2021年高考理科综合化学猜题卷2(解析版).pdf
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1、【迎高考】2021年高考理科综合化学猜题卷08(考试时间:50分钟 试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl35.5 Fe56 Cu 64一、选择题:本题共7 个小题,每小题6 分。共 42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列叙述错误的是A.“落汤螃蟹着红袍”,其过程涉及化学变化B.有诗曰“百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排”,诗中所说的玻璃为非电解质C.“司南之杓(勺)投之于地,其柢(勺柄)指南,杓”的材质为Fe3O4D.“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,这种灰称为“蜃”,
2、其主要成分为CaO【答案】B【详解】A.蛋白质在加热条件下发生了变性,属于化学变化,A 正确;B.玻璃属于混合物,不是非电解质,B 错误;C.司南中“杓 具有磁性,材质为Fe3O4,C 正确;D.牡蛎壳主要成分为CaCCh,灼烧时生成CaO,“唇”的主要成分为CaO,D 正确;综上所述答案为8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.等物质的量的Na2O 和 Na2O2中所含阴离子数均为NAB.ILO.lmol-L-1硫酸钠溶液的中含有的氧原子数为0.4NAC.标准状况下,2.24LD2和 H2的混合气体中含中子数目为0.2NAD.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N
3、2,转移电子数为2NA【答案】D【详解】A.没有指明NazO和 Na2Ch的物质的量,无法计算含有阴离子数目,故 A 错误;B.硫酸钠溶液中除了硫酸钠含有氧原子外,水中也含有氧原子,无法计算总共含有的氧原子数,故 B 错误;C.1个 D2中含有2 个中子,氏中没有中子。标准状况下,2.24LD?和 H2的混合气体共0.1 m o l,若 O.lmol都是D 2,则含有中子数目为0.2NA,若 O.lmol都是H 2,则含有中子数为0,所 以 lmolD2和 H2的混合气体中含中子数目小于().2 N A,故 C 错误;D.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2,镁元素由0 价升高
4、到+2价生成Mg2+,I m o l M g 失 2 m o i 电子,数目为2 NA,故 D正确。答案选D。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时特别注意D选项,无论镁燃烧最终生成什么物质,均转化为M g2+,I m o l M g 均失2 m o l 电子。9.下列反应的离子方程式正确的是A.NH4HSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 Ba2+SO;=BaSO4B.铜和浓硫酸的反应:Cu+4H+SO4=Cu2+SO2 T+2H2OC.AICI3溶液中加入足量的氨水:A 1 3+3OH-=A1(OH)3 JD.氯化镂与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH:+OH=H2O+NH3 T【答案
5、】D【详解】A.N H4HS O4溶液与B a(OH)2溶液混合,正确的离子方程式为H-+N H:+2 O H +B a 2+S Oj=B a S O41+N H3-H2O+H2O,A 错误;B.浓硫酸中存在的以H2s 0 4分子为主,不改成离子形式,B错误;C.氨水为弱碱水溶液,不能拆成离子形式,Al C b 溶液中加入足量的氨水正确的离子方程式为 AP+3N H3-H2O=Al(OH)31+3 N H:,C 错误;D.氯化镂与氢氧化钠两种浓溶液混合加热生成氯化钠、氨气和水,离子反应方程式为N H:+O H =H 2 O+N H 3 T,D 正确;答案选 D。A1 0.如图是实验室制取并验证
6、二氧化硫相关性质的装置,下列说法错误的是自 70%浓 H2so4X-lifr-n ir3SR A A es ANSOj 布蕊试液晶红溶液少量滨水澄清石灰水abedA.a 瓶中溶液变为红色B.实验过程中,b 瓶和c 瓶中的溶液褪色,且原理相同C.实验过程中,d 瓶中溶液先变浑浊,后变澄清D.浓硫酸和N a2S O3固体制取S O2的反应中浓硫酸表现出强酸性【答案】B【详解】A.S C h只能使指示剂变色,不会褪色,选项A正确;B.品红溶液褪色体现二氧化硫具有漂白性,澳水褪色体现二氧化硫具有还原性,选项B错误;C.二氧化硫通入澄清石灰水中,先生成C a S C h沉淀,然后沉淀溶解生成易溶于水的C
7、 a(HS O3)2,选项C正确;D.该反应的反应原理为N a z S C h+H2s 0”浓尸N a 2s O4+H2O+S O2T,硫酸中各元素在反应前后无化合价变化,不表现氧化性,只表现出酸性,选项D正确;答案选B。1 1.下列说法正确的是A.50 0、30 M Pa下,将0.5m o l N 2和L 5m o l H2置于密闭的容器中充分反应生成N H3(g),放 热1 9.3k J,其热化学方程式为:N 2(g)+3H2(g)自 蝴 筋 魄 岫2N H3(g)A=-38.6k J/m o lB.甲烷的燃烧热为8 9 0.3k J/m o l,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为:C H4
8、(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O(g)AH=-8 9 0.3k J/m o lC.常温常压下,强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3k J/m o l,则C H3c o 0 H(a q)+N a 0 H(a q)=C H3c o 0 N a(a q)+H20(l)A/=-57.3k J/m o lD.已知S i O2(s)+3C(s尸S i C(s)+2C 0(g)的A 0,则该反应在高温能自发进行【答案】D【详解】A.根据将0.5m o l N 2和1.5m o l H2置于密闭的容器中充分反应生成Nth,放 热1 9.3k J,则若l m o l N 2和3m 0 I H2置于
9、密闭的容器中充分反应生成N F h(g),放热38.6k J,但合成氨的反应为可逆反应,不能进行到底,故无法得到N 2(g)+3H2(g)目 嘲 酬 蒯 2N Hs(g)的反应热,故A不符合题意;B.燃烧热指的是25匚时,1 0 1 k p时,I m o l可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热,甲烷的燃烧热为8 9 0.3k J/m o l,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式中应该生成液态水,故B不符合题意;C.在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 m o l水时的反应热叫中和热,C H3C O O H为弱酸,电离还要吸热,故CH 3CO O H(a q)+N a O H(a q)=CH
10、3c o 0N a(a q)+H 20的反应热会小于57.3k J/m o l,故C不符合题意;D.S i O 2(s)+3C(s)=S i C(s)+2CO(g)为炳增的反应,A 50,AH 0,若高温下,由 A H-7 A S QBr+H B r;(2)浪苯提纯的方法是:先水洗,把可溶物溶解在水中,然后过滤除去未反应的铁屑,再力 口 N a O H 溶液,把未反应的B n 变成N a B r 和 N a B r O 洗到水中。分离互不相溶的两层液体用分液法,洗涤、分离有机和无机试剂,需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。第一次水洗除去大部分的H B r;用 N a O H 溶液洗涤的作用是除
11、去B n 和少量的H B r;第二次水洗除去N a O H;棕黄色的溟苯经过提纯后恢复为无色。故答案为:分液漏斗、烧杯;除去B n 和少量的H B r;(3)溟苯能溶于苯中,所以经以上分离操作后,澳苯中的主要杂质是苯,二者互溶应该采用蒸储方法分离,故答案为:A;2 7.(1 4 分)金属镐的用途非常广泛,涉及人类生产生活的方方面面,用含镐废料(主要成分为M n C h,含有少量A I 2 O 3、F ez C h、M g O、S i C h 等)制备铺的流程如下:已知:工25匚时几种难溶物的溶度积常数见下表:难溶物F e(O H)3A 1(O H)3M g(O H)2M n(O H)2M 1
12、1 F 2M g F 2溶度积(KSP)2.8x10-39lx 10-335.6x10-122.0*10T35.3x10-35.2x10-.当溶液中某离子浓度W O J moi.L 寸 寸,认为该离子沉淀完全。回答下列问题:“滤 渣 1”的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。写出“酸浸”过程中F e 2O 3和 S O 2反应的化学方程式 o(3)“氧化”过程中,被 M nO 2氧 化 的 物 质 有(写 化 学 式)。(4)若“调 p H”后所得溶液中c(M n2+)=0.2 m o l-L l 贝”调 p H 的 范 围 是(保 留 两位有效数字)。(5)分别写出“沉镁”和“沉铲的离子
13、方程式,。(6)生成的M nC C h 沉淀需经充分洗涤,检 验 沉 淀 是 否 洗 净 的 方 法 是。【答案】(l)S i O 2(2)F e2O 3+S O 2+H2S O 4=2F e S O 4+H2O (3)F e S O4,S O 2(4)4.7 p H 8.0 (5)M nF2+M g2+=M g F2+MM+M n2+2 H C O;=M nC O 31+C O 2t+H2O(6)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量HC 1 酸化并加入儿滴B a C L 溶液,若无白色沉淀,证明沉淀己经洗净(合理即可)【分析】含镭废料(主要成分为M nC h,含有少量A I 2O 3、F
14、e 2ch、M g O、S i C h 等)加入稀硫酸酸化,然后用S O 2还原,溶液中有M n2+、A P F e 2、M g2 H+、S O:,S i C h 进入滤渣1 分离。加入M nC h 将 F e 2+氧化为F e 3+,用氨水调p H 除去F e 3+、APS用 M nF 2将 M g 2+转化为M g F 2除去,加入N H4HC O 3将 M M+转化为M n C C h,在空气中煨烧生成二氧化镒,而后经过铝热反应生成钱单质【详解】(l)S i O 2不溶于酸,因此“滤 渣 1”的主要成分为S i O z(2)过量S O 2(还原剂)与F e 2C h(氧化剂)在酸性条件下
15、发生氧化还原反应,生成S O:和 F e2+,根据得失电子守恒和质量守恒可知化学方程式为:F e 2C h+S O 2+H2S C)4=2F e S O 4+H?。(3)加入M n O2,M nC h 具有较强的氧化性,氧化溶液中具有还原性的物质F e S C U 和 S O2,o(4)调 p H 是为了完全沉淀F e 3+、A P+,因 F e(O H)3与 A 1(O H)3的组成相似,Ks pF e(O H)3 KsP A 1(O H)3,调 p H 的范围应用 K.P A 1(O H)3 进行计算,将 c(A P+)=1 0 5 mol L-代入其 Ks p 中计算得 c(O H-)=
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- 2021 年高 理科 综合 化学 猜题卷 解析
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