2021年高考化学模拟卷（广东卷）含答案详解 (二).pdf

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1、绝密启用前2020-2021学年高考模拟试卷三化学考试时间：7 5 分钟注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，共44分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法不正确的是A.生产N9 5 口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.7 5%乙醇、N a C l O 溶液、过氧乙酸（C H 3 c oOOH）杀灭新冠病毒原理相同D.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代2 .NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确

2、的是A.常温常压下，2.2 4 L NH 3 中含有的原子数为0.4NA B.I m oI C u与过量的稀H NO3 反应，转移2NA个电子C.密闭容器中，2 m oi S O2 和 h n ol C h 催化反应后分子总数为2NAD.常温常压下，1.8 g D 2 O中所含原子数为0.3NA3 .高铁酸钾（Kz F e O”是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓K O H溶液，且能与水反应放出氧气，并生成F e（0 H）3 胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于C b、K M n O4 等。工业上湿法制备K2 F e O4 的流程如

3、下：过量NaClO、过量NaOH过量饱和KOH溶液NaCL NaNOj（滤渣）滤液Kj F e Ox下列关于L F e C U 的说法正确的是A.与水反应，每消耗I m ol Kj F e Od 转移6 m oi 电子B.将 Kz F e O 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果C.可用丁达尔效应鉴别L F e C U 和 K M n C U 两种紫红色溶液D.K 2 F C O 4 中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子4.探究草酸（H2c2。4,弱酸）的性质，进行实验:实验装置试剂a现象Ca（0H）2溶液（含酚酷）溶液褪色，产生白色沉淀草酸少量NaHCCh溶液产生气泡V-试 剂 a酸性K

4、MnCU溶液紫色溶液褪色C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式正确的是A.有酸性：Ca(0H)2 +H2C2O4=CaC2O4i+2H2O B.酸性强于 H2co3：NaHCO3+H2C2O4=Na2C2O4+CO2T+H20C.有还原性：2MnO4+5C2O：+16H+=2Mn2-+10CC)2T+8H2。D.可发生酯化反应：H00CC00H+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5Aww-xY5.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z 四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。其中W、Y

5、wws/-wY 卬X、斤 武X_X-Y WWw wX、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：Y ZWB.Y 与 W、X、Z 均能形成至少两种化合物C.氢化物的沸点：YX D.ImolZW与水发生反应生成lmolW 2,转移电子2moi6.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是方案演乙烷NaOH乙醇,BKMnO4 酸性溶液温度计接冷凝乙醉於破酸饱和食盐水斐.KMnth口电石螃 溶 液分离甲烷和氯气发生反应检验反应生成的气体用乙醇的消去反制备并检验乙烘的性后得到的液态混合物中含有乙烯应制取乙烯目的质7.下列有关说法正确的是A.生石灰用作食品抗氧化剂B.

6、工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅C.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石D.进行焰色反应时，珀丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色8 .下列实验不能达到实验目的的是（）实验操作实验目的A向某溶液中加浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验溶液中是否存在N H；B蔗糖中加入浓硫酸搅拌验证浓硫酸的脱水性和强氧化性CFe、C u 分别与稀盐酸反应比较Fe、C u 的金属性强弱D向M g C l2溶液中加入金属钠块比较金属性：N aM g9 .氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锦矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的

7、主要方法之一。De a c o n 曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4H Cl（g）+O 2（g）=2C12（g）+H 2O（g）AH=-116 k J-m o H。实验室制取CL时，下列装置能达到相应实验目的的是ABCD气 体TC=一凸凸,*?：|：?：1H N1O Hd 三 洛 淞制备Ch净化Cl2收集C12尾气处理10.短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13,E 原子最外层电子数是B原子内层电子数的3 倍或者是C 原子最外层电子数的3 倍，B、D原子最外层电子数之

8、和等于C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A.元素B所形成的氧化物不止一种 B.元素C 的最高价氧化物对应的水化物为强碱C.元素B与 C 形成的化合物既含有离子键又含有共价键 D.氢化物的沸点：A B11.雷雨天闪电是空气中有O 3 生成。下列说法正确的是A.02和 互 为 同 位 素 B.02和。3的相互转化是物理变化C.在相同的温度和压强下，等体积的02和03含有相同的分子数D.等物质的量的02和03含有相同的原子数12.常温下，向0.1m o l T NH 4H CC）3溶液逐滴加入Na O H溶液中并恢复至常温，溶液中N H；、NH 3 H 2O.H CO CO j-的分布如

9、图（忽略溶液体积的变化）。已知常温下K b（NH 3-H 2 O）=l.8 x i o q右 但2 c =4.2 x 1 0 7K a 2（H 2 c o3）=5.6X 1 0 ,则下列说法正确的是A.曲线a表示的是c（NH 3-H 2。）的变化 B.m点时，c（N H3 H2O）c（H C O；）C.n 点时，溶液中 3 c(H CO；)+c(OH )=c(NH；)+c(H+)D.反应 H C O；+OH-=CO-+H20 的平衡常数 K=x 1 0-35.61 3.近日，南开大学科研团队以K S n合金为负极，以含竣基多壁碳纳米管（MW CNT s-COOH）为正极催化剂构建了可充电K-C

10、O2电池（如图所示），电池反应为4K S n+3 c Ch 2 K 2 c Ch+C+4S n,其中生成的K 2 c Ch附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是K S n MW CNT.-COOHA.充电时，阴极反应为2 K 2 c o 3+C-4e=4K+3 c o 2 TB.电池每吸收2 2.4L CO2,电路中转移4mo i bC.放电时，内电路中电流由K S n合金经酯基电解质流向MW CNT s-COOHD.为了更好的吸收温室气体CO2,可用适当浓度的K O H溶液代替酯基电解质1 4.海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键

11、控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法里族的是展2海洋表面潞卫(W)CaCOs(CHzO)xA.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B.钙化释放 CO2 的离子方程式：2 H CO；+Ca 2+=Ca CO3 1+CO2 f+H 2 OC.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D.光合作用，每生成0.1 mo l(CH 2 O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)1 5 .我国南海海底发现巨大的“可燃冰分布带，目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总和的两倍，“可燃冰的主要成分是一水合甲烷晶体(化学式C H 4 H 2。)。下列说法正确的是A.可燃冰

12、由四种元素组成B.可燃冰主要成分是固态水C.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性D.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景1 6 .某种含二价铜微粒 C u”(0H)(N H 3)r的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法错误的是CU(OH)(NH3)+N?,凡。C uN O N H,C u(0 H)(N Hi)3+l.b NO gNO,1/20,入 /H.,0 褪OP(NTJ廊口 小 NN(NH)J+如 2，耳0图1A.总反应焰变AHVOB.状态到状态的变化过程中有0-H 键的形成C.反应过程中只发生了两次氧化还原反应D.该脱硝

13、过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2j(起始态)、(中间态)、4中间态)、F间 幽、,、(终态)反应历程 图2第n卷(非选择题)二、非选择题：共 56分。第 17 1 9 题为必考题，考生都必须作答。第 20 21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 42分。1 7.乳酸亚铁晶体 C H 3 cH（OH）C OOh Fe-3 H 2 O是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳H OI I酸与Fe C C h反应制得，而乳酸可由聚乳酸（HE（I：T+“OH）得到。某化学兴趣小组利用化学解聚方法,C H,先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得

14、乳酸亚铁晶体。已知：乳酸亚铁晶体易溶于水，难溶于乙醇乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶I.废旧聚乳酸材料的解聚（装置如图1）分别取一定量的N a OH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物；往中所得混合物加入2 0 m L无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。（1）步骤中，加入浓盐酸的目的是 o（2）步骤加入2 0 m L无 水 乙 醇 的 作 用 是。I I .碳酸亚铁的制备（装置如图2）实验步骤如下：检查气密性，按图示添加药品；在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净

15、;将B中溶液导入C中产生F eC C h沉淀；将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。（1）装置D的作用是。（2）装置C中生成F eC C h的 离 子 方 程 式 是 。（3）步 骤 中 应 打 开 的 开 关 是。（选填“七 或“冷）I I.制备乳酸亚铁晶体将制得的F eC C h 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 7 5 下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。(1)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，,过滤，再洗涤和干燥。(2)乳酸亚铁晶体中铁元素含量称取m g 样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量K I 溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶

16、液，用c m ol L 硫代硫酸钠溶液滴定(已知：L+2 S 2 O；=2 I-+S 4 O：-),滴定终点时，测得消耗标准溶液V m L。样品中铁 元 素 的 质 量 分 数 为。(用含有相关字母的代数式表示)。1 8.铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。(1)某工厂的固体废渣中主要含C u 和 C u O,还含有少量CsO和 S i C h 等。利用该固体废渣制取CU(NC)3)2的部分工艺流程如图所示：稀硝酸 CU(OH)2固体废渣T 尊T gWNOf 呼Cu(NO)溶液废渣分别写出C uO、C U2 O 与 稀 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为、。酸溶时，反应温度不宜超过

17、70 口，其主要原因是。过 滤 后 所 得 废 渣 的 主 要 成 分 的 化 学 式 为。C u(NC)3)2 晶体受热易分解成C u O,同时产生NO2 和 0 2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,由CU(NC)3)2溶液制CU(NO3)2 晶体的操作方法是：蒸发浓缩、过滤、冰水洗涤、。(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时用F e C 1 3 溶液作为“腐蚀液”，得到反应后的溶液 A。为了回收利用使用过的腐蚀液，其中有一步需要将F e 2+转化为F e 3+,下列试剂能实现上述变化的是(请将答案填涂在答题卷相应位置)。A.氯气B.铁 C.双氧水D.稀硫酸写出其中上

18、述一种试剂将F e 2+转化为F e 3+的离子方程式：。为了回收金属铜和得到较纯净的F e C l 2 溶液，请补充完整下列实验步骤：在溶液A中加入过量的铁粉，过滤，得到滤渣B和滤液C,将滤渣B ,得到金属铜；将处理滤渣B时得到的滤液和滤液C合并，得到FeCL溶液。1 9 .乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。(1)工业上用C 0 2氧化C 2 H 6制C 2 H 4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有:口 .C 2 H 6(g)+C O2(g)W C 2 H4(g)+H2O(g)+C O(g)A/i .C2H6(g)+2 C O2(g)U 4 c o(g)+3

19、H 2(g)A 2=+4 3 0 k J m o H反应的能量变化图如图所示：71金)谕涅 C 2 H 6(g)+2 C O(g)+3 H 2(g)U 2 C2H 4(g)+2 H2O(g)A/=kJ m o l-1反应不利于反应U中 乙 烯 生 成 的 原 因 是；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2 c H 4(g)C 2 H 4(g)+2 H 2(g)A”0,温度T时，向2L的恒容反应器中充入2 m o l c乩，仅发生上述反应，反应过程中。出 的物质的量随时间变化如图所示：实验测得V Fk正C2(C H 4),V逆=k

20、 i$c(C 2 H 4)d(H 2),k击、k速 为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k速的比值为；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_k城填“”=”或(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。【选 修3:物质结构与性质】20 .第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。（1）铭是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态C r原子中，电子占据最高能层的符号为,该能层上具有的原子轨道数为（2）钱与第D A族元素可形成多种新型人工半导体材料，碎化像（G a A s）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表A

21、 s原子）。在G a A s晶体中，每个G a原子与 个A s原子相连，与同一个G a原子相连的A s原子构成的空间构型为 -F e豺 口。-N（3）与A s同主族的短周期元素是N、P。A s H 3中 心 原 子 杂 化 的 类 型；一定压强下将A s H 3和N%、P H 3的 混 合 气 体 降 温 时 首 先 液 化 的 是，理由是（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为a c m,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 g-c m-3（用含a和 NA的式子表示）【选 修5：有机化学基础】21.芳香化合物A是有机合成

22、中重要的中间体，有如下转换关系:OH KM11O4Qg(NH3)2OH/力II 热H+F催化剂|D聚酯G,H+H3C /C H O回一牛 KMnC)4已知：R C=CH2-R C=O+CO2R，RO R_J W+R，C H。.定条件AOHC回答列问题:(1)化合物H 3c 1二CHO的 化 学 名 称 为。H中的含氧官能团名称是o(2)C-D的 反 应 条 件 为。A-B的 反 应 类 型 为 。(3)碳原子上连有四个不同的原子或者原子团时，该碳称为手性碳，写出化合物D的结构简式，并用星号(*)标出D中 的 手 性 碳 原 子。(4)写出由E生成F过 程 中 对 应 的 化 学 方 程 式。(

23、5)化合物E有多种同分异构体，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。能发生银镜反应Im o l该物质能与2 m o lN a O H反应核磁共振氢谱显示有四组峰，峰的强度比为6：2：1：1O(6)参照上述合成路线，以叔丁醇(CH3 X O H)和为原料，制备/X C HC H-C-CH3参考答案1.c【详解】A.生产N 9 5 口罩的主要原料聚丙烯是丙烯加聚得到的，是一种高分子化合物，A正确；B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B 正确；C.7 5%乙醇、N a C l O 溶液、过氧乙酸（CH3 c o 0 0 H）杀灭新冠病毒原理不相同，N a C l O 溶

24、液、过氧乙酸（CH3 c o 0 0 H）利用的是强氧化性，乙醇没有强氧化性，C 错误；D.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代，因为聚氯乙烯在使用过程中会产生有毒物质，D 正确；答案选C。2.B【详解】A.常温常压下，2.2 4 LN H3 的物质的量不是（M m o l,无法计算原子数，故 A错误；B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，铜元素化合价由0 升高为+2,Im o lCu 与过量的稀HN Ch 反应转移2NA个电子，故 B 正确；C.2 s O 2（g）+O 2（g）=2 S O 3（g）反应可逆，密闭容器中，2 m o i S 0 2 和 Im o l

25、Ch 催化反应后分子总数大于2NA,故 C错误；1 8 sD.常温常压下，1.8 g D2 O 中所含原子数“Y ,x 3 x N八=0.27NA,故 D 错误；2 0 g/m o l选 B。3.C【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠和过量强氧化钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，所得滤液通过结晶过滤分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和K OH溶液得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此解答。【详解】A.K2Fe C）4与水反应，4K2Fe O4+10H20=302 T +4Fe （O H、（胶 体）+8 K0H ,由反应可知 4m o i Kz Fe C M转 移 12m o i

26、 电子，每消耗l m o l Ka Fe O 4转移3m o l 电 子,故 A错误;B.LFe C U 有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于C L、可 知 K2Fe O 4与盐酸反应生成氯气，两者混合降低其杀菌消毒效果，故 B错误；C.K2Fe O 4能与水反应生成Fe（0 H）3胶体，而高镒酸钾溶水形成的是溶液，可用丁达尔效应鉴别Kz Fe C U 和K Mn O 4两种紫红色溶液，故 C正确；D.K+的核外电子排布为2,8,8,第三层未充满电子，故 D错误；故选：C o4.A【详解】A.草酸与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙沉淀和水，体现草酸的酸性，反应方程式是Ca(0H)2+H2c2O4=C

27、aC2O41+2H2O,故 A 正确；B.少量NaHCCh和 H2c2。4反应生成草酸氢钠和二氧化碳、水，反应的方程式是NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H20,故 B 错误；C.草酸是弱酸，草酸和酸性高镐酸钾溶液反应的离子方程式是2MnC)4+5H2c2O4+6H2Mn2+10CO2T+8H2O,故 C 错误；D.乙二酸和乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯和水，反应方程式是HOOCCOOH+2c2H50H-嘤 C2H5OOCCOOC2H5+2H2O,故 D 错误；A选 Ao5.B【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次递增，Z 是同周期中金属性最强的元素，且 W、

28、X、Z分别位于不同周期，可知，Z 为 Na,W 为 H；X、Y 位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X 连四条键、Y 连两条键，则 X 为 C,Y 为 0。【详解】A.W、Y、Z 分别为H、0、N a,同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：N aO H,A 说法错误；B.0 与 H 可形成H2O、H2O2,0 与 C 可形成CO、CO2,0 与 Na可形成NaO、Na2O2.B 说法正确；C.C 的氢化物为炫，含 C 原子数少的燃为气态或液态，含 C 原子数多的燃为固态，0 的氢化物为H2。、出。2,呈液态，则 C 的氢化物的沸点不一定比0 的氢化物的沸点低，C 说法错误；D.Imol

29、NaH 和 H2O 发生反应生成 ImolHz,NaH+HzO df+NaOH,ImolNaH 反应转移 Imol 电子，D 说法错误；答案为B。6.A【详解】A.液态混合物的沸点不同，温度计在蒸储烧瓶的支管口处、冷水下进上出，操作合理，故 A 正确；B.挥发的醇及生成的乙烯均可使酸性高镒酸钾褪色，由溶液褪色不能检验乙烯，故 B 错误；C.温度计测定反应液的温度为1 7 0 0,则温度计的水银球应在液面下，故 C 错误；D.乙焕中混有硫化氢，均可被高镒酸钾氧化，不能检验乙焕，故 D 错误；故选：Ao7.C【详解】A.生石灰能与水反应，用作食品干燥剂，故 A 错误;B.工业上用二氧化硅在高温下与

30、焦炭反应制得粗硅，经过提纯得到高纯度的硅，故B错误；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；石灰石还是高炉炼铁的一种原料（造渣材料），所以在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石，故C正确。D.盐酸具有挥发性，进行焰色反应时，伯丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故D错误；故选C。8.D【详解】A.向某溶液中加浓N a O H溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，有碱性物质生成，证明溶液中存在N H：,反之没有N H；存在，可以达到实验目的，故A正确；B.蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑发生碳化生成新的物质，碳化表明浓硫酸具有脱水

31、性，生成新的物质表明浓硫酸具有强氧化性，可以达到实验目的，故B正确；C.F e、C u分别与稀盐酸反应，可以看反应的剧烈程度和冒气泡的速度等实验现象比较F e、C u的金属性强弱，可以达到实验目的，故C正确；D.向M g C l?溶液中加入金属钠块，金属钠块活泼先与M g C U溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与溶质M g C l2反应生成氢氧化镁和氯化钠，不能比较金属钠与镁的活泼性，故D错误；答案选D。9.D【详解】A.该反应需要加热，缺少酒精灯，A错误；B.应先通过饱和食盐水将氯气中的杂质气体氯化氢除去，再通入浓硫酸干燥，顺序出错，B错误；C.用排空气法收集氯气，应用双孔胶塞，C

32、错误；D.氯气能与N a O H溶液反应，可用作尾气处理，D正确；故选：D。1 0.A【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第2周期，故E原子最外层电子数为6,E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2,B、C、E原子的最外层电子数之和为1 3,则B原子最外层电子数为1 3 6 2=5,则B为氮元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B,则A为碳元素；结合原子序数可知，C、D、E只能处于第3周期，故E为硫元素，C为镁元素；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和

33、，则D原子最外层电子数=2+6 5=3,则D为铝元素。【详解】A.B为N元素，其氧化物有N O、N O 2等不止一种，A正确；B.C 为 M g元素，其最高价氧化物对应的水化物为Mg(0H)2,是一种弱碱，B 错误；C.N 和 Mg可以形成化合物Mg3N2,为只含离子键的离子化合物，C 错误；D.A 为碳元素，B 为氮元素，碳、氮的氢化物均有多种，所以无法确定氢化物的沸点高低，D 错误；综上所答案为A。II.C【详解】A.02与 03都是氧元素形成的单质，互为同素异形体，故 A 错误；B.02和 03是不同的物质，相互间的转化属于化学变化，故 B 错误；C.在相同的温度与压强下，等体积的02和

34、 03的物质的量相同，分子数相同，故 C 正确；D.02和 03分别是双原子分子和三原子分子，等物质的量的02和 03含有原子数之比为2:3,故 D 错误；故选Co12.B【分析】溶液中0.1mol-L iNH4HCO3,加入NaOH时，NaOH先和HCO；反应生成CO j ,然后和NH：反应 NH3H 2O,所以随着NaOH溶液的加入，溶液中c(HCO，)、c(NH：)都减小，而 c(CO；-)、c(NH3-H2O)都增大，因为先和HCO1反应后和NH；反应，c(C O j)先增大，根据图知，a、另一条线分别表示c(C O j)、C(NH3H2O),【详解】A.由分析，曲线a 表示的是c(C

35、O；)的变化，另一条线是c(NH3-H2O)的变化，故 A 错误；B.NH4HCO3溶液中存在物料守恒 c(NH；)+c(NH3H2O)=c(HCO；)+c(CO：)+c(H2co3),m 点时，c(NH；)=c(CO；),C(NH3 H2O)=C(HCO3)+C(H2CO3)C(HCO；),故 B 正确；C.溶液中存在电荷守恒 2c(CO；)+c(HCO；)+c(OH)=c(NH：)+c(H+)+c(Na+),n 点时，c(CO；尸c(HCO；),溶液中 3c(HC0 3 )+c(OH)=c(NH:)+c(H)+c(Na+),故 C 错误;D.反应 HCOJ+OH一=C 0；+H2。的平衡常

36、数 K=尤 染)*c O=K H 2cO3)=5.6xl(T”c(H C O-)c(O H-)Kw 104=5.6 x 1()3，故 D 错误;故选B.13.C【详解】A.充电时，阴极发生还原反应，电极反应为K+e-+Sn=KSn,A 错误;B.气体未指明状况，无法根据体积确定其物质的量，B错误;C.放电时，K S n合金作负极，M W C N T s-C O O H作正极，在内电路中电流由负极流向正极，C正确：D.若用K O H溶液代替酯基电解质，则K O H会与正极上的M W C N T s-C O O H发生反应，因此不能使用K O H溶液代替酯基电解质，D错误；故选：C o1 4.D【

37、分析】如图C O 2在弱碱性条件下转化成N a 2 c C h、N a H C C)3,遇氯化钙发生2 H C 0；+C a2+=C a C O31+C O2T+H 2 O,生成C a C C h沉淀钙化同时释放C O 2,再经光合作用，形成有机物参与海洋碳循环。【详解】A.C 0 2经光合作用形成有机物参与海洋碳循环，过程中能将太阳能转化为化学能，故A正确；B.钙化生成C a C C h沉淀同时，释放C O?的离子方程式：2 H C O；+C a 2+=C a C O 3 1+C O 2 f+H 2 O,故B正确；C.温度高或酸性条件下，二氧化碳在水中溶解度小，影响海洋碳循环的因素主要有海水

38、的酸碱性、水温、藻类生物的分布等，故C正确；D.光合作用，碳由+4价降为0价，每生成0.1 m o l(C H 2 O)x转移电子数为0.4XNA(NA表示阿伏伽德罗常数)，故D错误；故选D。1 5.D【详解】A.根据可燃冰的化学式可以看出，可燃冰是由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；B.固态水中含有氧氢元素，而可燃冰中含有碳、氢、氧元素，所以可燃冰不是固态的水，故B错误；C.可燃冰可以燃烧是因为甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，故C错误；D.现在利用的化石燃料已经接近枯竭，可燃冰的使用将开辟新的能源种类，为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景，故D正确；故选D。1 6.C【详解】A.根据图

39、2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应婚变，(),A项正确；B.状态到状态的变化过程为 C u i(H 2 N N O)(N H 3)2 r-C u i(N H 3)2+N 2+H 2 O,有0-H键的形成，B项正确；C.由图1可知，状态到状态、状态到状态，C u元素的化合价发生改变，而状态到状态、状态到状态，N 元素的化合价发生改变，则不只生了两次氧化还原反应，C 项错误；D.根据图1,加入2N%、2N0、-02,生成2刈、3H?0,该脱硝过程的总反应方程式为24NH3+4NO+O2=6H2O+4N2,D 项正确；答案选C。17.I.(1)使解聚后的产物由乳酸盐转化为

40、乳酸(2)乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤II.(1)液封，防止空气进入 C 中氧化 Fe2+(2)Fe2+2HCO：=FeCO31+H2O+CO2T(3)K35 6cVHL(1)加入乙醇(2)%m【分析】n.制备碳酸亚铁亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故 B 制备硫酸亚铁，C 装置中FeSCM和 NH4HCO3发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO31+(NH4)2SO4+CO2t+H2O,利用生成氢气，使 B 装置中气压增大，将 B 装置中的硫酸亚铁溶液压入C 中，装置D 防止空气中

41、的氧气进入到C 装置中，将 Fe?+氧化；【详解】L(1)聚乳酸中含酯基，步骤中聚乳酸水解成乳酸钠，步骤中，加入浓盐酸的目的是：使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸；(2)已知乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶，则步骤加入20mL无水乙醇的作用是：乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后才容易过滤；II.(1)装置D 的作用是：液封，防止空气进入C 中氧化Fe2+；(2)装置B 中制备FeSCU,进入装置C 发生反应的离子方程式：Fe2+2HCO3=FeCO31+H2O+CO2t；(3)步骤目的是利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化，则应打开的开关是K3；III.(1)已知乳酸亚铁晶体易溶

42、于水，难溶于乙醇，则为了减小晶体溶解，应加入乙醇再过滤；(2)Fe 原子守恒有：CH3cH(OH)COO2Fe3H2O Fe?+Fe3+,Fe?+与 KI 的反应为 2Fe3+2r=2Fe2+L、L+2S2O=2I+S4O,则关系式为CH3cH(OH)COO2Fe3H2。S2O；-,n(Fe2+)=(S2O)=0.001 cVmol,0.056cV 5.6cV/7?(Fe)=wA/=0.001 cVmolx56g/mol=0.056cVg,则样品中铁元素含量为-x 100%=-%om m18.(1)3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NOT+7H2。CuO+2H+=Cu2+H2O(2)防

43、止温度过高H N C h分 解(或 者 挥 发)S i O2 2 CU(NO3)2 2 2 CUO+4 NC)2 T+O2 T 冷却结晶 低温烘干 A C (2)2 Fe 2+C 1 2=2 Fe 3+2 C 或2 Fe 2+H 2 O2+2 H+=2 Fe 3+2 H 2。溶于足量的稀盐酸中，过滤，将滤渣洗涤、干燥【分析】固体废渣中主要含C u和C u O,还含有少量C U 2 O和S i C h,加如硝酸，C u、C u O、C 1 1 2 O与H NO3反应3 C u+8 H NO3=3 C u(NC h)2+2 NOT+4 H 2。、C u O+2 H NO3=C u(NO3)2+H2

44、O 3 C u2O+l 4 H NO3=6 C u(NO3)2+2 NOT+7 H 2 O,用C u(OH)2中和过量的H NO3,过滤后除去S i C h,得至C u(NC h)2溶液。【详解】(1)根据分析，C u O、C s O与稀硝酸反应的离子方程式为3 CU2O+1 4 H+2 NO-=6 CU2+2 NO T +7 H2O、C u O+2 H+=C u2+H2O ；由于H NO3受热易挥发易分解，4 H NO3=4 NO2 t+2 H2O+O2t，因此温度不能过高；根据分析，过滤后的滤渣主要为S i C h;C u(NC h)2受热易分解成C u O、NO2和O2,化学方程式为2

45、CU(NO3)2 2 2 CUO+4 NC)2 T +O2 T ；溶液得到结晶的一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，由于C u(NC h)2易受热分解，因此选择低温烘干；(2)将Fe 2+转化为Fe 3+需加入氧化剂，C L和H 2 O2为常见氧化剂，故选A C；C L与Fe?+反应生成Fe?+和C，方程式为2 Fe 2+C h=2 Fe 3+2 C l ,H 2 O2与Fe?+反应生成Fe?+和H 2 O,方程式为2 Fe2+H2O,+2 H+=2 Fe3+2 H2O ；Fe C b与C u反应生成Fe C L和C u C b,离子方程式为2 Fe 3+C u=2 Fe 2+C u

46、2+,因此A中主要溶质为Fe C h和C u C I2,加入Fe将C u置换出来，溶液中剩余滤液C为Fe C b，滤渣B为C u和过量的Fe,再加足量的盐酸，将Fe转化为Fe C b,过滤，洗涤沉淀得到C u,合并滤液，得到Fe C h的溶液。1 9.(1)-7 6 反应口有C O生成，C O浓度增大使反应平衡逆向进行，乙烯的产率减小 选择合适的催化剂 咏 4x2【详解】(1)依据图像可知,反应的H=1 7 7 kJ-m o H,根据盖斯定律,有口、2-口可得C 2 H 6(g)+2 C O(g)+3 H 2(g)峰珍 2 c 2 H g)+2 H 2 O(g),故H=-7 6 kJ m o

47、H反应有CO 生成，CO 浓度增大使反应平衡逆向进行，乙烯的转化率减小；工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生，因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。(2)平衡时，c(C H 4)=x/2 m o l/L,c(C 2 H 4)=(2-x)/4 m o l/L,c(H 2)=(2-x)/2 m o l/L,带入 v 正=1 ,E C2(C H 4),va=kac(C 2 H 4)d(H 2)中，然后利用平衡时正反应速率等于逆反应速率，得出k 正与k 逆的比值；该反应为吸热反应，若将温度升高，平衡

48、正向移动，说明k 正增大的倍数大于k g2 0.(1)N 1 6 (2)4 正 四 面 体(3)s p 3 N H3 因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更238大，沸点更高，降温时先液化(4)F e4N -7 7【详解】(1)铝的核外电子排布式为I s 22s 22P 6 3s 23P 6 3d 5 4 s l所以铭在最外层是N层，有 1 个 电 子,N层上原子轨道为s p d f 四种，共有轨道数为1+3+5+7=1 6,故答案为：N；1 6。(2)根据晶胞结构图可知，碎化线结构中，A s 位于晶胞的面心和顶点上，G a 位于由四个A s 原子形成的四面体的体心，所以每个G a 原子与4 个

49、 A s 原子相连，与同一个G a 原子相连的A s 原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体。(3)氨分子中氮原子按s p 3方式杂化，N与 A s 同主族，所以As%的结构应与N H 3相似，As%中心原子杂化的类型为s p 3,N H 3分子之间有氢键，沸点较高，所以一定压强下将A s H s 和 N H 3、P H 3的混合气体降温是首先液化的是N%。故答案：s p 3；N H 3；因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化。(4)根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1,F e 原子数=8 x：+6 x 1=4,所以氮化铁的化学式F e0 2ITl

50、1 N,晶胞的体积为a 3 c m 3,所以p=f =1 4 +5 6 x 4NA g/c m3=a3238 238g p m-?。故答案:故答案为:F e 4 N；,。a NA a NA21.(1)3-甲基苯甲醛 埃基 N a O H/水溶液，加热(2)消去反应(3)OH*/XTCHQH/八CH32(5)【分析】H=CHA发生醇的消去得到碳碳双键,B为B r B rC-C H,B与 B n 发生加成反应得到C为,N a O H水溶液在加热条件下发生水解反应得到D为O Hd-C H 2 0 H H，D和氧气在铜催化下得到醛E为;B发生信息得到H为(1)化合物也的化学名称为：3-甲基苯甲醛，H为