化学实验报告格式(6篇).docx

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1、.篇一：大学化学试验报告格式大学化学试验报告班级： 学号： 姓名： 资环学院试验报告一、试验名称： 二、试验目的： 三、试验原理：四、试验内容五、试验结果及问题争论篇二：化学试验报告(空白模板) 化学试验报告篇三：浙江大学化学试验报告模板试验报告课程名称： 指导教师： 成绩： 试验名称： 试验类型： 同组学生姓名： 一、试验目的和要求必填 三、主要仪器设备必填 五、试验数据记录和处理 七、争论、心得一、试验目的和要求二、试验内容和原理三、主要仪器设备二、试验内容和原理必填 四、操作方法和试验步骤 六、试验结果与分析必填 p.2试验名称：_姓名：学号： 四、操作方法和试验步骤装订线p.3试验名称

2、：_姓名：学号： 装订线试验名称：_姓名：学号： 四、操作方法和试验步骤装订线试验名称：_姓名：学号： 四、操作方法和试验步骤装订线篇四：无机化学试验报告格式.无机化学试验报告格式无机化学试验一般都被设置成大学一年级的课程，对于入大学的学生，要想完成一份满足的试验报告真是有肯定的难度，另外由于所涉及的试验的性质不同，用一样的格式来完成试验报告，往往不能简洁明白的阐述试验内容及试验中所获得的信息和个人的收获。本人依据多年对无机化学试验的接触，对无机化学试验报告的写法提出以下阅历，仅供参考，请有心的朋友提出更多的意见，我们可以共同争论，让学生在一样的时间内，收获更多的东西。无机化学试验报告可以按两

3、种格式完成。第一类是课堂上能得到一些试验数据的，然后要利用这些数据进展计算，并需要计算误差的，其格式如下：一、试验目的1、2、3、二、试验原理一般依据教师上课总结的写出主要要点即可，但是所涉及到的原理不能缺少； 1、2、3、三、试验仪器药品四、试验步骤1、2、3、五、试验结果与争论1、包括试验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程；2、将理论值和试验值比照，计算误差，然后对试验过程中的缺乏或误差产生的缘由、以后试验的改进措施或设想等进展总结 。其次类试验报告是有试验现象的试管反响的试验，其格式如下一、试验目的1、2、3、二、试验仪器药品1、2、3、三、试验内容及结论篇五：化学试验报告格式化学试

4、验报告格式例一 定量分析试验报告格式以草酸中h2c2o4 含量的测定为例 试验题目：草酸中h2c2o4 含量的测定试验目的：学习naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用； 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。试验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8， cka2 10-8 ， ka1/ka2 105 ， 可 在 水 溶 液 中 一 次 性 滴 定 其 两 步 离 解 的 h+ ： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液承受间接配制法获得，

5、以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反响计量点ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。试验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定准确称取0.5g 左右草酸试样，置于小

6、烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12 滴，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。试验数据记录与处理： 一、naoh 标准溶液的标定试验编号 123 备注mkhc8h4o4 /g 始读数终读数结 果vnaoh /ml 始读数终读数结 果cnaoh /moll-1 naoh /moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4 含量测定试验编号 123 备注cnaoh /moll-1 m 样 /gv 样 /ml20.0020.0020.00vnao

7、h /ml 始读数终读数结 果h2c2o4 h2c2o4结果的相对平均偏差试验结果与争论：123结论：例二 合成试验报告格式试验题目：溴乙烷的合成试验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。试验原理：主要的副反响：反响装置示意图：注：在此画上合成的装置图 试验步骤及现象记录：实 验 步 骤现 象 记 录1. 加料：将 9.0ml 水参加 100ml 圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，渐渐地参加19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再参加 10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2. 装配装

8、置，反响：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在承受器中参加5ml 40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使承受管具小咀的末端刚好浸没在承受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约 30 分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开头，瓶中消灭白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3. 产物粗分：将承受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且

9、瓶底有液层分出约需 4ml 浓硫酸。用枯燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml 蒸馏瓶中。承受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。4. 溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的承受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重 9.8g。5. 计算产率。理论产量：0.126109=13.7g 产率：9.8/13.7=71.5%结果与争论：（1） 溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2） 最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后

10、试验应严格操作。例三 性质试验报告格式试验题目： 试验目的： 试验方法：试验方法和步骤现 象解释和化学反响式结论：12思考题:12篇六：化学试验报告格式提示：1. 每一次试验前要求写预习报告，否则不能做没有预习的试验。2. 每次试验前交上一次试验的试验报告和预习报告预习报告夹在试验报告中交上来3. 试验报告统一写在试验报告纸上自行购置，假设买不到试验报告纸，则一律用 a4打印纸书写，并且装订好。化学试验报告格式例一 定量分析试验报告格式以草酸中h2c2o4 含量的测定为例 试验题目：草酸中h2c2o4 含量的测定试验目的：学习naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用； 学习碱式滴定管的使

11、用，练习滴定操作。试验原理：-2-5h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910，ka2=6.410。常量组分分析时 cka1 10-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o2计量点ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液承受间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： kooc-cooh +naoh= kooc-coona +h2o此反响计量点ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。试验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g 于 100ml 烧杯

12、中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定准确称取0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12 滴，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次

13、。试验数据记录与处理： 一、naoh 标准溶液的标定试验编号 123 备注mkhc8h4o4 /g 始读数终读数结 果vnaoh /ml 始读数终读数结 果cnaoh /moll-1 naoh /moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4 含量测定试验编号 123 备注cnaoh /moll-1m 样 /gv 样 /ml20.0020.0020.00vnaoh /ml 始读数终读数结 果h2c2o4 h2c2o4结果的相对平均偏差试验结果与争论：123结论：例二 合成试验报告格式试验题目：溴乙烷的合成试验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用

14、。试验原理：主要的副反响： 反响装置示意图：注：在此画上合成的装置图 试验步骤及现象记录：1. 加料：将 9.0ml 水参加 100ml 圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，渐渐地参加19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再参加 10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2. 装配装置，反响：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在承受器中参加5ml 40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使承受管具小咀的末端刚好浸没在承受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约 30 分钟后渐

15、渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开头，瓶中消灭白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3. 产物粗分：将承受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出约需 4ml 浓硫酸。用枯燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml 蒸馏瓶中。承受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。4. 溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的承受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重9.8g。5. 计算产率。理论产量：0.126109=13.7g 产率：9.8/13.7=71.5%结果与争论：（1） 溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2） 最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。