2021年高考化学真题和模拟题分类汇编03离子反应【含答案】.pdf

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1、专题0 3 离子反应2021年化学高考题一、单选题1.(浙江高考真题试卷)不熊正确表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：C O;+2 H+=C O2T+H2OB.亚硫酸氢钠的水解：H S O；+H2O H2S O3+O HC.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn +2OH+2H2O=Zn(OH)42-+H,TD.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应：N O；+N H；N2 t+2H2O【KS 5U答案】A【详解】A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Mg C 03+2H+=Mg2t+H20+C 02 t ,A 错误；B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧

2、化钠，水解的离子方程式为HS O；+H QU H2S O3+OH,故 B 正确;C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+20H+2H20=Zn(0H),ir+lL t，故 C 正确；D.亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为N0；+NH：A N2 t +2H20,故 D 正确；故选Ao2.(浙江高考真题试卷)下列物质属于弱电解质的是A.C 02 B.H20 C.HN03 D.Na OH【KS 5U答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【详解】A.C O?在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质

3、，A 不符合题意；B.4 0 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C.HNOs为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D.NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故答案选Bo3.(广东)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.NaaO?放入水中：Na2O,+H2O=2NaOH+O2TB.H?O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H,TD.SO?通入酸性 1 乂1104溶

4、液中：5SO,+2H2O+2MnO；=5SO+4H+2Mn2+【KS5U答案】D【详解】A.NazO?放入水中化学方程式应该是：2Na2O,+2H2O=4NaOH+O,T,A选项中氧元素不守恒，A错误；B.H Q(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D.S02通入酸性KMnOq溶液中，S0?被MnO”氧化为SO：,MnO 被SO?还原为M n，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO,+2H2O+2MnO4=5SO+4H+2Mn2+,D 正确；故选D。4.(全国高考真题试卷)下列过程中的

5、化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+CaSO4=CaCO,+SOB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe3+NO T+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A13+4OH=A1O；+2H,OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：C u+S=C uS J【KS5U答案】A【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C O+C a S 04=C a C 03+S 0：,故 A 正确;B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3F e+8H+2NO；=3F e2l+2N0 t +4

6、H20,故 B 错误：C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Ari+30H=Al(0H)3 I ,故 C 错误;D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：C u 2+Hz S=C u S l+2l，故D 错误；答案选A。5.(湖南高考真题试卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析AN a,、A l、C l、NH,H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4N H,H2O=AlO；+4NH；+2H2OBH，、K*S?。；、SO;不能大量共存，因发生反应：2H+s q；=s J+so,T+H2OCNa*、F

7、e*、SO：、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+Na，、C、MnO4能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D【KS 5U答案】B【详解】A.A1 和 NHB-ILO生成Al(OH),沉淀而不是生成A1O-，故 A 错误；B.SQ；和 H 反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+S2O=S I +S O2f +1L0,故 B 正确；C.F e 可以将H氧化得F e 和 不 能 大 量 共 存，故 C错误：D.在酸性条件下Mn O4能将C l氧化为CL,不能大量共存，故 D 错误;答案选B。6.（浙江高考真题试卷）下列物质属于强电解质的是A.KOH B.H3P 0,C.

8、S 03 D.C H3C H0【KS 5U答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。【详解】A.K0H在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K*和 OH,K0H为强电解质，A 符合题意;B.Ih PO,在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，【hPOi为弱电解质，B 不符合题意；C.SOs 在水溶液中或熔融状态下不能电离，SQ,属于非电解质，C不符合题意；D.C&C H O在水溶液中或熔融状态下不能电离，C&C H O属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。7 .（浙江高考真题试卷）下列反应的方程式不无碘的是A.石灰石与醋酸反应：C Or+2 C H 3C OOH=2

9、C H3C OO-+C 021 +H20B .铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：A g（阳极）驷 A g（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3C u+2 N 0；+8 H*=3C u +2 N 0 t +4 H 2。D.明矶溶液中加入少量氢氧化领溶液：2 A 13*+3S0-+3B a2，+6 0 I T=2 A l（0 H）3 I +3B aS04 I【K S5U答案】A【详解】A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为C aC 03+2 C H3C 0 0 H=C a2 t+2 C H3C 0 0 +H20+C 02 t .A 错误；B.银

10、作阳极，阳极的电极反应式为A g-e=A g，铜片作阴极，阴极的电极反应式为A g+e=A g,总反应为A g（阳极）皑g（阴极），B正确;C.C u 与稀硝酸反应生成CU（N（）3）2、N O和水，反应的离子方程式为3C u+8 I l +2 N O-=3CU2 H CN HCO,则向N a CN 溶液中通入少量的CO?时:CN +C0 2+H Q=H CN+HCO；I).碳酸氢钢与少量的氢氧化钠溶液反应：B a2 t+0 H+H CO,=B a C03l +H20【K S 5 U 答案】A【详解】A.A g 电极是活性电极，阳极上A g 失去电子变为A g 进入溶液，而不是水电离产生的0

11、H 失去电子；阴极上溶液中的A g 得到电子变为单质A g,方程式不符合反应事实，A错误；B.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒，B正确；C.符合复分解反应的规律，遵循物质拆分原则及原子守恒、电荷守恒，C 正确；D.酸式盐与碱反应时，以不足量的碱N a O H 为标准，假设其物质的量为1,然后根据需要写出其它微粒数目，配平方程式，符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，D正确；故合理选项是A。8.(浙江高三其他模拟)下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是A.硫酸【KS5U答案】C【详解】B.氯化铝C.生石灰D.苯酚A.硫酸由分子构成，溶于水会发生电离产生自由移动

12、的H S O j,因此属于电解质，但在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电，A不符合题意；B.氯化铝是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电。在水溶液中能够发生电离产生自由移动的AM、C1,因此属于电解质，B不符合题意；C.生石灰是C aO,属于离子化合物，在熔融状态下会发生电离，产生自由移动的C a/0?而能够导电，属于电解质，C符合题意；D.苯酚俗称石炭酸，由分子构成，能够微弱的电离产生离子，因此属于电解质；但在熔融状态下不能电离，因而不能导电，D不符合题意；故合理选项是C。9.（阜新市第二高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.L0mo

13、lI/KN03溶液：H Fe2 C l、SO：B.透明的溶液：Cu2 Fe3 SO：、Cr31C.含 有 大 量 的 溶 液：HCO3、Fe3 SCN、SO；D.使甲基橙变红的溶液:Na、Cl,CH3C00 Fe【KS5U答案】B【详解】A.Fe”是常见的还原性离子，与H和NO,发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符题意；B.透明的溶液中C u Fe2 SO；、C产之间不发生反应，故能大量共存，B符合题意；C.SO：与Ba反应而不能大量共存，Fe与SCN-、HCO；反应而不能大量共存，C不符题意；D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸而

14、不能大量共存，D不符题意；故选B。1 0.（【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A.c(H,)/c (O H )=1.0 X 1 0”的溶液：(、N a 、CO：、A 1 O2B.水电离出来的 c(O H )=1.0 义1 0 m o l/L 的溶液：K C l、S?、S O,C.使甲基橙变红色的溶液中：N a N H；、&0；、S O；D.通入足量 S O?后的溶液：N a 、B a2 CI O、CI l3C0 0【K S 5 U 答案】A【详解】A.(的/(。.。义 的溶液显碱性，K N a CO；、A l。？之间不反应，可以大量共存，A选；B

15、.水电离出来的c(0 H-)=1.0 X 1 0 3 m o i/L 的溶液如果显酸性土、S 0；.和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不选；C.使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S Q；、S 0；一均与氢离子反应，不能大量共存，C不选；D.通入足量SO2 后的溶液中C 10 能氧化二氧化硫，C H OO能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共存，D不选：答案选A。H.(吉林东北师大附中高三其他模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有 F e?+的溶液：K+、NH：、SO：、F e(C N)6 3-B.能溶解 A 1(OH)3 的溶液：N a+、F、N0.NH：

16、C.含 有 I 的溶液：A l t 小、Mn O；、SOfD.含有 NH；的溶液：Na*、K H C O,、C l【K S5 U答案】D【详解】A.F e计与 F e(C N)6-反应生成蓝色沉淀,含有F e,+的溶液中不能大量含有 F e(C N)$F，故不选A；B.能 溶 解 A l(OH)3 的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F ,碱性条件下不能大量含有NH；,故不选B；C.I 能被Mn 04氧化为乐 含 有 I 的溶液中不能大量含有Mn 0,，故不选C；D.NH；、Na K+、H C O,C l 一相互之间不反应，含 有 NH：的溶液可以大量含有Na+、K H C O3、C

17、 l ,故选 D。选 D。12 .（青龙满族自治县高三其他模拟）下列说法不正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：C aS0,（s）+C 0；y C aC 0 3（s）+S0；B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3 C l2+I +3 H20=6 C r+I 0.；+6 H-高温C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2 A l+F eQ3 A LO3+2 F eD.用 F eC h 溶 液“腐蚀”覆 铜 板:2 F e+C u =2 F e+C u【K S5 U答案】B【详解】A.硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理

18、，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：C aS0 K s）+C 0；w C aC 0 3（s）+S0：,A 正确；B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：ci2+2 r=i2+2 cr,B错误；C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应高温为：2 A 1+F e203=A 120a+2 F e,C 正确；D.用 F eC h溶 液“腐蚀”覆铜板时F e 将 C u 氧化,离子方程式为2 F e+C u =2 F e2 t+C

19、u*,D正确；综上所述答案为B 13 .（【一飞冲天】8.宝垠一中三模）下列反应的离子方程式表达正确的是A.用铜电极电解 Mg C M溶 液:Mg +2 C 1+2 H 2。譬也 f +C 121 +Mg（0 H）z IB.某消毒液的主要成分为NaC l O,加白醋可增强消毒效果：CHBCOOII+CIO=I I C1 0+CI l3 C0 0C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锌酸钾溶液，溶液褪色：2 M n O；+5 C2O；-+1 6 H=2 M n +1 0 C02 t +8 H20D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2O H(CHO H)4 CHO+2 Ag(N H3)2

20、 O H CH20 H(CHO H)(CO O H+2 Ag I +4 N H3+H20【K S 5 U 答案】B【详解】A.由于Cu 不是惰性电极，所以Cu 会参与氧化还原反应，阳极Cu 失去电子，生成Cu,阳极电极反应式为Cu-2 e =Cu2 阴极电极方程式为2 HQ+2 e =H?t +2 0 H,故 A 错误；B.由于HC1 O 酸性较弱，则 N a ClO 可与醋酸反应生成HC1 O,漂白性增强，离子方程式为CH3C0 0 H+C1 0 =HCI O+CH3 CO O ,故 B 正确；C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锌酸钾溶液，溶液褪色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程

21、式中应保留分子式，其离子方程式为2 MnO-+5 H2C2O,+6 H=2 M n21+l0 C02 t +8 HQ,故 C 错误；D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成较基，出现银镜，该反应的离子方程式为CH2O H(CHO H)K HO+2 Ag(N H;1)2 *+2 0 H CH2 0 H(CHO H),C0 0 +N H；+3 N H,+2 Ag I +H O 故 D 错误；答案为B。1 4.(广东石门中学高三其他模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是A.N H：、N a B r、S O：B.K、N H：、O H、N O jC.Fe2 H、CI O .Cl D

22、.M g2 H、S i O：、S O；-K S 5 U 答案】A【详解】A.各离子之间不发生反应，可大量共存，A 正确；B.N H：与 结 合 生 成 弱 碱 N R j H a,无法大量共存，B 错误；c.c i(r 与 Fe cr在酸性条件下均发生氧化还原反应，C1(F与 H*结合成弱酸HC1 0,无法大量共存，C 错误；D.S i O；、亚硫酸根离子与H反应，无法大量共存，D 错误；故选Ao1 5.（天津高三一模）下列离子方程式正确的是A.用 S O?溶液吸收澳蒸汽：S 02+B,.2+2 H20=S O;-+2 Br +4 H-B.Fe O 溶于足量稀硝酸：Fe O+2 H=Fe2，+

23、H2OC.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：Ca C03+2 H=Ca2+C02 t +H20D.腐蚀印刷线路板的反应：Fe3+Cu=Fe2，+Cu2 K S 5 U 答案】A【详解】A.用 S O 2 溶液吸收澳蒸汽反应生成硫酸和氢浪酸：S 02+Br2+2 H20=S O +2 Br +4 H,A 正确;B.Fe O 溶于足量稀硝酸：N O；+3 Fe O+1 O H=N O T+3 Fe+5 H2,B 错误；C.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：Ca C03+2 CH3C0 0 H=Ca2+C02 t +H20+2 CH3C0 0 ,C 错误;D.腐蚀印刷线路板的反应:2 Fe a Cu=2 Fe+Cu

24、*D 错误；答案选A。1 6.（天津南开区南开中学高三三模）下列离子方程式书写正确的是A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基:B.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸：2 M n O4+1 6 H+5 c 2。：=2 卜方+1 0 0）2 t +8 H2。C.电解饱和食盐水:2 Cr+2 H=C L t +H2 tD.向 N HHS O 3 溶液中力口过量 N a O H 溶液并力口热：N H；+HS O,+2 0 H=N H3 t +S O +2 H20【K S 5 U 答案】D【详解】A.酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢根反应生成二氧化碳，A 错误；B.草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B 错误；C

25、.电解饱和食盐水时阴极是水电离出的氢离子放电，水是弱电解质，不能用H,表示，C 错误;D.向 N H1 HS O 3 溶液中加过量N a O H,钱根和亚硫酸氢根都能反应，且加热会逸出氨气，D 正确;综上所答案为D1 7.（辽宁高三其他模拟）常温下，2 0 m L X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：N H；、Mg、Fe 、A +、Q S O：，现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图:20 mLX溶液25 mL 4 mol/L10mL|NaOH溶液一 X溶液“刺激性气味气体224 mL（标准状况）|足量HC1酸化10 mL 的BaCl?溶液x溶液一音滤液*白色沉淀2.33 g）白色沉淀1.

26、1藁 稀 释 至 血 吗碗田下列说法正确的是A.X溶液的p H 7B.X 溶液中一定含有M g?+、A l 、N H；,不能确定是否含有C c.X溶液中一定含有cr,且c（c r）为6.0m ol D.向滤液中通入足量的CO 2 气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 0.7 8 g【KS 5 U答案】C【分析】加入Na O H 有刺激性气体生成，为 N&,说明X 溶液中含有N H：,n(NH；)=n(NH3)=V/Vm=0.2 2 4 L/2 2.4 L/m ol=0.O l m ol,产生白色沉淀，则含有M g?+不含Fe 3+，n(M g2)=n(M g(0H)2)=

27、m/M=l.1 6 g/5 8 g/m ol=0.02 m ol,由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗 Na O H 为:0.02 5 L X 4.00m ol/L-0.1 L X 0.Im ol/L=0.09 m ol,则与 A l 反应的 Na O H 为 0.09-0.01-0.02 X 2=0.04 m ol,则 n(A l*)=O.O l m ol；加入 B a Ck 产生白色沉淀,则含有S O；,n(S O；-)=n(B a S 0,)=m/M=2.3 3 g/2 3 3 g/m ol=0.O l m ol,由溶液呈电中性，n (+)=0.01 X 1+0.02

28、 X 2+0.01 X 3=0.08 m ol,n (-)=0.01 X 2=0.02 m ol,则一定含有 C，且n(Cr)=0.06 m ol；【详解】分析知,一定存在：N H：、Mg、A l 、C l、S O 7,一定不存在：Fe3+，A.溶液中存在N H；、A l 发生水解而溶液呈酸性，即 p*7,A错误；B.X溶液中一定含有M g 2+、A 产、N H；、Cl ,B 错误；C.X 溶液中一定含有C，且 n(Cl )=0.06 m。1,在 1 0m L 溶液中c(Cr)=n/V=6.0m ol【T ,C 正确；I).滤液成分是Na A l Cf e,通入8 2 生成A l (O H)3

29、,灼烧后得到A I2 O 3，分析知n(A l )=0.O l m oL贝 U n(A L 03)=2 n(A l3)=0.02 m ol,m=n M=0.02 m ol X 1 02 g/m ol=2.04 g,D 错误；故选：C1 8.(四川德阳市高三二模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.将少量so?通入次氯酸钠溶液中：c i o+so2+n2o=c r+so+2 i rB.向含 Ca S O,的水垢中滴入饱和 N&CO 3 溶液：Ca S 0.1(s)+C O；(a q)w S O；(a q)+Ca C()3(s)电解C.用铁电极电解饱和 M g CL 溶 液:M g2

30、4+2 C1 +2 H2O=M g(O H)21 +C121 +H2 tD.向(NH)Fe (S O)2 溶液中加入含等物质的量溶质的B a (0H)2 溶液：B a +S O：+N H：+0H =B a S 0(I +NH3 H Q【KS 5 U答案】B【详解】A.将少量S O,通入次氯酸钠溶液中：3 CIO +S O 2+H 2 O X I+S O j+2 H C1 0,A错误；B.向含 Ca S O i 的水垢中滴入饱和 Na zCO：,溶液：Ca S O (s)+C O；(a q)$S O；(a q)+Ca C0s(s),B 正确；C.用铁电极电解饱和M g CL 溶液，铁失电子生成亚

31、铁离子，没有氯气产生，C 错误；D.向(NH,)Fe(S 0,)2 溶液中加入含等物质的量溶质的B a (0H)2 溶液：Fe2,+S O +B a2，+2 0i r=B a S O,I +Fe(0H)2 I ,D 错误；答案选B。1 9.(梅州市梅江区梅州中学高三其他模拟)下列反应方程式书写不正确的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：S i O2+4 H F=S i F4 t +2 H20电解B.工业上用电解法制镁：M g Ck(熔融)=Mg+C k tC.向 H 0 中投入 Na zO/固体：2 H21 8O+2 Na2O 2=4 Na+4 O f T+1 8O21D.氢氧化亚铁暴露于空气中：4 Fe

32、 (O H)2+02+2 H20=4 Fe (O H)3【KS 5 U答案】C【详解】A.二氧化硅能和氢氟酸反应，可用氯氟酸雕刻玻璃：S i O,+4 H F=S i F1 t +2 H20,A正确；电解B.镁是活泼的金属，工业上用电解熔融的氯化镁制镁：M g CB(熔融)=Mg+C Lt,B正确；C.过氧化钠和水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，向 H J O 中投入Na z Oz 固体：2H280+2Na202=4Na +280H +20I I +02 t ,C 错误；D.氢氧化亚铁暴露于空气中易被氧化为氢氧化铁：4F e(0H)2+02+2H20=4F e(0H)3,D正确；答案选C。

33、2 0.(四川高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是A.0.I m o l/L A gNOs 溶液中加入过量氨水：A g+NH s -H2O=A gOH I +N H：B.NO?通入水中制硝酸：2NO2+H 2O=2H +NC)3+NOC.Na OH 溶液与过量 H2C20,溶液反应：H z C O+20H =Cq：+2H20D.K OH 溶液溶解 A l (OH)3 固体：A l (OH)3+0H =A l (OH)J【K S5 U 答案】D【详解】A.A gNOs 溶液中加入过量氨水，生成的A gOH 会被氨水溶解，生成A g(NH 3)20H,离子方程式为:A g+NH3 H2O=A

34、 gOH I +N H：、A gOH+2NH3 H20=A g(NH3)21+0H +2H20,故 A 错误;B.NO,通入水中制硝酸，选项中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为：3N02+H20=2ir+2 NO3+NO,故 B 错误；C.H 2C 2O,是过量的,应该生成酸式盐:H2C2O4+O H=HC,O4+H2O,故 C错误;D.A l (OH)3是两性氢氧化物,可以和K OH 反应生成盐，离子方程式为:A 1(OH)：1+OH =A 1(OH),1,故 D正确；故选D o2 1.(重庆市长寿中学校高三其他模拟)下列有关离子方程式的书写正确的是A.向饱和Na C l 溶液中依

35、次通人足量M b 与 C 02：Na +NH3+C 02+H20=Na H C 03 I +N H；B.向 B a C h 溶液中通入 SOz：B a2t+S02+2H20=B a S0:,I +2I fC.电解 MgC k 溶液：2c 1+2出 0则 C h t +H2 t +20HD.Na 2s 2O3 溶液与硝酸溶液混合：S2O-+2ir=S I +S02 t +H20【K S5 U 答案】A【详解】A.饱和Na C l 溶液中通NH 3、C O?反应生成Na H C U 和 N H C 1,由于溶液饱和会析出溶解度较小的Na H C O3,对应离子方程式为：Na +NH3+C O2+H

36、2O=Na H C 03 I +N H；,A 正确：B.B a C k与 SO?不发生反应，B错误；C.电解MgC l z 溶液生成的OH 会与Mg?继续反应生成Mg(0H)2沉淀，正确离子方程式为：电解Mg2t+2C r+2H2O=Cl2 t +H2 t +Mg(OH)21,C 错误;D.硝酸具有强氧化性，Na z Sz Os 溶液被硝酸氧化会生成SO：,D 错误。故选A.2 2.(福建省福州)下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：F eO+2H+=F e2，+H2OB.向 K C 1O溶液中滴加浓盐酸：C I O+C r+2 H+-C l2 t +H20C.向 C a(C 10

37、)2溶液中通入少量 SO?：C a2+S02+H，0+2C 10=C a S03 +2H C 10D.向 Mg(H C O3)2溶液中滴加足量 Na OI I 溶液：Mg2，+H C O；+OH-=MgC O3 I +H20【K S5 U 答案】B【详解】A.氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有NO生成，3F eO+4H+NO；+=F e +NO t +2H20,故 A 错误;B.向 K C 1O溶液中滴加浓盐酸，会生成氯气：C I O+C 1+2 H+=C L f +HQ,故 B正确；C.向 C a(C 10)2溶液中通入少量SO2,次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：C a2+S02

38、+H20+3C 10-=C a S041 +2H C 1O+C 1-,故 C 错误；D.向 Mg(H C O3”溶液中滴加足量Na OH 溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg+2H C O；+40旷=2 C O；+Mg(0H)2 I +2 H Q,故 D 错误。综上所述，答案为B。2 3.(广东金山中学高三三模)下列反应的离子方程式表达不正确的是A.将 SO?通入酸性 F eC h 溶液中：S02+2F e3t+2H20=2F e2 t ,故 B错误；C.碱性溶液中，K C 1 O 氧化 Fe(O H)3,离子方程式为：3 C 1 0 +2 Fe(O H)3+4 O H=2 FeO +3 C 1

39、+5 H2O,故 C错误；D.同浓度同体积NH,HSO,溶液与Na O H溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程 式:H*+0 H T W,故 D正确。故选：D o3 2.(天津高三二模)下列离子方程式正确的是A.Na 2 s2 O 3 与稀 H2 soi t混合：S20 f +2 H+=S+SO,T+H2OB.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H C O；+O H =C O2+H2OC.向 Fe(O H)3 中加入氢碘酸溶液：Fe(O H)3+3 H+=FB+3 H2 OD.铜和浓硝酸反应：3 C u+8 H-+2 N O；=3 C u2+2 NO T+4 H,O【K S5 U答案

40、】A【详解】A.Na 2 s2 O 3 与稀H2 soi t混合反应生成二氧化硫和硫单质、水，离子方程式正确，故 A 正确；B.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：H C O；+O H =C O;+H2O,故 B 错误；C.向Fe（O H）3 中加入氢碘酸溶液发生酸碱中和反应和氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2 Fe（OH）,+6 H+2 I=2 Fe2+6 H2O+I2,故 C错误；D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为：C u+4 H+2 N O；=C u2+2 NO,T+2 H2O ,故 D 错误；故选Ao3 3

41、.（辽宁高三三模）下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是A.某无色溶液中可能大量存在：H 、N H；、C l、C r2O,-B.常温下，c（N H：）=c（C ）的 N H 1和 NkHQ的混合溶液中能大量存在：F e 、C l、N O，、A l C.向酸性 KM n O”溶液中滴加 H202：2M n 0；+5 H202+6H =2M n2+5 02 t +8H 2O通由D.用惰性电极电解M g C k 水溶液：2C 1+2H 2。二 七 20H +C k t +/t【KS 5 U 答案】C【详解】A.C n O：有颜色，与溶液无色不符，故 A错误；B.常温下C（N H：）=C（C 1）的

42、 N H.,C 1和 N I V H#的混合溶液呈中性，中性溶液中F e*完全水解生成氢氧化铁沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故 B错误；C.向酸性KM n O,溶液中滴加H z O z,发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2M n O；+5 H 2（）2+6H 2M n 2+5 0 +8H 2,故 C正确；D.用惰性电极电解M g C k 水溶液，反应的离子方程式为M g2*+2C 1+2H2O典M g (O H)21+H21 +C 12 t 故 D 错误;故选C 3 4.（广东茂名市高三二模）化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是选项应用

43、解释（离子方程式）A淀粉一KI溶液（稀硫酸酸化）检验碘盐中含KIO 35 I+IO；+6H+=3I2+3H2OB电解饱和食盐水制氢气和氯气2C 1+2H+=C 12 t+H2 TC醋酸用于除去水垢2H+C a C O,=C a2+C O2 T+H,OD氯化铁用于蚀刻铜板F e3+C u=C u2+F e2tA.A B.B C.C D.D【KS 5 U 答案】A【分析】电解饱和食盐水的时候，注意水不拆，醋酸是弱电解质不能拆，另外离子方程式也要注意电荷守恒问题。【详解】A.电荷守恒，得失电子守恒，A正确；通电 不B.食盐水是中性，电解反应的离子方程式为2 C r+2H 2。=故 A 正确;B.向

44、N a z C O s 溶液中滴加酚醐溶液，溶液变红是碳酸根离子水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为C O；-+HquHCO；+O H ,故 B正确；C.向 M g(O H)2悬浊液中滴加F e C h 溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3M g (O H)z+2F e=2F e (O H)#3M g ,故 C 正确；D.向 N a&O s 溶液中加入稀硫酸，反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液变浑浊，反应的离子方程式为 S2O +2H =S O2 t +S I +H20,故 D 错误;故选D3 6.(天津河西区高三三模)下列能正确描述其变化的是A.碳酸氢钠的电离：N a H C O s

45、 港 也 N a +H C O B.N O,通入水中制硝酸：2N 02+H20=2Ht+N 0；C.向 H 2O 2溶液中滴加 F e C k 溶液：2F e*+H Q 2=021+2H+2F e D.硬质酸钠溶液显碱性：C17H33C O O +H20|?C1TH35C 00H+0H【K S 5 U 答案】D【详解】A.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，其电离反应方程式为：N a HC 03=N a+HC O；,故 A错误；B.N O,通入水中发生反应生成硝酸和一氧化氮，其发生反应的离子方程式为：3N O2+H2O=2 H+2 N Oj +N O,故 B 错误；C.向呢?溶液中滴加FeC

46、 b 溶 液,FeC L 起了催化剂作用，故 C错误;D.硬质酸钠属于强碱弱酸盐，所以硬质酸钠在水中发生了水解反应使溶液显碱性，所以该反应的离子方程式为：CI 7H35C OO+H20I C17H;i 5C 00H+0H,故 D 正确；故答案：D o3 7.（天津滨海新区高三三模）下列离子方程式中正确的是A.N a HC Os 溶液与少量 B a（0H）2 溶液混合：HC 0；+B a +0H=B a C O.,I +1I2OB.C a O 投入稀硫酸中：C a O+2 H=C a2+H2OC.向稀硝酸中加入少量 FeS：FeS+4 H+3N OJ=Fe;t+S O：+3N O t +2 H,

47、0D.S O,通入过量 N a C l O 溶液：H20+S 02+C 10=S O 2 H+C r【K S 5 U 答案】C【详解】A.岫1 1（：03溶液与少量1（011）2 溶液混合：2 HC O；+B a 2 +2 0H=B a C O,I+C 0；+2 HQ,故 A 错误；B.C a O投入稀硫酸中生成硫酸钙微溶，不拆：C a 0+2 ir+S O=C a S 04+H20,故 B 错误；C.向稀硝酸中加入少量FeS,Fe和 S 均转化为高价态：FeS+4 H+3N O；=Fe*+S Of+3N 0 t+2 1皿,故 C正确；D.S O2 通入过量N a C l O溶液，反应生成得氢

48、离子会和次氯酸根结合生成次氯酸：H20+S 02+3C 10=S O;+2 HC 1O+C 1,故 D 错误；故选C o3 8.（湖南高三其他模拟）下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是A.A选项实验离子方程式AFeS 溶于足量稀硝酸FeS+2 H=Fe2+H2S tB向沸水中滴加饱和FeC k 溶液并加热，得到红褐色液体,AFe3+3H20=Fe(OH)3 (胶体)+3HC向 N H4HC 03溶液中加入过量B a （OH）2 稀溶液,有白色沉淀产生OH+HC O；+B a2=B a C O31+H.OD向 K2M n O,溶液（墨绿色）中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成3

49、MnO;+4H+=2MnO4+MnO2 k+2H2OB.BC.CD.D【K S 5 U 答案】B【详解】A.FeS 固体与稀硝酸混合，硫离子和亚铁离子都被硝酸氧化，正确的离子方程式为:FeS+N 0；+4 H=Fe3+S I +N 0 t +2 H20,A 错误;一,AB.向沸水中滴加饱和FeC L 溶液并加热，得到氯化铁胶体,离子方程式为Fe+3HQ=Fe（0H）3（胶体）+3H,B正确;C.氢氧化铁过量，N H：也会与0H 发生反应，离子方程式为N H；+HC O；+B a2，+2 0H=N H3-H2O+B a C O34 +C u =F e +C u2+C.用石墨电极电解C u C L

50、 溶液：2 C 1+2 H-H2 t +C 12 tD.“8 4 消毒液”中加少量醋增强漂白性：C 1 0 +H =H C 1 0【K S 5 U 答案】A【详解】A.Na C l 为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：N a项 Cl N a+:，A正确;B.选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2 F e a C u =2 F e +C u*B 错误;C.电解氯化铜溶液时,阴极C u 先放电，总反应为2 C 1+C-.曳邂C u+C L t ,C错误;D.醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为C I O+C H 0 0 H=H C 1 0+a h C 0 0 ,D 错