 。(3) 工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应化学方程式： 。（）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 (1)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_；(2)转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)_。(均可用根号表示)2008年高考化学模拟试题

20、（1）参考答案1A 2A 3D 4C 5B 6D 7B 8D 9. C 10. D11A 12C 13BD 14AD 15A 16B 17AB 18A 19AC 20CD21cd22（1）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c(H) 比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）（2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积 将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解 23（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次，然后向滤液（

21、洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。 （2）饱和NaHCO3溶液 从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2 （3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等） 标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 （每空2分，共14分）24（1）HOOH 第二周期、第A族 （2）Na（3）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 （4）Na3AlF6 （每空2分，共10分）25(8分)（1）吸热（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)26. (1)(2分)2C4H10+13O2 8CO2+10H2O(2)O2+4e-=2O2-,(2分) ,向负极移动(1分) 负极(1分)(3)燃料电池具有较高的能量利用率(2分)(4)为维持电荷平衡,晶体中的O2-将减少,从而使O2-得以在电场作用下向负极移动(2分) (5)碳粒(2分)27（1）加成反应、消去反应（2）（3）（4）（5）a 28（A）乙基 C9H12O3 与NaOH溶液在加热条件下反应 （每空2分，共8分）28（B）（1）三角锥形 、 键和键 (各1分共2分) （2）(2分) （3） (2分) （1）8 12 （每空1分） （2）（2分）- 11 -