化学中考知识点教案七篇.docx

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1、 化学中考知识点教案七篇 第一课时 教学目标：1.了解化学试验的根本要求，熟悉化学试验的常用仪器，化学试验根本操作 教案 初中化学第一册教案。 2.激发学生严厉仔细科学的态度. 重点： 常用化学仪器的名称、用途 难点： 常用化学仪器的使用留意事项。 教学方法：叙述、演示。 试验预备：各种常用化学仪器 教学过程： 一.导入：以化学是一门以试验为根底的根底自然学科为题，导入新课。 二.授新课： 1.结合课本P191内容，讲解、强调化学学生试验的要求。 2.结合实物，叙述一些常用化学仪器的名称、用途和留意事项： 试管 试管夹 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管与滴瓶 铁架台 烧杯 量筒 集气瓶 漏斗 长颈漏斗

2、 锥形瓶 蒸发皿 导气管 其它仪器 三、简要进展课堂小结。 四、稳固练习： 对比课本图3、图4，说出这两个试验中所用到的各种仪器的名称。 其次课时 课题：药品的取用 教学目标：1.了解取用药品的留意事项, 学会正确取用药品的根本操作. 2.培育学生仔细、细致的良好习惯。 3.培育学生试验操作力量. 重点： 固体药品与液体药品的取用方法 难点： 滴管的使用方法。 教学方法：讲解、试验 试验预备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、 教学过程： 一.教师授新： (一) 药品的取用： 1. 讲解要留意的事项; 三不原则; 节省药品原则; 用剩药品的处理方法。 2. 操作原理(教师

3、边讲解边演示)： 取用粉末状固体的正确方法; 取用块状固体的正确方法; 取用液体药品的正确方法; 用量筒量取肯定体积液体的正确方法; 滴管的使用方法; 浓酸浓碱的使用留意事项; 二、学生操作练习： 1.练习用小纸槽取用少量粉末状固体。 2.练习用镊子将块状固体装入试管中， 3.用50 mL量筒取45 mL水; 三、简要进展课堂小结。 化学中考学问点教案【篇2】 教学目标 1.熟悉燃烧的条件和灭火的原理。 2.了解易燃物和易爆物的安全学问。 3.通过活动与探究，学习对获得的事实进展分析得出结论的科学方法。 教学重难点 1.燃烧的条件和灭火的原理。 2.通过探究让学生争论燃烧的条件及推出灭火的原理

4、。 教学工具 投影自制的幻灯片、白磷、薄铜片、大烧杯、热水等。 教学过程 一、提出问题 师：火是燃烧的一种现象。在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到过很多燃烧的事例，你见到过哪些燃烧的事例吗?请把你知道的告知大家。 学生活动在学生发言过程中，教师参加学生的争论，同时对学生的答复进展以鼓舞为主的评价，培育学生的参加意识，发挥学生的主体作用。 师：刚刚同学们特别踊跃地争论了我们常见到的燃烧现象，比方，篝火晚会、煤气烧菜、奥运圣火、火箭放射等。还有其次单元学过的碳、硫、铁、铝箔等在氧气中的燃烧等。虽然燃烧的事例许多许多，但大家有没有发觉，这些燃烧的现象都有一个共同的特征，你知道燃烧的这个共同特

5、征是什么?我们能不能对燃烧下定义呢? 争论教师引导学生从燃烧的现象(发光、发热)和有新物质产生两个方面争论燃烧的特征，并让学生之间相互争论沟通，汇报自己的观点，最终形成燃烧的定义。 小结燃烧的定义：呵燃物与氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反响。 师：燃烧是一种发光、发热的猛烈的氧化反响.燃烧与人类的生活亲密相关。那么，大家想过没有，什么样的物质在什么条件下才能燃烧?也就是说.燃烧需要什么条件呢?下面我们一起进展试验探究。 二、试验探究 1.燃烧的条件。 试验l学生分组进展教材中“活动探究的试验。，教师巡察各组，准时确定学生的正确操作并订正学生的错误操作，指导学生观看试验现象，引导学生依据观

6、看到事实得出正确的结论。 争论(投影) (l)由上述试验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?。 (2)由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件? (3)由原来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气(或空气)后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件? (4)综合上述争论，可得出燃烧需要哪些条件? 师：通过同学们进展的试验探究及问题的争论，这些事实有力地说明白，物质燃烧必需同时满意以下三个条件： (1)可燃物(即物质具有可燃性); (2)可燃物要与空气(或氧气)接触; (3)到达燃烧时所需的最低温度。 组织学生熟悉常见物质，例如木材、木炭、酒精、无烟煤

7、等着火点。 2.灭火的原理及方法。 师：火给人类带来了熟食和暖和，但火一旦失控也会给人类带来灾难。同学们你知道生活和生产中通常采纳的灭火方法吗?请各小组将你们所知道的灭火方法填人表格，比一比哪个小组知道的最多。 (投影) 灭火的事例和方法 灾火事例 ，方法 1. 2. 3. 4. 5. 将各小组的争论结果用投影进展展现评讲。 争论下面请各小组依据物质燃烧的条件，把刚刚灭火的方法进展归类，并想一想它们之间有没有联系。然后归纳小结。 小结 (1)可燃物跟空气隔绝;(2)可燃物的温度降到着火点以下。 师：你们能否设计一个试验来验证一下灭火的方法呢? 组织学生进展教材中试验7-1的试验。依据试验现象进

8、一步验证了灭火的方法，然后依据这个灭火的原理设计一个简易的灭火器。 录像展现生活中几种灭火器：(1)泡沫灭火器;(2)干粉灭火器;(3)二氧化碳灭火器。同时分别介绍它们的灭火原理和适用范围。 3.易燃物和易爆物的安全学问。 师：每年我国因地下煤矿的矿井内瓦斯爆炸，化工生产的工厂爆炸、烟火爆炸等灾难，造成的经济掳失上亿元，造成人员伤亡上千人!多么怵目惊心数据啊!那么我们作为有学问的青少年，不但要学习学问，还要懂得利用科学学问为民造福，把灾难雕患毁灭在萌芽状态，下面我们一起来了解一下易矧物和易爆物的安全学问。 除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤糕等粉尘也能发生爆炸吗? 试验2演示教材中试验7-2

9、留意：该试验中鼓气球与金属罐之间的连按管可稍长一些，人应远离金属罐，以防危急。此试验用的面粉应枯燥，金属罐可用八宝粥空罐等。 试验完毕，请同学们观看现象并进展分析。诺同学们阅读教材第1 3 2页最终一自然段，总结易删物和易爆物的安全学问。 小结 (l)在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必需严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 (2)展现与燃烧和爆炸有关的图标(投影：见教材中图7-12所示) 课后小结 师：学完本课题你应当知道： 1.可燃物与氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响叫做燃烧，燃烧需要三个条件：(l)可燃物;(2)氧气(或空气);(3)到达燃烧时所需的最低温度(也叫着火点)。

10、 2.灭火的.原理： ( l).消退可燃物或隔离可燃物; (2)隔绝氧气(或空气); (3)使温度降到着火点以下。 3.在生产、运输、使用和贮藏易燃物和易爆物时，必需严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 化学中考学问点教案【篇3】 教学目标 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色 状况。 (2)了解几种常见的酸及酸的通性。 (3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。 (2)运用试验的方法猎取信息，运用比拟概括的方法对猎取的信息进展加工。 3.情感态度与价值观 增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。 教学重难点

11、【教学重点】 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色 状况。 2.酸的化学性质。 教学工具 【教具预备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 教学过程 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗? 【沟通答复】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简洁的方法区分酸和碱呢? 【展现沟通】 请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。 【阅读记忆】 请同学们

12、阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律? 【阅读答复】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【沟通答复】 白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 【归纳总结】 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 【过渡】 酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下

13、。 【活动与探究1】 请同学们按教材P51“探究”进展试验，并做好试验记录。 【展现沟通】 试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。 【提出问题】 通过上述试验你们有什么新的发觉和想法? 【沟通答复】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【沟通展现】 展现沟通试验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 【活动与探究2】 请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊

14、当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的枯燥剂。 【活动与探究3】 教师先分步演示，要求学生观看、感知后探究出缘由。教师先演示P53试验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 【归纳总结】 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸外表，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或

15、衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。 特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。 【课堂小结】 本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 化学中考学问点教案【篇4】 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液

16、的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完成以下问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间。 2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 当pH7时,pH越小,酸性越强;当pH7时,pH越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3

17、.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.以下各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。 (3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二：使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容,完成以下问题： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能准确到个位。 2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴

18、、三色、四照、五读) 【小组争论】 1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用枯燥的pH试纸? 【教师点拨】 用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能推断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。 【跟踪练习】 有一食品包装说明书中注明

19、防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,以下对苯甲酸性质的推想中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.一样浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 【自主练习】 阅读书本63-64页的有关内容,完成以下问题： 1.厨房清洁剂呈碱性,由于里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。 2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。 3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 【跟踪练习】 某校化学兴趣小组的同学们对局部日常生活用品的酸碱度进展

20、了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。 分析测定结果,发觉各类洗发液的pH差异较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,打算探究溶液的酸碱度对头发的影响。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响? 设计试验：(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观看并试验,结果如下表。 试验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的挨次是先用洗发液后用护发素,缘由是降低碱性洗发液对头发的损害。 【当堂训练】

21、 教学至此,敬请使用学案当堂训练局部。 化学中考学问点教案【篇5】 教学目标 1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响。 2.初步熟悉常见金属与盐酸,硫酸的置换反响。 3.通过金属与氧气、酸反响的试验探究,初步了解金属的活动性。 学时重点 金属与氧气、酸的反响。 学时难点 用试验探究金属的活动性。 教学活动 【导入】创设情境 导入新课 提问前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告知我合金与纯金属相比拟有什么优良性能? 【叙述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多， 提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相像 【争论】人们为何会上当?你能想出

22、一个鉴别真假黄金的方法吗? 【答复】通过测密度;硬度不同,相互刻画等 【设问】那么, 能不能使用化学方法鉴别呢?要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。 【过渡】金属有哪些化学性质呢? 【活动】温故知新 归纳总结 评论 【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响? 【答复】金属铁和镁 【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。 【提问】镁在空气中加热即可发生反响,而铁必需在纯氧中才能燃烧,从反响条件上比拟,可以得出什么样的结论? 【答复】镁比铁活泼。 教师出示外表氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观看 镁铝在常温下就能和氧气反响,铁铜在常温下几乎不和氧气反响,但在高温

23、条件下却能和氧气反响,我们得出金属的第一个化学性质 【板书】一 多数金属能和氧气反响(但反响的猛烈程度不一样) 【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说 “真金不怕火炼” ，其中蕴含着怎样的化学原理? 教师启发引导 【答复】金在高温时也不与氧气反响 【解释】金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响 【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了? 【答复】用火烧 【提问】 你能描述详细的操作方法吗? 【叙述】很好，取少量金属块在火焰上加热，若金属外表发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。 【分析与争论】1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢? 2.你能得出什么结论? 【学生争论沟通】

24、【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越简单与别的物质起反响,且反响现象越猛烈。 【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反响,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响,但在高温时能与氧气反响。金即使在高温时也不与氧气反响,从而我们可以得出这样的结论: 镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱 【投影】联系生活，铁制品易生锈，铝制品却不易生锈 【提问】铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?阅读教材,回答下列问题。 【答复】铝在空气中与氧气反响,其外表生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 【提问】能不能用钢丝球擦洗铝

25、锅? 【答复】不能，会破坏外表的氧化膜 【过渡】以上是金属与氧气的反响。那么金属还可以与哪些物质反响呢? 回想你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用铁或铝吗? 【活动】试验探究 【学生分组试验】 【投影】试验内容及试验过程中需观看留意的问题 学生完毕试验后 【提问】请同学试着描述试验现象 【答复】金属外表有气泡产生 【叙述】有气泡产生说明将稀盐酸参加到金属中后，产生了新物质，从而咱们可以知道金属和酸发生了化学反响，所以咱们得到了金属的其次个化学性质 二.金属能和酸反响(只介绍和盐酸硫酸的反响) 【提问】依据现象，争论，哪些金属能和酸反响，哪些不和酸反响? 【答复】镁锌铁外表有气泡，能和酸

26、反响;铜丝 外表没现象，不能和酸反响 【提问】依据是否能和酸反响，你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些? 【答复】能和酸反响的活泼些 所以我们得出铜在这几种金属中最不活泼 【设问】那么镁锌铁三种金属的活泼性又是怎样的呢? 【提问】第三个问题，回想试验过程中镁锌铁与酸反响的猛烈程度如何呢? 【答复】镁反响最猛烈，锌次之，铁最慢 所以镁比锌活泼，锌比铁活泼 依据能不能和酸反响和反响的猛烈程度你能得出这几种金属的活动性挨次吗? 【探究结果】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为MgZnFeCu 【提问】学到这里，你能总结出推断金属活动性的方法吗? 【总结】1.依据金属与氧气反响的难易程度或者反响现

27、象的猛烈程度推断 2.金属是否与酸反响，及反响的猛烈程度推断 教师引导学生写出几种金属与酸反响的化学方程式 【讲解】铁与盐酸或硫酸反响时，生成的是正2价的铁，亚铁 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+H2SO4= FeSO4+H2 学生试着写出镁锌分别和盐酸硫酸反响的化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【提问】从反响物和生成物的物质类别角度分析，上述反响有什么特点? 学生争论沟通后教师引导学生小结。 【总结】由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化

28、合物的反响叫做置换反响。表达式：A + BC = B+ AC 推断依据:单质+化合物 单质+化合物 【练一练】：学过的反响中有置换反响吗? 【提问】我们还学过哪些根本反响类型? 化合反响 由多变一分解反响 由一变多 练习;下面几个反响中哪些是置换反响 哪些是化合反响 哪些是分解反响 学生小结这节课学到了什么? 学生总结所学学问 投影;课堂小结 板书设计 金属的化学性质 一. 多数金属能和氧气反响 2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2=2Al2O3 Mg、AlFe、CuAu(金) 二. 金属和酸反响 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn+2HC

29、l= ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+H2SO4= FeSO4+H2 MgZnFeCu 置换反响：推断依据：单质+化合物 单质+化合物 化学中考学问点教案【篇6】 金属的化学性质是九年级化学第八单元课题2的内容，在本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的学问。学习了本章内容之后，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解，元素化合物的学问将较为完整，同时本课题的学习也为酸、碱、盐的学习奠定根底。2.、教学目标(即学习目标). (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。 (2)初步熟悉常见金属与

30、盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。 教师活动学生活动设计意图引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 问大家观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?大家动手做这个试验。 问铁在纯氧中点燃能反响吗?若能，写出反响的化学方程式。 问依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质? 小结 金属与氧气发生化学反响，生成相应的金属氧化物。 问金属与氧气反响的猛烈程度一样吗?有什么不同?是不是全部的金属都能跟氧气反响呢?假

31、如不是，能举出一些例子吗? 问 “真金不怕火炼”说明白什么? 讲解试验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响，依据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 投影比拟刚刚提到的这几种金属的活动性。问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀? 讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由

32、于改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的.缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。 问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? 过渡许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的猛烈程度，也可反响金属的活泼程度。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性。 投影展现活动与探究内容 在试管里放入两小块镁，参加5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观看现象，并推断反响后生成了什么气体。参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中参加稀盐酸，观看现象，比拟反响的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什么气体。 用稀硫酸代

33、替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。 做金属与稀盐酸反响与稀硫酸反响学生尝试写出反响的化学方程式，现象可由学生口述 问通过以上试验，你得出的结论是什么? 评价大家答复得都很好。 指导阅读观赏课本图金属与盐酸反响的比拟 小结 金属与酸发生化学反响，生成金属化合物和氢气。 板书金属+酸金属化合物+氢气 投影比拟刚刚试验中用到的这几种金属的活动性 过渡大家观看这几个化学方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 问请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反响有什么特点?它与我们学过的化合反响和分解反响的

34、特点是否一样?师答复得很好。化学上，我们把具有这一特点的反响叫做置换反响。 板书置换反响 讲解由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。以下反响不属于置换反响的是( ) A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn( NO3 )2 C、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2 课堂小结本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反响，二是与酸的反响。同时还学习了置换反响。在进展试验探究的过程中，要学会如何用比拟的方法分析归纳问题，找出规律，加深对学问的理解和把握，从而逐步

35、熟悉不同金属在化学性质上的差异。 布置课后作业： 学生观看 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。 试验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 观看镁条在空气中猛烈燃烧;铝片外表失去光泽;铜片外表变黑。 思索答复金属可与氧气发生化学反响。思索答复不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧;常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反响，铁、铜要在高温下才能与氧气反响 思索人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪倾听思索 不同金属活动性不同。 思索答复金属的活动性挨次： MgAlFe，CuAu 思索答复若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不

36、同爱护作用。 学生进展探究试验并填写表格 金属与稀盐酸反响 现象 化学方程式 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H 锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铜 不反响 金属与稀硫酸反响 现象 化学方程式 镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铜 不反响 思索答复金属的活动性挨次： MgZnFeCu 观看思索这几个反响不属于化合反响，也不是分解反响，它们属于那种根本反响类型呢?学生争论后答复这些反响的特点是：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反响

37、和分解反响。 引入新课增加学生的感性熟悉，使学生对金属与氧气的反响有更深刻的印象;提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象 通过分析现象得出结论，稳固写化学方程式的力量温故而知新提高学生归纳总结力量通过小结，使学生对金属与氧气反响的熟悉系统化使学生熟悉到共性中存在共性，开头引导学生体会到金属间存在活动性的差异。 联系生活实际，培育学生用化学学问解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步熟悉到金属活动性不同。 在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性 联系生活实际，扩大学生的学问面;使学生学会辨证地对待问题 训练学生的思维，用练习稳固所学的学问 扩大学生的学问面，提高学习化学的兴趣。使学生

38、学会探究;通过试验，更直观地猎取信息，进一步增加学习化学的兴趣;通过试验，稳固学生的试验操作。 尽量让每个学生都有答复汇报的时机。提高学生把猎取的信息进展加工整理的力量;提高学生分析、比照、总结归纳的力量。 充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反响的猛烈程度不同 通过小结，使学生系统把握金属与酸反响的学问。进一步比拟金属的活动性。通过观看分析，熟悉到置换反响的特点，把握置换反响这个根本的反响类型。 学问拓展，激发学生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气金属氧化物 金属的活动性： MgAlFe，CuAu 2、金属与酸

39、的反响 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 金属+酸金属化合物+氢气 金属的活动性： MgZnFeCu 置换反响： 1、概念： 2、用符号表示：A+BCAC+B 5分钟检测题 1、以下金属中，常温下就易和氧气反响的是( ) A、铝 B、铂 C、铁 D、铜 2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X外表产生气泡;将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y外表有银析出，而Z无变化。依据以上试验事实，这三种

40、金属的活动性挨次是( ) A、XYZ B、XZY C、ZXY D、YZX 3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器外表有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这说明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的挨次是( ) A。金、铜、铁 B。铁、金、铜 C。铁、铜、金 D。铜、金、铁 4、铝制品很耐腐蚀的缘由是( ) A、铝的化学性质很不活泼 B、铝的化学性质很活泼 C、铝的外表有一层致密的氧化铝薄膜 D、铝的密度小 5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反响原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2， 这个反响属于( ) A、化合反响 B、分解反响 C、置换反响 D、以上都不是 6、以下物质中，能与CuSO4溶液发生置换反响的是(