2021年湖南省湘潭市中考化学试卷.pdf

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1、2021年湖南省湘潭市中考化学试卷一、选 择 题（本题包括20小题，每小题2 分，共 40分。每小题只有一个正确答案）1.（2分）（20 21湘潭）下列变化属于物理变化的是（）A.酒精挥发B.蜡烛燃烧C.钢铁冶炼D.粮食酿酒2.（2 分）（20 22湘潭）下列物质属于纯净物的是（）A.河水B.空气C.石油D.氮气3.（2 分）（20 21 湘潭）下列食物主要为人体提供蛋白质的是（D.蔬菜A.米饭B.鸡蛋C.牛油5.（2分）（20 21 湘潭）湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开,花香怡人，这主要是因）为（）A.分子之间有间隔B.分子质量很小C.分子在不断运动 D.分子由原子构成6.（2分）（2

2、0 21湘潭）人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血（）A.铁 B.锌 C.硒 D.碘7.（2分）（20 21 湘潭）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是（）稀释浓硫酸检查装置气密性c.闻药品气味8.（2 分）（2021 湘潭）”庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于含钾复合肥的是（)A.CO（NH2）2 B.KNO3 C.KC1 D.Ca3（PO4）29.（2 分）（2021湘潭）下列实验现象的描述，正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为

3、黑色10.（2 分）（2021 湘潭）2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（C1O2）中 C1元素的化合价是（）A.-1 B.+1C.+4D.+711.（2 分）（2021湘潭）生活中一些常见物质的近似p H 如下表，其中酸性最强的物质是()物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥PH3.54.52.93.36.36.66.88.0A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶D.玉米粥12.（2 分）（2021湘潭）下列说法错误的是（）A.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭B.煤炉上放一壶水可预防C O 中毒C.干冰升华吸热，可用于人工降雨D.洗洁精有乳化作用，可

4、用于去油污13.（2 分）（2021湘潭）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（）O氢原子氧原子碳原子A.反应前后原子种类不变B.丙物质的相对分子质量是1 8 gC.参加反应的甲与乙分子个数比为1：1D.反应前后各元素的化合价均不变1 4.（2分）（2 0 2 1湘潭）下列说法不合理的是（）A.鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法B.稀硫酸可用于金属表面除锈C.N H 4 N O 3溶于水放出热量，水温升高D.熟石灰可用于改良酸性土壤1 5.（2分）（2 0 2 1湘潭）石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为:C O 2+H 2 O+X=C a （H C O 3）2,则X的化学式为（）A

5、.C a C O 3 B.C a （O H）2 C.C a O D.C a H 21 6.（2分）（2 0 2 1湘潭）能在p H=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）A.A g+、K+、C O 32.C l B.F e3+,C a2+.C l N O s-C.B a2+N a+、H C O s S O 42 D.M g2+N a+S O 42.C l1 7.（2分）（2 0 2 1 湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 11 02 74反应后质量/g1a02 3A.a的值是8B.甲物质一定是该反

6、应的催化剂C.该反应属于分解反应D.反应过程中乙、丁的质量比是5：21 8.（2分）（2 0 2 1湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）A.C a O （C a C O 3）：足量稀盐酸B.F e（Zn）：足量硫酸亚铁溶液C.M n O 2 （K C 1）：足量水D.N a C l（M g C h）：适量氢氧化钠溶液1 9.（2分）（2 0 2 1 湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是（)中镜的比体、素量固钾元施A.0 加入时间S加热一定质量的K M n O 4 固体制取氧气0氢氧化钠溶满质蚩g氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量0 m i m iC.铁 的 质

7、量 g一定质量的A g N C h 和 C u （N O 3）2 的混合溶液中加入足量 F e 粉D.0 X的体积，mL 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中p H 变化曲线，X表示氢氧化钠溶液2 0.（2分）（2 02 1湘潭）取一定质量的Fe（OH）3 固体加热至550c 完全分解为F e 2 O 3和H 2 O,温度提高到14 00时，F e 2 O 3继续分解为复杂的铁的氧化物和02；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4 克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（）A.F e O B.F e 3O 4 C.F e 4 O

8、5 D.F e s O 7二、填 空 题（本题包括6 小题，每 空 1 分，共 24分）2 1.（4分）（2 02 1 湘潭）请用化学用语填空：（1）然 元 素 O（2）2个氢氧根离子 o（3）天然气的主要成分。（4）氧化铝中铝元素的化合价 o2 2.（4分）（2 02 1湘潭）化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）:A.小 苏 打 B.二氧 化 硫 C.金 刚 石 D.生石灰（1）能形成酸雨的是 o（2）可用于做装饰品的是。（3）可用作食品干燥剂的是。（4）常用于治疗胃酸过多症的是 o2 3.（4分）（2 02 1 湘潭）2 02 1年 3 月全国两会期间，“碳达峰

9、”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：（1）大气中C O 2 的含量不断上升，从而导致的环境问题是 增强，全球气候变暖。（2）大气中C O 2 的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于（填”可再生”或“不可再生”）能源。（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举一种新能源 o（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 （填字母序号）。A.大力植树造林B.捕集、利用和封存C O 2C.提倡使用一次性餐具2 4.（4分）（2

10、 0 2 1 湘潭）1 8 6 9 年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1 至 1 8 号元素、图二是3 8 号元素银（元素符号为S r）的原子结构示意图:g _周期1 H2 He弟一周期3 Li)4 Be o万5 B;6 C7 N叫8 0即9 F10 Ne;KK-.节 二周期11 NaM n2 81j 1112 Mg的282j/13 Al14 Si)第15 P砌16 S.17 Cl唠 力718 Ar8;2 8 18 8 2图-图二（1）图一中，X=（2）锢原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为。（3）你还能发现的规律是：同一周期（

11、横行）从左往右 依次递增（写一种即可）。2 5.（4分）（2 0 2 1 湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）tl 时，丙物质的溶解度为 g o（2）t2 时，往盛有5 0 g 蒸镯水的烧杯中加入5 0 g 甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 g。（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶（4）将 t/C 时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2 C,所得溶液溶质的质量分数由 大 到 小 的 顺 序 为 溶解度g2 6.（4分）（2 0 2 1 湘潭）古 代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中

12、含有维生素C （化学式为C 6 H 8 0 6）,请回答下列问题：（1）维生素C属于（填“有机”或“无机”）化合物。（2）维生素C是由 种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为（填最简整数比）。（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成C O、C O 2 和 H 2 O,测得生成物的总质量为30.4 克，其中水的质量为7.2 克，则参加反应的氧气质量为 克。三、简 答 题（本题包括1 小题，每 空 1 分，共 8 分）2 7.（8 分）（2 0 2 1 湘潭）2 0 2 1 年 3 月，三星堆遗址新出土重要文物50 0 多件，有高2.62 米的青铜大立人、高 3.9 5米的青铜神树、象牙

13、等，多属前所未见的稀世之珍。（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 （填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生 成“铜绿”【化学式为C u 2 （O H）2 c o 3。【查阅资料】C u 2 （O H）2 C O3+2 H 2 S O4 2 C u S O4+C O2 t +3H 2 O【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作：品锌样含铜铜1铜和球加入过量稀硫酸气体b操作I纯铜溶液B滤渣1气体b硫酸锌晶体请回答下列问题:（

14、1）气体a中含有H 2 和（填化学式），溶液A的颜色为色。（2）操 作 I 的名称是,该操作中玻璃棒的作用是（3）写出中发生反应的化学方程式 （写一个即可），该反应属于基本反应类型中的 反应。四、实验探究题（本题包括2 小题，每 空 1 分，共 16分）2 8.（8分）（2 0 2 1 湘潭）根据实验图示回答下列问题：（1）写出图一中仪器a 的名称。（2）实验室用加热高镒酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是 （填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的 焰集中加热；检验氧气可用。（3）实验室制取C02应选择的发生和收集装置是 （填字母序号），其反应的化学方程式为。（4）镁粉在火星上可以扮演地球

15、上煤的角色，通过采用Mg4 02金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二:占燃已知：燃烧器中发生的主要反应为Mg+COzMgO+CO。热气中一定含有的物质有 （写一种即可）。通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是29.（8 分）（2021湘潭）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题:（1）装 置 1 常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式。（2）装 置 2 中的活性炭有 性，可用于净化水；常用区别硬水和软水，生活中常用 的方法降低水的硬度。（3）装 置 3 常 用 于 实 验 室 电 解 水，与 电 源 正 极 相 连 的 玻 璃 管 中 收 集

16、 的 气 体是；此实验可以证明水是由 组成的。（4）装置4 可用于研究CO2与 NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K,将 NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K o 观察到的实验现象：形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式。五、综 合 题（本题包括1 小题，每空1 分，（2）2 分，（3）3 分，共 12分）30.（1 2 分）（2021湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如图两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。【实 验 1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加

17、无色酚献溶液，观察到溶液变成 色。【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是。同学们对实验2 反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HC1猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2c03猜想三：废液中的溶质可能是【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：方案一:实验操作与现象反应方程式实验结论小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生猜想二正确方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酷溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确

18、，理由是 o【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑。【拓展与应用】现 有1 4.9克纯碱样品（含N a 2 c 0 3和N a C l的混合物），将其放入干净的烧杯中，加入8 9.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸（反应方程式为：N a 2 c o 3+2 H C 1=2 N a C l+C O 2 t +H 2 O）。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：B,-AI/T体质包4.4气的量0 100 200稀盐酸的质量g（1）产生C O 2的质量为 克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，

19、下同）（3）滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？稀盐酸J一 无色酚酎6实睑1碳酸钠实险22021年湖南省湘潭市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本题包括20小题，每小题2 分，共 40分。每小题只有一个正确答案）1.（2 分）（2021 湘潭）下列变化属于物理变化的是（）A.酒精挥发 B.蜡烛燃烧 C.钢铁冶炼 D.粮食酿酒【解答】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；C、钢铁冶炼中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，从而减少了碳的含量，这个过程属于化学变化；故选项错误；D、粮食酿

20、酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：A2.（2 分）（2021湘潭）下列物质属于纯净物的是（）A.河水 B.空气 C.石油 D.氮气【解答】解：A、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物：故选项错误；B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；D、氮气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；故选：D。3.（2 分）（2021湘潭）下列食物主要为人体提供蛋白质的是（）A.米饭 B.鸡蛋 C.牛油 D.蔬菜【解答】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。C、牛油中富含油脂，故选项

21、错误。D、蔬菜中富含维生素，故选项错误。故选：B。4.（2 分）（2021湘潭）下列图标与燃烧和爆炸有关的是（）AC.P C【解答】解：A、图中所示标志是节约用水标志，与燃烧和爆炸无关，故 A错。B、图中所示标志是禁止燃放烟花爆竹标志，与燃烧和爆炸有关，故 B正确。C、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧和爆炸无关，故 C错。D、图中所示标志是有毒品标志，与燃烧和爆炸无关，故 D错。故选：B 5.（2分）（2 0 2 1 湘潭）湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为（）A.分子之间有间隔 B.分子质量很小C.分子在不断运动 D.分子由原子构成【解答】解：荷花盛开，花香怡

22、人，能闻到荷花的香味，是因为荷花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香。故选：C o6.（2分）（2 0 2 1 湘潭）人体适量摄入下列哪种微量元素可以预防贫血（）A.铁 B.锌 C.硒 D.碘【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。C、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误。D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。故选：A 7.（2分）（2 0 2 1 湘潭）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作错误的是（)稀释

23、浓硫酸检查装置气密性C.a 1闻药品气味 D.配制氯化钠溶液【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。故选：D。8.（2分）（2 02 1 湘潭）“庄稼一枝花，全靠肥当

24、家”，下列化肥属于含钾复合肥的是（）A.C O （N H 2）2 B.KN O3 C.KC1 D.Ca 3 （P O4）2【解答】解：A、C O （N H 2）2 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、K N O 3 中含有钾元素和氮元素，属于含钾复合肥，故选项正确。C、KC1 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。D、Ca 3 （P O4）2 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：B 9.（2分）（2 02 1 湘潭）下列实验现象的描述，正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.一氧化碳高温还原氧

25、化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。D、一氧化碳具有还原性，还原氧化铁时，氧化铁被还原为铁单质，实验现象为试管中红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。故选：D。10.（2 分）（2021湘潭）2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（C1O2）中 C1元素的化合价是（）A.-1 B.+1 C.+4 D.+7【解答】解：根据在化合物中正负化合价代

26、数和为零，氧元素显-2,设氯元素的化合价是 x,x+（-2）X 2=0,则 x=+4。故选：C11.（2 分）（2021湘潭）生活中一些常见物质的近似p H 如下表，其中酸性最强的物质是（）物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥PH3.5 4.52.9 3.36.3 6.66.88.0A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.玉米粥【解答】解：当溶液的pH 小于7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，苹果汁的pH 最小，酸性最强。故 选:B,12.（2 分）（2021 湘潭）下列说法错误的是（）A.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭B.煤炉上放一壶水可预防C O 中毒C.干冰升华吸热，可用于人工降雨D.洗洁精有乳化作用

27、，可用于去油污【解答】解：A、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭正确，正确但不符合题意，故选项错误;B、煤炉上放一壶水可预防C O 中毒错误，因为一氧化碳难溶于水，错误符合题意，故选项正确；C、干冰升华吸热，可用于人工降雨正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、洗洁精有乳化作用，可用于去油污正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。1 3.（2分）（2 0 2 1 湘潭）根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是（）O氢原子R+g y+e e t ，氧 所bP 碳原子甲 乙 丙 丁.A.反应前后原子种类不变B.丙物质的相对分子质量是1 8 gC.参加反应的甲与乙分子个数比为1：1D.反应前后各元素

28、的化合价均不变占燃【解答】解：由微观示意图可知，反应的方程式是：2 c2 H6+7 0 2 八 、*4co 2+6 H2 O。A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故 A结论正确；B、相对分子质量的单位是“1”，不 是“g”，故 B结论不正确；C、由方程式的意义可知，参加反应的甲与乙分子个数比为2：7,故 C结论不正确；D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故 D结论不正确。故选：A o1 4.（2分）（2 0 2 1 湘潭）下列说法不合理的是（）A.鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法B.稀硫酸可用于金属表面除锈C.NH4 NO 3 溶于水放出热量，水温升高D.熟石灰可用于改良酸性

29、土壤【解答】解：A、羊毛成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，棉线燃烧有烧纸气味；可用灼烧闻气味鉴别，选项合理；B、铁锈主要成分是氧化铁，硫酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故稀硫酸可用于金属表面除锈，选项合理；C、硝酸镀溶于水温度会明显降低，选项不合理；D、熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，选项合理。故选：C o1 5.（2分）（2 0 2 1 湘潭）石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为:C O 2+H2 O+XC a （HC O 3）2,则X的化学式为（）A.C a C O 3 B.C a （O H）2 C.C a O D.C a H2【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、

30、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、氢、钙原子个数分别为1、3、2、0,反应后的生成物中碳、氧、氢、钙原子个数分别为2、6、2、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为C a C O3故选：A。1 6.（2分）（2 0 2 1 湘潭）能在p H=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）A.A g+、K+、C O 32 C l B.F e3+,C a2+,C l N O 3-C.B a2+N a+、H C O 3，S O?-D.M g2+N a+、S O 42 C l【解答】解：p H为3的水溶液显酸性，水溶

31、液中含有大量的H+。A.A g+能与C O 3?一和C分别结合成碳酸银沉淀和氯化银沉淀，C O 3 2和H+能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但F e 3+的水溶液显黄色，故选项错误。C.B a?+与S O 4 2一能结合成硫酸钢沉淀，H C O 3 一和H.能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。1 7.（2分）（2 0 2 1 湘潭）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下

32、列说法正确的是（）物质甲乙丙T反应前质量/g 11 02 74反应后质量/g 1a02 3A.a的值是8B.甲物质一定是该反应的催化剂C.该反应属于分解反应D.反应过程中乙、丁的质量比是5：2【解答】解：由表中数据分析可知，甲的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量减少了 27g-0 g=2 7 g,故是反应物，参加反应的质量为27g；丁是生成物，生成的质量为23g-4g=19g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为2 7 g-19 g=8 g,故 a 的数值为1 0-8=2。A、a 的数值为10-8=2,故选项说法错误。B、甲的质量不变，可能作该反应的催

33、化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符 合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。D、反应过程中乙、丁的质量比8g：19g=8：1 9,故选项说法错误。故选：Co18.（2 分）（2021湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）A.CaO（CaCO3）：足量稀盐酸B.Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液C.MnO2（KC1）：足量水D.NaCl（MgCh）：适量氢氧化钠溶液【解答】解：A、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项方法不正确；B、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该选项方法正确；C、二

34、氧化锌难溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水，过滤得到二氧化镭，该选项方法正确；D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，该选项方法正确。故选：A。19.（2 分）（2021 湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是（）中镒的比体、素量固钾元施A.0 加入时间$加热一定质量的KMnO4固体制取氧气产生沉淀质量gB.0氢氧化钠溶满质量g氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量C.g一定质量的AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉D.0 X的体积mL稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液【解答】解：A、高锯酸钾在加热条件下生成

35、镒酸钾、二氧化锌和氧气，反应前后固体中钾元素和锌元素的质量不变，则两种元素的质量比不变，故选项图象正确。B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水,开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。C、一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁的金属活动性比银、铜强，一定质量的AgN03和CU(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁先与AgNOs反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,由反应

36、时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，硝酸铜的质量分数先增大；则AgN03反应完，铁才能与Cu(N03)2反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应的进行,硝酸铜的质量分数逐渐减小，至完全反应减少至0,故选项图象正确。D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，X表示稀盐酸，故选项图象错误。故选：D2 0.（2分）（2 0 2 1 湘潭）取一定质量的F e （O H）3 固体加热至5 5 0 完全分解为F e 2 O3 和H 2 O,温度提高到1 4 0 0 C

37、 时，F e 2 O3 继续分解为复杂的铁的氧化物和0 2;将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4 克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（）A.F e O B.F e 3 O4 C.F e 4 Os D.F e s O7【解答】解：设氢氧化铁质量为x,将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4 g,再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8g,说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4 g,F e 2 O3 继续分解生成氧气质量是0.8g,2 F e （O H）3 整竺=F e 2 O3+3 H 2 O,2 1 4 5 4x 5.

38、4 g214_-54x 5.4gx=2 1.4 g,F e 2 O3 继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素质量：2 L4 g X 及=U.2 g,氧元素107质量：2 1 4 g x 里-5.4 g x 2 g-0.8g=4 g,则铁原子和氧原子个数比：1L 21.：丝=4：107 18 56 165,则所得复杂的铁的氧化物化学式为F e 4 O5。故选：C。二、填 空 题（本题包括6小题，每 空1分，共24分）2 1.（4分）（2 0 2 1 湘潭）请用化学用语填空：（1）筑元素 Ne O（2）2个氢氧根离子 2QH（3）天然气的主要成分 C H 4 e（4）氧 化 铝 中 铝 元 素

39、的 化 合 价 柒 03。【解答】解：（1）颊元素的元素符号为Ne；故填：Ne；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时.，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2个氢氧根离子表示为2 0 H 故填：2 0 H ；（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为C H 4；故填：C H 4；（4）化合价要标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以氧化铝中铝元+3 +3素的化合价为+3 价表示为A 1 2 O3,故填：A 1 2 3。2 2.（4分）（2 0 2 1 湘潭）化学就在我们

40、身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：A.小 苏 打 B.二氧 化 硫 C.金 刚 石 D.生石灰（1）能形成酸雨的是 o（2）可用于做装饰品的是 C。（3）可用作食品干燥剂的是 D。（4）常用于治疗胃酸过多症的是 A 。【解答】解：（1）二氧化硫能形成酸雨；故填：B o（2）金刚石经雕琢后对光有很好得反射与折射，可用于做装饰品；故填：C o（3）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：D。（4）小苏打能与胃酸中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多症；故填：A 2 3.（4分）（2 0 2 1 湘潭）2 0 2 1 年 3月全国两会期间，“碳达峰”、“碳中和”成为热词，旨在推动社会

41、各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。请回答：（1）大气中C O 2 的含量不断上升，从而导致的环境问题是 温室效应 增强,全球气候变暖。（2）大气中C O 2 的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 不 可 再 生（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，科学家正在开发利用新能源，请列举 一 种 新 能 源 太 阳 能（合理即可.）。（4）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 C （填字母序号）。A.大力植树造林B.捕集、利用和封存C O2C.提倡使用一次

42、性餐具【解答】解：（1）大气中C 0 2 的含量不断上升，从而导致的环境问题是温室效应增强，全球气候变暖；故填：温室效应；（2）化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源；故填：不可再生；（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等；故填：太阳能（合理即可）；（4）A.大力植树造林可以增大二氧化碳的吸收量，降低大气中二氧化碳的浓度，说法正确，不合题意；B.捕集、利用和封存C O 2 可以降低大气中二氧化碳的浓度，说法正确，不合题意；C.提倡使用一次性餐具既浪费资源，又增加了大气中二氧化碳的含量，说法错误，符合题意。故选：C。2 4.（4分）（2 0 2 1 湘潭）1 8

43、6 9 年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图一是1 至 1 8 号元素、图二是3 8 号元素锯（元素符号为S r）的原子结构示意图:KK_周期1 H2 He弟一周期3 Li人 4 Be万5 B;6 C;7 N8 0f9 F10 NeKK-弟二周期11 NaHD2 81j 1 12 Mg13 Al14 Si现8；15 P砌16 S阿,17 Cl叫718 Ar砌图-图二（1）图一中，X=17。（2）锯原子在化学反应中容易 失去（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 S r2+O（3）你还能发现的规律是：同一 周 期（横行）从左往右 原子序数（或原子核内质子数，原

44、子核外最外层电子数等，合理即可）依次递增（写一种即可）。【解答】解：（1）元素周期表是按原子序递增的顺序排列的，则图一中，X=1 7 o（2）铜原子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的锯离子，其离子符号为S J+。（3）同一周期（横行）从左往右，原子序数依次增大，原子核内质子数依次增大，原子核外最外层电子数依次增大（合理即可）。故答案为：（1）1 7；（2）失 去;S r2+；（3）原子序数（或原子核内质子数，原子核外最外层电子数等，合理即可）。2 5.（4分）（2 0 2 1 湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）t i时，

45、丙物质的溶解度为 3 0 g,（2）t 2 C 时，往盛有5 0 g蒸储水的烧杯中加入5 0 g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 8 5 g.（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 降温结晶 法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将 t/C 时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t 2,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 乙 甲 丙。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t r C 时，丙物质的溶解度为3 0 g；（2）t 2 时，甲的溶解度是7 0 g,说明在该温度下，1 0 0 g水中最多溶解7 0 g,则 5 0 g水中最多溶解3 5 g甲，所以往盛有5 0 g蒸储水的烧杯中

46、加入5 0 g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为8 5 g：（3）由于甲物质溶解度受温度影响较大，所以利用降温结晶的方法提纯甲；（4）将 t i七时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t 2 ,甲和乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙大于甲，丙物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序：乙甲丙；故答案为：（1）3 0；（2）8 5；（3）降温结晶；（4）乙甲丙。2 6.（4分）（2 0 2 1 湘潭）古 代“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C （化学式为C 6 H 8。6）,请回答

47、下列问题：（1）维生素C属于 有机（填“有机”或“无机”）化合物。（2）维生素C是由 3 种元素组成,其中碳、氢两种元素的质量比为 9：1 （填最简整数比）。（3）将维生素C在一定质量的氧气中充分燃烧，生成C O、C O 2 和 H 2 O,测得生成物的总质量为30.4克，其中水的质量为7.2克，则参加反应的氧气质量为 1 2.8 克。【解答】解：（1）维生素C是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。故填：有机。（2）维生素C是由3 种元素组成，即碳元素、氢元素和氧元素，其中碳、氢两种元素的质量比为：7 2：8=9：1 故 填:3；故 1。（3）反应的维生素C质量：7.2 g x 2+_?_=1

48、 7.6 g,则参加反应的氧气质量为：30.4g18 176-1 7.6 g =1 2.8 g 故填：1 2.8。三、简 答 题（本题包括1小题，每 空 1分，共 8 分）27.（8 分）（20 21 湘潭）20 21 年 3 月，三星堆遗址新出土重要文物5 0 0 多件，有高2.6 2米的青铜大立人、高 3.9 5 米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。（-）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 金属（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜 大（填“大”或“小”）。（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生 成“铜绿”【化学式为C u 2（O H）2c

49、o 3。【查阅资料】C U2（O H）2c o 3+2H 2SO4-2C USO4+C O2 f +3H 20【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作：气体b品锌样含铜铜铜和绿加入过量稀硫酸气体a操作I加入适量稀硫酸操作I溶液B气体b滤渣1洗涤、烘干纯铜硫酸锌晶体请回答下列问题:（1）气体a 中含有H2和 CO2（填化学式），溶液A 的颜色为 蓝 色。（2）操 作 I 的 名 称 是 过 滤，该 操作中玻璃棒的作用是引 流。（3）写出中发生反应的化学方程式 Zn+H2sO4=ZnSO4+H2 f 或 Zn+CuSO4一Z

50、nS04+Cu（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的置 换 反应。【解答】解：（一）青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜大。故填：金属；大。（-）（1）气体a 中含有H2和碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成的C 0 2,溶液A 中含有硫酸铜，因此溶液的颜色为蓝色。故填：C02;蓝。（2）操 作 1 的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。故填：过滤；引流。（3）中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式：Zn+H2so4-ZnSO4+H2 t、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,反应属于基本反应类型中的置换反应。故填：Zn+H2so4-ZnS04+H2 t