化学九年级必背知识点.docx

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1、 化学九年级必背知识点（） 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、自然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简洁的有机物是甲烷。 6、金属活动挨次表中活动性的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简洁的有机化合物CH4 8、一样条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：（其它） 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、

2、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质;(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反

3、响物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种（方法）：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由

4、饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随（雨水）流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。 20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能

5、燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。 25、教材中消失的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层

6、处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三局部组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 31、写出以下物质的颜色、状态 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体 碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4) 32、

7、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、以下由原子构造中哪局部打算：、元素的种类由质子数打算、 、元素的分类由最外层电子数打算、元素的化学性质由最外层电子数打算、元素的化合价最外层电子数打算、相对原子量由质子数+中子数打算。 35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸) 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个肯定转变，一个可能转变： (1)五个不转变：认宏观看元素的种类和反响物和生成物的总质量不变，从微观看

8、原子质量、原子的种类和原子数目不变; (2)两个肯定转变：认宏观看物质种类肯定转变，从微观看分子种类肯定转变; (3)一个可能转变：分子的总和可能转变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的缘由：碳原子的排列不同)。 38、写出以下物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、自然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3 化学九年级重要学问点 一、分子和原子、元素 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

9、 分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。 物质三态的转变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的原因， 2、原子是化学变化中的最小粒子 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱上升，就是由于温度上升时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。 例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量

10、=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 2、由同种元素组成的纯洁物叫单质(由一种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是混合物，但肯定不行能是化合物。) 由一种分子构成的物质肯定是纯洁物，纯洁物不肯定是由

11、一种分子构成的。 由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物;由不同种元素组成的物质不肯定是化合物，但化合物肯定是由不同种元素组成的。 纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同。 单质和化合物的区分是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H

12、2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的.：如NaCl。 3、打算元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同);打算元素的化学性质的是原子的最外层电子数，打算元素类别的也是原子的最外层电子数。 同种元素具有一样的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数一样，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数一样的粒子不肯定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册学问点 二、质量守恒定律 1、在一切化学反响中，反响前后原子的种类没有转变，原子的数目没有增

13、减，原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反响中: 肯定不变的是：各物质的质量总和 元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量; 肯定转变的是：物质的种类 分子的种类; 可能转变的是 分子的数目 物质的状态 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必需相等。 三、气体的试验室制取 1、反响物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。 反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 2、密度比空气大且不与空气中的物质反响，可用向上排空气法， 难或不

14、溶于水且不与水反响可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反响可用向下排空气法。 化学九年级备考学问点 1药品取用的根本原则。 试验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。 取用药品留意节省：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL;固体只需盖满试管底部。 用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随便丢弃，更不能拿出试验室，要放在指定的容器里。 2.固体药品的取用 取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。 取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容

15、器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用 取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后马上盖紧瓶塞，以免药液挥发或汲取杂质。 取用肯定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必需放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹

16、液面最低处保持水平。 留意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。 1. 化学是一门讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的自然科学。 2.物理变化与物理性质 【物理变化】 (1)定义：没有生成其它物质的变化 (2)特征：物质的形态发生了变化 (3)形式：破裂、集中、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、枯燥等 【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。 3.化学变化与化学性质 【化学变化】 (1)定义：变化时都生成了其他物质 (2)特征：生成了其它物质 (3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。 【

17、化学性质】通过化学变化表现出来的性质。 如 与什么物质反响、可燃性、受热分解、氧化性、复原性、热稳定性 4、物理变化与化学变化的联系和区分 物理变化与化学变化的本质区分是：是否有新物质生成。 化学变化中 肯定 伴随物理变化物理变化中 肯定不 伴随化学变化 二氧化碳的性质 1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 2.二氧化碳的化学性质 跟水反响：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色 跟碱反响生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2 O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反响：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象) 通常状况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。