2021年甘肃省定西某中学中考化学五模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年甘肃省定西三中中考化学五模试卷1 .如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（）2 .为了保护环境，我国自2 0 2 1年1月1日开始实行升级最强限塑令，餐饮行业各大商家必须使用纸质吸管等替代餐具。下列做法不利于环境保护的是（）A.生活污水处理后再排放 B.节日期间燃放烟花爆竹C.推广电动车，绿色出行 D.废旧电池分类回收3 .我省自2 0 1 2年“学生营养改善计划”实施8年以来，农村义务教育地区学生营养不 良率、生长迟缓率等呈下降趋势，营养餐中食物与其所含营养素之间关系不正确的是（）A.学生饮用奶-钙元素 B.鸡蛋-蛋白质C.蔬菜水果-无机盐 D.馒头

2、-糖类4 .某牛仔裤标签如图所示，下列说法不正确的是（）A.棉纤维透气性较好B.聚酯纤维是合成纤维C.合成纤维耐磨性较差D.用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维5 .下列基本实验操作正确的是（）D.#熄灭酒精灯6.2021年 4 月，日本政府正式决定将福岛第一核电站核污水排入海洋，此消息一经发出，立刻遭到国际社会谴责和质疑，核污水中其中一种放射性元素为碳1 4,该原子核内有6 个质子和8 个中子，下列说法不正确的是（）A.碳 14原子的结构示意图 为 B.碳 14原子的质量比碳12原子的质量大C.碳 12原子和碳14原子是同种元素的不同原子D.碳 12原子和碳14原子的化学性质相同7.2021年

3、是中国现代田野考古学100周年，“考古中国”重大项目三星堆遗址已出土金面具残片、青铜神树等重要文物，下列有关说法不正确的是（）A.制作金面具使用的材料属于金属材料B.青铜与纯铜相互刻划时，青铜表面会留下划痕C.铜锈主要成分为Cuz（OH）2c。3,故铜生锈是与水、氧气和二氧化碳作用的结果D.金的化学性质比铜稳定8.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述不正确的是（）第 2 页，共 16页A B|C D|.氮原子A.从微观角度看，该化学变化中未发生根本改变的微粒是原子B.若 D 为空气中体积分数

4、最大的气体，则 D 的微观符号可表示为电C.反应前后各元素化合价不变D.从宏观角度看，物质C 属于氧化物9.下列除杂选用的试剂及操作方法都正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项待提纯的物质及杂质选用的试剂操作方法AMnO2(KC1)水溶解、过滤、蒸干BC H4(H2O)浓硫酸洗气CCuO(C)无加热至高温DNaOH 溶液(Na2cO3)过量的氯化钙溶液过滤10.归纳法是学习化学的重要方法之一。下列归纳错误的是（）A.元素含量铝 铁 其 他地壳中元素含量构成物质的微粒11.新冠肺炎疫情防控期间，国家卫健委在发布的如何合理使用消毒剂中介绍了醇类消毒剂（如乙醇）、含氯消毒剂（如二氧化氯）、过

5、氧化物类消毒剂（如过氧化氢）等的使用说明及使用时的注意事项。请回答：（1）乙 醇 的 化 学 式 为。（2）氯 离 子 的 符 号 是。（3）二氧化氯（CIO2）中数字“2”的含义为 o1 2.某化学兴趣小组要对黑河的水质状况进行了相关研究调查：(1)取回水样，加明矶静置后过滤，在实验室里，过 滤 需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有、烧杯和玻璃棒，加明矶的目的 o为了判断得到的黑河水是硬水或软水，可加入 进行检验。(2)若要测定黑河水质的酸碱性强弱，最 适 宜 的 是(填 字 母)。A.酚酸试液B.p H试 纸C.石蕊试液(3)自来水生产过程中，还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，

6、工业上制取X的化学方程式为：C l2+2 N a C 1 02=2 N a C l +2 X,则X的 化 学 式 为。(4)下 列 做 法 会 造 成 水 体 污 染 的 是(填 字 母)。A.随意弃置废旧电池B.含二氧化硫的工业废气任意排放C.工业废水处理达标后再排放D.严格监管化肥和农药的使用(5)节约用水从我做起请任举一生活中节约用水的措施：o1 3.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(l)t J C时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是%BC(2)t J C时，在盛有1 0 0 g水的烧杯中，加入5 0 g B物质,溶解度g40250 tl t2温度七充分溶解后

7、，得到溶液的质量为_g(3)t J C时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 o(4)A中混有少量的B,若提纯A应采用的方法是。1 4.A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。(A)2(4)AB(5)淘米水浇花等。本题提主要考查了水的净化、防止污染和节约用水的知识，属于课本中的基础知识，难第 12页，共 16页度不大，根据已有的知识分析解答即可。1 3.【答案】B 1 4 0 20%降温结晶【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t J C时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B：(2)t J C时,B物质的溶解度是的g,即在该温度下，1 0 0 g水中最多溶解4 0 g,t J C时,在盛有1

8、 0 0 g水的烧杯中，加入5 0 gB物质，只能溶解4 0 g,得到溶液的质量为1 4 0 g；(3)t J C时，C的饱和溶液的溶质质量分数为：x 1 0 0%=2 0%；十 人U U g(4)A物质的溶解度受温度影响较大，提纯A的方法是降温结晶。故答案为：(1)B；(2)1 4 0；(3)2 0%；(4)降温结晶。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题

9、、解决问题的能力。1 4.Ca CO3+2 H C1 =Ca Cl2+H2O +CO2 T 2H2O -2H2 T +O2 T Z n +2 H C1 =Z n Cl2+H2 T置 换 放 热 作 食 品 干 燥 剂【解析】解：C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A,故A是氢气，带入框图，推断合理；(1)C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：Ca CO3+2 H C1 =Ca Cl2+H2O

10、+CO2 T；通电水通电分解生成氢气和氧气，故填：2 H 2 0 -2 H 2 T +。2 T；锌能与盐酸反应生成氯化锌和哪个区，属于置换反应,故填:Z n +2 H C1 =Z n Cl2+H2?；置换：(2)氧化钙与水反应是放热反应，故填：放热；(3)氧化钙可以用作食品干燥剂，故填：作食品干燥剂。根据题干提供的信息进行分析解答,C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A,故A是氢气，据此解答。本题为框图式物质推断题，完成此题

11、，可以依据已有的知识进行。15.【答案】铁架台 分 液 漏 斗A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+02 T从水中取出导气 管CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T C二氧化碳的密度比空气的密度大 浓硫酸b【解析】解：(1)铁架台是常用的加热仪器，分液漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；分液漏斗；(2)如果用高钵酸钾制氧气就需要加热，高镭酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+02 T;从水中取出导气管；(3)实验室制取CO2，是在常温下，用

12、大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，装置C能控制反应的发生和停止；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳气体可以用浓硫酸干燥；故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；C；二氧化碳的密度比空气的密度大；浓硫酸；(4)欲使用图G装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b。(1)仪器的名称与用途；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热,如果用高镭酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密

13、度大，不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)实验室制取CO?，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。第 14页，共 16页(4)欲使用图G装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重

14、要考点之一，主要出现在实验题中。16.【答案】用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的p H二氧化碳澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+C02=CaCO3 i+H20 酸能和铁反应 NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02 T【解析】解：【设计实验】用pH试纸测定pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。【猜想假设】产生的气体可能是二氧化碳。故填：二氧化碳。【设计实验

15、】将产生的气体通入澄清石灰水中，现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca(OH)2 4-C02=CaCO3 1+H20故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；Ca(0H)2+C02=CaCO3 I+H20o【交流讨论】(1)不能用不锈钢杯存放柠檬汁的原因是酸能和铁反应。故填：酸能和铁反应。(2)稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02 T故填：NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02 To碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧

16、化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；酸和铁反应生成盐和氢气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 7.【答案】1 0.6 g【解析】解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yB a C l2+N a 2 c O 3 =B a C O3 1 +2 N a C l106197 117x1 9.7 g y106 _ X197 19.7gx =1 0.6 g故答案为：1 0.6 g o 修=詈 y =kg恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为小累翁常烹空*1 00%=6.6%。lZg+107.7g+100g-19.7g答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为6.6%。根据图示可知，生成碳酸钢沉淀的质量为1 9.7 g,由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钠的质量、参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。第 16页，共 16页