化学复习高三教案七篇.docx

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1、 化学复习高三教案七篇 教学分析 本课题是在学习原子构造和元素概念的根底上，连续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比拟集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成;有化学用语：原子构造示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的学问：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习留意力由宏观世界转到微观讨论的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的神秘翻开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的奇怪和憧憬，是培育学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。 教学目标 学问与力量目标： 1.知道原子核外电子是分层排布的。(难点) 2.了解离子的形成，初步熟悉离子是

2、构成物质的一种粒子。(重点) 3.了解原子构造示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 过程与方法目标： 1.通过想象、猜测探究证明归纳原子核外电子的排布，培育学生空间想象力。 2.观看l18号元素的原子构造示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。 3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步熟悉离子是构成物质的一种粒子。 情感态度与价值观目标： 1.培育学生对微观世界学习的兴趣。 2.唤起学生对科学的奇怪与憧憬。 教学过程 一、情境导入 1.教师富有感情地朗读学生作品科普小论文漫游原子世界，稳固原子构造的学问。 附文：我是一个小小的电子，我在原子里围围着原子核不停地转

3、动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想摆脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 2.设问：原子核外电子是如何运动的呢?它们能否摆脱原子核的吸引呢? 二、引导探究核外电子的排布 1学生猜测：核外电子是如何运动的? 2.学生沟通：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动? 3.探究证明假设：阅读课本图文。(把图4-9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象力量，理解电子分层排布) 4.归纳结论：核外电子是分层排布的。 5.教师启发：科学家在探究原子核外电子运动时，也经受了

4、假设、猜测的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进展试验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在其次层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提示学生到高中后还会有更深入的讨论，有兴趣的同学可自己查阅有关资料) 6.学习原子构造示意图表示的意义： 7.练习稳固：向你的同桌说一说以下原子构造示意图的意义： 8.展现挂图：118号元素的原子构造示意图。学生观看、相互争论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系： #FormatTableID_0# 9.教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，到达稳定构造

5、，故化学性质比拟稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能到达目的呢?(制造探究情境，诱导学生下一步的探究) 6.引导提问：离子是怎样形成的?什么叫离子?如何区分阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同? 四、小结练习，诱发思索 1.小结：在本课题，我们学了什么? 2.练习：课本习题。 教学设计说明 过去由于过分追求学问和力量目标，忽视过程和方法目标、情感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，教师往往注意学问的灌输和解题力量的培育，对学生进展科学探究的需要比拟无视。于是根本上是以教师讲解为主，学生被动承受，教师把一个个的学问点教给学生，学生记住结果并会应用

6、解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣，显得苍白乏味，学生学习方法不敏捷，死记硬背，学问把握不坚固。 在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面进展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：(1)观赏科普小论文漫游原子世界，以轻松活泼的形式、生动形象的语言稳固了原子构造学问，同时提出“校外电子是如何运动的”“电子能否摆脱原子核的吸引”等问题，自然入了本课题的学习;(2)让学生猜测质疑核外电子运动，再借助挂图(课本图4-9“核外电子分层排布示意图”)帮忙学生树立空间概念，探究、理解电子的分层排布;(3)通过学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，强化学生的探

7、究欲;(4)利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮忙学生由形象思维到抽象思维的飞跃(这局部内容的教学，应针对学生的详细状况，若学生难以承受，可按教材要求简化过程);(5)借助观看挂图“l18号元素原子构造示意图”，以表格形式进展学问类比，归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系;这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性学问为探究性学习，让学生饶好玩味地、自主地进展科学探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。学生渐渐对学习化学产生渴望之情，能主动参加探究，建构新知，从而逐步提高解决问题的力量，形成科学态度和把握肯定的科学方法。

8、本课题设计主脉清楚，重点突出，从学生的认知水平动身设计教学过程，学生参加度高，在轻松开心的气氛中，学问与力量、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的表达。 点评 选取核心概念离子为研讨课，内容比拟抽象，难度较大，富有挑战性。本设计表达了义务教育新课程标准的教学理念，注意学生科学探究的设计和培育。实施教学过程中，不但学问与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的表达。课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。 1.探究活动设计:(1)观赏科普小论文，创设情境激发学生对本课题学习欲望。(2)猜测、沟通、探究校外电子如何运动，

9、表达对学生合作精神和科学探究的培育。(3)角色扮演离子形成的过程，生动活泼，到达校抱负的学习效果。 2.扩展学习设计：元素性质与原子最外层电子数的关系讨论采纳表格设计，表达了推理、归纳、分析力量的培育。 探究离子的形成 1、供应信息：钠与氯气反响生成氯化钠。钠和氯的原子构造示意图。 2、学生表演：两个学生通过观看原子构造示意图，分别扮演销原子和氯原子(头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”)，其他同学当裁判。(表演的形式活泼而又奇妙地考察了学生对原子构造示意图的理解，学生热忱高涨地参加，课堂活泼起来) 3.学生争论;要趋向稳定构造的钠原子和氢原子该如何变化来到达稳定呢?设计一个方案。(

10、生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方到达稳定构造。钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方到达稳定构造。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进展点拨引导，对于方案，教师要让学生辨别生活中的平衡与化学中的稳定的区分;对于方案、，教师可以从学生的生活阅历动身，分析发生这两种状况的难易程度) 4.学生表演;两个学生和同学们一起讨论各方案，选择最正确方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。

11、“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。(直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动好玩，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔) 5.师生分析：(一边分析，一边板书) 化学复习高三教案（精选篇2） 教学目标： 1、通过水电解试验，熟悉水的组成。 2、能说出由分子和原子构成的常见物质。 3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种抱负能源的涵义。 起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节连续采纳学生熟识的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生熟

12、悉到化学反响的实质。 教学重点： 1、通过对水分解反响的微观解释，熟悉化学变化中分子发生了本质的转变，分成了原子，而原子不行再分。 2、通过水的分解和氢气的燃烧反响，了解分解反响和化合反响，并能对学过的典型反响进展分类。 教学难点： 1、知道化学反响过程中同时伴随着能量的变化。 2、熟悉同种分子化学性质一样，不同种分子化学性质不同。 教学方法：试验、争论、沟通 媒体选择：多媒体系统，试验器材 教学过程： 创设情境水的三态变化是分子见的间隔和分子的排列方式发生了转变，假如往水中通以直流电，情形是否会有不同呢? 活动天地 探究课题：水在直流电作用下的分解 探究目标：1、通过试验，验证电解水的产物。

13、 2、通过电解水试验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。 2、培育科学探究精神。 提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象? 2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化? 收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。 2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。 做出假设：水通电后有新物质生成 设计试验并进展验证： 试验步骤 试验现象 试验结论 1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观看两个电极和两支玻璃管内液面的变化 与电源正极相连的玻璃管内液面下降较，与电源负极相连的玻璃管内液面下降较。 2、用一根点燃的火柴接近液面下

14、降较多的玻璃管尖嘴处，渐渐翻开活塞，观看。 该气体是 3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，渐渐翻开活塞，观看。 该气体是 分析归纳：1、电解水是变化。 2、水通电分解生成的两种物质是和，二者的体积比为。 沟通与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子(填“有”或“没有”)发生变化，只是分子的和转变了;物质发生化学变化时，构成反响物分子的重新组合成新的。 学问应用： 1、下列图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。以下说法错误的选项是()。 A.氢气、氧气和水都是由分子构成的 B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了转变 C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，

15、原子种类没有发生转变 D.氢原子和氧原子保持水的化学性质。 3、用分子和原子的学问解释水受热蒸发和电解水这两个变化。 板书一、电解水 1、水通电氢气+氧气 H2OH2O2 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反响。 分析争论分析图片获得的信息 2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。 说明水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。 3、原子：构成物质的一种根本微粒，具有微观粒子的一般性质。 练习做P38在线测试 小结 教学反思：学生初步建立了微观想象 其次课时 创设问题情境氢气和氧气反响结果是不是还能生成水呢?如何用试验来证明你的猜测? 试验探究氢气在空气中

16、燃烧 观看发生的现象，然后用手轻轻触摸烧杯。 友情提示本试验导管点火的一端不要用一般玻璃管，最好用铁管、铝管或瓷管、石英管，这样才能看到氢气燃烧时的淡兰色火焰。 板书氢气+氧气水 H2O2H2O 争论该反响是否是分解反响? 板书化合反响：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响。 描述氢气作为新型燃料的优点，教会学生辨证地看问题。 沟通共享从分子变化的角度分析氢气和氧气化合生成水的反响。 化学反响的本质：分子分割为原子，原子重新组合成新的分子。 板书化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 在线测试 1、电解水的试验证明水是由() A、氢气和氧气组成B、氢原子与氧原子构成 C、氢元素、氧

17、元素组成的 D、两个氢原子和一个氧原子构成的。 2、有关水的表达错误的选项是() A、水是无色无味的液体 B、水在通常状况下很稳定，4时密度最大 C、蒸馏水是最纯的水 D、0时会形成冰、水的混合物 3、电解水的试验时，看到的现象是() A、两极出都有气体生成，正极出气多 B、正极出氧气，负极出氢气 C、可以看到体积比VH2：VO2=2：1 D、两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇合的气体可以使带火星的木条复然 4、化属于化合反响的是() A、把糖和水混合后形成糖水 B、氢气在氧气中燃烧生成水 C、水蒸气遇冷凝聚成水 D、3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精 5、在化学反响中，构成反响物分

18、子的重新组合成新的。 小结P73长话短说 反应练习P74挑战自我 作业 教学反思本节试验很胜利，学生学的轻松开心。 化学复习高三教案（精选篇3） 教学目标：学问与技能 1.理解并能运用质量守恒定律; 2.能正确书写简洁的化学反响方程式，并据此进展简洁的计算，初三化学教案：第四章 其次节 定量熟悉化学变化。 过程与方法： 1.进一步理解科学探究的过程; 2.熟悉书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。 情感态度价值观： 熟悉定量讨论对化学科学进展的意义。 教学内容： 1.很多试验证明，参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律(law of

19、conservation of mass)。 2.在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。 3.用化学方程式可以表示化学变化。 书写化学方程式遵循的原则是：(1)以客观事实为依据;(2)符合质量守恒定律。 4.依据化学方程式进展化学反响简洁计算的方法。 教学重点： 1.质量守恒定律的理解、应用和成立缘由; 2.化学反响方程式的书写及配平; 3.有关化学方程式的计算 教学难点： 1.化学方程式的配平 2.化学方程式的计算 探究活动：质量守恒定律的发觉及成立缘由。 教学过程： 一、质量守恒定律 1.探

20、究学习：质量守恒原理的证明 发觉问题：酒精灯内的液体燃烧后会渐渐削减，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反响后总质量却没有变;那么化学反响前后物质的总质量会发生什么变化?增加，削减还是不变? 提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。 设计试验： (1)参照课本P96图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响。 现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。 文字表达式：硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) 硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜Cu(OH)2 结论：参与反响的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

21、(2)参照课本P96图4-14 碳酸钙和稀盐酸反响 现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液渐渐变浑浊，天平仍旧保持平衡状态。 文字表达式：碳酸钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) 氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O) 二氧化碳(H2O) + 氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O) 结论：化学反响前后质量总量没有发生转变。 形成结论：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律(law of conservation of mass) 2.质量守恒定律成立的缘由 (

22、1)依据化学反响的本质，原子的重组，即参与反响的各原子的种类、数目不变，质量也根本不变 (2)在宏观上，元素的种类和质量也不变 3.质量守恒定律的适用范围 (1)必需在化学反响中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释 (2)在利用质量守恒定律时，肯定要留意是参与反响的总质量和生成物的总质量才相等 如：酒精燃烧后，质量渐渐削减，用质量守恒定律来解释的话，参与反响的酒精和氧气的质量总和应当与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量削减，化学教案初三化学教案：第四章 其次节 定量熟悉化学变化。而铁钉生锈后质量会增加，

23、则是由于参与反响的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，固然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。 例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。 分析：我们可以用化学式表示该反响：R+O2CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以依据质量守恒原理，反响物中的碳、氢、氧元素养量应当和生成物中的质量分别相等。首先能够推断在反响物R中，肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要依据质量来算了： m(C)=m(CO2)(C)=8.8g=2.4g; m(H)=m(H2O)(H)=5.4g=0.6g 氢元素与碳元素养量总和只有3g，而R

24、中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。 二、化学变化的表示方法 1.化学方程式的原则(1)严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平 (2)严格敬重试验事实，不行主观臆造 2.化学方程式的意义： 以P为例 4P +5O2 = 2P2O5 431 532 2142 (1)磷和氧气在点燃的状况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷 (2)每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反响，生成2个五氧化二磷分子 (3)每124份质量的磷在点燃的状况下，能与160份质量氧气完全反响，生成284份质量五氧化二磷 3.化学方程式的配平 书写化学方程式必需遵守质量

25、守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。 配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简洁的方法： (1)最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl 观看上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl 上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配3/2(使Cl原子个数相等);左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配1/2(使N原子数相等)，

26、即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl 上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (2)观看法 先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1 例如：配平化学方程式NH3+O2-NO+H2O NH3的原子数目比拟多，令其化学计量数为1;依据等号两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配1(使N原子个数相等)，H2O前面应配2/3(使H原子的个数相等)，此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4(使氧原子个数相等)，即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O

27、。 化学复习高三教案（精选篇4） 学问目标 使学生理解如何应用化学反响速率和化学平衡原理，选择合成氨的相宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 力量目标 培育学生对学问的理解力量，及理论联系实际的应用力量和分析问题、解决问题的力量。 情感目标 通过学生领悟理论学问对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想熟悉；并通过学问的运用培育学生的创新精神和科学方法。 本节教材表达了化学反响速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。 教材分为两局部：第一局部主要是通过争论引导学生运用化学反响速率和化学平衡

28、原理等学问，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成氨的生产条件。其次局部是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的进展前景。 在第一局部内容中，教材针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，首先要求学生利用已学过的学问，争论为使合成氨的化学反响速率增大所应实行的方法。在此根底上，又据试验数据争论为提高平衡混合物中的含量所应实行的方法。在两个争论的根底上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际状况，较详细地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择状况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用

29、等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 其次局部教学在第一局部的根底上争论合成氨的进展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于学问本身，而更多地应侧重于培育学生的创新精神和训练科学方法。 教学建议 第一局部“合成氨条件的选择”的教学： 1提出问题：针对合成氨的反响，首先需要讨论如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反响速率问题。 2复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反响速率影响的结果。 3组织争论： 为使合成氨的反响速率增大，应实行的方法。 合成氨反响是可逆反响，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反响速率问题）还不行，还需要考虑如何限度地提高平衡混合

30、物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。 针对合成氨的反响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反响，要求学生利用已学过的学问，争论为限度地提高平衡混合物中的含量所应实行的方法。 4阅读图表试验数据印证理论：学生通过阅读表24的试验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学试验的结果是完全全都的，这会大大提高学生的学习兴趣。 5综合上面的争论状况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，详细地讨论合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。 化学复习高三教案（精选

31、篇5） 【学习目标】 1学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简洁计算。 2过程与方法：自学、探究、训练 3情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学讨论中的重要意义。 【重点、难点】盖斯定律的应用和反响热的计算 【学习过程】 【温习旧知】 问题1、什么叫反响热？ 问题2、为什么化学反响会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的留意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比拟 热方程式与化学方程式的比拟 化学方程式 热方程式 相像点 不同点 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，答复以下问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反

32、响的反响热与反响途径有关吗？与什么有关？ 【练习】 已知：H2(g)=2H(g);H1=+431.8kJ/mol 1/2O2(g)=O(g);H2=+244.3kJ/mol 2H(g)+O(g)=H2O(g);H3=-917.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l);H4=-44.0kJ/mol 写出1molH2(g)与适量O2(g)反响生成H2O(l)的热化学方程式。 二、反响热的计算 例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反响,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反响热? 例2、乙醇的燃烧热:H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙

33、醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知以下反响的反响热: （1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol （2）C（s）O2（g）=CO2（g）；H2=3935kJmol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol 试计算以下反响的反响热： 2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）；H=？ 【思索与沟通】通过上面的例题，你认为反响热的计算应留意哪些问题？ 【课堂练习】 1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的 热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状

34、况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式一样。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 化学复习高三教案（精选篇6） 一、教材分析 “化学计量在试验中的应用”是以化学根本概念为根底，与试验严密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后连续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比拟多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观

35、粒子和宏观物质的纽带，熟悉引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应留意不要随便拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 二、学情分析 对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很生疏的，而且也很抽象，但通过学习和生活阅历的积存，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采纳类比方法，类比方法是依据两个或两类对象之间的某些属性上一样，而推出它们在其他属性也一样的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟识的量类比、摩尔与其他

36、国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个生疏概念的深刻理解和把握。 三、教学目标 1.学问与技能 (1)熟悉物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，熟悉摩尔是物质的量的根本单 位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。 (2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔 质量之间的换算关系。 2.过程与方法 (1)通过类比的思想帮忙学生更好的理解、运用和稳固概念。 (2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培育学生自学的习惯、探究的意识。 (3)体验学习物质的量这一

37、物理量的重要性和必要性。 3.情感态度和价值观 (1)使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学问题的科学方法之一，培育学生敬重科学的思想。 (2)调动学生参加概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。 四、教学重点与难点 1.教学重点 (1)物质的量的概念; (2)物质的量和微粒数之间的相互转化; (3)阿伏伽德罗常数的涵义; (4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。 2.教学难点 物质的量的概念。 五、教学预备 多媒体、黑板 六、教学方法 采纳创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活

38、中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。 化学复习高三教案（精选篇7） 一、学习目标 1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化复原反响。 2学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反响中的氧化剂和复原剂。 3理解氧化复原反响的本质。 4辨析氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比拟、类比、归纳和演绎的力量。 5理解氧化反响和复原反响、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化复原反响。 难

39、点：氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的推断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反响引入，结合专题1中的氧化复原反响和非氧化复原反响对这些反响进展推断，从而分析氧化复原反响和非氧化复原反响的本质区分，并从电子转移等角度进展系统分析，再升华到构建氧化复原反响和四种根本反响类型之间关系的概念。 四、教学过程 情景引入由复习上节课氯气有关反响引入本节课的讨论主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反响的化学方程式。 练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。 过渡我们结合在第一章中学过的氧化复原反响的定义，来推断一下这

40、些化学反响应属于氧化复原反响，还是非氧化复原反响。 媒体 2NaCl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2H2OHClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 2HClOO2+2HCl 练习学生自己进展推断，或可小组争论、分析。 表达现在请大家在氯气与钠反响的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反响前后的化合价。 思索与争论学生解决以下问题： 1元素的化合价是由什么打算的呢？ 2元素的化合价在何种状况下会发生变化？ 3在同一个化学反响中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？ 4在同一个化学反响中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 表达叙述如

41、何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。 板书 表达氧化复原反响是有电子转移的反响。 氧化复原反响的方程式的系数是与反响过程中得失电子的数目相关的。 在氧化复原反响中，失去电子的物质叫做复原剂，复原剂发生氧化反响，表现复原性。可以这样记忆：复原剂化合价上升、失电子、具有复原性，被氧化。 思索与争论辨析在2NaCl22NaCl的反响中，氧化剂和复原剂分别是什么？ 怎样推断元素在氧化复原反响中是被氧化还是被复原呢？ 板书 复原剂氧化剂 有复原性有氧化性 被氧化被复原 思索与争论 1元素处于不同的化合价在氧化复原反响中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进展分析。 2氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3分析一下前面的几个反响中电子的转移状况，找出每个反响的氧化剂和复原剂。