2021年高考化学押题预测卷（河北卷）（02）（全解全析）.pdf

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1、2021年高考原创押题预测卷0 2【河北卷】1.【答案】D【解析】来苏水(主要成分甲酚)具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，二者混合使用将发生氧化还原反应，导致消毒效果变差甚至消失，A错误；冰箱中放入活性炭，活性炭具有强吸附性，能起到除异味，但没有杀菌作用，B错误；福尔马林具有防腐作用，可用于制作生物标本等，但由于其有致癌作用，故不作食品的保鲜剂，C错误；蚊虫叮咬处出现红肿、瘙痒主要是由于甲酸的刺激作用，而肥皂水呈碱性,故肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，D正确：故答案为D。2.【答案】A【解析】中子数为1 6,质量数为3 2可用f S表示，A正确；K2 s的电子式：S：不，硫离子应分在K+的两边

2、，不能合并在一起，B错误；金刚石和石墨互为同素异形体，不是同位素，C错误；CO2的分子模型为直线型，不是V型，D错误：答案选A。3.【答案】B【解析】1 8 gHO的物质的量为0.9 m ol,每个分子中含有1 0个质子，所 以1 8 gH2”。含有的质子数目为9 moi质子，故错误；3 2 gN2 H4的物质的量为Im o l,每个分子含有5个共价键，所以3 2 gN2 H含有5 moi共价键，故正确；没有说明溶液的体积不能计算，C错误；标况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；故选B。4.【答案】D【解析】由结构简式可知，甲基丙烯酸的分子式为C4 H6。2,A项正确；甲基丙烯

3、酸和丙烯酸结构相似，分子组成上相差1个-CH2,二者互为同系物，B项正确；根据结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，所以与碳碳双键上的C及其相连的C原子一定共平面，竣基上的C和其相连的0可能共平面，所以分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面，C项正确；该分子中含有1个碳碳双键和1个竣基，而只有碳碳双键能和氢气发生加成反应，则Im ol甲基丙烯酸可与ImolH?发生加成反应，D项错误；答案选D。5.【答案】D【解析】由于酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该装再酸式滴定管中，A不合题意；蒸储装置中温度计水银球应该在蒸储烧瓶的支管口中上部，乙装置不能实现蒸播的目的，B不合题意

4、；合成氨要在高温高压、催化剂作用下，常温常压催化剂下获得的氨气非常少，且用干燥的pH试纸无法检验氨气，C不合题意；铁与水蒸气的反应为：3 Fe+4 H2 0(g):F e 3 O 4+4 H 2,故能用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气，D符合题意；故答案为D。6.【答案】C【解析】根据图示可知，FesO/d为催化材料，以 消除酸性废水中的致癌物N 0 2的总反应为：催化剂2H+2NO,+3H2N2+4 H2 O,该反应中N元素化合价降低被还原，H元素化合价升高被氧化，氢气为还原剂，N 0 2为氧化剂，据此解答。由图可知Pd上氨气得电子生成氢离子，所以电极反应为:催化剂H2-2 e

5、-=2 H+,故A正确；出 消除酸性废水中的致癌物N O；的总反应为：2 H+2 NO,+3 H2=N2+4 H2O,F e(H)与F e(H I)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；过程中N O；的+3价N元素变为0价，化合价降低被还原，电极反应为2 NO2+8 H+6 e=N2 t +4 H 2 0,故C错误；由总反应方程式可知，反应过程中N 0 与H 2的物质的量比等于化学计量数之比，为2:3,故D正确；故选C。7.【答案】B【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前2 0号元素，五种元素处于不同主族，A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素；B、C、D位于同一周期，元素B

6、在同周期中金属性最强，则B为Na元素；元素C的最外层电子数为最内层的3倍，则C为S元素；元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和，则D为C l、E为C a。综上所述A、B、C、D、E分别为：C、Na、S、C h C a。结合元素周期律相关知识分析可得。由分析可知C、D、E分别为S、C l、C a,则其简单例子分别为：S2 C l C a2+，均 为1 8电子结构，根据电子层结构相同时“序小径大”原则简单离子半径：C D E,故A错误；C、D分别为S、C L S的非金属性弱于C 1的非金属性，所以气态氢化物的稳定性：D C,故B正确；B、D分别为Na和C 1元素，则B、D所形成的化合物为N

7、aC l。Na为活泼金属能与水反应，所以电解NaC l溶液不能得到Na单质，故C错误；A、D分别为C和C L C 1对应的含氧酸有多种，如H。、H C 1 0r H C I O H C 1 O4,其中H C 1 O为酸性比H 2 cO3还弱的酸，故D错误；答案选B门8.【答案】C【解析】用酸性高镭酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2 M nO4+6 H+5 H2C2O4=2 M n2+I OC O2 T+8 H 2 O,A错误；向C 6 H s ONa溶液中通入少量C C 2的离子方程式为：C 6 H 5 O+C O2+H 2 OC 6 H 5 0 H+H C O：,B错误；向碳酸氢镀溶液中

8、加入足量石灰水的离子方程式为:N H；+C a2+H C O3+2 OH =C aC O3i+H2O+N H3 H2O,C正确；向F eL溶液中通入足量C l2的离子方程式为：2 F e2+4+3 C 1 2=2 F e3+2 l2+6 C hD错误；故选C。9.【答案】C【解析】绿原酸易溶于乙酸乙酯，提取液加入乙酸乙酯，分液得到有机层，减压蒸储得到绿原酸，加入温水浸膏，经冷却、过滤得到绿原酸粗产品，以此解答该题。绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机酯层，有机层与水层互不相溶，应采用分液法分离，A项正确；绿原酸具有抗氧化作用，减压蒸储可降低温度，避免温度过高导致绿

9、原酸被氧化，B项正确；流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷水，其在温水中的溶解度大于冷水中的溶解度，C项错误；根据C的分析，绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯，D项正确；答案选C。21 0 .【答案】AB【解析】比较表中1、2两组的数据可知，NO浓度变为原来的2 倍，反应速率变为原来的4倍，故 a=2,1、3 两组数据可知，出 的浓度变为原来的2 倍，反应速率变为原来的2 倍，故 忏 1,A正确；根据A的分析可知,a=2,0=1,结合。,E=kMC“(N O)c P(H 2)和表中数据可知，表中的x 为 4,B正确；降低温度，反应速率减慢，故 k 正不可能增大

10、只能减小，C错误；若。k 逆 C 2(H 2 O)C(N 2),平衡时1)正=1?逆，即女正c2(N O)c (H2)=kac2(H2O)c(N 2),则 D 错误；故答案为 A B。1 1 .【答案】AC【解析】电子由负极流向正极，故 X为电池的负极，A项正确；电池工作时，光能转变为电能，B项错误；电池Y为正极，发生还原反应，C项正确；通过信息可知，电池的电解质溶液中和 I，的浓度不变，D项错误；答案选A C。1 2 .【答案】BD【解析】根据a、b 结构简式可知a 分子式是C 7 H l2 O 4,b 分子式是C 1 0 H 1 6 O 4,二者不是相差C H 2 的整数倍，因此二者不是同

11、系物，A错误；a 与 B r-C H 2 c H 2 c H 2 c l在一定条件下发生取代反应产生b 和H C k H B r,故 a i b 的反应类型为取代反应，B正确；c 分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此c 分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；b 物质以中心碳原子为对称轴，含有4 种不同位置的H原子，因此其一氯代物有4 种(不考虑立体异构)，D正确；故合理选项是B D。1 3 .【答案】B C【解析】c(H A 尸c(A-)时，溶液的p H=4.7 5,故 K a(H A 尸 八)=4.7 5,则常温下&H A)c(H A)数量级约为10?故人口口；溶液的p H=7

12、时，c(H+)=c(O H),由电荷守恒：c(H+)+c(N a+)=c(O H )+c(A),则x .c(H+)以 N a+)=c(A)故 B正确；H 2 B-的电离平衡常数为乂2=,T T、二 1 0 一 工 2,当&H 3 B 尸c(H 汨-)时，H3BC(H2B)的 K a i=c(H+尸1 0-2.5,切的水解平衡常数为K h=H3?f)C(H2B)cTHIA KwC(H2B-)C(H+)则H z B-的电离大于水解程度，即C(HB2C(H3B),由于电离程度较小，则C(H2BC(HB2-),c(N a+)不变，则 N a H2B溶液中：c(N a+)c(H2B-)c(H B2)c(

13、H3B),故 C 正确；A：a(H A)=10-475,由图知，当 c(H z B-尸c(H B 2)时 H 3 B 的K a 2=c(H+)=10-7.2,当 c(H 3 B 尸c(H 2 B )时，&=。但+尸1()2 5,故可知酸性HSBAHAAHZB、根据强酸制弱酸的原理可知向N a 2 H B 溶液中滴加足量HA 溶液只能生成H 2 B-,反应的离子方程式为：H B2+H A=H2B +A-,故D错误；故选B C。14 .(14 分)【答案】(1)防止乙酸酊与水反应生成乙酸，降 低 产 率(2 分)(2)冷凝回流，减少反应物在高温下挥发(2分)C O2(1分)(3)乙 酸 钾(1分)

14、苯甲醛(2 分)(4)防止肉桂酸盐析出损耗(2 分)肉桂酸难溶于冷水，用冷水洗涤减少溶解损耗（2 分）（5）重 结 晶（2 分）【解析】（1）根据题干中信息，乙酸酊溶于水形成乙酸，故为提高反应的转化率，应提供无水环境，减少乙酸酎与水的反应；（2）空气冷凝管的作用为冷凝回流，减少苯甲醛和乙酸酢的挥发；反应过程中会有乙酸生成，故乙酸与碳酸钾发生副反应生成C 0 2,表现为有泡沫生成；（3）结合上述分析，反应过程中有乙酸生成，故加入固体碳酸钾后溶液中盐类物质除肉桂酸钾还有乙酸钾；（4）步骤 中加活性炭煮沸数分钟，趁热过滤的目的是增大盐类溶解度，防止肉桂酸盐析出损耗；洗涤时用少量冷水洗涤，利用肉桂酸难

15、溶于冷水的性质，减少溶解损耗；（5）由粗晶体进一步提纯的方法为重结晶。15.（14 分）【答案】（1）粉碎正极材料或适当加热、适当增大碱浓度、搅 拌 等（1 分）（2）2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2co2+O2T+4H2。（2 分）草酸镂溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钻时生 成 氢 氧 化 物（2 分）（4）趁 热 过 滤（1分）（5）淀粉（溶液）（1分）NaFe3（SO4）2（OH）6（1 分）FeS电解 Ixtx60 x58 7（1 分）NaCl（1 分）4OH+2Ni2+=O2T+2Ni+2H2。（2 分）-（2 分）2x96500【分析】废电池正极材料（含铝箔、LiCoC

16、h、FezCh及少量不溶于酸碱的导电剂），钻酸锂难溶于水，加入氢氧化钠溶液溶解过滤，滤液为四羟基合铝酸钠，滤渣为LiCoCh、FezCh及少量不溶于酸碱的导电剂，加入硫酸溶液和过氧化氢溶液浸取，过滤得到滤渣为不溶于酸碱的导电剂，滤液中加入硫酸钠沉铁，过滤得到黄钠铁矶晶体，滤液中加入饱和草酸镀沉钻，得到草酸钻，过滤得到溶液中含锂离子，浓缩加热90-100,加入纯碱沉锂得到碳酸锂。【解析】（1）为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是粉碎正极材料或适当加热、适当增大碱浓度、搅拌等。（2）“浸取”时有无色气体产生，是过氧化氢被LiCoCh氧化生成氧气，发生反应的离子方程式为2LiCo02+6H+H20

17、2=2Li+2Co2+02t+4H2Oo（3）“沉钻”时采用饱和草酸镀溶液将钻元素转化为C0C2CU,与草酸钠溶液相比效果更好，原因是草酸镂溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钻时生成氢氧化物。（4）碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为趁热过滤。（5）用硫代硫酸钠溶液滴定时，由于碘遇到淀粉变蓝色，故选择淀粉做指示剂。有关的反应离子方程式为：2Fe+2I=2Fe+L，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S,O6，得到定量关系为：2FeL-2N a2s2。：；，（Fe3t）=2/?（I2）=（Na2S2O3）=0.2500 mol-L-1 X 30.00 X 10

18、3L=7.50X10-3mol；加足量 BaCk49溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g为硫母贝沉淀，则:说1.16就5g=5.00X 10 3moL 100 mL 溶液中含有 (Fe)=7.50X 10-3 molX-=0.03mol,(SO：)=5.00XIO325mLmol x”牛=0.02 m o b 设 4.850g样品中钠离子的物质的量为(Na)，氢氧根离子物质的量为(0H),25mL根据质量守恒得:4.850g-0.03mol X 56g/mol-0.02molX96g/mol=M(Na)X23g/mol+(Oil)X 17g/mol,根据电荷守恒得：0.03mo

19、lX3+(Na)Xl=0.02molX2+n(0H)X l,解得:守a*)=0.Olmol,n(OH)=0.06mol,x：y：m：n=0.01:0.03:0.02:0.06=1:3:2:6,黄钠铁血的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6；(6)由电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2s分析，锂被氧化，应为原电池的负极，硫化亚铁被还原生成铁，为正极反应，用该电池作电源电解含银酸性废水回收N i,则镀银铁为阴极，发生还原反应，连接原电池的负极，碳棒为阳极，连接电源的正极。Y 为电源的负极，X 为正极，硫化亚铁得到电子生成铁，所以电极X 的反应材料是FeS；钠离子通过阳离子交换膜进入中间隔

20、室，氯离子通过阴离子交换膜进入中间隔室，所以b 可以得到的主要物质Z 是 NaCL阴极室镇离子得到电子生成保单质，阳极室是溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，所以电解总反应的离电解子方程式为 4OH-+2Ni2+=O2T+2Ni+2H2。已知 F=96500C/mol,Q=It=n(e)Fo 若电池工作 tm in,维持电I x t x 60 I x t x 60 x 7流强度为I A,则电量为IA x60ts,转 移 电 子 的 物 质 的 量 为,理论回收Ni g。96500 2x9650016.(14 分)【答案】Ea+746.5(2 分)低 温(1分)0.16mol Limin-i(2 分

21、)0.25(2 分)a2(1 分)(2)AB(2 分)BC(2 分)催化剂活性降低导致速率变慢(2 分)【解析】已知：.C(s)+O2(g)=CO2(g)Ai=-393.5kJ-mol-1.2C(s)+O2(g)=2CO(g)A2=-221 .OkJ-mol-1.N2(g)+O2(g尸2NO(g)A43=+l 80.5kJ moH 根据盖斯定律，反应 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)由 2H-D-D,故该反应的3 =2必-%一 以=-746.5kJ/mol,该反应正反应的活化能为EakJ moI1,故逆反应的活化能为(746.5+Ea)kJmoH；该反应2NO(g)+2

22、CO(g尸N2(g)+2CC)2(g)正反应为气体体积减小的方向，即AS DO,又知”2)_ 2.2 5 x (O S)?即 Q c=/(N 0)C2(C 0)Y 1 2 小于 K，解得：a 2,(UQ n-)X 1则 a的取值范围是a 2；（2）混合气体的密度保持不变，说明容器中气体的质量不变，故说明反应达到平衡状态，A符合题意；混合气体的压强保持不变，反应过程中气体的物质的量保持不变，由于是绝热容器中，故温度一直在改变，容器压强也在改变，现在不变了，说明反应达到平衡了，B符合题意；NO的消耗速率表示正反应速率，N2的消耗速率表示逆反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，故 NO和 N 2

23、 的消耗速率之比为2：1 时反应达到平衡，C 不合题意；平衡的标志是体系中各物质的浓度保持不变，而不是相等，故混合气体中c（N O）=c（N 2）不能说明反应达到平衡，D 不合题意；故答案为A B；若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为4 4 0 ,由于A点对应的温度比B点的低，反应速率慢，故在测量的时间内还未达到平衡，C 点温度比B点高，反应速率快，在测量时间内早就已经达到平衡，故 A、B、C 三点中B、C 点可能是对应温度下的平衡转化率：高于4 4 0 口时，N O的转化率降低的原因可能是平衡常数变小（即温度升高导致平衡逆向

24、移动），也可能是催化剂活性降低导致速率变慢。1 7.（1 5 分）【答案】（l）A r 3 d i 4s 24P 分）哑铃形或纺锤形（1 分）（2）A sS e Ge Ga （1 分）（3）sp 3 （1 分）CH3 c H3（1 分）大（1 分）C H 3 N H；中 N形成4个。键，而 N Fh 分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H N键的1 3 3排斥力更大，将 H N H 键角压缩变小（2分）（4）（-,-）（2分）4 （1 分）1 2 （2分）4 4 44 x 89丹 x 0）3 x 1 0-2 1 （2 分）【解析】（1）基态S e 原子序数为3 4,位于第四周期VIA 族，核外电

25、子排布式为 A r 3 d。4 s2 4 P。其能量最高轨道为P 轨道，电子云形状为哑铃形或纺锤形；故答案为：A r 3 H。4 s2 4 P%哑铃形或纺锤形；6（2）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，A s 族元素原子4P 轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：A s S e Ge Ga；故答案为：A s S e Ge Ga；（3）C H3NH；中 N原子形成3 个共价键，价层还有一对孤电子对，则 N的价电子对数为4,为 s p 3 杂化；C H3N H；中共1 8个电子，与 C H 3 c H 3 互为等电子体；C H 3 N H；中N形成4

26、个。键，而 N H 3 分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H N键的排斥力更大，将 H N H键角压缩变小；故答案为：s p 3；C H 3 C H 3；大；C H3N H；中 N形成4 个。键，而 N H 3 分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H N键的排斥力更大，将 H N H键角压缩变小；1 3 3（4）C与周围4 个原子形成正四面体结构，则 C原子坐标参数为（一，一，-）；由图知1 个 G e 连着4 个 0,4 4 41 个 0连着4 个 G e,所以0配位数为4；每个G e 原子周围距离最近且相等的G e 原子有1 2 个；已知G e 与0的最近距离为a n m,设晶胞边长为x n

27、 m,则 且 x=a ,x=囱 a n m,则 I mo l 晶胞的体积为：NA43x（幽a x l O ,1 个晶胞含有G e 原子个数为4,0原子个数为,x 8 +，x 6=4,则 则 I mo l 晶胞3 8 24x 89的质量为：4x（73+1 6）g=4x 89 g,晶体密度为：p=-=N x（空）10一 2|。1 8.（1 5 分）【答案】碳碳双键、醛 基（2分）3-氯 丁 醛（1 分）取 代 反 应（1 分）（2）.丫、（2分）C L、【分析】a aA和HCI在 催 化 剂 的 作 用 下 生 成 人/B O，A为CH2=CHCH2CHO或CH3 c H=CHCHO,/0Ho和和

28、氢氧化钠溶液加热生成不稳定，易自动脱水，则M为CHO【解析】(1)A为CH2=CHCH2 CHO或CH3 cH=CHCHO,含有的官能团为碳碳双键、醛基；B的化学名称为3-氯丁醛；QN=CHC吒 HC”和氢氧化钠溶液加热生成 M U C H C 吒 HC%,该反应为取代反应;(2)F的结构简式为:由F生成G为取代反应，反应试剂及条件为CL、光照;(3)由G生成M的化学方程式为CHO+2 NaCl+H2O；8nri2 ri%人产 H3c Lt产H3C y CHO j CHOCHa CHaOH oCHAK催化氧化生成cCH3QT蓝电发生加聚反应生成?H _c o 9CH3cHeH3 A C H/：CH3 H+/Anri2盥 丫A1 j,共7种；HsC/丫 XHOCHaH设和0在酸性条件下加热生成（Qr%萨2，叱1,合成路线为CH3 O审N 水