2021年辽宁新高考化学试卷真题及答案详解.pdf

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1、2021年辽宁省普通高等学校招生选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 016 C1 35.5 Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列说法错误的是A.纯铁比生铁易生锈 B.臭氧可用于自来水消毒C.酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D.高纯硅可用

2、于制芯片2.下列化学用语使用正确的是A.基态C 原子价电子排布图:2pB.c r 结构示意图:C.KC1形成过程：K+K：Q ：D.质量数为2 的氢核素：3.天工开物中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度”下列说法错误的是A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B.“巨竹膜 为造纸的原料，主要成分是纤维素C.豆油的主要成分属于天然高分子化合物D.打金成箔，说明金具有良好的延展性4.下列说法正确的是A.22.4LC标准状况）与水充分反应转移1mo i电子B.H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C.将

3、蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.SO?与 KC10溶液反应：SO,+2C10+H20 =2HC1O+SO5.有机物a、b、c 的结构如图。下列说法正确的是abA.a 的一氯代物有3 种的单体c.C中碳原子的杂化方式均为sp?D.a、b、c 互为同分异构体6.我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是A.该分子中所有碳原子一定共平面 B.该分子能与蛋白质分子形成氢键C.Imol该物质最多能与3moiNaOH反应 D.该物质能发生取代、加成和消去反应7.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是

4、A.S 位于元素周期表p 区 B.该物质的化学式为H3sC.S 位于H 构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体8.含 S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是试卷第2 页，共 10页足M：Cb.BaCh溶 液.-溶液b-仇淀c盐a溶液短稀盐摩刺激性气KMnO4溶遑味气体d-紫色褪去A.a 可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c 为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子 D.反应中还可能生成淡黄色沉淀9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向 K B r、K I 混合溶液中依次加入少量氯水和C C 1 4,振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：C l2

5、 B r2 I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含N a 元素C用 pH计测定p H：N a H C C h 溶液C H 3 co O N a 溶液p H：H 2 c0 3 酸性弱于C H 3 co O HD把水滴入盛有少量N a z C h 的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了 0 2A.A B.B C.C D.D1 0.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li B i。下列说法正确的是M极：液态L i/泡沫、i烙 rttLiCI 和 KC1N极I液态Sh*BiSnA.放电时，M电极反应为N i-2 e-=N i?+B.放电时，Li 由M电极

6、向N电极移动C.充电时，M 电极的质量减小D.充电时，N电极反应为Li 3 B i +3 e =3 Li*+B i1 1 .某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2 X(S).Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.升高温度，若c(Z)增大，则A H X)B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和 Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氨气，平衡不移动1 2 .某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C.条件，反应速率为0.0 1 2m o l】T -m

7、i r T,D,条件，降冰片烯起始浓度为3.0 m o L L i 时，半衰期为6 2.5 m i n1 3.利用0=09)与 吁 电 解 转 化 法 从 烟 气 中 分 离 C O 2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是试卷第4页，共 1 0 页烟气（含 COJ电源膜电极bN极膜电极M极A.a 为电源负极B.溶液中Q 的物质的量保持不变C.CO?在 M 极被还原D.分离出的CO?从出口 2 排出1 4.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子。下列说法正确的是C.

8、第一电离能:XM；B.原子半径：MXYZWXYc(A2)c(H2A)c.第一次突变，可选酚献作指示剂D.c(N a2A)=0.20(X)mol.H二、非选择题：本题共4小题，共5 5分。1 6.从钿铭镭矿渣（主要成分为V 2O 5、C r2O3,M n O）中提格的一种工艺流程如下:机铭钵矿渣硫酸浸液N*S 2O 3溶液Cr2O3HzOyNaOH 溶液已知：p H 较大时，二价镭 M n（I I）（在空气中易被氧化.回答下列问题:（D C r 元素位于元素周期表第 周期_ _ _ _ _ _ _ 族。用 F e C l,溶液制备F e（O H）3胶体的化学方程式为（3）常温下，各种形态五价钮粒

9、子总浓度的对数 I g e 总（V）与 pH关系如图L 已知锐铭铳矿渣硫酸浸液中%。）=0.0 1 哨1,厂，“沉 车 凡”过程控制p H=3.0,则与胶体共沉降的五价轨粒子的 存 在 形 态 为（填化学式）。试卷第6页，共 1 0 页oooooO08642%/煜二O.5Z6.O565.H4.O一H3.oPO.O2-2-3-4J-6)&图2图(4)某温度下，C r(III),M n(II)的沉淀率与p H 关系如图2。“沉铭”过程最佳pH 为；在该条件下滤液B 中c(Cr)=!1 0 1.匚 1【仁近似为1*1 0,C r(O H)3 的K*近似为1 x 1 0-3】。(5)“转化”过程中生成

10、M n O,的 离 子 方 程 式 为。(6)“提纯”过程中Na2s 的作用为1 7.苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应:回答下列问题:(1)己知：III.2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)A H3IV .2 (g)+1 5 O2(g)-1 2 C O2(g)+6 H2 O(l)AH4则A H 尸(用AH3、AH4和 表 示)。(2)有 利 于 提 高 平 衡 体 系 中 环 己 烷 体 积 分 数 的 措 施 有。A.适当升温 B.适当降温 C.适当加压 D.适当减压(3)反 应 I 在管式反应器中进行，实际投料往往在n(Hj:n(C 6 H6)=

11、3:1 的基础上适当增大H?用量，其目的是。（4）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当H?中混有微量H2s 或CO等杂质时，会导致反应【的产率降低，推测其可能原因为 o（5）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，下图 中 可 作 为 酸 性 中 心 的 原 子 的 标 号 是（填“”“”或“”）。催化剂载体W面结构片段（6）恒压反应器中，按照n（H2）:n（C 6 H6）=4:1 投料.，发 生 I、II反应，总压为P。，平衡时苯的转化率为a,环己烷的分压为p,则反应1 的（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总

12、压x 物质的量分数）。1 8.F e/F e Q 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在N 2氛围中进行）:称取9.95g F e C V4H 2O（M r=199）,配成50m L 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。向三颈烧瓶中加入1 O O r n L 14m o i U KOH溶液。持续磁力搅拌，将F e C I?溶液以2m L.m i n 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100下回流3h。冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40干燥。管式炉内焙烧2 h,得产品3.24g。部分装置如图：试卷第8 页，共 10页如气一 Hh温控磁力搅拌器回答下列问题：(1)仪 器a的名称

13、是；使用恒压滴液漏斗的原因是(2)实 验 室 制 取N?有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为,对 应 的 装 置 为(填标号)。可供选择的试剂：C u O(s)、N H,(g),C l2(g),O?(g)、饱和 N aN C)2(aq)、饱和 N HC l(aq)(3)三颈烧瓶中反应生成了 F e和F e3O4,离子方程式为(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可 采 取 的 措 施 有。A.采用适宜的滴液速度 B.用 盐 酸 代 替KOH溶液，抑 制F e?+水解C.在空气氛围中制备 D.选择适宜的焙烧温

14、度(5)步骤中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应 选 择 的 试 剂 为；使用乙醇洗涤的目的是。(6)该 实 验 所 得 磁 性 材 料 的 产 率 为(保 留 3 位有效数字)。19.中华裸前中含有一种具有杀菌活性的化合物J,其合成路线如下：已知:回答下列问题:(D D 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为；J 的分子式为(2)A的两种同分异构体结构分别为CO O H(M)和/Y H(N)其熔点H O 人dM N(填“高于”或“低于”)。(3)由 A 生成B的化学方程式为(4)由 B生成C 的反应类型为(5)G的 结 构 简 式 为。(6)F的同分异构体中，含有苯环、E H2,且能发生银镜反

15、应的有 种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为，试卷第10 页，共 10 页1.A【详解】A.由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈，A 错误;B.臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；C.酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正确；D.高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D 正确；故答案为：A。2.D【详解】c r 结构示意图为:，B错误;KC1形成过程为:K 硒 d i a K+:丁,C 错误;D.质量数为2的氢核素为：；H,D 正确；

16、故答案为：D。3.C【详解】A.由题干可知，乌金纸是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸,故“乌金纸的 乌与豆油不完全燃烧有关，A 正确；B.造纸的原料主要是纤维素，故巨竹膜 为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；C.豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C 错误；D.打金成箔，说明金具有良好的延展性，D 正确；故答案为：C。【详解】答案第1 页，共 14 页A.由于溶于水中的C b只有部分与H?0反应，故2 2.4L C、（标准状况）与水充分反应转移电子数目小于1 m ol,A错误；B.根据反应：S O 3+H 2 O=H 2 S O 4,C

17、 u+C L亶 暨C u C h,故H 2 s o.和C u C l?均可通过化合反应得到，B正确；C.将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发,故不能形成白烟，C错误；D.由于C I O-具有强氧化性，S O?具有强还原性，故S O?与K C 10溶液反应：S O2+C 1O +H2O=2 H+C 1+S O；,D 错误；故答案为：B o5.A【详解】2A.根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示：3（=L,B r2 l 2,但不能比较Bn与Ch的氧化性强弱,A错误；B.玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误;C.

18、应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H 2 c o 3、C H 3 C O O H的酸性强弱，C错误；D.氧气有助燃性，把水滴入盛有少量N a z C h的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃,可以证明N a z C h与 水 反 应 产 生 了D正确；故合理选项是D。1 0.B【分析】由题干信息可知，放电时，M极由于Li比N i更活泼，也比N极上的S b、B i、S n更活泼,故M极作负极，电极反应为：Li-e=Li+,N极为正极，电极反应为：3 Li+3 e-+B i=Li 3 B i,据此分析解题。【详解】A.由分析可知

19、，放电时，M电极反应为Li-e=Li+,A错误；B.由分析可知，放电时，M极为负极，N极为正极，故Li*由M电极向N电极移动，B正确；C.由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，M电极的电极反应为：Li+e=Li,故电极质量增大，C错误；D.由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，充电时，N电极反应为I B i -3 e=3 Li+B i,D错误；故答案为：B o1 1.C【详解】A.根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故则A H X),A正确；B.加入一定量Z,Z的浓度增大，平

20、衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；答案第4页，共1 4页C.加入等物质的量的Y 和 Z,Z 的浓度增大,平衡逆向移动，由于X、Y 均为固体,故K=c(Z),达新平衡后c(Z)不变，C 错误；D.加入一定量氧气，加入瞬间，X、Z 的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D 正确：故答案为：C,12.B【详解】A.由题干图中曲线可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A 正确；B.由题干图中曲线可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度是的两倍，所用时间也是的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B 错误；C.由题干图中数据可知，

21、条件，反应速率为。=3m?-1=At 250 min0.012mol L-1 min-1 C 正确;D.反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件，降冰片烯起始浓度为3.()mol L 时，半衰期为125min+2=62.5min,D 正确；故答案为：B。13.C【分析】由题干信息可知，M 极发生的是由Qo转化为y O H(QH2)的过程，该过程是一个还原反应，故 M 极为阴极，电极反应为:+2OH-,故与M 极相连的a 电极为负极,N 极为阳极，电极反应为:(QHj)2e=O+2H+,b 极为电源正极，据此分析解题。【详解】A.由分析可知，a 为电源负极，A 正确；B.由分

22、析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q 的物质的量保持不变，B 正确;答案第5 页，共 14页C.由分析可知，整个过程CO2未被还原，CO?在 M 极发生反应为CO2+OH=HCC)3,C 错误；D.由题干信息可知，M 极上C02发生反应为：CO2+OH-=HCC3被吸收，HCO：向阳极移动，N 极上发生的反应为：HCO；,+H+=H2O+CO2t，故分离出的CO2从出口 2 排出，D 正确；故答案为：C14.D【分析】由题干信息可知，基态Z 原子的电子填充了 3 个能级，其中有2 个未成对电子，故 Z 为 C或者0,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y 周围形成了 4 个单键，再结合信息M、W、X

23、、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，故 Y 为 N,故 Z 为 0,M 只形成一个单键，M 为 H,X 为 C,则 W 为 B,据此分析解题。【详解】A.由分析可知，X、Y 的氢化物分别为：CH4和 N H 3,由于N E 存在分子间氢键，故氢化物沸点：XVY,A 错误：B.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：MZYX,B 错误；C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，HA与 HIA,VA与 VIA反常，故第一电离能：WXZC(H 2 A)C(A 2)B错 误：c.根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酸做指示剂，c正

24、确；D.根 据 图像e点可知，当加入盐酸4 0 m L时，全 部 生 成 凡A ,根 据 叫A +2HC 1=2N aC 1+H 2 A计算可知c(Na 2 A)=0.1 0 0 0 m ol-l J i,D 错误;答案为：C。1 6.(1)4 V 1 B F e Cb+3 H 2 0 T F e(OH)3(胶体)+3 H Cl HM O；(4)6.0 1 x 1 0(5)Mn2+H2O2+2OH-MnO2+2H2O(6)防 止p H较 大 时，二价镒 Mn(I I)被空气中氧气氧化，转 化 为M n O2附 在Cr(OH)3的表面,使产物不纯【分 析】分析本工艺流程图可知，沉车凡 步骤中使用

25、氢氧化铁胶体吸附含有机的杂质，滤液中主要含有Mn?+和CN+,加 热Na OH“沉铭”后，Cr3+转化为固体A为Cr(0 H)3沉 淀，滤 液B中主要含有MnSCU,加 入Na 2 s 2 O3主 要 时 防 止p H较大时，二价锦 Mn(I I)被空气中氧气氧化,Cr(OH)3答 案 第7页，共1 4页燃烧后生成CnCh,“转化”步骤中的反应离子方程式为：M n2+H2O2+2 OH-=MnO2+2 H2O,据此分析解题。(1)Cr 是 2 4 号元素，价层电子对排布式为：3 d*54 6s 根据最高能层数等于周期序数，价电子数等于族序数，故 Cr 元素位于元素周期表第4周期V I B族，故

26、答案为：4；V I B；黑)=)3=l x l 0 m ol L,故答案为：6.0；1 X 1 0 Q(5)由分析可知，“转化”过程中生成M n O?的离子方程式为Mn2+H 2 O2+2 OH =MnO2+2 H 2 O,故答案为：M n2+H 2 O2+2 OH -M n O2+2 H2O ；(6)由分析可知，“提纯”过程中Na 2 s 2 O3 的作用为防止p H 较大时，二价镐 Mn(I D 被空气中氧气氧化，转化为M n O?附在Cr(0 H)3 的表面，使产物不纯，故答案为：防止p H 较大时，二价铳 Mn(l l)被空气中氧气氧化，转化为M n O2附在Cr(OH)3的表面，使产

27、物不纯。3 11 7.(1)A H,+-A H4-A H5(2)BC(3)提高苯的利用率(2)用F e Cl,溶液制备F e(OH k 胶体的化学方程式为F e Cl3+3 H2O 誓 F e(OH)3(胶体)+3 H Cl,故答案为：F e Cb+3 H 2。誓 F e(0 H)3(胶体)+3 H Cl；(3)常温下，各种形态五价钮粒子总浓度的对数 I ge 总(V)与 p H关系如图1。己知钢铭镒矿渣硫酸浸液中c V)=O.Ol m ol .U,l gc6(V)=-2,从图中可知，“沉钮”过程控制p H=3.0 ,I ge 总(V)=2 时，与胶体共沉降的五价钢粒子的存在形态为H3 V 故

28、答案为：H3V2O7；(4)某温度下，C r(UI)、Mn(II)的沉淀率与p H 关系如图2,由图中信息可知“沉铭”过程最佳p H为 6.0；则此时溶液中OH-的浓度为：c(OH-)=1 0-8m o l/L,在该条件下滤液B中c(C r)=答案第8 页，共 1 4 页(4)金属催化剂会与H2 s或CO反应从而失去催化活性【分析】(1)根据盖斯定律结合已知反应：HI.2 H2&)+0*)=2凡0A H3 IV.2(g)+1 5 O2(g)1 2 C O2(g)+6H2O(l)A H4 V.1 .主反应:(g)+3 H2(g)=(g)+9 O2(g)=6C O2(g)+6H2O(l)A H53

29、 1 3)(g)可由|HI+-I V-V,则 A H|=1 AH；+5 A HA H 5,3 1故答案为：A H3+-A H4-A H5；(2)根 据I .主反应:(g)+3 H2(g)U(g)是一个气体体积减小的方向的放热反应,故有利于提高平衡体系中环己烷体积分数即使平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理，可采用适当降低温度和实当加压有利平衡正向移动，而升温和减压都将使平衡逆向移动，故答案为：B C；(3)反 应I在管式反应器中进行，实际投料往往在n(Hj:n(C 6H6)=3:1的基础上适当增大H?用量，增大H?的浓度将使平衡正向移动，从而提高苯的转化率即利用率，故适当增大H2用量的目的是提高

30、苯的利用率，故答案为：提高苯的利用率；(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当H2中混有微量H2 s或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为金属催化剂会与H2 s或CO反应从而失去催化活性，故答案为：金属催化剂会与H2 s或CO反应从而失去催化活答案第9页，共1 4页性；(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，由图可知，中原子无孤对电子也没有空轨道，中原子无孤对电子但有空轨道可接收孤电子对，中有孤对电子，无空轨道，故下图中可作为酸性中心的原子的标号是，故答案为：;(6)恒压反应器中，按照n(Hj:n(C

31、6H6)=4:1 投料.，设投入的苯的物质的量为Im o l,发 生 I、U 反应总压为P。，平衡时苯的转化率为a,环己烷的分压为p,则:C 6 H6+3 H2.环己烷环己烷一甲基环戊烷起始量(m o l)140起始量(m o l)a0有反应后X转化量(m o l)a3 a5a 转化量(m o l)X平衡量(m o l)1-a4-3 aa平衡量(m o l)a-xX平衡体系中总的物质的量为-a+4-3 a+a-x+x=5-3 a,故平衡时，苯的分压为：P()，取的分压为：装P。，则反应 的“篇舟r 耳寺疔,故答案为：P1 8.(1)(球形)冷凝管 平衡气压，便于液体顺利流下(2)ZN Hj+B

32、C u O 为 Cu+N/SH Q NH Q+N aN O zZN aC l +ZHzO +N zT)A(或 B)(3)4 F e2+8 O H-=F e 1 +F e3O4 J +4 H2O(4)A D(5)稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分，便于快速干燥(6)9 0.0%【分析】(1)根据仪器的构造与用途可知，仪器a 的名称是(球形)冷凝管；恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气压平衡，使液体顺利流下。(2)答案第1 0 页，共 1 4 页实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铉盐氧化，常见的可以是将氨气通入灼热的氧化铜中反应，其化学方程式为：2NH,+3CuO=3Cu+N,+3H

33、,0；可选择气体通入硬质玻璃管与固体在加热条件下发生反应，即选择A 装置。还可利用饱和NaNO式 aq)和饱和NH4cl(aq)在加热下发生氧化还原反应制备氮气，反应的化学方程式为：NH4C1+NaNO,=NaCl+2H.O+N,T 可选择液体与液体加热制备气体型，所以选择B 装置。综上考虑，答案为：2NH3+3CuO：3Cu+N2+3HQ(或NH4C1+NaNO,=NaCl+2HQ+N,T)；A(或 B)；(3)三颈烧瓶中FeCl,溶液与lOOmLl4moi.LKOH溶液发生反应生成了 Fe和Fe?。”，根据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为4Fe2+8OH=Fe J+Fe,O4；

34、+4H2O；(4)结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有采用适宜的滴液速度、选择适宜的焙烧温度，AD项符合题意，若用盐酸代替KOH溶液，生成的晶体为Fe和 Fe3O4,均会溶解在盐酸中，因此得不到该晶粒，故 B 不选；若在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气氧化，故 D 不选，综上所述，答案为：AD；(5)因为反应后溶液中有氯离子，所以在步骤中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；乙醇易溶于水，易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干

35、燥。(6)9.95gFeC12-4H2O(Mr=199)的 物 质 的 量 为 言 焉 =0.05mol,根据发生反应的离子方程式:4Fe+8OH-=Fe J+Fe,O4+4H2O,可知理论上所得的Fe和 Fe,O4的物质的量各自为0.0125mol,所以得到的黑色产品质量应为0.0125molx(56g/mol+232g/moD=3.6g,实际得到的产品3.24g,所 以 其 产 率 为 燮 100%=9 0.0%,故答案为：90.0%,3.6g19.(1)酯基和醛键 CI6HI3O3N(2)高于答案第11页，共 14页0【分析】结合有机物c 的结构简式进行逆推，并根据A-B-C 的转化流程

36、可知，有机物B 的结构简O 0H式为：:有机物C与CH3I在一定条件下发生取代反应生成有机物D；根据有机物H 的结构简式进行逆推，并根据已知信息可知，有机物G 为e%吟)。有机物E 为据以上分析进行解答。(1)根据流程中D 的结构简式可知，D 中含氧官能团的名称为酯基和酸键；根据J 的结构简式可知，J 的分子式为Cl6HI3O3N;(2)答案第12页，共 14页N分子中羟基与豫基相邻可形成分子内氢键，使熔沸点偏低；M 分子中羟基与陵基相间,可形成分子间氢键，使熔沸点偏高；所以有机物N的熔点低于M；(3)根据流程可知A与甲醇在一定条件下发生取代反应，由A生成B的化学方程式为:A+CH30H浓硫酸

37、+H2O；根据流程分析，B的结构简式为0 0H%C、o人 P y O H C的结构简式:在一定条件下发生取代反应生成有机物C；o 0 0结合以上分析可知，G的结构简式为人亡。(6)F的结构简式为：-X-c H i N H/F的同分异构体中，含有苯环、-N H”且能发生银镜反应，结构中含有醛基，可能的结构：如果苯环上只有一个取代基，只 有 1 种结构，结构为aCH CHO，如果苯环上含有两个取代基，一个为-C H 2 C H O,一个为-N H 2,环上有N 邻、间、对 3 种结构；若苯环上有两个取代基，一个为-C H O,一个为C H 2 N H 2,环上有邻、间、对 3种结构；若苯环上有一个-C H 3、一个-C H O、一个N H 2,环上共有1 0 种结构，所以共 有 1 7 种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1 的同分异构体的结构简式为：答案第1 3 页，共 1 4 页CHO答案第14页，共14页