2021年贵州省黔东南州中考化学一模试卷.pdf

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1、2021年贵州省黔东南州中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共8小题，共16.0分）1 .在我们的日常生活中物质有下列变化，A.糯米酿甜酒 B.苹果酿果醋2.如图所示的实验操作中正确的是（）吗A.上 量取液体C.滴加液体3.如图画和诗句分别描绘了“春、夏、秋、说明分子不断运动的是其中属于物理变化的是（）C.铁水铸成铁球 D.鲜奶制酸)4.下列溶液中，能使紫色石蕊变红的是（A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸D-冬至雪花如戎装C.石灰水 D.碳酸钠5.下列实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是（）A.用熟石灰和盐酸反应：C a O +2HC 1 =C a C l2+H20B.洗去试管壁上附着的铜：C

2、 u +H2S O4=C u S 04+H2 TC.用氢氧化钠吸收二氧化硫:2N a O H+S 02=N a2S 03+H20点燃D.铁丝在氧气中燃烧：4 F e +3 0 2三2F e 2（）36.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是（）cP.6 催化剂 oocP 8 0（反应前）（反应后）A.此反应没有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.图中共涉及四种物质D.参加反应的两种分子的个数比为1：17.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是（）A.1 5久时，a、b的溶解度均为20 gB.加水

3、或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C.将3 0。（2时a的饱和溶液降温至1 5冤，溶质的质量分数不变D.分别向1 0 0 g水中加入20 g a和b,升温至3（T C,所得溶液均为饱和溶液8.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（）选项物质杂质试剂、方法A铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤B氧气水蒸气通过稀硫酸C氯化钾二氧化锌加水溶解、过滤Dcoco2通过氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D二、填 空 题（本大题共3小题，共1 8.0分）9.现有指定的儿种元素：0、H、K、C u、N、C a、S、F e、C,请选择这几种元素,写出符合要求的化学用语：（1）两个铁离子 ;

4、三个硫酸分子 o（2）写出相应的化学式：一种难溶于水的碱 ；一种酸;一种盐。第 2 页，共 13页(3)写出符合下列要求的化学方程式：置换反应：:复分解反应：O1 0.碳元素是组成许多物质的基本元素。(1)下列含碳元素的物质中，属 于 有 机 物 的 是(填 字 母 序 号)。A.碳酸钙B.乙醇(C2H5OH)C.一氧化碳(2)化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 (写化学式)。(3)很多天然矿石中含有碳元素，石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCC)3),其中钙元素的化合价是。(4)“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，下列做法符合“低

5、碳经济”理念的是 (填序号)。A.大力发展火力发电B.开私家车上下班C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电11.根据 图中A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：，溶解度(8)/A(l)t2C时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 工一(2)M点的含义.，t 温丁，(3)A中含有少量的C,欲提纯A 应 采 用 的 方 法 是。(4)tJC时，C 的 不 饱和 溶液 变成 饱 和溶 液 可 采 用 的一 种 方 法 是。三、简答题(本大题共1 小题，共 8.0分)12.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B 和 G,其转化关系如图所示，已知D、G 的主要成分为单质.试回答下列问题：(

6、1)写出工业制取两种物质的化学式：B,G(2)写出下列反应的化学方程式：反应：;反应：;反应：.B四、探究题(本大题共1 小题，共 1 2.0分)1 3.请结合图示实验装置，回答下列问题。(1)请写出图中标有编号的仪器名称：:(2)o(2)实验室用高锌酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是反应的化学方程式是 o(3)若 B装置中固体为锌粒，中 加 入 试剂可制H z。要获得干燥的H 2,应先将气体通过盛有 的 D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入(选填 a 或 b )。(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ,C相对于B装置的优点有。(5)实验室常用氯化钱固体与消石灰

7、固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气(N H 3),应选择的发生和收集装置是 ,五、计算题(本大题共1 小题，共 6.0 分)14.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢 主要成份是C aC O 3 和M g(0 H)2,其它成份忽略不计,某兴趣小组的同学为了探究水垢中M g(O H)2的含量，取16g 水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：(1)生成二氧化碳的质量为 克。气体质量也4.4反应时间s第 4 页，共 13页(2)该水垢样品中Mg(0H)2的质量分数。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、糯米酿甜酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错；B、苹果

8、酿果醋，有新物质醋酸生成，属于化学变化，故B错；C、铁水铸成铁球，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、鲜奶制酸，有酸性物质生成，属于化学变化，故D错。故选：Co化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2.【答案】A【解析】A、量取一定量的液体，读数时应眼睛平视，与凹液面最低处保持水平，故

9、A正确；B、给试管里的液体加热时，大拇指不能放在短柄上，防止试管脱落，故B错误；C、用胶头滴管向试管里滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内，故C错误；D、由于酒精具有挥发性，用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯时，可能会引起火灾，故D错误。故选：AoA、从量取一定量的液体，读数时应眼睛平视，与凹液面最低处保持水平去分析解答；B、从给试管里的液体加热时，大拇指不能放在短柄上，防止试管脱落去分析解答；C、从用胶头滴管向试管里滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内去分析解答；D、从由于酒精具有挥发性，用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯时，可能会引起火灾去分析解答。化学是一门以实验为基础的科学，化学实

10、验的基本操作是做好化学实验的基础，要掌握操作要领，使操作规范。第 6 页，共 13页3.【答案】B【解析】解：A.柳絮飞扬是宏观物质的运动，故错误；B.荷花扑鼻香是具有香味的分子无规则运动扩散到空气中造成的，说明了分子在不断地运动，故正确；C.黄叶落满地是宏观物质的运动，故错误；D.冬季下雪是宏观物质的运动，故错误.故选B.解答本题的关键是掌握：分子运动是看不见的，在不知不觉中发生了变化，扩散现象是分子做无规则运动的结果.本题主要考查学生对分子运动和物质运动的区别的了解和掌握，是一道基础题.4.【答案】B【解析】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝，故选项错误。B、稀盐酸显酸性，能使紫

11、色石蕊变红，故选项正确。C、石灰水显碱性，能使紫色石蕊变蓝，故选项错误。D、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝，故选项错误。故 选:Bo紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，结合常见溶液的酸碱性进行分析判断。本题难度不大，掌握紫石酸红遇碱蓝、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、熟石灰为氢氧化钙不是氧化钙；故错：B、金属铜排在氢后不能与稀硫酸反应，不能除去管壁上附着的铜；故错C、二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故对D、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁不是氧化铁。故错；故选：C。A、根据熟石灰为氢氧化钙来分析；B、根据金属的活动性可知金

12、属铜排在氢后不能与稀硫酸反应；C、根据二氧化硫为酸性氧化物能与碱氢氧化钠反应：D、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁.在解方程式的书写题时，首先检查应用的原理是否正确，然后再依据方程式的书写原则进行判断.6.【答案】A【解析】解：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成。故cP.催化剂 8%，|央 夫（反向前）（反应后）A 说法错误；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故 B 说法正确；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，该反应的反应物是四种物质，故 C 说法正确；D、由各物质微粒的个数关系图可

13、知，参加反应的两种分子的个数比为1：1.故D 说法正确。故选：A。根据反应的微观示意图及微粒的变化，分析原子、分子的变化，参加反应的两种分子的个数比；根据物质的微观构成分析物质的类别等.根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法.7.【答案】D【解析】解：A、15式时，a、b 的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，均为2 0 g,正确；B、b 的溶解度随温度升高而增大，所以加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；C、a 的溶解度随温度降低而增大，所以将3（TC时 a 的饱和溶液降温至15。&溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质

14、量不变，溶质的质量分数不变，正确：D、分别向100g水中加入20g a 和 b 恰好饱和，升温至30汽，a 溶解度减小析出晶体依然是饱和溶液，b 溶解度增大，变为不饱和溶液，故选项说法错误；故选：D。A、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；B、饱和溶液变为不饱和溶液可采取加入溶剂或降温的方法；C、据 a 的溶解度随温度变化情况分析解答；第8页，共13页D、据 a b 的溶解度随温度升高而增大分析解答.本题主要考查了学生对溶解度曲线意义的理解和应用，溶质质量分数的计算方法等，能较好考查学生分析解决问题的能力.8 .【答案】D【解析】解：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，

15、铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、K C 1 易溶于水，M n O 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D、C O 2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不

16、能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。9 .【答案】2 F e3+3 H 2 s O 4 C u(O H)2 或F e(O H)3 H 2 s O 4 或H N O 3 C a C O?或K 2 c O 3 或CU(N O3)2 F e +C u S 04=C u +F e S()4 或F e +H2S O4=F e S 04+H 2 T H2S 04+CU(O H)2=C u S 04+2 H2O【解析】解：(1)、离子符号的书写，在元素符号的

17、右上角标明离子所带的电量和电性，先写数值，后写正负，电量为“1”时，“1”省略不写，故填：F e3+；分子用化学式表示，分子的个数在化学式前加相应的数字，故填：3 H 2 s 0(2)、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜、氢氧化铁属于碱，难溶于水，故填：C u(O H)2 或F e(O H)3；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、硝酸符合要求，故填：H 2 s O 4 或H N O 3；盐是指电离产生金属离子和酸根离子的化合物，根据提供的元素，碳酸钙、碳酸钾、硝酸铜等符合要求，故填C a C()3 或K 2 c。3 或

18、CU(N()3)2；(3)、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另种化合物的反应，主要发生在活泼金属和酸、金属和盐溶液之间，根据提供的元素，铁和硫酸铜反应和铁和稀硫酸反应均符合题意，故填：F e+C u S C)4 =C u +F eS C)4或F e+H 2 s O 4 =F eS 04+H2 T；复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，主要发生在酸碱盐之间，根据提供元素，硫酸和氢氧化铜反应符合题意，故填：H2SO4+CU(OH)2=CUS04+2H20(1)根据题意确定物质的化学式，然后根据题目所提供的元素、酸碱盐的化学式的特点、书写化学式的方法和

19、步骤写出物质的化学式即可(2)根据题目要求写出合适的化学方程式本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质及化学式的书写以及常见的基本反应类型是正确解答此类题的关键所在：解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.1 0.【答案】B石 油C H4+2 C【解析】解：(1)化合物中含有碳元素，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物具有无机物的性质，不属于有机物，故选：B；(2)化石燃料包括煤、石油、天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：C H4；(3)碳酸根显-2价，设钙元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x +(-2)=0,则x =+2价：(4)A.大力发展火力发电是高能

20、耗低效能的模式，会增加空气中二氧化碳的排放，不符合低碳理念；B.开私家车上下班，会增加空气中二氧化碳的排放，不符合低碳理念；C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用品，减少了能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合低碳理念。故答案为：(1)B；(2)石油；C H4;(3)+2；(4)C。(1)根据有机物的定义进行分析；(2)根据化石燃料包括煤、石油、天然气，天然气的主要成分是甲烷进行分析；(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碳酸钙(C a C O 3)的化学式进行解答本题;(4)根据低碳经济的主要特征：低能耗和高效能解答。第 10页，共 13页在解此类题时，首先分析题中考查的问题

21、，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答。1 1.【答案】ABC在t/C时，A、B的溶解度相等 降温结晶 升高温度或蒸发溶剂或增加溶质【解析】解：(l)t2 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A BC；故答案为：A B C；(2)M点的含义：在tJ C时，A、B的溶解度相等；故答案为：在tJ C时，A、B的溶解度相等；(3)A中含有少量的C,欲提纯A应采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；(4)tJ C时，C的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法是：升高温度、蒸发溶剂、增加溶质；故答案为：升高温度或蒸发溶剂或增加溶质；根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是

22、随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；(1北2。(：时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A B C；(2)M点的含义：在tJ C时，A、B的溶解度相等；(3)A中含有少量的C,欲提纯A应采用的方法是：降温结晶；(4)tJ C时，C的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法是：升高温度、蒸发溶剂、增加溶质。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。寓温 高温 高温1 2.【答案】C a O F e C a C O3 C a O +C 02 T C 02+C 2 C

23、0 3 C 0 +F e2O3 2 F e+3 C O2【解析】解：(1)物质A在高温下生成B、C,与碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳相符，所以A为碳酸钙、B、C分别为氧化钙和二氧化碳；又C可以与单质D在高温下反应，因此可判断C为二氧化碳、B为氧化钙、D为碳单质；则E、F为一氧化碳还原氧化铁生成物质C二氧化碳和单质G为铁；(2)由(1)可知反应为碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：警C a C C)3-C a O +C O?T；反应为单质碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：c o2+高温C 2 C 0 反应为工业炼铁的原理反应，一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧

24、化碳，化学方程式为：里F e z。？+3 c o 2 F e +3 C。？，故答案为：(1)B为 C a O,G 为 F e；高温 高温(2)反应：C a C O3 C a O +C 02 T,反应：C 02+C _2C0,反应：3 c 0 +高温F e z。？-2 F e +3 c 0 2 ,(1)物质A在高温下生成B、C,与碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳相符，所以A为碳酸钙、B、C分别为氧化钙和二氧化碳：又C可以与单质D在高温下反应，因此可判断C为二氧化碳、B为氧化钙、D为碳单质；则E、F为一氧化碳还原氧化铁生成物质C二氧化碳和单质G为铁；(2)根据(1)推断写出化学反方程式.在解此类

25、题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可；根据反应条件和反应形式，确定A高温生成B、C为碳酸钙高温分解是本题的关键.1 3.【答案】酒精灯分液漏斗防止加热时高镒酸钾进入导管2 K M n O 4二K 2 M n O 4 +M n 02+02 T稀硫酸 浓 硫 酸a Z n +H2S 04=Z n S 04+H2 T能使反应随时进行或停止A E或A F【解析】解：(1)是酒精灯；是分液漏斗。故填：酒精灯；分液漏斗。(2)实验室用高镒酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时高锯酸钾进入导管，反应的化学方程式是：2 K M

26、 n O d W M n O,+M n O z+。2 T。故填：防止加热时高镒酸钾进入导管；2 K M n 04 2 K 2 M 11O 4 +M n O?+。2 3(3)若B装置中固体为锌粒，中加入稀硫酸可制也；要获得干燥的出，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，再用E装置收集，氢气密度比空气小，气体应从a端通入。故填：稀硫酸；浓硫酸；a。第 12页，共 13页(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H2S04=ZnS04+H2 T,C相对于B 装置的优点有能使反应随时进行或停止。故填：Zn+H2SO4=ZnS04+H2?;能使反应随时进行或停止。(5)实验室常用氯化镀固体与消

27、石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气(N&)，应选择的发生和收集装置是AE或 AF。故填：AE或 AF。(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)高锦酸钾受热时能够分解生成钵酸钾、二氧化镭和氧气；为了防止高铳酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；(3)浓硫酸具有吸水性；(4)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；(5)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14.【答案】4.4【

28、解析】解：(1)由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4；故答案为：4.4；(2)设碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02?,100 44x 4.4g100 _ 44X 4.4gX =10g,该水垢样品中Mg(OH的质量分数为：蟹 畦 x 100%=37.5%,答：该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为37.5%。(1)根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量；(2)根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算氢氧化镁的质量，进一步可以计算该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。