2021年高考化学模拟卷06（原卷）.pdf

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1、2021高考化学模拟卷06化学试卷（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：O 1 6 S 3 2 C 1 3 5.5 M n 5 5 F e 5 6一、选择题：本题共7个小题，每小题6 分。共 4 2 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .由制铝工业废渣（主要含F e、C a、S i、A l 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。稀 H2SO4、H2O2废 渣 一 浸取 一 过滤 一 加 热 聚 合-聚合硫酸铁铝滤渣下列有关说法不无够的是（）A.粉碎废渣并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B .A I 2 O3 与稀硫酸反应的化学方程式：

2、A 12O3+3 H 2 S O4=A 1 2（S O4）3+3 H 2 OC.滤液中主要存在的阳离子有:H+、F e3+C a2 A l3+1）.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有消毒杀菌作用8 .科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法正确的是（）A.聚丙烯结构简式为B.由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C.聚丙烯为热固性合成树脂、D.聚丙烯在自然环境中不容易降解9 .已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法箝送的是（）A.1 L 0.I m o l L K NO3 溶液中离子总数大于0.2 MB.D 2 8（）和 的 混 合 物 1.1 g,含

3、有的质子数为0.3瓜C.5.6g F e 与足量的S反应转移的电子数为0.3%D.0.1 m o l H?和 0.2 m o l L充分反应后分子总数等于0.3 41 0.山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法不正确的是一 定 条 件 H r H,O/H*CHjCH=CHCHO-C H 2=C=0 反应 J-1 0 fH-C%一&士nCH3C H=C H C H=CHCOOHCH=CHCH3巴豆醛 乙烯酮 聚酯 山梨酸A.与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的山梨酸的同分异构体有3种B.反应2 每生成1 m o l 山梨酸需要消耗1 m o l 水C.可用新制的氢氧化铜

4、悬浊液检验山梨酸中是否含有巴豆醛1).山梨酸与K 2 c0 3 溶液反应可生成水溶性更好的1 1 1 梨酸钾1 1.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A.试管内C C 1,层溶液褪色，说明B m 具有氧化性B.试管中的鲜艳红色花瓣褪色，说明S O 2 具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明N a 2 s Q,被氧化产生S 0：1I).一段时间后试管内有白色沉淀，说明有S O j 生成1 2.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且原子序数Y+Z X+W,X和 W 同主族，Z 的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。

5、下列说法正确的是()A.W 有两种常见氧化物B,原子半径YVXVZ VWC.X的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键1 3.在 N-羟基邻苯二甲酰亚胺(N H PI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法正确的是海绵Ni0-1石墨A.转化过程中NHPI作氧化剂B.海 绵N i电极作阴极c.总反应为（CH20H.-.CHO+H21D.每 消 耗1 mmol苯甲醇，产 生22.4 mL氢气二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：共43分。26.（14分）高镭酸钾生产过程中产生的废铸

6、渣（主要成分为M nOz、KOH、MgO和FezOj可用于制备MnSO,晶体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:回答以下问题:金属离子Fe3+Fe2+Mn*Mg2开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13（1）提高“反 应I”速率可采取的措施是（除“加热”外，任写一种），滤 渣A的主要成分为（填化学式）。（2）“反 应II”中硫铁矿（FeS。的作用为(3)“反应HI”的 离 子 方 程 式 为。(4)“调 p H”步骤中，应调节p H不低于。为 使 Ca”和 M g 完全沉淀(离子浓度小于1.0 X1 0 沈

7、淀!？),除钙镁后的溶液中c(F)应不低于mo l L 己知：Ks p(Ca F2)=1.5X1 0 l 0,Ks p(M gF2)=7.4X 1 0 ；厉=3.8 7，774=2.72 .(6)取 0.1 51 0 gM n S0 i 固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量N a B i OK难溶于水)将其完全氧化为M n C 4,过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.53 60 g N a 2 c 2。,固体，充分反应后，用 0.0 3 2 0 mo l/L KM n O“溶液滴定，用去2 0.0 0 m L,计算样品中M n SO,的 质 量 分 数(保 留 三 位 有 效 数 字).2

8、 7.(1 4分)无 水 Fe Ck 是常用的芳香烧取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水Fe Ch的实验装置如图所示：E 和 G 用来收集产物。回答下列问题：(1)装置M用于KM n O,固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为。(2)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C 中 PQs 的作用是。在 E、G 处收集产物是利用了 Fe Ck 的性质，装置D、E 和 E、G 之间采用较粗的导管来连接，其目的是。(4)实验过程中若F 处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是。(5)I 中反应的离子方程式为 o(6)某同学用5.60 g干燥铁粉制得无水Fe Ch样 品 1 3

9、.0 0 g,该 次 实 验 的 产 率 是。2 8.(1 5分)内 酯 在 化 工、医药、农林等领域有广泛的应用。(1)内酯可以通过有机竣酸异构化制得。某粉酸A在 0.2 mo l/L 盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(a q)B(a q),忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当 A的起始浓度为a mo l/L 时，A的转化率随时间的变化如下表所示：t/m i n02 13 65 06 58 01 0 0OOA的转化率/%01 3.32 0.02 7.83 3.34 0.04 5.075.0反应进行到3 6 m i n 时，B的浓度为 m o l/L。v 正(t =5 0 m i n)v

10、 逆(t =8 m i n)(填或=)。增加A的起始浓度，A在 t =8 m i n 时 转 化 率 将(填“增大”“减小”或“不变”)。该温度下，平衡常数k_；在相同条件下，若反应开始时只加入B,B的起始浓度也为a m o l/L,平衡时B的转化率为 o研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是。(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，伯电极为阴极，C H/N 作为溶剂，L i C l O,作为电解质,经电解合成内酯的反应式如下：产生I L 的 电 极 为(填“石墨电极”或“粕电极”)；通电一段时间后，溶液中向钻电极迁移的离子为。写 出 石

11、 墨 电 极 上 的 电 极 反 应 式。(-)选考题：共 1 5 分。请考生从2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。3 5.化学一一选 修 3：物质结构与性质(1 5 分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷一一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2 所示。石墨区回答下列问题：(l)L i、C、P 三种元素中，电 负 性 最 小 的 是(用 元 素 符 号 作 答)。(2)基态磷原子价电子排布式为_ _ _ _ _ _ o(3)图 2黑磷区中P原 子 的 杂 化 方 式

12、为,石墨区中C原子的杂化方式为(4)氢化物P%、C H 、N H：；的沸点由高到低顺序为 o(5)根据图1 和图2的信息，下列说法正确的有(填字母)。A.黑磷区中P-P 键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物R h2 P (化学式量为2 3 7)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3 所示。已知晶胞参数为anm,晶体中与P 距离最近的R h的数目为_,晶体的密度为_g c m (列出计算式)。图 33 6.化学选修5：有机化学基础(1 5 分)化合物F 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题:(l)C-D 的 反 应 类 型 为,E 中含氧官团的名称 o 写 出 A-B的化学方程式.(3)C-D 反应的条件X 是 D的 结 构 简 式 为,F 含有手性碳原子的数目为(4)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中含有苯环，碱性条件下能与新制C u(O H)2 悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。路线示例见本题题干)的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成