2021年湖北省新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及参考答案.pdf

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1、2021年湖北省新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及参考答案一、选择题：本题共15小题,每小题3分，共4 5分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用.生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂.下列说法错误的是（）A.聚丙烯结构简式为 CH3B.由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C.聚丙烯为热塑性合成树脂D.聚丙烯在自然环境中不容易降解2.1 4 c 的衰变反应为千化-14x+0 e,其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的6 6 z-1时间）为 5730年.下列说法正确的是（）A,4c与 14x互为同位素6 zB整 与

2、 产 的 中 子 数 相 同C 12c和1 4 c的价层轨道电子数相差26 6D.某考古样品中 苑的量应为其11460年前的工6 43.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.lmol H2s分子中,S 原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下2 2 4 L 环己烷的分子数为0.1 NAC.lLO.OlmoPL_1COOHCOONa溶液中,COO-和COOHc o o-的离子数目之和为O.OINAD.电极反应 LiFePO4-xe-xLi+Lii 一 xFePO%每转移 Imol 电子释放 2NA 个 Li卡4.不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.将少量滨水滴入过量Na2s0

3、 3 溶液中：Br2+H2O+SO32 2Br+2H+SO42B.将足量 Fe2(SO4)3 溶液滴入 Mg(OH)2 浊液中：2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+C.将过量 S02 通入 K2s 溶液中：5SO2+2S2+2H2O=3S I+4HSO3-D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH仝CH20H(CHOH)4coO+N H j+2A g I+3NH3+H2O5.短周期元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大.W 是宇宙中最丰富的元素,W2X是维持生命过程的必需物质,W Y 可用于玻璃的刻蚀,ZX2是酸雨的主

4、要形成原因之一，室温下化合物 ZY4是气体.下列说法错误的是()A.Y的第一电离能在四种元素中最大B.W2X 和 ZX2的中心原子分别为sp3和 sp2杂化C.W2X 的沸点高于W2Z 的沸点D.ZY4分子中原子均为8 电子结构6.最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烧的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是A.2是催化剂B.4和 7 都是反应中间体C.2向 4 的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成7.关于有机化合物a，下列说法错误的是（)A.分子式为C l 4 H l 8。2B.含有2个手性碳原子C.可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物8.下列实验操

5、作或装置正确的是（）9.B 和 A 1 为同族元素，下列说法错误的是（）A.B F 3 和 A 1 F 3 都可以与F形成配位键B.H 3 B O 3 为三元酸,A 1（O H）3 呈两性C.共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属A 1 有延展性D.B 和 A 1 分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点1 0.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）质子交换膜A.加入HN03降低了正极反应的活化能B.电池工作时正极区溶液的pH 降低C.lmol CH3CH2OH被完全氧化时有3mol 02被还原D.负极反应为

6、CH3cH2OH+3H2。-12e-2CO2+12H11.下列实验的现象描述和结论都正确的是（）实验操作实验现象实验结论A 将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立可观察到有气泡产即把带火星的木条放在试管口 生，木条复燃Na2O2固体遇水产生02B 向盛有10滴 O.lmokL/iAgNCh溶液的先观察到白色沉淀,试管中滴加0.1mol L“KCl溶液至不再后沉淀颜色变为黄色生成沉淀后,再向其中滴加溶液KSp(AgCI)N C H13.已知NixMgi-xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将 Li卡 掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的 p 型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不

7、发生变化，下列说法正确的是()A.该结构单元中。原子数为3B.Ni和 M g间的最短距离是返a2C.Ni的配位数为4D.该物质的化学式为Li0.5Mgi,l2Ni2.38O414.水泥是人类最伟大的发明之一,主要成分为硅酸三钙(3CaOSiO2)。将其与适量的水反应,形成相互交联的结构，反 应 式 如 下 2(3CaO SiO2)+6H2。=3CaO 2SiO2+3H2O+3Ca(OH)2A H c(Na+)c(H+)c(OH)K(H A)B.I 和 H 的 pH相 差 1.0,说 明 弋 _ _=io匕 C.混合 I 和 H：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B )+c(OH)D.混合

8、 I 和 H：c(HA)c(HB)二、解答题(共4 小题，满 分 55分)16.(14分)无水FeCh是常用的芳香烧取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质.铁粉与氯气反应制备无水 FeCl3的实验装置如图所示。E 和 G 用来收集产物.回答下列问题：(1)通入氯气后,A 中观察到有酸雾产生,C 中 P2O5的作用是。(2)在 E、G 处收集产物是利用了 FeCh 的性质。(3)实验过程中若F 处出现堵塞，则在B 处 可 观 察 到 的 现 象 是.可 通 过(填 简单操作),使实验能继续进行。(4)1 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeC1

9、3样 品 13.00g,该 次 实 验 的 产 率 是。(6)实验室中还常用SOCI2与 FeC136H2O晶体共热制备无水FeCh,其化学反应方程式为 检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是。17.(14分)熟地毗喃酮是从中药熟地中提取的有效成分,化合物F 是合成熟地毗喃酮的一种中间体,合成路线如图所示。已知:回答下列问题：(l)F 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是(2)A-B 的 反 应 类 型 为.(3)C的核磁共振氢谱有 组吸收峰。(4)D的 结 构 简 式 是。(5)E和 F 同分异构体。(填“是”或“不是”)均入人2cM(6)化合物。是合成抗菌药磺胺甲唾的一种中间体

10、,写出以乙二酸J和丙酮(H 3 L C H 3)为 原 料 合 成 该 化 合 物 的 反 应 方 程 式。(其他无机及有机试剂任选)18.(14分)甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ moI C 0(g)+H 20(g)-CO2(g)+H2(g)4H=-41kJmol恒定压强为l O O k Pa 吐 将 n(C E U)：n(H 2 0)=l：3的混合气体投入反应器中，平衡时,各组分截去电石娶春swmg右律小写出C P U 与 C O2生成H2和 CO的热化学方程式：o(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正

11、确的是 o (填标号)A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大,反应速率加快B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大,反应速率加快C.升高温度,活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D.加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中H 2 的含量，在 7 0 0 左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：低 于 700,；高 于 700,。(4)已知投料比为n(C H 4)：n(H2O)=l：3的混合气体,p=l O O k Pa。60 0 时,C P U 的平衡转化率为，反应的平衡常数的计算式为Kp=o(K p 是以分压表示的平衡常

12、数，分压=总压X物质的量分数)1 9.(1 3 分)某化学兴趣小组通过查阅文献,设计了从某厂阳极泥(成分 为 C u、A g 2 S e、A u、Pl)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。0 八稀硝酸 Cl,盐酸 磷酸三丁酯(NH，SO”KOHSeO;滤液 有机层回答下列问题：(1)写 出“焙烧”时，生成Se O 2的化学反应方程式 o(2)“滤液”中 的 金 属 阳 离 子 有:“酸浸氧化”中 通 入 氧 气 的 目 的 是、o(3)“酸溶”时 P t、A u 分别转化为 P t。一 和 Au C 1 4，写出A u 溶 解 的 离 子 方 程 式。(4)可 从“有 机 层”回 收 的 金

13、 属 是.实 验 室“萃 取 分 液”的玻璃仪器有、。(5)电解N H 4 Au(SO 3)2 溶液回收A u的 阴 极 反 应 式 为。2021年湖北省新高考“八省联考”高考诊断性模拟化学试题及参考答案参考答案与试题解析一、选择题：本题共15小题,每小题3 分，共 45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.I.A.聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得,结构单元的主链上应该含有2 个 C 原子；B.丙烯中含有C=C 能发生加聚反应，缩聚反应有小分子生成；C.从加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，冷却后又变成固体叫热塑性；D.聚丙烯结构中化学键为单键，不

14、易被氧化、不能水解。CH；【试题解答】A.聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，结构简式为 CH3,故 A 正确；B.丙烯中含有C=C 能发生加聚反应,用丙烯通过发生加聚反应就能合成聚丙烯，故 B 错误；C.由聚丙烯的结构可知聚丙烯为线型结构，加热时熔化，冷却后变成固体,是热塑性塑料，故C 正确；D.聚丙烯结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解,因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，故 D 正确；故选：Bo【试题评价】本题考查了聚丙烯结构、性质，加聚反应、缩聚反应的概念、反应特点、热塑性塑料等，侧重于基础知识的考查,题目难度不大，注意基础知识的积累。2.A.由14c的衰变反应为J

15、c-14x+。e,可知z=7,X为 N,同位素是指质子数相同中子数不6 6 z-1同的同种元素的不同原子；B.原子中质量数=质子数+中子数；C.主族元素原子的最外层电子数为价层电子；D.半衰期是反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间，据此计算。【试题解答】A.由14 c 的衰变反应为，4 C f 14x+e,可 知 z=7,X 为 N,14 c 与ld x 质子0 0 Z-1 0 Z数不相同,不互为同位素，故 A 错误；B,4c与 14x的中子数分别为1 4-6=8、14-7=7,中子数不同，故 B 错误；6 zC 12c和1 4 c的核外电子数均为6,核外电子排布相同,价层轨道电子数相同

16、，故 C 错误；D.根据半衰期的定义，反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间,某考古样品中14c的量应为其5730年前的工,11460=57302+2H2O=4HNO3,二者力口合可得Ch+4e.+4H+=2出0,则HNO3在正极起催化作用，据此分析解答。【试题解答】A.由分析知,HNO3在正极起催化作用，作催化剂，则加入HNO3降低了正极反应的活化能，故A正确；B.电池工作时正极区的总反应为O 2+4e-+4H=2H2O,则溶液中氢离子浓度减小,p H增大，故B错误：C.根据得失电子守恒可知,1 molCH3cH20H被完全氧化时，转 移12 m ol电子，则有3 molO2被还原，故C

17、正确；D.由分析知，负极反应为CH3cH2OH+3H2。-12h=2CC)2+12H*,故D正确；故选：B【试题评价】本题考查了原电池原理的应用，涉及乙醇酸性燃料电池的工作原理和电极反应式的书写，侧重考查学生分析能力和解决问题的能力，注意电化学原理的分析与应用，题目难度中等。11.A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可使带火星的木条复燃；B.发生沉淀的转化；C.乙烯与澳发生加成反应，苯不能；D.高锯酸钾过量，不能褪色。【试题解答】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可使带火星的木条复燃，则操作、现象、结论均合理，故A正确；B.发生沉淀的转化，由操作和现象可知Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故B

18、错误；C.乙烯与澳发生加成反应，苯不能,溶液褪色的原理不同，故C错误；D.高镭酸钾过量，不能褪色，应使高镭酸钾不足，改变草酸的浓度探究浓度对速率的影响，故D 错误；故选：Ao【试题评价】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.A.N原子和O 原子可与水分子中的H 原子形成氢键，水分子中的O 原子也可与配离子中的 H 原子形成氢键；B.根据配离子的结构可知，铜离子形成4 个共价键；C.基态C u原子的价电子排布式是3di4shD.根据同周期主族元素的电负性由左

19、向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小。【试题解答】A.根据结构可知，该配离子中的N 原子和O 原子可与水分子中的H 形成氢键，水分子中的O 原子也可与配离子中的H 形成氢键，故 A 错误；B.根据配离子的结构可知，铜离子的配位数为4,故 B 正确；C.根据铜离子的电子排布式可知，基态C u原子的价电子排布式是3di04sl故 C 正确；D.根据同周期主族元素的电负性由左向右逐渐增大，同主族元素的电负性由上向下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为O N C H,故 D 正确；故选：A【试题评价】本题考查较为综合，涉及配位键，元素周期律以及氢键等知识，难度中等，本题注

20、意配位键的形成条件，把握元素周期的递变规律，为该题的主要考点，也是易错点，学习中注意相关知识的积累。13.A.结构中的O 原子数位于棱心,；B.由图可知,N i和 M g间的最短距离为晶胞面对角线的一半；C.由晶胞可知N i位于3 个面心和7 顶点上；D.根据均摊法，顶点上的被8 个晶胞均分，面心上的被2 个晶胞均分，棱心上的被4 个晶胞所均分，体心上的完全被晶胞占有，据此分析解答。【试题解答】A.由均摊法可知该结构中的O 原子数为：1 +12X工=1+3=4,故 A 错误；4_B.由图可知,N i和 M g间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即率，故 B 正确；C.由晶胞可知N i 的配位数为

21、6,故 C错误；D.I个晶胞中的L i 的个数为1 xA=0.5,M g 的个数为2 X J _+I xA=1.1 2 5,N i 的个数为72 2 8x l+3X=2.3 7 5 Q 的个数为4,因此该物质的化学式为L i o.5 M g i/2 5 N i 2.3 7 5 0 4,故D错误；8 2故选：B【试题评价】本题是对物质结构与性质的考查，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及晶胞计算，是对学生综合能力的考查，难度中等。1 4.A.水泥是以黏土和石灰石为主要原料生产；B.制造水泥时需要加入石膏调节水泥的硬化速率；C.依据水泥与水反应方程式解答；D.水泥和水反应为放热反

22、应，冰代水时,冰融化时会吸收大量的热。【试题解答】A.水泥是以石灰石和粘土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，然后喂入水泥窑中煨烧成熟料，再将熟料加适量石膏磨细而成，故 A正确；B.石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率，故 B正确；C.依据方程式(3 C a O S i O2)+6 H 2 O 3 C a O 2 S i O2+3 H2O +3 C a(O H)2 可知水的作用是提供结晶水以稳定交联结构，故 C正确；D.水泥和水反应为放热反应，冰代水时，冰融化时会吸收大量的热，从而降低环境温度，促进反应正向进行，但是不会减少水蒸气的产生，故 D错误

23、。故选：D。【试题评价】本题考查了水泥的制备和性质，明确水泥制备需要原料,准确把握题干中信息是解题关键，题目难度中等，侧重考查学生对题干信息提取能力。15.A.溶 液 I p H=5.0呈酸性,c(H+)c(O H)结合电荷守恒关系式解答；B.溶 液 I 为物质的量浓度相等的HA和N a A 的混合溶液,HA的电离微弱，则c(A 一)gc(H A),此时K a(H A)=c：)呼+)(才),同理溶液I I 为物质的量浓度相等的HB和 N a B 的c(H A)混合溶液 K a(H B)=c(H)；C.混 合 I 和 I I 时,溶液为H A、Na A、HB和 N a B 的混合溶液,结合电荷关

24、系分析；D.根据电离平衡常数分析HA和 HB的酸性强弱，酸性越强电离程度越大，酸的浓度越小。【试题解答】A.溶 液I p H=5.0呈酸性,c(H+)c(O H)电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(O H-)+c(A ),所以 c(A )c(Na+)c(H )c(O H)故 A 正确；B.溶 液I为物质的量浓度相等的H A和Na A的混合溶液,H A的电离微弱，则c(A )c(H A),此时 K a(H A)=C(A1 =c(H )=l(rP H=l(r5.0,同理 K a(H B)=l(r4 0,所以 I 和 c(H A)K(H A)I n的p H相 差1.0时,小 -=10=0，故B错

25、误；C.合I和I I时,溶液为H A、Na A、H B和Na B的混合溶液，电荷关系为c(Na+)+c(H )=c(A-)+c(B )+c(O H ),故 C 正确；D.由选项 B 的分析可知,K a(H A)=l(T =K r5 0,K a(H B)=10 4 ,则酸性：H B H A,混合 I和H时H A、Na A、H B和Na B的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，所 以HA的电离小于 H B,即 c(H A)c(H B),故 D 正确；故选：B o【试题评价】本题考查酸碱混合溶液定性判断和怕H计算，侧重考查信息获取和运用及计算能力，明确电离平衡常数计算方法、电离平衡常数与酸性强弱的判断

26、是解本题关键，弱电解质的电离及电荷守恒关系式的应用，题目难度不大。二、解答题(共4小题，满 分55分)16.潮湿的氯气通过浓硫酸时，潮湿的氯气中有氯化氢，故C中五氧化二磷的作用是除去酸雾,干燥的氯气和铁粉在D中反应生成氯化铁，因氯化铁易升华，到达E、G后重新凝华收集得到氯化铁，反应不完的氯气用I中Na O H溶液吸收,H中无水氯化钙防止I中水蒸气进入G中使氯化铁水解.【试题解答】(1)由分析可知,C中五氧化二磷的作用是除去酸雾；故答案为：除去酸雾；(2)在E、G处收集产物是利用了氯化铁易升华的性质；故答案为：易升华；(3)实验过程中若F处出现堵塞,则氯气将到达B处，看到有气泡产生，然后进入Na

27、 O H溶液中与Na O H反应；氯化铁易升华，则可通过适当加热F处,使实验能继续进行；故答案为：有气泡产生；适当加热F处；(4)1中未反应完的氯气和氢氧化钙反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为C 12+2O H-=C 1+C 1O +H 2O；故答案为：C12+2OH-=C1+CIO+H20；(5)由 2Fe+3ch 匕 2FeCb 可知，每 2molFe 反应生成 2moiFeCb,则 5.60g(0.1mol)干燥铁粉理论上可制得O.lmolFeCb,质量为O.lmolX 162.5g/mol=16.25g,因此该次实验的产率是 13.00g16.25 gX 100%=8 O

28、 QO%；故答案为：80.00%；(6)若直接加热FeC136H2O,氯化铁会水解得到氢氧化铁和HCI,HC1挥发，促进氯化铁水解,最终得到氢氧化铁，实验室常用S0C12与 FeC13-6H2O 晶体共热制备无水FeC0说明该过程产生了 HC1抑制了氯化铁的水解，结合原子守恒可知该反应的化学方程式为6SOC12+FeCh6H2O=FeCl3+12HC1+6SO2；亚铁离子与铁氨化钾相遇产生蓝色沉淀，因此检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是铁氟化钾溶液.故答案为：6SOC12+FeCh 6H2O=FeCl3+12HC1+6SO2；铁氟化钾溶液.【试题评价】本题考查了制备实验方案的设计

29、，无机物质的制备，常与物质分离与提纯联系在一起，要根据目标物质的性质和特点来选择适宜的制备、分离方法.17.A 与甲醇发生酯化反应生成B,对比B、C 的结构可知,B 中溪原子被乙基取代生成C,B-C发生取代反应，对 比 C、E 的结构，结合给予的反应信息，可 知 C 中苯环上氢原子被取 代 生 成 D,D 再 发 生 取 代 反 应 成 环 而 生 成 E,故D为0II-C-C H 3COOCH,H,D-E 的过程中还有CH30H生成,E 发生结构异构化生成F；由H3COOCH.CH3C H?与 乙。0CH：CH3反应生成oc2Hs，乙二酸与乙醇反应COOCILCHj生成%OOCH；CH3。【

30、试题解答(1)F的结构简式为,F 中含氧官能团的名称是：羟基、酸键,故答案为：羟基、酸键;(2)A-B 是竣基与甲醇发生的酯化反应，也属于取代反应,故答案为：取代反应(或酯化反应);(3)C存在如图所示对称结构:，-C 2 H 5中 有2种氢,-0 C H 3中有1种氢，-C H 2 C O O C H 3中有2种氢，苯环上有1种氢，故C的核磁共振氢谱有6组吸收峰,故答案为：6；0II(4)对 比C、E的结构，结合给予的反应信息，可 知C中苯环上氢原子被一 C-C H 3取代生成D,D再发生取代反应成环而生成E,故D为COOCH,H1故答案为:COOCH,(5)E和F的分子式相同,E发生结构异

31、构化生成F.E和F是同分异构体,故答案为：是;(6)由 H3C O O C H2c H 3与 占O O C H W H 3反应生成OC2HS，乙二酸与乙醇反应生成C O O C H L C H,C O O C H.C H 3有关方程式为COOH浓庭斐2 CH3CH2OH-COOCHiCH；COOHCOOCH2CH3+2 H 2 OCOOCH2CH3COOCH2CH3A年出、(祝。oc2H5+CH3CH2OHCOOH故答案为：浓中包 COOCH2cH3+2CH3OWHICOOCH2CH3+2 H：0COOCHzCH；COOCH2CH3COOH(l)NaH y(祖。0 c2Hs+CH3CH2OH【

32、试题评价】本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、有机反应类型、核磁共振氢谱、同分异构体、合成路线设计等。对比有机物的结构明确发生的反应，是有机化学基础的综合考查，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。18.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ,mol C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)ZH=-41kJm oL根据盖斯定律：-即 可 得；(2)A.恒温、恒容条件下，加入惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度不变;B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变,单位体积活化分子数增加；C.升高温度，活化分子百分数

33、增大,有效碰撞几率增大；D.反应为吸热反应，加入合适催化剂，缩短达到平衡的时间,但不影响平衡的移动，单位时间内气体的转化率不变；(3)温 度 低 于 700时,由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大；温度高于700,随着反应的进行,C O 的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热,当温度升高时，平衡逆向移动；(4)己知投料比为n(CH4)：n(H2O)=1：3 的混合气体，设 CH4与 H2O 的初始物质的量为lmol 3moi，转化的甲烷的物质的量为x,转化的C O 的物质的量为y,则CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(单位：mol)起始量：13

34、 00转化量：XX X3x平衡量：1 -x 3-x x3xCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(单位：mol)起始量：X3-x 03x转化量：yy yy平衡量：x-y 3-x-y y3x+y-以-=上 2=0.0 4,解得 x=Zmol,600 时，由图可知,p=100kPa,CH4 和 COl-x+3-x+x+3x 4+2x 9的物质的量分数为0.04,H20 的物质的量分数为0.32,H2物质的量分数为0.50,反应的平衡常数KP=p(C 0)X P3(H2)P(C H4)XP(H20)【试题解答】(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)4H=+206k

35、Jmol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ZH=-41kJmor1根据盖斯定律：-即 可 得：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=(+2 0 6+4 l)kJ-mol 1=+247kJ,mol故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)AH=+247kJ mol-1；(2)A.恒温、恒容条件下,加入惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度改变,化学反应速率不变，故 A 错误；B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率增大,反应速率加快，故 B 错误；C.升高温度,活化分子百

36、分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故 C 正确：D.反应为吸热反应，加入合适催化剂，缩短达到平衡的时间,但不影响平衡的移动，单位时间内气体的转化率不变，降低反应温度,平衡逆向移动，单位时间内气体的转化率减小，故 D 错误；故答案为：C：(3)温 度 低 于 700时,由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大，故答案为：由于正反应方向吸热，随着温度的升高,反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大；温度高于700,随着反应的进行,C O 的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热,当温度升高时，平衡逆向移动,出 的物质的量减小，

37、故答案为：随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应，反应正反应放热,当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小；(4)己知投料比为n(CH4)：n(H2O)=l：3 的混合气体，设 CH4与 H2O 的初始物质的量为ImoU 3moi，转化的甲烷的物质的量为x,转化的C O 的物质的量为y,则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(单位：mol)起始量：1 3 00转化量：X X X3x平衡量：1 -x 3-x x3x(单位：mol)7 7.7 8%,6 0 0 时，由图可知,p=1 0 0 kP a,C H 4 和

38、 CO的物质的量分数为0.0 4,H2O的物质的量起始量：X3 -x03 x转化量：yyyy平衡量：x-y3 -x-yy3 x+y1-x=一 二 2-=0.0 4,解得x=Z m ol,C H 4的转化率为卷m olW-X 1 0 0%2l-x+3-x+x+3 x4+2 x9l m ol分 数 为 0.3 2,H2物质的量分数为0.5 0,反应的平衡常数KP=p(C0)X P3(H2)p(CH4)X p(H2。)(1 0 0 X Q.5)3X (1 0 0 X Q.0 4)(1 0 0 X 0.3 2)x(1 0 0 X 0.0 4),故答案为：7 7.7 8%；。又。.5)：义 ”0 X 0

39、.0 4?(1 0 0 X Q.3 2)X (1 0 0 X 0.0 4)【试题评价】本题考查盖斯定律、化学平衡及计算等,意在考查考生分析、处理数据和解答图象试题的能力，解答本题需利用盖斯定律，联系化学平衡、化学平衡常数以及平衡移动原理等，弄清图象的含义，题目难度中等。1 9.阳极泥(成分 为 C u、A g2 S e、A u、P t)通入氧气焙烧得C u O、A g2O.S e O2 A u、P t,S e 以S e O 2 形式除去，烧渣成分为C u O、A g2。、A u、P t；将烧渣酸浸氧化,C uO、A g2。溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液,滤渣为A u、P t；酸溶时,A u、P

40、 t转化为 A uC 1 4、P tC kf-,用磷酸三丁酯萃取-分液，得 到 H 2 P t C 1 6 的有机溶液,水层为H f A u C U (a q),加 入 K O H、(N H 4)2S O3转化为N H 4 A u(S O 3)2 ,据此来解答。【试题解答】(1)“焙烧”时,A g 2 S e 被氧气氧化生成S e O2和 A g 2。,反应的化学反应方程式为 2 A g 2 S e+3 C)2焙烧2 S e O 2+2 A g 2 O,故答案为：2 A g 2 S e+3 C)2焙烧2 S e O 2+2 A g 2。；(2)由分子可知“滤液”中的金属阳离子有C i?+、A

41、g ,烧渣中可能还含有C u、S e O 2,与硝酸直接反应会产生NO有毒气体，因 此“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化可能存在的C u、S e O 2,防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气，故答案为：C u2+,A g+；氧化可能存在的C u、S e O 2;防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气；(3)“酸溶”时 P t、Au分别转化 P i c k?-和 A u C 1 4，则 Au溶解的离子方程式为：2 A u+3 C l2+2 C r=2 A u C U ,故答案为：2 A u+3 c l 2+2C=2AUC14；(4)由分析可知，可从“有机层”回收的金属是P t；实验室“萃取分液”的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，故答案为：P l；烧杯；分液漏斗；(5)电解N H 4 A u(S O 3)2 溶液回收Au的阴极反应式为A u3+3 e-=A u,故答案为：A u，+3 e =A u。【试题评价】本题以从阳极泥中回收C u、A g 2 S e、A u、P t 等金属载体考查物质分离与提纯方法的综合应用，为高考常见题型,题目难度中等，明确实验原理、实验目的为解答关键,注意掌握物质分离与提纯方法,试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。