2021年河南省安阳市中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年河南省安阳市中考化学二模试卷1 .将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是（）A.张青莲 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.华罗庚2.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.用稀有气体填充霓虹灯 B.用液氮作制冷剂C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用酒精除去试管内壁附着的碘3.构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（）5.通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是（）A.水由氢气和氧气组成B.冰中的水分子也在不断运动C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物D.水可与生石灰发生化学反应6 .分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（）

2、A.生石灰、浓硫酸都可作干燥剂B.铁、锌元素都属于人体必需微量元素C.C H4,C 2H O 5H都属于有机化合物D.K N O3,C O（N H 2）2都属于复合肥料7 .下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）A.用灼烧法区分睛纶线、羊毛线B .用水区分固体硝酸钱、氢氧化钠C.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳D.用稀盐酸区分黄金、黄铜（含锌）8.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCk，其中X 可能是（）A.CuS04 B.K2cO3 C.NaNO3 D.FeCl39.在给定条件下，下列各项所示的物质间的转化均能实现的是()A.3 七人 O墨FeB.,唾 H2 HO H

3、2s。4 NaOHC Cu t CuS04 T CU(OH)2C AgN()3 CaC()3NaCl t NaNO3 t Na2CO310.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.tJC 时，甲、乙的溶解度都是25gB.tJC 时，将三种物质的饱和溶液均升温到t z T,能析出晶体的是丙C.将甲的饱和溶液从tJC 升高到t2,溶液中溶质的质量分数变为28.6%D.t3C时，将 20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解11.甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：O氢原子氧原子碳原子下列说法正确的是（）A.甲酸分子中氢

4、、氧原子个数比为1：2B.乙中碳、氧元素质量比为1：2C.46g甲酸中氢元素质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2：11 2.向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（）第2页，共21页沉淀顺溶液顺ft0 Ca(OH)：溶液质量 AgNth溶液质量13.向一定质量的Zn(NO3)2和AgNCh混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是()A.滤渣的质量一定大于agB.所得溶液中可能含有AgNC)3C.整个过程中Zn(NC3)2的质量不变D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag14.等质量的CaOCa(O

5、H)2CaCC3分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成CaCk的质量的大小关系不可能是()A.，B.二二C.二 D.，二15.有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下列元素：Al、Na、N、0、C、H,回答问题：地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为;某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质的化学式为。16.4月29日，中国空间站天和核心舱发射任务取得圆满成功，铝合金和钛合金等材料起到了重要作用。铝与盐酸反应的化学方程式为 ;室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。17.在农业生产上，常采用质量分数为16%的氯化钠溶液

6、来选种。(1)在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体 克。(2)若所配制溶液的质量分数小于16%,可能是哪些错误实验操作导致的？(写出两条即可)18.如图是探究铁钉锈蚀的实验。一段时间后，观察到U型管中红墨水液面的变化是；对比a、b两个实验，可得出铁生锈的一个条件是 o工业上常用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为。19.A、B、C、D 是初中化学常见的物质，物质之间的转化 A_ _U C关系如图所示。B .D(1)若 A、C 是氧化物，D 是相对分子量为100的一种白色固体，其中金属元素所占质量分数为4 0%,则反应的化学方程式为 该反应的一种用途是。(2)若 A、C 属于碱，D 是白

7、色沉淀，则反应的化学方程式为(3)若 A、C 是元素组成相同的气态化合物，则A、C 化学性质不同的原因是20.乙烯(C2HQ可用作催熟水果。一定质量的C2H4在不充足的th 中燃烧，生成C O,同时得到13.2g CO?和8.1g电0,则参加反应的C2H4的质量为 ;反应的化学方程式为。若使乙烯燃烧充分，则最少需要补充。2的质量是21.某同学设计了如图实验验证质量守恒定律。(1)这个反应前后的称量结果是否会有变化?(2)写出反应的化学方程式。22.以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验.(1)如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形 成“红色喷泉”，推测

8、氨气具有哪些性质？(2)氨气与酸反应可生成钱盐.将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因.盐酸碳酸钠23.实验是科学探究的重要途径。(1)如何检查A 装置的气密性?第4页，共21页(2)写出B中反应的化学方程式。(3)C中可观察到什么现象？24.氯化钠是一种常见的盐，以海水为原科得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图：(所加试剂均过量)S(1)试剂a是下列物质中的(填字母代号)。A.KOH溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2 溶液D.Ba(OH)2 溶液(2)写出Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式 o(3)欲得到精盐N a C l,请将实验步

9、骤补充完整。25.碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。(1)如图a是碳元素在周期表中的信息，请将图b碳原子的结构示意图补充完整。a b(2)下列有关说法不正确的是(填字母代号)。a.干冰可用于人工降雨b.活性炭可除去水中的色素和异味c.金刚石导电性能良好d,紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒(3)化学小组用如图装置对过量木炭还原CuO 的产物中是否含有C O 进行了探究。高温下CuO与 C、CO?与 C 反应的化学方程式分别为、。将 A、D 连接，可证明气体产物中含有C O 的实验现象是。将几种装置组合，由另一种明显的现象也可进一步确定C O 的存在，则装置连接的最佳顺序为A T -尾气处理(填

10、序号，装置可重复使用)。a.B-C-D Eb.E BTCTD_*Bc.B E B D Cd.D E B C写出一种c o 尾 气 处 理 的 方 法。(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。第6页，共21页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。B、侯德榜将制碱与制氧结合起来，发明了联合制碱法，故选项正确。C、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。D、华罗庚是

11、中国著名的数学家，故选项错误。故选：B根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。2.【答案】C【解析】解：A、稀有气体用于制作霓虹灯，利用稀有气体通电发出有色的光，属于物理性质。B、液氮作制冷剂，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。C、熟石灰改良酸性土壤是利用中和反应原理，涉及到化学变化，是化学性质。D、用酒精除去试管内壁附着的碘，利用碘能溶解于酒精，属于物理性质。故 选:Co物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特

12、征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生.解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质.如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质.3.【答案】B【解析】解：干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是

13、由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。故选：B。根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠,进行分析判断即可。本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操

14、作错误。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：Bo本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】A【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。B、冰中的水分子也在不断运动的，故选项说法正确。C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。D、水可与生石灰发生化学反应，生成氢氧

15、化钙，故选项说法正确。故选：Ao第8页，共21页A、根据水的组成，进行分析判断。B、根据分子的基本性质，进行分析判断。C、根据硬水的特征，进行分析判断。D、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握水的组成、硬水和特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸具有吸水性，都可作干燥剂，故选项说法正确。B、人体中微量元素主要有：铁、钻、铜、锌、铭、镒、铝、氟、碘、硒，铁、锌元素都属于人体必需微量元素，故选项说法正确。C、CH4 CzHOsH都是含碳元素的化合物，都属于有机物，故选项说法正确。D、KNO3中含有钾元素和氮元

16、素，属于复合肥，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。故选：D。A、根据常见的干燥剂，进行分析判断。B、根据人体必需微量元素，进行分析判断。C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题难度不大，了解有机物、复合肥、常见的干燥剂、人体中微量元素等是正确解答本题的关键。7.【答案】C【解析】解：A、羊毛线属于动物纤维，灼烧后有烧焦羽毛的味道，而盾纶线没有此味道，可以利用灼烧法进行区分，选项A正确；B、硝酸核溶解时吸收热量，温度降低，氢氧化钠溶解时放出热量，

17、温度升高，可以通过温度高低进行区分，选 项B正确；C、氮气与二氧化碳都不支持燃烧，所以燃着的木条都会熄灭，无法区分两种气体，选项C不正确；D、金的金属活动性排在氢之后，黄铜中的锌金属活动性排在氢之前，加入盐酸后黄金没有明显现象，黄铜产生气泡，可以进行区分，选项D正确；故选：CoA、考查合成纤维与动物纤维的鉴别方法；B、考查固体溶解时的能量变化；C、考查气体的是否支持燃烧：D、考查金属活动性的强弱。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。8.【答案】C【解析】解：A、C11SO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与BaCk在溶液中能相互交换成分

18、生成硫酸钢沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误。B、K2cO3和BaCk在溶液中能相互交换成分生成碳酸专贝沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。C、NaN03和KNO3、NaOH、BaC在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项正确。D、NaOH和FeCb在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。故选：C根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。9.

19、【答案】A【解析】解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锌的催化作用下分解生成水和氧气，而不会生成氢气，故B错误；C、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成硫酸铜，故C错误；第 10页，共 21页D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不会与碳酸钙反应生成碳酸钠，故 D 错误。故选：AoA、根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；B、根据过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，而不会生成氢气进行分析；C、根据铜的金属

20、活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成硫酸铜进行分析；D、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不会与碳酸钙反应生成碳酸钠进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】c【解析】解：A、tJC 时，甲、乙的溶解度都是25g正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、tJC 时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2,能析出晶体的是丙正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；C、将甲的饱和溶液从tJC 升高到12汽，溶液中溶质的质量分

21、数不变，还 是 鬻 X 100%=20%,28.6%错误，错误符合题意，故选项正确；D、tsK 时，将 20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解正确，因为该温度下，乙的溶解度是3 0 g,正确但不符合题意，故选项错误；故选：Co根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、交点的含义；B、判断升温是否有晶体析出；C、有关的计算要准确；D、13。（：时，将 20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解正确。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，

22、有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。1 1.【答案】C一定条件.【解析】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：H C O O H -H2 T+C 02 T：A,根据甲酸的化学式H C O O H可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1.故错误；B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为1 2：1 6 x 2 =3：8,故错误；c、4 6 g甲酸中氢元素质量为4 6 g x 一一X 1 0 0%=2 g,故正确；IZ+lb X z+lX Z一定条件.D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为H C O O H H 2 T+C O 2 T，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比

23、为1：1,故错误；故选：C o首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。1 2.【答案】D【解析】解：A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，p H不可能大于或等于7,故选项图象错误。B、向一定量稀盐酸中加入足量的锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，一开始就产生氢气，故选项图象错误。C、向一定量稀盐酸中加入足量的翅氧化钙溶液，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的质量逐渐增加，但不可能是从0开始增加，

24、故选项图象错误。D、向一定量稀盐酸中加入足量的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。故选：D。A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。B、向一定量稀盐酸中加入足量的锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行第 12页，共 21页分析判断。C、向一定量稀盐酸中加入足量的氢氧化钙溶液，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析判断。D、向一定量稀盐酸中加入足量的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合酸的化学性质

25、，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。13.【答案】D【解析】解：A、铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的Z n(N03)2和A gNOs混合溶液中加入a g铜粉，铜能与A gNC)3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，C u 4-2 A gNO3=CU(NO3)2+2 A g,由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出2 16份质量的银，滤渣的质量一定大于a g,故选项说法正确。B、充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，硝酸银溶液可能有剩余，所得溶液中可能含有A gN03,故选项说法正确。C、铜不能

26、与硝酸锌溶液反应，整个过程中Z n(N03)2的质量不变，故选项说法正确。D、无法确定反应进行的程度，滤渣中一定含有单质A g,可能含有单质C u,故选项说法错误。故选：D o铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的Z n(N03)2和A gN()3混合溶液中加入a g铜粉，铜能与A gNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，据此进行分析解答。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。14.【答案】D【解析】解：首先写出三个反应的化学方程式：C a O+2 HC 1=C a C l2+H20；C a(OH)2+2 HC 1=C a C l

27、2+2 H2O；C a C C)3 +2 HC 1=C a C l2+H20+C 02 T56 73 111 74 73 111 100 73 111设三种固体的质量为m,等质量的2 0%的盐酸，所含溶质质量相等，设盐酸中氯化氢的质量为n,当三种固体物质m2 100时，n W 7 3时，盐酸全部参加反应，根据质量守恒定律氯元素守恒，则生成的氯化钙质量相等；即 二 二 ；当固体的质量100 m2 7 4,氯化氢的质量n N 7 3时，氧化钙、氢氧化钙、全部反应，碳酸钙不足，生成氯化钙的质量为:当固体的质量7 4 m2 5 6,氯化氢质量n 2 7 3时，氧化钙全部反应，氢氧化钙、碳酸钙不足，生成

28、氯化钙的质量为 ；当固体的质量m ；根据以上分析，故选：D。根据化学方程式各物质之间的质量比以及反应的各种情况进行分析。本题考查了根据化学方程式的计算，运用假设法进行分析是解题的关键，难度加大。15.【答案】A 12O3 Na OH【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：A1203O制 作“叶脉书签”所用的碱是氢氧化钠，其化学式为：Na OH。故答案为：A 12O3；Na OH。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号

29、前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。1 6.【答案】2 A 1 +6 H C 1 =2 A l e 1 +3 H2 T 弱【解析】解：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2 A 1 +6 H C 1 =2 A 1 C 13+3 H2T；室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。故填：2 A 1+6 H Q=2 A l C

30、h +3电 T；弱。第 14页，共 21页铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 7.【答案】(1)2 4；(2)量取水时仰视读数，称量好的固体未完全转移到烧杯中(合理即可)；【解析】解：(1)配 制1 5 0 g质量分数为1 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是1 5 0 g x1 6%=2 4 g；(2)配制得到的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏少或溶剂的质量偏多，如：使用量筒读数时仰视会导致量取的水多，称量药

31、品时物码倒置会导致称量的固体偏少，称量好的固体未完全转移到烧杯中，都会使所得溶液的溶质质量分数小于1 6%,；答案：2 4；(2)量取水时仰视读数，称量好的固体未完全转移到烧杯中(合理即可)；(1)溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量;(2)配制得到的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏少或溶剂的质量偏多，如：使用量筒读数时仰视会导致量取的水多，溶质的质量分数变小等。本题考查了溶液配制的有关内容，解答时可以依据相关知识进行解答，比较基础。1 8.【答案】左高右低 与 水 接 触F e2O3+3 H2S O4=F e2(S O4)3+3 H2O【

32、解析】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间后，装置内气体体积减少，压强减小，观察到U型管中红墨水液面的变化是左高右低。对比a、b两个实验，a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，a试管中的铁钉生锈，b试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水接触。铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：F e2O3+3 H2 s O4 =F e2(S04)3+3 H20 o故答案为：左高右低；与水接触；F e2O3+3 H2S04=F e2(SO4)3+3 H2O根据铁在空气中锈蚀，实际上

33、是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。1 9.【答案】C 02+C a(0 H)2 =C a C O3 T+H20 检验二氧化碳 Na2C O3+C a(0 H)2=C a C O3，+2 Na OH(或B a(0 H)2 +Na2S04=B a S04 i +2 Na OH)分子构成不同【解析】解：(1)D相对分子质量为1 0 0,且金属元素质量分数为4 0%,符合碳酸钙的性质，所以D为碳酸钙，而A与C为氧化物，符合二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的性质

34、，因此A为二氧化碳，B为氢氧化钙，C为水，D为碳酸钙，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为C O?+C a(OH)2=C a C O3 T+H2O;澄清石灰水溶质为氢氧化钙，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，利用此性质检验二氧化碳气体；故答案为：C O2+C a(OH)2=C a C O3 T+H2O；检验二氧化碳。(2)A与C为碱，且D为白色沉淀，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钙，或者氢氧化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，A为氢氧化钢，B为硫酸钠，C为氢氧化钠，D为硫酸车贝，都符合上述要求，书写化学方程式

35、注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2C O3+C a(OH)2 =C a C O3 I+2 Na OH(或B a(OH)2 +Na2SO4=B a S04 i +2 Na OH)；故答案为：Na 2 c。3 +C a(OH)2=C a C O3 1 +2 Na OH(或B a(OH +Na2SO4=B a S04 X+2 Na 0 H)o(3)A、C是元素组成相同的气态化合物，常见为二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳和金属单质，而一氧化碳可以还原金属氧化物，二氧化碳则不可以，两种物质化学性质不同，而化学性质由分子决定，因此是两种物质分子构成不同；故答案为：分子构成不

36、同。(1)根据D的相对分子质量、含有金属元素，且质量分数为4 0%,推断D为碳酸钙，然后再根据A与C为氧化物，分析回答此题；(2)根据常见碱中钙离子与根离子可与碳酸根或者硫酸根产生沉淀分析回答此题；(3)根据分子是保持物质化学性质最小微粒分析回答此题。第 16页，共 21页在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 0.【答案】6.3 g 3 C2H4+8 O2 4 C O2+2 C O+6 H2O 2 AS【解析】解：参加反应的C 2 H4 的质量为：8.1 g x -r =6.3 g;l o Z o反应生成的一氧化碳质量：（6.3 g x盘一 1 3.2 g x

37、第 十费=4.2 g,反应的氧气质量：1 3.2 g +8.1 g +4.2 g -6.3 g =1 9.2 g,乙烯、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水等物质反应的分子个数比：鬻：等：管：等：2 8 32 4 4 2 8哗=3：8：4：2：6,1 8点 燃反应的化学方程式为：3 C 2 H4 +8 O2 4 C O2+2 C 0 +6 H2 0；若使乙烯燃烧充分，反应的化学方程式及其质量关系：学C 2 H4 +3 O2 2 C O2+2 H2。，2 8 9 66.3 g 2 1.6 g若使乙烯燃烧充分，则最少需要补充。2 的质量是：2 1.6 g-1 9.2 g =2.4 g0点 燃故填：6.3

38、g；3 c 2 H4 +8 O 2 -4 c o 2+2 C 0 +6 H2。；2.4 g。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2 1.【答案】解：（1）反应生成的二氧化碳逸出装置，导致反应前后的称量结果减小。故答案为：减小。（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式:N a 2 c。3 +2 H Q =2

39、 N a C l +H2O +C O2 2故答案为：N a 2 c。3 +2 HC 1 =2 N a C l +H20 +C 02 T。【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2 2.【答案】解：(1)由于氨气易溶于水形成了氨水，瓶内压强减小，氨水显碱性，能使酚酥试液变成红色，所以形成“红色喷泉”.(2)浓盐酸易挥发出的氯化

40、氢气体能与氨气化合生成了氯化钱颗粒，所以，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生.故答为：(1)氨气易溶于水，溶液显碱性；(2)浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铉颗粒.【解析】(1)根据实验的现象分析氨气的性质：(2)根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化镂颗粒分析回答.本题的难度不大，了解氨气的性质的解答本题的基础.2 3.【答案】解：(1)用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；(2)高锯酸钾在加热条件下反应生成锈酸钾、二氧化镐和氧气，化学方

41、程式为：2 K M n C)4 K z M n O d +M n O 2 +。2 T(3)红热的木炭在C中燃烧的现象是：发出白光，放出热量。故答案为：(1)用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；(2)2 KMn O4 K2Mn O4+Mn O2+02 T：(3)发出白光，放出热量。【解析】(1)利用装置内外的压强差检验装置气密性进行分析；(2)根据化学反应原理书写化学方程式。(3)根据氧气的性质进行分析；本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、气体第 18页，共 21页的性质等

42、是正确解答本题的关键。24.【答案】B Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O 在滤液2 中加入适量的盐酸，再蒸发结晶【解析】解：(1)从流程图看出加入试剂a 是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，结合实验的目要得到精盐N a C L 为不引入新杂，因此试剂a 应选择氢氧化钠溶液；故选：B；(2)从流程图看出实验是获取氯化镁，所以加入的b 为盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式为Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H2。；故填：Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H20；(3)从流程图分析；滤 液 1中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，加入氯化钢溶液，氯化钢与硫酸钠反应生成

43、硫酸钢沉淀和氯化钠，氯化钢过量，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钠过量，因此过滤后，滤液2 中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，为了得到纯净的氯化钠，要补充的实验步骤为在滤液2 中加入适量的盐酸，再蒸发结晶；故填：在滤液2 中加入适量的盐酸，再蒸发结晶。(1)根据加入试剂a 是除去镁离子分析；(2)根据流程图试剂b 是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；(3)根据流程图分析对应的问题；本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。高温 高温25.案】c 2CuO+C 2Cu+C02?C02+C 2C0

44、D 中黑色固体变红色b 点燃或收集【解析】解：(1)碳原子的结构示意图补充如下所示：(2)a.干冰可用于人工降雨，该选项说法正确；b.活性炭可除去水中的色素和异味，该选项说法正确;c.金刚石不具有导电性，该选项说法不正确；d.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒，该选项说法正确。故填：Co(3)高温下CuO与 C 反应生成铜和二氧化碳、CO2与 C 反应生成一氧化碳，反应的化高 温 高 温子方程式分别为2CuO+C 2Cu+C02 T C02+C 2C0(呼 蕈故填：2CuO+C二2CU+CC2 T；CO2+C 2C0 将 A、D 连接，可证明气体产物中含有C O 的实验现象是D 中黑色固体变红色(加

45、热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳)。故填：D 中黑色固体变红色。将几种装置组合，由另一种明显的现象也可进一步确定C O 的存在，则装置连接的最佳顺序为A TE-BTCTD-B T尾气处理。故 填:b.一 种 c o 尾气处理的方法：点燃或收集。故填：点燃或收集。(4)设碳酸钙质量分数为x,反应生成二氧化碳质量：25g+146g-162.2g=8.8g,CaCO3+2HC1=CaCl2 4-H20+C02 T.100 4425g x x 8.8g100 _ 25gxx44-8.8g x=80%,答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。(1)根据碳原子的核内质子数、核外电子数可以画出碳原

46、子的结构示意图。(2)a.干冰可用于人工降雨；b.活性炭可除去水中的色素和异味；c.金刚石不具有导电性；d.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒。(3)高温下CuO与 C 反应生成铜和二氧化碳、CO2与 C 反应生成一氧化碳。加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。将几种装置组合，由另一种明显的现象也可进一步确定C O 的存在，则装置连接的最佳顺序为A-ETBTCTDTBT 尾气处理。一氧化碳燃烧生成二氧化碳。(4)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供第20页，共21页数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。