2021年福建省中考化学模拟试卷一祥细答案与解析.pdf

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1、2021年福建省中考化学模拟试卷（1）一.本卷共1 0小题，每小题3分，共3 0分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.1.下列做法符合 爱护生态环境”主题要求的是（）A.生活垃圾全部集中深埋B.工业废气无需处理可直接排放C.使用新型清洁燃料汽车D.为增产可过量使用农药和化肥2.下列成果是因为创造新物质而获得诺贝尔奖的是（）A.冷冻电子显微技术C.荧光成像显微技术B.分子机器设计和合成D.从青蒿中提取青蒿素3.我国明代 本草纲目中收载1892种药物，其中 烧酒 条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。此处的 法”指的是（）A.蒸发

2、B.蒸储 C.过滤 D.干储4.氢化锂 汨）、氨基锂（LiN“2）、亚氨基锂（LJN”）中锂元素化合价均为+1，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是（）A.LiH属于合金C.LGNH中氮元素为一 3价B.LiN“2中含有氢分子D.ZNH由三种原子构成5.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的 是（）量取水D.配好后装瓶6 .如图为尿素 C O（N“2）2 中各元素质量分数的示意图，其中表示氢元素质量分数的是A.B.C.D.7 .下列物质用途与其性质的对应关系中错误的是（）A.铜作电线-导电性B .干冰营造舞台云雾效果-干冰升华吸热C.活性炭

3、净水除去水中的色素和异味-吸附性D.洗洁精洗涤餐桌上的油污-油污可溶于洗洁精8 .如图所示实验能达到目的的是（）木炭A.带火星的木条测定空气中氧气的含量5mL 5%BII.M nOj5mL 3%行，化窄及探究 n o 2 的催化作用NH.CIC.XH.XO,鉴别NH溶液和可口小。3 溶液、2海及,D iog e s y lOgjat#探究溶剂种类对物质溶解性的影响9.如图所示，a、b 两圆相交 c 处表示两种不同类别物质的共性，a 处物质可以通过一步反应转化为b 处物质。下列选项符合如图关系的是（）选项a处物质b处物质CA硫酸硫酸铜能发生中和反应B铁氯化铁能与硝酸银溶液反应C碳一氧化碳能与氧化

4、铁反应D硫酸钠氢氧化钠能与氯化铁溶液反应试卷第2页，总18页a b cA AB.BC.CD.D1 0.某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中均含三种离子，经分析这些离子是Ba2+、Cu2 K+、N O 、S。广、C O l .甲车间废水呈碱性，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合，使废水中的某些离子恰好完全反应转化为沉淀（如图所示）。下列分 析正确的是（）A.甲车间的废水含有的离子是K+、CO歹、NO*B.图中的沉淀是硫酸钢和碳酸铁C.图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为1:1D.若向乙车间的废水中加入适量铁粉，充分反应后过滤，滤液可直接排放二、解 答 题（共7小题,生活处处有化学。满 分6

5、 4分）x x 牌月饼x x 牌月饼营养成分表项目每 100 g NRV%能量1602 kJ19%蛋白质9.3 g16%脂肪10.6 g18%碳水化合物62.0 g21%钠50 mg3%乙甲（1）汽水是常见的饮料，打开瓶盖汽水常会自动涌出（如图甲）。从 影 响 气 体 溶 解 度 的 因 素 角 度 解 释 开 瓶 出 现 的 现 象 有 气 泡 冒 出。该 汽 水 瓶 的 材 质 属 于。汽水的pH范围是2.2 4.9,其呈_。人 们 常将汽水称为 碳酸饮料，试解释 碳酸 的由来：（用化学方程式表示）。（2）中秋节，人们有食用月饼的习俗。某品牌月饼的成分表如图乙所示。营养成分表中的“钠 是

6、指（）（填 元素 或 单质）。该月饼中较缺乏的营养素有（该月饼每小块采用独立包装，其塑料包装袋的材质可采用的材料是（）（填标号）。A.聚乙烯 B.聚氯乙烯 C.聚苯乙烯 蜡烛燃烧 实验的探究。活 动4（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，被消耗的蜡烛质量_ _ _ _ _ _ _ _（填 大于 等于 或 小于）燃烧后生成物的总质量，原因是（或石蜡蒸汽的挥发）（写一点）。（2）活动2：水中加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到玻璃杯中的现象有 O（3）活动3：用玻璃杯扣住燃着的蜡烛，使杯口浸没液面下。下列关于该实验分析正确 的 有（）（填标号）。A.蜡烛逐渐熄灭C.能准确测定

7、空气中氧气含量B.最终杯中液面高于碗中液面（4）活动4：将玻璃杯罩上两支燃着的高低两支蜡烛 观 察 到 的 现 象 有 （填 高 或 低）处蜡烛先熄灭；玻璃杯内壁变黑，该黑色 物 质 一 定 含 有 的 元 素 是 （填元素符号）；同时杯内壁出现小水珠。此实验说明蜡烛中一定含有 种元素。从燃烧条件分析，活动2 4中 蜡 烛 都 熄 灭 的 共 同 原 因 是。某化学小组同学设计了下列趣味实验（如图所示）。发泡剂催化剂液 体A气 体B表 舲1 “大象开子”实 舲2“水的沸礴”（1）大象牙膏J 利用也。2溶液在某些催化剂作用下迅速分解，遇到洗洁精等发泡剂就会产生大量泡沫，被形象地称为 大象牙膏。该

8、实验中使发泡剂产生大量泡沫的原理为（用化学方程式表示）。（2）水的沸腾J 关闭止水夹，将右侧试管中液体4 挤出与气体B充分反应；打开止水夹，发现左侧试管内的水立刻“沸腾 了。下列组合可能是液体4 和气体B的是（填标号）。a.水、一氧化碳b.稀硫酸、氢气c.酒精溶液、氧气d.氢氧化钠溶液、二氧化碳试卷第4页，总1 8页 简述该实验的原理：某同学借用乙醇的分子模型构建酸碱盐的网络图如图代表两种物质间可发生反应），其中4E五种物质均属于不同类别。（1）物质4 为（写名称）；则8 的类别属于（填标号）。a.活泼金属b.非金属c.不活泼金属（2）若C与。均能使酚酰:溶液变红。C+D反 应 的 化 学 方

9、 程 式 为 （合理即可）（写一个）。若 A+C属于中和反应，贝+E反 应 的 现 象 是。该网络图中涉及的复分解反应有 个。固体物质A B的溶解度曲线如图1所示；甲溶液是8（TC时含有100g水的两种溶质4、B的混合溶液，实验过程如图2所 示（忽略水的挥发）。（1）图1中 曲 线/对 应 的 物 质 是 （填4或B）。（2）图2中甲烧杯溶液中溶质B的质量为 g（3）下列对乙烧杯溶液的说法，正确的有（填标号）。一定是饱和溶液溶剂质量为80g物质A的溶解度小于（4）比较甲、乙、丙、丁杯溶液中溶质A的质量分数大小，由大到小的顺序为如图甲是某微粒结构示意图，图乙为实验室常见的仪器和装置。（I）4粒子

10、的核电荷数为8,该微粒属于（填“阳离子 原子 或 阴离子）。（2）利用一种紫黑色固体制取4元素的单质。反 应 的 化 学 方 程 式 为,选 择 的 发 生 装 置 为 （填标号）。从燃烧条件分析，试 管 中 的 棉 花 没 有 燃 烧 的 原 因。用装置D来收集该气体，气体应从（填d或c）端管口进入。（3）利用装置C、E制取二氧化碳。不改变温度条件下，检 查 该 装 置 气 密 性 方 法 是。用装置E来收集二氧化碳，瓶 中 水 面 上 覆 盖 一 层 植 物 油 的 目 的 是。若要定量测量收集到的二氧化碳体积，可 在/导 管 口 连 接 （填仪器名称）。（4）利用装置尸来分离B中反应后的

11、混合物，F中 存 在 的 问 题 是。改正后，进行溶解和过滤操作，滤 纸 上 获 得 物 质 是。某化学小组进行“黑面包 实验：将适量的蔗糖（G2H22。11）、水、浓硫酸混合后，蔗糖膨胀成疏松多孔的“黑面包，并闻到刺激性气味。同学们对该实验的产物以及实验效果展开如下探究。【查阅资料】。2、SO2、2。遇下列几种物质变色情况如下：物质KM71O4溶 液（紫红色）无水CuSQ粉 末（白色）澄清石灰水co2不变色不变色变浑浊so2褪色不变色变浑浊H20不变色变蓝色不变注：KM/104溶液对二氧化硫气体具有较好的吸收效果【提出猜想】该反应生成的固体可能是C单质、。2、SO?以及从。【实验步骤】小组同

12、学设计如图实验装置开展探究（假设每步反应均充分进行）:试卷第6页，总1 8页【实验分析】（1）装置B中固体由白色变蓝色，说 明 气 体 中 含 有（2）若4中有二氧化硫生成，贝IJ C的现象是；。中高锦钾溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽。（3）E处石灰水变浑浊，说明4中产生_；实验结束测得E中沉淀质量为1 0 g,则 参 加 反 应 蔗 糖 的 质 量 至 少 为 （保留1位小数）。【实验反思】（4）装置E（能 或 不能）放置在8、C之间，原因是（5）甲同学提出在装置产后还需要进行尾气处理，他认为4中还可能生成（填一种）。（6）乙同学取1 0 g蔗糖加入适量水与浓硫酸混合，对反应的效果进行探究

13、，记录如表:实验序号实验条件黑面包的高度/cmV(H2O)/mLV(浓H2s0。/mL1080.5213.531.54.7423.851.595.56104.0分析上表数据，对比实验（填实验序号），说明当水量一定时，需加入适量浓硫酸才能观察到较高的黑面包。当加入水与浓硫酸的体积比为 时，相同条件下黑面包的高度最高。通过查阅资料发现：温度越高，黑面包 越快出现。推测加入适量水能加快反应的原因是。三、计 算 题（共1小题，满分6分）向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钾溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。当沉淀质量恰好达到最大值时，此时溶液的质量为8 5.1 g。试计算：（

14、1）当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量为 g。（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数。试卷第8页，总1 8页参考答案与试题解析2021年福建省中考化学模拟试卷（1）一.本卷共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.1.【答案】C【考点】空气污染的危害及防治措施【解析】根据常见的环境问题：水体与空气污染的原因、温室效应的形成原因，进行分析判断即可。【解答】4、生活垃圾全部集中深埋会污染土壤，故4不符合“爱护生态环境 主题；8、工业废气无需处理可直接排放会污染环境，故8不符合 爱护生态环境”主题；C、使用新型清洁燃料汽车，不污染环境，故C符合

15、爱护生态环境 主题；D、过量使用农药和化肥会污染水体和土壤，故。不符合 爱护生态环境”主题。2.【答案】B【考点】化学的历史发展过程【解析】4、冷冻电镜用于直接观察液体、半液体及对电子束敏感的样品；B、分子马达，又名分子发动机，是分布于细胞内部或细胞表面的一类蛋白质；C、荧光成像显微技术是基于常规荧光显微镜，是对其照明方式的改进；。、根据从青蒿中提取青蒿素的过程考虑。【解答】4、冷冻电镜，是用于扫描电镜的超低温冷冻制样及传输技术（Cry。-SEM）,可实现直接观察液体、半液体及对电子束敏感的样品，如生物、高分子材料等，是技术的突破，无新物质制造出，故4错误；B、分子机器设计和合成是美国康奈尔大

16、学研究人员在活细胞内的能源机制启发下，制造出的一种分子马达，又名分子发动机，是分布于细胞内部或细胞表面的一类蛋白质,故有新物质制造出，故B正确；C、荧光成像显微技术是基于常规荧光显微镜，通过对其照明方式的改进，以特定结构光成像，从现突破衍射极限，获得高分辨率样品信息，进而由傅里叶变换获得样品显微图象的一种光学显微镜，是技术的突破，无新物质制造出来，故C错误；从青蒿中提取青蒿素，只是将其汁液提取出来，无新物质制造出，故。错误。3.【答案】B【考点】混合物的分离方法【解析】根据物质分离的方法进行分析解答即可。【解答】烧酒其实就是利用酒精和水的沸点不同，采用蒸储的方法分离；4.【答案】C【考点】有关

17、元素化合价的计算合金与合金的性质化学式的书写及意义【解析】A.根据物质的组成与分类来分析：B.根据物质的结构来分析；C.根据化合物中元素的化合价来分析；D.根据物质的结构来分析。【解答】A.合金是一种混合物，而由化学式可知，以“是一种纯净物，而不属于合金，说法错误；B.乙川也中是由分子构成的，不含氢分子，说法错误；C.锂元素显+1价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为4,则：(+I)x 2 +x+(+1)=0,x=-3,说法正确；D.以2NH由分子构成的，其分子是由三种原子构成的，说法错误。5.【答案】C【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质

18、量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。【解答】4、用托盘天平称量氯化钠时，祛码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：C。6.【答案】B【考点】元素的质量分数计算【解析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。试卷第10

19、页，总18页【解答】尿素中C、0、N、H四种元素的质量比=12:16：(1 4 x 2)：4=3:4:7:1,氢元素的质量分数最小，则表示氢元素质量分数的是。7.【答案】D【考点】碳单质的物理性质及用途二氧化碳的用途金属的物理性质及用途乳化现象与乳化作用【解析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析物质的用途即可。【解答】4、铜有优良的导电性，可用铜作电线，故正确；B、干冰升华吸热，可用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，故正确；C、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故正确；。、洗洁精具有乳化作用，可洗涤餐桌上的油污，故错误；8.【答案】D【考点】催化剂的特点与

20、催化作用酸、碱、盐的鉴别空气组成的测定实验方案的评价物质的溶解性及影响溶解性的因素【解析】4、木炭燃烧生成二氧化碳；B、对比实验要确定好常量和变量；C、钱盐和碱反应能够生成刺激性气味的氨气；。、物质在不同溶剂中的溶解能力不同。【解答】4、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水偏少，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；B、过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究二氧化镒的催化作用，该选项不能达到实验目的；C、过程中，都产生刺激性气味，不能区分氯化镀和硝酸锈，该选项不能达到实验目的;。、过程中，水中的氯化钠全部溶解，酒精中的氯化钠几乎不溶解，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选

21、项能够达到实验目的。9.【答案】c【考点】酸的化学性质碳的化学性质碱的化学性质一氧化碳的化学性质盐的化学性质金属的化学性质【解析】根据图中关系为相交关系，C处表示两种不同类别物质的共性，a处物质可以通过一步反应转化为b处物质进行分析。【解答】4、中和反应是酸碱反应生成盐和水，b处物质为硫酸铜，属于盐，不符合中和反应的特点，故错误；8、a处为铁，铁的活动性大于银，铁可以与硝酸银反应，b处物质为氯化铁，氯化铁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，铁无法一步转化为氯化铁，故错误；C、碳与一氧化碳都具有还原性，可以与氧化铁反应，碳不完全燃烧生成一氧化碳，故正确；。、硫酸钠与氯化铁不反应，故错误；10.【

22、答案】C【考点】离子或物质的共存问题【解析】复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成，即阴阳离子结合生成水、沉淀或气体的过程。【解答】人因为甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含c o g.则与C。打不能共存的离子Ca2+Ba2+一定在乙废水中，与Ba2+不能共存的50厂一定在甲废水中，再根据溶液呈电中性，所以N。*一定在乙中，K+一定在甲中，故4错误；B.甲、乙车间的废水按适当比例混合后生成的沉淀有硫酸钢和碳酸钢和碳酸铜；错误;C.甲乙废水混合后生成的可溶性物质是K N O 3,所含阳离子与阴离子的数目比为1:1;正确；D.若向乙车间的废水中加入适量铁粉，铁能置换出铜，充分反应后过滤，滤液含

23、有钢离子不能直接排放。错误。二、解 答 题（共7小题，满分6 4分）【答案】开瓶 使得瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，有机合成材料,酸性,CO?+”2。=H2CO3元素根据表格中信息可知该月饼中较缺乏的营养素有维生素塑料包装袋的材质可采用的材料是聚乙烯，聚氯乙烯、聚苯乙烯都有毒，不能盛装食品【考点】书写化学方程式、文字表达式溶液的酸碱性与pH的关系试卷第12页，总18页塑料制品使用的安全生命活动与六大营养素【解析】（1）根据气体的溶解度与压强成正比，与温度呈反比考虑；根据材料的分类方法考虑；根据酸碱性与pH值的关系考虑：根据化学方程式的书写方法分析解答即可；（2）根据物质的组成、食物中富含

24、的营养素和材料的分类回答本题。【解答】开瓶 使得瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会有气泡冒出。汽水瓶的材质是塑料，属于有机合成材料，故填：有机合成材料。汽水的pH范围是2.2-4.9,呈酸性，故填：酸性。根据二氧化碳与水反应生成碳酸，所以方程式是：。2 +也。=2。3。营养成分表中的 钠 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 钠、钙 是强调存在的元素，与具体形态无关；故填：元素；根据表格中信息可知该月饼中较缺乏的营养素有维生素；塑料包装袋的材质可采用的材料是聚乙烯，聚氯乙烯、聚苯乙烯都有毒，不能盛装食品。故答案为：（1）开瓶 使得瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低；有机合成材料；酸

25、性；。2+“2。=42。3；（2）元素；维生素；儿【答案】小于,与反应的氧气质量没有称量水中产生气泡、蜡烛熄灭A,B低,C,2,可燃物与氧气隔绝【考点】灭火的原理和方法燃烧的条件与灭火原理探究质量守恒定律及其应用【解析】（1）根据质量守恒定律以及验证方法分析；（2）根据物质的性质来分析；（3）蜡烛的燃烧，会消耗掉杯内上方的氧气，使其内部压强减小；当玻璃杯内压强较小时，杯内水面上升，杯内压强较大时，杯内水面下降；（4）根据实验现象和质量守恒定律来分析。【解答】蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量，原因是与反应的氧气质量没有称量或石蜡蒸汽的挥发。故

26、填：小于；石蜡蒸汽的挥发；碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以燃烧的蜡烛熄灭；故填：水中产生气泡、蜡烛熄灭；4、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭；故正确；B、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加，故正确；C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内气压变化不大，该方法不能准确测定空气中氧气的含量，故错误。故 填:AB；石蜡燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，所以低处的蜡烛先熄灭;玻璃杯内壁变黑，该黑色物质是炭黑（主要含有碳元素），由质量守恒定律可知，石蜡

27、中一定含有碳元素；故填：低；C；石蜡燃烧还有水生成，说明石蜡中含有氢元素，所以石蜡中一定含有碳、氢元素：故填：2；从燃烧条件分析，活动24中蜡烛都熄灭的共同原因是可燃物与氧气隔绝；故填:可燃物与氧气隔绝。【答案】2H202 2H2O+出 Td,右侧试管中气体B被反应掉，打开止水夹，左侧试管中气体进入右侧试管中，使左侧试管中压强减小，水的沸点降低【考点】书写化学方程式、文字表达式反应现象和本质的联系【解析】（1）42。2溶液在某些催化剂作用下迅速分解，生成水和氧气，进行分析解答。（2）水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低；压强越大，水的沸点越高。止水夹开始处于关闭状态，将液体A滴入试管中与

28、气体B充分反应，打开止水夹，从而使得试管中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了；据此进行分析解答。【解答】牡。2溶液在某些催化剂作用下迅速分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2。2 2H2。+。2 Toa.一氧化碳难溶于水，不能与水反应，打开止水夹时试管中的压强不变，水的沸点不变，故选项错误。b.稀硫酸与氢气不反应，打开止水夹时试管中的压强不变，水的沸点不变，故选项错误。c.酒精溶液与氧气在常温下不反应，打开止水夹时试管中的压强不变，水的沸点不变,故选项错误。d.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开止水夹时左边试管中的气体进入右边试管中，从而使得左边试管中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了

29、，故选项正确。该实验的原理是右侧试管中气体B被反应掉，打开止水夹，左侧试管中气体进入右侧试管中，使左侧试管中压强减小，水的沸点降低。故答案为：（1）2H2O2 2H2O+02 T；（2）d；右侧试管中气体B被反应掉，打开止水夹，左侧试管中气体进入右侧试管中，使左侧试管中压强减小，水的沸点降低。【答案】稀盐酸,aCa（OW）2+Na2CO3=CaCO3 i+2NaOH,产生白色沉淀,4【考点】物质的鉴别、推断的综合应用试卷第14页，总 18页【解析】(1)根据4 能与氧化铜、硝酸银溶液反应，进行分析解答。(2)C与。均能使酚儆溶液变红，碳酸钠和氢氧化钙均显碱性，均能与稀盐酸反应,且两者能发生反应

30、，可能是C和。中的一种，进行分析解答。4+C属于中和反应，则C是氢氧化钙，E能水反应，进行分析解答。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析解答。【解答】A能与氧化铜、硝酸银溶液反应，应为稀盐酸，稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。稀盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，则B的类别属于活泼金属。C与。均能使酚儆溶液变红，碳酸钠和氢氧化钙均显碱性，均能与稀盐酸反应，且两者能发生反应，可能是C和。中的一种，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca(0H)2 +Na2CO3=CaCO3 1+2NaOH.力+C属于中和反应，

31、则C是氢氧化钙，E能水反应，应为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则C+E反应的现象是产生白色沉淀。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该网络图中涉及的复分解反应有稀盐酸与氧化铜反应、稀盐酸与氢氧化钙反应、稀盐酸与硝酸银溶液反应、碳酸钠与氢氧化钙反应4个。【答案】B105.6乙=丙=丁甲【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液【解析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液中溶质的质；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从

32、而判断物质的溶解度曲线。【解答】甲溶液是8(TC时含有100g水的两种溶质人B的混合溶液，恒温蒸发20g的水后，降温至 U20。时，析出80g的B,所以B物质的溶解度随温度的降低而减小，图1中曲线/对应的物质是B；2(TC时，B物质的溶解度是3 2 g,降温到2(TC时，80g的水中溶解度B的质量为：8 0 g x 器=2 5.6 g,所以图2中甲烧杯溶液中溶质B的质量为80g+25.6g=105.6g；对乙烧杯溶液的说法，饱和溶液针对的是具体的溶质，故错误；溶剂质量为8 0 g,故正确；通过分析溶解度曲线可知，80。时，物质4 的溶解度小于B,故正确；所以正确的有；恒温蒸发20g的水后，降温

33、到2CTC,整个过程中，没有析出4所以四个溶液4溶质的质量相等，乙、丙、丁是在甲溶液蒸发20g水后形成的，所以甲溶液的质量分数最小,其他三个溶液的溶质质量分数相等，所以甲、乙、丙、丁杯溶液中溶质4 的质量分数大小，由大到小的顺序为乙=丙=丁甲。【答案】原子2KMnO4-K2M n O4+M n O2+02 T,B,温度未达到棉花的着火点,c长颈漏斗下端已伸入液面以下，用手指堵住右导管口，向长颈漏斗中注入少量水，水留在漏斗颈一段时间而不下漏，说明装置气密性良好,防止二氧化碳溶于水，量筒没有用玻璃棒引流，二氧化锦【考点】常见制取气体的选取方法原子结构示意图与离子结构示意图常见气体的发生装置与选取方

34、法检查装置的气密性【解析】（1）微粒结构示意图；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如果用高锦酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）检查装置的气密性；实验室制取。2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（4）利用装置F来分离B中反应后的混合物，F中存在的问题是：没有用玻璃棒引流；改正后，进行溶解和过滤操作，滤纸上获得物质是二氧化锌。【解答】A粒子的核电

35、荷数为8,该微粒属于原子，因为质子数和核外电子数相等；故答案为：原子；如果用高镭酸钾制氧气就需要加热，高镭酸钾受热分解生成铳酸钾和二氧化镭和氧气，要注意配平；从燃烧条件分析，试管中的棉花没有燃烧的原因：温度未达到棉花的着火点；用装置。来收集该气体，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2 K M n O4-K2M n O4+M n O2+02?；B；温度未达到棉花的着火点；c；不改变温度条件下，检查该装置气密性方法是：长颈漏斗下端已伸入液面以下，用手指堵住右导管口，向长颈漏斗中注入少量水，水留在漏斗颈一段时间而不下漏，说明装置气密性良好；用装置E来收集二氧化碳，瓶中水面上覆盖一层

36、植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；若要定量测量收集到的二氧化碳体积，可在/导管口连接量筒；故答案为：长颈漏斗下端已伸入液面以下，用手指堵住右导管口，向长颈漏斗中注入少量水，水留在漏斗颈一段时间而不下漏，说明装置气密性良好；防止二氧化碳溶于水；量筒；利用装置尸来分离B中反应后的混合物，尸中存在的问题是：没有用玻璃棒引流；改正后，进行溶解和过滤操作，滤纸上获得物质是二氧化锦；故答案为：没有用玻璃棒引流；二氧化镒；【答案】试卷第16页，总18页水蒸气溶液褪色二氧化碳,2.9 g不能,二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊一氧化碳3、5、6,1:6,浓硫酸溶于水放热【考点】常见气体的检验与除杂方法实验探究物

37、质的性质或变化规律【解析】（1）白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；（2）二氧化硫能使高镭酸钾溶液褪色；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；根据提供数据可以进行相关方面的计算；（4）二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；（5）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境；（6）根据表中数据可以进行相关方面的判断；浓硫酸溶于水放热。【解答】装置B中固体由白色变蓝色，是因为水蒸气和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，说明气体中含有水蒸气。故填：水蒸气。若4中有二氧化硫生成，二氧化硫能使高锌酸钾溶液褪色，则C 的现象是溶液褪色。故填：溶液褪色。E 处石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水

38、，说明4 中产生二氧化碳；实验结束测得E 中沉淀质量为1 0 g,即反应生成了 1 0 g 碳酸钙沉淀，设蔗糖中的碳元素完全转化成二氧化碳，则参加反应蔗糖的质量：1 0 g x急+爱=2.9 g,因此参加反应蔗糖的质量至少为2.9 g。故填：二氧化碳；2.9 g。装置E 不能放置在8、C 之间，原因是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。故填：不能；二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学提出在装置尸后还需要进行尾气处理，他认为4 中还可能生成一氧化碳。故填：一氧化碳。分析上表数据，对比3、5、6 实验可知，说明当水量一定时，加入8 巾 小、1 0 mL 浓硫酸都不如加入9mL 浓硫酸产生的黑面包高，

39、说明需加入适量浓硫酸才能观察到较高的黑面包。故填：3、5、6。由表中数据可知，当加入水与浓硫酸的体积比为：1.5 mL:97 n L =1:6 时，相同条件下黑面包的高度最高。故填：l:6 o 通过查阅资料发现：温度越高，黑面包 越快出现，加入适量水能加快反应的原因是浓硫酸溶于水放热。故填：浓硫酸溶于水放热。三、计 算 题（共1小题，满分6分）【答案】4 01 6%。【考点】有关溶质质量分数的综合计算根据化学反应方程式的计算【解析】（1）根据图中信息判断当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量；（2）根据图可以看出生成的氢氧化铜的质量为4.9g,根据氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算C a SO,溶液中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】根据图中信息判断当沉淀质量恰好达到最大值时，加入氢氧化钾溶液的质量4 0 g；设硫酸铜溶液中溶质的质量为X。CuS04+2KOH=CU（OH）2 I+K2SO41 6 0 98x 4.9 g160 x 门=,X-8 Q98 4.9g 已硫酸铜中溶质的质量分数为85.1g+4.9g-40gx 1 0 0%=1 6%o试卷第18页，总18页