山东省新高考联合质量测评2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题含答案.pdf

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1、hh町倒u申hwmw棋黑糙原曾寻华己剔，试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题化学I司2023.9 本卷满分100分，考试时间90分钟主意事项：1.答题前，考生先将自己的学校2.选择题答案必、须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必、须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 1-127、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

2、每小题只有一个选项符合题目要求）1.齐鲁大地，文化底蕴厚重，因此历史遗产丰富，出土了很多历史文物，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A.青花五彩杯B红陶兽形壶C.鲁国大玉璧D.富国游编钊32利用下列试剂不能达到制备目的的是A.实验室制备澳乙烧：乙醇、漠化锅、浓硫酸B.工业制备TNT（三硝基甲苯）：甲苯、浓硝酸c.盼自主树脂的制备：甲ff溶液、苯盼、浓盐酸D.氯仿（CHCl3）的制备：甲烧、氯气3.工业制备高纯硅的主要过程如下：反应I反应E反应E下列说法错误的是A.反应I、E、E均为氧化还原反应B.SiHC13易水解，原料气HCI和民应充分去除水和氧气C.l mo!Si HC13与浓Na

3、OH溶液反应转移电子数为NAD.反应皿结束，将尾气通人NaOH溶液中，防止空气污染4.2噬吩乙醇是抗血栓药物氯毗格雷的重要中间体，其制备方法如下：nL+飞三乙f飞一f飞、c:./吨sM-s./丁ONa飞-./DH哇吩2哩吩铀i-2嚓吩乙醇销2嚓吩乙醇高三化学试题第1页（共8页）制得粗产品后进行分离提纯：向有机相中加入无7.)(MgSO，前，置，过滤，对滤液进行 蒸恼，蒸出产品2噬吩乙醉。分离提纯过程中需使用的仪器有球形冷凝管直形冷凝管温度计玻璃榕分液漏斗牛角管漏斗胶头漓管A.哇涵B.嘻邸也随XJ.c.电海D.5.青前索（C,H也Os,M=282）是治疗疙疾的有效药物，臼色针状晶体，溶于乙醇和乙

4、酶，对热不稳定。背商索晶胞（长方体）及分子结构如下图所示。下列说法错误的是C:H,C:H,H3C-f0、oY1 H,c-fO-oY I。丫一定条件下O（双氢青瞅）lf CH3 丫、CH3O OH A青商素分子中既有极性键又有非极性键B.双氢青苔索比青篱素水溶性更好，治疗疤疾的效果更好4 x282,c.若图中晶胞的棱长分别为nm,bnm,c m，晶体的密度为一一一一一寸I g cm斗川Aabc10一一D.利用红外光谱法测定原子的空间位置、原子间存在的化学键及 键长 和键角6.物质类别和恐怕，是学习元素 及其化合物性质的重要认识视6tCg 角。结合硫元素 的“价类”二维图分析，下列有关说法正确的是

5、中4Lb._,.r A.在碱性条件下，将e和f的纳盐溶液混合，会有d生成J 卜、0/1B若上图 中盐为铀的正盐，附中既有氧化性又有还原性的物；，.，.、I在质有4种1.巳c.将b的稀溶液滴加到紫色石恋溶液中，溶液先变红后褪色酸单质 盐D.将c的浓溶液滴力日在胆矶晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性7.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是A B c D 旷；越毗除据酸制备Fe(OH),探究铁与水蒸气的反应，点蒸干Cu(N03)2溶硝化反应中混胶体燃肥皂泡检验氢气液制Cu(N03)2酸的制备8.用绿矶（FeS04 7日20）制备电池电极材料LiFePO，的流程如下：H3PO,N

6、aClO H2C,O,lFePO,NaOH LiOH 高三化学试题第2页（共8页）下列说法正确的是A.反应1中发生反应的离子方程式为o-+2Fe2+2H3问，司2FePO,+a-+4H 乌OB.可用酸性K灿】o，溶液检验反应1中Fe2是否完全反应c.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌D.反应2的化学方程式为2FePO,+H2C20,+2LiOH=2LiFePO,+2C02+2日209.头抱克后（Ce缸ime）为口服用的第三代头抱菌素类0、OH抗生素，适用于治疗敏感菌 所致的呼吸、泌尿和胆道-o 人、Y、问飞、号等部位的感染。其结构简式如图所示，下列说法正HO-N l：巳 吁确的是丫飞y飞f丁、J习A.头

7、抱克脂中C、H、O、N四种元素的电负性大小为()N气，H11 NOCH)L6 B.头子包克后中C原子的杂化方式有两种，N原子的H;N 杂化方式只有sp2C.1 mo！头抱克府最多能与2 mol NaOH反应D.头抱克厉的分子式为C,6H15N501S210.硫酸氮（S02CJ,）是一种重要的化工试剂。实验室合成 硫酸氯的部分实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。so,已知：(1)50,(g)+CJ,(g）毛02Cl2(I)Mi 0；一一吭酷氯熔点为54.1，沸点为69.1，易水解，100以上分解生成二氧化硫和氯气。梅脑的沸点为204下列说法错误的是甲乙丙丁A.装置甲中所盛液体为浓硫酸B.干燥

8、管中所盛药品为无 水CaCl2，其作用为防止空气中的水进入乙中c.反应过程中三颈烧瓶会发烫，可用湿毛巾适当降温D.反应结束后，通过蒸馆法将硫酸氯分离出得到粗品二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某实验小组将Cu片与30%双氧水混合，无反应现象，在此基础上分别又进行了三组对比实验，记录实验现象。实验现象i.加入l mL 0.1 mol/L 无明显现象N82so.溶液ii.加入1mL 0.1 mol/L 开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，H,SO，溶液片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成铜片大量泡沫

9、涌出iii.加人1mL 0.2 mol/L开始产生较多气泡，溶液变为深蓝氨水色。一段时间后，反应逐渐变慢高三化学试题第3页（共8页）下列有关说法正确的是A.由反应i和姐可知，H起催化作用B.由反应H和iii现象可知，两个反应的原理不同c，反应iii产物为 Cu(NH，）2，其空间构型为平面正方形，Cu(II）采用sp杂化D.由反应H和iii可推测，再加入l mll mol/L（阳仁）250，溶液，铜片也会溶解1 2.中科院兰州化物所孙伟研究员课题组进一步拓展了非血红素N4 金属配合物的应用，开发了N4-Zn配合物作为多功能催化剂，实现了温和条件下催化环氧化物和二氧化碳（C02）合成环状碳酸醋。

10、o0 下列说法错误的是A.该反应符合绿色化学，原子利用率100%B.1 mo!Zn-4 配合物中通过整合作用形成的配位键数目为4N,c.反应CD 过程中碳原子杂化方式没有改变0 a户口催化剂n广Q川K-.C.l.-2 n?D.总反应为、Rv v 13.在实验室中，由含晒废料（主要含5、Se、Fei03、CuO、Zn0,Si02等）制取砸的流程如图：煤油稀H罔，Na,503溶液辛苦HSO,含确废料i豆离H酸溶卡斗浸取Na,SeSO，溶液酸化磁（Se)丁i何西代硫酸锵溶液）下列说法错误的是含硫煤油 滤液滤渣A.“分离”日才得到含硫煤油的方法是分液B.“酸肖革”操作的目的是除去废料中的金属氧化物c.

11、“浸取”后泼、渣的主要成分是Si02D.“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSo;-+2=SeS02i+H20 高三化学试题第4页（共8页）14.中国科学技术大学某课题组发明一款可充 放电的全国态纳电池，本发明提供的固态销商子电解质的制备方法工艺简单、成本低廉、生产效率高，适用于大规模产业化y二一？飞生产。工作原理如图所示，下列说法正确的是高司哈哈1A放电时，电极电势N极高于 M极I j斗uB.充电时，Na由M极迁移至 N极丁在抽咆酣c.充电时，M极电极反应式为盘属纳N V2(P04)3-2e二NaV2(P04)3+2 Na D.为了降低成本，可以将固态聚合物电角丰质换为N句PO溶液一一一15

12、.常温下，用浓度为0.0 2 0010VL的 NaOH标准溶液滴10(.定浓度均为0.0200 moL的 H CI和HA的混合溶液.8(、f)10 mL，溶液中pH、含A微粒分布系数8随辅加NaOH溶俨6S、主Q二？一4鱼？：液体积V(NaOH）的 变化关系如下图所示，a、b c,d四点均,l？；oi宇：Z卡气10,3.38于，在同一条曲线上。比如 A的分布系数：6(A-)=!乌二，L二c(A-)，下列说法错误的是c(A-)+c(HA)A.曲线代表6(HA），曲线 代表6(A-)B.K.(HA）约为10-76 c.曲线q胞的交点与b 点重合D.7J(的电离程度：ahcd三、非选择题：本题共5小

13、题，共60分。1.0 0.8 0.68 0.4 0.2 16.(1)根据价层电子对互斥理论，当价层电子对数为5时，轨道形状为三角双锥形，孤电子对数不同则分子空间构型不同，孤电子对数为 1,2,3 时，对应的分子或离子空间构型分别为变形四面体、T形、直线形，则Xe F2,IF；的空间构型分别为一一一、一一一。(2)C,02是一种无机化合物，常温常压下为无色带恶臭的气体，则固态c,o，的晶体类型为一一一一，且各原子均达到8 电子稳定结构，则结构式为一一一，与水发生加成反应生成一种二元酸，则产物中C原子的轨道杂化方式为(3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出

14、了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC方式堆积而成，则如图b所示，图中用虚线标出了石墨的一个 三方晶胞。A A 0.1420 run a.六方品系石墨D、E原子的分数坐标分别为一一、二。该六方石墨晶体的密度为一一g cm-3。高三化学试题第5页（共8页）17.稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为 原料回收稀土元素饰，实现资源再利用，设计实验流程如下：稀H,504废玻璃稀H2SOH,02(N凡）,SO,N凡Fe(SO，）.晶体Ce(O阶r伞CeOrCe 稀fi,soH,O,滤渣2o，、NaOH已知

15、：显示屏玻璃中含较多的Si02、Ce02、FeO,Fe,O，及少量其他可溶于酸的物质；Ce02不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：(1）设计实验证明滤液l中有Fe2(2）已知Fe2溶液可以和难溶于水的FeO(OH）反应生成Fei04，书写该反应的离子反应方程式(3）工序 1 中加人民02的作用是一一一；工序4中加入稀硫酸和H,O，的作用是一一一一；滤渣2的主要成分是一一一一。(4）工序3 是蒸发浓缩、一一一一、过滤、洗涤、常温晾干。(5）工序5中发生反应的化学方程式一一一o(6）硫酸铁镀可用作净水剂，但在除酸性废 水中悬浮物时效果较差，原因是一一一一。18.典酸例（阻03）是一种

16、无机化合物，为白色结晶性粉末，溶于水利稀硫酸，不溶于乙醇，用作分析试剂、氧化剂和食盐加棋剂。常用高镜酸饵氧化碟化例来制备，其制备原理为 2KMn04阳H20阻O,+2Mn0，2KOH，为保证 阻完全氧化为阻03,KMn04需过量，但是过量的 KMn04会影响产品的纯度。以下实验为硕酸饵产品的制备及纯度的测定。已知 K,Mn04水溶液呈绿色。I.腆酸钢产品的制备实验步骤如下：向烧杯中加入 15 0 mL热 水，6g KMn04，搅拌。另一烧均不中加入3g阻，适量 水溶解，待高锺酸饵完全溶解后，将 阻溶液倒人，搅拌，溶液 紫红色慢慢褪去，出现棕褐色沉淀，沸7j(浴加热 30 分钟，用玻璃棒蘸取少量

17、混合液滴在滤纸上，出现绿色和紫色的双色环，边滴加乙蹲边搅拌，至双色环消失，停止加热。减压过滤，将滤液转移至烧杯中。加入10 mL 5%的CH3COOH溶液，搅拌，烧杯中溶液转移至蒸发皿中，沸水浴加热至液体表面有晶膜出现时停止加热，自然冷却，有 大量团体析出。减压过滤，用少量 A物质洗涤固体，将固体转移至培养皿自然晾干。回答下列问题：(1）步骤中加入乙醇的作用是(2）洗涤产品时，A物质最好选择以下哪种试剂一一oA冷的蒸馆7j(B.冷的 乙院c.稀硫酸D蒸馆水高三化学试题第6 页（共8页）(3）利用如图 装置进行减压过滤，请指出装置中的一处错误II.KIO，纯度的测定准确称量0.950 0 E样品

18、，配成250mL待测液。量取25.00 mL待测液，置于锥形瓶中，加入1.500 g阻，5 mL 6 mol/L 的盐酸，置于暗处放置3min0加入2 mL5%的淀粉溶液，用0.100 0 mo L的N11i5203标准溶液 进行滴定，重复3次，平均消耗硫代硫酸纳的体积为24.60mL。吸滤瓶安全瓶(1）化合物B 的官能团名称是(2）写出DE的反应类型一一一一一，写出GH的反应类型一一一一(3）写出自非兰短的结构简式(4）写出CM反应的化学方程式(5）与A具有相同 官能团，且分子结构中含有2个甲基的同分异构体有一种。明刷、组眼验室用CY为原时飞）o利肌合成线叫相关信息，设计合成路线（用流程 图

19、表示，无机试剂任选）。20.载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种 燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料气，CaS 04为载氧体的CLC体系 的工作原理如图所示。川、02(j,量）空气已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为高三化学试题第7页（共8页）民反应I:CaSO,(s)+4（g）.二CaS(s)+48iO(g)MI,=-LS.I kJ/mol(L）该CLC体系反应条件下：2H2(g)+02(g）全民0(g)6.H=-241.8 kJ/mol,贝V空气反应然”中:1st1offe.应的热化学方程式为(2）随着泪度的升高，“燃料反应苦苦”中还可能发生如下副反应：反应2:CaSO,(s)民

20、（g).=CaO(s)+S02(g)问O(g)6.H2:武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出lmo!Ca504和lmol 在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：J.1 4；干矶。.!:.0.8 副捕。7霍0.6略0.5io.4lCaS:i 0.3记0.25 0.1 阿0.0,;-o 200 400 600 800 1 000 1 200 1 400温度n(H:,)/n(Ca504)=1:1 该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用一一一一一（填标号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。A.高温高压B.高温低压c.低温高压D.低温低压“6.H-TM=-R11nK

21、”是化学反应等温式的一种表达形式，其中6.H、6.5可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应l 的平衡常数风和 反应2的平衡常数几如下：温度600 800 1 000 1 200 K,6.6108 2.5108 1.0108 4.8107 K.1.510-8.510-2 5.7xl0 1.1 x 102 i.比较16.H,I I 6.H2 I（填“”或“”），理由是ii.1 000时，平衡体系中H2和风0的物质的量分别为一一一mol 和一一一mol。iii.保持1000不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，H2、民O,S02的物质的茸的变化情况为：H2二一一，so2一一一（填“增大”“减小”或“不变”）。高三化学试题第8页（共8页）