2021年高考全国甲卷化学真题试卷（含详解）.pdf

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1、一、选择题L化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A.18g重水(D?O)中含有的质子数为10N,、B.3m oi的 N O?与 H2O完全反应时转移的电子数为4N 八C.32g环状Sg()分子中含有的S-S键数为INAD.IL pH=4的().1 m o l-L K O.溶液中 O 彳离子数为0.1NA3.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化核固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫

2、化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化镭混合物A.AB.BC.CD.D4.下列叙述正确的是A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烧的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是丫的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：Z Y X WB.W与X只能形成一种化合物C.丫的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下，Ksp（B a

3、S O4）L 5 ,单质碘的收率会降低，原因是(2)以N a i。3为原料制备I 2的方法是：先向N a l O,溶液中加入计量的N a H S C)3,生成碘化物；再向混合溶液中加入N a K)3溶液，反应得到I 上述制备L的总反应的离子方程式为(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成C uI沉淀和I 2,若生成1 mol U，消耗的KI至少为 mol I2在KI溶液中可发生反应L+r二 写。实验室中使用过量的KI与C11SO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸镭可制得高纯碘。反应中加入过量K I的原因是。Q.胆研(CuSO5 H2。)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂

4、质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矶，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆帆时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还 必 须 使 用 的 仪 器 有(填 标号)。A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为,与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该 方 法 的 优 点 是。(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2。？，冷却后用NHH2。调pH为3.5 4,再煮沸lO m in,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、一、乙醇洗涤、，得到胆研。其中，控制溶液p

5、H为3.5 4的目的是,煮沸lOmin的作用是。(4)结晶水测定：称量干燥坨烟的质量为m1,加入胆研后总质量为m 2,将用瑞加热至胆矶全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆机分子中结晶水 的 个 数 为(写 表 达 式)。(5)下列操作中，会 导 致 结 晶 水 数 目 测 定 值 偏 高 的 是(填 标 号)。胆帆未充分干燥用期未置于干燥器中冷却 加热时有少胆研迸溅出来二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般

6、认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H式g)=CO(g)+H?O(g)AH,=+4IkJ.moF1 CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2=-90kJ.mor总反应的AH=kJ-m oF;若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)，判 断 的 理 由 是。体系能量A.体系能量反应进程 反应进程体系能量体系能量反应进程 反应进程(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(CC2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为X(CH3OH),在 t=250 下的 x(CHQH)p、在 p=5 x 105Pa 下的 x(CHaOH)t 如图所示。p/105

7、 Pa1234567890 9 8 7 6 5 41 1 O O O O O O6O.O.O.O.O.6O.200 210220230 240 250 260 270 280t/0.030.020.01(HoeHo)x用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=；图中对应等压过程的曲线是,判断的理由是；当x(CHQH)=0.10时，CO2的平衡转化率a=,反应条件可能为一或_。【化学一选修3：物质结构与性质】11.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)

8、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为；单晶硅的晶体类型为。S iC 1 4是生产高纯硅的前驱体，其中S i采取的杂化类型为 o S iC 1 4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化含S、P、d轨道的杂化类型有：d s p 2、s p 3 d、s p 3 d 2,中间体S iC 1 4(H2。)中S i采取的杂化类型为_(填标号)。(2)C O 2分子中存在_ 个0键和 个兀键。(3)甲醇的沸点(6 4.7)介于水(1 0 0)和甲硫醇(C H3 S H,7.6)之间，其原因是。(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为Z n

9、O/Z rC h固溶体。四方Z rO2晶胞如图所示。Z r4+离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为a p m、a p m、c pm,该晶体密度为g c m-3(写出表达式)。在Z rO2中掺杂少量Z n O后形成的催化剂，化学式可表示为Z n*Z n“O y,则y=(用x表达)。0 o Z r【化学一选修5：有机化学基础】12.近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下:回答下列问题：(1)A 的 化 学 名 称 为.(2)1 mo l D反应生成E 至少需要 mo l氢气(3)写出E 中任意两种含氧官

10、能团的名称 o(4)由 E 生成F 的化学方程式为 o(5)由G 生成H 分两步进行：反 应 1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有(填标号)。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(-0-0-)c.核磁共振氢谱显示四组峰，且 峰 面 积 比 3 ：2 ：2 ：1A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路一、选择题L化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污

11、染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【工题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B.废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；C.天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；故选Co2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18g重水(D?O)中含有的质子数为10N,、B.3moi的NO?与H?。完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环

12、状Sg(q 幺乎)分子中含有的S-S键数为IN,、D.ILpH=4的().1 mol-LK2Cr2O7溶液中 O彳离子数为0.1NA【2题答案】【答案】C【解析】18。【详解】A.巳。的质子数为l O i g D Q 的物质的量为亚制=。m。1,则 18g重水（D0 中所含质子数为9 NA，A 错误；B.N O?与 H?。反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+N O,该反应消耗3 个 NO2分子转移的电子数为 2 个，则有3moi的 NO2参与反应时，转移的电子数为2 NA，B 错误；C.一个Sg（十）分子中含有的S-S键数为8 个，32gs8的物质的量为。-7=lm o1，则含8

13、x32g/mol 8有的S-S键数为JX8XNA=NA，C 正确；oD.酸性K Q。溶液中存在：Cr2O+H2O 2CrO+2H+,含 Cr元素微粒有50 手和C rO?,贝 UlL p H=4的（）.lm olLk2Cr2O 7溶液中Cr2O彳离子数应小于0.lNA,D 错误；故选C。3.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A理 工加热氯化钺固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物A.A B.B C.C D.D【3 题答案】【答案】P【解析】【分析】【详解】A.氯化筱不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化筱

14、固体，所以不能用于制备氨气，A 不可行；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；D.实验室加热氯酸钾和二氧化镒的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；故选D。4.下列叙述正确的是A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烧的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体【4题答案】【答案】8【解析】【分析】【详解】A.甲醇为一元饱和醇

15、，不能发生加成反应，A错误；B.乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸氢钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别两者，B正确；C.含相同碳原子数的烷烧，其支链越多，沸点越低，所以烷烧的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，C错误；D.戊二烯分子结构中含2个不饱和度，其分子式为C5 H8,环戊烷分子结构中含1个不饱和度，其分子式为C5 H10,两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误。故选B。5 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是丫的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

16、A.原子半径：2Y X WB.W与X只能形成一种化合物C.丫的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【5题答案】【答案】P【解析】【分析】W.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是丫的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6,Y的最外层电子数为=3,则 丫为AI元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。2【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为

17、N元素，丫为A1元素，Z为S元素，则A.电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：丫(A1)Z(S)X(N)W(H),A 错误；B.W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4,B错误；C.丫为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D.W、X和Z可形成(NH5 S、NH&HS,两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。6.己知相同温度下，/Tsp(BaS04)lCsp(BaC03)o某温度下，饱和溶液中-lg c(SO；、-lg c(CO；j、-lg fc(Ba2+)的关系如图所示。KOU)。耳FOSS学下列说法正确的是A.曲线代表

18、Bae。?的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSOq的K(B aS O j值为l.OxC.加适量BaCU固体可使溶液由a点变到b点D.c(B a 2+)=1 0-5 时两溶液中c(S。：)c(C。；)=1 0y 2-y,【6题答案】【答案】8【解析】【分析】B a C C h、B a S C h均为难溶物，饱和溶液中一l g c(B a 2+)+-l g c(S O：)=-l g c(B a 2+)x c(S O：)=-l g P(B a S 0 4),同理可知溶液中一l g c(B a 2+)+-l g c(C O；)=-l g K p(B a C 0 3),因 K，p(B a S C)4)K p

19、(B a C 0 3),则一l g K (B a C O 3)的关系，由图可知，当溶液中一l g c(B a 2+)=3时，-l g c(S0：)=7,则T g K s p(B a S O 4)=7+3=1 0,因此 Ksp(B a SC 4)=L O x I O r。，选项 B 正确；C.向饱和B a C C h溶液中加入适量B aC L固体后，溶液中c(B a z+)增大，根据温度不变则Ksp(B a CC)3)不变可知，溶液中c(C O；)将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动，选项C错误；1()7 2U=1 0”，选项D错误；1 0/答案选B。由图可知，当溶液中c(B a 2+)=1 0

20、 ri时，两溶液中招c(COj)D.7.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H 2。解离为H+和O H、并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是源电（乙醛酸）o 0II II 八H0CC0H（乙二酸）饱和乙二酸溶液双极膜 乙二醛+KBr酸溶液A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用OOB.阳极上的反应式为:IIIIHO-C-C-OH+H2Oo n eo n eC.制得2moi乙醛酸，理论上外电路中迁移了 Imol电子P.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移【7题答案】【答案】D【解析】【分析】该装置通电时，乙二酸被

21、还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br被氧化为Bn,Bn将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的H+在直流电场作用下移向阴极，移向阳极。【详解】A.KBr在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Bn为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故A错误；B.阳极上为Br失去电子生成Bn,Bn将乙二醛氧化为乙醛酸，故B错误；C.电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，Imol乙二酸生成Imol乙醛酸转移电子为2mol,Imol乙二醛生成Imol乙醛酸转移电子为2mol,根据转移电子守恒可知每生成Imol乙醛酸转移电子为Imol,因此制得2moi乙醛酸时，理论上

22、外电路中迁移了 2moi电子，故C错误；D.由上述分析可知，双极膜中间层的H+在外电场作用下移向阴极，即H+移向铅电极，故D正确；综上所述，说法正确 是 D 项，故答案为D。二、非选择题8.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:（1）12的一种制备方法如下图所示：沉淀加入F e 粉 进 行 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为,生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用.通入C%的过程中，若氧化产物只有一种，反 应 的 化 学 方 程 式 为；若反应物用量比n（C1 2）/n（F e L）=L5时，氧 化 产 物 为；当n（C U）/n（F e l 2

23、）L 5 ,单质碘的收率会降低，原因是（2）以N a K）3为原料制备L的方法是：先向N a i。,溶液中加入计量的N a H S O a，生成碘化物；再向混合溶液中加入N a lO.溶液，反应得到I?,上述制备I,的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（3）K I 溶液和C u S C 4溶液混合可生成C u i 沉淀和h，若生成1 m o l 匕，消耗的K I 至少为 m o l 12在 K I 溶液中可发生反应L+1 实验室中使用过量的K I 与C 1 1 S O4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量K I 的原因是。【8题答案】【答案】口.2 A g I

24、+Fe=2 A g+Fe 2+2 .A g N O3 .Fe l2+C h=h+Fe C h .I2 Fe C h 口.上被过量的C l2 进一步氧化 口.2 IO：+5 HS O!=l2+5 S O；+3H+H2。.4.防止单质碘析出【解析】【分析】【详解】（1）由流程图可知悬浊液中含A g l,A g l可与Fe 反应生成Fe b 和 A g,Fe b 易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2 A g I+Fe=2 A g+Fe 2+2 I,生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2 A g I+Fe=2 A g+Fe 2+2 1；A g N C

25、 h;通入C l?的过程中，因 还原性强于Fe2+,Cl2先氧化还原性强的1-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是L,故反应的化学方程式为Fel2+C12=E+FeC h,若反应物用量比n(C h)/n(Fel2)=1.5 时即C1,过量，先氧化完全部 再氧化Fe2+,恰好将全部I-和 Fe2+氧化，故氧化产物为七、F e C b,当n(C U)/n(Fel2)1.5 即Cl2过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：Feb+CL=L+FeCL;L、FeCb;I2被过量的Cl?进一步氧化；(2)先向NalO：溶液中加入计量的NaHSO

26、生成碘化物即含的物质；再向混合溶液中(含1-)加入Nai。?溶液，反应得到L，上述制备L 的两个反应中r 为中间产物，总反应为I。!与HSO；发生氧化还原反应，生成SO；和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒 及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO；+5 HSO；=I2+5 SO+3H+H2O,故答案为：2 1 0 1 5 1 0 产12+5$0，+311+凡 0 ：K I溶液和CuS。溶液混合可生成C u i沉淀和L，化学方程式为4KI+2CuSO4=2CulJ+L+2K2so4,若生成Im o lL，则消耗的K I至少为4mol；反应中加入过量K I，1-浓度增大，可逆反应L+r u U 平衡

27、右移，增大L 溶解度，防止k 升华，有利于蒸储时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为X(CH3OH),在 t=25()下的 x(CH3(DH)p、在 p=5 xl()5 pa 下的 x C&O H)t 如图所示。(HOLHU)X0.110.100.090.080.070.060.050.040.030.020.01p/105 Pa123456789200 210 220 230 240 250 260 270 280/用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表 达 式=；图中对应等压过程的曲线是_ _ _ _ _ _,判断

28、的理由是_ _ _ _ _ _ _；当x(CHQH)=0.10时，CO2的平衡转化率a=,反应条件可能为 或【工。题答案】【答案】.-49 .A 口.AM为正值，为和为负值，反应的活化能大于反应的 ./2(H2O)/?(C H3OH)P3(H2)-P(CO2).b.总反应A”0,升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 口.33.3%.5 xl05Pa,210 .9X105Pa,25 0【解析】【分析】【详解】(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g),该反应一般 认 为 通 过 如 下 步 骤 来 实 现：CO2(g)+

29、H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41 kJ.m ol1,CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AH-W kJ.mol1,根据盖斯定律可知，+可得二氧化碳加氢制甲醇的总反 应 为CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H,O(g)H=(+41kJ mo)+(90kJ mo)=49kJ mo；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应为慢反应，因此反应的活化能高于反应，同时反应的反应物总能量低于生成物总能量，反应的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A项，故答案为：-4 9；A；A H i 为正值，A 4 2 为 和 为 负

30、值，反应的活化能大于反应的。(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为C C 2(g)+3 H 2(g)=C H 3 O H(g)+H 2()(g),因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式KpJ 叫A 二T，故答案为：一沅T 一 /丁。(H2)-P(CO2)p(H2)P(CO2)该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中x(C H O H)将减小，因此图中对应等压过程的曲线是b,故答案为：b；总反应”Z r【1工题答案】【答案】.3s23P2 .原 子 晶 体(共 价 晶 体).s p 3 .2.2.甲硫醇不能4x91+8x16形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醉的氢键多

31、.8.-7 .2-Xa ex%xlO【解析】【分析】【详解】（1）基 态S i原子的核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 2,因此解的价电子层的电子排式为3 s 2 3 P 2；晶体硅中S i原子与S i原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此晶体硅为4-4 x 1原子晶体：S i C 1 4中S i原子价层电子对数为4+-=4,因此S i原子采取s p 3杂化；由图可知，S i C 1 4（H2O）中S i原子的3键数为5,说明S i原子的杂化轨道数为5,由此可知S i原子的杂化类型为s p 3 d,故答案为：3 s 2 3 P

32、2；原子晶体（共价晶体）；s p 3；（2）C C h的结构式为O=C=O,1个双键中含有1个3键 和1个兀键，因 此1个C O 2分子中含有2个5键和2个 兀键，故答案为：2；2；（3）甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢键的总强度低于水分子之间氢键的总强度，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多；（4）以晶胞中右侧面心的Z N+为例，同一晶胞中与Z r4+连接最近且等距的02-数为4,同理可知右侧晶胞中有4个02-与Z r4+相连，因此Z d+离子在晶胞中的配位数是4+4=8

33、；1个晶胞中含有4个Z rC h微粒，1个晶胞4 m o l x 9 1 g/m o l +8 m o l x l 6g/m o l的质量 m=-,1 个晶胞的体积为（a x l O/O c rrO x g x l O-i O c rrO x g x l O-1 0c m)=a2c x 1 03 oc m3,4 x 9 1 +8 x 1 6。因此该晶体密度=AT 8V-a2c x l O-3 Ocm34 x 9 1 +8 x 1 6a2cxAx l O _3 0 gCm-3；在Z 1 O 2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Z n x Z ri O y,其中Zn元素为+2价，Z r

34、为+4价，0元素为-2价，根4 x 9 1 +8 x 1 6据化合物化合价为0可知2 x+4 x（l-x）=2 y,解得y=2-x,故答案为：-；2-x。a c x/V X i u【化学一选修5：有机化学基础】12.近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下:回答下列问题：(D A 的 化 学 名 称 为。(2)1 mol D 反应生成E 至少需要 m ol氢气。(3)写出E 中任意两种含氧官能团的名称 o(4)由 E生成F 的化学方程式为 _(5)由 G 生成H 分两步进行：反 应 1)是在酸催化下

35、水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为(6)化合物B同 分 异 构 体 中 能 同 时 满 足 下 列 条 件 的 有(填 标 号)。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(-0-0-)c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1A.2个 B.3个 C.4个 D.5个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线_【1 2 题答案】【答案】口.间 苯 二 酚(或 1,3-苯二酚).2.酯基，酸键，羟基(任写两种).0.C .（孵2。井反 应 生 成C与 碳 酸 二 甲酯 发 生 酯 化应，生 成OOHH3C-C-0_ 00H3C-C-0 00 So0H3C-C-OO0H3C-C-OOa。,物G,G在酸催化下水与环氧化合物的加成反应,3I Ic C H3与氢气发生加成反应生成3I Ic C H33I Ic C H3发生消去反应，生成F,F先氧化成环氧化合3I Ic C H3然后发生酯的水解生成H,据此分析解答。H 0 小/0H【详解】（1）A为 J苯二酚）；0H3C-C-OV A 聆一 揪(揪 叫。井OH