2021年高考化学临考仿真卷（湖南卷）（全解全析）.pdf

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1、2021年高考化学临考仿真卷(湖南卷)全 解 全 析1.【答案】c【解析】“柳絮”和棉花都是植物纤维，其主要成分均为纤维素，A选项正确；“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的，漉汁，实际上是将豆汁和豆渣分离的过程，涉及的基本操作是过滤，B选项正确；“青帆”的描述为本来绿色，则说明其中含有F e 2+,其主要成分最可能为F e SO 7 H 2 O,C选项错误；“蒸令气上，用器承滴露。”，其操作是先加热蒸发后冷凝得液体，所以“其法”是指蒸储，D选项正确。2.【答案】D(C H3),C=C H C H2C H3【解析】本题考查化学用语的书写与正误判断。2-甲基-2戊烯结构简式为 一 一 二其键线式为A正确

2、；乙醇的结构简式为C H 3 c H 2 O H,B正确；乙烯分子中存在碳碳双键和碳氢单键，CH：尸 为 其 球 棍 模 型，C正确；醋酸分子的结构简式为C H 3 c 0 H ,其电子式为 订 ，D错误。3.【答案】D【解析】乙烯的结构式是 一，1个乙烯分子中有5个6键，2 8 g乙烯中含3键一x 5 x NA m oi=5 NA，2 8 g/m o l故A错误；F e (O H)3胶粒是F e (O H)3的集合体，O.l m o l F e C b F h O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于O.I NA，故B错误；铜与稀硫酸不反应，l O O m Ll 8 m o i浓硫酸与足量C

3、 u粉加热反应，硫酸有剩余，产生SC h分子数小于0.9心，故C错误；反应S+6 H NO 3 (浓)/=H2 so 4+6 NC)2 f+2 H 2。中，N元素化合价由+5降低为+4,生成I m o l NC h时转移NA个电子，故D正确。4.【答案】D【解析】氯化镂溶液水解显酸性，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液，沉淀溶解：Mg (O H)2+2 NH4+=Mg2+2 NH3 H2O,A 不正确：用铝粉和 Na O H 溶液反应制取少量 H 2：2 A 1+2 O H +2 H2O=2 A 1 O2+3 H2T，B不正确；四氧化三铁溶于稀硝酸：3 F e3O4+2 8 H+NO 3 =9

4、F e3+NO T+1 4 H2O,C不正确；漂白粉溶液中通入足量SC)2,S0 2全部被C 1 C T氧化为SC U?,部分SC I?-转化为C a SC U沉淀，C K T被还原为C，则离子方程式为 C a 2+2 C 1 O +2 SO 2+2 H 2 O=C a SO 4 i+SO42+2 C 1 +4 H+,D 正确。5.【答案】C【解析】短周期元素X、Y,Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X与W所在族序数之和等于1 0,则X处于W A族，W处于V I A族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层

5、电子数相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于1分别位于不同的主族，只能为I A、V A族元素，结合原子序数，则Y为N a元素、Z为P元素。X为C元素、W为S元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性WZ,简单气态氢化物的热稳定性：WZ,故A错误；W为S元素，Z为P元素，Z、W的简单气态氢化物分别为P H 3和H 2 S,P%中心原子P的价电子对数=3+注=4,P原子的杂化方式为s p 3杂化，H 2 s中心原子S的价电子对数=2+汜=4,S原子的杂化方式为s p 3杂化，二者中心原子的杂化方式相同，故B错误；X为C元素、W为S元素，X W 2为C S2,C S2与

6、C O 2互为等电子体，互为等电子体的分子具有相似的结构，C 0 2分子的空间构型为直线形，则C S2分子的空间构型也为直线形，故C正确；Z为P元素，Z的最高价含氧酸的钠盐溶液为N a 3 P oN a 3 P 0 4属于强碱弱酸盐，P O L在溶液中发生多步水解，在溶液中以POF、H P O42-H 2 P O J、H 3 P 0 4四种含P元素的微粒存在，故D错误。6.【答案】B【解析】A.桂醛中存在苯环、双键、醛基，这些结构均为平面形结构，这些结构与单键相连单键具有旋转性，因此桂醛中所有原子可能处于同一平面上，A正确；B.桂醛中含有1个苯环，可以与3个H 2发生加成反应，含 有1和双键，

7、可以和1个H 2发生加成反应，含 有1个醛基，可以和1和H?发生加成反应，因此，1个桂醛可以和3+1 +1=5个H 2发生加成反应，即I m o l桂醛最多与5 m o i H 2发生加成反应，B错误；C.根据香茅醉的结构，香茅醇的分子式为C 1 0 H 2 0 O,C正确；D.桂醛中含有醛基而D-香芹酮中含有皴基，醛基可以发生银镜反应，因此可以利用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮，D正确。7.【答案】A【解析】用2。2有强氧化性，SC)2具有还原性，用2。2与5。2反应生成物中可能有N a 2 s o 4、N a 2 s o 3、O2,A错误；该反应中，F e C r 2 C 4中铁、铭元素的化

8、合价升高，被氧化，N a2C r O F e 2()3是氧化产物，B正确；若有2 m o i F e 2+被氧化，则F e 2+失 去2 m o i电子，被F e?+还原的N a?。？为1 m o l,C正确；每生成3 m o iN a2O转 移1 4 m o l电子，则生成1 8.6 g(0.3 m o l)N a2O转 移1.4 m o l电子，D正确。8.【答案】C【解析】饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液p H变为4.1,说明溶液显酸性，N a 2 c o 3显碱性，N a 2 s o 3显碱性，N a H C C h显碱性，而N a H SC h显酸性，说明反应产生了 N a H

9、SC h，同时放出二氧化碳，I中的溶液应为N a H S C h溶液；再加入N a 2 c C h固体，将N a H S C h转化为N a2S O3,再次充入S 02,将N a 2 s C h转化为N a H S O3,得到过饱和的N a H S C h溶液，由N a H S C h过饱和溶液结晶脱水制得N a 2 s 2 O 5,发生2 N a H S C h=N a 2 s 2 O 5+H 2 O。A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B.S O 2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C.根据上述分析，上述流程中的N a 2 c

10、 C h饱和2溶液和Na2c。3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故 C 正确；D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在玷烟中进行，故 D 错误。9.【答案】B【解析】根据可知，气体应该是C O 2,所以一定含有CO3?，则就一定没有Ba2+、A13+,因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrOF。根据可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有A 1 0 2,由于碳酸氢钱是过量的，所以根据可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钢，因此不能确定SO 42-,答案选B。10.【答案】A【解析】NO2为红棕色气体，根据冷水和热水中气体的颜色

11、变化可以探究温度对2NO2=N2O4平衡的影响，A正确；二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应，B错误；两支试管除了催化剂为变量之外还有温度，变量不唯一，无法探究FeCb对H2O2分解反应有催化作用，C错误；右侧装置中上端为阳极，氯离子放电生成氯气，下端为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，由于氯气在上端生成，所以无法与产生的氢氧根接触，不能制取NaClO,D错误。11.【答案】CD【解析】A.甲装置是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电池工作原理，M 极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3cH0+2 出0 8e=2CO2T+8H+,故

12、A 正确；B.Fe连接Y,即 Fe为阳极，电极反应式为Fe-2e=Fe?+,该区域发生氧化还原反应6Fe?+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,Fe(Il)电极为阴极，电极反应式为2H-+2亡=凡3 H+不断在阴极上得电子成为H2而析出，且 Cr2O72-与 Fe2+的反应也在消耗H一,使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，C/+3OH=Cr(OH)3,Fe3+3OH-Fe(OH)31,因隔膜为离子交换膜，因此Fe附近有沉淀产生，故 B 正确；C.根据乙装置以及B 选项分析，乙装置右侧中CnChz向左侧移动，则隔膜为阴离子交换膜，故 C 错误；D.根据B 选项分析，建 立

13、 12e6Fe2“CnC一,每转移3moi电子，最多有史必=1 molCmCh?12 4-被还原，故 D 错误。12.【答案】C【解析】碳酸氢钱受热分解得到等物质的量的N&和CO?，同时通入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液中，会产生CaCC)3或BaCC)3沉淀，继续通入N&和CO?，因为NH?的存在，CO?不会和CaCC3或 BaCO?沉淀反应，浑浊不会消失，A 错误；溶液上层呈橙红色，说明生成了单质B 2,即Cl2的氧化性强于B r?,所以非金属性：ClBr,B 错误；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，生成Na?。，加热时，钠3燃烧，发出黄色火焰，生成N a 2。？

14、，C正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D 错误。1 3 .【答案】A C【解析】A.从 3 0 0 和 3 5 0 时 CO的物质的量浓度可以看出，升高温度，CO浓度增加，正反应为吸热反应，A H 0,反应过程中气体量增多，反应的燧增加，A S 0,A G=A H-T A S,反应在高温条件下可以自发进行，A正确；B.根据甲实验可以计算3 0 0 C 时的平衡常数，K=2（8允2（凡）_0.102X0.102C（CH4）C（CO2）0

15、.02X0.02=0.2 5,B错误；C.根据该温度下的平衡常数可以计算出x 的值，x=0.0 0 5,又因为反应开始时充入了相同物质的量的 C H4 和 C O 2 气体,可列出等式（0.02+0.05）VI=（0.005+0.025）V 2,可计算出 VI：V?=3 ：7,C 正确；D.保持温度和容器体积不变，充入CO和 H z,根据该温度下的平衡常数，可求出平衡时c（C O）=0.2 3 m o l/L,此时的 转 化 率 为 幽 =9?，D 错误。0.28 28 71 4 .【答案】C D【解析】二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则 线M为 _ 1 c（HX-）与,）-1 g

16、H+）的数量关c（H?X）系图像，线N为_ i g c（x 与-1gC H+c HX-的数量关系图像。b点时，-l g c（X2-）=3，-怆44=2H X2（H2X）=c（H+卜（x?-），A说法正确；由上述分析知，线 M 表示与c（HX-）=1 -l84H2X）的数量关系，B说法正确；.点溶液中 与H X ）f-l ae4H2x）相等，C（X2-）WHX-），C说法错误；b点溶液中，由电荷守恒可得a（N a+）+c（H+）=c（HX-）+2 c（x2-）+c（0 H-）D 说法错误1 5.【答案】（1 2 分）（1）吸收H 2 s气 体（1 分）（2）C S?或二硫化碳（2分）S、Fe S

17、 （2分）（3）铁氟化钾溶液（或 N a O H 溶液）（2分）产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色）（1 分）F e 2 s 3 （2 分）（4）c（OH）很小，c（F e3+）c3（0 H ）l x l 0-3 8（2 分）【解析】（1）臭鸡蛋气味的气体是H、S，具有毒性会污染空气，所以使用N a O H 溶液进行尾气处理。（2）S4可溶于C S,，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀H C 1 产生臭鸡蛋气味气体说明含有F e S,则 A是 S和 F e S 的混合物。（3）F e 为可用K，F e（C N）s 溶液检验，若含有F e 则会生成蓝色沉淀，也可用N

18、a O H溶液检验，若含有F e?+则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量H C 1 产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有H,S 生成，所以硫是由F e 3+氧化得到，则 B是F e,S,。（4）不产生F e（O H）,沉淀，则离子积小于溶度积常数，即c（F e,+）.?（OH）c（CO-）x c（B a2+）,此时溶液中c（M oOf）0.4一、1 x 1 O-9,0.1 mo l/L-0.0 1 mo l/L 八，c（C O；）=mo l/L=1 0-2mo l/L,所以，CO1的去除率=-x l 0 0%=

19、9 0%；3 I O-7 0.1 mo l/L（N H 4）2 Mo O 4 和 N a O H 反应生成N a 2 Mo e）4、比0和 NE,流程中产生的气体为S O 2、C O2,把 S O 2、N H3,C O 2 通入水中可产生（N H Q2 C O 3、（N H S S 0 3 两种正盐；由图可知，碳素钢的缓蚀效果最优时，铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度都为15 0 m g/L,即二者浓度比为1:1。17.【答案】（14 分）（l）2 H C l（g）+g c）2（g）=H 2 O（g）+C I 2（g）H=（2 分）（2）J c i V R O m（2 分）0.5 6 （2 分）5L.

20、(2分)(2分)(3)(1分)2400 减 小(1分)随着2 (催化剂)增大,用含量增大，HC1(g)、O2(g)、H2O(g)和CI2(g)的浓度均q(HCl)使反应体系的浓度商Q K,平衡逆向移动，HC1的平衡转化率减小(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCI(g)+I0 2 (g)=H2O(g)+C12(g)(2)根据题中离子方程式2 s 2 0 3 2-+12=$4。6 2一+21-，Cb氧化厂的离子方程式为Ch+21=2C+L，可以得到如下关系式：2 S2O 32-1 202，n(C I 2)=n(

21、S 2 O 3 2-)=-C 1V 1X I O 3mol；当一(催化剂)=50g,miibinolT时,每分钟流经 1g2 2 q(HC1)催化剂的HC1为 mo l,小回=4,所以每分钟流经1g催化剂的02为一m o l,总气体的物质的量为50 n(02)200 mol+mol=mol,体 积 为molx22.4L/moI=0.56L；.(催 化 剂)=200g-mimmolT时a(HC1)50 200 40 40 q(HC1)为33.3%,贝心(HC1)=x33.3%mol g-min-1,根据化学方程式HC1和O2反应的比例为4：1,v(02)=200v(HC1)=x J x33.3%

22、mol-gH-minH=一?mol-g-m in1；根据第题的计算过程可知，当4 4 200 2400(催化剂)相同时,HC1的转化率越大，反应速率越大，据图可知410C、上0=3的情况下HC1的转化q(HC1)n(O2)率较大，所以w vu；(3)由图可知，当“(催化剂)相同时,温度越高HC1平衡转化率越小，说明该反应q(HC1)是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则K360PK400C；一定温度下随着热叫迫增大,q(HCI)在“(H C D相同的情况下,通过催化剂的混合气体中HC1和02量变小，N2的量变大，相当于反应物和生成物n(O2)的浓度同时变小相同倍数，根据浓度商QC=C

23、(H 2 O)XC：(C 1 2),若各物质浓度变小相同倍数时，会使Qc大于c2(H a)xc-2(O2)K,此时平衡逆向移动，HC1的平衡转化率减小。18.【答案】(15分)(除注明外每空1分)(1)3 B(2)N N原子的2P轨道为半充满的稳定结构，较难失电子，故其第一电离能较大 三角锥形 sp3杂化(3)1:2 等电子体 二者的价电子总数和原子总数相等(4)120 氢(5)2:1 高于 34%(2分)【解析】分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为C u元素，(1)E为C u元素，其为29号元素，根据构造原理可写出其电子排布式为Is22s22P63s23P63dl04

24、sl则C u元素6基态原子的M 能层中具有3个能级，其中C u+的简化电子排布式为 A r 3 d?（2）C为 N元素，D为 O元素，由于N原子的2 P 轨道为半充满的稳定结构，较难失电子，故 N原子的第一5 3x1电离能较大;A为 H元素,C与 A可形成N H 3 分子，中心原子N原子形成3个c键，孤电子对数为2=1,2则 N原子的价层电子对数为4,则 N H 3 分子的空间构型为三角锥形，其中N原子的杂化轨道类型为s p 3 杂化；C 2 为 N 2 分子，其分子结构为N三 N，故其。键和兀键数目之比是1 2 C?D 为 N 2 O,B D 2为 C 0 2,二者的价电子总数和原子总数相等

25、，故它们互为等电子体；（4）B A&D 为 C H K）,B A 2 D 为 C F h O,在 C u 的催化下，分子式为CHQ的化合物可被氧化为分子式为C H?。的化合物，则 CHQ为甲醉，C H 2 O 为甲醛，其结构式为J；、,中心原子C原子采取s p 2杂化，则 C H 2OK 、H分子中键角约为1 20：甲醉和甲醛两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了氢键的缘故；（5）元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a 和 b 所示，则其面心立方堆积的晶胞中所含铜原子的个数为1+8X!=2,体心立方堆积的晶胞中所含铜原子的个数为8X：+6X：=4,则二者实际含有的C

26、u 原子的个数之比为1:2；C元素的该种单质晶体硬度很大，且具有如图所示的结构，则该晶体为金刚石，其为原子晶体，其熔点比C u 单质晶体的熔点高；金刚石中C原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，设碳原子的半径为，则可得2片 学，解得a=,则该晶体的空间利用率约为8 x-j t r34 x100%=34%o19.【答案】（1 5 分）竣 基（1 分）取代反应（1 分）（2）f+C 2H 5 O H-M f+H 2O （2 分）CH3CH2CHCOOH C2H5cHeOOC2Hs邻甲基苯酚（2 分）JXLZOHr y （2 分）G H sC H=C C O O N a+H2O （2 分）O

27、N a7(5)H3cCHOOH(2 分)ci,一定条件(6)CH3cH20H CICH2CH2OH；CH3CH2OH 甘-C H3C H O 与C1CH2cH20H。黑 CH3cH=CHCH20H(3 分)【解析】已知B 与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成C,则 B 为 C 水解的产物，其的结构简式为CICH3cH2cHeOOH;A 与氯气发生取代反应生成B,则 A 为丁酸；D 生成E 发生已知的反应，且发生酚羟基相邻，故 G 为;有机物在酚羟基的对位上，则 E 为 O;G 与 C 发生已知的反应，则 G 中含有醛基，且醛基与C：H.：H=CCOOC；Hy O H 在酸性条件下生成H,H的分子

28、式为C：H；G3Hl4。2,则有机物发生酯的水解反应后，再分子内酯化反应,(1)分析可知，A 为丁酸，含有官能团名称为峻基；D-E 为发生已知的反应，反应类型为取代反应;(2)BTC为?与乙醉的酯化反应，化学方程式为CHJCHHCOOHV+C2H50H-瞥邀 f +H20；CH,CHHCOOH A GHsCHCOOCM(3)D含有酚羟基，属于酚类，甲基与酚羟基相邻，名称为邻甲基苯酚；分析可知，G 的结构简式为(4)H 为水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应，则方程式为8XXV=Na OH GHs。f2HsCH=CCOONa+H2O；ONa(5)有机物X 为 E 的同分异构体，分子式为C9H10O2,具备能与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，能发生银镜反应，只有2 个氧原子，其中一个为羟基，则只能含有醛基，苯环上只有一种化学环境的氢CHO OH原子，则苯环上的氢原子对称，故苯环还连有2 个甲基，且对称，X 的结构简式为 或；OH CHO(6)合成CH3cH=CHCH2OH,需要发送已知的反应，需要C1CH2cH20H和 CH3CHO,乙醇与氯气取代可生成C1CH2cH2OH,乙醇氧化可生成乙醛，贝 IJ流程为CH3cH20H 念件C1CH2cH?OH；CH3CH2OH-fu-CH3CH0 与 CICH2CH2OH CH3CH=CHCH2OH 9