化学初三上册教案(汇编7篇).docx

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1、化学初三上册教案(汇编7篇) 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个肯定转变”及“一个可能转变”，即： 2.运用质量守恒定律解释试验现象的一般步骤为： （1）说明化学反响的反响物、生成物 （2）依据质量守恒定律，应当是参与化学反响的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中试验现象相联系，说明缘由。 3.应用质量守恒定律时应留意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化 （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒 （3）“质量守恒”指参与化学反响的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参与反响的物质的质量，也不

2、包括杂质。 二、化学方程式计算 1、化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反响物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反响条件 （4）标：假如反响物中无气体（或固体）参与，反响后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体（或固体)参与反响，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“” 2.依据化学方程式进展计算的步骤 （1）设：依据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反响方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算

3、的常用公式 4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应一样； 遇到有两个已知量，应找缺乏来进展； 遇到多步的反响时，关系式法有捷径。 三、有关溶液的计算 应娴熟把握本局部常用的计算公式和方法 公式一：溶质的质量分数 溶质质量/溶液质量100% 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100% 公式二：溶液的稀释与浓缩 M浓a%浓M稀b%稀 (M浓+增加的溶剂质量)b%稀 公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓a%浓+M稀b%稀(M浓+M稀)c% 公式四：溶液中溶质的质量 溶液的质量溶液中溶质的质量分数 溶液的体积溶液的密度 四、

4、常用公式计算 10.相对原子质量 某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 11.设某化合物化学式为AmBn 它的相对分子质量 A的相对原子质量mB的相对原子质量n A元素与B元素的质量比 A的相对原子质量m：B的相对原子质量n A元素的质量分数 A的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量 五、解题技巧计算 1、守恒法 例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数Mg元素的化合价数值=Br原子数Br元素的化合价数值+O原子数O元素的化合价数值。 解：设混合

5、物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克， 则38.4242=a801+(100-38.4-a)162 a=40(克)，故Br%=40% 2.巧设数据法 例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。 3.极植法 例3取3.5克某二

6、价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反响完毕后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述一样质量、一样质量分数的稀盐酸中，等反响完毕后，参加该金属还可以反响。该金属的相对原子质量为() A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。 答案：A 由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。 4.十字穿插法 例4取100克胆矾，需参加多少克水才能配成溶质质量分数

7、为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160250100%=64%。 解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 5.估算法 例5将13.2克可能混有以下物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反响，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不行能含有的物质是() A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO42NH3可知，能产生

8、4.48升NH3，大于4.3升。 因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不行能的。 可将备选答案化学是变形后进展估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.局部“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。 今日的内容就为大家介绍到这里了。 化学初三上册教案2 其次单元 我们四周的空气 (1) 盛放

9、红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？ （空气） 总结【叙述】两百多年前，法国闻名化学家拉瓦锡讨论空气成分所做的试验与我们今日的试验异曲同工。翻开课本课本26页。 【叙述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来间续发觉了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，才熟悉到空气中除了氧气和氮气之外，还有其他的成分。目前人们已能用试验方法准确的测定空气的成分。试验说明，空气的成分按体积计算，大约是 德育教育：通过空气成分发觉过程的学习，熟悉到科学讨论过程中美的真谛在于求真，作为科学家最大的美德是严谨的科学态度，要敢于质疑权威。了解，最初化学讨论的手段 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质 这些物质

10、之间没有发生反响，各自保持着各自的性质。 课题2 氧气 铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。 【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响化合反响 多变一 硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生光明、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S + O2 SO2 红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出刺眼的白光，放出热量。生成白烟4P + 5 O2 2 P2O5 铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。 在试验室里，我们通常采纳分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。 二、氧气的试验室制法 【争论】 （1）在肯定

11、量的氯酸钾中参加少量的高锰酸钾，是否能加快氯酸钾的分解速率？为什么？ 答：能加快氯酸钾的分解速率。由于高锰酸钾受热后简单分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低氯酸钾分解的温度，因此可以加快氯酸钾的分解速率。 （2）高锰酸钾是不是该反响的催化剂？为什么？ 答：高锰酸钾不是该反响的催化剂。由于高锰酸钾受热易分解，生成了其它物质，在反响前后，高锰酸钾的质量和化学性质都发生转变，因此高锰酸钾不是该反响的催化剂。但是高锰酸钾分解生成的二氧化锰是加快氯酸钾分解反响的催化剂。 化学初三上册教案3 教学目标 【教学目标】 1.学问与技能 (1)了解常见酸碱指示剂及其变色状况。 (2)了解几种常见的酸及酸的

12、通性。 (3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 (1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。 (2)运用试验的方法猎取信息，运用比拟概括的方法对猎取的信息进展加工。 3情感态度与价值观 增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。 教学重难点 【教学重点】 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色状况。 2.酸的化学性质。 教学工具 【教具预备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 教学过程 【导入新课】 在

13、日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？ 【沟通答复】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简洁的方法区分酸和碱呢？ 【展现沟通】 请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。 【阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？ 【阅读答复】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【沟通答复】 白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。 【归纳

14、总结】 检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。 【过渡】 酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。 【活动与探究1】 请同学们按教材P51“探究”进展试验，并做好试验记录。 【展现沟通】 试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。 【提出问题】 通过上述试验你们有什么新的发觉和想法？ 【沟通答复】 有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。 【过渡】 上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质

15、和用途。 【沟通展现】 展现沟通试验结果 【阅读记忆】 请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。 【活动与探究2】 请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。 【归纳总结】 浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的枯燥剂。 【活动与探究3】 教师先分步演示，要求学生观看、感知后探究出缘由。教师先演示P53试验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。

16、教师再按图10-6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。 【归纳总结】 浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸外表，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%？5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。 特殊提示：在浓硫酸稀释时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里并不断搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的缘由在于它的脱水性。 课后小结 【课堂小结】 本节课我们熟悉了酸碱指示剂，熟识了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利

17、用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 化学初三上册教案4 初三化学 备课时间 备课地点 接待室 参与教师 缺席教师 无 备课内容 自然科学第六册第一章第四单元：盐的性质 备课过程 学生根本学问状况分析 1、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有肯定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的把握。 2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐简单混淆。 3、 盐与金属反响的学问点中，盐必需是溶液、金属单质必需在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较简单忽视的问题。 4、 铁元素的变价问题，对

18、于特殊是中偏下的同学还需要稳固。 5、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响两者都必需符合复分解反响的条件。 本单元的根本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等） 一、一、根本内容 1、 重点：1、复分解反响的条件 2、盐的化学性质。 2、 难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培育，特殊是强调学习比照的试验方法。 3、 目标： 1）把握依据复分解反响条件来推断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反响 2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。 3）会用金属活动性挨次来推断金属能否跟盐溶液反响。 4）记住盐的化学性质，会写有关反响的化学方程式。 5）通过本节学习，使学生熟悉量变到

19、质变的详细事例，初步提醒从量变到质变的规律，同时培育学生的分析归纳力量。 6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反响的试验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。 重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸) 盐的性质 教学目的 学问：把握盐的一些化学性质和复分解反响的条件。 用途；可用盐溶液来制取单质的金属，稳固把握制酸、制碱的方法。 力量：培育学生阅读和自学力量。培育学生分析问题和化学计算的力量。 思想教育：培育学生用辩证的观点来熟悉物质的共性与共性及其它之间的区分。培育学生依据事实解决问题的科学态度. 重点难点：1、复分解

20、反响的条件 2、盐的化学性质。 提问 依据已学过的学问分析找出盐具有哪些化学性质？ （一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸 新盐 + 新酸是常用的一种制酸方法。 AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4争论 这类反响要发生需要具备什么条件？小结 盐必需能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。 （二）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱是常用的一种制碱方法。 练习 完成以下反响的化学方程式： Ba（OH）2+Na2SO4 FeCl3 + KOH 小结 盐和碱必需可溶，生成物之一是沉淀。（三）金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐 争

21、论 金属跟盐的反响需要满意什么条件？小结 由上述三个试验可知金属跟盐不肯定都能发生置换反响，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性挨次表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。留意：反复强调“盐溶液”，即盐必需可溶。提问 越活泼的金属越简单把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？ 观看 未见有红色铜消失。讲解 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。例如：Na + H2O =NaOH + H2 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4小结盐与金属反响的条件：盐必需可溶，单质金属必需比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、

22、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反响。 从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH结合生成新的碱。 试验2、BaCl2 + Na2SO4 观看 试验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反响的化学方程式）（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）新盐+新盐争论 此类反响要发生需要具备什么条件？小结两种盐必需都可溶，生成物之一是沉淀。 以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响，以及以前学过的中和反响等都属于复分解反响。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反响呢？ 1、 学性质（1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐Zn + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 =Hg + C

23、u(NO3)2条件：在金属活动性挨次表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属 （2）盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 新盐 + 新酸AgNO3 + HCl=AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4=BaSO4+ 2HCl （3）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4FeCl3+ 3KOH =Fe(OH)3 + 3KCl (4)盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐AgNO3+ NaCl =AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4=BaSO4 + 2Na

24、Cl 二、复分解反响发生的条件：（同时满意以下条件）（1）、反响物：必需可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成 3、NaCl + KNO3 4、Mg(OH)2 + CuSO45、BaCO3 + HCl 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 课内练习书P16、P17附：课外练习 化学初三上册教案5 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH 【自主练

25、习】 阅读书本61-62页的有关内容，完成以下问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。 2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 当pH7时，pH越大，碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位，在组与组之间绽开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。 3.以下各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化

26、钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。 (3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二：使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容，完成下列问题： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。 2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？(简记：一放、二滴、三色、四照、五读) 【小组讨论】 1.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？ 2.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果？用润

27、湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，pH会怎样变化？(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用，还是使用干燥的pH试纸？ 【教师点拨】 用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色，我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用。 【跟踪练习】 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯

28、甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 【自主练习】 阅读书本63-64页的有关内容，完成下列问题： 1.厨房清洁剂呈碱性，因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性，溶质的化学式K2CO3。 2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。 3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 【跟踪练习】 某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是减小偶然误差。 分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7-9之间，护发素的pH均略

29、小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？ 设计实验(1)收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30分钟。(2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。 实验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素，原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。 【当堂训练】 教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。 化学初三上册教案6 课题1化学使世界变得更加绚丽多彩 教学目标 知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的

30、自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。 过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观： 1激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。 3体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 课题分析 化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的 学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。 本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智

31、慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言， 概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。 教学策略分析 本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产 生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。 设计

32、思路 教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙学生看录像带，初步感知化学的重要性带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样 子，进一步感知化学的重要性指导化学学习的方法和要求。 教学流程 教学流程 教 师 活 动 学生活动 设 计 意 图 课前准备 课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。 让学生将碱溶液 喷向白纸，出现红色的“化学”两 字。 创设趣味性化学情境，激发学生的好奇心。 导入 要求学生看教材

33、中猫插图、图1-9及图 l-10 看图片思考 让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力，激发强烈的求知欲。 讲解这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力。 结合图片中有关化学材料的介绍，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到学习化学的重要性。培养学生树 立良好的化学情感。 创设情境 （引导发现） 播放录像： 走进化学世界（或幻灯片） 欣赏： 走进化学世界 利用录像（或幻灯片）中丰富多彩、 接近生活的画面，创设问题情境，激 活学生的思维，使学生在轻松愉快的 氛围中感知化学就在我们身边。 组织学生阅读教材，并思考下列

34、问题： l什么是化学？ 2化学与人类的关系？ 阅读教材后，分小组讨论，交流对化 学的认识。 培养学生的小组合作意识。 介绍普通铜制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性质、 变化规律” 的认识。 拓宽学生的学习视野，提高对化学科学的认识，树立学以致用的意识。 从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可 分的关系。 引发学生对化学的亲近感，感知学 好化学的重要性。 让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。 独立思考或小组讨论。 引导学生确立“从生活走进化学， 从化学走向社会” 的学习意识。 深入 探究 假设：如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎

35、样变化？ 小组讨论，提交结论。 让学生在猜想，解疑中体验化学知 识的重要性。 归纳 总结 生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽 多彩。 让学生真正理解“从生活走进化学、从化学走向社会”的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。 学习 方法 1勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2讲规范、勤动手、细观察、务求真。 结合化学学科特点，在学习方法和 学习要求上，给予指导。 活动与作业 1阅读“绿色化学”。 2预习课题2。 板书设计 第一单元 走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 1什么是化学？ 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2化学与人

36、类的关系生活中处处有化学。 3化学学习方法。 （1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。 （2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 教学目标 知识与能力 1 了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。 2 了解化学是一门以实验为基础的自然科学。 3 培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。 过程与方法 本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。 情感、态度

37、与价值观 1 培养学生学生求实的探索精神。 2 培养学生的团队合作精神。 教学重点、难点及突破 重点 1 对蜡烛及其燃烧的探究。 2 探究人体吸入的空气和呼出的气体。 难点 1 蜡烛及其燃烧的探究。 2探究人体吸入的空气和呼出的气体。 教学突破 要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。 教学过程 第一课时 一、导入新课 1 引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？ 2 讲述：大家是否还记得西游记

38、中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和 炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。 3 导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二 化学是一门以实验为基础的科学） 二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表） 1 陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。 2 组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、 形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来

39、研究蜡烛的密度） （1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。 3 对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特 点。 （1） 燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。 （2） 蜡烛的火焰有什么特点？蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风， 火焰可以一直

40、保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。 （3） 蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的， 而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。 （4） 把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里

41、向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。 4 充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。 首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 （1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。 5指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃 的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃 6 提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？第9页 7 总结本课时的教学内容。 板书设计 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 探究步骤 对实验现象的观察和描述 点燃前 组成 颜色 状态 密度 硬