2021年湖南省娄底市新化县中考化学一模试卷.pdf

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1、2021年湖南省娄底市新化县中考化学一模试卷五、选 择 题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 30分）1.（2 分）下列有关化学实验现象描述不正确的是（）A.铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体B.纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色C.镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体D.酚献试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色2.（2 分）“绿水青山就是金山银山”，2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（）A.禁放烟花爆竹 B.废气达标排放C.工地洒水除尘 D.秸秆露天焚烧3.（2 分）将甲烷在高温等条件下转化为其它有机物是重

2、要的研究课题，某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2。、Cu的混合物），在反应混合物中加入乙能够更有效地将甲烷转化为丙，该反应原理如图所示（）臬+尊国+8 示：甲 乙 丙 丁。表 示 HA.甲烷是重要的化石能源B.丙的化学式是CH30HC.乙是氧化物D.参加反应的甲和乙的质量比是1：14.（2 分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A.过滤和加热都可以使硬水软化B.将硝酸锈溶于水时溶液的温度降低C.将植物油与水混合振荡可以得到溶液D.电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成5.（2 分）2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂离子电池领域

3、的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A.锂原子的核电荷数为1B.锂原子在化学反应中容易失去一个电子C.锂元素的相对原子质量为6.9 41 gD.氯化锂的化学式为Li C 1 26.（2分）2 0 2 0 年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”，下列做法不符合这一主题的 是（）A.大量使用含磷洗涤剂B.尽量少用一次性塑料和餐盒，减少白色污染C.关爱与保护野生动植物D.将垃圾分类投放，变废为宝7.（2分）氧化锢（In 2 O3）是制造触摸屏的主要材料。氧化锢中锢（In）元素的化合价是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+68.（2分）下列实验中玻

4、璃棒不是用来搅拌的是（）A.稀释浓硫酸 B.测定溶液p H C.蒸发食盐水 D.溶解蔗糖9.（2分）归类整理是生活中的一种常用方法，也是学习化学的一种重要方法。以下归类正确 的 是（）A.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰B.常见的白色沉淀：C aC O3、B aS O4、C u （O H）2C.常见的还原性物质：C、C O、H2D.常见的合成材料：棉花、合成纤维、合成橡胶1 0.（2分）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（）A.Fe3+K+C l NO3B.B a2+Na+C l S O?C.Na+K+NO3-S O?D.H+K+C O32-c r1 1.（2分）实验操作考试中，小红同学抽

5、到 实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操 作（)大理石A.银子装大理石1 2.（2分）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A.酸性溶液的p H 7,则 p H C u,Fe+C u S O 4 Fe S O 4+C u 非金属与金属类似，活泼性C 1 2 Br 2 l 2,请写出将C 1 2通入N a Br溶液中发生反应的化学方程式。2 0.（8分）高镒酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高镒酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：（1）写 出 高 镒 酸 钾 的 一 种 用 途。（2）“I混合加热”发生的主要是（填“物理

6、”或“化学”）变化。（3）请 将“I I氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。+2 M n O 2+4 KO H 2 K2 M n O 4+2（4）“H I电解”反应中，反 应 前 后 化 合 价 发 生 变 化 的 元 素 有（写元素符号）。（5）生 产 流 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是 （写化学式）。七、实验探究题（共 2 个小题，每空2 分，共 24分）2 1.（1 0分）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。和酸钠液饱碳氢溶（1 ）实 验 室 中 可 用 过 氧 化 氢 溶 液 与 二 氧

7、化 铳 制 取 氧 气，反 应 的 化 学 方 程 式为,应选用的发生装置是（选填装置字母序号）。（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置一-一D （选填装置字母序号）。（3 ）确 定 实 验 室 制 取 气 体 的 反 应 原 理 时，下 列 因 素 中 不 需 要 考 虑 的 是（选填字母序号）。A.药品容易获得，能生成所要制取的气体B.反应条件易于控制，反应速率适中C.操作简便易行，安全可靠，节能环保D.所要制取气体的颜色和气味2 2（1 4分）学习复分解反应发生条件时:小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号试管内试剂N a O

8、 H溶液M g C 1 2溶液N a 2 c 0 3溶液B a(N O 3)2 溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1）根据以上实验,可以判断试管中发生了复分解反应。试管中反应的化学方程式为 o（2）小明同学向盛有N a O H溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管中也发生了反应 o（3）为了验证试管中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。提出猜想 猜 想1：试管中没有发生复分解反应，溶液中有M g C l 2,即M g 2+和C同时存在溶液中。猜想2：试管中发生了复分解反应，溶液中无M g C l 2。老师提示S O?一会对C l一 的检验有

9、干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。设计方案I沉淀A的化学式是。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试 剂 选 择 有 误，你 认 为 应 该 将 所 选 的 试 剂 改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤1【、步骤I I I 中必然会观察到的现象是。实验反思 小明反思进行步骤1【1 时，加 NaOH 溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象 o八、计 算 题（本大题共1个小题，共 6 分）2 3.（6 分）8 4 消毒液的有效成分是次氯酸钠（N a C l O）,次氯酸钠工业制法的反应原理是：C 1 2+2 N a O

10、 H N a C l O+N a C l+H 2 O.某同学将 C 1 2 通入 1 8 5.8 g N a O H 溶液中（N a O H 过量），充分反应后得到混合溶液2 0 0 g。计算：（计算结果精确到0.1%）（1）参加反应的氯气质量是 g。（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（3）8 4 消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌8 4 消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%,计算该8 4 消毒液中次氯酸钠的质量分数。2021年湖南省娄底市新化县中考化学一模试卷参考答案与试题解析五、选 择 题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.（2分

11、）下列有关化学实验现象描述不正确的是（）A.铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体B.纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色C.镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体D.酚酰试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。B、纯净氢气在空气中燃烧，故选项说法正确。C、镁带在氧气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。D、稀硫酸显酸性，溶液呈无色。故选：D。2.（2分）“绿水青山就是金山银山”，2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（）A.禁放烟花爆竹 B.废气达标排放C.工地洒水除尘 D.秸秆露天

12、焚烧【解答】解：A、禁放烟花爆竹；故选项错误；B、废气达标排放：故选项错误；C、工地洒水除尘；故选项错误；D、秸秆露天焚烧生成有害气体和烟尘；故选项正确；故选：D。3.（2分）将甲烷在高温等条件下转化为其它有机物是重要的研究课题，某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2O、C u的混合物），在反应混合物中加入乙能够更有效地将甲烷转化为丙，该反应原理如图所示（）臬+尊国+8会；示：甲 乙 丙 丁。表 示HA.甲烷是重要的化石能源B.丙的化学式是C H 3 0 HC.乙是氧化物D.参加反应的甲和乙的质量比是1：1【解答】解：A、甲烷是天然气的主要成分，该选项说法正确;B、根据物质的微观示意图3

13、0 H,该选项说法正确；C、根据物质的微观示意图2 0,属于氧化物；D、甲烷和水在催化剂作用下生成甲醇和氧气C H 6+H 2 O 傕化剂 C H 3 O H+H 6,1 6 1 8参加反应的甲（甲烷）和 乙（水）的质量比是：1 6：1 8=8：9,该选项说法不正确。故选：D。4.（2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A.过滤和加热都可以使硬水软化B.将硝酸镀溶于水时溶液的温度降低C.将植物油与水混合振荡可以得到溶液D.电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成【解答】解：A、加热可以使硬水软化，不能除去水中可溶性钙镁化合物，故选项说法错误。B、硝酸镂溶于水吸热，故选项说法正确。C、植物

14、油难溶于水，不能得到溶液。D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。故选：Bo5.（2分）2 0 1 9年诺贝尔化学奖颁给了约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）LiA.锂原子的核电荷数为1B.锂原子在化学反应中容易失去一个电子C.锂元素的相对原子质量为6.941gD.氯化锂的化学式为LiC12【解答】解：A、由原子结构示意图中，锂原子的核内质子数为3,故选项说法错误。B、最外层电子数是1,故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为4.

15、941,不 是“克”。D、锂原子的最外层电子数为1,化合价的数值等于离子所带电荷的数值，则该元素的化合价为+1价，氯元素显-6 价，故选项说法错误。故选：Bo6.（2 分）2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”，下列做法不符合这一主题的 是（）A.大量使用含磷洗涤剂B.尽量少用一次性塑料和餐盒，减少白色污染C.关爱与保护野生动植物D.将垃圾分类投放，变废为宝【解答】解：A、大量使用含磷酸钠（N a3 P 0 4）的洗衣粉会使水富营养化，造成赤潮水华现象，选项做法不符合主题；B、尽量少用一次性塑料和餐盒，选项做法符合主题；C、关爱与保护野生动植物；D、将垃圾分类既可以减少污染，选项做

16、法符合主题；故选：A。7 .（2分）氧化钢（I n 2 O 3）是制造触摸屏的主要材料。氧化钢中钢（I n）元素的化合价是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+6【解答】解：氧元素显-2 价，设锢元素的化合价是x,可得：2x+（-4）X3=0o故选：C8.（2 分）下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是（）A.稀释浓硫酸 B.测定溶液pH C.蒸发食盐水 D.溶解蔗糖【解答】解：A、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌，故选项错误。B、用 pH 试纸测定溶液的pH 时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，故选项正确。C、蒸发时，以防止局部温度过高，故选项错误。D、溶解蔗糖时，用玻璃棒不断搅

17、拌，故选项错误。故选：B 9.（2分）归类整理是生活中的一种常用方法，也是学习化学的一种重要方法。以下归类正确 的 是（）A.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰B.常见的白色沉淀：C aC O 3、B aS C M、C u （O H）2C.常见的还原性物质：C、C O、H 2D.常见的合成材料：棉花、合成纤维、合成橡胶【解答】解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B.氢氧化铜是一种蓝色沉淀；C.C、C O、H 2都具有还原性，分类正确；D.棉花属于天然材料。故选：C。1 0.（2分）下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（）A.F e3+K+C l-N O 3B.B a2+N a+C l-S O?

18、C.N a+K+N O 3-S O 42D.H+K+C O 32 C l【解答】解：A、F e 3+溶液是黄色溶液，故选项错误；B、B a?+与S O 7?一 结合生成白色沉淀硫酸钢，不能共存；C、四者之间不能结合生成沉淀，能大量共存，故选项正确；D、H C O 3 3一两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存。故选：C 1 1.（2分）实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操 作（)【解答】解：A.向试管中添加块状固体药品时，然后用镜子将块状固体放至试管口，让药品滑落至试管底部；B.取用液体药品时，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；C.在实验室中制取二氧化碳需

19、要用到大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集；D.二氧化碳验满时，观察木条是否熄灭，图中所示操作错误。故选：D。12.（2 分）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A.酸性溶液的p H V 7,则 pH 7的溶液一定是酸性溶液B.稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体C.铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【解答】解：A、当溶液的pH 小于7 时，酸性溶液的p H O H中碳元素与氢元素的质量比为量 1 。过氧乙酸溶液中通常还

20、含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是A.CUS04B.N a C lC.N a 2c 03D.M n O 2【解答】解：（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物、过氧乙酸都有碳、氢，二氧化氯由氧元素和氯元素组成；酒 精（C 2H5 O H）在空气中完全燃烧生成占燃水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C 2H5 O H+3 O 7八:婆 2c o 2+6 H2O；故填：二氧化占燃氯；C 2H7 O H+3 O 2-6 C O 2+3 H7 O；（2）由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氢原子都是4 8 个，反应后应该是 16 个，则 R的化

21、学式为N 2；故填：N 2；（3）过氧乙酸（C H 3 c o O O H）中碳元素与氢元素的质量比为：（12X 2）：（5 X 4）=6：2；过氧化氢在硫酸铜，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质、过氧化氢，也不能作过氧化氢的催化剂，不能产生气体的是氯化钠；B o17.（8分）2020年 5月 2 2 日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产。稳定粮食播种面积和产量，大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压 实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是 糖 类，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含维

22、生素C,人体缺乏维生素C 坏 血 病；（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘 元素（填“单质”“原子”或“元素”）；（3）为提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥，钾肥（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）能增强抗病虫害和抗倒伏能力；（4）乙爵可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是占燃C 2 H 5O H+3O 2 2 C O 2+3H 2 O ；（5）下 列 有 关 饮 食 安 全 的 说 法 正 确 的 是。A.甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材B.青少年多喝牛奶能补充钙元素C.脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好D.恢复生猪生产，为提高产

23、量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精【解答】解：（1）大米主要含有的基本营养素是糖类，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，人体缺乏维生素C会引起坏血病；坏血病；（2）物质是由元素组成的，所以加碘食盐中的“碘”指的是碘元素；（3）钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力；故填：钾肥；（4 ）乙 醇 完 全 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和 水，反 应 的 化 学 方 程 式 为：占燃 占燃C 2 H 5O H+4 O 2 八少 2 c o 4+3H 2 O.故填：C 3H 5O H+3O 8 八 2 c o 2+4 吐0；（5）A.甲醛有防腐作用，所以不能用来浸泡食材；B.牛奶中富含蛋白质与钙元素，说法正确；C.

24、脂肪，但并不是吃得越多越好，说法错误；D.瘦肉精有毒，说法错误。故选B o1 8.（1 0 分）请认真阅读资料，完成下列问题。我国机动车对石油消耗的燃油比重 车 用6 0%农 业1 3%民 航6%铁路、水运6%工矿4%渔业3%建筑2%电 力2%商业民用 其他2%新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重耍的意义（如图所示）。近来，在潍柴集团助力下，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车2 0 0多辆。（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括 煤、石油和天然气；（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是 氢气燃烧的生成物只有水；（3）氢燃料电池是将化学能转化为 电 能，所使用的

25、“氢”燃料可来自于水的电解，通电写出该反应的化学方程式2H2。归 出2 H 2 t+O 2 t ；（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是C；A.钢制车门B.铝合金轮毂C.橡胶轮胎D.真皮座椅（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议积极鼓励新能源汽车行业的发 展。【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；（2）氢气燃烧的生成物只有水，不会对环境造成污染；故填：氢气燃烧的生成物只有水；（3）氢燃料电池是将化学能转化为电能，所 使 用 的“氢”燃料可来自于水的电解通电 诵电20烟 电2 H5 t +O2 t ；故填：电能20烟 田2 H2 t +0 2 f ；（4）A.钢制车门是

26、由金属材料制成的；B.铝合金轮毂是由金属材料制成的；C.橡胶轮胎是有机合成材料制成的；D.真皮座椅是由天然材料制成的。故选c；(5 )新能源汽车的使用可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，所以要积极鼓励新能源汽车行业的发展。1 9.(8分)金属制品与我们的日常生活密不可分。(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 铜。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成致密的氧化铝保护膜。(3)为验证Z n、Cu、A g三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是(用序号填空)。Z n、Cu S 0 4 溶液、A gZ

27、nS 0 4溶液、Cu、A g N 0 3溶液Z n(N O3)2 溶液、Cu、A g(4)由所学知识可知，活泼性F e Cu,F e+Cu S 0 4F e S O4+Cu o非金属与金属类似，活泼性C1 2 B r 2 l 2,请写出将C1 2通 入N aB r溶液中发生反应的化学方程式 C 1 2+2 Na B r=B n+2 Na C l 。【解答】解：(1)金属活动性顺序中，铝和锌排在氢前面，铜排在氢后面。故填：铜。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能。故填：致密的氧化铝保护膜。(3)Z n、C u S0 4溶液、A g：锌能和硫酸铜反应，银不能和硫酸铜反应，该选

28、项合理；Z n S0 4溶液、C U 5溶液：铜不能和硫酸锌反应，说明锌比铜活泼，说明铜比银活泼；Z n (NO3)2溶液、C u,说明锌最活泼，该选项不合理。故填：。(4)将C 1 6通入Na B r溶液中，氯气和澳化钠反应生成澳和氯化钠2+2 Na B r=B r 4+2 Na C l。故填：C 1 2+8 Na B r=B r 2+2 Na C l。2 0.(8分)高镭酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高铳酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出高镒酸钾的一种用途 消 毒 或 制 取 氧 气。（2）“I混合加热”发生的主要是 物理（填“物

29、理”或“化学”）变化。（3）请 将“I I氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。0 2 +2 M n O2+4 K OH、2 K 2 M n C 4+2 H 2 O（4）“H I电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有H、M n （写元素符号）。（5）生产流程中可循环利用的物质是 K OH （写化学式）。【解答】解：（1）写出高镒酸钾的一种用途是消毒或制取氧气。故填：消毒或制取氧气。（2）“I混合加热”发生的主要是物理变化，是因为过程中没有生成新物质。故填：物理。（3）I I氧化反应过程中，空气中的氧气参加反应、氢氧化钾反应生成锌酸钾和水2+2 M n O8+4 K

30、OH=2 K 2 M n O4+2 H 2。故填：0 2;H 2 O0（4）“i n电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有氢元素（反应前水中的氢元素化合价是+8、镒 元 素（反应前锌酸钾增大镒元素化合价是+6。故填：H、M n。（5）生产流程中可循环利用的物质是K O H。故填：K OH。七、实验探究题（共 2 个小题，每空2 分，共 24分）2 1.（1 0分）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。和酸钠港包炭_ _乳容【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化铳制取氧气，反应的化学方程式为MnOo2H2O2 2H2O+O2 t,

31、应选用的发生装置是（选填装置字母序号）。（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置一G-F-D（选填装置字母序号）.（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是D（选填字母序号）。A.药品容易获得，能生成所要制取的气体B.反应条件易于控制，反应速率适中C.操作简便易行，安全可靠，节能环保D.所要制取气体的颜色和气味【解答】解：（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化镒制取氧气，是固液常温型反应,MnOn MnOn反应的化学方程式为2H2。8 2H40+02 t,故填：2H4。2”5H2O+O2 t；B。（2）实验室中用石灰

32、石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，再通过浓硫酸除去水，故填：G；F。（3）A.确定实验室制取气体的反应原理时，能生成所要制取的气体；B.确定实验室制取气体的反应原理时，反应速率适中；C.确定实验室制取气体的反应原理时，安全可靠；D.确定实验室制取气体的反应原理时；故填：D。22.（14分）学习复分解反应发生条件时:小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号试管内试剂N a O H 溶液M g C 1 2 溶液N a 2 c 0 3 溶液B a(N O 3)2 溶液加入稀硫酸后的现无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成象（1）根据以上实验，可以判断试管中发生了复分解反应。试管中反应的化

33、学方程式为 N a 2 c 0 3+H 2 s o 4=N a 2 s O 4+H 2 O+C O 2 f 。（2）小明同学向盛有N a O H 溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管中也发生了反应酚保试 液。（3）为了验证试管中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。提出猜想 猜 想 1：试管中没有发生复分解反应，溶液中有M g C 1 2,即 M g?+和C l .同时存在溶液中。猜想2：试管中发生了复分解反应，溶液中无M g C l 2。老师提示S O 4 2 一会对C 的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。设计方案沉 淀 A 的

34、 化 学 式 是 B a S 0 4 。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂B a C 1 2 溶 液 改 成 Ba（N O 3）2 溶 液。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤H、步骤H I 中必然会观察到 的 现 象 是 产 生 白 色 沉 淀。实验反思 小明反思进行步骤I I I 时，加 NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象 经过步骤1 后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体2 c 0 3+H 4 s 0 4 N a 2 s O 2+H 2

35、 O+C O 2 t ；（2）氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有N a O H 溶液的试管中先加入几滴无色酚配试液，再加稀硫酸，从而能说明试管中也发生了反应；（3）设计方案 因为氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钢溶液时，因为加入的氯化钢溶液是过量的；但该实验存在一个问题，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀；实验反思 经过步骤I 后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀；故填：设计方案 BaSCM；BaC12溶液；Ba（NO3）7溶液；产生白色沉淀；实验反思 经过

36、步骤1 后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。八、计 算 题（本大题共1个小题，共 6 分）23.（6 分）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）,次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.某同学将 CI2 通入 185.8g NaOH 溶液中（NaOH 过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）（1）参加反应的氯气质量是14.2 g。（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%,计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。【解答】解：参加反应的氯气质量是：200g-185.8g=14.2g；故填；（2）设混合溶液中次氯酸钠的质量为x,C18+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O7174.514.2g x7 1 二7 4.21 4.2 g xx=14.9g混合溶液中次氯酸钠的质量分数：笥彩xi00%=5$%答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.3%。（3）该 84消毒液中次氯酸钠的质量分数：6%4-（至下X 100%）12.6%,2 3+3 5.2+1 6答：该 84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。