初三化学金属的化学性质知识点（附答案）.docx

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1、初三化学金属的化学性质学问点附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的挨次是 A. 甲乙丁丙C丙乙丁甲2. 以下关于金属材料的说法不正确的选项是A. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B铁在枯燥的空气中简洁生锈B. 丙丁乙甲D乙丁丙甲C. 常温下，铝能与空气中的氧气反响，在其外表生成致密的氧化铝薄膜D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源3. 不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”铜锌合金蒙骗百姓，以下对真假元宝的鉴别方法中错误的选项是A. 加盐酸B

2、看颜色C用火烧D测密度4. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入肯定量的硝酸银溶液中，充分反响后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的以下推断正确的选项是 A滤出的固体中肯定含有银和铜，肯定不含镁 B滤出的固体中肯定含有银，可能含有铜和镁 C滤液中肯定含有硝酸银和硝酸镁，肯定没有硝酸铜 D滤液中肯定含有硝酸镁，肯定没有硝酸银和硝酸铜5. 将锌粉参加到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。滤渣的成分是4A. ZnBCuCZn、CuDZnSO 、Cu6. 金属钴(Co)与铁的化学性质相像，都能与稀盐酸反响，在化合物中钻元素常显+2、+3 价，以下说法正确的选项是( )A.

3、CoCl3 读作“氯化亚钴B. CoCl3 中钴元素的化合价为+2 价C. 金属铜不能与 CoCl2 溶液发生反响D. CoCl2 中钻元素的质量分数约为 33.3%332327. 向 AgNO 、CuNO 、MgNO 的混合溶液中，参加肯定量的铁粉，充分反响后过滤，滤液呈蓝色。以下推断正确的选项是323232A. 滤液中可能有 FeNO 、MgNO 和 CuNO B向滤渣中参加稀盐酸，可能有气泡产生 C与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀消灭33 28. 向含有 AgNO 、Cu(NO ) 的混合溶液中，参加肯定量铁粉，充分反响后过滤，往滤渣中参加稀硫酸，

4、有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：3A. Fe2+、NO -3CFe2+、Cu2+、 NO -BFe2+、H+、 NO -33DFe2+、Cu2+、Ag+、NO -9. 以下关于金属及金属材料的说法，正确的选项是A. 镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C人类使用铝的年月早于铜、铁 D武德合金的熔点低，可作保险丝10. 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反响后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是AFeSO4 BCuSO4 CFe2(SO4)3 DH2SO411. X、Y、Z 代表三种金属，将金属X、Y、Z 分别放入稀硫酸中，观看到的

5、现象：无明显现象，Y、Z 渐渐溶解并产生大量气泡。将Y 放入 ZCl2 溶液中，觉察Y 外表有Z 析出。则X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的挨次为AXYZ BYXZ CYZX DZYX12. 为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进展如下图的试验。以下试验结论正确的选项是( )AXYZBZYXCXY、ZYDYX、YZ13. 验证锌、银、镁三种金属的活动性挨次，可选用的一组物质是A. Zn、MgCl2 溶液、AgB. MgSO4 溶液、Ag、ZnSO4 溶液C. ZnCl2 溶液、Ag、MgCl2 溶液D. AgNO3 溶液、Zn、MgCl2 溶液14. 向 AgNO3 溶液中参加肯定质量

6、的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，以下说法正确的选项是A向滤渣中参加稀盐酸，可能有气泡产生B向滤液中参加稀盐酸，可能有沉淀产生C滤渣中肯定有 Ag，肯定无 Zn 和 CuD滤液中肯定有 Cu(NO3)2 ，可能有 Zn(NO3)2 和 AgNO315. 有 X、Y、Z 三种金属，把足量X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中，充分反响后过滤，滤渣中只有X、Z。据此推断这三种金属的活动性由强到弱的挨次为AYXZBYZXCXYZDXZY16. 锰和镍Ni都是金属元素，将镍丝插入 MnSO4 溶液中无变化，插入 CuSO4 溶液中， 镍丝上有红色固

7、体析出Mn、Ni、Cu 三种金属的活动性由强到弱的挨次是A. Cu、Mn、Ni CNi、Cu、MnB. Mn、Ni、Cu DMn、Cu、Ni17. 向肯定量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中参加肯定质量的锌粉，充分反响后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生。由此推断，以下说法错误的选项是 A. 滤液的颜色呈蓝色C滤液中肯定含有 Zn2+B. 滤液中可能存在 Fe2+ D滤渣中肯定含有 Fe 和 Cu，可能含有 Zn18. 在肯定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反响，以下表达正确的选项是A. 反响产生的气体都有毒C反响类型都是置换反响B. 反响中都有红色固体生成D反

8、响的生成物不同19. 锡Sn是“五金”之一，它的金属活动挨次位于铁和铜之间，则以下反响肯定不会发生的是 A. Mg+Sn(NO ) Mg(NO ) +Sn3 23 2B. Sn+H SO SnSO +H 2442C. Sn+Hg(NO ) Sn(NO )+Hg3 23 2D. Sn+ZnSO SnSO +Zn4420. 对甲、乙、丙三种金属活动性的试验争论过程如下：（1） 取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙外表消灭红色物质，乙没有现象（2） 取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入一样的稀盐酸中，甲、丙外表都产生气 泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种

9、金属的活动性挨次是A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙 21“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，以下图为该反响的微观示意图。以下有关说法中，正确的选项是。C反响物均为氧化物D参与反响的和质量之比为 11A该反响属于置换反响B反响前后分子和原子的种类及个数均不变22. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数一样的稀盐酸中，反响生成的氢气质量与反响时间的关系如下图。依据图中信息，以下推断不正确的选项是A. 图线X 表示镁的反响状况B铁消耗稀盐酸的质量最大C锌肯定过量 D镁肯定过量323. 金属M 与 AgNO3 溶液发生反响：M+2AgNO3=MNO 2+2Ag，以下说法正确

10、的选项是AM 可能是铝B. Ag 的金属活动性比M 强C. 反响前后M 的化合价发生了转变D. 在金属活动性挨次里，M 肯定排在氢前24. 锡Sn是五金之一，它的金属活动性挨次位于铁和铜之间，则以下反响不会发生的是23232AZn+SnNO ZnNO +Sn BSn+2HClSnCl2+H CSn+2AgNO SnNO +2Ag332DSn+MgSO SnSO +Mg4425. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相像，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利， 以下关于鉴别“愚人金”与黄金的试验方案，合理的是() 比较硬度，硬度小的是“愚人金” 灼烧，外表变色的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中，外表有气泡

11、产生的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中，外表附着白色物质的是“愚人金”A B C D 26. 为比较A、B、C 三种金属的活动性，某同学设计了如下图试验，由此推断三种金属活动性由强到弱的挨次是AACBBABCCCABDBCA27. 归纳法是学习化学的重要方法之一，以下图示正确的选项是A化学反响分类B 物质分类C地壳中元素含量D金属的化学性质AABBCCDD28. ：金属X 在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y 和 Z 不能；将Y 、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。以下说法正确的选项是AX 氧化物的化学式只能表示为XO BY 能将X 从它的盐溶液中置换出来CZ 在自然界中

12、只能以单质形式存在 D三种金属的活动性挨次：XYZ29. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸中， 产生氢气的质量与反响时间的关系如下图甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价。则以下说法中错误的选项是A. 金属活动性：乙甲丙C相对原子质量：乙丙甲B. 生成氢气的质量：甲乙丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙30. 为比较X、Y、Z 三种金属活动性大小，进展如下试验。试验结论正确的选项是AXYZBZYXCYXZDXZY【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、初中化学金属的化学性质选择题1D解析：D【解析】由于“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁

13、盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D 项正确。点评：可依据金属与盐溶液是否反响平推断金属的活动性强弱。2B解析：B【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝铝合金的硬度大于纯铝， 正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在枯燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反响，在其外表生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，削减的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。应选B。3B解析：B【解析】造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应当和真的差不多，造假像

14、真A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反响生成氢气，金不会与盐酸反响，现象不同，可以鉴别，故正确；B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反响，现象不同，可以鉴别，故正确；D、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确； 应选B4B解析：B【解析】试题分析：A 选项滤出的固体中肯定含有银和铜，肯定不含镁是错误的表达，假设金属镁的量较多反响完有剩余就会含有金属镁；B 选项滤出的固体中肯定含有银，可能含有铜和镁是正确的表达；C 选项滤液中肯定含有硝酸银和硝酸镁，肯定没有硝酸铜是错误的表达，应当为滤液中肯定含有硝酸镁，肯定没有硝酸

15、银和硝酸铜；D 选项滤液中肯定含有硝酸镁，肯定没有硝酸银和硝酸铜是错误的表达，当硝酸银溶液过量时，滤液就有硝酸银溶液。应选B。考点：金属活动性挨次5B解析：B【解析】【详解】锌粉与硫酸铜溶液反响生成硫酸锌溶液和铜，Zn+CuSO =Cu+ZnSO ，一段时间后过滤，得44蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，即反响后硫酸铜溶液有剩余，则滤渣的成分是铜。故选 B。【点睛】金属活动性挨次中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，硫酸铜溶液是蓝色的。6C解析：C【解析】【分析】A. 该化合物中 Co 元素显+3 价；B. 依据化合物中化合价的代数和为0 确定 Co 元素化合价；C.

16、 金属 Co 和 Fe 化学性质相像，所以 Co 的金属活动性大于 Cu；D. 依据质量分数公式计算 Co 元素养量分数。【详解】A. 该化合物中 Co 元素显+3 价，所以 CoCl3 读作“氯化钻”，故A 错误；B. CoCl3 中钻元素的化合价为+3 价，故B 错误；C. 金属 Co 和 Fe 化学性质相像，所以 Co 的金属活动性大于 Cu，则金属铜不能与 CoCl2 溶液发生反响，故C 正确；59D. CoCl2 中钻元素的质量分数= 59 + 35.5 2应选 C。【点睛】 100% 33.3% ，故D 错误；此题考察化合价的推断、物质之间的反响、质量分数的计算等学问点，明确金属活

17、泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等学问点即可解答，题目难度不大。7D解析：D【解析】【分析】3由于镁、铁、铜、银的金属活动性挨次是镁铁铜银，把肯定量的铁放到AgNO 、Cu223234NO 、MgNO 的混合溶液中，铁首先和 AgNO 反响，再和 CuSO反响，而不能与 MgNO32 反响，充分反响后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4 没有全部参与反响，即滤渣中不行能有铁，肯定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反响生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中肯定有CuNO32、MgNO32，还有生成的 FeNO32，可能还有剩余的 AgNO3。【详解】A、由分析可知，滤液中

18、肯定有 FeNO33、MgNO32 和 CuNO32，故错误；B、由分析可知，滤渣中不行能有铁，肯定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中参加稀盐酸，不行能有气泡产生，故错误；C、由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反响都会使溶液的质量减小，故错误；D、由分析可知，滤液中肯定有 CuNO32、MgNO32，还有生成的 FeNO32，可能还有剩余的 AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀消灭，故正确。应选 D。【点睛】金属和盐发生反响时，在金属活动性挨次表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。8A解析：A【解析】试题分析往滤渣中参加稀硫酸，

19、有气泡产生，说明铁粉是过量的，铁比铜，银活泼，铜比银活泼，故B 中H+、C 中 Cu2+、 D.中 Cu2+、Ag+、不行能大量存在，而 Fe2+、NO3-可以大量存在。考点：考察金属活动性挨次及反响进程。9D解析：D【解析】【详解】A、镁条能在空气中燃烧，铝片、铜丝均不能在空气中燃烧，故A 说法不正确；B、铝合金门窗是用铝的合金材料制成的，故B 说法不正确；C、人类使用铝的年月晚于铜、铁，故C 说法不正确； D、武德合金的熔点低，可作保险丝，故D 说法正确。应选 D。10A解析：A【解析】【分析】【详解】4A、在金属活动性挨次中，铁氢铜。过量的铁能将硫酸、硫酸铜全部反响，且都生成硫酸亚铁，所

20、以滤液中只含 FeSO ，符合题意；B、由于铁粉过量，硫酸铜应和铁粉反响完，所以滤液中不含CuSO4，该选项不符合题意； C、铁和硫酸、硫酸铜反响，都是生成硫酸亚铁，不是Fe2(SO4)3，该选项不符合题意；D、由于铁粉过量，硫酸应和铁粉反响完，所以滤液中不含H2SO4，该选项不符合题意。故选 A。【点睛】铁跟酸和盐发生置换反响时生成物中铁元素肯定显+2 价。11C解析：C【解析】【详解】将金属X、Y、Z 分别放入稀硫酸中，Y、Z 渐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z 的活动性比氢强，X 的活动性没有氢强，将Y 放入 ZCl2 溶液中，觉察Y 外表有Z 析出，由此可以得出 Y 的活动性比Z 强，

21、综上可以得出三种金属的活动性为YZX。应选 C。12A解析：A【解析】【详解】现有X、Y、Z 三种金属，假设把X 和Y 分别放入稀盐酸中，X 产生氢气，Y 不反响，说明X 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即XHY；假设把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 外表有银析出，而Z 没有变化，说明Y 的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即YAgZ；则 X、Y 和 Z 的金属活动性挨次为：XYZ。应选A。【点睛】在金属活动性挨次中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此推断能否发生反响，进而可确定三种金属活动性由强

22、到弱的挨次。13D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性挨次，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱挨次为镁锌银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，应选D。14B解析：B【解析】【分析】【详解】向 AgNO3 溶液中参加肯定质量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，依据金属活动性挨次可知，金属锌先与硝酸银溶液反响，然后金属铜在于硝酸银溶液反响，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明金属锌完全反响，已发生金属铜与硝酸银溶液的反响，使溶液显蓝色；证明滤渣中肯定有金属银可能有金属铜。肯定没有金属锌；滤液中肯定有硝酸锌、硝酸铜，

23、可能有硝酸银；故答案选择B。15A解析：A【解析】【分析】【详解】X、Y、Z 三种金属，把足量X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中，充分反响后过滤，滤渣中只有X、Z，说明X 的活动性大于Z 小于Y。应选A。16B解析：B【解析】【分析】锰和镍Ni都是金属元素，将镍丝插入 MnSO4 溶液中无变化，说明镍的金属活动性比锰弱，插入 CuSO4 溶液中，镍丝上有红色固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。【详解】A、将镍丝插入 MnSO4 溶液中无变化，插入 CuSO4 溶液中，镍丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应当排在镍的后面，故A 错误；B、镍不能置换出锰，能置换出铜，Mn

24、、Ni、Cu 的活动性由强到弱的挨次是 MnNiCu，故 B 正确；C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C 错误；D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D 错误。应选B。17A解析：A【解析】【分析】4在金属活动性挨次中，铜、锌、铁的活动性挨次为锌铁铜，向 FeSO和CuSO4的混合溶液中参加肯定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反响生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反响生成硫酸锌和铁，充分反响后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中肯定含有铁、铜，可能含有锌。【详解】A、向 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中参加肯定质量的锌粉，锌先与硫酸

25、铜的反响生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反响生成硫酸锌和铁，充分反响后过滤，得滤液和滤渣，向 滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反响完全，滤液中肯定不含硫酸铜，所以滤液颜色肯定不会显蓝色，故A 不正确；B、锌先与硫酸铜的反响生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反响生成硫酸锌和铁， 参加的锌可能置换出一局部铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B 正确；C、锌先与硫酸铜的反响生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反响生成硫酸锌和铁，滤液中肯定含有 Zn2+，故 C 正确；D、锌先与硫酸铜的反响生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反响生成硫酸锌和铁， 向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成

26、，滤渣中肯定含有Fe 和 Cu，可能含有Zn，故 D 正确。应选A。【点睛】在金属活动性挨次中，排在氢前面的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。18B解析：B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反响生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A 说法不正确；B、木炭、一氧化碳有复原性，能将氧化铜复原为铜所以，反响现象中都有试管内黑色粉末变成红色故B 正确；C、一氧化碳和氧化铜反响生成铜和二氧化碳，反响物是两种化合物，所以该反响不属于置换反响，碳和氧化铜反响生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和 另一种化合物属置换反响，C

27、说法不正确；D、一氧化碳和氧化铜反响生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反响生成铜和二氧化碳，生成物一样，D 说法不正确；故答案选B19D解析：D【解析】【分析】在金属活动性挨次中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反响生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来钾、钙、钠除外。依据锡位于铁和铜之间分析推断即可。【详解】A. 由于镁位于铁的前面，锡Sn位于铁的后面，所以锡Sn位于镁的后面，能发生反响，故A 错误；B. 由于锡Sn位于铁和铜之间，假设锡位于氢的前面，就能与酸反响，可能发生反响， 故 B 错误；C. 由于锡Sn位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能

28、发生反响， 故 C 错误；D. 由于锌位于铁的前面，锡Sn位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反响，故D 正确；答案选D。20A解析：A【解析】取大小相等的三种金属片，分别放入一样的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z 外表消灭红色物质，Y 没有现象，可推断X、Z 的活动性比 Cu 强而Y 的活动性不如 Cu 强取大小相等的X、Z 两种金属片，分别放入一样的稀盐酸中，X、Z 外表都产生气泡，但X 产生气泡的速度明显比Z 的快，可推断在金属活动性挨次中，X、Z 都位于氢之前且X 的活动性比 Z 强综合以上分析，则X、Y、Z 三种金属的活动性挨次是XZY；应选A【点评】金属活动性挨次

29、中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来21C解析：C【解析】【分析】【详解】A、由微观示意图可知，反响物中没有单质参与反响，故不行能是置换反响，错误； B、在化学变化中，分子的种类肯定发生变化，错误；C、由图可知，反响物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化物，正确；D、有图可知，2 个一氧化氮分子与 2 个一氧化碳分子反响生成了1 个氮气分子和 2 个二氧化碳分子，故参与反响的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为11，质量之比不行能为11，错误。应选 C。22C解析：C【解析】【详解】观看图像可知，三种金属反响的速

30、率XYZ，推断出三种金属的活动性挨次为XYZ，从而得知X 为镁，Y 为锌，Z 为铁。一样质量的三种金属完全参与反响，应当是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样 多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。应选C。23C解析：C【解析】【分析】在金属活动挨次表中：氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反响，置换出氢气，氢后面金属则不行以。从左到右越来越不活泼。前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。【详解】A. M 不行能是铝，铝元素显3 价，故A 错误；B. Ag 的金属活动性没有M 强，在金属活动挨次表中，活泼的置换

31、不活泼的，故B 错误；C. 反响前后M 的化合价发生了转变，由 0 价变为2 价，故C 正确；D. 在金属活动性挨次里，M 不肯定排在氢前，肯定排在银前面，故D 错误。应选 C。【点睛】24D解析：D【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前面，锡Sn位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A 能发生反响；B、锡Sn位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反响，故B 能发生反响；C、由于锡Sn位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C 能发生反响；D、由于镁位于铁的前面，锡Sn位于铁的后面，所以锡Sn位于镁的后面，所以该反响不能发生应选 D【点睛】只有排在前面的金属才能把排在

32、它后面的金属从盐溶液中置换出来25D解析：D【解析】 比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误； 灼烧，铜能够和氧气反响产生氧化铜，外表变黑色的是“愚人金”，故正确； 浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反响产生氢气，因此外表有气泡产生的是“愚人金”，故正确； 浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反响，无法鉴别，故错误；应选 D。26B解析：B【解析】【分析】在金属活动性挨次表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A 能把B 从其盐溶液中置换出来，说明A 的活动性比B 强；C 不能把B 从其盐溶液中置换出来，说明C 的活动性比B 弱，所以三者的金属活动

33、性由强到弱的挨次是ABC；应选B27A解析：A【解析】A、四大根本反响类型有化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响，故正确； B、纯洁物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反响生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。应选A。28D解析：D【解析】金属X 在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y 和 Z 不能，说明金属x 比金属Y 和 Z 活泼；将Y 、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化，说明金属Y 比 Z 活泼。A、X 氧化物的化学式不肯定只能表示为XO，故A 错误；B、Y 不能将X 从它的盐溶 液中置换出来，故B 错

34、误；C、Z 在自然界中不肯定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C 错误；D、三种金属的活动性挨次：XYZ，故 D 正确。点睛金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物 形式存在。29C解析：C【解析】依据所学学问和题中信息知，A、金属活动性：乙甲丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸中，越活泼反响越快，故A 正确；B、生成氢气的质量：甲乙丙，故B 正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反响完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价，生成氢气质量是甲乙丙，则相对原子质量是甲乙丙，故C 错误；D、消耗硫酸的质量：甲乙丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D 正确。30A解析：A【解析】试题分析：X 和硫酸反响会产生气体，说明X 的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y 和硝酸银能够发生反响，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。应选A考点：金属的活动性