2021年福建省莆田市中考化学计算题总复习（附答案解析）.pdf

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1、2021年福建省莆田市中考化学计算题总复习1.过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。(1)过氧化氢中氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。(2)若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢 溶 液 的 质 量 是 2.AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的 AgNO3样 品 100g,在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体6 9 g,该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3二4tt=2A g+2N O 2 t+O2 t.试计算：(1)AgNO3中 N、O

2、元素的质量比为 0(2)分解产生的混合气体中0 2 的质量。(3)另 取 100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？3.向 盛 有 36.5g稀盐酸的烧杯中逐滴加入16%的 NaOH溶 液(密 度 Ig/m L),测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。请国答：(1)配制50gl6%的 NaOH溶液，需要NaOH固体质量为 g(2)计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；(3)a 点时溶液中含有的离子有 oNaOH溶液的体积mL4.某化学小组同学为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，取 CuSO4溶 液 100g,向其中加入 10%

3、的 NaOH溶液8 0 g,二者恰好完全反应。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量；(2)该 CuSO4溶液的溶质质量分数。5.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2so4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质第 1 页 共 4 8 页量与所加入N aO H溶液的质量关系如图所示。(1)当加入N aO H溶液的质量为3 0 g时，溶 液 中 的 溶 质 是 (化学式)。(2)计算所加N aO H溶液的溶质质量分数。0 10 30NaOH溶液的质蚩g6 .M是硝酸钾或氯化筱中的一种，硝酸钾和氯化镀的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。oO64溶解度电硝酸钾氯化镇

4、升 温 并,蒸发5 0 g水C!1 5 0 g水 o t i t：温度七图1图2(1)口时，氯化俊的溶解度为 g；(2)烧 杯 中 溶 质 质 量 分 数 的 计 算 式 为；(3)物质M是 3 可用于电影胶片制作。现取含有N a N O 3 的 A g N O 3 样 品 1 0 0 g，在一定条件下让样品充分反应，只有A g N C h 发生反应，得到固体69 g,该过程中发生反应的化学方程式为:2 A g N O 3 二 B t t=2 A g+2 N O 2 t +02t.试计算：（1）A g N O s 中 N、O元素的质量比为7：2 4 。（2）分解产生的混合气体中0 2 的质量。

5、（3）另取1 00该样品和一定质量的N a C l固体全部溶解于1 4 2.5 g 水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？【分析】（1）根据化学式进行进行计算；（2）根据化学方程式进行计算；（3）根据化学方程式和溶质的质量分数的公式进行计算。【解答】解：（1）A g N C h 中 N、O元素的质量比为：1 4：4 8=7：2 4；（2）设硝酸银质量为x,分解产生的混合气体中0 2 的质量为y，生成银的质量为69 g-（1 00g -x）=x -3 1 g第1 3页 共4 8页2AgNC3-5 H条件=2 A”2NO2 t+O2 t3 4 0 2 1 6 3 2x x-3 1

6、 g y340 二 216 二 32x x-31g yx=85 gy=8g答：分解产生的混合气体中O2的质量为8g。（3）设 85 g 硝酸银完全反应生成沉淀的质量为m,生成硝酸钠的质量为n,参与反应的氯化钠的质量为z。A g N O 3+N a C l=A g C I I+N a N O s1 7 0 5 8.51 4 3.5 8585 g170=85g143.5170=85g170=85g58.5 zm nm=7 1.7 5 gn=4 2.5 gz=2 9.2 5 g溶液中溶质的质量分数为:100g-85g+42.5g_100g+142.5g-71.75g+29.25g1OO%=28.75

7、%答：该溶液溶质的质量分数是2 8.7 5%。故答案为:(1)7：2 4；(2)8g；(3)2 8.7 5%o【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。3.向盛有3 6.5 g 稀盐酸的烧杯中逐滴加入1 6%的 NaOH溶 液（密 度 I g/m L）,测得烧杯中溶液的p H 变化如图所示。请国答：（1）配制5 0g 1 6%的 NaOH溶液，需要N a O H 固 体 质 量 为 8 g。（2）计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数；第1 4页 共4 8页（3）a点时溶液中含有的离子有氢离子、氯 离 子 和 钠 离 子。、a O H溶液的体

8、积m L【分析】（1）根据溶质质量分数计算公式计算；（2）根据恰好反应时氢氧化钠的质量计算稀盐酸的溶质质量分数；（3）根据a点时稀盐酸未完全反应分析。【解答】解：（1）需要N a O H固体质量为：5 0g xi 6%=8g；（2）设参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为xN a O H+H C I=N a C I+H2O4 0 3 6.52 5 g X 1 6%3 6.5 g X x%=25gX 16%解得：x=io%36.5 36.5gXx（3）由图象可知，a点时溶液中溶液中稀盐酸未完全反应，含有的离子有：氢离子、氯离子和钠离子故答为：（1）8；（2）参加反应的稀盐酸的溶质质量分数是1 0%；（

9、3）氢离子、氯离子和钠离子。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液p H大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。4.某化学小组同学为测定某C u S O 4溶液的溶质质量分数，取C u S O 4溶 液1 00g,向其中加入1 0%的N a O H溶液80g,二者恰好完全反应。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量；（2）该C u S O 4溶液的溶质质量分数。【分析】根据化学方程式、溶质的质量分数的有关计算进行分析解答。【解答】解：（1）设生成沉淀的质量为x,消耗硫酸铜的质量为y.C u S O 4+2 N a O H=C u （O

10、 H）2 I +N a 2 s o 4第1 5页 共4 8页1 60809 8y 80g X1 0%x80 二80g x 1 0%x=9 8g9 8=xA PQ=-工-y=1 6g80 80g X 1 0%答:反应后生成沉淀的质量是9.8g。（2）该C 1 1 S O 4溶液的溶质质量分数为：若-X 1 00%1 6%1 00g答：该C 1 1 S O 4溶液的溶质质量分数为1 6%。【点评】本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量。5.向一定质量的酸性C u S C M溶 液（含少量H 2 s o 4）中逐滴加入N a O H溶液

11、，产生沉淀的质量与所加入N a O H溶液的质量关系如图所示。（1）当加入N a O H溶液的质量为3 0g时，溶液中的溶质是N a 2 s o 4 （化学式）。（2）计算所加N a O H溶液的溶质质量分数。N a O H溶液的质量g【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。【解答】解：（1）当加入N a O H溶液的质量为3 0g时;氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的N a 2 s o 4。故 填:N a 2 s o 4。（2）设2 0g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x,C u S O4+2 N a O H=C u （O H

12、）2 I +N a 2 s o 4,80 9 8x 9.8g第1 6页 共4 8页80=98x 9.8gx=8g,所加NaOH溶液的溶质质量分数是：迎 义 100%=40%,20g答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。6.M 是硝酸钾或氯化镀中的一种，硝酸钾和氯化铉的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M 进行了如图2 所示的实验。6040溶解度g甲酸肖5加）入60it i t升 温 井 蒸发50g水T !150g 水 o tlb k温度也降温镀化氯图1图2（1）ti时，氯化镀的溶解度为

13、40 g；（2）烧杯中溶质质量分数的计算式为一 强一x 100%28 6处11160g+l50g（3）物质M 是硝 酸 钾。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化铉两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化镂大；时，氯化镂的溶解度为40g；（2）有关的计算要准确;（3）物质M 是硝酸钾。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：trC 时，氯化铉的溶解度为40g；故答案为：40；（2）烧杯中溶质质量分数的计算式为:60g60g+150gX 1 0 0 2 2 8.6%；故答案为:60g60g+150gX100%=28.6%；（3）物质M 是硝酸钾，

14、因为在t C时，60gM全部溶于100g水中；故答案为：硝酸钾;【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。第1 7页 共4 8页7.甘油的化学名称为丙三醇，其结构如图所示。甘油的水溶液有保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1的比例配制的甘油溶液护肤效果最好。试计算：(1)丙三醇含3 种元素，化 学 式 为C 3 H 8。3 ，碳氧元素的最简质量比为3：4 。(2)现有甘油8 0 g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为2 0 g。CH2-C|H-CH2OH

15、 OH OH【分析】(1)根据物质的结构简式书写化学式、并进行相关计算；(2)根据甘油溶液的组成来分析。【解答】解：(1)由结构简式可知，甘油的化学式为C 3 H 8。3,是由三种元素组成的，其中碳氧元素的质量比为：(1 2 X 3)：(1 6 X 3)=3：4；故 填:3；C 3 H 8。3;3：4；(2)将甘油和水按质量比为4：1的比例配制的甘油溶液护肤效果最好，所以甘油8 0 g,要想制得的甘油溶液护肤效果最好，还需加水的质量为8 0 g 4-4=2 0 g 故 填:2 0。【点评】本题考查了有关化学式的计算以及溶质质量分数的计算；在计算溶质质量分数计算时，一定要搞清溶质质量和溶液质量。

16、8 .某溶液可能含C u S O 4、H C k M g C M N a 2 c O 3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的B a (O H)2溶液，反应中加入的B a (O H)2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。(1)a b段生成的沉淀是：M g (O H)2 (填写物质的化学式)。(2)某同学说该溶液中一定没有C u S O 4,他 的 理 由 是 硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸酒，图象中开始没有沉淀生成。(3)a中 溶 液 含 有2种溶质。(4)原溶液中含有的溶质是H C 1、M g C”。(填写物质的化学式)沉淀质量g【分析】此题为混合物质组成推断题，根据物质的性质

17、进行分析，碳酸钠与盐酸不能共第1 8页 共4 8页存，氢氧化电贝能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。【解答】解：由物质的性质进行分析可知，碳酸钠与盐酸不能共存，氢氧化钢能与硫酸铜反应生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀；由图象可以看出，刚开始无沉淀产生，则说明了溶液中一定含有盐酸，有盐酸则不含有碳酸钠，过一段时间产生沉淀说明溶液中含有氯化镁，则不含有硫酸铜，一定含有盐酸和氯化镁。由此可知：（1）a b段生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，化学式是：M

18、 g （O H）2。（2）某同学说该溶液中一定没有C u S C U，他的理由是硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸根，图象中开始镁有沉淀生成。（3）由图象可知，a点时，氢氧化钢和氯化镁恰好反应，溶液含生成的Ba C”与没有反应的M g C l22种组成。（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶质是H C 1、M g C h故答为：（1）M g （O H）2；（2）硫酸铜能与氢氧化钢反应生成了硫酸钢，图象中开始没有沉淀生成。（3）2；（4）H C k M g C l2【点评】本题考查了常见混合物组成的推断题，可以依据物质的性质以及物质间的反应进行解答。9.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

19、从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。（1）如图回答问题：加 热 一 段 时 间 后 玻 璃 管 内 的 现 象 是 红 色 固 体 变 黑，反应的化学方程式为3 C O+F e 2 O 3 向皿 2 F e+3 c 0 2 。你认为B装置的优点是 收集一氧化碳，防 止 污 染 空 气。（2）某钢铁厂用1 0 0 0 t 8 0%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁9 7%的生铁多少吨？（结果保留一位小数）第1 9页 共4 8页【分析】(1)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；根据装置特点进行分析；(2)根据赤铁矿石的质量、氧化铁

20、的质量分数可以计算出含氧化铁的质量，由生铁中铁的质量分数、赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量进行分析。【解答】解：(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中可观察到的现象是：红色固体变黑：一 氧 化 碳 和 氧 化 铁 在 高 温 的 条 件 下 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，化 学 方 程 式 为：3 C O+F e 2 O 3 向皿 2 F e+3 c 0 2;B 装置的优点是收集一氧化碳，防止污染空气；(2)6 0 0 1 含氧化铁8 0%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为：6 0 0 t x 8 0%=4 8 0 3设得到纯铁的质量为X。F e

21、2 O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c o21 6 01 1 21 0 0 0 t X 8 0%X160=1121000 tX 80%TX=5 6 0 t国 -=5 7 7.3 t97%答案：吉:日(1)红色固体变黑；3 c o+F e 2 O 3=rS1 皿 2 F e+3 c 0 2;收集一氧化碳，防止污染空气;(2)最终得到生铁约5 7 7.3 t。第2 0页 共4 8页【点评】本题考查的是金属材料的应用以及炼铁的原理的知识，完成此题，可以依据己有的知识进行。1 0.将 5 0 克 1 0%的氯化钠溶液(1)稀释成溶质质量分数5%的溶液需要加水50克。(2)若将溶质质量分数提高

22、到1 5%再 加 2.9克氯化钠。(精确到0.1)【分析】溶质质量分数=逢 野 薯 X 10 0%；溶液质量溶液稀释前后，溶质质量不变。【解答】解：(1)设需要水的质量为X,根据题意有：50 g x i0%=(50 g+x)X 5%,x=50 g,故填：50。(2)设需要氯化钠质量为y,根据题意有：5 0gX 1 0%+Vx 10 0%=15%,50g+yy=2.9 g,故填：2.9 o【点评】本题主要考查溶液质量分数的计算，比较简单，只要注意规范性和准确性即可。11.20 时氯化钠的溶解度为36 g。将 4 0 g 氯化钠加入10 0 g 20 的水中充分溶解后所得溶液 溶 质质量分数26.

23、5%(精确到0.1%)【分析】溶质质量分数=鲤 堡 拿 X 10 0%。溶液质量【解答】解：将 40 g 氯化钠加入10 0 g 20 的水中充分溶解后，能够溶解36 g,所得溶液溶质质量分数：一 选 一 X 10 0%=26.5%,100g+36g故 填:26.5%。【点评】本题主要考查溶液质量分数的计算，比较简单，只要注意规范性和准确性即可。12.有 10 公斤含F e2O 38 0%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少公斤？【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数可以计算出含氧化铁的质量；根据生铁中铁的质量分数、赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【解答】解：10 公斤赤

24、铁矿石中含氧化铁的质量为10 公斤X 8 0%=8 公斤设理论上可以炼出铁的质量为x第2 1页 共4 8页F e2O 3+3 C O=-2F e+3C O216 0 1128 0 t x160=1128公斤 Xx=5.6 t 公斤含杂质2%的生铁的质量为：5.6公斤=5 7公斤1-2%答：可炼出含杂质2%的生铁5.7 公斤。【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。13.如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：(1)硫酸中氢原子、硫原子、氧 原 子个数比为2：1：4；(2)要 把 10 0 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数

25、20%的稀硫酸，需要加入水的质量是39 0g；(3)稀释浓硫酸时，应 该 将 浓 硫 酸 注 入 水(填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”)中。硫酸化学式：H2 SO4 净含量：50 0 m L溶质质量分数：9 8%【分析】(1)根据硫酸的化学式进行分析解答。(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。(3)稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中。【解答】解：(1)硫酸化学式：H 2s 0 4,故硫酸中氢原子、硫原子、氧原子个数比为：2：1：4,(2)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 10 0 g X 9 8%=(10 0 g+x)X 20%x=39 0 g；

26、(3)浓硫酸遇水放出大量热，如果将水倒入硫酸中会使水沸腾而溅出，故稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中；第2 2页 共4 8页故答案为:(1)2：1：4；(2)39 0；(3)浓硫酸注入水。【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、化学式的有关计算是正确解答此类题的关键所在。14.人 类的生产和生活都离不开铁及其矿石：(1)图甲中矿石的主要成分属于氧化物的是A C (填下列所给选项)。A 赤铁矿 B.黄铁矿 C.磁铁矿 D.菱铁矿(主要成分Fe43)(FeSi)(主要成分FejO4)(主要成分FeCOG甲(2)某钢铁厂要生产含3%杂质的生铁1120吨，则需要含氧化铁8 0%的赤铁矿多

27、少吨？(3)如图乙是实验室C O还原氧化铁实验装置图。图 中 框 内 装 置 的 作 用 是 尾 气 处 理。乙【分析】(1)根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；(2)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，依据题中的数据进行计算；(3)根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析。【解答】解：(1)氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝、四氧化三铁，故选：A C；(2)设参加反应的赤铁的质量为x3c o+Fe2O3 向皿 2Fe+3c02,第2 3页 共4 8页16 0 1128 0%X x 1120 t X (1-3%)1

28、60=11280%Xx 1120tX(1-3%)x=19 40 t(3)一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以图中框内装置的作用是：尾气处理。故答案为：(1)A C；(2)19 40 t；(3)尾气处理。【点评】本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆。1 5.已知1 0 时食盐水密度和浓度的关系如表:浓度1 0%1 5%2 0%2 3%密 度(g/cm3)1.0 71.1 11.1 51.1 8(1)1 0 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食盐水的密度逐渐 增 大(增大,减小，不变)(2)取 2 0%的食盐水1 0 0 m L.配 成 1 0%的食盐水，需要

29、加水多少克？【分析】(1)根据表中的数据分析随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食盐水的密度的变化；(2)根据在加水稀释时溶质质量不变和溶质质量分数的计算公式计算即可。【解答】解：(1)由表的数据可知，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食盐水的密度逐渐增大(2)设需要加水的质量为x,1 0 0 m L X 1.1 5 g/m L X 2 0%=(1 0 0 m L X 1.1 5 g/m L+x)X 1 0%解得：x=l 1 5 g o故答为：(1)增大；(2)需要加水1 1 5 克。【点评】本题的难度不大，了解溶液在加水稀释时溶质质量不变是解答本题的关键。1 6.某化工集团用氨碱法生产的纯碱中

30、含有少量氯化钠杂质，为了测定该产品中碳酸钠的纯度，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如图实验：第2 4页 共4 8页巨寸稀硫酸甲 乙（1）其中一个小组设计如图甲所示实验装置，检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，然后提升量气管，量气管中液面高于水准管中液面，目一段时间内液面高度差不变，则证明该装置的气密性良好。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是BD（可多选）。A.生成的气体有部分溶于水B.未等装置冷却到室温就开始读数C.读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平D.滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积（2）另一个小组设计如图乙所示装置，取 11.0

31、g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再 把 100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量/g181.4204.8228.6253.6求：（1）该产品碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）（2）加入的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）【分析】（1）根据检查装置气密性的方法以及实验误差产生的原因来分析解答；（2）利用质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出碳酸钠和盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和

32、水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变，证明该装置的气密性良好。故填：量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变；第2 5页 共4 8页A.生成的气体有部分溶于水会造成收集到的二氧化碳体积偏小，测定结果偏小；B.未等装置冷却到室温就开始读数会因为温度升高体积膨胀，测定结果偏大；C.读数前没有上下移动水准管，使水准管和量气管液面相平可能会因为装置漏气造成测定结果偏小；D.滴入的稀硫酸占了一部分气体的体积会造成测得的二氧化碳体积偏大,测定结果偏大。故选：BD；(2)(1)根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-

33、253.6g=4.4g；设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 t106 44x 4.4g106 二 x-4 T=4.4gx=10.6g产 品 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 100%=96.4%答：该产品碳酸钠的质量分数为96.4%；(2)在第一次实验中，盐酸完全参加反应生成二氧化碳的质量为：158.0g+25g-181.4g=1.6g设生成1.6g二氧化碳需要氯化氢的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t73 44y L6g73 二 y4 4-4.4gy=2.65g加入的稀盐酸的溶质质量分数为左选X 1QO%=1O.6%25g答

34、：加入的稀盐酸的溶质质量分数为10.6%。【点评】在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算。1 7.某实验小组的同学为了测定实验室中石灰石品中碳酸钙的质量分数，取 12.5g该样品放第2 6页 共4 8页入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质质量为102.5g（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参加反应）。求：（1）生成气体的质量4.4g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。【分析】（1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量

35、；（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式即可求出碳酸钙、氯化钙的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数。【解答】解：（1）由质量守恒可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。（2）设碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y,则 CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t，100111 44x y 4.4g,100=111=.44.解得：x=10g,y11.1g,x y 4.4g102.5g-(12.5g-10g)=100,则溶质的质量分数为:11.lg102.5g-(12.5g-10g)X io o%=ll%故答为：（1）4.4g；（2）反应后

36、所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键。1 8.甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题:温度，C102030溶解度/g甲152550乙152030（1）20时，将1 5 g的甲物质加入5 0 g水中，甲物质 没有（选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是35。（2）某同学欲将20时300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：第2 7页 共4 8页解：设蒸发水的质量为m,300gX20%=（300g-m）X40%解 得:

37、m=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。【分析】（1）根据固体物质的溶解度概念进行分析解答。（2）某同学欲将20时 300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。20时 20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，进行分析解答。【解答】解：（1）20时，甲物质的溶解度为2 5 g,所 以 20时，5 0 g 水中最多能溶解12.5g甲物质，该条件下，所得溶液的质量分数，即甲物质其饱和溶液中溶质的质量分数为一&X 100%=20%。100g+25g故填：没有；20%（2）由 20时，甲物质的溶解度可知，该温度下的甲的饱和溶液中，溶质的质量分数为 国

38、X 100%=20%100g+25g某同学欲将20时 300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。20时 20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故他不能达到目的。故答案为：他不能达到目的；20时 20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变,溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。1 9.台风是台州地区夏天常见的自然灾害。（1）台风、洪灾过后，为防止细菌、病毒传染，水淹后的房间应及

39、时消毒。过氧化氢溶液俗称双氧水，是常用消毒剂。小科要配制220克质量分数为15%的过氧化氢溶液，需要如图所示的过氧化氢溶液多少毫升？需要水多少毫升？请写出计算过程。（2）如果用量筒量水时仰视读数，则所配制的溶液中溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。第2 8页 共4 8页过氧化氢溶液（500毫升）溶质质蚩分数：30%密度：LlOgfmL注意：密封彳呆存、不能久置【分析】（1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；（2）根据量筒的读数方法来分析。【解答】解：（1）设需要图示过氧化氢溶液的质量为X,则：220gx 15%=30%Xxx=110g过氧化氢溶液的体积为：110g+1.

40、10g/mL=100mL；需水的质量为：220g-H0g=110g水的体积为：110g4-lg/mL=110mL答：需要如图所示的过氧化氢溶液100毫升，需 要110毫升；（2）如果用量筒量水时仰视读数，导致量取的水偏多，造成所配制的溶液中溶质质量分数偏小；故填：偏小。【点评】本题为有关溶液中溶质的质量分数的计算类问题中较基础的计算，根据溶质质量分数的定义公式代入数据进行计算。20.电解水时加入少量硫酸钠可使反应更容易进行。现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，将有多少水被电解？【分析】根据电解水得到氢气和氧气都是气体可知，被电解的水质量是多少溶

41、液质量就减少多少，根据硫酸钠质量不变计算出电解水完毕后剩余溶液质量，再根据溶液质量的减少量算出被电解水的质量。【解答】解：设当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，电解水的质量为X。因为电解前后溶液中硫酸钠的质量不变所以 0.2g=（0.2g+99.8g-X）X0.25%X=20g答：当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，将有20g水被电解。【点评】本题实际考查知识点为溶液变化前后溶质的质量不变。21.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后同时向左盘和右盘的烧杯中放入等质量的Z n粉与Fe粉，。第2 9页 共4 8页（1）如果

42、纵坐标表示的是氢气的质量，则横坐标可以是：B 。A、反应时间t 反应的稀硫酸的质量m C、参加反应的金属的质量m（2）整个反应过程中天平指针偏转的情况是：D o请说明理由。A.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：（1）如果纵坐标表示的是氢气的质量，则横坐标可以是：反应的稀硫酸的质量m,这是因为反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等。故填：B,（2）整个反应过程中天平指针偏转的

43、情况是：天平指针先偏向右盘，后偏向左盘，这是因为锌比铁活泼，反应速率较快，产生氢气较快，导致天平指针偏向右盘，完全反应后，铁和稀硫酸反应生成的氢气较多，天平指针最后偏向左盘。故答案为：D；锌比铁活泼，反应速率较快，产生氢气较快，导致天平指针偏向右盘，完全反应后，铁和稀硫酸反应生成的氢气较多，天平指针最后偏向左盘。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。2 2.5 0 时，将1 2 g硝酸钾溶于1 0 8 g水中，其溶质质量分数为1 0%,将此溶液分为三等份。（1）取第一份溶液，

44、使 其 温 度 升 高1 0 （无水分损失），所得溶液溶质质量分数为1 0%（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体5 g,或者 蒸 发2 0 g的水。（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需 加 水40工第3 0页 共4 8页【分析】溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数=空 磐 薯X1 0 0%,若想求溶液中溶质的质量分数只溶 液 质 量要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可。【解答】解：(1)将此溶液分为三等份，每一份溶液中溶质为4 g,溶液为4 0 g,取第一份，溶液具有均一性，该溶液的溶质质量分数与原溶液相同为1 0%；升温，由于在升温的过程

45、中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，仍为 1 0%；(2)取第二份，要使其溶质质量分数变为原来的2倍，即溶液中溶质的质量分数变成2 0%,可设需加入食盐的质量为z,./+z _ x W 0%=2 0%40g+zz=5 g要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成2 0%,可设需蒸发水的质量为X。4 g X 1 0 0%=2 0%,40g-xx=2 0 g；取第三份，要使其溶质质量分数减小为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为5%,可设需加水的质量为y,则.4 一X 1 0 0%=5%,40g+yy=4 0 g o答案：(1)1 0%；(2)

46、5；2 0；(3)4 0。【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液中溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的计算能力和理解能力。2 3.甲醛常用于制造油漆、胶合板、化纤地毯。但甲醛是一种对人体有毒害的物质。甲醛的化学式为C H 2 0,请回答：(1)甲醛是 有机物(填“有机物”或“无机物”)(2)甲醛的相对分子质量为3 _；(3)甲醛中各元素的质量比为6：1：8 ；(4)将2 0 g溶质质量分数为1 5%的甲醛溶液，稀释为5%的甲醛溶液，需添加的水的质量 为40匕。第3 1页 共4 8页【分析】(1)根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解

47、答。(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。(4)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解答】解：(1)甲醛是含碳元素的化合物，属于有机化合物。(2)甲醛的相对分子质量为1 2+1 X 2+1 6=3 0。(3)甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1 2：(1 X 2)：1 6=6：1：8 o(4)设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 2 0 g xi 5%=(2 0 g+x)X 5%x=4 0 g o故答案为：(1)有机物；(2)3 0；(3)

48、6：1：8；(4)4 0 3=2N a N O 3+H 2O+C O 2 t ；（2）设 c点时生成硝酸钠的质量为x贝 i j：N a 2c O 3-一 一 2N a N O a第4 0页 共4 8页4 4k.-.X 1 0 0%=1 5.7%200g+150g-20g-4.4g1 0 61 7 01 5 0 g x 21.2%x根 据:1 0 6 _ 1 5 0 g x 21.2%解得 x=5 1 g；1 7 0 x设生成碳酸钙沉淀质量为yN a 2c C)3+C a (N O 3)3=C a C O 3 I +2N a N O s1 0 6 1 0 01 0 0 g X 21.2%y根据：

49、岫=1 0 0 g x 21.2%解得 20 g1 0 0 y设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为kN a 2c o 3+2H N O 3=2N a N O 3+H 2O+C O 2 t ；1 0 65 0 g X 21.2%根据：1 0 6 =5 0 g X 2：2%解得 k=4.4 g。44 k反 应 到 C点时，所得溶液的溶质质量分数是：(3)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c-d段溶液的pH大 于 7。故答案为：(1)N a 2c o 3+2H N O 3=2N a N O 3+H 2O+C O 2 f ；(2)1 5.7%；(3)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性【点评】解答

50、本题关键是熟悉方程式的写法和计算。4 0.在标准状况下，氧气的密度为1.4 3g/L、空气的密度为1.29 g/L,一般情况下，正常成年人每分钟吸入8 L 氧气。问正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？在标准状况下，每分钟吸入氧气的质量是多少克？所需要空气的质量是多少克？(提示：氧气约占空气体积的工)5【分析】根据题意，由氧气的体积分数算出氧气的体积，再根据质量与密度、体积之间的关系进行分析计算氧气、空气的质量。【解答】解：根据题意，正常成年人每分钟吸入8 L 氧气，因为氧气在空气中的体积分数为 2 1%,故所需吸入空气的体积为：8 L 4-21%=38.1 L,标准状况下，8 L 氧气的质量是