2021年贵州省贵阳市中考化学试卷（附详解）.pdf

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1、2021年贵州省贵阳市中考化学试卷一、单 选 题（本大题共6 小题，共 12.0分）1.空气是人人都离不开的重要物质，其中体积分数约为21%并能供给人类呼吸的气体是（）A.N2 B.O2 C.Ne D.CO22.2021年世界环境日的主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是（）A.大量燃放烟花爆竹B.工业废水净化达标排放C.生活垃圾分类回收D.农药、化肥合理使用3.学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是（）A.毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品B.香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟C.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和

2、维持身体健康D.人体所摄入必需元素越多越有利于健康4.下列四个实验不能达到实验目的的是（）C.高铉/酸钾七探究不同物质在同种溶剂中的溶解性探究木炭的还原性5.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（）A.可燃物的温度达到着火点即可燃烧B.燃烧属于化学反应，爆炸也一定属于化学反应C.化学反应常伴随能量变化，燃烧是一种发光放热的化学反应D.在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧6 .取等质量的N a 2 c O 3 和N a H C()3 固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的

3、是()A.曲线a 表示N a 2c。3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系B.反应过程中两容器内溶液的p H 均逐渐减小C.反应结束后，两容器中H 2s。4 的质量相等，N a 2s。4 的质量也相等D.反应结束后，向两容器中加入过量B a C k 溶液，产生沉淀的质量相等二、简答题(本大题共3 小题，共 24.0 分)7 .化学与我们的生活、生产息息相关。(1)小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素 C O(N H 4)2、硝酸钠(N a N O3)硫酸钾(K 2s o Q,其 中 属 于 钾 肥 的 是。(2)目前我国己掌握在-26 9K 下加压，将氧气转化为液氮的技术，该转化

4、过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质(填“活泼”或“不活泼”)。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳 充 分 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为。(4)“中国粮食中国饭碗”。米饭中富含的营养素有。(5)口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于(填“合成材料”或“金属材料”)。第 2 页，共 16页8.生命的孕育和维系需要水。图1 图2宾 宾-I I .8.:所A B c 0 氢原子水分子分解示意图图3(1)如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收 集 到 的 气 体

5、 是,该实验说明水是由 组成。(2)图2是氧原子的结构示意图，x的值为。(3)图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。(4)生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。高铁酸钠(NazFeOQ是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。(5)我国淡水资源并不丰富，请 写 出 一 条 保 护 淡 水 资 源 的 宣 传 语。9.我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将

6、其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。阅读上述资料回答问题：(1)“碳中和”战略的实施有利于控制 O(2)为实现“碳中和”我们可以做到。(3)“碳 封 存 后二氧化碳分子间间隔变。(4)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有。(5)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，化学方程式为 o三、探究题(本大题共3 小题，共 30.0分)1 0.根据图示完成实验，回答下列问题。的石花润色纸乙丙T(1)标号仪器的名称为 o(2)实验装置连接好后

7、，应 先 检 查 装 置 的,再添加化学药品。(3)实验室用图1装 置 制 取 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)实验室用图2装置制取C O 2,反 应 的 化 学 方 程 式 为。若要收集二氧化碳,方法是。(5)用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入，可 观 察 到 丁 中 的 现 象 是,反应的化学方程式为 o 若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是1 1.人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。产生氢气速率厂、一氧气一一红热铁丝水A图1(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称

8、黄铜，黄铜属于(填“混合物”或“纯净物”)。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 优点。(2)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其 原 因 可 能 是(第 4 页，共 16页写一条)。若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 o若B中为水，一周后，观察到的现象是 o(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 反应(填基本反应类型)。实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气 的 速 率 随 时 间 变 化 的 原 因。(4)丁同学通过实

9、验探究镁和铜的活动性操作主要现象结论硫酸铜溶 满-上 铁 条镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生活动性Mg Cu丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为a g,反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为。1 2.某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了 延伸探究。沉淀质量 Y 0 V i V2 N a：C 0 3 溶液体积图1图2【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应(1)配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液2 0 0 g,需NaOH g(2)按如图1所示装置进行

10、实验，将X溶液滴入丫溶液中，测定试管内溶液pH由1变到1 0,则(填“X”或 Y”)是阻014溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其 化 学 方 程 式 为。(3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH,将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入C11SO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反 应 的 化 学 方 程 式 为。【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入丫溶液中。【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？【查阅资料】C a C k 溶液呈中性。【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：C a Ca.和H

11、C 1 C a C 1 2 和 C a(0 H)2【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。【分析讨论】(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2 所示。写出实验过程 中 的 现 象。【得出结论】(5)猜 想 正确(填序号)。【反思讨论】(6)结合图2 分析，下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A.溶液质量逐渐增大B.a点对应溶液中含有的微粒只有N a+、C、H20C.氯化钙的质量先增大后减小D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V 2 后不变(7)图2 中加入碳酸钠溶液体积从到V 2 过 程 中 发 生 反 应

12、的 化 学 方 程 式 为。四、计算题(本大题共1小题，共10.0分)1 3.位 于 我 省 的“中国天眼”F A S T,其“眼镜片”由金刚砂(S iC)制造。生产S iC 的化学高 温方程式为S i。.3 c -S iC I 2 c o T,消耗C 的质量为3 6 kg 时，理论上可生产S iC 的质量为多少？第 6 页，共 16页答案和解析1.【答案】B【解析】解：空气中氧气含量约占空气体积的21%,氧气能供给呼吸，氧气的化学式为：02,故选：Bo根据空气中各成分的含量和用途分析。本题不难，知道空气中各成分的含量和用途是解题的关键。2.【答案】A【解析】解：A、大量燃放烟花爆竹会产生大量

13、的烟尘和有害气体而造成空气污染，故A 符合题意；B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故 B 不合题意；C、生活垃圾分类回收既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，故 C 不合题意；D、农药、化肥合理使用可以防止土壤污染、水体污染，有利于环境保护，故 D 不合题意。故选：A根据已有的环境保护的知识进行分析解答即可。本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3.【答案】D【解析】解：A、毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，中毒主要特征有：嗜睡、感觉迟钝、运动失调、幻觉、妄想、定向障碍等，我们应珍爱生命、远离毒品，故选项说

14、法正确。B、香烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟，故选项说法正确。C、维生素在人体内需要量很小，但可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康，故选项说法正确。D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误。故选：D。A、根据毒品的危害，进行分析判断。B、根据香烟的危害，进行分析判断。C、根据维生素的生理功能，进行分析判断。D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。本题难度不大，了解毒品与香烟的危害、维生素的生理功能等是正确解答本题的关键。4.【答案】A【解析】解：A、在

15、火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验不能达到实验目的。B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。C、图中实验，高锌酸钾易溶于水，碘难溶于水，可探究不同物质在同种溶剂中的溶解性，故选项实验能达到实验目的。D、图中实验，试管中黑色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，可用于探究木炭的还原性，故选项实验能达到实验目的。故选：AA、根据干而冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。B、验证质量守恒定

16、律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。C、根据物质溶解性的影响因素，进行分析判断。D、根据反应的现象，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。第 8 页，共 16页5.【答案】C【解析】解：A、可燃物的温度达到着火点，不一定能燃烧，还需与氧气接触，故选项说法错误。B、燃烧属于化学反应，但爆炸不一定属于化学反应，如自行车车胎爆

17、炸，属于物理变化，故选项说法错误。C、化学反应常伴随能量变化，燃烧是一种发光放热的化学反应，故选项说法正确。D、在氧气中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧，如铁在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，故选项说法错误。故选：CoA、根据燃烧的条件，进行分析判断。B、根据爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸，进行分析判断。C、根据化学反应中的能量变化，进行分析判断。D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，了解燃烧的条件、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸等是正确解答本题的关键。6.【答案】D【解析】解：Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H20+C02 T106 98 442NaHCO3+H2S04

18、=Na2S04+2H2O+2C02 T168 98 88由化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，A、通过推导可知，曲线b表示Na2c。3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系，故A 错误；B、反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐增大，故 B 错误；C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗的硫酸质量不相等，生成的硫酸钠质量也不相等，所以反应结束后，两容器中H2sO4的质量不相等，Na2sO4的质量也不相等，故 C 错误;D、硫酸根离子和钢离子反应会生成硫酸钢沉淀，一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，所以反应结束后，向两容器中加入过量BaCk溶液，产生沉

19、淀的质量相等，故 D 正确。故选：D 根据碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸反应都会生成硫酸钠、水和二氧化碳，结合图像中数据变化进行分析。本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。7.【答案】硫酸钾(或K 2 s 0。物 理 变 化 不 活 泼 c +0 2 三CO 2糖类合成材料【解析】解：(1)尿素 C 0(N H 4)2 中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥;硝酸钠(N a N 0 3)中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；硫酸钾(K 2 s O4)中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故答案为：硫酸钾(或K 2 s。4)；(2)目前

20、我国已掌握在-2 6 9 久下加压，将氮气转化为液氢的技术，该转化过程没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：物理变化；(3)我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质不活泼。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式点 燃 点 燃为C +C)2 二C C)2；故答案为：不活泼；c +o2 c o2;(4)米饭中富含的营养素有糖类；故答案为：糖类；(5)聚丙烯是一种塑料，属于合成材料；故答案为：合成材料(1)根据化肥的分类来分析；含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两

21、种或两种以上的肥料称为复合肥；(2)根据是否生成新物质来分析；(3)根据碳的化学性质以及化学反应的原理来分析；(4)根据食物中富含的营养素来分析；(5)根据材料的分类来分析。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。8.【答案】氢 气 氢 元 素 和 氧 元 素 8 吸 附+6节约用水从我做起第 10页，共 16页【解析】解：(l)a试管与电源负极相连，产生的气体是氢气；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)原子中质子数=核外电子数，则x=2+6=8。(3)反应前后原子种类、数目不变，

22、2个水分子分解生成1个氧分子和2个氢分子。故B框 为 之(4)活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味和色素；NazFeO,中氧元素化合价为-2,钠元素化合价为+1,根据化合物中正负化合价代数和为0,设铁元素化合价为x,则(+1)x 2+x+(-2)x 4=0,x=+6。(5)保护淡水资源包括节约用水和防止水体污染两个方面，宣传语很多，如节约用水从我做起。故答案为：(1)氢气；氢元素和氧元素：(2)8；3(4)吸附；+6；(5)节约用水从我做起(合理即可)。(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，据此解答。(2)根据原子中质子数=核外电子数分析。(3)根据质量

23、守恒定律分析。(4)根据活性炭的性质与用途来分析；根据化合物中正负化合价代数和为0分析。(5)根据保护淡水资源方法分析。本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。9.【答案】温室效应人走灯灭(合理即可)小 无毒无污染热值高2CO2+3H2O C2H5OH+3O2【解析】解：(1)碳中和”战略的实施有利于控制空气中二氧化碳的含量，从而控制温室效应，故答案为：温室效应；(2)为实现“碳中和”我们可以做到：节约用电、少开汽车、植树造林等；故答案为：人走灯灭(合理即可)；(3)“碳封存”是将气态二氧化碳变为液态，封存后气态二氧化

24、碳分子变为液态，分子间间隔变小，故答案为：小；(4)氢能源的优点有：无毒无污染热值高，故答案为：无毒无污染热值高；(5)二氧化碳和水在光照条件下转化为乙醇(C 2 H s O H)和氧气，反应的化学方程式为：Ml型2 C O2+3 H2O C2H5O H +3 02;故答案为：2 c o2 +3 H z。-C 2 H 5 O H +3 0 2。(1)根 据“碳中和”战略的意义分析；(2)根 据“低碳”生活的做法分析；(3)根据分子的特性分析；(4)根据氢能源的优点分析；(5)根据二氧化碳和水在光照条件下转化为乙醇(C 2 H 5 O H)和氧气分析。掌握课本“低碳”生活的相关知识，结合题目中所

25、给信息，灵活解题。1 0.【答案】酒精灯 气密性 2 K C 1 C)3 二2 K C 1 +3。2 T C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T向上排空气法 湿润的紫色石蕊试纸变红H2O +C O2=H2C O3因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊试纸变红【解析】解：(1)标号仪器的名称为酒精灯。(2)实验装置连接好后，应先检查装置的气密性，再添加化学药品(3)A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化毓混合加热制取氧气,用氯酸钾和二氧化镒制取氧气时，氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化

26、钾和氧Mn02气，反应的化学方程式为2 K Q 0 3 4-2 K C 1 +3 O2 T。(4)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T；二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法。(5)丁中通入二氧化碳后，湿润的紫色石蕊试纸变红，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，化学方程式为H 2 O +C O 2 =H 2 c。3；若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，因

27、为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊试纸变红。第 12页，共 16页故答案为：(1)酒精灯;(2)气密性。MnO2(3)2 K C 1 O3，-2 K C 1 +3。2 T；(4)C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T；向上排空气法;(5)湿润的紫色石蕊试纸变红；H2O +C O2=H2C O3；因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊试纸变红。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。(2)根据装药品前，先要检查装置的气密性分析。(3)根据装置特点选择反

28、应物，据此书写化学方程式。(4)根据化学反应原理书写化学方程式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。(5)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸及实验室制取的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸分析。通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。1 1.【答案】混合物 硬度大、耐腐蚀性强 氧气不纯(合理即可)F e +2 H C 1 =F e C l2+H2 T铁钉表面有红棕色物质产生置换反应t 2之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快，t 2之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢5：9 6【解

29、析】解：(1)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此合金为混合物；(2)铁丝与氧气反应时，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，原因可以从铁丝和氧气两方面来分析，可能是铁丝未打磨，表面有铁锈，也可能是氧气不纯(合理即可)；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：F e +2 H C I =F e C l2+H2 T；铁丝与水和空气接触会生锈，铁锈为红棕色固体，实验现象为：铁钉表面有红棕色物质产生；(3)镁、锌、铁与稀盐酸的反应都是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应；从坐标图像分析可知反应速率刚开

30、始时逐渐增大，一段时间后又逐渐减小，结合反应速率的影响因素分析可知，刚开始速率增大是因为反应放热，温度升高；一段时间后又逐渐减小，是因为随着反应进行，稀盐酸浓度逐渐减小；(4)由实验内容可知，该实验是Mg分别和稀硫酸反应生成氢气、和硫酸铜溶液反应生成铜。结合反应的化学方程式进行分析：Mg+H2S04=MgS04+H2 T 固体减小质量24 2 24m(H2)xMg+CuS04=MgS04+Cu 固体减小质量24 64 40m(Cu)y因为反应后固体的质量等于反应前固体的质量，结合反应方程式分析可知，Mg和稀硫酸反应固体减少的质量，等于Mg和硫酸铜反应固体增加的质量，设Mg和稀硫酸反应生成氢气的

31、质量为01(出)，固体减小的质量为X,设Mg和硫酸铜反应生成铜的质量为m(C u),固体增加的质量为y,即*=丫，列比例式计算得：x=y,即 12m(出)=40m(Cu)645m(Cu)8化简得:m(Hz)_ 5m(Cu)-96四誉=1 2 m(H 2)y故答案为：(1)混合物；(2)氧气不纯(合理即可)；Fe+2HCl=FeCl2+H2T；铁钉表面有红棕色物质产生;(3)置换反应；t2之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快，t2之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢;(4)5：96。(1)根据合金的概念和性能上的优点来进行分析；(2)根据铁与氧气的反应、铁与酸的反应、铁的生锈条件

32、和现象进行分析；(3)根据基本反应类型的认识来进行分析；根据坐标图像分析可知反应速率刚开始时逐渐增大，一段时间后又逐渐减小，结合反应速率的影响因素来进行分析；(4)根据化学方程式和题中的数据进行计算。第1 4页，共1 6页本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。1 2.【答案】2 X H C 1 +N aO H =N aC l +H20 2 N aO H +C u S 04=C u(O H)2 i+N a2S 04先有气泡产生，气泡消失后看到白色沉淀产生A D C aC l2+N a2C O3=C aC O3 1 +2 N aC l【解

33、析】解：(1)氯化钠质量=2 0 0 g x l%=2 g；故答案为：2。(2)溶液p H增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X为氢氧化钠溶液；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H C l +N aO H =N aC l +H20；故答案为：X；H C l +N aO H =N aC l +H2O(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2 N aO H +C u S 04=C u(O H)2 I+N a2 s o 4；故答案为：2 N aO H +C u S 04=C u(O H)2 1 +N a2 s

34、 O 4。(4)刚开始加入碳酸钠没有沉淀产生，说明盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，可以看到气泡，盐酸反应完毕，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，看到白色沉淀产生；故答案为：先有气泡产生，气泡消失后看到白色沉淀产生。(5)先与气泡产生，后有沉淀产生，说明溶质为盐酸与氯化钙，所以猜想正确；故答案为：。(6)A、加入碳酸钠后，开始与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液质量增大，盐酸反应完毕，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠后析出二氧化碳和碳酸钙都比碳酸钠的量少，因此溶液质量增大，选项A正确；B、a点显示碳酸钠过量，所以含有离子为钠离子、氯离子、碳酸根离子，选 项B错误；C、

35、刚开始是盐酸与碳酸钠反应，没有生成氯化钙，氯化钙质量不会增大，之后反应生成碳酸钙，氯化钙质量减小，选项C错误；D,加入碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，盐酸反应完毕后，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，氯化钠质量增大，直至氯化钙全部反应完毕，氯化钠质量不再变化，此时达到V 2后正好满足此条件，之后氯化钠不再增加，选 项D正确；故答案为：A D。(7)%到V 2过程时氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为C a C k +Na 2 c O3 =C a C O3 I+2 Na C l；故答案为：C a C l2+Na 2 c。3 =C

36、a C O3 1 +2 Na C h(1)根据溶质质量=溶液质量x溶液质量分数计算此题；(2)根据溶液p H变化分析回答此题；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此书写化学方程式；(4)根据溶质组成分析回答此题；(5)根据实验现象推断实验结论；(6)根据溶质组成推断此题；(7)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 3.【答案】解：设理论上可生产Si C的质量为X。高温Si O2+3 C Si C +2 C 0 T3 6 4 03 6 k g x36 _ 36kg40 xx =4 0 k g答：理论上可生产Si C的质量为4 0 k g。【解析】根据C的质量和化学方程式计算生产Si C的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第 16页，共 16页