2021年高考理科综合化学全真模拟卷3（解析版）.pdf

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1、方三理科保合一化名卷武裔考【战高考】2021年高考理科综合化学全真模拟卷02（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A.云、烟、雾属于气溶

2、胶，能够产生丁达尔效应B.浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D.冠状病毒粒子直径约60 220 n m,介于溶液和胶体粒子之间【答案】A【详解】A.云、烟、雾的粒子直径介于l100nm之间，属于胶体中的气溶胶，能够产生丁达尔效应，A 正确；B.浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液差，因为能够使细菌表面的蛋白质硬化，形成硬壳保护膜，阻止酒精与细菌的进一步作用，不能杀死细菌，B 不正确；C.“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钠，由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，C 不正确：D.冠状病毒粒

3、子直径约60 220 n m,基本上在胶体粒子直径的范围内，D 不正确；故选Ao8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论AFe2（S C）3溶液中加入铜粉铜粉溶液铁的还原性大于铜B用可见光照射久置F eC h溶液从侧面看到光亮的通路有 Fe（0H）3胶体生成C同温同浓度等体积的HA酸与HA酸所连接的灯泡更亮HA为强电解质C H,C O O H 溶液做灯泡导电性对比实验D取少量久置的FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锦酸钾溶液酸性高铳酸钾溶液褪色Fe?+未完全变质【答案】B【详解】A.硫酸铁中加入铜粉，发生反应2 F e 3+Cu=2 F e 2+Cu，铁元素的化合价降低

4、，为氧化剂，得到的F e?+为还原产物，铜的化合价升高为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性Cu F e 2+,故A不符合题意；B.丁达尔效应是胶体所特有的性质，氯化铁溶液不是胶体，久置的氯化铁溶液水解产生氢氧化铁胶体，会产生丁达尔效应，用可见光照射久置F e CL,溶液，从侧面看到光亮的通路，故B符合题意；C.同温同浓度等体积的H A酸与C H 3 c o O H溶液做灯泡导电性对比实验，H A酸所连接的灯泡更亮只能说明中离子浓度大，不能说明它是强电解质，故C不符合题意；D.高钵酸钾具有强氧化性，能氧化亚铁离子使溶液褪色，氯离子在酸性条件下被高钵酸钾氧化，酸性高镒酸钾溶液褪色

5、，可能是酸性高锌酸钾氧化氯离子，也可能氧化了亚铁离子，不能证明氯化亚铁未完全变质，故D不符合题意；答案选B。9.用 心 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.0.1 m o l/L的N a 2 c Ch溶液中含阴离子总数为0 以 个B.0.1 m o l的2 H 3 5 c l分子的中子数是2必C.1 m o l N a z Ch与足量CO?充分反应转移的电子数目为2NAD.N a z Ch中阴阳离子数目之比为1 :2【答案】D【详解】A.没有指明体积，只有浓度无法计算出溶液中阴离子的总数，故A错误；B.0.1 m o l的2 H 3 5 c l分子含有1.9m o l中子数，中子

6、数为1.9必，故B错误;C.l m o l N a 2 O 2与足量CO 2充分反应生成0.5 m o l氧气，转移了 1 m o l电子，转移的电子数目为NA，故C错、口灰；D.一个过氧化钠中含有2个N a，和一个过氧根离子，故N a z O z中阴阳离子数目之比为1 ：2,故D正确;故答案为D。10.兴趣小组的同学收集了工厂排放的酸性污水进行实验探究，可能存在下列离子中的几种：Na+、Ba?+、Fe2+、F e、C、SO；、CO：、，通过如下实验进行确定取少量试样，加入足量氯化钢溶液，产生白色沉淀取中上层清洗，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色另取少量试样，加入双氧水后再滴加淀

7、粉溶液，溶液变蓝下列说法错误的是（）A.不可能存在的离子是：Ba?+、CO：、Fe3+B.一定存在的离子是：SO；-、Fe2+C.可能存在的离子有：Na+、Cl-D.中发生的离子方程式为：2+H2C）2=l2+2OH-【答案】D【分析】加入足量氯化钢溶液，产生白色沉淀，则含有S O j,不含有Ba2+；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液出现血红色，则表明Fe?+、Fe+至少含1种，定不含有COj；加入双氧水后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则表明 淀 含 有 ，定不含有Fe,一 定含有Fe2+。【详解】A.由以上分析可知，溶液中不存在的离子是：Ba2+CO：、Fe3+.A正确；B.由分析知，溶液中

8、一定存在的离子是：S O/、Fe2+.B正确；C.依据离子共存的原则，溶液中含有S O f、Fe2+.则Na+、C可能存在，C正确；D.溶液呈酸性，中发生反应不可能生成O H,离子方程式为：2+珥02+2田=12+21120,D错误;故选D。1 1.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H?。、MnOq、H2O2,GJ?、MM+、H*六种粒子。在反应过程中测得MnO；,和。2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是（）A.H 2 O 2 作氧化剂，H 2。是还原产物B.K M n C)4 作氧化剂，。2 是氧化产物C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5 ：2D.若生成2

9、.2 4 L C 2(标准状况下)，则转移电子0.5 m o l【答案】B【分析】由图可知，M 1 1 O 4 为反应物，。2 为生成物，由反应过程中存在H?。、MnO4,H2O2,02,M i?+、H+六种粒子，MnO；作氧化剂，镒元素的化合价从+7 价降低到+2 价，得到还原产物MY+，H 2。?作还原剂，或兀家的化合价从-1 价升高到。价，仔到乳化产我O 2.根据电荷守恒和原广孑恒得到反应的离广方程式为：2 MnO4+5 H2O2+6H+=2 Mn2+5 O2 f+8 H,O ,由此分析。【详解】A.根据分析，H 2 O 2 中氧元素的化合价从/价升高到0 价，作还原剂，铸元素的化合价从

10、+7 价降低到+2价，M 1 1 O 4 作氧化剂，M i?+是还原产物，故 A不符合题意；B.M n C)4 中铸元素的化合价从+7 价降低到+2 价，M n C 4 作氧化剂，H 2。？中氧元素的化合价从一价升高到 0 价得到。2，K M 1 1 O 4 作氧化剂，。2 是氧化产物，故 B符合题意；C.根据反应的离子方程式2 M n O 4+5 H 2 O 2+6 H+=2 M n 2+5 O 2 T+8 H 2。，配平后，氧化剂为MnO,，还原剂为H 2。？，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2 ：5,故 C不符合题意；V 2 24LD.标准状况下2.2 4 L O 2 的物质的量=0.1

11、 m o l,根据反应的离子方程式2MnO4+5 H2O2Vm 22.4L/mol+6 H+=2 M n2+5 O2T+8 H2O,M n O,作氧化剂，镐元素的化合价从+7 价降低到+2 价，2 个镒原子的化合价降低，生成5 m o l 氧气时转移1 O m o l 电子，则生成O.l m o l 氧气时转移0.2 m o 1 电子，故 D不符合题意；答案选B。1 2.下列有关反应热的叙述中正确的是()己知 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=-4 8 3.6 k J/m o l,则氢气的燃烧热为H=-2 4 1.8 k J/m o l由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知

12、单质B比单质A稳定X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)”(),恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的”增大己知：共价键ccc=cC HH H键能(k J.m o l )3 4 86 1 04 1 34 3 6CH3/3上表数据可以计算出(g)+3 H?(g)T (g)的焙变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成Im o l C O z 固体时，放出的热量相等A.B.C.D.无【答案】D【详解】燃烧热是Im o l 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热-2 4 1.8 kJ-m o，故错误；单质A转化为单质B是一个吸热过程

13、，则 B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；反应热=反应物总键能-生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成Im o l C C h 固体时，放出的热量不相等，故错误；答案选D。【点睛】本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解，注意中平衡移动，放出的热量发生变化，但热化学方程式熠变不变，为易错点。1 3.电解法处理烟道气中的NO,将其转化为N H4 N O 3 的原理如图所示，下列说法错误

14、的是()A.该电解池的阳极反应为：N O-3 e+2 H2O=N O；+4 H+B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C.为使电解产物全部转化为N H4 N O 3,需补充物质A为 HN O 3D.用 N H4 N O 3 的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行【答案】C【详解】A.在阳极上NO将氧化为NO,电极反应为N O-3 e+2 H2 O=N O；+4 H+,故A正确；B.多孔石墨具有吸附性，可以吸附更多的NO,以此来提高NO的利用率和加快反应速率，故B正确；C.电解的总反应为：8 N O+7 H2O=3 N H4NO3+2 HN O.,产

15、物中H N O 3要想转化为N H4 N O 3需补充物质A为氨气，故C错误；D.水是极弱电解质，导电性很微弱，加入N H4 N O 3可以增强导电能力，有利手电解的顺利进行，故D正确；所以答案为C。二、非选择题：共58分，第26 28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35 3 6题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题：共4 3分。2 6.(1 4分)期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以1 0 1存在，少量以 存在。现使用N a 2 s 2 O 3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。I .的定性检测(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再

16、滴加数滴5%N a N O 2和淀粉的混合溶液。若溶液变_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _色，则存在，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为。I I .硫代硫酸钠的制备化学实验室可用如图装置(略去部分加持仪器)制备N a2S2O3-5H2O烧瓶C中发生反应如下：N a 2 s(a q)+H 2。+S C)2(g)=N a 2 S O 3(a q)+H 2 s(a q)(I)2 H2S(a q)+S O 2(g)=3 S(s)+2 H2O(l)(I I)AS(s)+N a 2 s o3(a q)=N a 2 s 2 O 3 (a q)(I I I)(2

17、)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为 溶液。(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中 Na2s和 Na2s。3恰好完全反应，则烧瓶C 中 Na2s和 Na2so3物质的量之比为 o(4)装置B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其 中 的 液 体 最 好 选 择。a.蒸储水 b.饱和Na2sO3溶液c.饱和NaHSCh溶液 d.饱和NaHCCh溶液实验中，为使S02缓慢进入烧瓶c,采用的操作是。已知反应(in)相对较慢，则烧瓶c 中反应达到终点的现象。(5)反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na

18、2s2O35H2O,其中可能含有Na2sO3、Na2sO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2so4,简要说明实验操作,现象和结论：O已知 Na2s2。35比。遇酸易分解：S20 y+2H+=S|+SO2T+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNCh溶液【答案】(1)蓝 2I+2NO2+4H+=I2+2NOf+2H2O(2)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(3)2：1 (4)c 控制滴加硫酸的速度 溶液变澄清(或混浊消失或淡黄色固体消失)(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCb溶液，出现沉淀则说明含有 N

19、a 2 s 杂质【分析】I.的定性检测酸化的NaNCh溶液中具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，则存在，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色，说明生成的是NO；I I.硫代硫酸钠的制备A 中 70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B 为饱和亚硫酸氢钠溶液，可起到观察SO?的生成速率，控制反应的速率的作用，在 C 中反应生成硫代硫酸钠，D 为防倒吸装置，E 为尾气处理装置。【详解】1.(1)酸化的NaNCh溶液中具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，则存在【一,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色，说明生成的是N O,反应的离子方程式：2f+2 NO2+4

20、H+=I2+2NOf+2H2O；II.(2)结合分析，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是防止倒吸；装置E 中为NaOH溶液；(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中 Na2s和 Na2sCh恰好完全反应，由：Na2s(aq)+H2。+SO2(g)=Na2SC)3(aq)+H2s(aq)(I)2 H2S(a q)+S O2(g)=3 S(s)+2 H2O(l)(I I)AS(s)+N a2S O3(a q)=N a2S2O3(a q)(I I I)A可知，x 2+)+(H I)x 3,得到总反应为

21、2 N a 2 s(叫)+N a 2 s C 3(a q)+3 S O 2(g)=3 N a 2 s 2。3(叫)，则烧瓶 C 中 N a 2 s和N a 2 s C h物质的量之比为2 ：1 ；(4)因二氧化硫不溶于饱和N a H S C h溶液，则饱和N a H S O 3溶液液体最好选择，答案选c：为使S O 2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反应(I I I)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或混浊消失或淡黄色固体消失)；(5)检测产品中是否存在N a 2 s 0 4,可取少量产品溶于足量稀盐酸，除去亚硫酸钠、硫代硫酸钠，静置，取上层清液(或过滤，

22、取滤液)，滴加Ba C b溶液，若出现沉淀则说明含有N a 2 s 0 4杂质。2 7.(1 5分)碱式硫酸铁 F e(O H)S C M是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：过量废铁屑 NaHC03 H2s0,NaNO,I I J I,稀 硫 酸 反应i|一 便 相 过 滤|一 暴 暮 北 一 反应n NO滤渣碱式硫酸铁(1 5 -已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:沉淀物Fe(OH)2A 1(OH)3开始沉淀7.53.4完全沉淀9.74.4回答下列问题：(1)加入少量N a H C 0 3调节pH在4.4

23、 7.5内，得 到 的 滤 渣 成 分 为,写出滤渣中电解质的电离方程式;实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 o(2)反应H中加入N a N C h的目的是氧化亚铁离子，写 出 亚 铁 离 子 是 否 完 全 被 氧 化 的 检 验 方 法,在实际生产中，反应H常同时通入0 2以减少N a N C h的用量，若参与反应的。2有1 1.2 L(标准状况)，则相当于节约N a N O2的物质的量为 m o L(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(0 H)2+可部分水解生成Fe2(0 H)；+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为测定含Fe?+和

24、Fe+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH 2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后，再 用 0.1000 m o llNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe+2r 2Fe2+I2 2S2O:+12 2I+S4O；(4)则溶液中铁元素的总含量为 若滴定前溶液中此。2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”或不变”)。【答案】(1)A1(OH)3,Fe H+AIO2+H2O AI(OH)3 A1+3OH(2)玻璃棒 取样，滴入酸 性 KMnO4溶液，若酸性KMnCU溶

25、液褪色说明Fe?,未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色说明Fe?+完全被氧化 2 2(3)Fe(OH)2+2H2O Fe2(OH)4+2H+(4)5.6 偏高【详解】(1)制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成A1(OH)3,要避免生成应Fe(OH)2沉淀，控制pH在 4.4 7.5之间可以让A产完全沉淀而Fe：+不沉淀，废铁屑过量，反应后有铁单质剩余。AI(OH)3可以酸式电离也可以碱式电离，故电离方程式为：H+A1O2+H2O A1(OH)3 A产+3O H;实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：AI(OH)3,Fe；H+A1O2+H2O A1(

26、OH)3A产+3OH-玻璃棒;(2)NaNO2可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为NO,故反应方程式为2H+Fe2+NO2=Fe3+NOT+H2O,检验亚铁离子可以用高镒酸钾，也可以用铁氟化钾检验，取样，滴入酸性KMnCU溶液，若酸性KMnCU溶液褪色说明Fe?+未被完全氧化,若酸性KMnCU溶液不褪色说明Fe?+完全被氧化。11.2L(标准状况)02为0.5moL 4e,A faN Q N O e,可知0.5mol O2得电子数为：0.5mo/x4=2mol,相当于节约NaNO?的物质的量为2 m o l,故答案为：取样，滴入酸性KMnCU溶液，若酸性KMnCU溶液褪色说明Fe?+未被完全氧化，

27、若酸性KMnO 溶液不褪色说明Fe?+完全被氧化；2.(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH产可部分水解生成FeMOH)：聚合离子，该水解反应的离子方程式为：2Fe(OH广+2比0 Fe2(OH)；+2H+,故答案为：2Fe(OH)2+2H2。Fe2(OH)；+2H+O(4)根据反应方程式可以得出关系式为：2好 3+%2S2O32-,n(Fe3+)=n(S2O32-)=0.1 OOOmo/,L_1 x 20.00 x 1 O-3L=2x 10-3m o l,铁元素的总含量为：2x10 坐 加 广=5 6gzT,若滴定前溶液中H2O2没有除尽，则 H2O2也可氧化I-得到1 2,消耗的20.0

28、0 X10-3LNa2s2O3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高，故答案为：5.6；偏高。28.(14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(l)N Ox能形成酸雨，写出N O?转化为H N O3的化学方程式：(2)汽车发动机工作时会引发N 2和0 2反应，其能量变化示意图如下：.945 kJmol1N2(g)-*2N(g)c ,、498 kJ-mol-1 6 、02(g)20(g)-2x.(-630)kJ-mo l-2 N O(g)写出该反应的热化学方程式:随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是o(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低N O、的排放。当尾气中空气不足时，N

29、O x在催化转化器中被还原成N 2排出。写出N O被C O还原的化学方程式:当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收N O x生成盐。其吸收能力顺序如下：nM gO 2 oC a O3 8S r O CH.QHHCHO,故答案为：CH.QH、HCOOH分子间存在氢键且HCOOH分子间氢键(或分子间作用力)较强，HCHO分子间只存在范德华力。CH 中 C 原子采取sp3杂化，为正四面体，HCHO中 C 原子采取sp?杂化，为平面三角形，HCHO键角较大；故答案为：HCHO；CH 中 C 采用sp杂化，HCHO中 C 采用sp?杂化。(4)由图可知，钻晶胞堆积方式的名称为六方最密堆积。面心

30、6 个 Cu原子构成正八面体，正八面体棱上的2 个 Cu原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长为两个面心上铜原子最短核间距，等腰直角三角形的直角边为晶胞棱长的上。设晶胞1 1 64x 3+59棱长为a p m,晶胞中Cu原子数为6 x 5 =3,N i原子数位8x6=1,晶胞质量近一-g,则有d3 I n 364x 3+59g-c m-3x(ax l O l oc m)3=g，解得 =3NA 64x3+59 x l()lo,晶胞中两个面心上铜原子最短核间距 为 也心/2X3+59xlOpm。NA36.化学选 修5：有机化学基础(15分)中医药是中华民族的宝库，莲花清瘟胶囊由

31、13味中药组方而成，研究表明，其中黄酮类物质(如椭皮素、木犀草素等)对C0V ID T9病毒有明显的抑制作用，某黄酮类化合物G 的化学合成路线如图所示:C7H8 C7H7BrA BOCCH3CH3A1C13CH3IIOH OC，CH3哦咤OR2C,H,ONa I已知：RICCH3+R2COR3 RCCH=COR3（其中RI、R2为煌基或氢原子，R.3为炫基），回答下列问题:（1）E的分子式为 其 官 能 团 的 名 称 是。（2）A B的 反 应 条 件 为,C的名称为.（3）C-D的 化 学 方 程 式 是。（4）已知E-F的反应为可逆反应，叱咤是一种有机碱，口 比 咤 的 作 用 是。（5

32、）同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构共有 种，任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰 的 结 构 简 式。a.苯环上的一氯代物只有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应【答案】（1）C9H10O2 羟基、叛基(2)液溟、F e粉（或FeBn）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）CH3CH3(3)g+(C H3CO)2OOH+C H 3coO HOCCH3o(4)毗喔和生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动(5)H3C4CH3或 H 3 c一、OOCHCH3OOCH【分析】CH3甲苯和液溟在催化剂作用下反应生成工 ，B发生取代反应生成C,C和（C H 3 c o发生取代反应生成D,BrD在AlC

33、b作 用 下 反 应 生 成E,E和哦咤发生取代反应生成F,根 据 信 息F在乙醇钠作用下反应生成G。【详 解】（1）根 据E的 结构 简 式 得 到E的 分 子 式 为C9 H其官能团的名称是羟基、埃 基；故答案为：C9H|（）O2；羟 基、镶 基。（2）A-B是发生苯环上的取代反应，因此反应条件为液漠、Fe粉（或FeBn）,C（CH3Q）的名称为对甲基苯0H酚（4-甲基苯酚）；故答案为：液 漠、Fe粉（或FeBn）；对甲基苯酚（4-甲基苯酚）。CH3（3）CTD是发生取代反应，因此化学方程式是I+(CH3CO)2O0HY+CH3coOH；故答案OCCH3o为:CH3|+(CH3CO)2OOH-V+CH3coOH。OCCH30（4）E和 哦 咤 反 应 生 成F和HC1,该反应为可逆反应，毗嗟是一种有机碱，n比U定和生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动；故答案为：口比咤和生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动。（5）政葭CH3OH）的 同 分异构满足a.苯环上的一氯代物只有两种，b.既能发生银镜反应又能发生水C，CH31 10解反应，说明含有酯基和醛基即甲酸酯,因此同分异构体的结构简式为CH3OOCHOOCHOOCH共4种，其中种核磁共振谱具有四组峰的结构简式：4；或OOCHH3C-YC H 3 OOOCH