2021年福建省宁德市中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年福建省宁德市中考化学一模试卷1.2021年，东京奥运会传递的圣火用最清洁能源作燃料，该燃料是（）A.汽油 B.氢气 C.天然气 D.一氧化碳2.氧化铝（AI2O3）薄膜晶体管能提高液晶显示屏的分辨率，AI2O3属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐3.生活中能将硬水转化成软水的方法是（）A.加肥皂水 B.加活性炭 C.煮沸 D.电解4.“粗盐提纯”实验中玻璃棒使用错误的是（）5.石 灰 窑-“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（）A.建筑材料 B.制波尔多液C.治疗胃酸过多 D.处理硫酸厂废水6.丙烯（C3H6）是制造口罩的原材料，下列说法中正确的是（）A.丙烯

2、属于有机物B.丙烯是由9个原子构成的C.丙烯中氢元素质量分数最大D.丙烯中碳、氢元素质量比为1：27.墨经记 载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑可用于制墨，下列说法错误的是（）A.炭黑主要成分是碳的化合物B.黑烟是由松木不完全燃烧产生C.炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量D.水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性8.下列操作能达到实验目的的是（）A.A选项实验目的实验操作A分离木炭粉与铁粉在空气中加热B除去CO中少量的C C)2通过为热的氧化铜C鉴定某固体为碳酸盐取样，加盐酸，观察是否有气泡D鉴别C H 4和比点燃，火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯B.B

3、c.cD.D9.兴趣小组开展“测定空气里氧气的含量”实验，装置如图，下列说法错误的是()A.用热毛巾捂热，使白磷燃烧B.反应的化学方程式为：4P +5。2-2P 2O5C.实验完毕，并冷却到室温，左管水面上升约至“1”刻度处D.用木炭代替白磷也能得到相同的结果水样的pHA.当p H 10时，钢铁腐蚀速率明显减小C.腐蚀过程形成铁的化合物中，铁元素的化合价没有变化D.影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量11.阅读短文，回答问题。垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”，现在宁德提倡生活垃圾按厨余垃圾、有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾进行分类。乱堆放垃圾易发生火灾，垃圾燃烧所产生的污染物包括

4、S O2、氮氧化物(N Ox)、二嗯英(T C D D)等。(1)垃圾场火灾可用水扑灭的原理是。(2)垃圾烧燃产生二氧化硫，S O2中硫元素的化合价为第 2 页，共 18页(3)厨余垃圾中蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据如图钙元素的原子结构示意图，写出钙离子的符号。(4)按上述垃圾分类旧毛衣属于 垃圾，鉴别旧毛衣材质是合成纤维还是纯羊毛，方法是 012.“宏观一微观一符号”三重表征是学习化学的重要方法。(1)氨水的用途：氨水(NH3 也0)可用作(选填序号)。A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥(2)氨水的制取:获取氮气：从液态空气中分离出氮气，该变化是 (选填“物理”或“化学”)变化.氨气的合成：

5、电化学法合成氨气的微观示意图如图1,写出该反应的化学方程式将氨气溶于水，制得氨水。1-1 阴极 o氢原子o2!o2 1 一电解满C)氧原子巨j b Y AW 扭 起 阳 极 氮原子8图1(3)氨水的性质：实验如图2所示 将少量浓氨水滴入A试管，观察到A试管中棉花变红，一会儿观察到B试管内的棉花也变红，从微观角度解释B试管内棉花变红的原因是。13.“天气瓶”是瓶内晶体随气温变化的装饰品。制作步骤为：配制溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。配制硝酸钾、氯化铉和水的混合溶液。将上述两种溶液混合装瓶，并密封。(1)2 4%樟脑的酒精溶液中溶剂为。配制时，采用研碎、搅拌等方法的作用是。(2)KN()3

6、和N H 4 c l的溶解度曲线图如图1。4(T C时，KN C3饱和溶液的溶质质量分数为 (只列计算式)。(3)将制得的“天气瓶”置于不同的温度环境中，记录析出晶体情况如图2,则、t 2、t 3温度由高到低顺序为 。1 4.碳酸钠(N a 2 c。3)是重要的化工原料，有如下制取方法：I .吕布兰法的原理：2 N a Cl +H 2 s o式浓)二N a 2 s O 4 +2 H C1 T高温N a 2 s O 4 +4 C+Ca C03 N a2CO3+Ca S +4 C0 T(1)从环保角度考虑，你认为该方法的不足之处是。口 .经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用如图方法：(2)该流程中

7、可循环使用的物质是。(3)步骤在加压条件下通入CO?，这样操作的目的是(4)步骤发生分解反应的化学方程式是 。第4页，共18页1 5.有一包臼色固体，可能含有Na2c。3、CaCl2.NaOH、NaCl中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:I.取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量的变化如图1所示。口 .取少量N 点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生。in.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图2 所示。I固体g0 加入水的质量；g图1请回答下列问题：(1)由图1可 确 定 白 色 固 体 一 定 含 有。(2)若

8、取N 点时的清液，加入酚儆试剂后变 色。(3)MA段发生反应的化学方程式是 o(4)通过上述实验无法判断原固体中有。16.一种装置可以进行多种实验。(1)图中，仪器 的 名 称 是 ,若该装置气密性良好，活塞向外拉，松手可观察到的现象是。(2)若图中A 是氧化钙，B 是水，将水推入试管中，U 型管右侧液面上升的原因是(3)若图中A 是催化剂，B 是过氧化氢溶液，设计如下表所示的实验，比较二氧化镭和红砖粉末在相同时间内对过氧化氢分解的催化效果。写出实验2 反应的化学方程式通过以上对比实验，得出影响过氧化氢分解速率快慢的因素有 o(4)若改变图中A、B 药品，该装置还可用于实验室制取二氧化碳，写出

9、该反应的化学方程式 ,收集二氧化碳的方法是 o红墨水17.“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土的大量文物中，有青铜纵目面具、青铜神树.。【查阅资料】1.古代青铜器中含有铜、锡、铅等元素。2.测定碳14含量可估算古物的年代，计算公式：年代=(-羔)x 57003.几种离子生成氢氧化物沉淀的p H,如表：第6页，共18页待沉淀的离子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+Cd2+Pb2+开始沉淀时的pH6.341.485.26.27.28.0完全沉淀时的pH9.73.26.48.09.58.8探究一：青铜器的性质 青 铜 器 属 于(选 填“金属”或“合成”)材料。(2)出土的青铜器保存较好，而更晚出土

10、的铁器腐蚀严重，原因是 o(3)若三星堆某文物测得的n=-0.4 2,则该文物距今约 年。探究二：模拟青铜降锌三星堆出土的青铜器中锌的含量很低，而铜矿石中锌的含量较高，可用硫化钠(NazS)或活性炭降低锌的含量，“降锌”效果如图1、图 2 所示。石金的量矿中属含%14石金的量矿中属合81-1-1-1-1-13000 4000 5000 6000 7000活性炭用量g*rl图212-3000 4000 5000 6000 7000Na2s用量 g J图1溶液（含 F e*Fe3一、Zn，、C uXCd2*、Pb2+）T-溶液（含F 2-、Z n、C u、Cd、Pb2+）滤液(含 Zip+、CuA

11、、C d 吁)ZnO.IIIVZninCu、Cd、PbFOH）3铅鹤1(4)对比图1、图2,“降锌”效果更佳的是(选填“NazS”或“活性炭”)。(5)兴趣小组设计实验方案模拟青铜“降锌”实验：取铁、锌、铜、铭(Cd)、铅(Pb)这几种金属氧化物的混合样品与稀硫酸(H2so4)反应，得到含不同金属离子的混合溶液，测得pH=l,将该溶液按图3 流程实验：步 骤I中加出。2的目的是 步骤n 中加ZnO的作用是将溶液的pH调至 (填序号)之间。A.1.483.0B.3.25.2C 5 2 9.7由步骤HI可判断金属活动性：Zn Cd(选填“大于”或“小于”)。写出步骤IV反 应 的 化 学 方 程

12、式 O1 8.发酵粉中碳酸氢钠(N a H C C)3)和有机酸(H R)反应生成的C O 2，使面粉食品松软可口。一斤面粉加入5 g含4 2%的碳酸氢钠的发酵粉，可产生C O?的质量多少？(反应方程式可表示为：N a H C O3+H R =N a R +H20 +C 02 T)第8页，共18页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.汽油燃烧除生成二氧化碳和水以外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等造成空气污染，不合题意；B.氢气燃烧只能生成水，不污染环境，是最清洁的能源，符合题意；C.天然气燃烧生成二氧化碳和水，会加剧温室效应，不合题意；D.一氧化碳本身有毒，且燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，

13、不合题意。故选：B根据燃料燃烧的产物及对环境的影响来分析。本题主要考查燃料的使用对环境的影响，解答时要理解二氧化碳含量过高时会造成温室效应，二氧化硫、氮氧化物是一种有毒的物质.2.【答案】A【解析】解：AI2O3是由铝元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选：Ao氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或链根离子）与酸根离子构成的化合物。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、糖类、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性

14、比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.【答案】C【解析】解：A、加肥皂水是区别硬水和软水的方法，不能将硬水软化，故错误；B、加活性炭吸附的是水中的颜色和异味，不能吸附水中的钙镁离子，故错误：C、将硬水软的方法有煮沸和蒸储，生活将硬水软化的方法是煮沸，故正确；D、电解水分解成为氢气和氧气，不能将硬水软化，故错误；故选：Co根据硬水软化的两种方法进行分析。了解硬水软的方法是解题关键，难度不大。4.【答案】B【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，所示操作错误。C、蒸发时，应

15、用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。D、图中用玻璃棒将精盐转移至纸片上，图中所示操作正确。故选：B oA、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、根据转移的方法，进行分析判断。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤、各操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】C【解析】解：A.熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可用作建筑材料，不合题意；B.可用熟石灰与蓝矶来配制波尔多液，不合题意；C.熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；D.熟

16、石灰能与硫酸发生中和反应，所以可用熟石灰处理硫酸厂的废水，不合题意。故选：C。根据氢氧化钙的性质与用途来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记常见碱的特性及用途等相关知识。6 .【答案】A【解析】解：A.丙烯(C 3 H 6)是含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；B.丙烯是由丙烯分子构成的，每个丙烯分子是由3 个碳原子和6 个氧原子构成的，共含9 个原子，选项说法错误；C.丙烯(C 3 H 6)中，碳、氢元素的质量比为：(1 2 x 3)：(1 x 6)=6：1,可见其中，碳元素的质量分数最大，选项说法错误；第 10页，共 18页D.丙烯(C3H6)中，碳、氢元素的质量比为：(1 2

17、x 3)：(lx 6)=6：1,选项说法错误。故选：AoA.有机物是含碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；B.根据物质的构成来分析；C.根据化合物中元素的质量比来分析：D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.7.【答案】A【解析】解：A、炭黑的主要成分是碳，主要成分是碳的单质，故选项说法错误.B、烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，黑烟是由松木不完全燃烧产生的，故选项说法正确。C、炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响松木的燃烧，会影响炭黑产量，故选项说法正确。

18、D、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性，故选项说法正确。故选：AoA、根据炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。B、根据烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，进行分析判断。C、根据炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响松木的燃烧，进行分析判断。D、根据碳的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握常温下碳的化学性质不活泼、炭黑的主要成分是碳等是正确解答本题的关键。8.【答案】D【解析】解：A、加热时，碳燃烧生成二氧化碳，铁和氧气反应生成铁的氧化物，该选项不能达到实验目的；B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；C、碳酸盐、比较

19、活泼的金属单质都能和稀盐酸反应生成气体，该选项不能达到实验目的；D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水，不能使澄清石灰水变浑浊，该选项能够达到实验目的。故选：D。A、加热时，碳燃烧生成二氧化碳，铁和氧气反应生成铁的氧化物；B、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；C、碳酸盐、比较活泼的金属单质都能和稀盐酸反应生成气体；D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】D【解析】解：A、可用热毛巾捂热，使白磷燃烧，故选项

20、说法正确。点 燃B、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2三2P2O5,故选项说法正确。C、氧气约占空气总体积的五分之一，实验完毕，并冷却到室温，左管水面上升约至“1 ”刻度处，故选项说法正确。D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。故选：D。在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非

21、气态；据此进行分析判断。本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。10.【答案】C【解析】解：A、当pH 1 0 时，钢铁腐蚀速率明显减小，故选项说法正确。C、铁属于单质，铁元素的化合价为0,腐蚀过程形成铁的化合物中，铁元素的化合价一定发生了变化，故选项说法错误。D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，温度升高,第12页，共18页反应速率加快,影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量,故选项说法正确。故选：C。由钢铁腐蚀速率与水样的p H 关系图，结合铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，

22、进行分析判断。本题难度不大，理解钢铁腐蚀速率与水样的p H 关系图的含义、掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。1 1.【答案】使温度降到着火点以下+4 C a2+可回收灼烧闻气味【解析】解：(1)垃圾场火灾可用水扑灭，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下。(2)氧元素显-2 价，设硫元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x +(-2)x 2 =0,则x =+4价。(3)钙原子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2 个电子而形成带2个单位正电荷的钙离子；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前

23、，正负符号在后，带 1 个单位电荷时，1 要省略。钙离子的符号为C a 2+。(4)旧毛衣可回收利用，属于可回收垃圾；鉴别旧毛衣材质是合成纤维还是纯羊毛，方法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛，产生特殊气味的是合成纤维。故答案为：(1)使温度降到着火点以下；(2)+4；(3)C a2+；(4)可回收；灼烧闻气味。(1)根据灭火的原理，进行分析解答。(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个单位电荷时，1要省略。(4)根据旧毛衣可回收利用，纯羊毛和纯羊毛的

24、鉴别方法，进行分析解答。本题难度不大，掌握纯羊毛和纯羊毛的鉴别方法、原子结构示意图的含义、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。12.【答案】A 物 理6H2O+2N2 3 O2+4 N H3浓氨水易挥发出氨气，氨分子通过运动运动到B的溶液中形成了氨水，氨水显碱性，使酚酷试液变成红色【解析】解：(1)氨水中含有农作物生长所需要的氮元素，可用作氮肥，故选A。(2)从液态空气中分离出氮气，该变化没有新物质生成，是物理变化；由电化学法合成氨气的微观示意图可知，氮气和水在通电时形成了氨气和氧气，该通电反应的化学方程式是：6 h 0 +2电 一3 02 +4 N H 3。(3)将少量浓氨水

25、滴入A试管，观察到A试管中棉花变红，一会儿观察到B试管内的棉花也变红，从微观角度解释B试管内棉花变红的原因是浓氨水易挥发出氨气，氨分子通过运动运动到B的溶液中形成了氨水，氨水显碱性，使酚醐试液变成红色。故答案为：(1)A；(2)物理；通电 6 H 2。+2 N2 3 02+4 N H3;(3)浓氨水易挥发出氨气，氨分子通过运动运动到B的溶液中形成了氨水，氨水显碱性，使酚醐试液变成红色。(1)根据氨水韩哟普的农作物生长所需要的元素分析；(2)根据变化的特征分析变化的类型。观察电化学法合成氨气的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出该反应的化学方程式。(3)根据浓氨水易挥发出氨气，氨气溶于

26、水形成氨水分析回答。化学方程式是重要的化学用语，应加强学习和书写。13.【答案】酒精加快溶解速率痴 黑 踵x 100%t 3、t 2、L【解析】解：(1)2 4%樟脑的酒精溶液中溶剂为酒精。配制时，采用研碎、搅拌等方法的作用是加快溶解速率。故填：酒精；加快溶解速率。(2)4 0汽时硝酸钾溶解度是6 4 g,K N O 3饱和溶液的溶质质量分数为：I。曹4g x I。%。故填：64g x 1 0 0%。A 100g+64g(3)硝酸钾、氯化镀溶解度都是随着温度升高而增大，将制得的“天气瓶”置于不同的温度环境中，记录析出晶体情况如图2,则t i、t 2、t 3温度由高到低顺序为t 3、t 2、t

27、i。故 填:t3s t2 t j o第14页，共18页2 4%樟脑的酒精溶液中溶剂为酒精；根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较;饱和溶液的溶质质量分数=:吗x 1 0 0%；100g+溶解度根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.1 4.【答案】会产生有毒气体一氧化碳二氧化碳增大二氧化碳在溶液中的溶解度 2 N a HC O3 N a2C O3+H2O+C O2 T【

28、解析】解：(1)一氧化碳有毒，会污染空气，所以从环保角度考虑，该方法的不足之处是：会产生有毒气体一氧化碳；(2)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可循环使用的物质是二氧化碳；(3)气体物质的溶解度随温度的压强而增大，所以步骤在加压条件下通入C O2，这样操作的目的是增大二氧化碳在溶液中的溶解度；(4)步骤发生的分解反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2 N a HC()3 2 N a 2 c O3 +H2 O+C O2 T。故答案为：(1)会产生有毒气体一氧化碳；(2)二氧化碳；(3)增大二氧化碳在溶液中的溶解度；(4)2 N a HC O3

29、 N a2C O3+H2O+C O2:(1)根据一氧化碳有毒，会污染空气进行分析；(2)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；(3)根据气体物质的溶解度随温度的压强而增大进行分析；(4)根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。1 5.【答案】N a 2 c O3、C a C l2 红 N a OH 4-HC 1 =N a C l +H20 N a C l【解析】解：(1)由图1可知，最终固体不能全部溶解，是因为碳酸钠和氯化钙反应生

30、成了不溶于水的碳酸钙，可确定白色固体一定含有N a 2 c。3、C a C l2o故填：N a 2 c。3、C a C l2o(2)取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明清液中不含有碳酸钠，由图2中的信息可知，开始一段时间内，沉淀质量不变，是因为稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若取N点时的清液，加入酚酰试剂后变红色，是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚醐试液变红色。故填：红。(3)M A段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式是：N a O H+HC1 =N a Cl +H20 故填：N a O H+HC1 =N a Cl +H20.(4)通过上述实验

31、无法判断原固体中有N a Cl。故填：N a Cl 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚醐试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 6.【答案】铁架台活塞往右运动，恢复至原来位置内部温度升高，气体体积膨胀，M nO?压强增大，将红墨水压向右侧2 H2 0 2二2小0 +0 2 7过氧化氢溶液的浓度、催化剂种 类2 HC1 +Ca C()3=Ca Ck +也0 +CO 2 T向上

32、排空气法【解析】解：(1)为用于固定仪器的铁架台；故答案为：铁架台。(2)氧化钙与水反应放出大量的热，内部温度升高，气体受热膨胀，内部压强增大，所以将红墨水压向右侧，液面右侧升高；故答案为：内部温度升高，气体体积膨胀，压强增大，将红墨水压向右侧。(3)过氧化氢在二氧化镭催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及MnO?气体符号，所以化学方程式为2 H2 O 2 2 H2 O +O 2 T：MnC)2故答案为：2 H2()2 2 H2 0 +0 2 T。第 16页，共 18页一和二的变量为过氧化氢溶液的浓度，二和三的变量是催化剂的种类，因此可以考察影响因素为过氧化氢溶液的浓度、催化剂种

33、类；故答案为：过氧化氢溶液的浓度、催化剂种类。(4)实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；故答案为：2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02 T；向上排空气法。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据内部温度变化造成的压强变化分析回答此题；(3)过氧化氢在二氧化镐催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据实验中的变量分析回答此题；(4)盐酸与碳酸钙反应生成氯

34、化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据气体性质分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。17.【答案】金属铁与水和氧气同时接触时容易生锈3420 N a2 s把亚铁离子氧化成铁离子 B 大于 ZnS04+Na2s=Na2S04+ZnS I【解析】解：(1)青铜器属于金属材料。故填：金属。(2)出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是铁与水和氧气同时接触时容易生锈。故填：铁与水和氧气同时接触时容易生锈。(3)若三星堆某文物测得的n=-0.4 2,则该文物距今约：-薪 x 5700=3420年。故 填:3420.(4)对比图1、图 2,“

35、降锌”效果更佳的是Na?S。故 填:Na2S(5)步 骤 I 中加H2O2的目的是把亚铁离子氧化成铁离子。故填：把亚铁离子氧化成铁离子。步骤II中加ZnO的作用是将溶液的pH调至3.2 5.2之间，使铁离子完全沉淀，其它离子不能形成沉淀。故填：Bo由步骤nr可知，锌能够置换出c d,说明z n 比 c d 活泼。故填：大于。步骤w 中，硫酸锌和硫化钠反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：ZnS04+Na2s=Na2S04+ZnS 1。故填：ZnS04+Na2s=Na2SO4+ZnS J。(1)青铜器属于金属材料。(2)铁与水和氧气同时接触时容易生锈。若三星堆某文物测得的n=-0.4 2

36、,则该文物距今约：一 薪 x 5700=3420年。(4)对比图1、图 2,“降锌”效果更佳的是Na?S。(5)步 骤 I 中加电。2的目的是把亚铁离子氧化成铁离子。步骤II中加ZnO的作用是将溶液的pH调至3.2 5.2之间，使铁离子完全沉淀，其它离子不能形成沉淀。由步骤m 可知，锌能够置换出C d,说明Z n比Cd活泼。硫酸锌和硫化钠反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18.【答案】解：设产生CO?的质量为xNaHCO3+HR=NaR+H20+C02 T84 445g x 42%x84 _ 5gx42%44 xX =1.1g答：产生C()2的质量为1.1g。【解析】依据NaHCC)3+HR=NaR+H20+C02 T,结合题中数据分析。此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。第18页，共18页