2021年高考化学押题预测卷（广东卷）（01）（全解全析）.pdf

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1、2021年高考原创押题预测卷0 1【广东卷】化学全解全析1.B【解析】A.蚕丝主要成份是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，故 A 正确；B.忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，说明酒精含量越少，水的含量就越多，则酒的密度越高，故 B 错误；C.夜光杯的主要成分为3MgO-4SiO2-H2O,属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，故 C 正确；D.NazSiCh具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和NazSiCh溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，故 D 正确。综上所述，答案为B。2.C【解析】AU养之七日为微热七日，就是较长时间微热，A 正

2、确；B碳酸锌分解产生CO2,CO2挥发出去，飞指挥发，B 正确；C口汞变成H g S,需发生Hg+SHgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C 错误；D口浸三小时后，经过滤，固液分离，漉 指过滤，D 正确；故合理选项是C。3.C【解析】A.中子数为8 的碳原子质量为1 4,所以元素符号为we,A 错误;B.KNO3受热易发生爆炸，所以危险品标志为,B 错误;C.K2s是离子化合物，电子式为K:$：2-K+,C 正确；D.N2中氮原子间形成氮氮三键，所以结构式为N m N,D 错误;故选c。4.C【解析】A.该实验药品属于块状固体和液体，且反应需要加热，故该实验可使用建议启普发生器装置，

3、A 正确；B.S02能和KMnCU溶液反应，而 CC2不能，故可以用该装置除去CCh中的SO2,B 正确；C.N02的密度比空气大，应使用向上排空气法收集，即装置中的导管应“长进短出”，C 错误；D.Cb可以和KI反应生成1 2,若具支试管中盛有淀粉-KI溶液，烧杯中盛放的是NaOH溶液，则该装置可以用于验证C12的氧化性大于12,D 正确；故选Co5.C【分析】由流程图可知，将氯化钙固体加蒸储水溶解配成溶液，在冰水浴的条件下，向溶液中加入30%过氧化氢溶液和氨水发生反应后，过滤得到八水过氧化钙沉淀和含有氯化镂的滤液，沉淀经水洗、乙醉洗、烘烤得到过氧化钙。【解析】A.实验室溶解固体时，可用玻璃

4、棒搅拌加速溶解，故 A 正确；B.由题给信息可知，“沉淀”时需控制温度为0左右，则“最有效的控温方式为冰水浴，故 B 正确；C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，防止戳破滤纸，故 C 错误；D.“乙醇洗”的目的是乙醇易挥发，挥发时带走晶体表面的水分，使产品快速干燥，故 D 正确；故选C。6.D【解析】A.CL和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢是强酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为：H2O+C12=C1+HC1O+H+,故 A 正确；B.铁单质有还原性，铁屑的作用是将FeCb还原为F e C b,故 B 正确；C.氯气有氧化性，亚铁离子有还原性，故吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2+Ch=2Cr+2Fe

5、3+,故 C 正确；D.因为亚铁离子有还原性，次氯酸根离子有氧化性，二者会发生氧化还原反应，二者不能共存，所以铁屑耗尽时溶液中Fe2+、Fe3+、CIO、Cf不可能大量共存，故 D 错误;2故答案为：D匚故 B错误；C.根据该物质结构简式得到其分子式为C 6 H 8,故 C错误；D.该物质有两个环，环丙烷只有一个环，因此两者结构不相似，不互为同系物，故 D错误。综上所述，答案为A。8.C【解析】A.二氧化碳中每个原子均为8电子稳定结构，并且C原子与氧原子以双键连接，故二氧化碳的电子式为：()：(：()：A项正确；B.由图可知，二氧化碳中的共价键在第一步“捕获”过程中并没有断裂，B项正确；100

6、gx46%,C.1 0 0 g 4 6%的甲酸水溶液中，含甲酸的物质的量为n H c o o H =-一 故 甲 酸 中 所 含 的 氢 原 子数目为2 NA,但是甲酸水溶液中含有水，水中含有H原子，故 1 0 0 g 4 6%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目大于2 NA,C项错误；D.由化合价变化可知二氧化碳转化为甲酸，碳原子由+4 价变为+2 价，故捕获I m o l C C h 生成甲酸转移的电子数为2 NA,D项正确；答案选C。9.C【解析】A.由题知一旦反应完成，反应将自发完成，则反应进行最困难，活化能最高，A正确；B.反应为N 2+6 L i=2 L i 3 N,N 2中N三N断裂，

7、U 3 N为离子化合物，含离子键，B正确；C.同一元素：阴离子半径 原子半径，原子半径,阳离子半径，r(N3-)r(N),r(L i)r(L i+),但r(N)N C,则X Z Y,故A错误；B.Z和W的最高化合价相同，为同主族元素，故B正确；C.电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S 2,C h即Q R,故C正确；D.X的简单氢化物是H F,可以形成氢键，故D正确；故选：Ao412.B【解析】A.CH4中碳原子化合价-4,C02中碳原子化合价+4,CH3co0H中碳原子平均化合价为0 价，所以对于CH4来说，有反应物到生成物化合价升高，做还原剂，那么在原电池中还原剂进负极失电子被氧化

8、，描述正确，不符题意；B.催化剂只能降低活化能，不可能改变焙变，描述错误，符合题意；C.由题图可知，反应物能量高，生成物能量低，且催化过程中，CH4碳氢键断裂，碳原子与C02碳原子形成单键，描述正确，不符题意；D.CCh进正极，在酸性条件下被还原，生成C H 3C 00H,电极反应式正确，不符题意；综上，本题选B。13.C【解析】A.制备Fe(0H)3胶体时，向煮沸的蒸储水中滴加56滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液出现红褐色，停止加热，A 项错误；B.还原铁粉若变质则缓慢氧化生成Fe2O3,取少量样品溶于盐酸，检验是否存在Fe3+,进而确定铁粉是否变质，铁粉溶于盐酸生成Fe2+,若还原铁粉未

9、变质，K3Fe(CN)6溶液仍会变蓝，B 项错误；C.加热时HC1会抑制AlCb的水解，可以用来制备无水AlCb,C 项正确；D.乙烯和挥发出来的乙醇均可以使酸性高锯酸钾褪色，无法证明生成乙烯具有还原性，D 项错误；故选C。14.B【分析】由图可知C2H50H在电极b 转化为CH3CHO,发生氧化反应，则电极b 为阳极，电极反应式为C2H5OH+2cos-2e=CH3CHO+2HCO；电极 a 为阴极，电极反应式为 3cO2+H2O+4e=CO+H2+2CO：。【解析】A.电极b 为阳极，电极a 为阴极，则电极b 与电源正极连接，电极a 与电源负极连接，电极a 上的电势比电极b 上的低，A 错

10、误；B.电极a 为阴极，电极反应式为3cO2+H2O+4e=CO+H2+2CO；,因此电解池工作时，电极a 附近的C 0；浓度升高，B正确；C.电极b为阳极，电极反应式为C2H5OH+2co2e=CH3CHO+2HCO3,C错误；D.对比阴阳极反应可知电极a产生的CO；向电极b迁移补充左室的CO，D错误；答案选B。1 5.B【解析】A.由图可知，b点温度最高，是二者恰好反应的点，此时酸碱的物质的量相等，酸碱浓度相等，所以x=20,A错误；B.b点温度最高，为滴定终点，溶质为NH4CIO4,盐类水解促进水的电离，从b点到c点随着高氯酸的加入不断抑制水的电离，由水电离出的c（0 H）大小为bc,B

11、正确；C.b点温度最高，为滴定终点，溶质为NH 4CIO4,H C1 04是强酸，溶液中不存在H C1 CU分子，根据物料守恒可得：C（NH；）+C（NH 3-H 2O）=C（C1 O；）,C 错误；D.氨水电离为吸热过程，体系温度越高，NH 3-H 2O的电离常数越大，d点温度高于a点，所以电离常数K（d）K（a）,D 错误；故选B。1 6.D【解析】A.根据“定一议二”的方法，观察图中一条线（即等压线）的趋势，说明温度升高，CH 4的平衡转化率增大，再根据平衡移动原理，说明该反应为吸热反应，即A”0；然后再在图中作一条垂直线（即等温线），再结合反应方程式和平衡移动原理，说明压强增大，CH

12、4的平衡转化率减小，得选项A错误；B.在p2、1 1 00 条件下，c点不是平衡状态，该条件下的平衡状态为6点，c点的反应状态将正向移动口使CH4的转化率增大到b点（平衡状态），即v（正）逆），选项B错误；C.由于a、6两点的温度不同，则 八6两点的平衡常数不同，由于b点温度高，正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则平衡常数大小关系为K b K a,选项C错误；D.根据题意知，该容器为体积可变的容器，说明该容器为恒压装置，且压强S2）不变时，通入4.0molCH4、4.0 mol C O 2,与原平衡的起始量成等比，说明该条件下的平衡状态与原平衡状态互为等效平衡，则反应物的转化率应该相等

13、，即达到平衡后CH 4的转化率为8 0%,选项D正确。答案选D。617.(14分，每空2 分)(1)除去水中的溶解氧，防止Na2s03被氧化(2)硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率(3)CD(4)将 B 中左侧导管没入水中，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，在 B 中有气泡冒出，移走酒精灯后一段时间，导管倒吸形成一段水柱(5)Na2cCh+2Na2S+4sCh=3Na2s2O3+C02(6)平衡压强，观察反应速率(7)99.2%【解析】(l)Na2sCh具有还原性，能被氧气氧化成Na2s0 4,煮沸蒸镭水可以除去溶解水中的氧气，防止Na2s。3被氧化，故答案：除去水中溶解的氧，防止Na2

14、sCh被氧化。(2)硫粉溶解到乙醇中，扩大反应物的接触面积，提高化学反应速率，故答案：硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率。(3)A.为防止固体飞溅，应在出现晶膜时停止加热，故 A 错误；B.快速冷却，会导致析出较小晶体颗粒，故 B 错误；C.因为Na2s2OV5H2O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇，可析出更多的晶体，提高了产率，故 C 正确：D.减压过滤的主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、抽气泵，故 D 正确；故答案：CDo(4)检验A 装置气密性的方法是：将 B 中左侧导管没入水中，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，在 B 中有气泡冒出，移走酒精灯后一段时间，导管倒

15、吸形成一段水柱。故答案：将 B 中左侧导管没入水中，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，在 B 中有气泡冒出，移走酒精灯后一段时间，导管倒吸形成一段水柱。(5)将 S02气体较均匀通入到装置C 中，可以和C 装置中的Na2s和 Na2co3反应，生成Na2s2O3和 CCh,其反应的化学方程式为 Na2co3+2Na2s+4SO2=3Na2s2O3+C O 2,故答案：Na2co3+2Na2s+4SCh=3Na2s2O3+CO2o(6)装置A 为制取SO2的装置，生成S02的速率可以通过装置B 中的气泡快慢进行判断A 的反应速率，起到平衡压强，观察气体速率的作用，故答案：平衡压强，观察反应速率。(7)

16、根据题意可知：n(KMnO4)=0.40 mol L-1 x20.00?x 10 3=0.008 m o l,根据 5s2O/+8Mn()4.5+1 4H+=8Mn2+1 0SO；+7氏0 反应可知：n（Na2s2。3）=x 0.008 mol=0.005 mol,m（Na2s2。3,5比0）=0.005 mol81.24gx248g-mol,=1.24g,产品中 Na2s2。3 5比0 的质量分数二丁7 7 1 00%=99.2%。故答案：99.2%。1.25 g1 8.(1 4分，除标注外其余每空2分)(1)90D；Fe 或铁(2)5:1；2MnO；+2S2Og+1 0Mn2+1 1 H2

17、O=Mn12Oi9i+4SO4+22H+(3)钾 肥(1分)(4)O M S-2(1分)；OMS2颗粒小，表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快(5)49.2%【分析】软镭矿(主要成分是M nC h,含有SiCh、FezCh等少量杂质)，滤渣为二氧化硅，滤液A中含有Fe?+,加入H 2O2将Fe?+氧化为Fe3+,调节pH将铁元素除去得到M nS C M HO,原料KMnCM、K2s2O8、M nSCUHO反应方程式为：2MnO；+2S2O:+1 0Mn2+llH2O=Mni2Oi9j+4SO：+22H+,溶液 B 中含有的 K2so4、H2so4,据此分析解题。【解析】(1)“浸钵”反

18、应中往往有副产物MnS2O6生成，温度越高MnS2O6的生成率越低，“浸镒”的适宜温度是90口；软锌矿和黄铁矿加硫酸浸出，滤液A中含有Fe2+,加入H 2O2将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH将铁元素除去得到 MnSO4-H2O；(2)Mni20i9中氧元素化合价均为-2价，设M n(口)为x个，则M n()为1 2-x,根据化合物中元素化合价代数和为0,即得3x+4(1 2-x尸2x1 9,x为1 0,Mn(LJ)为2,Mn(),Mn()物质的量之比为5:1；根据题意生产过程中的原料KMnO4、K2s2O8、MnSOvEhO按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SC-的形式存在，该反

19、应的离子方程式为 2MnO；+2S2O j +1 0MM+1 lH 2O=Mni2Oi91+4SO：+22H+；(3)根据反应方程式可知，溶液B中含有的K2so八H2SO4,该工艺中循环使用的物质化学式是H2so4,K2SO4在农业生产中可用作钾肥；(4)由图像可以看出，相同温度下，OMS-2作催化剂时，因纳米级O M S-2比MnOx表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快，故OMS-2与MnO、相比，催化效率较高是OMS-2；(5)设体积为VL,CO2含量由0.590mg/L升高至1.47mg/L,8 2含量增多0.88m g/L,反应生成的8 2的物质8的量为骞咨x2Mg?根据原子个

20、数守恒,参与反应的甲醛的物质的量为聋喘mg?mg，故该实验中甲醛的转化率为0.8 8/咫？L .in_3 o-i 八.7_ iI xVLxlO g?mg x 3 0 gUnol44g?mol=49.2%。1.22mg 7I71 *x VL x 1 0 3g?m_,1 9.(1 4分，每空2分)高 温 N2+O2=2 N O(2)使尾气中N O、N O2与石灰乳充分接触，N O、N O2被充分吸收3 N O；+2 H+=N O：+2 N O 个+凡04 N H,(g)+6 N O(g)=5 N2(g)+6 H2O(g)A/=-2 0 70 kJ-mo l1温度升高，反应速率增大，故相同时间内，N

21、O的去除率增大；在该温度范围内，催化剂的活性大，故反应速率增大。(3)2 N O2+8 e-+4 H2O=8 OH +N2【解析】(1)汽车发动机内燃油燃烧产生高温，高温下氮气和氧气反应生成N O,化学方程式为：N,+O,=2 N O(2)1.上述工艺中采用气液逆流接触吸收的目的是：使尾气中N O、N O2与石灰乳充分接触，N O、N O2被充分吸收。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中C a(N C 2)2,会发生分解，则反应物为亚硝酸根离子和氢离子，产物是NO、硝酸根离子和水，根据氧化还原方程式书写规则，还生成硝酸根和水，反应的离子方程式为 3 N O：+2 H+=N O；+2 N OT+

22、H 2。II.已知：A：4 N H3(g)+3 O2(g)=2 N2(g)+6 H2O(g)/,=-1 5 3 0 kJ-mo r ,反应 B：N 2 (g)+C)2 (g)=2 N O(g)A H2=+1 8 0 kJ-mo r ,按盖斯定律,反应 A-3 x反应 B 得至U N H,还原 N O 热化学方程式：4 N H,(g)+6 N O(g)=5 N,(g)+6 H2O(g)A H=A HI-3 A H,=-1 5 3 0 kJ mo r -3 x l8 0 kJ mo r =-2 0 70 kJ-mo E1 o 将一定比例的O2、N H 3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应

23、器中反应。反应未达到平衡状态，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，在 50 1 50范围内随着温度的升高，N O 的去除率上升的原因可能是：温度升高，反应速率增大，故相同时间内，N O 的去除率增大；在该温度范围内，催化剂的活性大，故反应速率增大。匚一由图知：B 极通入的是N C h,由方程式6NO2+8NH3=7N2+1 2H2O可知NO2在 B 极得电子被还原生成氮气，在氢氧化钠溶液作电解质溶液的条件下，发生的电极反应为2NC）2+8e-+4H2O=8O H-+N2。20.（1 4 分）（I）Ar3d6；球 型（各 1 分）（2）M g 的电子排布式为Ne3s2 ,A l的

24、电子排布式为Ne3s23 p I，镁 的 3s处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3pi,易失去一个电子形成稳定结构（2 分）（3）24；s p 3；氨分子之间形成分子间氢键（各 1 分）（4）3d轨道上没有未成对电子（或 3d轨道全空或全满状态）（2 分）C l C l C I（5）X（2 分）；4（1 分）（6?）N 8（6）-1-（2 分）6?2 2 34【解析】（1）铁为26号元素，基态原子电子排布式为Ar3d6 4s2,所以Fe2+电子排布式为Ar3d6；Zn为 30号元素,基态原子能级最高的电子为4s上的2 个电子，所有电子云轮廓图形状为球形，故答案为：Ar3d6球形

25、;（2）M g的电子排布式为Ne3s2,A l的电子排布式为Ne3s2 3 p l镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3 p l易失去一个电子形成稳定结构，所 以 A1 原子的第一电离能比Mg大，故答案为：M g 的电子排布式为Ne3s2 ,A l的电子排布式为Ne3s2 3 p l镁的3s处于全满状态，较稳定不易失去一个电子，铝的最外层为3pi,易失去一个电子形成稳定结构：（3）Zn（NH3）6 2+中每个N 原子形成3 个氮氢。键，与 ZH卡 形 成 1 个配位键，配位键也属于键，所 以 Imol该离子中。键为24 mo1；阴离子为SO：,根据价层电子对互斥理论，其

26、中心原子S的价电子对为4+(6-4?2+2)2=4对，所以中心S为 sp3杂化。NH 3分子中N 原子的电负性强，原子半径小，使得NH键的极性增强而表现一定的电性，分子之间能够形成氢键，而 PH 3分子中P半径大，电负性小，则不能形成分子间氢键，只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，所以沸点NH 3大于PH3,故答案为：24 sp103氨分子之间形成分子间氢键；（4）Sc?+的外围电子排布式为Ar3d。、CN+的外围电子排布式为Ar3d3、Fe?+电子排布式为Ar3d6、Zn2+的外围电子排布式为A r3d?对比四种离子的外围电子排布式可知，其水合离子的颜色与3d轨道上的单电子有关，故答案

27、为：3d轨道上没有未成对电子（或 3d轨道全空或全满状态）；（5）Fe能够提供空轨道，而 C1 能够提供孤电子对，故 FeCb分子双聚时可形成配位键。由常见AlCb的双聚分子的结构可知FeCb的 双 聚 分 子 的 结 构 式 为,其 中 Fe的配位数为4,故答案为：CHxci（6）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算：六棱柱顶点的原子是6 个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的铁原子为主含 珞！-个,N 原子位于六棱柱内部，所以该六棱柱中的氮原子为2 个，该结构的质量为(6x56+14x2)g,该六棱柱的底面为正六边形，边长为x c m,

28、底面的面积为6 个边长为x cm 的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6?42cm2 ,高 为 y c m,所以体积为6?Y 51c m 所以密度为:4(6?)(6?)m-NA-g-,山、，-N-A-gp=#-,故答案为：尸-V A9 3 2 八 3 r o 2 36?x ycm 6?4 421.(1 4 分)(1)be(2 分)（2）碳碳双键、酯 基（2 分）；加成反应（或者还原反应）（1 分）（3）Na；丙 烯 酸（各 1 分）(4)H7H+HB r Q 7B r+H2 (2 分)(5)H 3 C C H 3r （2 分）H3c入入CH。HBrCH3CH2OH-C

29、H3cH?BrMgCH3CH?MgBr 乙醛(6)。2 Cu*CH3CHO H-CH3CHOHCH2CH2(3 分)【分析】根据题意，借助试题提供的信息,C H2=C H C H O 和C H2=C H-C H=C H2发生1,4 加成成环反应,生成C(CyM，则 D 为 Cr仁 叫 E 为F为 0 潸 B,G为 0 已S，下列合成流程图及反应类型如下图:CH2=CH-CH OB：CH-CH=CH21,4加成反应加成反应H 9CH3 H 浓H2so4 ZC7H13MgBrF根据合成流程图就可以推出各种的结构简式。【解析】(1)油脂不属于高分子化合物，a 错误；人体摄入油脂，油脂能够储备能量，还

30、能够提供热量，另外油脂水解产生的亚油酸、亚麻酸是人体必需的脂肪酸，人体难以自己合成，b 正确；天然油脂含有维生素，色素等杂质，属于混合物，c 错误；油脂在碱性条件下水解属于息化反应，d 错误；植物油类和氢气加成反应后转化为脂肪类化合物，该氢化又叫硬化反应，属于加成反应，e 正确，故答案为：b e；(2)根据K的结构特点，可以得出K分子中含有的官能团有碳碳双键和酯基；根据官能团的转化特点，可以得出C-D的反应类型为加成反应或者还原反应。(3)G 中含有的官能团为醇羟基，检验醇羟基常用的试剂为金属N a,根据K逆推理，可知X的结构简式为CH2=CH-COOH,名称为丙烯酸。(4)根据题意可得出D转化为E的反应为+H B r f Q-B+H20(5)根据信息，可得出M 的可能结构为(6)根据试题提供的信息可得出乙醇合成2-丁醇的路线为;12HBrCH3CH2OH-CH3CH2BrMgCH3CH2MgBr 乙醛HCH3cHOHCH2cHaO2 CuA CH3CHO