2021年贵州省贵阳市部分区（市、县）中考化学二模试卷.pdf

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1、2021年贵州省贵阳市部分区（市、县）中考化学二模试卷一、化学选择题：本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。1.（2分）2 0 2 1 年环境日的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法符合这一主题的是（）A.工业废水灌溉农田 B.推广使用乙醇汽油C.开垦荒山砍伐森林 D.露天焚烧废旧塑料2.（2分）下列基本实验操作正确的是（）3.（2分）水是人类重要的资源。以下关于水的说法正确的是（）A.天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒可以得到纯水B.通过电解水的实验，可得出水由氢气和氧气组成C.水蒸发的过程中，水分子体积变大D.用肥皂水可以鉴别硬水和软水4.（2分）化学观念可以让我

2、们更全面的认识物质。以下说法正确的是（）A.微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成B.元素观：大麻酚是一种毒品，化学式为C 2 1 H 2 6。2,它由3个元素组成C.能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量D.守恒观：2 g 氢气与8 g 氧气在点燃的条件下恰好生成1 0 g 水5.（2分）化学实验是拓展化学思维和培养化学学科素养的重要途径。以下实验方案设计不能达到实验目的的是（）实验目的 方案设计A 探究燃烧的条件之一：温度将滤纸片和乒乓球碎片分别达到可燃物的着火点 放在薄铜片的两端，对准铜片的中部加热，观察现象A.A B.B C.C D.DB区分N a O H 粉末和N a 2 c 03取样

3、，分别加少量水，观察粉末 现象C检验溶液中一定含有S O 4?一取样，滴入B aC 1 2 溶液，观察现象D鉴别N H 4 C 1 固体和K 2 c 0 3 固 取 样，滴入N a O H 溶液或稀体 盐酸，观察现象6 .（2分）小明各取木炭和氧化铜的固体混合物1 0 g 进行如图中的实验。实 验 1 充分反应后称得剩余固体的质量为4 g。以下小明的推测中正确的是（）CuOA.实 验 1 充分反应后，剩余固体的成分可能有：木炭；氧化铜和木炭B.实 验 1 充分反应后，可推算出固体混合物中氧化铜的质量分数为8 0%C.实验2 充分反应后，剩余固体的成分可能有：铜；氧化铜和铜；铜和木炭D.实验2充

4、分反应后，可观察到试管中的黑色固体部分变为红色四、化学非选择题：本题共7 个小题，共 48分。7 .化 学-我们的生活、我们的未来！请根据化学知识回答下列问题：（1）近 期“新疆棉花”持续在热搜上刷屏。新疆棉花属于 （选 填“合成有机高分子材料”或“天然有机高分子材料”）。新疆长绒棉需要在碱性土壤中种植，为了使土壤达到碱性，可以适当加入（填物质名称）调节土壤的酸碱性。（2）贵州独山特产“盐酸菜”荣获中国国家地理标志产品称号，其制作的主要原料有青菜、辣椒、糯米、食盐、冰糖等。请写出其中所含的一种营养素：o（3）如 图 是 国 家 颁 布 的 城 市 生 活 垃 圾 分 类 标 志，废 弃 的 易

5、 拉 罐 应 放 入 标 有（选填序号）图示的垃圾桶内。(4)2020年 12月“嫦 娥 5 号”返回器携月壤样品顺利着陆。月壤中含丰富的氮-3 资源，是最理想的核聚变清洁能源 请 写 出 氨 元 素 的 元 素 符 号，画出氨-3 原子的原子结构示意图。8.如 图 1是科学家用金属钉作催化剂把二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图。di C J RU Q 0 碳 肝|U 8 +0 e o +M：:累图1图 2(1)由图1可知，金属钉的相对原子质量为。(2)根据图2 写出该反应的化学方程式，涉及到的氧化物有 种。(3)在该反应中有关金属钉的说法错误的是 oA.在该反应中的质量不变B.在该

6、反应中的化学性质改变C.在该反应中可以重复使用D.在该反应中改变反应的速率9.某化学课外兴趣小组利用如图完成气体的制取及分离。(1)制取气体制取气体物质名称或化学式化学方程式XY02二氧化镒CO2稀盐酸(2)分离气体：在 a 处通入CO与 CO2的混合气体，将气体分离并收集。实验目的物质名称或化学式化学方程式第一步：收集coY第二步：收集CO2X10.溶液在我们的I I 常生活和生产中有着广泛的用途。图1图2(1)在常温下，小明按照图1实验操作配制一定溶质质量分数的甲溶液(甲完全溶解),其正确顺序为(用序号填空)。将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量是 g o(2)图 2

7、为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。图中A点的意义是；0 时，甲、乙、丙三种固体 物 质 的 溶 解 度 从 大 到 小 的 顺 序 为；将t 3 C 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至0 ,下 列 说 法 正 确 的 是；A.t 3 时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙丙B.降温至12 时 一，甲溶液析出晶体的质量大于乙溶液析出晶体的质量C.降温至t i 时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等D.在降温过程中，甲乙丙三种溶液均为饱和溶液E.在降温过程中，只有丙溶液的溶质质量分数不变图2中 B点是用5 0 g 水配制成的甲溶液，现需将甲溶液由B点状态依次移至C点状态

8、和 A点状态，准确的操作是。11.金属材料的应用I 推动了社会发展，新型材料的研制和废旧金属的回收有利于节约金属资源。(1)三星堆出土的青铜器是迄今为止世界上绝无仅有的一类青铜器造型。青铜是铜、锡、铅按照一定比例冶炼出来的合金，它具有、容易铸造等特性。(2)被誉为“中国天眼”的 F A ST 是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、镒（Mn）,现探究三种金属的活动性强弱。请你参与:【猜想】猜 想 1：M n F e C u；猜想2：F e C u M n；猜想3：。【实验】一一后【分析】I .请 写 出 实 验 中 的 现 象 是。I L 实验过程中发现只有实验

9、无明显现象。由此可得出猜想（填 1或 2 或 3）。in.通过实验现象及分析发现，不 需 要 进 行 实 验（选填写）就能够得出结论。【拓展】已知金属镭和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2 价金属离子的化合物。现将由5.5g金属镒、5.6 g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，同时产生氢气的质量为 o（3）某化学实验小组将含有C u C 12、Z nC 12、F e C 12的废液倒入废液缸里，为回收相关金I .步 骤 中 涉 及 操 作 的 名 称 是 I I .固体C是；溶液A与滤液W 所含的相同的溶质是 oI I I 若将步骤中稀盐酸换成足量C u C 12

10、溶液。测得固体C质量为a,固体D质量为b,则固体C中 Z n 的质量分数为 （用 a 和 b 的代数式表示）。12.某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。请你参与：任务一：在三支试管中分别取2 m L 质量分数为5%的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。（1）中发生反应的化学方程式 0（2）中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验中，当观察到 的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是，该反应的基本反应类型属于（3）由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有。【实验拓展】任务一结

11、束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解,可能存在的离子有 o任务二：探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。【查阅资料】碳酸钠溶液的pH最大约为1 0.6,氯化钙溶液呈中性。【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？【做出猜想】猜 想 1：只有氢氧化钠；猜想2：氢氧化钠和碳酸钠；猜想3：只有碳酸钠。【实验探究】（1）研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12。（2）研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。实验操作 实验现象 实验结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、猜想2成立1 3.煨烧石灰石可制得生石灰，如果要制取2.8 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？2021年贵州省贵阳市部分区（市、县）中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、化学选择题：本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。1.（2 分）2021年环境日的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法符合这一主题的是（）A.工业废水灌溉农田 B.推广使用乙醇汽油C.开垦荒山砍伐森林 D.露天焚烧废旧塑料【解答】解：A、工业废水灌溉农田会造成粮食污染；B、推广使用乙醇汽油，减少环境污染；C、开垦荒山砍伐森林，水土流失，说法错误；D,露天焚烧废旧塑料，说法错误；故选：Bo2.（2

13、分）下列基本实验操作正确的是（）食盐水尸C.D.【解答】解：A、蒸发时，以防止局部温度过高，图中所示操作正确。B、过滤液体时、二低，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上。C、向试管中装块状固体药品时，用镜子把块状固体放在试管口，图中所示操作错误。D、用 pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出p H,以免污染待测液。故选：A。3.（2 分）水是人类重要的资源。以下关于水的说法正确的是（）A.天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒可以得到纯水B.通过电解水的实验，可得出水由氢气和氧气组成C.水蒸发的过程中，水分子体积变大D.用肥皂水可以鉴别硬水和软水【解答】解：A、天然水经过沉淀、

14、吸附，不是纯水：B、通过电解水的实验，故 B 说法不正确；C、蒸发的过程中，水分子的体积不变；D、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。故选：D。4.（2 分）化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是（）A.微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成B.元素观：大麻酚是一种毒品，化学式为C21H2602,它由3 个元素组成C.能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量D.守恒观：2g氢气与8g氧气在点燃的条件下恰好生成10g水【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，故 A 错误；B、元素是个宏观概念、不讲个数21H2602）是由3 种元素组成的，故 B 错误；C、化学反应中

15、不通过燃烧也能获得热量，故 C 正确；占燃D、由化学方程式6H2+02 S 从、4H2O可 知,1g氢气和8g氧气在点燃的条件下恰好生成 9g水。故选：C。5.（2 分）化学实验是拓展化学思维和培养化学学科素养的重要途径。以下实验方案设计不能达到实验目的的是（）实验目的 方案设计A探究燃烧的条件之一：温度 将滤纸片和乒乓球碎片分别达到可燃物的着火点 放在薄铜片的两端，对准铜片的中部加热，观察现象B区分NaOH粉末和Na2c0 3 取样，分别加少量水，观察粉末 现象C检验溶液中一定含有SO42一取样，滴入BaC12溶液，观察现象D鉴别NH4cl固体和K2c0 3 固 取 样，滴入NaOH溶液或稀

16、体盐酸，观察现象A.A B.B C.C D.D【解答】解：A、将滤纸片和乒乓球碎片分别放在薄铜片的两端，乒乓球碎片先燃烧，故选项实验方案设计能达到实验目的。B、取样，溶于水温度升高的是N a O H 粉末2 c 0 3 粉末，可以鉴别。C、取样5 溶液，产生白色沉淀4 2 一，也可能是碳酸根离子、硝酸银溶液等。D、N H s Cl 固体能与N a O H 溶液反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾不能，氯化镂不能，故选项实验方案设计能达到实验目的。故选：C6 .（2分）小明各取木炭和氧化铜的固体混合物1 0 g 进行如图中的实验。实 验 1 充分反应后称得剩余固体的质量为4 g。以下小明的推测中正

17、确的是（）A.实 验 1 充分反应后，剩余固体的成分可能有：木炭；氧化铜和木炭B.实 验 1 充分反应后，可推算出固体混合物中氧化铜的质量分数为8 0%C.实验2充分反应后，剩余固体的成分可能有：铜；氧化铜和铜；铜和木炭D.实验2充分反应后，可观察到试管中的黑色固体部分变为红色【解答】解：A、氧化铜会与稀盐酸反应，氧化铜不会剩余；B、木炭不会与盐酸反应，剩余的是木炭，固体混合物中氧化铜的质量分数为6 0%；C、实验2充分反应后，可能是氧化铜剩余，故剩余固体的成分可能有：铜；铜和木炭；D、实验2充分反应后，不一定是部分变为红色；故选：Co四、化学非选择题：本题共7 个小题，共 48分。7 .化

18、学-我们的生活、我们的未来！请根据化学知识回答下列问题：近 期“新疆棉花”持续在热搜上刷屏。新疆棉花属于 天 然 有 机 高 分 子 材 料（选填“合成有机高分子材料”或“天然有机高分子材料”）。新疆长绒棉需要在碱性土壤中种植，为了使土壤达到碱性，可以适当加入 氢氧化钙（填物质名称）调节土壤的酸碱性。（2）贵州独山特产“盐酸菜”荣获中国国家地理标志产品称号，其制作的主要原料有青菜、辣椒、糯米、食盐、冰糖等。请写出其中所含的一种营养素：维生素或糖类或无机 盐。（4）2 0 2 0年1 2月“嫦 娥5号”返回器携月壤样品顺利着陆。月壤中含丰富的氮-3资源，是最理想的核聚变清洁能源。请写出氮元素的元

19、素符号 H e ,画出氮-3原子的原子结构示意图 J）。【解答】解：（1）新疆棉花属于天然有机高分子材料，为了使土壤达到碱性，故填：天然有机高分子材料；（2）青菜、辣椒富含维生素、冰糖富含糖类，故其中所含的营养素有维生素或糖类或无机盐；（3）废弃的易拉罐是金属材料制成的，属于可回收物，故填：A；（4）氮元素的元素符号H e,M -3原子的原子结构示意图8.如 图1是科学家用金属钉作催化剂把二氧化碳转化为甲醇（C H 3 O H）的微观示意图。（1）由图1可知，金属钉的相对原子质量为 1 0 1.1 00碳廉子0 氢蒙子复原子（2）根据图2写出该反应的化学方程式 3 H 2+C C b R u

20、E O H+H 2 O ,涉及到的氧化物有 2种。（3）在该反应中有关金属舒的说法错误的是A.在该反应中的质量不变B.在该反应中的化学性质改变C.在该反应中可以重复使用D.在该反应中改变反应的速率【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，金属钉的相对原子质量为1 0 1.1；（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在金属钉的催化作用下反应生成 甲 醇 和 水2+C O 8 Ru C H 3 O H+H 2 O ,其 中 二 氧 化 碳 和 水 属 于 氧 化 物8+C O 2=C H 3 O H+H 7 O；2；（3）A、在该反应中金属钉是催化剂，故正确；B、在该反应中金属钉是催化

21、剂，它的化学性质不变：C、因为催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变，故正确；D、金属钉是该反应的催化剂，故正确。故选：B,9.某化学课外兴趣小组利用如图完成气体的制取及分离。（1）制取气体制取气体物质名称或化学式XY化学方程式0 2过氧化氢溶液 二氧化镭Mn O n2 H 2 O 2-=2 H 2 O O 2tC O 2稀盐酸 大 理 石（或石灰石）_C a C O 3+2 H C l =C a C 1 2+H 2 O+C O 2 t（2）分离气体：在a处通入CO与C O 2的混合气体，将气体分离并收集。实验目的物质名称或化学式化学方程式第一步：收 集C OY氢氧化钠溶液2N aOH+C

22、O2=N a2C O3+H 2O第二步：收 集C O2X稀盐 酸（或稀硫酸）N a2c o3+2H Q =2N aC l+H 2O+C O2 t(或 H 2s o4+N a2c 03=N a2s O4+H 2O+C O2t )【解答】解：（1）该装置属于固、液常温型，分液漏斗中的液体是过氧化氢溶液，反应Mn Oo的化学方程式为：2H 202 2H 2O+O2 t ：实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，固体药品是大理石（或石灰石）、水和二氧化碳 3+5 H C l=C aC 12+H 2O+C O5 t ；（2）第一步：收 集C O,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，得到一氧化

23、碳2=N a2c o6+H 2O；第二步：收 集C 02,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：N a3 C O3+2H C l =6 N aC l+H 2O+C O2t、H 3 s 04+N a2c o8 =N a2s o4+H 8 O+C O2 t o故答案为：（1）制取气体物质名称或化学式化学方程式XY02过氧化氢溶液二氧化锌Mn Oq7H 2O2 2H 2O+O3tC 02稀盐酸大 理 石（或石灰石）C aC O3+7H C l=C aC 12+H 2O+C O6 t（2）分离气体：在 a 处通入CO 与 C 0 2 的混合气体，将气体分离并

24、收集。实验目的物质名称或化学式化学方程式第一步：收集c oY氢氧化钠溶液2N aOH+C O5 =N a2c O3+H 4 O第二步：收集C O2X稀 盐 酸（或稀硫酸）N a2c o7+2H C l =2N aC l+H 2O+C O2 t(或 H 2s O7+N a2c 03=N a7S O4+H 2O+C O6t )10.溶液在我们的日常生活和生产中有着广泛的用途。图1 图2（1）在常温下，小明按照图1 实验操作配制一定溶质质量分数的甲溶液（甲完全溶解）,其 正 确 顺 序 为 （用序号填空）。将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量是 15 0 g（2）图 2 为甲、

25、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。图中A点的意义是 t i e 时，甲、丙 的 溶 解 度 相 同；0七时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的顺序为 丙 乙 甲；将t 3 C 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至0,下列说法正确的是 A E ；A.t 3 时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙丙B.降温至t 2时，甲溶液析出晶体的质量大于乙溶液析出晶体的质量C.降温至t i 时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等D.在降温过程中，甲乙丙三种溶液均为饱和溶液E.在降温过程中，只有丙溶液的溶质质量分数不变图2 中 B点是用5 0g水配制成的甲溶液，现需将甲溶液由B点状态依

26、次移至C点状态s -s和 A点状态，准确的操作是 t 3 C 时，先加甲物质_ _ L g到 C点状态，再降温到t i C到 A点状态。【解答】解：(1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，其正确顺序为；由图可知，溶质的质量为10g,设加水的质量为x-X 100%=5%10g+4 0g+x解得：x=15 0g故填：；15 0；(2)根据溶解度曲线交点表示在该温度下，两 物 质 的 溶 解 度 相 同 时，甲、丙的溶解度相同2时，甲、丙的溶解度相同；由溶解度曲线可以看出，时，甲、乙；故填：丙乙 甲；A、由溶解度曲线可以看出，t 3 时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的顺序

27、为甲 乙丙6 时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲、乙、丙；B、甲、乙溶液的质量未知2时.，甲溶液析出晶体的质量和乙溶液析出晶体的质量无法比较；C,降温至t l 时，甲的溶解度变小，变为t 3 时的饱和溶液、丙的溶解度变大，变为时的不饱和溶液，又因在t i 七时甲丙的溶解度相同，此时甲溶液饱和，因此甲；故 C错 C块；D、根据以上分析，甲、乙溶解度降低，变为饱和溶液，变为不饱和溶液；E、在降温过程中，甲，析出固体，丙的溶解度变大，变为t 3 时的不饱和溶液，丙溶液的溶质质量分数不变；故选：A E；t 3 c 时，甲的溶解度为S 2g,5 0g水最多溶解;丝，因此将甲溶液由B

28、点状态依次移至2S -SC点状态和A点状态3时，先加甲物质，_U,再降温到t 3到 A点状态；故填：2 S -St 3时，先加甲物质二_1 g,再降温到t l 到 A点状态。2 811.金属材料的应用推动了社会发展，新型材料的研制和废旧金属的回收有利于节约金属资源。（1）三星堆出土的青铜器是迄今为止世界上绝无仅有的一类青铜器造型。青铜是铜、锡、铅按照一定比例冶炼出来的合金，它具有 硬 度 大、容易铸造等特性。（2）被誉为“中国天眼”的 F A S T 是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锦（M n）,现探究三种金属的活动性强弱。请你参与：【猜想】猜想 1：M

29、 n F e C u；猜想 2：F e C u M n；猜想 3：F e M n C u 。【实验】【分析】1 .请写出实验中的现象是产 生 气 泡。I I .实验过程中发现只有实验无明显现象。由此可得出猜想 1（填 1或 2或 3）。H L 通过实验现象及分析发现，不 需 要 进 行 实 验（选填写）就能够得出结论。【拓展】已知金属镐和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2 价金属离子的化合物。现将由5.5 g 金属锦、5.6 g 金属铁、6.4g 金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，同时产生氢气的质量为 0.2 g o（3）某化学实验小组将含有C u C 12、Z n C 12、

30、F e C 12 的废液倒入废液缸里，为回收相关金属和金属化合物，设计了如图方案。I .步骤中涉及操作的名称是过 滤。.固体C是 锌 和 铜；溶液A 与滤液W 所含的相同的溶质是 氯 化 锌。III若将步骤中稀盐酸换成足量C u C 1 2 溶液。测得固体C质量为a,固体D 质量为b,则固体C中 Z n 的质量分数为 65a-65b x i o o%（用 a 和 b的代数式表示）。a【解答】解：（1）青铜是合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，故答案为：硬度大；(2)【猜想】根据金属活动性顺序表可知铁活动性比铜强，镒的活动性可能比铁强，还可能最弱；I、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故答案为：

31、产生气泡；II、只有实验无明显现象说明铜铁镭中铜的活动性最弱，中铸能置换铁说明镭大于铁，故答案为：FeM n C u；i n.铁的活动性比铜强，实验已验证镭大于铁，不需要进行实验；【拓展】铳铁铜活动性依次减弱，铜和稀硫酸不反应，再和铁反应，有6.4 g铜，所以只有锈和稀硫酸反应，故答案为：8.2 g(3)1、步骤的操作是过滤；故答案为：过滤；0、步骤中锌粉必须过量的原因是使氯化铜生成氯化锌和铜，所以所得固体中有铜，溶液中只有氯化锌，固体B的化学式是Fe；故答案为：锌和铜；III、设固体C中锌的质量为m gZ n+C u C 1 2=Z n C U+C u65 64m gx65=mg64 x=-

32、.m g65因为固体C中含有锌和铜，C中铜的质量为a g-m g；所以a -m+Am=a -65 65m=65X (a -b)则固体C中Z n的质量分数为65a-65b 乂 i o o%65a-65b x 0 0%oa a1 2.某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。请你参与：任务一：在三支试管中分别取2 m L质量分数为5%的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。(1)中发生反应的化学方程式 C u S O 4+2 N a O H=C u (O H)2 I+N a 2 S O 4。(2)中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀

33、盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验中，当观察到 溶液由红色变成无色 的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是 氢离子和氧氧根离子结合生成水分子，该反应的基本反 应 类 型 属 于 复 分 解 反 应。(3)由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有 能使酚酬试液变红色，能和某些盐反应，能和碱反应。【实验拓展】任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀 全 部 溶 解 钠离子、氯离子、铜 离 子，可 能 存 在 的 离 子 有 氢 离 子。任务二：探究-瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。【查阅资料】碳酸钠溶液的p H最大约为1 0.6,氯化钙溶液呈中性。【提

34、出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？【做出猜想】猜 想1：只有氢氧化钠；猜想2：氢氧化钠和碳酸钠；猜想3：只有碳酸钠。【实验探究】(1)研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的p H约 为1 23 。(2)研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。实验操作 实验现象 实验结论取适量溶液于试管中，加入 产生白色沉淀，溶液变红色 猜想2成立过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚一试液CMSO*BMUiCXI M U M 【解答】解：【查阅资料】(1)中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式：Cu S O 4+2 N a O H=Cu (O H)8 I +

35、N a 2 s o 4。故填：Cu S O 6+2 N a O H=Cu (O H)2 I+N a 4 s o 4。(2)将稀盐酸滴加到实验中，当观察到溶液由红色变成无色的现象时。该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子.故填：溶液由红色变成无色；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（3）由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有能使酚酷试液变红色，能和碱反应。故填：能使酚酥试液变红色，能和某些盐反应。【实验拓展】根据现象分析废液缸一定存在的离子有钠离子、氯离子，可能存在的离子有氢离子（盐酸过量时）故填：钠离子、氯离子；氢离子。【实验探究】（1）研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，由此可以排除猜想3。故填：3.（2）实验过程：故填：取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，滴加酚配试液，溶液变红色。实验操作实验现象实验结论取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，滴加酚酗试液产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙），溶液变红色（溶液中含有氢氧化钠）猜想2成立1 3.燃烧石灰石可制得生石灰，如果要制取2.8 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？【解答】解：设需要碳酸钙的质量为X,吉“日CaCO3 向皿 CaO+CO2 t,1 0 0 5 6x 3.8 t100=56x 2.2tx=5 t,答：需要5 t 碳酸钙.