2021年江西省吉安市欧阳修中学高三化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2021年江西省吉安市欧阳修中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1 .下列各变化中属于原电池反应的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划提时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题.分析：A、铝和空气中的氧气发生的是化学腐蚀：B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反

2、应，不是原电池反应；D、锌粉和稀硫酸接触面枳大于锌块的接触面积：解答：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合；B、镀锌铁表面破战后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时、仍然能阻止铁被氧化，故B符合；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合；D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合；故选B.点评：本题考查了原电池原理，金属腐蚀和电化腐蚀分析判断，题目难度中等.2 .已 知N a H SO 3溶液呈酸性、N a H C O 3溶

3、液呈碱性。现有浓度均为0.1 m o l -L 的N a H SO 3溶液 和N a H C 0 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表 示S或C）,其中正确 的 是（）A.c(N a )c(H R O 3 )c c(R O 32)c(O H )B.c(N a )+c(H )=c(H R O 3 )+c(R O 32)+c(O H )C.c(H )+c(H 2 R O 3)=C(R O 32)+C(O H )D.两溶液中c（N a）C（H R 0 3 ）（X R O 32）分别相等参考答案:3.相同质量的下列物质分别与等浓度的N a O H溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的

4、量最多的是（）。A.A l B.A 1（O H）3C.A 1 C 1 3 D.A I 2 O 3参考答案：A略4.下列说法正确的是（）A.加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有A 1 B.加 入K 3 F e（C N）6 溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有F e 3+C.加入盐酸酸化的B a C b溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 4?一D.加 入N a O H溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有N H 4.参考答案：D略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.常温常压下，3.2 g眺（N 2 H 0中含有的共价键数目为0.4 NAB.标

5、准状况下，4 .4 8L C O 2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4 NAC.0.5 L 0 .5 m o l-L 醋酸溶液中含有的分子数目小于0.2 5NAD.常温常压下，N a H与水反应产生2 g氢气时，转移电子数为2 NA参考答案：BA.3.2 g股（N 2 H 4）的物质的量为3.2 g+3 2 g/m o l=0.1 m o L其分子结构中除了含有4个N H键外，还含有1个N N键，所以3.2 g朋2 H。中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B.标准状况下，4.48L C O?和N?O混合气体的物质的量为0.2 m o l,而每个C O 2分子和N2O分子均含有2 2

6、个电子，则所答案：C含电子总数为4.4 NA，故B正确：C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25N,、，故C错误：D.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H?O=NaOH+H2T，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为Im o L个数为N,、，故D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。6.R 代表第三周期元素，若它的原子V 电子层上有奇数个电子

7、，则关于R 的正确说法是A.常温压下，R的单质能不能跟水剧烈作用B.R的单质都是分子晶体C.R的氧化物中，有的可能是两性氧化物D.R的氧化物的分子式一定是R 2 O参考答案：C7.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是()Y ZX 义A.常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B.Y的氢化物只有一种C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸D.Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为A L根据在周期表中的位置，推出Y为C,Z为N,W为S,A、常温下，A1与浓硫酸发生钝化反应，阻碍

8、反应的进行，没有明显现象，故A正确；B、C与H组成类化合物是烧，故B错误；C、S的轨化物有SO?和SO3,SOz的水化物是H2s0 3,属于中强酸，SO.,的水化物是H2sO,，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO?造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。8.反应m A(s)+n B(g)=p C (g)A H=Q k J/m o l 在一定温度下B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是()m+n p；x 点时比y 点时的反应速率慢。A.只有 B.只有 C.只有 D.只有和参考答案：B9.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.亚硫酸钠 B.漂白粉 C.硫

9、酸亚铁 D.氢硫酸参考答案：B解析：漂白粉吸收空气中的二氧化碳和水，生成碳酸钙和次氯酸，发生的是复分解反应，选B。10.有关下列图像的分析正确的是A.图可表示反N2(g)+3HKg)=2N H M g)在达到平衡后，臧少N%的浓度，正逆反应速率的变化趋势B.图表示FeCb溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KC I的过程中c（Fe力的变化趋势（忽略溶液体积变化）C.图表示等体积等pH的弱酸H A和强酸H B加水稀释过程中的pH变化趋势D.图表示密闭容器中CHQCH3（g）+3H q（g）=6凡电）+2 8照）货乂）达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH30cH3的转化率变化趋

10、势参考答案：D试题分析：A.N2（g）+3H?（g）=2 N H 3（g）在达到平衡后，臧少N山 的浓度的瞬间V边减小，V爪 不变，故A错误；B.FeCb溶液和KSCN溶液反应原理是Fe3+（叫）+3SCN-（aq）=Fe（SCNM叫），则加入固体K Q不影响平衡的移动，故B错误：C.pH的弱酸H A和强酸H B加水稀释过程中，因促进弱酸的电离，强酸的pH变化大，故C错误；D.恒压升高温度平衡正向移动，CH30cHj的转化率增大，故D正确。11.（0 8东莞调研）2006年，科学家们发明了一种能够给电广设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氧气的玻璃槽

11、中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下 列 说 法 正 确 的 是（）A、左边为该电池的负极B、该电池可在高温环境下使用C、该电池负极反应为：H22e=2 H+D、该电池正极反应为Ch+4e=2O2参考答案：答案：C12.下列反应的离子方程式书写正确的是：A.Fe（NCh）3溶液中加入过量的H I溶液：2Fe3+2r=2Fe2+hB.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCOs+OH A c O32-+H2OC.稀硝酸除银镜：Ag+2H-+NO=Ag+NOf+凡0D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氟化氢溶液：2Fe2+2H+H?O2=2Fe3+2

12、H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸铁溶液中加入过量的H L则溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子，所以硝酸先氧化碘离子，错误：B、碳酸氢钱与过量的氢氧化钠反应，加热，钱根离子也与氢氧根离子反应产生氨气，漏斗离子反应，错误；C、电荷不守恒，错误；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O H C O-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体

13、：Ca（OH）2+CO2=CaCO31 +H20参考答案：C14.在一密闭容器中，反 应aA（g）u b B （g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原 来 的6 0%,则（）A.平衡向正反应方向移动了 B.物 质A的转化率减少了C.物 质B的质量分数增加了 D.a b参考答案：AC15.下列有关实验说法不正确的是A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO：,、稀HN03和NaNOz,检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，

14、加热至液体表面出现品膜为止，不能将溶液全部蒸干D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOIl溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）9.（1 5 分）某研究小组利用题9图装置探究温度对C 0 还原F e。的影响（固定装置略）题 9图（D M g C O,的分解产物为。（2）装置C的作用是,处理尾气的方法为O（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1 中溶液,

15、滴加”F e（C N）6 溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤I 中溶液，滴加K SC N 溶液变红无现象4取步骤3 溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 o甲组步骤1 中反应的离子方程式为0乙组步骤4中，溶液变红的原因为,溶液褪色可能的原因及其验证方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _从实验安全考虑，题 9图装置可采取的改进措施是。参考答案：9.（15 分）（j）MgOXO,（2）除CO,.点燃（3）0 Fe FejO,8H,2Fe+F f 4H,0Fea,被氧化为Fe.Fc遇S C N显红色;假设S C N被口，弧化,同溶液中加入KSCN谕横,若出现红色，则假设成立（其它合理答案均可铅分）在装置BC之间添加装置E防倒吸（其它合理答案均可烟分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）帆有金属“维生素”之称，研究发现帆的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将V O SO i 中的电SO,、Si O,、C u O 杂质除去并回

17、收得到V O,的流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称是 c（2）步骤、的变化过程可表示为（H M 为有机萃取剂）：V O SO.,（水层）+2H M （有机层）=V 0 M2（有机层）+H2s 0（水层）步骤必须加入适量碱，其原因是 Y除破.常 潼 正蜉W 翼会夕底f N 易我人安安的液体）参考答案:【答案】（1 3分）是基、泾基1分，共2加 GH】Q 分）（2）缩 聚（1分）（3）N a OH/B溶 液（加热）、酸 化（2分，未 答改化”也不扣分）I ：A、B起始时的物质量分别为a 摩，b摩I I：A、B起始时的物质量分别为2a 摩，2 b 摩论问，当 a+b=g+h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同-COOH-CH=CH2-OHCH,COOCH（3分）(5)（每个2分，共4分其他合理答窠也可蛉分）略1 9.（1 3分）【化学一有机化学基础】已知有机物A F 具有如下的转化关系。根据要求填空:（1）A中的含氧官能团有（写名称），A的分子式为一 一。（2）A转化生成B的反应类型是。（3）C转化生成D的试剂和条件。（4）F 在酸性条件下水解的化学方程式为 o（5）A的同分异构体R,具有如图所示的性质。请写出符合条件的R 的同分异构体的结构简式（任写两种）。