2021年高考理科综合化学猜题卷3（解析版）.pdf

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1、【迎高考】2021年高考理科综合化学猜题卷07(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 M g 24 A l 27 P 31 S 32 C l35.5 F e 56 C u 64一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 42分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列化学用语不氐顾的是A.H C 1O 的结构式：H-C 1-OC.C 1的原子结构示意图:287B乙烯的球棍模型：D.嗅乙烷的官能团：一B r【答案】A【详解】A.H C 1O 的结构式为H-O-C 1,A项错误;B乙烯的球棍模型

2、为 装 B项正确;C.C 1的原子结构示意图为,),C项正确;D.溟乙烷为C 2H 5B r,它的官能团为一B r,D项正确;答案选A。8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不走硬的是A.标准状况下，22.4L氮气所含原子的数目为2NAB.78g N a2O 2晶体中阴阳离子总数为3NAC.1.8g；H 2 O 中含有O H键的数目为0.2NAD.I m o l C L与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA【答案】C【详解】A.标准状况下，22.4L氮气为I m o L 氮气为双原子分子，则 I m o l 氮气所含原子的数目为 2 M,故 A正确；78。B.78g N a?O 2

3、的 物 质 的 量 为,=l m o l,N az C h 由 N a+和 O：构成，则 l m o l N a2O 278g/m o l阴阳离子总数为3NA,故B正确；1 8gC.1.8g；H 2O的物质的量为“，=0.09m o l,所含有O H键的数目为0.09m o l*220g/m o lN A m o H=0.18N A,故 C 错误：D.铁粉在C I 2中燃烧生成F e C b,C l的化合价从0降低为-1,则I m o l C L与足量的铁粉完全反应，C b得电子数为2NA,转移的电子数等于得电子数，故转移的电子数为2M,故D正确；故选C。9.对于下列所述过程，能正确描述其反应

4、离子方程式的是A.C L通入 N aO H 溶液：C 12+O H-=C 1-+H C 1OB.一小块金属铜投入稀硝酸中：C u+4H+2N O3=C u2+2N O 2t+2H2OC.富含 S O 2 的 C aC L溶液久置出现白色浑浊：2C a2+2S O 2+O 2+2H 2O=2C aS C)41+4H+D.酸性 K M nO 4溶液遇 H 2c 2O 4而褪色：2M nO 4+5C 2O：+16H+=2M n2+10C C)2T+8H 2。【答案】C【详解】A.C b通入到N aO H溶液中的产物主要为N aC l O和N aC l,其离子反应的方程式为：C h+2O H-=C l

5、-+C l O+H 2O,A 错误；B.C u和稀硝酸反应生成N O,反应的离子方程式为3C u+8H +2N O=3CU2+2NOT+4H2O,B 错误；C.S O 2与C aC L溶液不能直接反应，久置出现白色浑浊，可能是空气中的02将溶解的S 02氧化成H 2s o 4,继而与C aC 12溶液反应得到C aS 04沉淀，C正确；D.H 2c 2。4属于中强酸，不能拆成离子形式，其离子方程式为2 M nO;+5H2C 2O4+6H+=2M n2+10C O2t+8H2O,D 错误；答案选C。10.Li-S 0C 12电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是L i A

6、l C L-S O C L,电池的总反应可表示为4 L i+2 s o e 1 2=4 L i C l+S+S O 2 f,下列有关判断正确的是A.还原产物包括L i C l和S B.S O C L既是氧化剂又是还原剂C.还原剂只有L i D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：1【答案】C【详解】A.在该反应中，L i元素化合价升高，S元素化合价降低，所以L i C I是氧化产物，S是还原产物，A错误；B.在该反应中，S元素化合价由反应前S O C b中的+4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以S 0 C 1 2是氧化剂，B错误；C.在该反应中，只有L i元素化合价

7、升高，失去电子，所以还原剂只有L i,C正确；D.在该反应中L i C I是氧化产物，S是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4 ：1,D错误；故合理选项是C。1 1.下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是A.S(s)+O2(g)=S O2(g)A H=-2 6 9.8 k JB.2 m o i氢气燃烧生成水蒸气放热4 8 4 k J,则H z C X g)=H?(g)+；C)2(g)A H=+2 4 2 k J r t n o r C.C(s)+1o2(g)=C O(g)A H-l O l.S k J n h i o F1)该方程式的A H可表示碳的燃烧热D.2 N a O H(

8、叫)+H 2 S C (a q)=N a2S O4(s)+2 H2O(l)A H=-2 a k J r m o F,则任何强酸和强碱发生中和反应生成I m o l H2O(1)的反应热均为-a k J m o l【答案】B【详解】A.A H的单位是k J 7 1 1 0 1，A错误：B.2 m o i氢气燃烧生成水蒸气放热4 8 4 k J,所以I m o l氢气燃烧生成I m o l水蒸气放热2 4 2 k J,则I m o l水蒸气分解生成I m o l氢气和0.5 m o l氧气吸热2 4 2 k J,相应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)+1o2(g)H=+2 4 2 k J Q

9、 n o-，B 正确；C.燃烧热是指I m o l纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，碳的稳定氧化物为C 0 2,C错误：D.热化学方程式中硫酸钠为固体，口.浓的强酸溶于水放热，浓的强碱或强碱固体溶于水均放热，因此强酸和强碱发生中和反应生成I m o旧Q(l)的反应热不一定为-a k J m o H,D错误；综上所述答案为B；1 2.我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝酸厂尾气的装置。利用该装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示。装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是A.通入N 0 2的电极为正极，发生还原反

10、应B.通入 C H4 的电极反应为 C H4+2 H2O-8 e-=C O 2+8 H+C.当装置中转移0.4 m o l电子时，有0.4 m o l H+通过质子交换膜D.装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的p H不变【答案】D【详解】A.根据题干信息描述，该装置可以得到电能，故该装置为原电池装置。由图中信息可知，N O 2得电子生成N 2,则该电极为正极，发生还原反应，A项正确；B.CH 4生成CO 2,根据化合价变化可知1 m o l CH 4失去8 m o i电子，再根据电解质显酸性，配平两侧电荷即可得出，该电极反应为CH 4+2 H 2 O-8 e =CCh+8 H+,B项正确：C

11、.通入N 0 2的电极反应为2 N O 2+8 H+8 e-=N 2+4 H 2 O,两侧电解质溶液始终显电中性，装置中转移电子的物质的量与通过质子交换膜的H+的物质的量相等，C项正确；D.从两个电极反应看，负极产生多少H-,则正极消耗等量的H+,但是左侧电极反应生成了 H20,使电极室中溶液p H增大，右侧电极反应消耗了 H20,使电极室中溶液p H减小，D项错误；答案选D。1 3.2 5 时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 m o l!?N a 2 s溶液中：c(0 H j=c(H2S)+c(H S jB.O.l m o L U C H 3 c o O N H 4溶

12、液中：c(N H：)+c(N H 3 H2。)=c(C&C O O )+c(CH 3 c o O H)C.O.l m o l-E1 p H=6 的 N a H S C)3 溶液中：c(N a+)c(H S O；)c(H2S O3)c(S O)D.0.1 mol.E1 Na2cO3溶液与0.1 mol-E1 NaHCO：溶液等体积混合所得溶液中:c（CO）c（HCO；）c（OH）C（H2CO3）【答案】B【详解】A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，O.lmol匚,Na2s溶液中根据质子守恒得c（0H-）=2c（H2S）+c（HS-）+c（H+）,故A错误;B.O.lm olU1 CH3coONH

13、4溶液中存在物料守恒，c（NH：）+c（NH3-H20）=c（CH3COO-）+c（CH3coOH）,故 B 正确：C.pH=6,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，表明亚硫酸氢钠的电离大于水解，故c（SO，）c（H2so3）,故 C 错误；D.0.1 mol.E1 Na2cO3溶液与O.lmoLlJ N aH CR溶液等体积混合所得溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，故c（HCOjc（CO；）c（O H）c（H2co3）,故D错误：答案选B。二、非选择题：共 58分，第 2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43分。26.（1

14、4分）棕黄色的CLO气体是次氯酸的酸酎，溶于水生成次氯酸，制备次氯酸溶液的装置如图所示：A B C D已知：CbO气体在42以上会发生分解，与一般有机物接触或浓度过大时会发生爆炸。工业上可用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得C hO,同时生成两种钠盐，该反应放热;工业上还可以用黄色氧化汞和氯气反应制得C h O,该反应原理属于歧化反应。(1)仪器m的名称是。(2)装置B的作用是,通 入 空 气 的 原 因 是。(3)装置C 中 主 要 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)从安全隐患、环保的角度和产品纯度考虑，该 装 置 的 缺 陷 是(填 两 条 即 可)。(5)常温下，可用浓氨水检验输

15、送氯气管道是否泄漏，C L O 和 N H 3 反应原理类似，下列说 法 正 确 的 是(填 字 母)。a.当原料比n(C l2O)/n(N H3)3/4 时，产生白烟b.当产物H C 1、N H 4 c l 的物质的量之比为5 ：1 时,原 料 比 n(C L O)/n(N H 3 尸3 ：5c.工业上用氧化汞制C 12O的反应方程式为H g O+2 C l2=C l2O+HgC 1 2(6)消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则 C L O(还原产物为C 1)的消毒效率是C h(l m o l O 3 可转化为I moQ和 Im o l H z O)的 倍(保留小数点后两位)。【答案】(1

16、)恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)(2)除去C L 中的H C 1,使 C L 和空气充分混合 稀释C 1 2,防止产生的C b O 浓度过大发生爆炸；稀释Cb,防止反应过快，导致温度过高 C L O 发生分解(3)2 N a2 C O 3 +2 C b+H 2 O=2 N aC l +C L O +2 N aH C O 3 (4)装置C、D之间用乳胶管连接，且 C、D用橡胶塞；C装置没有放在冰水浴中：无尾气处理装置，污染空气；在通入D之前未除C 1 2,产 品 纯 度 不 高(5)b e (6)1.1 0【详解】(1)仪器m的名称是恒压滴液漏斗或滴液漏斗。(2)工业上可用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得

17、C h O,C 1 2 不需要干燥，所以装置B中盛放饱和食盐水，饱和食盐水作用是除去C L 中的H C 1,防止H C 1 和碳酸钠反应，并且使C L和空气充分混合；由于C b O 气体4 2 以上会分解，所以通入空气是为了稀释C 1 2,防止反应过快，导致温度过高使C b O 分解：同时稀释CL,防止产生的C b O 浓度过大发生爆炸。(3)根据已知信息和氧化还原反应原理可知，装置C中发生反应的化学方程式为2 N a2C O 3+2 C 1 2+H2O=2 N aC l+C 1 2 O+2 N aH C O 3(4)由于C b O 气体4 2 以上会分解，所以C装置放在冰水浴中；由于C b

18、O 接触一般有机物会发生爆炸，所以装置C、D之间不能用乳胶管连接，装置C、D不能用橡胶塞；无尾气处理装置，污染空气；在通入D之前未除C 1 2,导致产品纯度不高。(5)根据C h 和 N H3反应原理类推,C h O 和 N H3反应，当N H3量少时生成N2,H C 1 和 H2O,当 N H 3 量多时生成 N 2、N H 4 c l 和 H 2 O,原理分别为:3 c l 2 O+4 N H 3=2 N 2+6 H C 1+3 H 2 0,3 C L O+1 0 N H 尸2 N 2 +6 N H 4 C I+3 H 2 O,由此推断，当-n(-CloO)2(g)+4H2(g)UCH4(

19、g)+2H2O(g)AH2160kJ mol(1)3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)AH=(2)一定温度下，向盛有足量FezCh 的 IL恒容容器中充入ImolFh和 ImoICFU,发生反应、，一段时间后，反应达平衡，此时n(CO2)=amol,n(H2O)=bmol,则该温度下反 应 的 平 衡 常 数 为。在 T下，向某密闭容器中加入3moicHg)和 2moiFe2Ch(s)发生反应3cH4(g)+4Fe2ChU8Fe(s)+6H2O(l)+3cCh(g),反应起始时压强为 p o,反应进行至 lOmin时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH

20、4):n(H20)=l：1,lOmin内用Fe2Ch(s)表示的平均反应速率为 g min；T下该反应的Kp=(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)；TU下若起始时向该容器中加入2moicH“g)、4molFe2O3(s),ImolFe(s),2molIWQ)、2m oicO 2,则起始时 v(正)v(逆)(填“”V 或“=).(4)一定温度下，密闭容器中进行反应3cHg)+4Fe2O3(s)=8Fe(s)+6H2O(g)+3 c0 2(g),测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标 表 示 的 物 质 是,随着压强增大，纵 坐 标 的 体 积 分 数 变 化 的

21、 原 因 是。体积分数/%P*压强/kPa_ _,(l-a)x b2-6 4 31【答案】(l)+3 7 4 k J-m o H (2)(3)2 1.3 或二-0.1 2 5 或彳 KP,反应逆向移动，v(正)KNaC.晶体N a 属于体心立方堆积，一个晶胞均摊2 个 N a 原子D.N z 经常用做保护气，是因为N原子的电负性大 己知叠氮化钠N a N 3 的晶胞与N a Cl 相似,则晶胞中N a+与 N3的个数比为每个N a+都填充在6 个 N 3 形成的(填“八面体”或四面体”)空隙中。设NA为阿伏伽德罗常数，立方晶胞参数为a c m,晶胞密度为 g-c m 3。C l-ONa-【答案

22、】(1)N (2)2(3)H N 3 分子间存在氢键(4)s p 2杂 化(5)C A r 3 d6(6)不含 A C (8)1：1 八面体 260/(NA a3)g c m 3【详解】(1)同周期第一电离能从左到右有增大趋势，N与 C 的第一电离能较大的是N。(2)N 的基态原子的电子排布式为I s 22s 22P 2,2p 有 2 个未成对电子。(3)叠氮酸(H N a)在常温下是液体，沸点相对较高，为 3 0 8.8 K,主要原因是H N?分子间存在氢键。(4)NO2中 N原 子 有 一 对孤电子对，杂化轨道类型是s p 2杂化。(5)NO2 是一种很好的配体，其结构式为 0=N-0 1

23、，氧原子或氮原子均能提供孤电子对。NO；与钻盐通过配位键形成的 Co(N O 2)6 产能与K+结合生成黄色K 3 Co(N O 2)6 沉淀,此方法可用于检验溶液中的K+,钻离子为+3 价，电子排布式为：A r 3 d 6。H HI I(6)N 2H 4分子的结构式为N-N,其中不含7t键。I IH H(7)叠氮化钠N a N 3 受热或猛烈撞击可分解得到氮气，2N a N 3=2N a+3 N 2T因此经常用在汽车的安全气囊中。以下说法正确的是A C。A.N a N 3 与 K N 3 结构相似，N a*比 K，半径小，相同电荷时，离子半径越小，晶格能越大，离子半径:N a-N a K,故

24、错误;C.晶体钠属于体心立方堆积，晶胞中原子数为1+8 X 1=2,故正确；D.氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故错误；(8)N a Cl 晶胞中,钠原子个数为1+1 2/4=4,氯原子个数为6/2+8/8=4,故 N a+与 个 数比为4：4,叠氮化钠的晶胞与氯化钠相似，故 N a+与 N3个数比为4：4 即 1：1。由图可知，为八面体空隙；晶胞质量=(2 3 X4+1 4 X3 X4 )+N A g,晶胞体积=a3 c m 3,晶胞密度=(2 3 X4+1 4 X3 X4 )+N a+a3 g c m3=2 6 0/(N A a3)g c m。36.I化学选修5：有机化学基

25、础(15分)某抗癌药物G的一种合成路线如下：CF3 CF3R Y Z叫已知：此咤是一种有机碱，其结构简式为0。回答下列问题：(1)R 的名称是_ _ _ _ _ _ _；G含有的官能团名称是_ _ _ _ _ _ _尸H 寸雪 f k 0 .回 一 O2N-毗 咤-2 7 1E叫 。勺G(氟 他 胺)O(2)FTG的反应类型是 o(3)写 出E-F的化学方程式：:毗 咤 在 该 反 应 中 作 用 是 o(4)Y-Z、F-G都是在苯环上引入硝基，-C F 3是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活 泼，发生取代反应时主要取代间位)，-N H C O C H(C H 3)2是苯环的 位控制基。(5

26、)R的 二 氯 代 物 有(填 字 母)。A C 1 4 种 B D 6 种 C E J9 种 D E MO 种(6)以苯甲醛(CH,)为原料合成对甲氧基乙酰苯胺(CH,JQNHCOCH,)的路线是(其他试剂自选)：。【答 案】(1)甲苯 氟原子、肽键(或酰胺键)和硝基(2)取 代 反 应 或 硝 化 反 应(3)吸收氯化氢，提高产率等(4)对(5)D (6)【分 析】C 7 H 8的相对分子质量为9 2,与C 1 2光照发生取代反应，生 成 物 为X,其相对分子质量为1 9 5.5,增加氯原子的个数为(1 9 5.5-9 2+3)+3 5.5=3；其转化关系图为:G(氟他胺);由合成路线图进

27、行解析。【详 解】CH,(1)由Y逆 推，结 合R分子式知,R为白,由反应条件和X的相对分子质量知,X为根 据G的结构简式可知其含有的官能团为氟原子、肽键(或酰胺键)和硝基。(2)由E、G的结构筒式和E-F的反应条件可知，F含肽键，F的结构简式为 C-H .。什由F、G的结构简式可知，F-G的反应类型是取代反应。CF3F C(3)ETF 的化学方程式为 G+X 避*h-y+H C l；毗嚏是种有机碱，故毗叫 Cl 0 Az咤作用是吸收产物氯化氢，促进平衡向右移动。(4)分析引入硝基位置可知，它是对位控制基。(5)甲苯的二氯代物：一类是2个氯在侧链上，只 有1种结构；二类是1个氯在侧链上,有3种结构；第三类是2个氯在苯环上有6种结构。故答案为D(6)根据目标产物分析，需要制备对甲氧基苯胺，即苯甲醛与浓硝酸、浓硫酸共热制备对甲氧基硝基苯，还原得到对甲氧基苯胺，最后与CH3COC1发生取代反应生成目标产物，NO2 NH2其合成路线图为：O。通邈警CH&Q-HCOCH,OCH3 OCH3