2021年福建省泉州市永春县中考化学三模试卷.pdf

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1、2021年福建省泉州市永春县中考化学三模试卷一.第I 卷 共 10小题，每小题3 分，共 30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。1.（3 分）我国古代劳动人民的智慧创造影响深远。下列成果的应用只发生物理变化的是)A.谷物酿酒B.烧制陶瓷C.湿法炼铜D.木艺雕刻2.（3 分）近日，中国火星探测取得突破性进展。下列有关说法正确的是（）A.探测器上使用的新型镁铝合金属于合成材料B.探测器上的太阳能电池可将太阳能转化为电能C.运载的火箭所用的燃料只需考虑有可燃性即可D.液态氧气具有可燃性，可作发射火箭的燃料3.（3分）下列说法正确的是（）A.吸收过量钙元素有利人体健康B.海产品可

2、用甲醛溶液浸泡保鲜C.人体缺乏维生素A 会引起坏血病D.食用铁酱油可预防缺铁性贫血4.（3 分）下列化学用语正确的是（）A.硝酸镁：Mg（NO3）2C.2 个镁离子:2Mg+B.2 个氮分子：2ND.4 个氢原子：2H25.（3 分）永春地方特色产品丰富，有多种国家地理标志保护产品。下列有关说法不正确的是（）A.“永春漆篮”的制作分三大步骤，其中竹编过程属于物理变化B.“永春芦柑”果肉汁多、脆嫩香甜、风味独特，食后可补充维生素C.“永春鹤香”香味高爽持久，是由于所含香料的分子会运动扩散到空气中D.“永春老醋”色泽棕黑、酸中带甘、醇香爽口，总酸5.0g/100mL,其 pH大于76.（3 分）下

3、列实验基本操作不正确的是（)7.（3分）下列关于溶液的说法中正确的是（）A.冬天在汽车水箱中加入乙醇可以降低水的凝固点B.室温下氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体C.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度D.2 0 时1 0 0 g水可溶解3 0 g N a C l,说明2 0 时N a C l的溶解度是3 0 g8.（3分）下列有关金属及其应用说法正确的是（）A.生铁和钢的性能相同，都是铁合金B.生铁炼成钢的过程中，降低了碳的含量C.铝经常用作电导线，主要是它具有良好的延展性D.三星堆的黄金面具完整如新，说明金的化学性质活泼9.（3分）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用

4、试剂或法不正确的是（）A.鉴别N H 4N O 3和N a O H固体：取样，分别加入适量水，测量温度变化B.检验C O 2气体：将气体通入足量的澄清石灰水，观察现象C.分离碳酸钙和氯化钠固体：溶解后、过滤即可D.除去氯化钠溶液中的氯化钙：可加入适量的碳酸钠溶液后过滤1 0.（3分）电导率传惑器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚配的B a （O H）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）电导率Iv4 M 时间A.甲曲线对应氢

5、氧化钢和硫酸钠反应B.甲曲线上的M点对应的溶液呈中性C.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少D.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色二.本卷共8题，共70分。1 1.（9分）温室效应、酸雨和臭氧层空洞是目前三大环境问题。（1）“碳中和”是通过植树造林，再利用植物的 把二氧化碳吸收掉，以达到二氧化碳的“零排放”。（2）雷雨天气，在闪电作用下，氮气与氧气反应生成N O,并继续氧化成N O 2,因此可能产生p H 5.6 （填、=或 ）的酸雨。实验室用氢氧化钠溶液吸收N O、N O 2的混合气体，将其转变成亚硝酸钠（N a N O 2）和水，反 应 的 化 学 方 程 式 为。汽车的尾气中也含

6、有N O、N O 2,为了防治机动车尾气污染，下列的措施可行的是A.安装汽车尾气净化器B.禁止燃油车的生产C.推广新能源汽车（3）进入臭氧层的某些化学气体如氟利昂（一种致冷剂），会使臭氧（0 3）发生如下反应2 0 3催 化 剂30 2,破坏臭氧层。臭氧和氧气的化学性质 （填“相同”或“不相同”），如何保护臭氧层，你的建议是。1 2.（8分）水是一种宝贵的自然资源。如 图1是自来水生产过程示意图，回答有关问题。天然水加紫藤剂涛水滴图1投用消毒配 水 泵-2 1 1户溶解度4（1）吸附池内常用,吸附色素和异味。（2）自来水常用氯气杀菌消毒，起消毒作用的是与水反应生成的HC10,H C 10中氯元

7、素的化合价为。（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母序号）。A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发C.水的电解D.水的净化（4）不同温度下A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图2 所示，请回答：ti时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 o当温度在t2 t3之间时，A 物质与B 物质 （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。t3时 将 150g A 物质的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g 水。13.（8 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请根据下列各图回答:（1）图 1 为锹在元素周期表中的部分信息，锢原子的质子数为。（2）图

8、2 为五种粒子的结构示意图，共 能 表 示 种元素，表示阳离子的是（填序号）。（3）如图3 是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式。（4）水蒸发时，水由液态变为气态。下列有关说法正确的是。A.水分子分解氢原子与氧原子B.水分子体积膨胀C.只是状态发生了变化，属于物理变化D.水分子没有改变，水分子之间的间隔和排列式发生了变化14.(8 分)本草纲目拾遗中记载“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，“铁锈研末、水调、内服，治疔疮(1)下列物质最可能是“强水”的是。A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物(2)玻 璃(SiO2)属于 (填“

9、无机材料”或“合成材料”)，玻璃很稳定，但氢氟酸(H F)会腐蚀玻璃，氢氟酸与玻璃反应生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程 式 o(3)铁生锈应同时与、接触，要用 (填化学式)除去铁锈。15.(7 分)如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质能向箭头所示方向转化。A、B、C、D、E、F、G 是初中化学所学物质，分别由H、0、S、Ck K、Ca中的一种、两种或三种元素组成，其 中 D 的化学式为K2so4,F 常用于改良酸性土壤。请回答：(1)在空气中从单质0 转化为物质A 的反应实验现象是，此反应属 (填基本反应类型)。(2)D 在农业上的用途 的化学式为。(3)AG 物质间

10、，发生中和反应的化学方程式为。化合价1 6.（1 1 分）某实验探究小组进行以下实验，请回答有关问题。图1（1）图 1是初中常见仪器。仪 器 的 用 途 是 （写一种）。用高锌酸钾制取氧气，选用图1 中的仪器，还应补充的玻璃仪器是 （填仪器名称）。若选用仪器、组合制氧气，请写出反应化学方程式。（2）某同学准备用排水法收集0 2,如图2中装置A所示，指出错误的地方。直接用装置B收集C 0 2,气体应从导管 （填“a”或 b ）通入。某同学将燃着的镁带伸入装满C 0 2 的集气瓶中，镁带继续燃烧。从燃烧的条件说说你对燃烧的新认识：。（3）现有一瓶久置的N a O H 溶液已变质，请设计实验证明。实

11、验步骤 实验现象 结论和解释该 N a O H 溶液已变质1 7.（1 3 分）工业上常以黄铁矿（主要含F e S 2）生产硫酸，请共同参与以下探究并回答有关问题。古沪【查阅资料】4 F e S 2+1 1 0 2 2 F e 2 O 3+8 S O 2 N a 2 sO s+F h C h:=N a 2 so4+H 2 O（-）工业上以黄铁矿（主要含F e S 2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。供稀料用硫酸R-.沸局炉 接触室 吸收塔（1）接触室中发生的化学方程式为 0（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法不正确的是 （填序号）。A.将黄铁矿粉碎可加快反应速率B.催化剂主要为了提高S0

12、3的产量C.吸收塔中得到的产品为混合物D.沸腾炉排出的矿渣可回收利用（二）探究某黄矿中FeS2的含量。【实验探究】I.称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _H.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理:乙亚中的溶液适敏 足显HJOJ BaCh 过滤 _二二-j j-溶液 溶液滤液滤液洗涤、烘干、称鼠4.66g固体【问题讨论】(2)过滤后的滤液所含的溶质含有。(3 )如 何 证 明 过 滤 前 所 加 B a C

13、h 溶 液 已 足 量(请 简 要 写 出 操 作 方 法 及 现象)。【交凌反思】(4)通过4.66g 的固体质量，可以计算得F e S 2 的质量分数为。1 8.(6分)铁是一种应用广泛的金属。现用含氧化铁60%的赤铁矿1 0 0 1 冶炼成铁，理论上吉洱可得到铁的质量是多少？(反应方程为：3 c o+F e 2 O 3向 2 F e+3 c o2)。2021年福建省泉州市永春县中考化学三模试卷参考答案与试题解析一.第I 卷 共 10小题，每小题3 分，共 30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。I.（3 分）我国古代劳动人民的智慧创造影响深远。下列成果的应用只发生物理

14、变化的是（）A.谷物酿酒 B.烧制陶瓷 C.湿法炼铜 D.木艺雕刻【解答】解：A、谷物酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；B、烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化；故选项错误；C、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；D、木艺雕刻没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；故选：D。2.（3 分）近日，中国火星探测取得突破性进展。下列有关说法正确的是（）A.探测器上使用的新型镁铝合金属于合成材料B.探测器上的太阳能电池可将太阳能转化为电能C.运载的火箭所用的燃料只需考虑有可燃性即可D.液态氧气具有可燃性，可作发射火箭的燃料【解答】解：A.镁铝合金属于金属材料，选项说法错误；B

15、.探测器上的太阳能电池可将太阳能转化为电能，选项说法正确；C.运载的火箭所用的燃料需考虑有可燃性、燃料的热值、燃烧产物是否有毒等，选项说法错误：D.氧气没有可燃性，液氧是发射火箭的助燃剂，选项说法错误。故选：B,3.（3 分）下列说法正确的是（）A.吸收过量钙元素有利人体健康B.海产品可用甲醛溶液浸泡保鲜C.人体缺乏维生素A会引起坏血病D.食用铁酱油可预防缺铁性贫血【解答】解：A、吸收过量钙元素易发白内障等，不利于人体健康，故 A错误。B.甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用甲醛水溶液浸泡海产品保鲜，故 B错误.C.人体缺乏维生素A会引起夜盲症，人体缺乏维生素C会引起坏血病，故 C错误。D、食用铁

16、酱油可预防缺铁性贫血，故 D正确。故选：D 4.（3 分）下列化学用语正确的是（A.硝酸镁：M g （N 0 3）2C.2个镁离子：2 M g+B.2个氮分子：2 ND.4个氢原子：2 H 2【解答】解：A.硝酸镁中镁为+2,硝酸根为7,根据化合物中正负化合价代数和为零,硝酸镁化学式为M g （N O 3）2,故 A正确。B.分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；2个氮分子表示为2 N 2,故 B错误。C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略.若表示多个该离子

17、，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为2 M g 2+,故 C 错误。D.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.4个氢原子表示为4 H,故 D 错误。故选：A o5.（3 分）永春地方特色产品丰富，有多种国家地理标志保护产品。下列有关说法不正确的是（）A.“永春漆篮”的制作分三大步骤，其中竹编过程属于物理变化B.“永春芦柑”果肉汁多、脆嫩香甜、风味独特，食后可补充维生素C.“永春麓香”香味高爽持久，是由于所含香料的分子会运动扩散到空气中D.“永春老醋”色泽棕黑、酸中带甘、醇香爽口，总酸2 5.0 g/1 0 0 m L,其 p

18、H 大于7【解答】解：A、竹编的过程中，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。B、“永春芦柑”果肉汁多、脆嫩香甜、风味独特，富含维生素，故选项说法正确。C、“永春熊香”香味高爽持久，是由于所含香料的分子会运动扩散到空气中，使人们闻到香味，故选项说法正确。D、“永春老醋”色泽棕黑、酸中带甘、爵香爽口，总酸5.0g/100mL,显酸性，pH 小于7,故选项说法错误。故选：D。6.（3 分）下列实验基本操作不正确的是（）【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入

19、瓶中，图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：C。7.（3 分）下列关于溶液的说法中正确的是（）A.冬天在汽车水箱中加入乙醇可以降低水的凝固点B.室温下氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体C.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度D.20时 100g水可溶解30g N aC L 说明20时 NaCl的溶解度是30g【解答】解：A、冬天在汽车水箱中加入乙醇，可

20、以降低水的凝固点，故选项说法正确。B、室温下氯化钠饱和溶液中还能再溶解少量硝酸钾晶体，故选项说法错误。C、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误。D、20时 100g水可溶解30gNaCl,无法确定是否还能继续溶解氯化钠，不能说明20时 NaCl的溶解度是3 0 g,故选项说法错误。故选：A。8.（3 分）下列有关金属及其应用说法正确的是（）A.生铁和钢的性能相同，都是铁合金B.生铁炼成钢的过程中，降低了碳的含量C.铝经常用作电导线，主要是它具有良好的延展性D.三星堆的黄金面具完整如新，说明金的化学性质活泼【解答】解：A、生铁和钢都是铁合金，性能不同，

21、钢的性能更加优良，故选项说法错误。B、生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金。生铁炼成钢的过程中，降低了碳的含量，故选项说法正确。C、铝经常用作电导线，主要是它具有良好的导电性，故选项说法错误。D、三星堆的黄金面具完整如新，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误。故选：B9.（3 分）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或法不正确的是（）A.鉴 另 IJNH4NO3和 NaOH固体：取样，分别加入适量水，测量温度变化B.检验CO2气体：将气体通入足量的澄清石灰水，观察现象C.分离碳酸钙和氯化钠固体：溶解后、过滤即可D.除去氯化钠溶液中的氯化钙：可加入适量

22、的碳酸钠溶液后过滤【解答】解：A、取样，分别加入适量水，测量温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸镂，可以鉴别，故选项说法正确。B、将气体通入足量的澄清石灰水，观察现象，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，故选项说法正确。C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分离碳酸钙和氯化钠固体可采用溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥的方法，故选项说法错误。D、氯化钙能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。故选：C1 0.（3分）电导率传惑器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含

23、有酚酥的B a （O H）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）A.甲曲线对应氢氧化钢和硫酸钠反应B.甲曲线上的M点对应的溶液呈中性C.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少D.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色【解答】解：A、Ba （O H）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0;氢氧化钢与硫酸钠反应生成了硫酸钢沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，故选项说法错误。B、甲曲线上的M点是氢氧化钢溶液与稀

24、硫酸恰好完全反应，生成硫酸银沉淀和水，对应的溶液呈中性，故选项说法正确。C、氢氧化钢溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子的数目没有减少，故选项说法错误。D、乙曲线是氢氧化钢溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故选项说法错误。故选：B,二.本卷共8题，共70分。1 1.（9分）温室效应、酸雨和臭氧层空洞是目前三大环境问题。（1）“碳中和”是通过植树造林，再利用植物的 光合作用 把二氧化碳吸收掉,以达到二氧化碳的“零排放”。（2）雷雨天气，在闪电作用下，氮气与氧气反应生成N O,并继续氧化成N O 2,因此可能产生p H

25、 V 5.6 （填、=或 ）的酸雨。实验室用氢氧化钠溶液吸收N O、N O 2的混合气体，将其转变成亚硝酸钠（N a N O 2）和水，反应的化学方程式为 2N a O H+N O+N O 2=2N a N O 2+H 2O 。汽车的尾气中也含有N O、N 02,为了防治机动车尾气污染，下列的措施可行的是 A、C 。A.安装汽车尾气净化器B.禁止燃油车的生产C.推广新能源汽车（3）进入臭氧层的某些化学气体如氟利昂（一种致冷剂），会使臭氧（03）发生如下反催化剂应2 03任I，3 02,破坏臭氧层。臭氧和氧气的化学性质 不相同（填“相同”或“不相同”），如何保护臭氧层，你的建议是 减少使用氟里昂

26、做致冷剂。【解答】解：（1）“碳中和”是通过植树造林，再利用植物的光合作用把二氧化碳吸收掉,以达到二氧化碳的“零排放”；故填：光合作用；（2）雷雨天气，在闪电作用下，氮气与氧气反应生成N O,并继续氧化成N0 2,因此可能产生p H 5.6的酸雨；故填：B A 。当温度在t2t3之间时，A 物质与B 物质 能(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。t3时 将 150gA物质的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 100 g 水。【解答】解：(1)活性炭具有吸附性，所以吸附池内常用活性炭吸附色素和异味；(2)在 HC1O中，氢元素显+1,氧元素显-2,所以氯元素的化合价为+1；(3)化学

27、反应前后，元素种类不变，实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是：氢气在氧气中燃烧、水的电解，故选：AC；(4)通过分析溶解度曲线可知，ti时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C B A；当温度在t2ct3之间时，A、B 物质的溶解度曲线有交点，该温度下，A、B 物质的溶解度相等，所以A 物质与B 物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液;150g X-1-X 100%t3时 将 150g A 物质的饱和溶液稀释成20%的溶液需加-空屋-150g20%=1 0 0 g 水。故答案为：(1)活性炭；(2)+1；(3)A C；(4)CB A；能；10 0。13.(8分)在宏观、微观和符号之

28、间建立联系是化学学科的特点。请根据下列各图回答:(1)图1为锯在元素周期表中的部分信息，锯原子的质子数为 3 8 。(2)图2为五种粒子的结构示意图，共能表示 4种元素，表示阳离子的是(填序号)。(3)如 图3是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式 C u+2 A g N O 3=C u(N O 3)2+2 A g 。(4)水蒸发时，水由液态变为气态。下列有关说法正确的是 C D 。A.水分子分解氢原子与氧原子B.水分子体积膨胀C.只是状态发生了变化，属于物理变化D.水分子没有改变，水分子之间的间隔和排列式发生了变化【解答】解：(1)图1为例在元素周期表中的部分信息，锢原子的质子数为3

29、 8。故填：3 8。(2)图2为五种粒子的结构示意图，共能表示4种元素，即硫元素、铝元素、镁元素和氧元素，表示阳离子的是(带2个单位正电荷的镁离子)。故填：4；。(3)如图3是两种物质反应的微观示意图，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式：C u+2 A g N O 3=C u (N O 3)2+2 A g 故填：C u+2 A g N O 3=C u (N O 3)2+2 A g o（4）A.水蒸发时，水分子没有分解氢原子与氧原子，该选项说法不正确；B.水分子体积不膨胀，而是水分子之间的间隔变大，该选项说法不正确；C.只是状态发生了变化，属于物理变化，该选项说法正确；D.水分子没

30、有改变，水分子之间的间隔和排列式发生了变化，该选项说法正确。故填：CDo14.（8 分）本草纲目拾遗中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，“铁锈研末、水调、内服，治疔疮”。（1）下列物质最可能是“强水”的是 C。A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物（2）玻 璃（SiO2）属于 无机材料（填“无机材料”或“合成材料”），玻璃很稳定，但氢氟酸（HF）会腐蚀玻璃，氯氟酸与玻璃反应生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式 4HF+SiO2=SiF4 t+2以0 。（3）铁生锈应同时与 H2O、0 2 接触,要用 HQ（填化学式）除去铁

31、锈。【解答】解：（1）强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁），金、银、铜不与稀盐酸、稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物，故选：C；（2）玻 璃（SiO2）中不含碳元素，属于无机材料；玻璃很稳定，但氢氟酸（HF）会腐蚀玻璃，氢氨酸与玻璃反应生成四氨化硅气体和水，化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4 t+2H2O；（3）铁和空气中的H20、0 2 反应会发生锈蚀，铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物会与酸反应而溶解，所以要用HC1除去铁锈。故答案为：（1）C；（2）无机材料：4HF+SiO2=SiF4 f+2H2O；（3）H2O、O2；HClo15.（7 分）如图表示元素

32、的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质能向箭头所示方向转化。A、B、C、D、E、F、G 是初中化学所学物质，分别由H、0、S、Cl、K、C a中的一种、两种或三种元素组成，其 中 D 的化学式为K2so4,F 常用于改良酸性土壤。请回答：（1）在空气中从单质0 转化为物质A 的反应实验现象是 发出淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味的气体产生，此反应属 化 性 反 应（填基本反应类型）。（2）D 在 农 业 上 的 用 途 作钾肥（或作化学肥料）。G 的化学式为 CaC12（或 CaSO3或 CaSCM）-（3）A G 物质间，发生中和反应的化学方程式为 Ca（OH）2+H2s04=CaSO4+2

33、H2O.化合价物碱【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G 是初中化学所学物质，分别由H、0、S、C1、K、C a中的一种、两种或三种元素组成，其中D 的化学式为K2so4,F 常用于改良酸性土壤，所以F 是氢氧化钙，某单质O 会转化成+4价和+2价的氧化物，A 又会转化成+6价的氧化物，所 以 A 是二氧化硫，B 是三氧化硫，E 会转化成F,所 以 E 是氧化钙，C是+6价的酸或碱，C 可以转化为D,所 以 C 是硫酸，G 是+2价的盐，所 以 G 是 CaC12（或 CaS03或 CaS04）,0 为氧气，经过验证，推导正确，所以在空气中从单质O 转化为物质A 的反应为硫与氧气反应生成

34、二氧化硫，实验现象是发出淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味的气体产生：反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）D 的化学式为K2so4,在农业上可作钾肥。G 的化学式为CaC12（或 CaS03或CaSO4）；（3）A G 物质间，发生的中和反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2Oo故答案为：（1）发出淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味的气体产生；化合反应；（2）作 钾 肥（或作化学肥料）；CaC12（或 CaSO3或 CaSO4）；（3）Ca（OH）2+H2sO4=CaSO4+2H2O。16.（11分）某实验探究小组进行以下实验

35、，请回答有关问题。七 口 *图I（1）图 1 是初中常见仪器。仪器的用途是 用作热源（写一种）。用高锯酸钾制取氧气，选 用 图 1中的仪器，还应补充的玻璃仪器是 导管（填仪器名称）。若选用仪MnOo器、组合制氧气，请写出反应化学方程式 2H2 0 2 2 2H2 O+O 2 t。（2）某同学准备用排水法收集0 2,如图2中装置A所示，指出错误的地方 集气瓶中的 水 不 满。直接用装置B收集C 0 2,气体应从导管（填“a”或 b”）通入。某同学将燃着的镁带伸入装满C O 2 的集气瓶中，镁带继续燃烧。从燃烧的条件说说你对燃烧的新认识：燃烧不一定需要氧气。（3）现有一瓶久置的N a O H 溶液

36、已变质，请设计实验证明。实验步骤 实验现象 结论和解释取适量溶液 产生白色 该 N a O H 溶液已变质于试管中，加 沉淀入适量氯化钙溶液【解答】解：（1）仪器的用途是用作热源；用高镒酸钾制取氧气，选用图1 中的仪器，还应补充的玻璃仪器是导管；若选用仪器、组合制氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锌制取氧气，反应化MnOn学方程式：2H2。2 2H2 0+0 2 t 。MnOn故填：用作热源；导管；2H2 O 2 2H2 0+0 2 t。（2）某同学准备用排水法收集0 2,如图2中装置A所示，错误的地方：集气瓶中的水不满，导致收集的氧气不纯；直接用装置B收集C 0 2,二氧化碳密度比空气大，气体

37、应从导管b通入；某同学将燃着的镁带伸入装满C 0 2 的集气瓶中，镁带继续燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。故填：集气瓶中的水不满；b:燃烧不一定需要氧气。（3）实验方案：取适量溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成臼色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明氢氧化钠变质。故填：取适量溶液于试管中，加入适量氯化钙溶液；产生白色沉淀。1 7.（1 3 分）工业上常以黄铁矿（主要含F e S 2）生产硫酸，请共同参与以下探究并回答有关问题。吉洱【查阅资料】4 F e S 2+1 1 0 2向 皿2 F e 2 O 3+8 S O 2 N a2 s O 3+H 2 O 2 N a2

38、 s O 4+H 2 O（-）工业上以黄铁矿（主要含F e S 2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。梯用炉 接触室 吸收塔（1）接触室中发生的化学方程式为 2 s o 2+0 2催化剂-2S O 3 。（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法不正确的是 （填序号）。A.将黄铁矿粉碎可加快反应速率B.催化剂主要为了提高S 03的产量C.吸收塔中得到的产品为混合物D.沸腾炉排出的矿渣可回收利用（二）探究某黄矿中F e S 2 的含量。【实验探究】I .称取1.6 0 g 黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。(

39、1)装置中石棉纤维的作用是 防 止 药 品 堵 塞 导 管。装置乙反应的化学方程式为2 N aO H+S O 2 N a2 S O 3+H 2 O。n.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理：-适豉乙版中 H O _的 溶 液 溶 液足f i tBaCh 过滤溶液【问题讨论】(2)过滤后的滤液所含的溶质含有 B aC E N aC l、N aO H 。(3)如何证明过滤前所加B aC 1 2溶液已足量(请简要写出操作方法及现象)取适量溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化钏溶液过量。【交凌反思】(4)通过4.6 6 g的固体质量，可以计算得F e S 2的质量分数为 7 5%。【

40、解答】解：(一)(1)接触室中，在催化剂催化作用下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，发生的化学方程式为：2 s o2+0 2田 J 2 s o3。故填：2 s o2+0 2催 化 剂 2 s o3。(2)A.将黄铁矿粉碎可加快反应速率，该选项说法正确；B.催化剂主要为了加快反应速率，不能提高S O 3的产量，该选项说法不正确；C.吸收塔中得到的产品为硫酸溶液，是混合物，该选项说法正确；D.沸腾炉排出的矿渣可回收利用，例如可以用作炼铁原料，该选项说法正确。故填：B。(-)(1)装置中石棉纤维的作用是防止药品堵塞导管；装置乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为:2 N a O

41、 H+S O 2-N a 2 s O 3+H 2 O。故填：防止药品堵塞导管；2 N a O H+S O 2 N a 2 s O 3+H 2 O。(2)亚硫酸钠和过氧化氢反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸领和氯化钠，过滤后的滤液所含的溶质含有过量的氯化钢、反应生成的氯化钠、过量的氢氧化钠。故填：Ba Ch N a Ck N a O H,(3)证明过滤前所加Ba C1 2 溶液已足量的方法：取适量溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液,产生白色沉淀，是因为硫酸钠和氯化专贝反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠，说明氯化馔溶液过量。故填：取适量溶液于试管中，滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化

42、钢溶液过量。(4)硫酸钠和氯化钏反应生成白色沉淀硫酸钞!和氯化钠，因此4.6 6 g 的固体质量是硫酸领质量，其中硫元素质量：4.6 6 g X _ 2 _=0.6 4 g,硫元素完全来自于二硫化亚铁，则二硫2 3 3化亚铁质量：0.6 4 g+K =1.2 g,1 2 0Fe S 2 的质量分数为：L 2 g义1 0 0%=7 5%。1.6 0 g故填：7 5%01 8.(6 分)铁是一种应用广泛的金属。现用含氧化铁6 0%的赤铁矿1 0 0 1 冶炼成铁，理论上可得到铁的质量是多少？(反应方程为：3 c o+Fe 2 O 3向皿2 Fe+3 c o2)。【解答】解：设得到铁的质量为xFe 2 O 3+3 CO -皿 2 Fe+3 c 0 21 6 0 1 1 21 0 0 tX 6 0%x1 6 0 =1 0 0 tX 6 0%1A2=x=4 2 t答：得铁的质量为4 2 t。