化学元素发现史.docx

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1、化学元素觉察史1原子序数为 1 的元素是氢H。氢是在 1766 年由英国的 H.卡文迪许觉察的。H.卡文迪许用金属铁锌与盐酸硫酸反响制得氢气, 并且看到“不管用什么样的酸来溶解具有一样重量某种金属时都会产生一样重量的同样气体”。 H. 卡文迪许将之称为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。H.卡文迪许争论了氢气的多种制法；争论了氢气的物理性质和化学性质；确定了氢气同空气混合爆鸣的体积比。1787 年，法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。1670 年，波义耳曾经争论过氢气，其易燃性，然而未把其看作是一种单质，也未做过较全面的争论。氢的英文名称为HYDROGEN，它来源于希腊文，原意为“水素”

2、。2原子序数为 2 的元素是氦He。1868 年 8 月 8 日，法国天文学家 P.詹森和英国物理学家 J.N.洛克耶尔在各自观测日全食时，用光谱争论了太阳光谱，觉察有一 条格外光明的黄线，但不是钠线。经查明，这条黄线只能属于某种未 知的元素所放射出来的。他们俩人几乎同时把他们的觉察以信件报 告的形式分别寄给了法国巴黎科学院，引起了轰动。当时人们普遍认 为这条谱线仅属于太阳上某个未知元素，称之为“太阳的元素”。1890 年，美国化学家 W.F.希尔布兰德用硫酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼的气体，其化学性质具有惰性。英国化学家 W.雷姆赛1895 年读到这个报告后马上重复进展试验，并把收集到的气

3、体充入放电管细心做辉光光谱检查。 W.雷姆赛开头估量可能是刚觉察不久的氩气，然而却觉察辉光是黄色的，这使他想起了 27 年前觉察的“太阳的元素”。W.雷姆赛没有贸然下结论，他把气体标本寄给了当时最权威的光谱学家 W.克鲁克斯进展判定，结果证明这种气体就是氦，从而在地球上也觉察了“太阳的元素”。W.雷姆赛觉察氦的性质与氩相像，和其它全部元素的性质相差太远，无法归到现有元素周期表的任何一族。 W.雷姆赛建议开拓一个以氦和氩为代表的的一族，即后来的零族元素，从而补充和完善了元 素周期律。W.雷姆赛以后，化学家们又间续从其它矿石、空气、自然气中觉察了氦。氦的英文名为 HELIUM，此名来自希腊文，原意

4、为“太阳”。3原子序数为 3 的元素是锂Li。锂是第三个被觉察的碱金属元素。锂是在 1817 年由瑞典的 J.A.阿弗尔聪觉察的。J.A 阿弗尔聪是在分析透锂长矿石的组成成分时，觉察这种矿石的各种成分的总重 量占矿石重量的97%，J.A.阿弗尔聪考虑到这种矿石中可能含有某种未知元素没有被分析出来。他在进一步的争论中觉察，这种金属元素 的硫酸盐与钾和钠的硫酸盐的性质不同。它不同于钾盐，与酒石酸不 产生沉淀；不同于钠盐，与碳酸钠相比，该金属碳酸盐的溶解度很小。依据该金属同钾和钠的硫酸盐在水中溶解度的不同，他分别出了锂的 硫酸盐。J.A.阿弗尔聪试图从锂的氧化物中提取金属锂，没有成功。1818 年，

5、德国化学家 C.G.格梅林觉察锂盐能使火焰着上明媚的红色，找到了一种锂元素的鉴定方法。大量的金属锂的提取是在 1855 年由德国化学家 R.W.本生等人实现的。锂的英文名称 CITHIUM 来源于希腊文，原意是“石头”。这是J.A.阿弗尔聪的教师 J.J.贝采里乌斯提议的，意思是从石头中觉察的， 而不同于钠和钾是从植物体中觉察的。4原子序数为 4 的元素是铍Be。铍是在 1798 年由法国的福克林觉察的。福克林在对绿柱石和祖母绿进展化学分析时觉察了铍。他把绿宝石溶于酸中后添加过量的氢氧化钾溶液，获得了一种沉淀物，开头他 认为是铝土，然而它不仅不能溶于稀碱液中，而且在其它方面也有与 氢氧化铝不同

6、的地方。例如这种沉淀能溶于碳酸铵中；溶于硫酸后加 入硫酸钾，不能析出明矾样的结晶；它的盐类具有甜味，因此他认为 是一种金属的氧化物，福克林将之先称为“甜土”，后承受他人的 建议改称“铍土”。福克林在1798 年向法国科学院提交了争论报告和标本。1828 年，德国的维勒和法国的比西分别用金属钾复原熔融的氯化铍得到了纯铍。铍的英文名称BERYLLIUM 是由维勒命名的，来源于铍的主要矿石绿柱石的英文名称 BERYL。5原子序数为 5 的元素是硼B。硼是在 1808 年由法国的盖?吕萨克和泰那尔觉察的，他们用金属钾复原硼酸制得单质硼。约在公元前两千年以前，古埃及、罗马、巴比伦曾经用硼砂制造玻璃和焊接

7、黄金。1892 年，法国的穆瓦桑用镁复原硼酸，制得纯度为 98%的硼。1909 年温特劳布用氢和三氯化硼混合气流在水冷铜电极的电弧上复原，制得高纯硼。硼的英文名称为 BORON，来源于阿拉伯文，原意为“焊剂”， 由于硼砂具有溶解金属氧化物的力量，在焊接中作为助熔剂。6原子序数为 6 的元素是碳C。远古时代的人类就对碳有所生疏。碳的英文名称 CARBON 来自拉丁文，原意是“炭”。7原子序数为 7 的元素是氮N。氮是在 1772 年由瑞典的药剂师 C.W.舍勒和英国的化学家 D.卢瑟福同时觉察。C.W.舍勒用硫磺与铁粉的混合物吸取空气中的氧气而取得氮气， C.W.舍勒将其称为“浊气”、“乏空气”

8、。 C.W.舍勒对氮气的性质做了争论，指出“这种气体比空气轻；它能灭火，性质颇似固定空气当时对二氧化碳的称呼，不过灭火效力没有固定空气显著。 可从试验结果看出：蜡烛在干净的空气中燃烧，可维持 80 秒之久；假设放在空气与固定空气之比为 6：55 的混合气体中，便马上熄灭；但在干净空气与这种燃过的空气等比混合气体中或许可燃烧 26 秒左右。C.W.舍勒第一个认为氮气是空气的成分之一。D.卢瑟福争论了物质在空气中燃烧后剩余气体的性质。为了得到这种气体，他先将老鼠放在密闭容器中呼吸直至死亡，觉察空气体积削减了格外之一；用碱液吸取后体积又削减十一分之一，而剩余气体仍可使蜡烛燃烧；再参加磷燃烧后所得得剩

9、余气体已经不能助燃了， 他把这局部空气称为“浊气”，在一篇题为固定空气和浊气导论的论文中发表了这一成果。但是， D.卢瑟福没有生疏到氮气是一种元素和空气的一个组成局部，只认为是“被燃烧物质吸去燃素后的空气”。法国化学家拉瓦锡确定氮是一种元素。氮的英文名称 NITROGEN，来源于希腊文，原意是“硝石”。8原子序数为 8 的元素是氧O。氧是在 1774 年由英国的化学家 J.普里斯特利首先公开宣布觉察的。J.普里斯特利当时正在争论存在于各种固体物质中的不同“空气”，他用朋友送给它的一个直径为 12 英寸的大凸透镜，把阳光聚焦起来， 加热他所收集和保存的各种固体物质，以求驱除出存在于其中的各种 “

10、空气”。当他加热氧化汞时，看到有大量的气体冒出，并有汞珠出 现，他用排水集气法收集了这种气体，并争论了这种气体的性质。他 觉察蜡烛在这种气体中以极强的火焰燃烧；老鼠在瓶中存活时间为相 同容积的一般空气的两倍；他用玻璃管从放满这种气体的大瓶里吸取 它，感到格外舒服。普里斯特利是第一位具体表达氧气各种性质的科 学家。普里斯特利将氧气的制法和性质告知了拉瓦锡，拉瓦锡经试验后指出氧在与其它元素结合时有形成酸的倾向。舍勒在 1773 年就分别出了氧气，舍勒将其称为“火空气”。他在给硝石的加热中得到了一种气体，这种气体能猛烈地助燃，使点燃的 蜡烛发出刺眼的光线。他还在对硝酸镁、硝酸汞、氧化汞等物质的加 热

11、中得到了这种气体。1775 年底写了论空气与火一书，介绍了他的觉察，但该书在 1777 年才出版。氧气的觉察在化学进展史占有重要地位，是气体化学的最大成果。氧的英文名称为OXYGENE，来源于希腊文，原意为“酸形成者”。9原子序数为 9 的元素是氟F。1768 年，德国的马格拉夫觉察了氢氟酸。1812 年法国的安培曾指出氢氟酸与盐酸在组成相像，其中有一种元素，但没有制出单质氟。将氟从其化合物中分别出来很难，事实上用化学方法不行能制得游离氟。没有任何别的元素可以做氧化剂将氟置换出来。氟的腐蚀性太强，并能同潮湿空气马上发生变化。有很多化学家为获得单质氟中毒或丧命。1768 年，德国的马格拉夫觉察了

12、氢氟酸。1886 年法国化学家H.穆瓦桑总结了前人的阅历和教训，对三氟化磷和三氟化砷进展电解以提取氟，但屡遭失败，期间曾经四次因中毒 而中断试验。H.穆瓦桑后来将枯燥的氢氧化钾溶于无水的氢氟酸中以 此作为电解质。在铂制 U 形管中，用铂铱合金作电极，用萤石做的螺旋帽盖紧管口，管内温度约 200，管外用氯代甲烷作致冷剂-23 以排解电解过程的热量。经过电解最终获得单质氟。 H.穆瓦桑在分别氟的过程中，制造“穆瓦桑电炉”，并用它制备了很多化合物。H.穆瓦桑具体争论了氟的化学性质，制得了一批氟化物。，当时氟被人称为“不行驯服的元素”。由于分别出单质氟，H.穆瓦桑获得 1906 年的诺贝尔化学奖。氟的

13、英文名称FLUORITE，来源于氟的主要矿物萤石的英文名FLUORITE。10原子序数为 10 的元素是氖Ne。氖是在 1898 年由英国的拉姆奇与特拉弗斯觉察的。他们在蒸发液态氩时，收集最先逸出的低沸点气体。对这局部气体用光谱分析法分 析时觉察了其中的一个元素，命名为氖。氖的觉察时间是 1898 年 6月 12 日。氖的英文名称为 NEON，来源于希腊文，原意为“的”。11原子序数为 11 的元素是钠Na。钠是其次个被觉察的碱金属元素。钠是在1807 年由英国的化学家H.戴维在电解氢氧化钠时得到的。他是在电解出金属钾的几天后，就电解出了金属钠。钠的英文名称 SODIUM，来源于希腊文，原意为

14、“苏打碱”，由于钠来自苏打碱。12原子序数为 12 的元素是镁Mg。镁是在 1808 年由英国化学家 H.戴维觉察的。他电解氧化镁和氧化汞的混合物制得汞齐，蒸发出其中的汞后，得到了金属镁。1828 年，法国的科比西用金属钾复原熔融的无水氯化镁得到纯镁。镁的英文名称为 MAGNESIUM，来源于希腊文，原意为镁的觉察地“美格尼西亚”。13原子序数为 13 的元素是铝Al。铝是在 1825 年由丹麦的 H.C.奥斯忒用无水三氯化铝与钾汞齐作用，并蒸发掉汞以后得到金属铝。1854 年 H.S.C.德维尔用金属钠复原氯化钠与氯化铝的熔盐，制得金属铝。1886 年年仅 23 岁的美国化学家 C.M.霍尔

15、和法国化学家 P.L.埃鲁分别制造了电解氯化铝和冰晶石的熔盐制得金属铝的方法，使铝的成 本大大降低，可以大规模生产，使铝成为可有用的金属。在这之前，铝属于贵重物质。法国皇帝在皇宫里用黄金餐具招待他的一般客人， 而用铝制餐具招待尊贵客人。铝的英文名称为 ALUMINIUM。14原子序数为 14 的元素是硅Si。硅是在 1823 年由瑞典化学家 J.J.贝采利乌斯分别出来的。1811 年，法国化学家 J.L.盖?吕萨克就试图从四氟化硅中提取单质硅，但没有成功。1823 年，J.J.贝采利乌斯把金属钾置于四氟化硅的气体中加热，获得了褐色粉末。然后把这种物质投入水中，则有氢气放出，这是由残 余的金属钾

16、引起的，与此同时，有深褐色粉末沉于水底。这是混有难 溶的硅氟酸钾的单质硅， J.J.贝采利乌斯通过反复洗涤，最终得到了纯洁的硅粉。硅的英文名称为 SILICON，来源于拉丁文，原意为燧石。15原子序数为 15 的元素是磷P。磷是在 1669 年由德国的 H.布兰德制得的。H.布兰德在一次试验中，将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热蒸馏，得到了一种格外秀丽 的物质，色白质软，能在黑暗的地方放出闪耀的亮光，在历史上第一 次制出了磷。作为一个炼金家， H.布兰德忠于炼金术的传统，对磷的制取方法严加保密，但后来磷的样品以及制造方法的暗语还是被他人 获得。H.布兰德是化学史上第一个知名有姓的元素觉察者。 H

17、.布兰德的这项觉察格外重要，由于自古以来还没有什么元素被觉察。英国化学家 R.波义耳最早介绍了用尿制磷的方法，并觉察了有关磷发光的主要事实。 R.波义耳在所发表的夜光气 1680 年和液光冰1681 年的两篇论文中，描述了关于磷发光的各种事实： 同空气接触对于产生发光是必不行少的；发光发生在某些油液里而不是别的油液里；同磷及其烟接触过的水在蒸发时产生一种液体磷酸 等等。磷的英文名称为 PHOSPHORUS，来源于希腊文，原意为“发光物”。16原子序数为 16 的元素是硫S。对于硫，史前的人类就已经知晓和使用。公元二世纪初，中国东汉末年的魏伯阳在其所著的周易参同契一书中就已经生动描写了硫与汞化合

18、的特性。法国的 A.L.拉瓦锡最先认为硫是一种化学元素。硫的英文名称为SULFUR，来源于印度的梵文，原意为“鲜黄色”。中文名是公元前六世纪所用名称“石流黄”的演化。(17)原子序数为 17 的元素是氯Al。氯是在 1774 年由瑞典的 C.W.舍勒觉察的。C.W.舍勒争论软锰矿二氧化锰时，觉察它不溶于稀硫酸和稀硝酸，但能溶于盐酸，并马上冒出一种令人窒息的黄绿色气体，吸入 后使肺部极犯难过。他觉察这种气体能微溶于水并使水略带酸味，具 有漂白作用，能使蓝色试纸几乎变白，使花朵和绿叶变白；还能腐蚀 金属；杀死昆虫。这种有刺激性气味的气体早在十三世纪已经被应用 王水的炼金师们所生疏。但是，限于当时的

19、历史条件，燃素说还在盛 行， C.W 舍勒认为这种气体是“无燃素的盐酸”，后来又把它叫做“氧化盐酸”，他还没有生疏到这时一种元素。1774 年，C.W.舍勒向瑞典科学院提交了一篇题为关于锰及其性质的论文，报告了他 的觉察。在经很多人的争论，分解“氧化盐酸”遭到失败后，1810 年 H.戴维通过一系列的试验确定它不含氧也不能再分解，是一种元素。 H.戴维在 1808 年试图从氯气或氯化物中提取氧。但是当他使用强氧化剂磷等物质去处理氯或氯化物时均未得到氧。1810 年，H.戴维用电池把木炭烧至白热后试图分解氯气，但还是没有得到氧。这一系列的失败， 使 H.戴维对“氯是氧化物”的观点产生了疑心，他认

20、为氯实际是一种元素。在同年 11 月他向英国皇家学会提出一篇论文，正式宣布氯是一种元素的科学结论。 H.戴维的这一觉察为否认拉瓦锡关于“一切酸均含氧”的错误见解制造了条件。氯的英文名称为，来源于希腊文的，原意是“黄绿色”。18原子序数为 18 的元素是氩Ar。氩是化学史第一个被觉察的稀有气体原称惰性气体元素。氩是在 1894 年由英国的 R.J.S.瑞利和 W.拉姆齐觉察的。1892 年，R.J.S.瑞利在争论氮气密度时觉察，来自大气的氮气和来自氮化物分解的氮气两者的密度不同，前者为 1.2572 克/升，后者为 1.2508 克/升。R.J.S.瑞利百思不得其解，他求助英国著名的自然杂志，提

21、请宽阔读者关注。1894 年，W.拉姆齐争论了 R.J.S.瑞利从大气中分别出来的氮气， 估量其中可能含有某种较重的气体。 W.拉姆齐用烧红了的镁除去其中的全部氮气，觉察还剩了约 1/80 的气体。经光谱分析鉴定觉察这是一种过去未知的元素。经测定，它的密度较大，是氮的1.5 倍，化学性质极不活泼。氩的觉察促使一系列稀有惰性气体元素的间续觉察，为化学元素周期表增加了的完整的一族元素，从而补充和完善了化学元素周期体系，并为提醒原子构造和建立价键理论制造了条件。W.拉姆齐由于觉察氩等稀有惰性气体获 1904 年的诺贝尔化学奖。氩的英文名称为 ARGON，来源于希腊文，原意为“懒散的”。19原子序数为

22、19 的元素是钾K。钾是第一个被觉察的碱金属元素。1807 年英国化学家H.戴维用电解氢氧化钾熔体的方法制得金属钾。H.戴维用 250 个金属板制成了当时具有最强大电流的电池组来分解苛性钾。他先用苛性钾的饱和溶液进展试验，然而得到的结果与电解水一样，只析出了氢气和氧气，苛性钾却未发生变化。于是，他想在无水的条件下进展电解。但是完全无水的枯燥苛性钾却不导电，为此，他先把一片苛性钾放在空气中暴露数秒钟，令其略带潮湿而成为导体，然后再将其放在一块白金盘上，使电池的阴极与白金盘相接， 从而使苛性钾先发生熔化，继而发生分解：“上外表与阳极接触的地 方猛烈地产生气泡；下面与金属皿阴极接触的地方看到富有金属

23、光泽、像水银的珠子消灭”，这便是分解后得到的金属。“但它一旦生成 便上浮，一接触空气便马上燃烧”。为此， H.戴维改进了操作，最终在密闭的坩埚中电解潮湿的苛性钾后得到了一种银白色的金属，将其 命名为钾。几天之后， H.戴维又以同样的方法从苛性钠中得到了另一 种金属，命名为钠。H.戴维用电解法提取钾和钠的成功，开拓了一条觉察元素的途 径，进而导致了钙、镁、锶、钡等一系列化学元素的觉察。这使 H.戴维制造了一生中最富盛名的科学成就。当时尽管英法两国正处于交战 状态，然而法国皇帝拿破仑却为 H.戴维颁发了一项命令：“有鉴于英国科学家汉弗来?戴维在电学争论方面的卓越功绩，特颁发勋章一枚以示嘉奖”。这也

24、使得英国科学界深深“感到骄傲，由于连敌人都得承 认我们的成就“，纷纷向 H.戴维庆贺。当时在拿破仑的支持下，法国化学家 J.L.盖?吕萨克和 L.J 泰勒也开头从事钾和钠的提取争论。他们另辟蹊径，承受在高温下以金属铁还 原苛性钾核苛性钠的方法得到了钾和钠。钾的英文名称为 POTASSIUM，来源于希腊文，原意为“木灰碱” 由于钾来自木灰碱。20原子序数为 20 的元素是钙Ca。钙是在 1808 年由英国的 H.戴维制得。他先把石灰放在坩埚中加热使之熔化，然后再通过电流，便觉察有很多金属状颗粒浮升到外表， 并很快燃烧起来。这就是说虽然分解出了金属，但并没有收集到。 H.戴维试图用氧化汞中的汞来把

25、产生的金属变成汞齐是汞与一种或 多种其它金属组成的合金来加以收集，以保护金属避开被烧掉。 用这种方法， H.戴维得到了汞齐，只是太少。不久，他收到瑞典化学家 J.J.贝采里乌斯的来函，告知了直接加水银生成汞齐的阅历。H.戴维从来信受到启发，把潮湿的生石灰和氧化汞依据 3 与 1 的比例混合后放在一铂片上，与电池的阳极相接，然后又在混合物中做一个洼穴， 灌入水银，插一根铂丝与电池的阴极相接。H.戴维承受了 500 对极板的大电池组进展电解，他最终获得了成功，获得了大量的钙汞齐，然 后蒸发出其中的汞，第一次制得银白色的金属钙。钙的英文名称为 CALOIUM，拉丁文的原意为“石灰”。21原子序数为

26、21 的元素是钪Sc。钪是在 1879 年由瑞典的 L.F.尼尔松觉察的。尼尔松从硅铍钇矿和黑稀金矿中分别出钪的氧化物。1871 年门捷列夫依据元素周期律预言了“类硼”的存在。瑞典的P.T.克莱夫在争论了钪的性质以后，确认钪就是“类硼”。 L.F.尼尔松在给德国化学学会的报告中指出，“毫无疑问，俄国化学家的见解如 此极其明显地证明白。他不但使我们预见到他命名的元素存在，而且 还预先举出了它的一些最重要的性质。”门捷列夫元素周期律的真理 性得到了人们的广泛认同。钪的英文名称为 SCANDIUM，拉丁文原意为“斯堪的纳维亚半岛”，以纪念其觉察地。22原子序数为 22 的元素是钛Ti。钛是在 179

27、1 年由英国的格雷哥尔觉察的。格雷哥尔在钛铁矿中觉察了钛的氧化物。1795 年，德国的科学家 M.H.克拉普罗特在争论金红石矿中再次觉察钛。1910 年，美国的冶金学家 M.A.亨特用金属钠复原四氯化钛制得金属钛。钛的英文名为 TITANIUM，原意为希腊神话中的“大地之子”， 以表示钛的强度。23原子序数为 23 的元素是钒V。钒是在 1830 年由瑞典的化学家 N.G.塞夫斯托隆觉察。他在争论瑞典产的一种铁矿石时，觉察这种铁矿石所炼出的铁有些特别，比一 般的生铁质地松软，富于韧性，并且在酸中溶解后消灭一种不溶的黑 色颗粒。经争论，这种颗粒里含有一种未知的物质，经与.J.J 贝采里乌斯共同争

28、论后确认其中含有一种元素，N.G.塞夫斯托隆称其为钒。1927 年，美国化学家 J.W.马登和 M.N.里奇制得了纯度为 99.7% 的金属钒。钒的英文名称为 VANADIUM ， 原意为希腊女神凡娜迪斯Vanadis，以要人们记住钒的氧化物在溶液里秀丽的颜色。24原子序数为 24 的元素是铬Cr。铬是在 1797 年由法国的化学家N.L.沃克兰从铬铁矿中觉察。1796 年，N.L.沃克兰在争论一种来自俄国西伯利亚的矿石时，确信其中含有一种未知元素。1797 年，他从这种矿石中提取了金属铬。1879 年，法国化学家 H.穆瓦桑公布了有关从汞齐即汞与一种或几种金属的合金制备金属铬、镍、锰、钴的争

29、论成功，扩展了金属 的提取方法，丰富了对于汞齐和合金的生疏。铬的英文名称为 CHROMIUM，来源于希腊文，原意为“颜色”， 由于铬的化合物都有颜色，这是 N.L.沃克兰承受他的朋友化学家弗克劳的建议命名的。25原子序数为 25 的元素是锰Mn。锰是在 1772 年由瑞典的 C.W.舍勒首先确定锰是元素。1774 年，矿工出身的瑞典化学家 J.G.甘恩从软锰矿中获得金属锰。他在一只坩埚里盛满了潮湿的木炭末，再把用油调过的软锰矿粉放在炭末正中，上面再盖一层木炭末，再用一只坩埚罩着，用泥密封，加热约一小时，最终复原出一块纽扣般大小的金属锰，其重量约为原矿末重量的三分之一。锰的英文名称为 MANGA

30、NESE，来源于意大利文，原意是“镁氧矿”。26原子序数为 26 的元素是铁Fe。人类最早觉察和使用的铁是陨铁，这是一种含铁、钴、镍等金属 的混合物。公元前 1500 年左右的埃及就有了炼铁业，公元前 1000 年左右的中国就已经生疏铁的锻造性能。铁的英文名称为 IRON。27原子序数为 27 的元素是钴Co。虽然人类早在古代就已经利用了钴的化合物，例如古代的希腊人和罗马人已经利用钴的化合物制造具有秀丽深蓝色的玻璃，埃及人用来做人工宝石的染色剂，中国唐代开头用它为彩色陶瓷着色等等。医药化学家帕拉塞斯第一次在化学史上提到过钴，炼金家们已经知道提炼和复原钴矿的方法，但是人们还不能提炼出纯洁的金属钴

31、。1735 年，瑞典的G.布兰特从辉钴矿CoAsS分别和复原出金属钴。G.布兰特对金属钴进展了科学争论，他指出钴是黑色金属，可以 被加工成薄片或丝，钴和铁相像均具有磁性，钴的存在会把玻璃染成 蓝色。钴的英文名称 COBALT，来源于德文，原意为“妖魔”，由于含钴的矿石中含有的砷严峻损害矿工的安康。28原子序数为 28 的元素是镍Ni。镍是在 1751 年由瑞典化学家 A.T.克龙斯泰德觉察和分别的。在欧洲，镍最先给人的印象是其盐类具有秀丽的绿色。例如当时 英国产的一种质重而呈红棕色的矿石实际是镍的砷化物构成的红镍 矿石，外表上常产生一种类似铜盐的绿色斑点，而使人们误认为是 铜，故被称为“尼喀尔

32、铜”，意为骗子铜或假铜。A.T.克龙斯泰德在“尼喀尔铜”的酸性溶液中投入铁片后并未沉积出红铜来。他把矿石 上遭风雨浸蚀而呈现绿色的局部 NiCO3剥离下来，在木炭上煅烧时复原出一种灰白色的金属，“它硬而且脆，微微感到磁性的吸引， 煅烧后变成黑色粉末”，其化学性质和磁性等和的任何金属不同，H.戴维否认了是铜的可能性。因此，A.T.克龙斯泰德确定是一种金属。A.T.克龙斯泰德将他的觉察详情，发表于斯德哥尔摩科学院的院刊上。 中国在公元前 200 年左右就开头使用一种含有铜、镍、锌的合金，当时称之为白铜。镍的英文名称为 NICKEL，来源于德文，原意为“假铜”。29原子序数 为 29 的元素是铜Cu

33、。埃及在公元前5000 年左右开头利用红铜自然铜，公元前3500 年左右开头制造青铜。中国在公元前 3000 左右的石器时代的晚期开头使用红铜和青铜。铜的英文名称为 COPPER。30原子序数为 30 的元素是锌Zn。十三世纪，印度已经能冶炼纯锌。十五世纪的中国铸造锌币，十六世纪大规模生产锌，1637 年明代宋应星所著的天工开物介绍了制造“倭铅金属锌”的方法。1740 年，英国开头商品锌的生产。大约在 1700 年德国化学家 J.孔克尔 G.E.施塔尔曾经指出异极矿H2Zn2SiO5中含有一种元素，能和铜形成黄色合金。1746 年，德国化学家 A.S.马格拉夫将异极矿与木炭共置于密封器皿中煅烧

34、提炼出金属锌，他觉察这种金属的硬度和比重及其他性质与 的元素不同，从而确定为是锌是一种金属。锌的英文名称为 ZINC。31原子序数为 31 的元素是镓Ga。镓是在 1875 年由法国的 L.布瓦博德朗觉察的。他在闪锌矿中分别出几克元素，这种元素用分光镜检验可见到紫色的谱线。随后，L. 布瓦博德朗对金属镓的性质进展了争论，争论觉察镓与门捷列夫在元 素周期表中留有空位并预言“类铝”的元素的性质惊人的全都。这使 得 L.布瓦博德朗赞美不已。他说：“我想没有必要再来说明门捷列夫这一见解的宏大意义了。”镓的觉察，使人类第一次科学预言的元素得到了验证，引起了化学界的轰动，充分显示了元素周期律的正确性。镓的

35、英文名称为 GALLIUM，原意是法国古名“高卢Gallic”， 是布瓦博德朗为纪念他的祖国而命名的。32原子序数为 32 的元素是锗Ge。锗是在 1886 年由德国的C.A.温克勒尔觉察的，他从一种硫银锗矿中分别出锗。经过比照争论，元素锗正是门捷列夫在元素周期表中所 预言的“类硅”。 C.A.温克勒尔在论文中说，“很难再有其它的例子能够这样明白地证明关于元素周期学说的完全无误”，“它辉煌地扩 大了化学的眼界”。锗的英文名称是 GERMANIUM。这是 C.A.温克勒尔为歌颂他的祖国德意志而命名。33原子序数为 33 的元素是砷As。在约公元 317 年，中国的葛洪就从雄黄、松脂、硝石三物的合

36、炼中得到砷。1250 年德国的 A.马格努斯用雄黄与肥皂蒸热制得砷。法国的拉瓦锡确认它是元素。砷的英文名称为 ARSENIC。34原子序数为 34 的元素是硒se。硒是在 1817 年由瑞典的 J.J.贝采利乌斯觉察的。他从硫酸厂的铅室的底部觉察了一种红色粉末状物质，把这种粉末放在火中觉察可以 燃烧，并产生一种难闻的烂萝卜气味，使火焰变成蓝色。这同碲实 际上不够纯洁在燃烧时产生的气味一样。 J.J.贝采利乌斯把这种红色粉末溶于王水，并把滤去残渣后所得的滤液用氨水中和，析出了一种 沉淀物实际是二氧化硒。把这种沉淀物加以烘干并与金属钾混合 放在玻璃管中加强热使之反响，反响完毕后再冷却，把玻璃管置于

37、冷 水中觉察有红色羽毛状沉淀析出。随后，用纯度很高的碲做比照试验，看到纯碲的火焰呈淡蓝色，也无烂萝卜气味。由此得知，从前燃烧得碲是不纯的，其中含有这种红色物质， J.J.贝采利乌斯觉察了的元素硒。硒的英文名称为 SELENIUM，来源于希腊文，原意是“月亮”， 以表示它是作为象征“地球元素”碲的姊妹元素。35原子序数为 35 的元素是溴Br。1824 年，法国的 A.J.巴拉尔在争论如何利用一种盐湖水在提取盐后所剩的母液时，以氯水和淀粉处理这种母液后觉察，溶液分成了两 层，上层呈蓝色，下层呈红棕色。A.J.巴拉尔知道，上层的蓝色是由于氯取代出碘化物中的碘后与淀粉结合的结果。那么下层的棕红色物质

38、 是什么呢？最初他以为认为是氯与碘的化合物，试图分解未成功，最 后断定为是一种与氯、碘相像的元素，与碘一样能被氯从化合物中取代出来。1826 年，他把自己的觉察发表在法国的物理和化学学报上。法国科学院命名溴为BROMINE，来源于希腊文，原意为“臭味”。36原子序数为 36 的元素是氪Kr。氪是在 1898 年由英国的W 拉姆齐和 MW 特拉弗斯觉察的。在觉察氦和氩以后，他们依据元素周期律推想认为在这一族之中还会有的成员，其中的一个元素的原子量约为 20。他们用分馏的方法分别出液态空气中少量沸点较高的气体，再用化学方法除去氮和氧， 在剩下的气体中他们用光谱分析法觉察了的元素，命名为氪，但它 的

39、原子量为 82，并不是预想的那个原子量 20 的元素。氪的觉察时间是 1998 年 5 月 30 日。氪的英文名称为KRYPTON，来源于希腊文，原意为“隐匿的”。37原子序数为 37 的元素是铷Rb。铷是在 1861 年由德国化学家 B.W.本生和 G.R.基尔霍夫觉察的。他们俩把产在萨克森州的一种锂云母矿石制成碱溶液，然后分别出去 元素后，倒入少量氯化铂得到了大量的沉淀，对这种沉淀进展分 光镜检测，只看到了钾的特征谱线。他们经过反复洗涤沉淀以后觉察 到不属于任何元素的的两条红线。他们确信又找到了一种碱金属。1861 年，他们向德国柏林科学院提出一份报告，宣布“我们又找到了一种碱金属，由于这

40、种的碱金属能放射出猛烈的深红色，我们就把 这个元素称为铷rubidium”。铷的英文名为 RUBIDIUM，来源于拉丁文，原意为“深红色”。38原子序数为 38 的元素是锶Sr。1790 年 A.克劳福德在苏格兰的斯特朗申的铅矿样品中第一次区分了自然界存在的碳酸锶和碳酸钡。1792 年 T.C.霍普在 A.克劳福德的根底上，证明并分别了钡、锶和钙的化合物。1808 年，H.戴维利用汞阴极电解氢氧化锶，然后从生成的汞齐中蒸去了汞，第一次得到纯锶。锶的英文名称为 STRONTIUM ， 以纪念觉察地“ 斯特朗申strontian”。39原子序数为 39 的元素是钇Y。钇是第一个被觉察的稀土元素。1

41、794 年，芬兰化学家 J.加多林觉察了钇的氧化物。J.加多林从一块来自瑞典斯德哥尔摩四周“于特比”镇的黑色矿石中，分别出了一种白色氧化物，其重量占矿石的 38%，其性质与的氧化物都不同。因此，J.加多林认为是一种物质，其中含有一种元素。全部稀土元素的觉察历经了 153 年，到 1947 年完毕。钇的英文名称为 YTTRIUM ， 以纪念钇的觉察地“ 于特比ytterby”，这是瑞典首都斯德哥尔摩四周的一个村庄。40原子序数为 40 的元素是锆Zr。1789 年，德国的 M.H.克拉普罗特在锆石中觉察了锆的氧化物。含锆的主要矿物是锆英石，即硅酸锆。它具有从橙到红的各种美丽的颜色，加之晶莹透亮，

42、自古以来就被认为是宝石。橙色锆是就是 常说的紫玛瑙。1789 年，M.H.克拉普罗特对这种紫玛瑙进展了细心的争论。经过一系列的试验， M.H.克拉普罗特得到了一种沉淀物，这种沉淀物具有和的物质不同的性质，他断定沉淀物中“含有一种未 知的独特而简洁的土”， M.H.克拉普罗特称其为锆土，实际就是氧化锆。他证明紫玛瑙中含有 70%的锆土。1824 年瑞典的 J.J.贝采里乌斯首次制得不纯的金属锆。1925 年，荷兰的阿克尔和德博尔制得了有延展性的块状金属锆。锆的英文名称 ZIRCONIUM,来源于锆石的英文名。41原子序数为 41 的元素是铌Nb。1801 年，英国化学家 C.哈切特从分析争论当时

43、陈设在大英博物馆的一块来自北美洲的黑色矿石铌铁矿中觉察了一种元素的氧化 物。当年 C.哈切特向英国皇家学会宣读了题为分析北美洲矿物得到的元素的论文，他把元素称之为“钶”，以纪念觉察北美洲的 哥伦布。后来人们把钶改称铌。实际上 C.哈切特所说的元素只是它的化合物。一年后的 1802 年，瑞典化学家 A.G.厄克贝里从瑞典的钽铁矿中觉察钽，由于钶和钽在性质上格外相像，不少争论者认为是同一物质。1844 年德国化学家H.罗泽对各种不同的铌铁矿和钽铁矿进展了透彻争论，分别出了钽和铌，证明哈切特觉察的钶就是铌。铌的英文名称为 NIOBE，来源于希腊文，原意是希腊神话中宙斯女儿尼奥博的名字。42原子序数为

44、 42 的元素是钼No。钼的主要矿物使是辉钼矿，呈黑色，质地松软，很像石墨，直到 十八世纪前人们都误认为它就是石墨，两者不加区分地在市场上出售。1778 年，瑞典化学家C.W.舍勒用硝酸处理石墨和辉钼矿时，觉察两者有所不同：石墨没起任何变化，而辉钼矿却产生了硫酸和一种特 殊的白色固体，C.W.舍勒称其为钼酸。C.W.舍勒的朋友 T.贝格曼认为钼酸很可能是一种金属元素的氧化物，建议用复原法提炼这种金属。由于C.W.舍勒身边没有适合的高热熔炉，就请他的朋友 P.J.耶尔姆去争论。1782 年，P.J.耶尔姆用炭末来复原钼酸。为了使两者能充分混合， 他又用亚麻籽油把它们调成糊状，然后放入密闭的坩埚内

45、加强热，油 液也被炭化，钼酸被复原为金属。英文名称为 MOLYBDENUM，来源于希腊文，原意为“铅”。43原子序数为 43 的元素是锝Te。1937 年，意大利的 C.佩列尔和美国的 E.G.塞格雷用氘轰击钼，首次制得，这是第一个人工合成的元素，自然界中只有极少量的锝存在。英文名称为 TECHNETIUM，来源于希腊文，原意为“人造的”。44原子序数为 44 的元素是钌Ru。钌是最终一个被觉察的铂族元素。1827 年，俄国化学家 G.W.奥赞和瑞典化学家 J.J.贝采里乌斯一起在乌拉尔山考察铂矿成分，在 J.J.贝采里乌斯从中得到钯、锇、铑、铱四种元素后， G.W.奥赞认为在残渣中还含有的元

46、素，并将试验争论的结果送给 J.J.贝采里乌斯审察，但被 J.J.贝采里乌斯否认。1844 年， 俄国化学家 K.K.克劳斯在 G.W.奥赞争论的根底上重进展争论，经过一系列的试验，提炼出了金属钌，确认是一种的铂族元素。这就在 铂在 1735 年被觉察后的一百多年最终找到了铂族元素的最终的一个元素钌。钌的英文名为 RUTHENIUM，来源于拉丁文，原意为“俄罗斯”。45原子序数为 45 的元素是铑Rh。1803 年，英国科学家 W.H.渥拉斯顿从粗铂矿中分别出铑。W.H.渥拉斯顿用王水溶解了一块粗制的铂锭，并参加氢氧化钠溶液，以中和过剩的酸。然后参加氯化铵使其中的铂转化为铂氯酸铵沉淀。再往溶液

47、中滴入氰化汞以沉淀钯。把铂和钯的沉淀滤掉以后，用盐酸分解掉过剩的氰化汞，再把溶液蒸干，然后用酒精洗涤残渣。W.H.渥拉斯顿觉察大局部残渣已经溶解，只剩下一种暗红色的粉末沉在器底，格外秀丽。经争论，这是一种由的未知金属和钠组成的络 盐，并觉察这种络盐在氢气流中加热时很简洁被复原，当用水洗涤这 种复原物以后就留下了一种金属粉末。 W.H.渥拉斯顿觉察了的金属元素。由于铑的化合物都呈明媚的玫瑰红色， 所以将其命名为RHODIUM，来源于希腊文，原意为“玫瑰”。46原子序数为 46 的元素为钯Pd。1803 年，英国科学家 W.H.渥拉斯顿从粗铂矿中分别出钯。W.H.渥拉斯顿将铂锭溶解于王水中，蒸发出多余的酸后，再缓缓参加氰化汞溶液，