【化学】《海水中的重要元素钠和氯》测试题 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

《【化学】《海水中的重要元素钠和氯》测试题 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】《海水中的重要元素钠和氯》测试题 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章海水中的重要元素 钠和氯测试题一、单选题1关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是A用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3BNaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应，消耗HCl的物质的量相等D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应，生成CO2的物质的量相等2如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是A包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标B1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气C配制90 mL 4.6 molL1的稀硫

2、酸需取该硫酸25 mLD配制500 mL 4.6 molL1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线导致浓度偏小3实验室用浓盐酸与共热制取并进行相关实验，下列收集的装置正确的是ABCD4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NAD由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A5.6gFe与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.26.021023B标准状态下，2.

3、24LSO2与足量O2的反应，生成SO3的分子数为NAC2.3gNa与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NAD100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA6由阿伏加 德罗常数的值()和一个水分子的质量()、一个水分子的体积()，不能确定的物理量有A1ml水的质量B1mol水蒸气的质量C1mol水的大致体积D1mol水蒸气的体积7在一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是A浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B氮气和氢气合成氨C大理石块和稀硫酸反应制二氧化碳D锌粒和稀硫酸反应制氢气8选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是ABCD制取氯气验

4、证SO2的漂白性收集NO2并防止其污染环境量取一定体积KMnO4标准溶液AABBCCDD9MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中n(K)1.5 mol、n(Mg2)0.5 mol、n(Cl)1.5 mol，则溶液中n(SO42)应为A0.5 molB0.25 molC0.15 molD1 mol10下列溶液中c(Cl-)最小的是：A100 mL 0.1 molL-1 NaClB300 mL 0.05 molL-1 MgCl2C100 mL 0.1 molL-1 AlCl3D300 mL 0.05 molL-1 HCl11下列溶液中的c(Cl)与150mL 1mol/L Al

5、Cl3溶液中的c(Cl)相等的是A150mL 1mol/L NaCl溶液B25mL 3mol/L NH4Cl溶液C75mL 2mol/L MgCl2溶液D7mL 2mol/L FeCl3溶液12下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是A和B和HClCNa和DNaOH和13下列实验，能达到实验目的的是ABCD观察钾元素的焰色除去CO2气体中的HCl气体制备氧化钠配制0.10mol/LNaOH溶液AABBCCDD二、填空题14用恰当的化学用语回答下列问题。(1)欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为 g，实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒

6、、胶头滴管需要外，还需要的仪器有 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。A溶解后的烧杯未经洗涤B容量瓶中原来存有少量水C溶液未冷却至室温就定容D用胶头滴管加水定容时仰视刻度(2)酸雨的pH值 5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度 碳酸氢钠的溶解度(填“”、“”、“=”)15现有下列物质：铁单质二氧化碳氯气硫酸钡晶体碳酸氢钠 盐酸氢氧化钠溶液乙醇熔化的硝酸钾漂白粉。（1）属于电解质的是 （填序号），属于非电解质的是 （填序号）。（2）写出在水中的电离方程式 。（3）请写出下列反应的化学方程式：与反应 ，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸 。16将含有少量的氯气通入

7、盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：(1)写出生成漂白粉的化学方程式是 。(2)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ；如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。a.图中曲线表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。b.所用石灰乳中含有的物质的量为 。c.另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中 。试判断另一个副反应是 (写出此反应的化

8、学方程式)；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是 。17关注环保，消除污染是化学研究的重要方向，科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图所示(1)甲醛的化学式为 ；图示物质中有 种氧化物；(2)实验测定：该催化剂每小时可消除5mol甲醛，并生成等物质的量的H2O，求：每小时消除甲醛的分子数 生成水的摩尔质量 ；(3)相同质量的O2和CO2所含原子个数比是 。18Na0.35CoO21.3H2O是首例发现的在5K下呈现超导性的带结晶水的晶体。试计算(比值可以用小数表示)：(1)该晶体的摩尔质量是 ；(2)钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个

9、数之比是 ；(3)1mol该晶体中含有的氧原子数目约为 。19利用化学的知识，可解释生活中的现象(1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有 性；(2)氧化钙可作干燥剂，因为 (用化学方程式回答)；(3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是 ；(4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是 ；(5)用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是 20现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量： 。(2)混合气体中碳原子的个数： 。(用NA表示阿伏加

10、德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量： ；标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ；气球中收集到的气体的电子总数 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A澄清的石灰水与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B错误；C1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为2：1，故C错

11、误；D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量HCl反应，根据碳原子守恒知，生成CO2的物质的量相等，故D正确。故选D。2B【详解】A.浓硫酸是具有腐蚀性的无色粘稠液体，包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标，故A正确；B.铝在冷的浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；C.实验室没有90 mL的容量瓶，配制90 mL 4.6 molL1的稀硫酸应选用100ml容量瓶，由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，由稀释定律可得关系式4.6mol/L0.1L=18.4mol/LV103L，解得V=25 mL，故C正确；D.配制500 mL 4.6 molL1的稀硫酸时，定容时仰

12、视刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；故选B。【点睛】实验室没有90 mL的容量瓶，配制90 mL 4.6 molL1的稀硫酸应选用100ml容量瓶，计算浓硫酸体积时，稀硫酸的体积选用100ml是解答关键，也是易错点。3D【分析】实验室制备可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集：向上排空气法，空瓶，导管长进短出；排饱和食盐水法，集气瓶内装满饱和食盐水，导管短进长出；用NaOH溶液吸收尾气，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸；【详解】综上，本题选D。4B【详解】A60g丙醇的物质的量为1mol，而丙醇中含11条共价键，故1mol丙醇中含11NA条共价键，故A错误；B过氧化钠与水反应

13、时，氧元素化合价从1价升高到0价，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；C标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于氯气和水反应是可逆反应，所以标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目小于0.1NA，故C错误；D乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式均是CH2，由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中“CH2”的物质的量是2mol，含有4NA个氢原子，故D错误。故选B。5C【详解】A5.6g铁的物质的量为，铁与足量Cl2反应生成氯化铁，反应后铁变为+3价，故0.1mol铁失去的电子数目为0.36.021023，故A错误；B二氧化硫与氧气反应为

14、可逆反应，不能进行到底，标准状况下，2.24LSO2物质的量为，与足量氧气充分反应生成SO3分子数小于0.1NA，故B错误；C钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，所以2.3gNa物质的量为，反应转移电子数为0.1NA，故C正确；D100g 4%的NaOH水溶液中氢氧化钠的物质的量为，含氧原子为0.1mol，但氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠外，水也含氧原子，故此溶液中氧原子的个数多于0.1NA个，故D错误；故选：C。6D【详解】A物质的质量与聚集状态无关，1mol水的质量与1mol水蒸气的质量相等，均为，不符合题意，故A不选；B由A分析可知B不符合题意，故B不选；C对

15、于水来说，分子之间的距离很小，它的体积主要取决于分子的数目和分子的大小，1mol水的体积约为，不符合题意，故C不选；D对于水蒸气来说，体积的大小主要取决于分子的数目和分子间的距离，因分子间的距离未知，故由题给条件无法确定1mol水蒸气的体积，符合题意，故选D。答案选D。7D【详解】A二氧化锰与浓盐酸反应，随反应的不断进行，浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，A错误；B氮气和氢气合成氨是可逆反应，不可能反应完全，B错误；C硫酸与大理石块反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，会阻碍反应的进一步进行，C错误；D锌粒与稀硫酸反应制氢气，有可能恰好反应完，D正确；故选D。8B【详解】A浓

16、盐酸与二氧化锰共热制备氯气，A不能达到实验目的；B二氧化硫、水与品红反应生成无色物质，可验证二氧化硫的漂白性，B能达到实验目的；C二氧化氮的密度大于空气，不能收集二氧化氮，C不能达到实验目的；D高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装盛在酸式滴定管中，D不能达到实验目的；答案为B。9A【详解】根据电荷守恒定律，2 n(Mg2)+ n(K)= n(Cl)+2 n(SO42)，得n(SO42)=(20.5mol+1.5mol-1.5mol)/2=0.5mol，答案选A。10D【详解】物质的量浓度与溶液体积无关，A100 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液c(Cl-)=0.1 molL-1；B3

17、00 mL 0.05 molL-1 MgCl2溶液c(Cl-)=0.05 molL-12=0.1 molL-1；C100 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液c(Cl-)=0.1 molL-13=0.3 molL-1；D5300 mL 0.05 molL-1 HCl溶液c(Cl-)=0.05 molL-1；D项c(Cl-)最小，故选：D。11B【解析】150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】150mL1mol

18、/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A150ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，A不符合；B25ml 3mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，B符合；C75ml 2mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，C不符合；D7ml 2mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为6mol/L，与150mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，D不符

19、合；故选：B。12A【详解】A和反应产物只有和水，反应条件不会引起产物种类改变，A符合题意；B和HCl反应，HCl少量则生成和NaCl ，HCl充足则生成和NaCl ，B不符合题意；CNa和常温下生成，加热条件则生成，C不符合题意；DNaOH和反应，少量则生成，过量则生成，D不符合题意；故选A。13A【详解】A透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色，说明含有钾元素，选项A正确；B除去CO2气体中的HCl气体应将气体通过饱和NaHCO3溶液进行洗气，不能通过NaOH溶液，否则CO2也被吸收，选项B错误；C钠在空气中加热反应生成过氧化钠，选项C错误；D不能直接在容量瓶中溶解固体，选项D错误；答案选A。

20、14(1) 10.0 的容量瓶 C(2) 【解析】(1)欲配制的溶液，NaOH溶质的质量为，托盘天平精确到十分位，则需要用托盘天平称取固体的质量为10.0g；实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有的容量瓶；A.溶解后的烧杯未经洗涤，则NaOH损失，所配制溶液浓度偏小；B.容量瓶中原来存有少量水，对配制结果没有影响；C.溶液未冷却至室温就定容，由于热胀效应，溶液实际体积小于容量瓶规格体积，所配制溶液浓度偏大；D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度，则溶液液面高于刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小；故选C。(2)酸雨指硫、氮等元素氧化物溶于雨水使雨水酸性变强，空

21、气中CO2溶于水的酸性要排除，故酸液的pH值碳酸氢钠的溶解度。15 NaHCO3 = Na+ + HCO3- 2NaOH + Cl2= NaCl+NaClO + H2O Ca（ClO）2 + CO2 + H2O= CaCO3+ 2HClO【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，对照概念和相关化学用语作答。【详解】铁单质属于单质，铁单质既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子不是由二氧化碳电离产生的，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸电离产生的，二氧化碳属于非电解质；氯气属于单质，氯气既不是电解质也不是非

22、电解质；硫酸钡晶体是在熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡晶体属于电解质；碳酸氢钠是在水溶液中能导电的化合物，碳酸氢钠属于电解质；盐酸属于混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质；氢氧化钠溶液属于混合物，氢氧化钠溶液既不是电解质也不是非电解质；乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，乙醇属于非电解质；熔化的硝酸钾是在水溶液里能导电的化合物，熔化的硝酸钾能导电，熔化的硝酸钾属于电解质；漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；故答案为：；（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；故答

23、案为：NaHCO3=Na+HCO3-；（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；漂白粉溶于水后，其中的Ca（ClO）2与水、空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO。【点睛】判断电解质和非电解质必须注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质在水溶液里导电的离子必须是电解质自身电离的。16

24、(1)(2) 将U形管置于冷水浴中 0.25 4:7 将含有少量的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶【解析】(1)氯气和氢氧化钙作用生成氯化钙和次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管放在冰水浴中，降低U形管内的温度，故答案为：将U形管放在冰水浴中，降低U形管内的温度；aClO-在低温时即可生成，ClO3-在高温时才能生成，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反

25、应生成氯化钙和次氯酸钙，故曲线表示ClO-，故答案为：ClO-；b根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则n1=0.10mol1+0.05mol5=0.35mol，含氯元素的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1:2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol，故答案为：0.25；c反应后产物中Cl-的物质的量为0.39mol，则CaCl2为0.195mol，根据钙元素守恒可知，Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2物质的量之和为0.055mol，又氯原

26、子转变为Cl-，得电子总量为0.39mol，设Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2分别为xmol、ymol，则有x+y0.055、2x+2y50.39，联立解得：x0.02、y0.035，则产物中n(ClO-):n(ClO)=4:7，故答案为：4:7；由于盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl，所以另一个副反应是：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O，为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是：将含有少量HCl的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O；将含有少量HCl的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。17(1) 2(2) 或 (3)【详解】

27、（1）如图根据微观示意图，甲醛中含有两个H原子，一个氧原子和一个碳原子，其化学式为，氧化物是指分子中只有两种元素，其中一种为O元素的化合物，图中的氧化物有和，共2种，故填和2；（2）根据，该催化剂每小时可消除5mol甲醛，则每小时消除的甲醛分子数为，故填或；摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，水的相对分子质量为18，摩尔质量为，故填；（3）设和质量均为44g，则44g的物质的量为，所含原子的物质的量为；44g的物质的量为，所含原子的物质的量为，根据，原子个数比即为物质的量之比，即相同质量的和所含原子个数比是，故填。18(1)122gmol-1(2) 1:3.3 1:3.3(3)1.

28、991024【解析】(1)Mr=230.35+59+162+1.318=122.45，所以M=122.45gmol-1；(2)原子的物质的量之比等于个数之比，n(Co):n(O)=N(Co):N(O)=1:(2+1.3)=1:3.3；(3)1mol该晶体中含有的氧原子的物质的量为n(O)=3.3mol，其个数为N(O)=3.3mol6.9021023mol-1=1.991024 个。19 吸附 CaO+H2O=Ca(OH)2 缺铁性贫血病 过滤 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【详解】(1)活性炭具有吸附作用，可除去冰箱中的异味；(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O

29、=Ca(OH)2，故可作干燥剂；(3)人体缺铁时，容易患缺铁性贫血病，向人体中补充铁时，可以有效防止此类疾病的发生；(4)茶杯内的纱网能滤去茶叶，和过滤器除去水中泥沙原理是一样的，则将茶叶与茶水分离原理为过滤；(5)小苏打是碳酸氢钠的俗称，和胃酸中的盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。20(1)36gmol-1(2)0.4NA(3) 28gmol-1 4.48L 2.8NA【详解】（1）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，物质的量为0.4mol，则平均摩尔质量为。（2）每个分子中都含有一个碳原子，故含有0.4mol碳，碳原子数为0.4NA。（3）混合气体通过氢氧化钠溶液时，二氧化碳被吸收，浓硫酸进行干燥，故气球中收集的为一氧化碳。气球中收集到的气体为一氧化碳，摩尔质量为28g/mol。假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有，x:y=1:1，即一氧化碳和二氧化碳都为0.2mol， 标准状况下气球中收集到的气体的体积为。 ；气球中收集到的气体为0.2mol一氧化碳，每个分子含有14个电子，故电子总数2.8NA。答案第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司