2021年高三化学模拟调研试卷.pdf

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1、高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 L i 7 C 1 2 N 1 4 0 1 6 F 1 9 N a 2 3 M g 2 4 A l 2 7 P 3 1 S 3 2 F e 5 6一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每 题 3 分，共 4 8 分)1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是A.回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属B.减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念C.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质D.用浸泡过高锯酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2、下列有关金属及其化合物的说法正确的是

2、A.铝和氢氧化钠溶液反应生成A l (0 H)3 和 P UB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的N a O zC.铁在高温下与水蒸气反应生成F e：,。,和 H?D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制N a H C 0：s3、设川为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下2 2.4 L H F 中所含电子数为IONAB.1 0 0 m L 1 2 1 n o i L 盐酸与足量M n O z 共热,转移的电子数为0.6 N.C.I m o l I?N a 0 3 溶液中，C O 广的数目小于gD.1 m o l C H 中含有的电子数目为1 0 M4、下列有关物质的性质与应用相对应的是()A.二氧化

3、锌具有强氧化性，可用作出。2 分解的氧化剂B.浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C.K z F e O,具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.S O,具有漂白性，能使，紫色K M n O i 溶液褪色5、不能用来鉴别K g。,和 K H C O：两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入B a C k 溶液B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中6、氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠，1 m o l 上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是A.质量增加的

4、情况是X D B.质量增加的情况是X C.上述物质都有发生了氧化还原反应D.过氧化钠在反应中转移了 2 m o l 电子7、某溶液中含有H C O，、$0 1、C O工 和 N O：等四种阴离子，向其中加入足量的N a Q z固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.C O,2-B.H C O3-C.N O；,-D.S 032-8、由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1 0 m。1 A l(0 H)3,最少需要消耗H C 1 和 N a OH 的物质的量为A.3 0 m o l、3 0 m o l B.1 0 m o l、1 0 m o lC.7.5 m o l 7.5 m

5、o l D.2.5 m o l 2.5 m o l9、下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝，粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去F e，+溶液中的少量A 1+C.加入新制的生石灰，再加热蒸储，可以除去乙醇中的少量水D.M g(OH”中混有少量A l(OH)”加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤1 0、一定量F e 和 F e z Os 的混合物投入2 50 m L 2 m o l /L H N O-溶液中，固体全部溶解后，生 成 1.1 2 L(标准状况)N O(H N Q i 的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加3 m o i/L的 N a OH

6、 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加N a OH 溶液的体积最少是A.1 50 m L B 2 0 0 m L C.2 50 m L D.无法确定1 1、在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液1 2、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是B a (OH)z A l N a H C。,A L B N a H S Oi 氨基酸N H N SA.B.C.D.1 3、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：K OH A gN Oa N a H C Oa F e C k N a i N a H S N a H

7、 S O,会使配制的溶液变质的是A.全部 B.C.D.1 4、下列离子方程式与所述事实,相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：C 1 O+C O2+H2O HCIO+H CO;!B.用浓盐酸与M n Oz反应制取少量氯气：M n O2+2 H+2 C r M n 3 T+c L t +2 I L0C.向 N a A l O?溶液中通人过量C O,制 A l(0 H)3：A 1 O2 +C O2+H 2 OA l (OH)3 1 +H C 0 TD.向含2 m o i A 1 C L，的溶液中加入lrL 7 m o l/L的N a OH溶液：2 A 13+7 OH-=A 1(OH)3 I +

8、A 1 02-+2 H201 5、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验，玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色一 轻也化钠溶液川淀酚溶液 魏,KCIO.NBr溶液1 6、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是AiRMlS!N峪 0,晶红 发出 NallCO,用红 Na,SiO NaOH溶微 如 和 溶 液 溶 液 溶 液 溶液A.若品红溶液褪色，则说明产物中含有$0/B.若滨水褪色，则说明S O 2具有还原性C.若烧瓶中

9、产生黄色浑浊和无色气泡，则说明N a 2 s2 O a只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、N a zS i O s溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强二、填 空 题（共4小题，每空2分，共52分）1 7、（1 2 分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.N a202+2 H C l=2 N a C l +H 2 O 2 B.A g 2 0+H202=2 A g+0 2 t +H 2 OC.2 H202=2 H20+02 t D.3 H202+C r2（S 01）3+1 0 K 0 H=2 K2C r0 i+3 K2S 0,+8 H20（1）

10、上述反应中，H Q2 仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）H Q,既体现氧化性又体现还原性的反应是 o（2）上述反应说明H 2 O 2、A g zO、L C rO,的氧化性由强到弱的顺序是（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：0 八M n O、H20,M n2 H 2 O 2、己知该反应中H 2 O 2 只发生了如下过程:H 2 0 2 f o 2.写出上述反应的离子方程式并配平如果上述反应中有6.7 2 L （标准状况）气体生成，转移的电子为 m o l。（4）HQ 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氟化物（如 K

11、C N）,经以下反应：K C N+H202+H20=A+N H3 t ,试指出生成物A的化学式为1 8、（1 4 分）N F b经一系列反应可以得到H N O：s和 N l l i N O s,如下图所示。(1)I中，N l h和乌在催化剂作用下反应，其化学方程式是(2)1 1 中，2 N O(g)+O 2(g)=2 N 0?(g)。在其他条件相同时，分别测得N O的平衡转化率在不同压强(n、下随温度变化的曲线(如图)。比较n、R的大小关系：p P2(填，“”或=)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是(填“增大”，“减小”或“不变”)。(3)1 1 1中，降 低 温 度,将N O z(g)转

12、化为NG。),再制备浓硝酸。已知：2 N 02(g)N20.I(g)A H2 N 02(g)=N 2 0K l)A A下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)A B CM O i与O z、H20化合的化学方程式是(4)IV中，礼 解N O制 备N H,N O3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为N H.,N 03,需补充A。A是说明理由:1 9、（1 4 分）L i P F e是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用L i F、P C L 为原料，低温反应制备L i P R,其流程如下:己知：H C 1 的沸点是-8 5.0,H F 的沸点是1 9.5。第 步 反 应 中 无 水 H

13、F的 作 用 是 。反 应 设 备 不 能 用 玻 璃 材 质 的 原 因 是（用化学方程式表示）。无 水 IIF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将H F 沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中P J 极易水解，其产物为两种酸，写出P F.水解的化学方程式:第步分离采用的方法是；第步分离尾气中H F、H C 1 采用的方法是（4）L i P F e产品中通常混有少量L i F。取样品咯，测得L i 的物质的量为/加。1,则该样品中L i P F s的物质的量为 m o l （用含外的代数式表示）。2 0、（1 2 分）工业上，向 5 006 00的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。BD回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的.化学方程式为,装置B中加入的试剂是,。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是。(3)若操作不当，制得的FeC k会含有少量FeC k,检验FeC h常用的试剂是。