2021年高考化学真题和模拟题分类汇编03离子反应含解析.pdf

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1、专题0 3 离子反应20 21年化学高考题一、单选题1.(20 21 浙江高考真题)不熊正确表示下列变化的离子方程式是A,碳酸镁与稀盐酸反应：C O f+2 H+=C O2T+H2OB.亚硫酸氢钠的水解：H S O；+H2OH2S O3+O HC.锌溶于氢氧化钠溶液：Z n+2O H+2 H2O=Z n(O H)42-+H2 TD.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：N O；+N H：N2T+2H2OK答 案 AK详 析 A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgC 0 3+2H+=Mg2*+H20+C 0 2 t ,故 A 错误：B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水

2、解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HS O；+H QU H2s o 3+0 H,故 B 正确；C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Z n+20 H+2H20=KZ n(0 H)t2+1口，故 C正确；D.亚硝酸钠溶液与氯化镂溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为N0；+NH：A N2 f +2H，0,故 D 正确;故选Ao2.(20 21 浙江高考真题)下列物质属于弱电解质的是A.C 02 B.H20 C.H N OS D.NaO HK答 案 2 BK祥 解 在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。K详 析 A.C O?在水溶液

3、中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B.4 0在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C.HNO s 为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D.NaO H为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故 答 案 选 Bo3.（20 21 广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na O?放入水中：Na,O2+H2O =2NaO H+O2TB.H?O（g）通过灼热铁粉：3H2O +2F e =F e,O,+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：

4、CU+H2SO4=CUSO4+H2TD.S O?通入酸性K M n O 4 溶液中：5S O,+2H,O +2 M n O；=5S O；+4H+2 M n2+K答 案 H DR 详 析 UA.Na?。?放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2 H2O =4NaO H+O2T,A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B.H/X g）通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D.S O 2通入酸性K M n O 溶液中，S O?被 M nO 4氧化为S O：,M n O 被S O?还原为乂 广，再根据得失电子守恒、电荷守恒

5、和元素守恒可得离子方程式为5S O2+2H,O +2 M n O；=5S O +4H+2Mn?+,D 正确；故选D o4.（20 21 全国高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C O？-+C aS O4=C aC O3+S O B.过量铁粉力口入稀硝酸中：F e +4H+N O；=F e3+N O T+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4O H-=A1O；+2 H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：C u2+S2=C uS R答 案2AR详析羊A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：

6、C O,+C aS 0,=C aC 0 3+S O j ,故 A 正确；B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3F e+8H-+2NO；=3F e2t+2N0 t +4H20,故 B 错误；C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al+BO H=A1(O H)3 I ,故 C 错误；D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：C+HzS=C uS I+2H,故D 错误；答 案 选 A。5.(20 21 湖南高考真题)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa，A l、Cl

7、NH3 H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH3-H2O=A1O；+4NH：+2H2OBH+、K+、s q；-、so：不能大量共存，因发生反应：2H+S2O；-=S J +SO,T+H,0CNa*、F e、SO：、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、C、MnO4能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.DR 答 案 4 BK详 析 HA.Al 和 NH3-H20 生成A l (OH)3沉淀而不是生成A J O ,故 A错误；B.和 H，反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H,+S2O=S l+S 02t +H20,故 B正确；C.F e 可以将H 2O2

8、氧化得F e”和 Oz,不能大量共存，故 C错误；D.在酸性条件下Mn O；能 将 氧 化 为 Cb,不能大量共存，故 D错误;答 案 选 及6.（2021 浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是A.K 0HB.H 3P 0,C.S 03D.C H3C H 0K 答 案AK 祥 解 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。R 详 析 A.K 0H 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K*和 OH ,K 0H 为强电解质，A符合题意；B.H 3P o，在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H 3P o l 为弱电解质，B不符合题意；C.S Q,在水溶液中或熔融状态下不能电离，S 0

9、,属于非电解质，C不符合题意；D.C H 3c H 0 在水溶液中或熔融状态下不能电离，C H H O属于非电解质，D 不符合题意：故 答 案 选 A。7.（2021 浙江高考真题）下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应：C O3 +2C H3C 00H=2C H3C 00-+C 021+H20B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：A g（阳极）邈 A g（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3C u+2N0；+8H=3C u2t+2N0 t +4 H20D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2A 13*+3S 0?+3B a2t+60l T=2A l（0H）3 I +3B a

10、 S 04 IR 答 案AK 详 析 A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为C a C 0：（+2C H3C 00H=C a2+2C H3C 00+H20+C 02 t ,A 错误；B.银作阳极，阳极的电极反应式为A g-e =A g，铜片作阴极，阴极的电极反应式为A g,+e =A g,通电总反应为A g（阳极）=Ag （阴极），B正确；C.C u 与稀硝酸反应生成CU（N（）3）2、NO和水，反应的离子方程式为3C u+8H-+2 N O3=3CU2+2N0 t +4 H20,C 正确；D.明矶溶液中加入少量B a （OH%溶液，参 与 反 应 的

11、 与 0H 物质的量之比为1:2,生成的A 1（OH）3与 B a S O,沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为2A M+3S O；+3B a +60H =2A l (0H)3 I +3B a S 0,I ,D 正确；答 案 选 A。2021年化学高考模拟题一、单选题1.(2021 九龙坡区 重庆市育才中学高三二模)下列反应的离子方程式正确的是A.铝和氢氧化钠溶液反应：A l +30H-=A l(0H)3lB.向稀 H NQ；中滴加 Na z S Os 溶液：S O；+2H+-S 02 t +H20C.附口()3溶液中加足量1(011)2溶液：2H C O,+B/+20I T=B a

12、C 03 I +2 H Q+C O；D.向 C u S O 溶液中加入 Na。：2Na202+2C u2+2H20=4 Na+4-2C u(0H)2 I +02 tK 答 案 DR 详 析 A.铝和氢氧化钠溶液反应：2A 1+20F T+2H 2。=2A l O；+3 H2 t ；故 A错误：B.向稀 H NOa 中滴加 Na 2s 0：、溶液：3S O：+2 H+2NO；=3 S O 1+2 N 0 t +H Q；故 B 错误；C.岫11。3溶液中加足量82(011)2溶液：H C O；+B a2+0i r=B a C 03 I +I 12O；故 C 错误；D.向 C u S Oi 溶液中加

13、入 Na?。?：2Na,02+2C u2+2H20=4 Na+2C u (0H)2 l+02 t ；故 D 正确。综上所述，答 案 为 D。2.(2021 福建省南安第一中学高三二模)常温下，下列说法正确的是A.某溶液中含有H C O；、S O；、S O：和 Na ,若向其中加入Na?。?，充分反应后，四种离子的浓度不变的是S O：(忽略反应前后溶液体积的变化)B.水电离的c 水(H*)=10-o l 的溶液中，下列离子能大量共存：N H：、Na 、S O：、H C O,C.氢氧化铁溶于H I 溶液中的离子方程式为：2F e(0H)3+6H +2I =2F e 2*+L+6H 20D.Na H

14、 S 溶液中，下列离子能大量共存：K 、A l 、C l ,S O：R 答 案 CK 详 析 A.向溶液中加入具有强氧化性的过氧化钠固体，过氧化钠能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，溶液中硫酸根离子浓度会增大，故 A错误：B.水电离的c 水(占 I O%。1 L T的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，碱溶液中，氢氧根离子与镂根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故 B 错误；C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应为氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2F e (OH)3+6i r+2r=2F e2t+I2+61L0

15、,故 C正确；I).在硫氢化钠溶液中，硫氢根离子与铝离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，故 D 错误；故选C。3.(2021 重庆第二外国语学校高三三模)下列有关反应的离子方程式正确的是A.S n 溶于 Fe Ch 溶液：S n+Fe3 t=S n4+Fe2+B.K Ag(N H 3)2 U O H 溶液中通入 H S 2 Ag+H2S=Ag,S +2 H+C.Cr (0H):1(s)中同时加入 N a O H 溶液和 FW z 制 N a2Cr O4：2 Cr(O H),+3 H2O2+4 O H =2 Cr O;+8H2OD.N H，H S O：,溶液中加入足量

16、 B a(O H)z 溶液：H S O3+B a2+O H =B a S O,+H,OK 答 案 U cK 详 析 A.电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为S n+4 Fe 3+=S n、4 Fe 2+,A 错误；B.K Ag(N H:i)23 0H 溶液中银以 K Ag(N H3)23 -存 在,B 错误；C.碱性环境下Cr(0H)3 被上。2 氧化为珞酸根，反应的离子方程式为2 Cr(O H)3+3 H2O2+4 O H-=2 Cr O；+8H2O ,C 正确；D.阳田5。3 溶液中加入足量82(0用2 溶液，镂根和亚硫酸氢根氨1:1反应，反应的离子方程式为 N H；+H S O

17、；+B a2+2 O H -B a S O3 J +H2O+N H3-H2O ,D 错误；选 C。4.(2 02 1 重庆第二外国语学校高三三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：N a N H；、CO：、CI OB.通入大量二氧化碳的溶液：K Ca2 C l、N O,C.含有硝酸钠的溶液：H M g 、I、S O；D.室温下，c（0H-）/c（H）=l 的溶液：K Fe3 S O；、ClK 答 案 BR 详 析 A.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，溶液中存在大量的O H,o i l、N H；能够反应生成N H a ,H 2 O,不能大量共存，

18、故 A 不选；B.K Ca2 Cl N O；离子间不发生反应，通入大量二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故B 选；C.硝酸钠在酸性溶液中具有强氧化性，N O；、H、I 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 不选；D.室 温 下,c（0l D/c（H*）=l 的溶液显中性,含Fe”水解呈酸性,不能大量存在,故D 不选;故选B。5.（2 02 1 重庆市第十一中学校高三二模）下列离子方程式书写正确的是A.钠投入水中：N a+2 H20=N a+2 0 H+H21B.N a Cl O 溶液中通入过量（%：2 CI O +CO,+H2O =2 H CI O +CO；-C.沸水中滴入几滴Fe CL

19、,饱和溶液：Fe 3+3 0H =F e（0H）3（胶体）D.饱和氯水中通入S O?至溶液颜色褪去：S O,+Cl2+2 H;O =4 H +2 Cf +S O;*K 答 案 D DR 详 析 A.电荷不守恒，正确的为2 N a+2 压 0=2 N a+2 0H+H/t ,A 错误;B.过量的CO?生成H CO j,正确的为Cl O +CO z+H q n H Cl O +H CO；,B错误；C.水是弱电解质，不可拆，正确的为Fe +3 H q=Fe S H）3（胶体）+3 K,C 错误;D.氯气在水中和S O z 发生氧化还原反应,S O,+Cl2+2 H,O =4 H +2 Cr +S O

20、：,D 正确；故选：Do6.（2 02 1 安徽高三一模）下列反应中，现象和方程式都正确的是浓硫酸A.向胆研粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：Cu S 0j 5【b 0=Cu S 0,+5I b 0B.Fe 加入Fe Cb 溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3=2 Fe2AC.N a Q 固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：N a20+C02=N a2C0：iD.向 M g(0H)2 悬浊液中滴加足量Fe 2(S 0)3 溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3 M g(0H)2 (s)+2 Fe*=2 Fe (O H)3(s)+3 M g K 答 案 2DK 详 析 A.浓硫酸具有吸

21、水性，胆矶晶体中的结晶水被吸收，所以胆帆由蓝色变为无色，故 A 错误；B.Fe 加入Fe Ck 溶液中，发生的反应为：Fe+2 Fe =3 F/，溶液由黄色变成浅绿色，故 B 错误;AC.N a#固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色，反应为：2Na2O +O2=2Na2O2,故 C 错误;D.向 M g(0H)2 悬浊液中滴加足量Fe?(S O)3 溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3 M g (O H)2(s)+2 Fe3=2 Fe (O H)3(s)+3 M g2 t,故 D 正确；故 答 案 为 D。7.(2 02 1 浙江高三其他模拟)下列有关方程式表示不无颐的是i 甬 由A.用银电极电解

22、 Ag N O s 溶液：4 Ag+2 H20-L 4 Ag+02 t +4 H4B.用重倍酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2 C r Q；-+3 GHQH+16 H+=4 C r 3*+3 C H Q0l【+l l H2 0C.己知酸性:H2C O3 HC N H C O；,则向N a C N 溶液中通入少量的C O 2 时：C K+C O2+H2O=HC N+H C O；D.碳酸氢领与少量的氢氧化钠溶液反应：B+O H+H C O；=Ba C O：J+4 0K答 案 1 AK详 析 A.A g 电极是活性电极，阳极上Ag 失去电子变为Ag 进入溶液，而不是水电离产生的0 H 失去电子；阴极上溶

23、液中的Ag，得到电子变为单质A g,方程式不符合反应事实，A 错误；B.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，遵循电荷守恒、原子守恒、电子守恒，B 正确；C.符合复分解反应的规律，遵循物质拆分原则及原子守恒、电荷守恒，C正确；D.酸式盐与碱反应时，以不足量的碱N a O H为标准，假设其物质的量为1,然后根据需要写出其它微粒数目，配平方程式，符合反应事实，遵循电荷守恒、原子守恒，D 正确；故合理选项是Ao8.(2 02 1 浙江高三其他模拟)下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是A.硫酸 B.氯化铝 C.生石灰 D.苯酚K答 案 CR详 析 A.硫酸由分子构成，溶于水会发生电离产生自由移动的H,

24、、S O j,因此属于电解质，但在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电，A不符合题意；B.氯化铝是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电。在水溶液中能够发生电离产生自由移动的Al、C1,因此属于电解质，B不符合题意；C.生石灰是C aO,属于离子化合物，在熔融状态下会发生电离，产生自由移动的C a/0?而能够导电，属于电解质，C符合题意；D.苯酚俗称石炭酸，由分子构成，能够微弱的电离产生离子，因此属于电解质；但在熔融状态下不能电离，因而不能导电，D不符合题意；故合理选项是C。9.（2021 阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

25、是A.L0molL/KN03溶液：H Fe2 C l、SO；B.透明的溶液:Cu2 Fe、SO；、CrC.含有大量 Ba”的溶液：HCO-,Fe、SCN SO：D.使甲基橙变红的溶液：Na C l CH；tC00 Fe2+K答 案5 BK详 析 A.Fe?.是常见的还原性离子，与H*和NO,发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符题意；B.透明的溶液中C u Fe、SO：、Cr”之间不发生反应，故能大量共存，B符合题意；C.SO：与Ba反应而不能大量共存，F4+与SCW、HCO,反应而不能大量共存，C不符题意；D.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根离子为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱

26、电解质醋酸而不能大量共存，D不符题意；故选Bo1 0.8一飞冲天新华中学高三模拟化学.）常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A.c(H,)/c(O H )=1.0 X 10 2的溶液：K N a,C 0：、A102B.水电离出来的 c(0 H )=1.0 X 10 mo l/L 的溶液：K C l、S 、SO；C.使甲基橙变红色的溶液中：N a、N H：、S Q SO，D.通入足量SO 2后的溶液：N a Ba C 10 C l b C O OR答 案 AK详 析 HA.八斤)/(:(0 11)=1.0 乂10”的溶液显碱性，K N a C O；、A10?之间不反应，可以大量共存，A

27、 选；B.水电离出来的c(0 H)=1.0 X 1 0“mo l/L的溶液如果显酸性S J SO；和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B 不选；C.使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性溶液中S Q；、SO；均与氢离子反应，不能大量共存，C不选；D.通入足量SO 2后的溶液中C 10 能氧化二氧化硫，C H 3C O O 能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共存，D不选；答 案 选 A。11.(20 21 吉林东北师大附中高三其他模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有 F e?+的溶液:K+、N H；、SO：、KF e(C N)6 3 1B.能溶解 Al(0 H)3的溶

28、液:N a+、F、N O；、N H：C.含 有 I 的溶液：Al、Mn O；、SO；D.含有 N H；的溶液：N a+、K+、H C O3、C lK答 案 U DR详 析 A.F e 与 RF e(C N)e 玳-反应生成蓝色沉淀，含 有 F e 叶的溶液中不能大量含有RF e 成N”3 故不选A；B.能 溶 解 Al (O H)3的溶液呈强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量含有F,碱性条件下不能大量含有N H；,故不选B；C.I 能被Mn O,氧化为L,含 有 I 的溶液中不能大量含有Mn 04,故不选C；D.N H：、N a+、K+、H C O；、Cl相互之间不反应，含 有 N H；的溶液可

29、以大量含有N a+、K H C O；、C l ,故选 D。选 D。12.(20 21 青龙满族自治县第一中学高三其他模拟)下列说法不正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：C a SO,(s)+C O；Y C a C O 3(s)+SO；B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3c l?+r+3H 20=66+10；+6用高温C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+F e20 3Al20:1+2F eD.用 F e C h 溶 液“腐蚀”覆铜板：2F e+C u =2F e+C u2+R答 案 BK详 析 UA.硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅

30、炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：C a SO.,(s)+C 0 w C a C 03(s)+S 0 A 正确；B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：C h+2I =L+2C 1,B 错误；C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应高温为：2Al+F e2O3Al A+2F e,C 正确；D.用 F e C F 溶 液“腐蚀”覆铜板时F e 将 C u 氧化,离子方程式为2F e+C u

31、 =2F e+C u2,D正确；综上所述答案为B。13.(R一飞冲天2 8.宝诋一中三模)下列反应的离子方程式表达正确的是A.用铜电极电解 M g C k溶 液:M g2 t+2 C r+2 H20i!?H21 +C 121 +M g(0H)21B.某消毒液的主要成分为N a C lO,加白醋可增强消毒效果：C Ha C O O H+C lO =HC 1 O+C H3C O OC.向草酸溶液中逐滴加入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色：2MnO-+5 C2O +1 6 H=2 M n2+1 0C 02 t +8 HQD.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：C H20H(C H0H),C H0

32、+2 K A g(N H3)23O H C H2O H(C HO H),C O O H+2 A g i +4 N H3+H2OK 答 案 BR 详 析 HA.由于C u不是惰性电极，所以C u会参与氧化还原反应，阳极C u失去电子，生成C u,阳极电极反应式为C u-2 e =C u2阴极电极方程式为2 H20+2 e =H2 t +2 0H,故 A错误；B.由于HC 1 O 酸性较弱，则 N a C lO 可与醋酸反应生成HC 1 O,漂白性增强，离子方程式为C H3C O O H+C 1 O =HC 1 O+C H3C O O,故 B 正确；C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪

33、色，发生了氧化还原反应，由于草酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，其离子方程式为2 M n O；+5 H2C20；,+6 F r=2 M n2 4+1 0C 02 t +8 H20,故 C 错误；D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成竣基，出现银镜，该反应的离子方程式为C H2O H(C HO H)4C HO+2 R A g(N H子H*+2 0H C H2 0H(C HO H),C 00+N H；+3 N H3+2 A g I +HQ,故 D 错误；答 案 为 B。1 4.(2 02 1 广东石门中学高三其他模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是A.N H：、N a

34、 B r S O；B.K N H；、0H N O,C.F e2 H C 1 0 C l I).M g2 H S i O：、S O,K 答 案 AK 详 析 A.各离子之间不发生反应，可大量共存，A正确；B.N H：与 O F T 结合生成弱碱N H H Q,无法大量共存，B 错误；C.C K F 与 F e 在酸性条件下均发生氧化还原反应，C 1(T 与 H*结合成弱酸HC 1 0,无法大量共存，C错误；D.S i O；、亚硫酸根离子与H反应，无法大量共存，D 错误；故选A o1 5.（2 02 1 天津高三一模）下列离子方程式正确的是A.用 S 用溶液吸收溟蒸汽:S 02+B,2+2 H20

35、=S O;+2 B r +4 H-B.F e O 溶于足量稀硝酸：F e 0+2 H=F e2*+H20C.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：C a C 0：（+2 H=C a2，+C 02 t +H20D.腐蚀印刷线路板的反应：F e3+C u=F e2 t+C u2 tR 答 案 1AK 详 析 1A.用 S 0,溶液吸收溟蒸汽反应生成硫酸和氢漠酸：S 02+B r2+2 H20=S O；+2 B r +4 H A正确;B.F e O 溶于足量稀硝酸：N O；+3 F e O+1 O H=N O T+3 F e +5 HQ,B 错误；C.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：C a C 03+2 C H;（C

36、 00H=C a2+C 02 t +H20+2 C H3C 00,C 错误；D.腐蚀印刷线路板的反应：2 F e 3.+C u=2 F e，C u。D错误；答 案 选 A。1 6.（2 02 1 -天津南开区南开中学高三三模）下列离子方程式书写正确的是A.F Ki用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：e +2 HC O L 2 c o 2 tB.用高锌酸钾标准溶液滴定草酸：2 M n O4+1 6 H+5cq：=2 M n 2+1 0C 02 t+8 H*C.电解饱和食盐水：2 C 1+2 H4-C l2 t +H2 tD.向 N H1 HS O 3 溶液中加过量 N a O H 溶液并加热：N

37、H；+H S O3+2 0H=N H3 t +S O +2 H20K 答 案 U DK 详 析 A.酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和碳酸氢根反应生成二氧化碳，A错误；B.草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B 错误；C.电解饱和食盐水时阴极是水电离出的氢离子放电，水是弱电解质，不 能 用 表 示，C错误;D.向N Hi HS O：,溶液中加过量N a O H,镂根和亚硫酸氢根都能反应，且加热会逸出氨气，D 正确;综上所答案为D。1 7.（20 21 辽宁高三其他模拟）常温下，20 m L X溶液中可能含有下列离子中的若干种：N H；、M g2 F e 、A l *、Cl S O；现对X溶液进行如下实

38、验，其现象和结果如图:10 mLX溶液25 mL 4 mol/LNaOH溶液剌激性气味气体224 mL（标准状况）|白色沉淀1.16 g|20 mLX溶液足皿化由310 mL 的Bad?溶液 J 小人,二 二，丫流渺 白色沉淀2.33 g下列说法正确的是A.X 溶液的p H 7B.X 溶液中一定含有Mg 2+、AF，、N H；,不能确定是否含有C C.X 溶液中一定含有c，且c（c r）为6.0 m o l-JD.向滤液中通入足量的C0,气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 0.7 8 gK答 案1CK祥 解 H加入Na OH有刺激性气体生成，为阳3,说明X 溶液中含有N

39、 H；,n(NH；)=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/m o l=0.Ol m o L 产生白色沉淀，则含有Mg?+不含F e ,n(Mg2，)=n(Mg(OH)2)=m/M=l.1 6 g/5 8 g/m o l=0.0 2m o l,由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗 Na OH 为：0.0 25 LX 4.0 0 m o l/L-0.1 LX 0.Im o l/L=0.0 9 m o l,则与 A l 反应的 Na OH为 0.0 9-0.0 1-0.0 2X 2=0.0 4m o 1,则 n(A l )=0.Ol m o l；加入 B a Ck

40、产生白色沉淀，则含有S O：,n(S O)=n(B a S O.t)=m/M=2.33g/233g/m o l=0.Ol m o l,由溶液呈电中性，n(+)=0.0 1 X 1+0.0 2X 2+0.0 1 X 3=0.0 8 m o l,n (-)=0.0 1 X 2=0.0 2m o l,则一定含有 Cl ,且n(Cl )=0.0 6 m o l；K详 析 分析知，一定存在：NH；、M g、A l3 C l、S O：,一定不存在:F e3+,A.溶液中存在NH；、A l”发生水解而溶液呈酸性，即 p H 0 H =B a S 0 1 3 +NH3 H20K答 案 BK详 析 A.将少量S

41、 Q；通入次氯酸钠溶液中：3C1 O+S O2+H?O=C1+S O：+2HC1 0,A错误；B.向含 Ca S O,的水垢中滴入饱和 Na 2c 0：,溶液：Ca S O“(s)+CO；(a q)=SO：(a q)+Ca C0：,(s),B 正确；C.用铁电极电解饱和Mg Ck 溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C 错误；D.向(NH,)2F e(S 0)2溶液中加入含等物质的量溶质的B a (OH%溶液：F e2+S O+B a2+20 H=B a S 01 I+F e(0 H)2 I ,D 错误；答 案 选B。1 9.(20 21 梅州市梅江区梅州中学高三其他模拟)下列反应方程式

42、书写不正确的是A,用氢氟酸雕刻玻璃:S i 0z+4H F=S i R +2%0电解B.工业上用电解法制镁：Mg C k(熔融)=M g+C l 2 tC.向 H.8O 中投入 N a Q 固体：2H2ls0+2N a202=4N a+40H +1802 tD.氢氧化亚铁暴露于空气中:4F e(O H)2+O2+2H2O=4F e(O H)3K答 案 CK详 析 A.二氧化硅能和氢氟酸反应，可用氢氟酸雕刻玻璃：S i O2+4H F=S i F1 t +2H20,A 正确；B.镁是活泼的金属，工业上用电解熔融的氯化镁制镁：Mg C L(熔融)曳壁Mg+C Lt ,B正确；C.过氧化钠和水反应中

43、过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，向 H 0 中投入N a。固体：2H2180+2N a202=4N a*+2,80H +20H +021,C 错误;D.氢氧化亚铁暴露于空气中易被氧化为氢氧化铁：4F e(0H)2+02+2H 20=4F e(0I I)3,D正确；答 案 选 C。20.(2021 四川高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是A.0.I m o l/LAg N O s 溶液中力口入过量氨水：Ag+N H3 H,O=Ag O H I +N H；B.N O,通入水中制硝酸：2N O 2+H 2O=2H+N C)3+N OC.N aO H 溶液与过量 H 2c 2O,溶液反应：H，G

44、0.+20H =C2O +2H20D.KO H 溶液溶解 Al(O H)3 固 体:Al(O H)3+O H =KA1(O H)43K答 案 DR 详 析 A.Ag N()3 溶液中加入过量氨水，生成的Ag O H 会被氨水溶解，生成Ag(N H 3)20H,离子方程式为：Ag+N H s H20=Ag 0H I +N H：、Ag O H+2N H s -H20=KAg(N H3)23 +0H+2H20,故 A 错误;B.N O,通入水中制硝酸，选项中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为：3 N O2+H2O=2H +2 N O；+N O,故 B 错误；C.H E?。,是过量的，应该生

45、成酸式盐：H2C20t+0H =H C2O4+H20,故 C 错误；D.Al(O H)是两性氢氧化物，可以和KO H 反应生成盐，离子方程式为：Al(0H)3+0H =R Al(0H)J，故 D正确；故选D o21.(2021 重庆市长寿中学校高三其他模拟)下列有关离子方程式的书写正确的是A.向饱和N aC l溶液中依次通人足量限与C 02：N a+N H3+C 02+H20=N aH C 03 I +N H：B.向 B aC k 溶液中通入 S 02：B a2+S 02+2H20=B aS 03 I +2H C.电解 Mg C h 溶液：2C 1+2H2O-C l2 t +H2 f +20H

46、D.N a2s 2O 3 溶液与硝酸溶液混合：S2O=-+2H =S I +S 02 t +H，0R 答 案 1 AR 详 析 A.饱和N aC l溶液中通N H 3、C O?反应生成N aH C O,和 N H 1,由于溶液饱和会析出溶解度较小的N aH C O a,对应离子方程式为：N a+N H3+C O2+H2O=N aH C 03+N H；,A 正确；B.B aC k 与 S O?不发生反应，B错误；C.电解Mg C L溶液生成的0 H 会与Mg”继续反应生成Mg S lD z 沉淀，正确离子方程式为：电解Mg2t+2C 1+2H2O=C12 t +H21 +M晨0H)21,C 错误

47、;D.硝酸具有强氧化性，N aS O,溶液被硝酸氧化会生成S O；,D 错误。故选A。22.(2021 福建省福州第一中学)下列离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：F e 0+2H+=F e2+H20B.向 KC 10溶液中滴加浓盐酸：C 10-+C r+2 H+=C l21+H20C.向 C a(C 10)2溶液中通入少量 S O*C a2+S 02+H20+2C 10=C aS 03 I +2H C 10D.向 Mg(H C 03)2溶液中滴加足量 N aO H 溶液：Mg +H C O；+0H =Mg C O a I +H20K答 案 X BK详 析 1A.氧化亚铁溶于稀硝酸，

48、稀硝酸氧化亚铁离子，会有N 0生成，3 F e O+4H+N O；+=F e 2*+N O t +2H20,故 A 错误;B.向 KC 10溶液中滴加浓盐酸，会生成氯气：C 1O-+C 1+2 H+=C k t +HQ,故 B正确；C.向 C a(C 10)z 溶液中通入少量SOs次氯酸根会氧化二氧化硫变为硫酸根：C a2+S 02+H20+3 C 10-=C aS 0)I +2H C 10+C 1-,故 C 错误;D.向 Mg Q lC O,溶液中滴加足量N aO H 溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg2+2 H C O；+40I f=2 C O；+Mg(O H)21+2H20,故 D 错误

49、。综上所述，答 案 为 B。23.(2021 广东金山中学高三三模)下列反应的离子方程式表达不正确的是A.将 S O,通入酸性 F e C h 溶液中：S 02+2F e3+2H20=2F e2t+S O;-+4H+B.某消毒液的主要成分为N aC lO,加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+C1O=HC1O+CH,COOC.向草酸溶液中逐滴加入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色：2MnO4+5C,O；+16H+=2Mn2+1OCO,T+8H2OD.向碳酸氢钢溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO,J-+CO5+2H2OK答 案 U CK 详 析 A.将 S O/通入酸性F

50、e CL 溶液中，S 0?有还原性，F e 3 有氧化性，反应的离子方程式：S 02+2 F e3 t+2 H20 2 F e2 t+SO；+41 ，故 A 正确；B.消毒液N a Cl O 加白醋可增强漂白作用,发生反应为：CH：,CO O H+C 1 0 =H C 1 0+CH3C0 0 ,故 B正确；C.草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锯酸钾溶液与草酸溶液反应，M n 元素从+7降至+2,C 元素从+2 升至+4,离子方程式：2 M n 04+5 H2C204+6 H-2 M n2 t+8H20+1 0 C02 t ,故 C 错误；D.碳酸氢钢溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钢