化学教学设计教案8篇.docx

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1、 化学教学设计教案8篇 作为一位不辞辛苦的人民教师，时常需要编写教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的规划。我们该怎么去写教学设计呢？这次帅气的为您整理了化学的教学设计教案优秀8篇，在大家参照的同时，也可以共享一下给您最好的朋友。 化学的教学设计教案 篇一 教学目标 学问目标 了解钠的物理性质； 把握钠的化学性质； 了解钠的存在和用途。 力量目标 透过事物的外表现象，分析其产生的内在缘由，以提高自身观看力量和分析问题的力量。 情感目标 培育学生分析问题的力量和其科学方法，激发学生学好文化学问，报效祖国的神圣的责任感。 教学建议 教材分析 本节教材包括三局部，钠的物理性质、化学

2、性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点争论了钠与氧气及钠与水的反响。难点就是对试验现象的观看和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简洁介绍。 教法建议 1、采纳试验探究法，根据问题试验观看分析结论的程序进展教学。详细建议如下： （1）尽可能地通过试验和观看得出结论。 （2）制造条件采纳边讲边做试验的教学方法。 （3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边试验、边观看、边分析，最终自己得出结论。 （4）钠和氧气的反响可由试验22

3、钠的外表在空气中的变化而引入。 2、深入挖掘学问之间的联系，使新学问纳入学生已有的学问构造中形成新的优化的学问构造。 （l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不行分。 （2）可让学生标出*与*反响的电子转移的方向和数目，稳固氧化复原反响的学问。 （3）应将*的构造、性质、保存、存在、用途严密联系起来，形成主线。充分表达构造打算性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。 （4）学习了钠与水的反响后，紧接着可让学生争论“钠与硫酸铜溶液反响会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反响的试验来验证。使学生对初中学习的金属活动性挨次有一个更深入、更全

4、面、更科学的熟悉，从而使学生熟悉到任何规律都不是肯定的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特别性的科学思想。 教学设计例如 课题：钠 重点：从钠的原子构造特征熟悉钠的化学性质 难点：对试验现象的观看和分析 教学过程 1、导入新课 （1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应实行从构造到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。 （2）介绍金属及其化合物的学习程序。 （3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。 2、练写碱金属元素的名称、符号及原子构造示意图 （1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生把握碱金属的核电荷数

5、递变的规律。 （2）娴熟的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。 3、教师强调 重视学问的内在联系，以构造为根底，以性质为重点，以构造性质存在和用途为主线培育学生分析问题的力量。 4、钠的物理性质 演示课本第28页试验21，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作力量）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的力量）。 5、钠的化学性质 （1）与氧气的反响 提问在空气中，新切的钠面上有什么变化？ 演示：课文第29页试验2一2并补充钠在纯氧中燃烧的试验。 总结依据观看到的现象及课文有关钠与氧气反响的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本

6、缘由，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式 （黄色火焰） （2）与硫等非金属反响 提问依据钠与氧气反响的现象和钠的最外层电子构造，推知钠与氯气、硫等反响，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。 （研磨易爆炸） （猛烈燃烧） （3）与水的反响 演示课本第29页试验23前，提示学生留意观看钠在水中变化的状况。 演示试验23，可利用多媒体投影，在一U形管中参加少量水后滴加1滴酚酞再参加一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清楚地观看到试验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（快速游动），“红”（酚酞水溶液变红） 演示24，重点检验收集到的气体。引导学生观看产

7、生有关现象的缘由，培育学生从试验现象分析得出结论的力量。 争论 钠的原子构造特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。 让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的缘由（钠的密度比水小），解释钠与水反响时，为什么熔成小球（反响放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向快速游动（反响生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反响生成了氢氧化钠使酚酞变红） 由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。 6、通过把握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮忙学生改良死记硬背的学习方法，实现构造性质用途

8、相互渗透。 （四）总结、扩展 1、总结 钠教学教案 钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的构造和性质，使学生进一步建立物质的构造打算性质的观点。通过有关试验现象得出结论，培育了学生的观看与思维力量。 2、扩展 随着科学技术的进展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反响堆的导热剂、制珍贵金属外可补充制成钠的氢化物氢化钠，并介绍它的构造特点及在现代工业和科技方面的用途。 八、布置作业 1、思索题 （1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？ （2）钠与水反响后所得的溶液中溶质的质量分数为*；如欲满意钠离子与水的个数之比为1：100，则

9、生成的溶液中溶质的质量分数为* 。 2、书面作业 （1）课本第31页的有关练习。 （2）补充 以下离子方程式错误的选项是 A、钠投入x溶液： B、x与盐酸反响： C、硫酸与氢氧化钡反响： D、x溶液与少量x溶液反响： 欲使100克9。32%的x溶液质量分数增加到20%，需往溶液中参加钠的质量是x克。 用钠冶炼钛的氯化物时，反响过程中当x的化合价降低二价时，就有24克的x单质生成，则x的值为x。 参考答案 1、思索题 （1）不能。由于x会与水溶液中的水反响，生成x和x，反响方程式为：* （2）补充：AC 6。9克x 九、板书设计 第一节钠 一、钠的构造 原子构造示意图 最外层为1个电子，易失去电

10、子形成1价 二、钠的物理性质（见课本第28页） 三、钠的化学性质 化学的教学设计教案 篇二 一、教学目标 1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构造的熟悉统一起来 2、会正确区分元素和原子。 3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 4、初步熟悉元素周期表，知道它是学习和讨论化学的工具，能依据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步学问。 5、通过微观想像、分析、争论、比照、熟悉到化学反响中分子可以发生变化而元素不发生变化。 6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。 二、课题分析 本课题包括

11、元素、元素符号和元素周期表三局部内容。学生通过前阶段的学习，已经初步熟悉到元素是组成物质的根本成分，了解了原子的构造，本课从微观构造的角度对它下一个比拟准确的定义，从而把对物质的宏观组成与微观构造的熟悉统一起来。 元素的概念比拟抽象，是教学中的难点。 元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必需会写、会读、会用。 教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习供应便利。学生只要会依据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金

12、属还是稀有气体元素即可，不要任凭提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。 三、教学策略分析 本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进展争论，在此根底上达本钱课的教学目标。考虑到学生的实际状况，教师应供应有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思索，组织学生进展争论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和稳固，使所学的概念得到比拟清楚的比照、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些好玩味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。 四、设计思路 1、由问题、图片

13、、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和局部食品中所含元素。 2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。 3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。 五、教具设计 1、投影1：根据课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。 2、投影2：元素与原子比拟表。（空白） 3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。 4、投影4：简介门捷列夫如何发觉元素周期律和元素周期表。 六、教学过程 第一课时教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 复习引入 提问：水通电分解的试验说明水是由什么组成的？ 答复 引入课题2“

14、元素”。 化学教学教案 篇三 第一课时 教学目标 学问目标：了解氧气的物理性质，初步把握氧气的化学性质。 力量目标：通过氧气化学性质的试验，培育学生观看、分析及语言表达力量。 德育目标：通过讨论氧气的性质，培育学生严谨的科学态度。 通过氧气化学性质的试验，激发学生的学习兴趣，培育学生求实、严谨的优良的品质。 通过试验探讨氧气的化学性质。 重点、难点：初步把握氧气的化学性质及对试验现象的精确描述。 教学过程（）设计 【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。 【引言】化学上学习和讨论一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。 【板书】一、氧气的物理性质: 【提问】什么叫物理性质？

15、 【学生答复】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 【引导学生看书】依据物理性质的要求引导学生看书P11 【归纳板书】1、通常状况下： 氧气是无色。无味气体。不易溶于水。 2、标准状况下： 密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。 3、加压降温条件下： 淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。 【投影】课堂练习 1、液态氧为色，由气态氧变为液态氧属于变化。 【提问】什么叫化学性质？ 【学生答复】物质在化学变化中表现出来的性质。 【板书】二、氧气的化学性质: 1、碳的燃烧 【试验】【试验12】【引导学生观看】 【归纳板书】现象:比在空气

16、中燃烧更旺，发出白光； 放出热量； 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 点燃 化学方程式 ：C + O2 = CO2 【板书】2. 硫的燃烧 【试验】【试验13】 【归纳板书】现象: 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出光明的蓝紫色火焰； 放出热量； 点燃 生成一种刺激性气味的气体。 化学方程式：S + O2 = SO2 【板书】3. 磷的燃烧 【补充试验】磷的燃烧 【归纳板书】现象:，发出黄白色光； 放出热量； 点燃 生成一种白色固体。 化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5 【板书】4铁丝的燃烧 【试验】【试验14】 【归纳板书】现象:猛烈燃烧，火星四射； 放

17、出热量； 点燃 生成一种黒色固体。 化学方程式：3Fe + 2O2 = Fe3O4 【问题争论】为什么要预先在集气瓶底放少量水， 或在集气瓶底铺一薄层细沙。 【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 【板书】5、铜铝也可以燃烧 【板书】6、石蜡的燃烧 【试验】【试验15】 【归纳板书】现象:发出白光； 放出热量； 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 点燃 瓶壁上有水雾产生。 化学方程式 ：石蜡氧气 二氧化碳水 【小结】 【作业】 【教学反应】 其次课时 教学目标 学问目标：1、理解化合反响的概念，初步学会推断化合反响的方法。 2、了解氧化反响的概念及其反响的推断和氧气的用途。 力量目标：培

18、育学生的分析、归纳学问的力量，通过对反响物和生成物种类的归纳，初步学会推断化合反响和氧化反响的方法。 德育目标：使学生初步理解物质的性质打算物质的用途。 通过对氧气化学性质的归纳，培育学生对科学严谨仔细的态度。 通过对问题的争论、分析、归纳、熟悉反响的本质。 重点、难点：化合反响、氧化反响概念的建立及对反响根本类型的推断。 教学过程（）设计 【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的物理性质和化学性质。 点燃 【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反响的化学方程式或文字表达式。 点燃 【学生板答】化学方程式：C + O2 = CO2 点燃 S + O2 = SO2 点燃 4P + 5O2

19、= 2P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 石蜡氧气 点燃 二氧化碳水 【板书】三、化合反响氧化反响 1、化合反响： 【归纳板书】、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。 、特点：多变一 、表示方法：ABAB 【投影】练习： 1、以下化学反响中属于化合反响的是（ B ）。 A、 石蜡氧气 点燃 二氧化碳水 B、镁氧气 点燃 氧化镁 C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜水二氧化碳 D、锌稀硫酸 硫酸锌氢气 点燃 2、以下反响不属于化合反响的是（ C ）。 A、C + O2 = CO2 点燃 点燃 B、S + O2 = SO2 点燃 C、2C2H25O22H2O4CO2 D、4P + 5O

20、2 = 2P2O5 【板书】2、氧化反响： 物质与氧发生的化学反响称为氧化反响。 【争论】1、氧化反响肯定是化合反响吗？举例说明！ 【学生答复】1、氧化反响不肯定是化合反响。例如石蜡的燃烧。 【板书】四、氧气的鉴定 【讲解】用带火星的木条鉴定现象：木条重新燃烧 【试验】鉴别氧气和空气 【板书】五、氧气的用途 【讲解】 性质 依靠打算 用途 【投影】 医疗 供应呼吸 登山、潜水 航空 氧气的用途 气割、气焊 支持燃烧 炼钢 宇航 初三化学教案 篇四 教学目标 学问目标： 使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学试验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和复原性，了解一氧化碳的物理性质；通过

21、比照和试验，使学生把握CO的主要性质。 力量目标： 培育学生的试验观看力量和思维力量；通过对CO化学性质的试验探究，初步提高学生试验设计和试验操作技能；初步培育学生毒气处理的方法。 情感目标： 通过对CO化学性质试验的探究，使学生体验探究、体验胜利，培育化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进展微观分析，提醒通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面熟悉过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我爱护意识和环境爱护的意识。 教学建议 教材分析： 本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性

22、质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作比照、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容严密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系严密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我爱护素材。对一氧化碳的学习，既可满意九年义务教育对学问普及的要求，同时又可提高学生自我爱护、环保的力量。 因此，无论从教材的位置看，是从学生的学问贮备、力量水平分析，还是从九年义务教育的需要动身，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。 课堂引入指导： 法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出熟悉试验应用（预防煤气中毒）的学习活动。

23、法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观看一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及抢救方法，实际抢救小老鼠。从兴趣动身，学习一氧化碳性质。 法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推想性质，引入试验。 学问讲解指导： 1、以试验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二复原性），特性（剧毒性）。 2、讲解应条理化，有层次。 3、留意比照氢气性质与一氧化碳性质的异同。 教学建议 （1） 突出试验教学的功能 试验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学试验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计试验方案、论证方案及实施验证，以形成学

24、问。在此过程中，使学生充分表达化学试验在学习过程中的重要作用形成学问、应用学问、验证假设、训练思维。 （2）充分表达主体性教育原则 无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应非常重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，制造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参加，通过小组合作学习，提高探究力量和制造力。 （3）寓德育于学科教学中 在一氧化碳教学中应充分表达辩证唯物主义教育。在学生仅仅熟悉CO有毒的根底上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的熟悉方法去熟悉客观事物。 （4）强化学问和力量的整合。 通过

25、设计高质量的思索题，整合学问和力量。高质量的思索题，不仅能将课堂教学向外延长，而且能将学生的思维水平引向肯定高度。如本节课留的思索题（CO复原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合试验装置。将可燃性试验、复原性试验、尾气的处理试验整合起来，设计一套试验装置，这不仅是试验的整合，更是学问和力量的整合。 课程完毕指导： 1、布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进展对比。 2、以一氧化碳中毒的缘由为内容，进展争论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。 3、辩证熟悉一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。 一氧化碳中毒及其救

26、治 教学设计方案 一氧化碳的性质： 从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差异。（构造打算性质）。 【指导阅读】 阅读97页第1自然段（留意与物理性质的比拟）。 1、物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 提问：制取CO气体时应如何收集？ 归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采纳排水法收集。 2、化学性质： （1）一氧化碳的可燃性： 现象：发出蓝色火焰、放热。 特殊指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必需先验纯。 提问：为什么要验纯？怎样验纯？ 明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸

27、，因CO的爆炸极限是12.5%74%。验纯的方法同氢气的验纯。 叙述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页522）。水煤气是CO和的混合气。 引导回忆：不仅能与氧气反响，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气复原氧化铜。 设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？ 演示： 指导学生思索：试验的仪器、药品有哪些？课本上图523、图513、图518有什么明显区分？主要操作步骤有哪些？ 要求学生观看：玻璃管中发生了什么变化？澄清石灰水溶液中产生了什么现象？ 让学生分析有关现象得出正确结论。 归纳并出示小黑板： 药品：CO、CuO、溶液。 仪器：铁架台、玻璃管、单孔

28、橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。 步骤： 先通一会儿CO气体；（为什么？） 点燃酒精灯加热； 停顿加热； 处理收集到的尾气。 现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。 结论：CO使CuO复原成Cu，同时生成。在该反响中，CO是复原剂，表现出复原性。 （2）一氧化碳的复原性： 强调： CO必需枯燥、纯洁。这样有利于反响的进展，也避开了试验事故的发生。 增加尾气收集装置是非常必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。 尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。 提问：复原CuO、C复原CuO、CO不

29、原CuO，三个反响有何异同点？ 归纳：反响CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作复原剂。前两个反响属置换反响，最终一个不是。 争论：CO有哪些重要用途？（提示：性质打算用途） 归纳并板书： 作气体燃料； 作冶金工业上的复原剂。 高炉炼铁的化学反响原理是： 争论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？ 归纳并板书：与CO之间的相互转变。 提问：煤气中毒是怎么回事？ 讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。由于CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严峻时发生死亡。 3.CO的毒性： CO剧毒！使用时必需留意安全。 争论：如何防止CO中毒

30、？ 讲解：使用时应留意通风、排气。在液化煤气中添加具有特别气味的物质能帮忙人们推断是否发生了煤气泄漏，避开中毒、爆炸事故的发生。 提问：空气中有无CO气体呢？假如有，会产生怎样的危害性？ 阅读：99页中间局部。 明确：空气中气体污染物有CO、等。CO主要来自汽车排放的尾气等。空气污染的危害性极大，直接威逼人类的生存。 4.CO对空气的污染。 CO危害严峻！造成环境污染有许多人为的因素。每个人都应增加环保意识，爱护人类赖以生存的环境。 化学教学教案 篇五 教学目标 学问与力量 1、了解化学肥料对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用 2、了解化肥、农药对环境的影响 3、培育运用所学学问和技能解决

31、实际问题的力量 过程与方法 通过指导阅读教材内容，来让学生学会如何探寻重点、要点，有条理地归纳整理新学问。 情感、态度与价值观 1、在了解了化肥、农药在农业生产中的重要地位后，懂得 “科学种田，越种越甜”的道理。 2、培育学生的团队意识。 教学重、难点 1、常见化肥的种类和作用 2、氮肥的特效及施用留意事项 3、通过探究试验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。教学预备 化学样品：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、氨水、尿素等教学步骤 一：导课 1、导入：人的生命活动离不开水、食物等养分物质，植物 的生长也是一样的，需要充分的养分。请同学们阅读教材第77页 1、2段并思索、探讨以下问题： （1）农作物所必需的

32、养分元素有哪些？ （2）农夫常常使用的化肥有哪些？ 2、总结过度：虽然植物需要的养分元素种类许多，但是对 氮、磷、钾的需求量较大，因此，我们常见的有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今日我们就一起来学习有关化学肥料的学问。 二：化学肥料的种类和作用 1、组织学生阅读教材第7779页的有关内容，通过小组 争论并进展看图抢答 利用投影展现不同受损植物的图片，让学生以抢答的形式答复以下问题：投影中的这些植物是否养分不良，假如是，你预备给它施用何种肥料，依据是什么？ 2、提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能 不能将空气中的氮气直接汲取并转化为氮肥呢？ 3、总结讲解：大局部植物

33、不能把氮气转化为可以汲取 的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化为氮肥，这类植物无需或只需少量施肥，因此，有阅历的农夫常把其他植物与豆科植物种在一起。讲解：这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。 组织辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进展辩论，使学生在辩论中深入领悟化学肥料的利与弊，懂得合理使用化学肥料。三：本课总结 这节课我们主要学习了氮肥、磷肥、钾肥这几种重要肥料的作用并利用它们物理、化学性质的不同进展初步区分。同时，了解了化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，因而要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并留意削减污

34、染。 教学探讨与反思 教材中化肥的学问很有限，重点是让学生了解化肥和农业进展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料如化肥进展的概况和趋势等，也可以结合本课题后调查和讨论发动学生收集资料，以此来丰富教学内容。 高中化学教案 篇六 【学习目标】 1学问与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简洁计算。 2过程与方法：自学、探究、训练 3情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学讨论中的重要意义。 【重点、难点】盖斯定律的应用和反响热的计算 【学习过程】 【温习旧知】 问题1、什么叫反响热？ 问题2、为什么化学反响会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方

35、程式？ 问题4、书写热化学方程式的留意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比拟 热方程式与化学方程式的比拟 化学方程式 热方程式 相像点 不同点 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，答复以下问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反响的反响热与反响途径有关吗？与什么有关？ 【练习】 已知：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g)； H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l)； H4= -44.0 kJ/mol 写出1mo

36、lH2 (g) 与适量O2(g)反响生成H2O (l)的热化学方程式。 二、反响热的计算 例1、25、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反响，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反响热？ 例2、乙醇的燃烧热: H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？ 例3、已知以下反响的反响热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol （2）C（s）O2（g） =CO2（g）；H2=3935 kJmol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol 试计算以下

37、反响的反响热： 2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=？ 【思索与沟通】通过上面的例题，你认为反响热的计算应留意哪些问题？ 【课堂练习】 1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的 热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式一样。计算 100 g

38、葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【本节小结】 【作业】 1由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热2418 kJ,该反响的热化学方程式为_。若1 g水蒸气转化为液态水放热2444 kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol1。 2、已知 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJmol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同时生成36 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A21 B12 C11 D23 3、自然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2

39、CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O 现有一套以自然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应实行的正确措施是（ ） A削减空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，削减石油气进气量 C削减空气进入量，削减石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量 4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；H=Q1 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H= Q2 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H= Q3 kJmol1 常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为 A04Q1+005Q3 B04Q1+005Q2 C04Q1+01Q3 D04Q1+02Q2 5、已知热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1 则氢气的燃烧热为 A2418 kJmol1 B4836 kJmol1