2021年江苏省天一中学、海门中学、淮阴中学四校高考化学联考试卷(4月份).pdf

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1、2021年江苏省天一中学、海门中学、姜堰中学、淮阴中学四校高考化学联考试卷（4 月份）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.（3 分）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A.液态植物油制成人造奶油B.无定形硅应用于光伏发电C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D.煤经过汽化、液化得到清洁燃料2.（3 分）Mg（NH）2 可发生水解：Mg（NH）2+2H2OM g（OH）2+N2H4 t 下列相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为8 的氧原子：1808H H /N=N/B.N2H4的结构式：H HC.Mg2+的结构示意图：，）D

2、.H2O的空间构型为折线形3.（3 分）含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的 是（）A.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒C.FeS04具有还原性，可用作补血剂D.FeC13溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜阅读下列资料，完成4 6 题：乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反应为CH2=CH2（g）+02（g）；C HCOOH（g）AH o 实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170时反应制取乙烯。4.下列有关乙烯和乙酸的说法不正确的是（）A.CH2=CH2的空间构型为平

3、面形B.CH3coOH与 H2O能形成分子间氢键C.CH3coOH的水溶液不能导电D.乙烯直接氧化制乙酸是利用了乙烯的还原性5.下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是（）A.反应中投入ImolCh和 lmolCH2=CH2，反应结束转移电子的数目约等于4X6.02X1023B.反应的E（C-C）+4E（C-H）-E（C=0）-E （C-0）-E（0 -H）（E表示键能）C.一定温度下，反应可以自发进行，该反应的HW X YB.简单氢化物的沸点：W X ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.元素第一电离能：XW8.（3 分）秘（Bi）与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl（s

4、）的形式存在，秘及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉钿矿（主要成分为Bi2s3,含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精秘工艺流程如下，下列说法错误的是（）足量的FeCI,溶 液 盐 酸 适量铁粉A.浸出”产生S 的主要离子反应为6Fe3+Bi2s36Fe2+2Bi3+3SB.“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2C.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用9.（3 分）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4,下列fr

5、oNaOH溶液NaFeO,溶液曲 子 交 换 展说法正确的是（三三三二三三一二二三三-三三-三0三三三三三三m-三二三三一_三三三三-三-三三一三一三一三一三-三三三三三N）o%NaOH溶液 浓N a 0H溶液A.阳极的电极反应式为Fe+8OH-6e-FeCu2-+4H2OB.右侧的离子交换膜为阳离子交换膜C.阴极区a%b%D.阴极产生的气体是氧气10.（3 分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：步 骤 1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2 m L,边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4 6滴；步骤2：向试

6、管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到澳水中，溶液褪色。下列说法不正确的是（）A.步 骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量B.步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性C.步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应D.一个C U 2 O晶 胞(如 图)中，C u原子的数目为41 1.(3分)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是()A.分子中的含氧官能团为酸键、酯基与叛基B.分子中满足s p3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种C.该有机物可以使溪水褪色D

7、.Im o l该有机物最多能与Im o l Fh发生加成反应1 2.(3分)室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，己知Kai (H2 s o 3)1 5 4 X 1 0-2,Ka2(H2 S O 3)1.0 2 X 1 0-7。下列说法错误的是()实验实验操作和现象1把S O 2通入氨水，测得溶液p H=72向O.l m o l/LN a2 s 0 3溶液中加入过量0.2 m o l/LCaCh溶液，产生白色沉淀3向O.l m o l/LN aHS O a溶液中滴入一定量N aO H溶液至p H=74把少量氯气通入N a2 s 0 3溶液中，测得p H变小c(N Ht)A.实 验1中，可算出-=

8、3.0 4c(HS 0)B.实验2反应静置后的上层清液中有c (Ca2+)c (S O32-)=Ks p(CaS O3)C.实验 3 中：c (N a+)2 c (HS O 3 )+c (S O32-)+c (H2 s o 3)JD.实验4中反应的离子方程式为：H2 O+CI2+S O 32 S O?-+2 H+2 C1-1 3.(3分)在密闭容器中：按CO 2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2 c 0 2(g)+6 H2 (g)U CH3 c H2 0 H(g)+3 H2O (g)A H 0,在 5 MP a 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（V%）如图所示，下列说

9、法中错误的是（）A.表示CH3 c H2 0 H组分的曲线是IVB.图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka KbC.图中曲线交点a对应的CO 2转化率为4 0%D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙;恒温恒容，反应达平衡时CH3 c H2 0 H产率：甲乙二、非选择题：共 4 题，共 61分。1 4.（1 5分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含C d O及少量Z n O、Cu O、M n O、F e O杂 质）为 原 料 制 备 镉 的 工 艺 流 程 如 图I。回 答 下 列 问 题：镉废渣TH2SO4 石灰乳 KMnO4 Z

10、n NaOH漉渣I滤渣2滤液1海绵锦TArAAJ9100959085800.1%/济第M8RSI S2（1）“氧化”时KMn C）4的还原产物是Mn 0 2,该步骤用来除铁、除镒，其中除铁的离子方程式为。（2）“置换”中 置 换 率 与 峥 嗖 鬻 理 宴 的 关 系 如 图2所示，其中Z n的理论用量以n（Z n的 理 论 用 量）溶液中C d?+的量为依据。实 际 生 产 中 哮 哽 三 呼 用 要最 佳 比 值 为1.3 ,选 择 该 比 值 的 原 因n（Z n的 理 论 用 量）是0（3）“熔炼”时，将 海 绵 镉（含Cd和Z n）与N a O H混合反应，反应的化学方程式是。当反应

11、釜内无明显气泡产生时停止加热，利用C d与N a z Z n C h的密度不同，将C d从反应釜下口放出，以达到分离的目的。(4)C d S又称镉黄，可用作黄色颜料。C d S不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H2 C d C l4J.此过程的化学方程式为 若 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 水 稀 释，又 出 现 黄 色 沉 淀，用 平 衡 移 动 原 理 解释：。(已知 C d 2+4 C=C d C 14 2-)15.(15分)有 机 物E是一种常用的药物，可通过如下路线合成：已知：R C O O HS O C 12 R C O C 1(1)D-E的反应类型为 o(2)A的分子式为C

12、 4 H6。3，写出A的结构简式。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式不能发生银镜反应，但能与金属钠反应；分子中只有3种不同化学环境的氢；该分子不能使紫色石蕊溶液变红色。(4)有机物E中，含有 个手性碳原子。(5)写出以甲苯、C H2(C O O C 2 H5)2和C H3 0N a为原料制备OR的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。H-j-O C HC-O H16.(15分)聚 乳 酸(CH3 )是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，山废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳

13、酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，水溶液的p H值为6。7.0,不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。(1)分别取一定量的N a O H、无水乙醉和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚;待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；向所得混合物中加入20 m L无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式 o仪器a的作用是 o向混合物中加入20 m L无水乙醇的作用是。(2)以上述实验步骤中得到的滤液为原料制备乳酸钙时，请补充完整相应的实验方案：,过滤、晾干，得到乳酸钙固体。(实验中可选用的试剂：碱石灰粉末、氢

14、氧化钙粉末、丙酮)(3)通过以下方法测定产品纯度：取a g乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节p H值，加入b m L c m o P L E D T A溶液。然后加入指示剂，用d m o l-L1的标准锌溶液滴定过量的E D T A溶液，实验消耗标准锌溶液e m L。已知：Ca?+和Z i?+与E D T A反应的化学计量数之比均为1：1。计算乳酸钙的纯度(写出计算过程)：。17.(16分)自然界中镭是含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如 K M n CU (V I I I)、K 2M 11O 4 (V I)、M n O2(I V)等具有氧化性，M n S O4(I I)等

15、具有还原性。(1 )工业上常用镒酸钾溶液电解制备高镐酸钾，写出离子方程式 O(2)某兴趣小组用KMnCM滴定法测定补铁剂乳酸亚铁 CH3cH(O H)COOJzFe中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是。在滴定的时候发现，一开始反应很慢，一段时间后，反应速率迅速加快，产生该现象的原因可能是；验证的实验方法是。(3)地下水中往往铁镒元素含量超标，常以Fe2+、Mt?+形式存在，可用C102水溶液去除铁、镒元素。随C102浓度、p H的增加，铁镒去除率或浓度变化曲线如图。已知：1.碱性越大，M i?+越易被氧化为MnCh,M n02水合

16、物可吸附M i?+2.C1O2易溶于水，不与水反应，消毒中常用作杀菌剂并转化为C，碱性会歧化为C102-和 CIOs-C1O2投 加1.2mg前后，去除铁锯情况如图的原因是。pH68镒去除率增大，其原因是。2021年江苏省天一中学、海门中学、姜堰中学、淮阴中学四校高考化学联考试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。1.（3 分）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A.液态植物油制成人造奶油B.无定形硅应用于光伏发电C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D.煤经过汽化、液化得到清洁燃料【分析】有新物

17、质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断解答。【解答】解：A.液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，有新物质生成，属于化学变化，故 A 不选；B.无定形硅应用于光伏发电，没有新物质生成，是物理变化，故 B 选；C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒，次氯酸根具有强的氧化性能够与蛋白质反应时蛋白质失去生理活性，有新物质生成，是化学变化，故 C 不选；D.煤的汽化、液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故 D 不选；故 选:B【点评】本题考查了物质变化的实质分析判断，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。掌

18、握基础是解题关键，题目难度不大。2.（3 分）Mg（NH）2 可发生水解：Mg（NH）2+2H2O-M g（OH）2+N2H4 t 下列相关微粒的化学用语正确的是（）A.中了数为8 的氧原子:18 8 0B.N2H4的结构式：HHC.Mg2+的结构示意图：Z/D.H2O的空间构型为折线形【分析】A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角；B.N2H4分子中不存在N=N 双键，只有N-N 单键；C.Mg?+的核外电子数为1 0,分层排布；D.H2O分子中。的价层电子对数为2+立2=4,含有两个O-H 键。2【解答】解：A.中子数为8 的氧原子的质量数为8+8=1

19、6,核素符号为1冤），故 A 错误;8H-N-N-HB.脱 的 电 子 式 为 H H ,其 结 构 式 为 齿 苴，故 B 错误；（+12）2 8C.Mg2+的核内质子数为1 2,核外电子数为1 0,分层排布，其结构示意图为，故 C 错误；D.H2O分子中O 的价层电子对数为2+立2=4,含有两对孤电子，VSEPR模型为四面2体，空间构型为V 形或折线形，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及核素符号、离子结构示意图、结构式与空间构型等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。3.（3 分）含铁化合物在生产生活中应

20、用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的 是（）A.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒C.FeSCU具有还原性，可用作补血剂D.FeCb溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜【分析】A.Fe2O3是碱性氧化物，为红棕色固体，俗名铁红；B.K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；C.血液中的铁元素为亚铁离子；D.铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应。【解答】解：A.Fe2O3是碱性氧化物，和酸反应生成盐和水，为红棕色固体，难溶于水,可用于制作颜料，二者无对应关系，故 A 错误；B.K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，K2FeO4具有强氧化

21、性，可用于水体的消毒，性质与用途具有对应关系，故 B 正确；C.FeS04可用作补血剂，与还原性无关，故 C 错误；D.FeC13溶液中铁离子具有氧化性，可用于蚀刻电路板上的铜，与酸性无关，故 D 错误;故选：B.【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意铁元素化合物知识的应用，题目难度不大。阅读下列资料，完成4 6 题：乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反应为CH2=CH2(g)+O2(g)催化剂/H3coOH(g)AH 实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物

22、至170C时反应制取乙烯。4.下列有关乙烯和乙酸的说法不正确的是()A.CH2=CH2的空间构型为平面形B.CH 3co0H与 H2O能形成分子间氢键C.CH 3co0H的水溶液不能导电D.乙烯直接氧化制乙酸是利用了乙烯的还原性【分析】A.乙烯含有双键，具有平面形结构；B.含有0-H 键；C.醋酸为电解质；D.乙烯可被氧化生成乙酸。【解答】解：A.乙烯含有双键，C 原子为sp2杂化，则具有平面形结构，故 A 正确；B.含有0-H 键，则可形成分子间氢键，故 B 正确；C.醋酸为电解质，水溶液能导电，故 C 错误；D.乙烯在催化条件下可被氧化生成乙酸，乙烯表现还原性，故 D 正确；故选：Co【点

23、评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，注意有机物结构的分析为解答的易错点和难点，题目难度不大。5.下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是()A.反应中投入ImolCh和 lmolCH2=CH2，反应结束转移电子的数目约等于4X6.02X1023B.反应的E(C-C)+4E(C-H)-E(C=O)-E (C-O)-E(O-H)(E表示键能)C.一定温度下，反应可以自发进行，该反应的H0D.反应使用高效选择性催化剂，可以提高CH2=CH2的平衡转化率【分析】A.可逆反应都有限度，不可能反应完全；B.焰变A H-反应物的总键能-生成物的总键能；C.反应自发进行的

24、条件是H-T Z S 0；D.催化剂能加快化学反应速率，但不能改变化学平衡状态。【解答】解：A.乙烯直接氧化制乙酸的反应为可逆反应，则 ImolCh和 lmolCH2=CH2反应时消耗02的物质的量小于lm ol,所以反应结束转移电子的数目小于4X6.02X 1()23,故 A 错误；催化言B.反应 CH2=CH2(g)+02(g)、CH3cHOH(g)的(C=C)+4E(CA-H)+E(0=0)-E(C=0)-E(C-O)-E(O-H)-E(C-C)-3E(C-H)=E (C=C)+E(C-H)+E(0=0)-E(C=O)-E(C-O)-E(O-H)-E(C-C),故 B 错误；傕仆制C.C

25、H2=CH2(g)+02(g)CHCOOH(g)是$()的反应，一定温度下，A反应可以自发进行，则H-1 Y S O,即H T Z S W X YB.简单氢化物的沸点：W X ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.元素第一电离能：XW【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3 倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6,故 W 为 O 元素；X Y+具有相同的电子层结构，可推知X 为 F、Y 为 Na；Z 的阴离子不能发生水解反应，则 Z 为 C1。【解答】解：由分析可知，W 为。元、X 为 F、Y 为 Na

26、、Z 为 Cl。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：CI O2 F Na+,即简单离子半径：Z W X Y,故 A正确；B.W、X、Z 的简单氢化物分别为H2O、HF、HC1,室温下水而液体，而 HF、HC1为气体，水的沸点最高，HF分子之间形成氢键，沸点高于HC1的，故氢化物的沸点：WX Z,故 B 正确；C.X 为 F 元素，不存在最高价氧化物对应的水化物，故 C 错误；D.同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：X（氟）W（氧）,故 D 正确。故选：Co【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的

27、关键，掌握核外电子排布规律，理解影响微粒半径大小的因素，注意氢键对物质性质的影响、同周期主族元素第一电离能变化异常情况。8.（3 分）韧（Bi）与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOC（s）的形式存在，秘及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉钿矿（主要成分为Bi2s3,含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精秘工艺流程如下，下列说法错误的是（）足量的FeCL溶 液 盐 酸 适量铁粉臂迷矿一一出 一|置换|利处 一电的一煤 秸怅I 1 JLS PbCl,Cl,-叵 因 一 再生液A.“浸出”产生S 的主要离子反应为6Fe3+Bi2s36Fe2+2Bi3+3SB.“浸出”时盐酸可以还

28、原杂质PbC2c.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用【分析】辉 钝 矿（主要成分为B i2 s 3，含少量杂质P bO 2 等）加入足量的F eC 1 3 溶液和盐酸浸取，F e3+将 B i2 s 3 中 S氧化成S单质沉淀，并 且 B i2 s 3 在酸性条件下将P bC h还原为P b2+,由于溶液中有大量氯离子，所以得到P bC 1 2 沉淀；此时溶液中主要含有F e2+、B i3+以及H+,加入适量铁粉将H+、F e3+还原，同时置换出B i单质，过滤得到粗钿以及主要含 有 F eC 1 2 的滤液，粗钮经电解精炼得到精锐氯

29、化亚铁溶液中通入氯气得到氯化铁再生液，据此解答。【解答】解：A.在“浸出”过程中F eC b作为氧化剂将B i2 s 3 中-2价的硫氧化为硫单质，F eC 1 3 则被还原为F eC 1 2，离子方程式为6 F e3+B i2 s 3 6 F e?+2 B 产+3 S,故 A正确；B.由流程图可知，在“浸出”过程中，P bO 2 被还原为P bC 1 2,还原剂应是B i2 s 3 中-2价的硫元素，当 B i2 s 3 消耗完毕，可以通过盐酸来还原P bO 2,故 B正确；C.根据A、B分析可知浸出过程全部为氧化还原反应，置换过程中F e与 H+、F e3+和B i3+的反应是氧化还原反应

30、，再生过程氯气将亚铁离子氧化、电解精炼也是发生氧化还原反应，故 C错误；D.再生液的溶质为F eC 1 3,可返回到“浸出”操作循环利用，故 D正确；故选：C。【点评】本题以钿单质的制备为背景，考查了学生有关物质分离提纯，氧化还原反应等内容，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。9.（3分）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。N a 2 F eO 4 是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产N a2F eO 4,下列说法正确的是（）CuA.阳极的电极反应式为F e+8 0 H-6

31、 e-F eO 4 2 +4 H 2 OB.右侧的离子交换膜为阳离子交换膜C.阴极区a%b%D.阴极产生的气体是氧气【分析】电解时，阳极铁电极反应为：Fe+80H-6e FeO42+4H2O,O H 通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e=H2 t+2O H Na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，一段时间后，装置中部氢氧化钠溶液变稀，可以将左侧流出的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作，以此解答该题。【解答】解：A.电解时，右侧阳极铁失去电子发生氧化反应，反应的电极反应为：Fe+8OH-6e-Fe。/+4H2O,故 A 正确

32、；B.电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH-6e-FeO42-+4H2O,OH一通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e=H2 t+2 O J T,故 B错误；C.阴极反应式为：2H2O+2=H2 t+2 0 H Na卡 透过交换膜进入阴极区，所以阴极区氢氧化钠溶液浓度增大，所以极区a%V b%,故 C 错误；D.阴极反应式为：2H2O+2e=H2 t+20H,阴极产生的气体是氢气，故 D 错误；故选：Ao【点评】本题考查了电解原理，为高频考点，注意离子交换膜的判断，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。10.（3 分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙

33、膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：步 骤 1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2 m L,边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4 6滴；步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溟水中，溶液褪色。下列说法不正确的是（）A.步 骤 1 中一定要确保氢氧化钠溶液过量B.步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性C.步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应D.一个CU2O晶 胞（如图）中，C u原子的数目为4【分析】A.醛基的检验要在碱性条件下用新制的氢氧化铜悬浊液进行检

34、验；B.醛基具有还原性，能还原氢氧化铜；C.碳碳双键能与单质澳发生加成反应；D.CU2O晶胞中白球位于顶点和体心，其数目为上X 8+1=2,黑球位于晶胞内部，其个8数为4,则位于晶胞内部的黑球表示Cu。【解答】解：A.醛基的检验要在碱性条件下用新制的氢氧化铜悬浊液进行检验，所以步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量，故A正确；B.醛基具有还原性，能还原氢氧化铜生成Cu2O,CU2O是砖红色沉淀，所以步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性，故B正确；C.碳碳双键能与单质浪发生加成反应，则步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了加成反应，不是氧化反应，故C错误；D.CU2O晶胞中白球位于顶点和体心，其数目

35、为X 8+l=2,黑球位于晶胞内部，其个8数为4,则位于晶胞内部的黑球表示C u,所以一个CU20晶 胞（如图）中，C u原子的数目为4,故D正确；故选：C。【点评】本题考查了有机物官能团的检验、有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握有机物的结构以及官能团的性质，注意对CU20晶胞图的分析和应用，题目难度不大。11.（3分）磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是（）A.分子中的含氧官能团为酸键、酯基与狱基B.分子中满足s p 3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种C.该有机物可以

36、使滨水褪色D.I mo l该有机物最多能与I mo l H2发生加成反应【分析】A.分子中含氧官能团为酸键、酯基与酰胺键；B.分子中满足s p 3杂化轨道类型的原子有碳原子、氧原子、氮原子；C.含有碳碳双键，能与澳发生加成反应；D.碳碳双键能与氢气发生加成反应。【解答】解：A.分子中含氧官能团为酸键、酯基与酰胺键，故A错误；B.分子中形成4个单键的碳原子、形成2个单键的氧原子以及N原子均为s p 3杂化，故B正确；C.含有碳碳双键，能与漠发生加成反应，可以使滨水褪色，故C正确；D.酯基、酰胺键一般不与氢气反应，只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，I mo l该有机物最多能与I mo l但 发生加

37、成反应，故D正确。故选：A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。1 2.(3分)室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，己知K a l (H 2 s o 3)1.5 4X 1 0-2,K a 2(H 2 S O3)1.0 2 X 1 0-7。下列说法错误的是()实验 实验操作和现象1 把S O2通入氨水，测得溶液p H=72 向O.l mo l/L Na 2 s 0 3溶液中加入过量0.2 mo l/L C a C l2溶液，产生白色沉淀3 向0.1 mo l/L Na H S O3溶液中滴入一定量Na O H溶液

38、至p H=74 把少量氯气通入Na 2 s O3溶液中，测得p H变小c(NH t)A.实 验1中，可算出-J 3.0 4c(H S 0)B.实验2反应静置后的上层清液中有c (C a2+)c (S O32)=Ks p(C a S O3)C.实验 3 中：c (Na+)2 l c (H S O3)+c (S Os2-)+c (H 2 s o 3)D.实验4中反应的离子方程式为：H 2 O+C I 2+S O32 S O42-+2 H+2 C 1-【分析】A.把S O2通入氨水，测得溶液p H=7,溶液中电荷守恒为c (NH 4+)+c (H+)=2 c (S O32-)+c (H S O3)+

39、c (OH ),即 c (NH 4+)=2 c (S O32)+c (H S Os ),K a 2 (H 2 S O3)-c-(-S-0q2-)-c(H+)7、c(NH t)-=1.0 2 X 1 0-7,消去 c (S O32)即可求出-;C(H S O3)C(HS 0)B.C a S O3 的饱和溶液中 K s p (C a S O3)=c (C a2+)*c (S O32)；C.向O.l mo l/L Na H S C h溶液中滴入一定量N a O H溶液，当恰好反应生成Na 2 s C h时，溶液显碱性，若显中性，则Na H S O3有剩余，所 以p H=7时，溶液中溶质为Na 2 s

40、。3和Na H S O3，结合物料守恒分析；D.把少量氯气通入Na 2 s 0 3溶液中，氯气氧化S 0 3?一生成S O42，【解答】解：A.把S O2通入氨水，测得溶液p H=7,溶液中电荷守恒为c (NH 4+)+c(H+)=2 c (S O32-)+c (H S O3)+c (OH ),即 c (NH4+)=2 c (S O32-)+c (H S O3C(SO32-)-C(H+)C(S032-)X 1 0-7K a 2 (H 2 s o 3)=-=-=1.0 2 X 1 0 7,消去 c (S O32C(HSO3-)C(HS03)c(NH t)可得-=3.0 4,故A正确；c(H S

41、0)B.向O.l mo l/L Na 2 s O3溶液中加入过量0.2 mo l/L C a C”溶液，产生白色沉淀，则上层清液为C a S 0 3的饱和溶液，溶液中存在K s p (C a S 0 3)=c (C a2+)-c (S O32),故B正确；C.向0.1 mo l/L Na H S O3溶液中滴入一定量N a O H溶液，当恰好反应生成Na 2 S C)3时，溶液显碱性，若显中性，则Na H S O3有剩余，所 以p H=7时，溶液中溶质为Na2S O3和Na H S C h，则 c (Na+)2 c (H S O 3 )+c (S O 32)+c (H 2 S O 3),故 C

42、 错误；D.把少量氯气通入N a 2 s O 3溶液中，氯气氧化S O 3 2一生成S O 4 2%溶 液p H变小，有.氢离子生成，则反应的离子方程式为：H 2 O+C I 2+S O 32 S O42-+2 H+2 C 1,故D正确；故选：C,【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力、应用能力和计算能力，明确弱酸的电离特点、电离平衡常数的计算、溶液中存在的守恒是解本题关键，题目难度不大。1 3.(3分)在密闭容器中：按C O 2与H 2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2 c 0 2(g)+6 H 2 (g)=C H 3 c H 2 0 H (g)+3 H

43、2O (g)A H b，则平衡常数Ka 2和 F e (O H)3.离子方程式为：3 M n 2+2 M n O 4-+2 H 2 O=5 M n O 2 I+4 H+,3 F e2+M n O4+7H2O=3 F e (O H)3 I +M n O 2 I +5 H+,过滤除去 M n C h 和 F e (O H)3，再向滤液中加入锌，置换出C d,得到海绵镉(含C d和少量的Z n),然后加入N a O H熔炼，除去过量的锌，化学方程式为：Z n+2 N a O H=E =N a2Z n O 2+H2 t ,过滤得到C d单质，(1)根据流程分析可知除铁的离子方程式；(2)若锌粉用量过少

44、，镉不能被完全置换出来，影响镉的产率，若锌粉用量过多的，即会使海绵镉的纯度降低，也会在熔炼过程中消耗更多的N a O H；(3)根据流程分析可知“熔炼”时化学方程式；(4)由题意可知C d S溶于浓盐酸生成H 2 C d C 1 4 ，根据原子守恒即可写出反应的化学方程式；加水稀释时，考虑平衡C d 2+4 CU C d C 1 4 E-逆向移动，释放出的C d?+与溶液中S2结合生成C d S沉淀。【解答】解：(1)根据流程分析可知，除铁的离子方程式为：3 F e2+M n O4+7 H2O=3 F e(O H)3 I +M n O2 I +5 H+,故答案为：3 F e2+M n O4-+

45、7 H2O=3 F e (O H)3 I +M n O2 I +5 H+；(2)若锌粉用量过少，置换出的镉的产率太低，若锌粉用量过多的，会使海绵镉的纯度降低，同时熔炼时消耗N aO H用量也会增大，增加成本，故答案为：锌粉用量过少，置换出的镉的产率太低，锌粉用量过多，会使海绵镉的纯度降低，同时熔炼消时耗N aO H用量也会增大，增加成本；(3 )根 据 流 程 分 析 可 知，“熔 炼”时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是：Zn+2 N aO H=S=.N a2 Zn O2+H 2 t ,故答案为：Zn+2 N aO H m N a2Zn O2+H 2 t ；(4)C d S不溶于稀

46、盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H 2 1 c d e，根据原子守恒可得反应的化学方程式为：C d S+4 H C l (浓)-H 2 C d C 1 4+H 2 s t ,故答案为：C d S+4 H C l (浓)-H 2 C d C l4+H2S t ;加水稀释时，c (C l )使平衡C d 2+4 C 1=C d C U 上逆向移动,释放出的C d?+与溶液中S 2 一结合生成C d S 沉淀，C d S 是黄色的，故答案为：加水稀释时，c (C 1)降低，使平衡C d 2+4 C=C d C 1 4 2 一逆向移动，释放出的 C d?+与溶液中S 2-结合生成黄色的C d S 沉淀。【点

47、评】本题主要考查学生的流程分析能力，实际问题的分析能力，同时考查离子方程式和化学方程式的书写，平衡的移动等，对学生的思维能力要求较高，具有一定的综合性，属于难题。1 5.(1 5 分)有 机 物 E是一种常用的药物，可通过如下路线合成：已知1：R C O O H SOC1；RC O C 1(1)D-E的反应类型为 取 代 反 应。0 0(2)A的分子式为C 4 H 6。3，写出A的结构简式 H o 。0H(3)写出同时满足下列条件的C的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式/.不能发生银镜反应，但能与金属钠反应;分子中只有3种不同化学环境的氢；该分子不能使紫色石蕊溶液变红色。(4)有

48、机物E 中，含有_ L _ j 手性碳原子。(5)写出以甲苯、CH2(COOC2H5)2和 CHsONa为原料制备O的合成路线流程图机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。(无【分析】A 的分子式为C4H6。3,A 发生氧化反应生成B,B 与甲醇发生酯化反应生成o o o 0 AA/产30 。，则 A 为 H 00 0,B 为 HO ,乙酸甲酯与甲酸乙能发生取代反应生成A 和 CH3cH20H,和 HBr,0 03/与 CH3CH2Br发生取代反应生成与发生取代反应生成发生取代反应生CH.CHtCHrCHCH,0,OH”可知，甲苯氧化生成OC0H,然后和 HBr,与,和 CH30H；由“生

49、 成转化RCOOH S 0 C 12 RC0C1oO C cl,再 与C H2(C O O C 2 H 5)2在C H3ONa条件下反应生成,进一步在酸性条件下水解生成，最后加热脱残生o oO“O人)GHs【解答】解：（1）D-E过程中还有甲醇生成，反应中单键断裂，又形成单键，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（2）A的分子式为C 4 H 6。3,A发生氧化反应生成B,B与甲醇发生酯化反应生成o o 0 0 A A /uA A 产30 ,则A的结构简式为H 0,o 0A A 产3故答案为：。；（3）同时满足下列条件的C （/I ）的一种同分异构体：不能发生银镜反应，但能与金属钠反应，该分

50、子不能使紫色石蕊溶液变红色，说明不含醛基、竣基，含有羟基，分子中只有3种不同化学环境的氢，存在高度对称结构，该同分异故答案为:构体可以是（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，图中标有“*”为手性碳原子:故答案为：1；有机物E 中含有1 个手性碳原子,(5)由“生 成 C 的转化，RCOOH 3 0 clz RC0C1、甲苯氧化生成O-c 0 0 H然后反应生成,再 与 CH2(COOC2H5)2 在 CH3O N a条件下反应生成,进一步在酸性条件下水解生成,最后加热脱竣生成 路 线coa CHHCOOGHO.CHtONa为【点评】本题考查有机物的推断与合成，涉及有机反应类型、限