2021年贵州省黔东南州麻江县中考化学二模试卷.pdf

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1、2021年贵州省黔东南州麻江县中考化学二模试卷一、选择题：（本题包括8 个小题，每小题2 分，共 16分，每小题只有一个正确选项，请用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1.（2 分）诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（）A.千里冰封，万里雪飘B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开3.（2 分）“分类”可以使人们有序地研究物质.以下分类正确的是（）A.碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B.合金：硬铝、青铜、18K金C.酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠D.糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质4.（2 分）下列实验现象描述正确的是（）A.镁

2、在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，生成黑色固体B.向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液：溶液变为紫色C.一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为紫红色D.铁丝与稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成黄色5.（2 分）质量守恒定律是化学反应中的重要规律。在催化剂并加热的条件下，A 与 B 反应生成C 和 D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）反向前 反昉后A.该化学反应属于复分解反应O-氢原子-氧原子与一氮原子B.4种物质中，C、D都属于氧化物C.反应前后，氮元素化合价保持不变D.该反应中反应物A与 B分子个数比是1：16.（2分）逻辑推理是

3、学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）A.合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素B.单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质C.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液D.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应7.（2分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A.0 时间与加热一定质量的碳酸氢钠固体B.加入水的质量g向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水02的质量小C.加入H?0?溶液质量g 向盛有一定质量二氧化镒的烧杯中加入过氧化氢溶液D.0加入稀盐酸的质量g 向盛有一定质量NaOH和 Na2c03混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸8.

4、（2 分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物 质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2(H20)通过装有生石灰的干燥管，干燥BKC1 固 体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶 液（MgC12）加入过量NaOH溶液，过滤A.A B.B C.C D.D二、简 答 题（本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）9.（6 分）额温枪在疫情防控中发挥着无可替代的重要作用，如图是额温枪及所用电池示意图，回答下列问题：电池的内部结构（1）所标物质中，含有有机合成材料的是 o（2）电池内部有一根碳棒，主

5、要利用其 性。（3）写出锌和硫酸铜反应的化学方程式：。（4）疫情期间要佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。（5）疫情期间要用消毒液对环境进行消毒，“84”消毒液的消毒原理是NaC10+C02+H20-X+H C 10,生成的HC10具有杀菌作用。化学方程式中X 的化学式为-HC10中 氯 元 素 的 化 合 价 为。10.（4 分）溶液在生产生活中有重要的用途。（1）甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。图中M 点的含义是。N 点 对 应 的 甲 溶 液 中 溶 质 与 溶 液 的 质 量 比 为；当温度升高后，该溶液中溶质的质量分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

6、（2）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，用该浓硫酸50g配制质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是.o 计算依据是。溶解度g5030H匕温度11.（5 分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。（2）电解水的化学反应方程式为甲乙（3）某同学配制50g质量分数为10%的 Na2c03溶液，操作过程如图所示，配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。步骤中玻璃棒的作用12.（5 分）A G 是初中化学常见的物质，已知A、D、F 均为单质，其中D 是日常生产生活中使用最多的金属，C 是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色（部分生成物和反应条件已略去）。试回答

7、下列问题:(1 )B的化学式：。(2 )F在生产生活中的一种用途(3)反应的化学方程式。(4)反应的化学方程式 o三、实验题(本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1 分，共 1 6 分)1 3.(8 分)某化学兴趣小组欲利用下列装置(图1)进行相关气体制取的研究，请填空。(1)请写出图中制定仪器的名称：。(2)小明在制取二氧化碳气体时，不 选 A装置，而选了 B装置的原因；发生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)若将装置C、D 相连接，可用于实验室制取 (写化学式)，化学方程式为。(4)实验室用加热氯化铁固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种密度比空气小，极 易 溶

8、 于 水 的 气 体 (填装置序号)，若用如图2所示装置收集氨气,氨气应从导管 (选 填 a”或 b”)通入。1 4.(1 0分)某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验I.探究铜锈的组成【查阅资料】铜锈受热易分解 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色【进 行 实 验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如 图 所 示 装 置 实 验(部 分 夹 持装置已略去)。观 察 到B中白色粉末变为蓝色【解释与结论】(1)C中反应的化学方程式是。(2)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：C u和I I.探究铜生锈的条件【提出猜 想】根据铜锈的组成推测，铜 生 锈

9、 可 能 与C 0 2、H 2 0和0 2有关。【进行 实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示 的5个实验并持续观察。铜丝表面铜丝蒸僧水c o：0：铜丝蒸储水铜丝无明显现象无明显现象有绿色物质【解释与结 论】(3)实 验 中 使 用“经煮沸迅速冷却的蒸储水”，其目的是。(4)得出“铜 生 锈 一 定 与C 0 2有 关”的结论，依据的两个实验是(填编 号)。(5)对比实验和，得出的结论是(6)为验证猜想，请在图中将实验补充完整。(7)由上述实验可推知，铜生锈的条件是。【反思与应用】(8)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是四、计 算 题(本 大 题 共1小 题

10、，共6分)15.（6分）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。加入50端 盐 酸加入50端 盐 酸,大理石样品10g 烧杯内剩余物质共57.8g 烧杯内剩余物质共106.7g（1）充分反应后共产生气体的总质量是 g。（2）该 大 理 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 是。（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算步骤）。2021年贵州省黔东南州麻江县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括8 个小题，每小题2 分，共 16分，每小题只有一个正确选项，请用 2B铅笔将答题卡上对

11、应题目的答案标号涂黑）I.（2 分）诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（）A.千里冰封，万里雪飘B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开【解答】解：A、千里冰封，属于物理变化。B、春蚕到死丝方尽，属于化学变化。C、只要功夫深，没有新物质生成。D、忽如一夜春风来，属于物理变化。故选：Bo2.（2 分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（）/【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心：图中瓶塞没有倒放。B、向试管中装固体药品时，用镶子把固体药品放在试管口，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加

12、热时，且液体体积不能超过试管容积的上色，图中所示操作错误。3 3D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出；图中所示操作正确。故选：Do3.（2分）“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（A.碱：苛性钠、纯碱、熟石灰)B .合金：硬铝、青铜、1 8 K 金C.酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠D.糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质【解答】解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B.合金，硬铝、1 8 K 金都属于合金；C.碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故错误;D.蛋白质不属于糖类。故选：B o4.（2分）下列实验现象描述正确的是（）A.镁在空气中燃烧：发出耀眼白光

13、，放出热量，生成黑色固体B.向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液：溶液变为紫色C.一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为紫红色D.铁丝与稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成黄色【解答】解：A、镁在空气中燃烧，放出热量，故选项说法错误。B、向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液，溶液变为蓝色。C、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。D、铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。故选：C o5.（2分）质量守恒定律是化学反应中的重要规律。在催化剂并加热的条件下，A与 B反应生成C和 D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示

14、，下列说法正确的是（）反向前 反应后A.该化学反应属于复分解反应0-氢原子一氧原子多 氮 原 子B.4种物质中，C、D都属于氧化物C.反应前后，氮元素化合价保持不变D.该反应中反应物A与 B分子个数比是1：1催化剂【解答】解：由微观示意图可得，化学方程式为：4NH3+6O2紧誓4N0+4H20。A、该反应有单质参加反应，故 A 错误；B、氧化物是指由两种元素组成，由化学式可知，C,都属于氧化物；C、由物质的变化和化合价原则可知，氮元素显-3 价，氮元素显+7价，故 C 错误；D、由化学方程式可知，故 D 错误。故选：B。6.（2 分）逻辑推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）A.合

15、金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素B.单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质C.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液D.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【解答】解：A、合金中一定含金属元素，例如钢和生铁都是合金，该选项说法不正确;B、单质只含一种元素，该选项说法正确；C、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，碳酸钠溶液显碱性；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，不是中和反应。故选：B,7.（2 分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A.0 时间，s加热一定质量的碳酸氢钠固体B.0加入水的质量g 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定

16、质量的水C.0加入H 9 r溶液质量g 向盛有一定质量二氧化镭的烧杯中加入过氧化氢溶液O:的质量gD.0加入稀盐酸的质量g 向盛有一定质量NaOH和 Na2co3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸【解答】解：A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠，固体的质量最后不会减少到零;B、酸在稀释的过程中，pH值会逐渐增大，但是不会越过7；C、过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解会生成水和氧气，故 C 错误；D、向盛有一定质量NaOH和 Na2c07混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，所以加入一定量的盐酸后才会产生二氧化碳。故选：D。8.（2 分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法

17、正确的是（）选项物 质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2(H20)通过装有生石灰的干燥管，干燥BKC1 固 体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发滤液CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶 液（MgC12）加入过量NaOH溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。B、KC1易溶于水2难溶于水，可采取加水溶解、蒸发的方法进行分离除杂。C、F e 粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反而会把原物质除去，故选项所采取的方法错误。D、M g C 1 2与过量的N a O H溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，

18、能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），故选项所采取的方法错误。故选：B 二、简 答 题（本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共22分）9.（6分）额温枪在疫情防控中发挥着无可替代的重要作用，如图是额温枪及所用电池示意图，回答下列问题：（1）所标物质中，含有有机合成材料的是 塑 料 和 橡 胶。（2）电池内部有一根碳棒，主要利用其 导 电 性。（3）写出锌和硫酸铜反应的化学方程式：Zn+C u SO 4=C u+Zn SO 4 。（4）疫情期间要佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过 滤 操作。（5）疫情期间要用消毒液对环境进行消毒，“8 4”消毒液的消毒原理是N a

19、C 10+C 02+H 20=X+H C 1O,生成的H C 1O具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 N a H C O 3 ，H C 1O中氯元素的化合价为+1 0【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶、橡胶胶功能设置键中含有有机合成材料；（2）碳棒的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性；（3）表示锌和铜活泼性强弱，可以用锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜4=C u+Zn SO 4；（4）疫情期间要佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；（5）反应物中有5个钠原子、2个氢原子、1个碳原子，生成物中有8个氯原子、1个氧原子3;在H C 1O中，氢元素显+7,所以氯元

20、素的化合价为+1。故答案为：（1）塑料和橡胶；（2）导电；(3)Zn+C u SO 4=C u+Zn SO 5:（4）过滤；（5）NaHCOs；+1。10.（4 分）溶液在生产生活中有重要的用途。（1）甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示.图中M 点 的 含 义 是 ti的时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g。N 点对应的甲溶液中溶质与溶液的质量比为1：3；当温度升高后，该溶液中溶质的质量分数将 不变（填“增大”、“减小”或“不变（2）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，用该浓硫酸50g配制质量分数为20%的稀硫酸，需 要 水 的 质 量 是 195。计算依据是溶液稀释前后溶质

21、的质量不变。溶解度g5030乙卜卜温度t【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图中M 点的含义是ti6 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；N 点表示t2时，甲物质的溶解度是50g；150g=8：3,溶解度增大、溶剂质量都不变；（2）用 50g 98%的浓硫酸配制，需要加水稀释，所以可设需要稀释后溶液的质量为x,可得方程为98%X50g=20%x,得 x=2 4 5 g,所以需要水的质量为。故答案为：（1）tiC 时，甲、乙两种物质的溶解度相等30g：8：3；不变；（2）195g；溶液稀释前后溶质的质量不变。II.（5 分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。(1)生

22、活中常用 肥皂水 区分硬水和软水。通电(2)电解水的化学反应方程式为 2H2 0 a电2H2 t+O2 t。(3)某同学配制50g质量分数为10%的 Na2c03溶液，操作过程如图所示，配制溶液的正 确 操 作 顺 序 为 (填序号)。步 骤 中 玻 璃 棒 的 作 用 搅拌，加快溶解速率。【解答】解：(1)硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，通常用肥皂水。诵由(2)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2 0a田 用2 t+02 t(3)50g质量分数为10%的 Na7c03溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，最后进行溶解；步骤中玻璃棒的作用是搅拌。故答案为：(1

23、)肥皂水；通电(1)2H6。2H2 t+07 t;(2)；搅拌。12.(5 分)A G 是初中化学常见的物质，己知A、D、F 均为单质，其中D 是日常生产生活中使用最多的金属，C 是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：(1)B 的化学式：CuO(2)F 在 生产生活中的一种用途用 作 导 线。(3)反应的化学方程式 CUO+H2SO4=CUSO4+H2O。(4)反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。通电【解答】解：（1）A G 是初中化学常见的物质，已知A、D,其中D 是日常生产生活中使用最多的金属，B 是一种黑

24、色固体，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B 和 C 反应生成硫酸铜，B 是氧化铜，所以G 是水，所以 A 是氢气，推导正确；（2）F 在生产生活中的一种用途是：用作导线；（3）反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2s04=CUSO4+H2O;（4）反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO?+Cuo故答案为：（1）CuO；（2）用作导线；（3）CuO+H2sO4=CUSO3+H2O；（4）Fe+CuS04=FeSOs+Cu三、实 验 题（本大题共2 小题，化学方程式每个2 分，其余每空1 分

25、，共 16分）13.（8 分）某化学兴趣小组欲利用下列装置（图 1）进行相关气体制取的研究，请填空。（1）请写出图中制定仪器的名称：长 颈 漏 斗。（2）小明在制取二氧化碳气体时，不选A 装置，而选了 B 装置的原因 装置B 可以控制 反 应 的 发 生 和 停 止：发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2(3)若将装置C、D相连接，可用于实验室制取 0 2 (写化学式)，化学方程式为MnOo2 K C 1 O 3-2 K C 1+3 O 2 t 。(4)实验室用加热氯化筱固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体C (填装

26、置序号),若用如图2所示装置收集氨气，氨气应从导管 (选 填 a”或 b”)通入。【解答】解：(1)仪器的名称是长颈漏斗。(2)小明在制取二氧化碳气体时，不选A装置，实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制 取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙。化 学方程式为：C a C O 3+2 H C l =C a C 1 8+H 2 O+C O 2 t。(3)发生装置C适用范围是固体加热，收集装置适用范围是气体密度比空气大。所以若将装置C,可用于实验室制取0 7,C装置没有棉花，用氯酸钾和二氧化锌混合制取氧气,反应的化学方程式为2 K C 1 0 3Mn=0i72 K C l+3 0 4 t 。(4)实

27、验室用加热氯化镀固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置选C,极易溶于水的气体，氨气应从导管b通入。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)装置可以控制反应的发生和停止：C a C O3+2 H C l=C a C 1 3+H2O+C O2 t ；(3)0 3：2 K C 1 O3M n072 K C 1+3 O7 t ；A(4)C：b o1 4.(1 0分)某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验I.探究铜锈的组成【查阅资料】铜锈受热易分解 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验(部分夹持装置

28、已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色铜锈硫酸铜粉末ABC【解释与结 论】（1）C中反应的化学方程式是 C02+Ca（OH）2CaCO3 I+H2O。（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：C u和C、H、0 。I I.探究铜生锈的条件【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生 锈 可 能 与CO2、H 20和02有关。【进 行 实 验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示 的5个实验并持续观察。【解释与结 论】有绿色物质铜丝蒸储水铜丝表面（3）实 验 中 使 用“经煮沸迅速冷却的蒸储水”，其目的是 除去水中溶解的氧气R防止氧 气 再 溶 于 水。（4）得 出“铜

29、生 锈 一 定 与CO2有 关”的结论，依据的两个实验是 和（填编号）。（5）对比实验和，得 出 的 结 论 是 铜 生 锈 与02有 关。（6）为验证猜想，请在图中将实验补充完整。（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 铜 与H20、02、C02同 时 接 触。【反思与应 用】（8）结合上述实验，你 对 保 存 铜 制 品 的 建 议 是 保 持 铜 制 品 表 面 干 燥。【解 答】解：I.【解释与结 论】（D C中澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2-CaC04 I+H2O。（2）通 过B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，由质量守恒定律可知铜锈中一定含有

30、的元素：C u和C、H、0。H.【解释与结论】（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸镭水”，其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。（4）得 出“铜生锈一定与C 02有关”的结论，依据的两个实验是和。（5）对比实验和，得出的结论是铜生锈与07有关。（6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关，所以在图中将实验补充完整为：（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与H 2。、02、C 05同时接触。【反思与应用】（8）结合上述实验可知，保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥。故答为：I.【解释与结论】（1）C 02+C a （O H）2=C a C O 7 I +H2O；（2）C、H、O；H.【解

31、释与结论】co202/铜丝（3）除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；（4）和2有关；（6）一U；（7）铜与H 2 0、02、C 02同时接触。【反思与应用】（8）保持铜制品表面干燥。四、计 算 题（本大题共1小题，共 6 分）1 5.（6分）向1 0g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。加入50端盐酸加入50端 盐 酸,大理石样品10g 烧杯内剩余物质共57.8g 烧杯内剩余物质共106.7g（1）充分反应后共产生气体的总质量是3.3 g o（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是7 5%。（3）计算所用稀盐酸的

32、溶质质量分数（写出计算步骤）。【解答】解：（1）充分反应后共产生气体的总质量是1 0g+50g+50g -1 06.7 g=3.3 g。（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaC13+H2O+CO2 t100 44x100 x3gx=7.2g该大理石样品中碳酸钙的质量分数是岂至X 100%=75%10g（3）第一次加入50g稀盐酸，完全反应生成二氧化碳气体的质量为10g+50g-57.2g=2.2go设稀盐酸中溶质的质量为yCaCO8+2HCl=CaC12+H4O+CO2 t73y2.3g73 y44 2.2gy=3.65g所用稀盐酸的溶质质量分数为法匣X 100%=7.3%。50g答：3.3；(2)75%；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为2.3%。